Page9考生注意：1．本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時間75分鐘。2．答題前，考生務必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內項目填寫清楚。3．考生作答時，請將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑；非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。4．本卷命題范圍：人教版選擇性必修1，選擇性必修2第一章～第二章。5．可能用到的相對原子質量：H1C12O16Na23Si28K39Mn55一、選擇題（本大題共14小題，每小題3分，共計42分。在每小題列出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的）1．下列基態原子的價電子排布式錯誤的是（）A．Mg B．N C．Si D．Ni2．下列各組元素性質的比較錯誤的是（）A．第一電離能： B．電負性：C．最高正價： D．原子半徑：3．下列現象與電化學腐蝕無關的是（）A．鋁片可以露置在空中保存 B．銅線和鋁線不能直接對接C．固定銅板的鐵螺絲易生銹 D．“暖寶寶”撕開包裝迅速發熱4．已知X、Y為第三周期元素，且電負性，下列說法正確的是（）A．第一電離能Y一定小于X B．簡單氣態氫化物的穩定性：C．最高價含氧酸的酸性： D．X和Y形成化合物時，X顯正價，Y顯負價5．25℃時，下列事實能說明醋酸是弱酸的是（）A．醋酸的導電能力比鹽酸的弱B．醋酸加到漂白粉中能增強漂白效果C．等體積等濃度的醋酸、氫氧化鈉溶液恰好完全反應D．的氯化銨、醋酸銨溶液分別呈酸性、中性6．下列現象與氫鍵無關的是（）A．乙醇可以和水以任意比互溶 B．冰的密度比液態水的密度小C．HF的沸點比HCl的沸點高 D．水分子在較高溫度下也很穩定7．化學在生產和日常生活中有著重要的應用。下列說法正確的是（）A．電鍍銅和電解精煉銅時，電解質溶液中均保持不變B．天然弱堿性水呈堿性的原因是其中含有較多的、離子C．明礬水解形成的膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化D．中毒患者可盡快用蘇打溶液洗胃，隨即導瀉使轉化為排出8．將“銅牌”變成“銀牌”的裝置如圖所示。下列說法正確的是（）A．銅牌連接電源的正極 B．反應前后，溶液a的濃度不變C．溶液a可以為溶液 D．反應一段時間后，電源反接，銅牌可恢復原狀9．下列曲線表示第ⅦA族元素（F、Cl、Br、I）性質隨其質子數的變化趨勢，錯誤的是（）A． B． C． D．10．、、都是重要的有機反應中間體，有關它們的說法正確的是（）A．中的所有原子共平面 B．空間結構為正四面體形C．碳原子均采取雜化 D．與形成的化合物中含有離子鍵11．在恒容、密閉的容器中放置一定量的NO和足量的C，發生反應：，NO的平衡濃度與溫度的關系如圖所示。下列說法正確的是（）A．增大壓強或升高溫度，NO的轉化率均增大B．在時，若反應體系處于狀態D，則C．狀態A、B、C、D的平衡常數：D．若該反應在任意溫度下均能自發進行，則12．利用甲烷（）燃料電池電解硫酸鈉溶液的裝置如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．甲裝置、乙裝置均為原電池，丙裝置為電解池B．b電極的電極反應式為C．若甲、乙各消耗，向丙中加入可使丙裝置恢復原濃度D．當K閉合時，整個電路中電子的流動方向為，，13．某溫度下，，，生產中用MnS作為沉淀劑除去工業廢水中，其反應原理為。下列說法正確的是（）A．該反應的平衡常數B．PbS懸濁液中：C．該反應達平衡時D．其他條件不變，使平衡體系中增大，則減小14．常溫下，首先將緩慢通入水中至飽和，然后向所得飽和氯水中滴加的KOH溶液。整個實驗進程中溶液的pH變化曲線如圖所示，下列敘述正確的是（）A．用pH試紙測a點pH約為b點pH的2倍B．向a點所示溶液中通入，溶液的酸性增強C．b點溶液中：D．c點所示溶液中：二、非選擇題（本題共4小題，共58分）15．（14分）高錳酸鉀（）是一種常用的氧化劑。回答下列問題：Ⅰ．某實驗小組用未知濃度的酸性溶液滴定的標準草酸（）溶液，測定溶液的濃度（，）。實驗步驟如下：準確量取20.00mL標準草酸溶液于錐形瓶中，并加入適量硫酸，用未知濃度的溶液進行滴定，記錄所用體積，平行滴定三次。消耗溶液體積如下表所示：實驗編號初始讀數/mL最終讀數/mL11.2021.1521.2124.2532.1122.16（1）溶液應裝入__________（填“酸式”或“堿式”）滴定管中。（2）滴定終點的現象是______________________________。（3）該溶液的物質的量濃度為__________；若錐形瓶用草酸溶液潤洗，會導致測定結果__________（填“偏大”或“偏小”）。Ⅱ．該實驗小組運用所學電化學知識設計了如圖裝置。（4）鹽橋的作用除了形成閉合回路、將反應物隔開外，還能__________。（5）閉合開關K并反應一段時間后，盛放酸性溶液的燒杯中的實驗現象為____________________；該電池的負極電極反應式為______________________________。16．（15分）四氟化硅、二氟甲烷（）等含氟化合物在生產、生活中有重要的應用。回答下列問題：（1）基態氟原子核外電子的空間運動狀態有__________種，核外電子的最高能級符號為__________，最高能級電子的電子云形狀為__________。（2）F與N可形成化合物，分子中各原子均滿足8電子穩定結構。①分子中氮原子的雜化方式為____________________。②結構式為__________，其分子中鍵與鍵的數目之比為__________。（3）氫氟酸能腐蝕玻璃生成，中Si的雜化方式為__________，的空間結構為____________________。（4）難溶于水，而三氟甲烷（）可溶于水，其可能的原因是______________________________。17．（15分）甲烷是重要的氣體燃料和化工原料，由制取合成氣（CO、）的反應原理為。回答下列問題：（1）若生成7gCO，吸收熱量akJ，相關化學鍵的鍵能（斷裂1mol化學鍵所吸收的能量），如表所示。化學鍵C-HH-HH-O鍵能414436467①的鍵能為__________（用含a的式子表示）。②當體系溫度等于TK時，溫度大于T時__________（填“>”“<”或“=”）0。③在一定溫度下，恒容密閉容器中發生上述反應，下列情況說明該反應一定達到平衡狀態的有__________（填標號）。A．B．氣體壓強不再變化C．單位時間每消耗，同時生成D．與的物質的量之比為1：3（2）在體積為1L的恒容密閉容器中通入和，在不同條件下發生反應，測得平衡時的體積分數與溫度、壓強的關系如圖所示。①X表示__________（填“溫度”或“壓強”），該反應的平衡常數表達式__________。②m、n、q點的平衡常數由大到小的順序為____________________。③若q點對應的縱坐標為30，此時甲烷的轉化率為__________，該條件下反應的平衡常數__________（保留兩位有效數字）。18．（14分）某工廠以廢舊電池正極材料為主要原料制取及，其工藝流程如圖所示（難溶于水及堿溶液，酸性條件下+3價的鈷具有強氧化性）。回答下列問題：（1）要提高“堿浸”速率，可以采取的措施有____________________、____________________（寫兩條）。（2）常溫下，以的標準液滴定20.00mL“堿浸”所用的NaOH溶液，試劑a為指示劑，達到滴定終點時消耗標準液。①常溫下，的標準液中，__________。②試劑a為__________，__________。（3）溫度升高“濾液”堿性增強，其原因是______________________________。（4）某溫度下，、達到溶解平衡的某懸濁液中，，__________{，}。

江西高二期末教學質量檢測·化學參考答案、提示及評分細則1．DMg原子的最外電子層為第三層，含有2個電子，則Mg的基態原子的價電子排布式為，A項正確；N原子最外層有5個電子，價電子排布式為，B項正確；Si原子的最外電子層為第三層，含有4個電子，Si的價電子排布式為，C項正確；Ni的核外有28個電子，4s軌道有2個電子，3d軌道有8個電子，Ni原子的價電子排布式為，D項錯誤。2．C同周期元素從左向右，第一電離能呈增大趨勢，但基態N原子的2p軌道為半充滿穩定結構，第一電離能，A項正確；同周期從左向右非金屬性增強，非金屬性越強，電負性越大，則電負性：，B項正確；O無正價，C項錯誤；同主族元素電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑，D項正確。3．A鋁片在空氣中易形成致密的氧化物保護膜，與電化學無關，A項符合題意；銅、鋁、潮濕的空氣構成原電池，屬于電化學腐蝕，B項不符合題意；鐵、銅、潮濕的空氣構成原電池，屬于電化學腐蝕，C項不符合題意；“暖寶寶”中鐵粉、碳粉、氯化鈉、水構成原電池，反應放熱，屬于電化學腐蝕，D項不符合題意。4．B第三周期從左到右，第一電離能呈增大趨勢，但，，所以第一電離能Y可能大于X，A項錯誤；同一周期，從左到右非金屬性增強，非金屬性：，非金屬性越強，氫化物越穩定，所以氣態氫化物的穩定性：，B項正確；元素的非金屬性越強，最高價氧化物對應的水化物的酸性就越強，非金屬性：，所以X對應的最高價含氧酸的酸性強于Y對應的最高價含氧酸的酸性，C項錯誤；電負性值大的元素吸引電子能力強，在化合物中顯負價，電負性值小的元素吸引電子能力弱，在化合物中顯正價，所以X和Y形成化合物時，X顯負價，Y顯正價，D項錯誤。5．D導電能力主要與溶液中所有離子的濃度及離子自身帶的電荷數有關，與酸的強弱無關，A項不符合題意；漂白粉中存在平衡，加入醋酸會消耗平衡右移，生成HClO的濃度增大，漂白效果增強，B項不符合題意；等體積等濃度的醋酸、氫氧化鈉溶液恰好完全反應，說明醋酸是一元酸，不能說明其是弱酸，C項不符合題意；氯化銨溶液呈酸性是因為水解，醋酸銨溶液呈中性，說明、均發生水解，D項符合題意。6．D因乙醇、水分子之間能形成氫鍵，所以乙醇可以和水以任意比互溶，A項不符合題意；冰中存在氫鍵，使其體積變大，則相同質量時冰的密度比液態水的密度小，B項不符合題意；HF易形成分子間氫鍵，而HCl分子間不能形成氫鍵，HF的沸點比HCl高，C項不符合題意；水分子穩定性與化學鍵有關，與氫鍵無關，D項符合題意。7．C電解精煉銅時，比銅活潑的金屬先放電，電解質溶液中減小，A項錯誤；天然水呈弱堿性，是因為天然水中有和，它們水解使水呈弱堿性，B項錯誤；明礬中的水解生成膠體具有吸附懸浮雜質的作用，可用于凈化水，C項正確；胃酸主要成分為鹽酸，能與重新生成可溶性，鋇中毒并未解除，D項錯誤。8．B分析裝置圖可知，該裝置為電鍍池：鍍層金屬（Ag）作陽極，與電源正極相連，A項錯誤；若要達到銅牌上鍍銀的效果，則溶液a為，陽極Ag失電子變成，陰極得電子變成Ag，反應前后，溶液a的濃度不變，B項正確；若溶液a為溶液，，會影響放電順序，不能達到銅牌上鍍銀的效果，C項錯誤；當反應一段時間后，電源反接，陽極有Ag和Cu，Cu活潑性比Ag強，會失去電子變成，銅牌不能恢復原狀，D項錯誤。9．C非金屬性：，A項正確；電負性：，B項正確；F沒有最高正價，C項錯誤；第一電離能：，D項正確。10．A根據價層電子對互斥模型，中C原子的價電子對數為3，碳原子采取雜化，其空間結構是平面三角形，A項正確；價層電子對數為4，有一對孤對電子，空間結構為三角錐形，B項錯誤；中C原子的價電子對數為3，碳原子采取雜化；、的價電子對數為4，采取雜化，C項錯誤；與形成的化合物是，屬于共價化合物，不含離子鍵，D項錯誤。11．B該反應為氣體體積不變的反應，增大壓強，平衡不移動，NO的轉化率不變，由圖可知，溫度越高，NO的濃度越大，證明升高溫度，平衡逆向移動，，NO的轉化率減小，A項錯誤；在時，狀態D的NO濃度小于其平衡濃度，說明反應逆向進行，，B項正確；溫度越高，平衡常數越小，，C項錯誤；在任意溫度下均能自發進行，則滿足，則，D項錯誤。12．C甲、乙裝置為串聯的甲烷燃料電池，丙裝置為電解池，A項正確；b電極為正極且電解質溶液為酸性，氧氣發生還原反應結合電解質溶液中的生成水，B項正確；消耗物質的量為1mol，轉移電子的物質的量為8mol，根據電子守恒，則丙中電解，質量為72g，C項錯誤；當K閉合時，a是負極，b是正極，c是負極，d是正極，e是陽極，f是陰極，電子流動方向為，，，D項正確。13．A該反應的平衡常數，A項正確；PbS懸濁液中：，，B項錯誤；根據A項分析，C項錯誤；為常數，平衡體系中增大，則也增大，D項錯誤。14．Ba點到b點是的溶解平衡：，酸性增強，逐漸增大，且HClO有漂白性，不能用pH試紙測定氯水的pH，A項錯誤；a點溶液通入發生反應：，酸性增強，B項正確；b點所示溶液為溶解達到飽和，HClO是弱電解質，部分電離，故，C項錯誤；c點溶液呈中性，，根據電荷守恒得，故，D項錯誤。15．Ⅰ．（1）酸式（2）當滴入最后半滴高錳酸鉀溶液時，溶液恰好由無色變為淡紫紅色（或粉紅色），且半分鐘內不褪色（3）；偏小Ⅱ．（4）平衡電荷（5）溶液紫紅色逐漸