Page6Page62023-2024學年第二學期第一次調研測試題高一化學考試時間：75分鐘滿分：100分可能用到的相對原子質量：H-1C-12N-14O-16S-32Fe-56第Ⅰ卷選擇題共39分單項選擇題：每小題3分，共計39分。每小題只有一個選項符合題意。1.碳納米材料主要包括富勒烯、碳納米管、石墨烯等。下列說法正確的是A．碳納米材料屬于膠體B．石墨烯是新型無機非金屬材料C．石墨烯和碳納米管互為同位素D．碳納米材料均屬于含碳化合物2.正確掌握化學用語是學好化學的基礎，下列化學用語表達正確的是A．含7個質子和8個中子的元素的核素符號：7B．NH4Cl中N元素的化合價：+3C．氮氣的電子式：D．用電子式表示K2S的形成過程：閱讀下列資料，完成3~6題：氮是生命的基礎，氮及其化合物在生產生活中具有廣泛應用。工業上用氨的催化氧化生產硝酸，其熱化學方程式為4NH3(g)+5O2(g)?4NO(g)+6H2O(g)△H=-904kJ·mol-1。生產硝酸的尾氣中主要含有NO、NO2等大氣污染物，可用石灰漿等堿性溶液吸收處理，并得到Ca(NO3)2、Ca(NO2)2等化工產品。3．下列有關物質的性質和用途具有對應關系的是A．NH3具有還原性，用濃氨水檢驗氯氣管道是否泄漏B．HNO3具有強氧化性，可用于制備硝酸銨C．NH3極易溶于水，可用作制冷劑D．N2不溶于水，可用作保護氣4．實驗室采用下列裝置制取氨氣，正確的是A．裝置甲生成NH3 B．裝置乙干燥NH3C．裝置丙收集NH3并驗滿 D．裝置丁吸收多余NH35．下列選項物質間轉化不能一步實現的是A．Al3+AlO B．NH3N2C．NO2NO D．NH3NH4HSO46．N2(g)和O2(g)反應生成NO(g)過程中能量變化情況如下圖a所示，下列說法不正確的是

A．等物質的量的N2(g)、N2(l)具有的能量不相同B．N2(g)+O2(g)=2NO(g)的能量關系可用圖b表示C．N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H＝＋1444kJ/molD．N2(g)和O2

(g)的反應過程中，斷開化學鍵吸收的總能量大于形成化學鍵釋放的總能量7．下列離子組在指定條件下一定能大量共存的是A．強酸溶液中：Na+、K+、HCO3－、Cl－B．澄清透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、Br－、Cl－C．使酚酞變紅色的溶液：Fe2+、NH4+、SO42－、Cl－D．加入鋁粉產生大量氫氣的溶液中：K+、Na+、NO3－、SO42－8．NA為阿伏加德羅常數，下列說法正確的是A．22.4LSO2所含的分子數目為NAB．1molCu和足量S充分反應后，轉移電子數為NAC．一定條件下，1molN2與足量H2充分反應，生成的NH3分子數為NAD．常溫下，將28g鐵片投入足量的稀硝酸中，鐵失去的電子數為NA9．下列指定反應的離子方程式書寫正確的是A．將氯氣通入水中：Cl2+H2O=2H＋+ClO－+Cl－B．NaHCO3溶液與少量的Ca(OH)2溶液混合：HCO3－+Ca2++OH－=CaCO3↓+H2OC．Cu與濃硝酸反應：3Cu+8H++2NO3－=3Cu2++2NO↑+4H2OD．SO2使溴水褪色：SO2

+Br2

+2H2O=4H++SO42－+2Br－10．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，它們原子的最外層電子數之和為16，Y的單質是空氣中含量最多的氣體，Z原子的最外層電子數是其內層電子數的3倍，W是短周期中金屬性最強的元素。下列說法正確的是A．XZ2俗稱干冰，分子間存在氫鍵B．原子半徑：r(W)＞r(X)＞r(Y)＞r(Z)C．X、Y、Z的非金屬性依次減弱D．由Z和W組成的化合物只有一種11．海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素。如圖為從海帶中提取碘的工業生產過程，有關說法正確的是A．工業上不直接從海水中提取碘是因為海水中碘的總儲量很少B．干海帶浸泡液中的碘離子可用淀粉溶液檢驗C．操作(1)時，需要用到玻璃儀器有玻璃棒、蒸發皿、酒精燈D．從海帶中提碘的過程中利用了氧化還原反應原理12．下列實驗方案能達到實驗目的的是選項實驗目的實驗方案A探究濃硫酸的吸水性向表面皿中加入少量CuSO4·5H2O，再加入約3mL濃硫酸，攪拌，觀察實驗現象B比較濃硝酸和濃鹽酸的氧化性強弱室溫下，在濃硝酸和濃鹽酸中分別投入光亮的鐵釘C探究濃硫酸與木炭反應的氣體產物中是否含有CO2將濃硫酸與木炭混合加熱生成的氣體通入足量澄清石灰水中，觀察是否有白色沉淀產生D檢驗Fe(NO3)2固體是否氧化變質將Fe(NO3)2樣品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液13．工業上由含銅廢料(含有Cu、CuS、CuSO4等)制備硝酸銅晶體的流程如圖：

下列說法不正確的是：A．“焙燒”時可以加入石灰石進行固硫減少污染B．“酸化”目的是將氧化銅轉化為Cu2+C．濾液”中含有的陽離子主要為Fe2+，“淘洗”所用的溶液A可選用稀硝酸D．“反應”過程中無紅棕色氣體生成，理論上消耗HNO3和H2O2的物質的量之比為2:1第Ⅱ卷非選擇題(共61分)14．(14分)硅單質及其化合物應用廣泛。請回答下列問題：(1)硅元素在元素周期表的位置是▲。(2)沙子可用作建筑材料和制玻璃的原料，下列說法正確的是▲（填字母）。A．SiO2可用于制造光導纖維而不能直接作芯片B．SiO2既能溶于氫氟酸、也能溶于氫氧化鈉，是兩性氧化物 C．普通玻璃是由SiO2、石灰石和純堿制成的，其熔點很高(3)硅單質可作為硅半導體材料。三氯甲硅烷（SiHCl3）還原法是當前制備高純硅的主要方法，生產過程如圖：①該生產過程中可以循環使用的物質是▲。②整個制備過程必須嚴格控制無水無氧。SiHCl3遇水劇烈反應生成H2SiO3、HCl和一種氣體單質，寫出發生反應的化學方程式▲。(4)新型陶瓷材料氮化硅（Si3N4）可應用于原子反應堆，一種制備氮化硅的反應如下：3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO。若生成標準狀況下33.6LCO時，反應過程中轉移的電子為▲mol。(5)某同學設計的如右圖實驗裝置證明非金屬性：N＞C＞Si。所用到的試劑：①稀HNO3；②碳酸鈣；③Na2SiO3溶液。你認為該同學實驗能否說明N、C、Si的非金屬性強弱，若能或者不能，請用必要的文字及化學方程式說明▲。15．(17分)以黃鐵礦(主要成分FeS2))為原料生產硫酸，并將產出的爐渣和尾氣進行資源綜合利用，減輕對環境的污染，其中一種流程如下圖所示。

資料：焦亞硫酸鈉（Na2S2O5），白色粉末，水溶液顯酸性，受潮易分解，遇強酸則放出一種刺激性氣味的氣體，是一種化工原料，常用作抗氧化劑。(1)煅燒前，黃鐵礦需要研磨，目的是▲。(2)煅燒黃鐵礦的化學方程式是▲。(3)過程①中處理尾氣SO2的離子反應方程式為▲。(4)已知1molSO2(g)完全轉化為1molSO3(g)放熱99kJ，寫出SO2催化氧化的熱化學方程式▲。(5)因為Na2S2O5在保存過程中易被氧化，導致商品Na2S2O5中存在Na2SO4。欲檢驗Na2S2O5已變質的實驗方法為▲。(6)一般用K2Cr2O7滴定分析法測定還原鐵粉的純度。實驗步驟：稱取一定量樣品，用過量稀硫酸溶解，用標準K2Cr2O7溶液滴定其中的Fe2+。反應方程式為(方程式未配平)：Cr2O72－+Fe2++H+→Cr3++Fe3++H2O。某次實驗稱取0.2800g樣品，滴定時消耗濃度為0.0300mol/L的K2Cr2O7溶液25.00mL，則樣品中鐵的質量分數為▲。(請寫出計算過程)16．(15分)某實驗小組同學用銅與濃硫酸反應制取SO2，驗證SO2性質并制備NaHSO3，設計如圖所示實驗裝置。aa回答下列問題：(1)①儀器a的名稱是▲。②C中的實驗現象是▲。(2)確認濃硫酸與銅反應后的產物中含有Cu2+的操作方法▲。(3)試管D中發生反應的離子方程式為▲。(4)向裝置E中通入SO2可制得NaHSO3。已知：Na2SO3水溶液中H2SO3、HSO3－、SO32－隨pH的分布如圖1所示，Na2SO4的溶解度曲線如圖2所示。圖1圖2①邊攪拌邊向Na2CO3溶液中通入SO2制備NaHSO3溶液。實驗中確定何時停止通入SO2的實驗操作為測量溶液的pH，當pH約為▲時，停止通入SO2。②請補充完整由NaHSO3溶液制備無水Na2SO3的實驗方案：▲，干燥，密封包裝。【NaOH溶液、無水乙醇】17．(15分)工業及汽車尾氣已成為城市空氣的主要污染源，研究其反應機理對于環境治理有重要意義。(1)硝酸廠尾氣可以回收制備硝酸。已知：①2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)

△H1=－113.0kJ/mol

②3NO2(g)＋H2O(g)=2HNO3(g)+NO(g)

△H2=－138.0kJ/mol

4NO2(g)+O2(g)＋2H2O(g)=4HNO3(g)

△H=▲kJ/mol。(2)液氨催化還原NO是重要的煙氣脫硝技術。使用Fe2O3為催化劑，可能的反應過程如圖所示。①該脫硝過程的總反應的化學方程式為▲。②反應過程圖中，虛線方框里的過程可描述為▲。③氨氮比()會直接影響該方法的脫硝率。350℃時只改變氨氣的投放量，NO的百分含量與氨氮比的關系如圖所示。當＞1.0時，煙氣中NO含量反而增大，主要原因是▲。(3)堿性溶液處理煙氣中的氮氧化物也是一種脫硝的方法。NO2被Na2CO3溶液吸收生成的三種鹽分別是NaNO2、NaNO3和▲。（填化學式）(4)NSR(NOX儲存還原)可有效減少氮氧化物排放。工作原理：通過BaO和Ba(NO3)2的相互轉化實現NOX的儲存和還原，如圖所示。若汽車所用的油品含硫量較高，BaO吸收NOX的能力下降至很低水平，結合化學方程式解釋原因▲。2023-2023-2024學年第二學期第一次調研測試題高一化學試卷答題卡學校班級姓名學校班級姓名條形碼粘貼處缺考標記1.答題前，考生先將自己的姓名、學校、準考證號填寫清楚并認真填涂考號下方的涂點。2.選擇題部分必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題部分必須使用0.5毫米的黑色墨水簽字筆書寫，字體工整筆跡清楚。3.請按照題號順序在各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4.保持卡面清潔，不折疊、不破損。正確填涂錯誤填涂單項選擇題：本題包括單項選擇題：本題包括13小題，每小題3分，共計39分。112345678910111213非選擇題非選擇題(共61分)14．（14分）⑴（2分）⑵（2分）⑶①（2分）②（3分）⑷（2分）⑸（3分）請在各題的答題區域內作答，超出黑色矩形邊框限定區域的答案無效請在各題的答題區域內作答，超出黑色矩形邊框限定區域的答案無效請在各題的答題區域內作答，超出黑色矩形邊框限定區域的答案無效請在各題的答題區域內作答，超出黑色矩形邊框限定區域的答案無效17．（15分）⑴（2分）17．（15分）⑴（2分）⑵①（3分）②（3分）③（2分）⑶（2分）⑷（3分）以下空白，請勿答題16．（17分）⑴（2分）⑵（3分）⑶（3分）⑷（3分）⑸（3分）⑹（3分）16．（15分）⑴①（2分）②（2分）⑵（2分）⑶（3分）⑷①（2分）②（4分）請在各題的答題區域內作答，超出黑色矩形邊框限定區域的答案無效請在各題的答題區域內作答，超出黑色矩形邊框限定區域的答案無效請在各題的答題區域內作答，超出黑色矩形邊框限定區域的答案無效請在各題的答題區域內作答，超出黑色矩形邊框限定區域的答案無效參考答案1B2D3A4D5A6C7B8B9D10B11D12A13C14．(14分)(1)第三周期，第IVA族（2分）(2)A（2分）(3)①H2、HCl（2分）②.SiHCl3+3H2O=H2SiO3↓+H2↑+3HCl（3分）(4)3（2分）(5)硝酸具有揮發性，所以生成的硅酸可能是硝酸和硅酸鈉反應得到的，2HNO3+Na2SiO3=2NaNO3+H2SiO3↓（3分）15．(17分)(1)增大反應物的接觸面積，加快反應速率（2分）(2)4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2（3分）(3)SO2+OH－=HSO3－（3分）(4)2SO2(g)＋O2(g)?2SO3(g)ΔH＝－198kJ/mol（3分）(5)取少量的樣品于試管中，加適量蒸餾水溶解，先加入足量的稀鹽酸，再加入BaCl2溶液，若產生白色沉淀，則樣品已變質（3分）(6)90%（3分）16．(15分)(1)①分液漏斗（2分）②紫色石蕊溶液變為紅色（2分）(2)冷卻后，將反應后混合溶液緩慢倒入水中，并不停地攪拌（2分）(3)5SO2+2MnO4－+2H2O=5SO42－+2Mn2++4H+（3分）(4)①4（2分）②邊攪拌邊向NaHSO3溶液中滴加NaOH溶液，測量溶液pH，pH約為10時，停止