Page15高一化學3月月考可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16Na23S32Fe56一、選擇題：共16小題，1-10（2分/題），10-16（4分/題），共44分。1．新材料的蓬勃發展彰顯化學學科的魅力。下列說法不正確的是（）A．太陽能電池光電轉換材料的主要成分是二氧化硅B．火星車的熱控材料納米氣凝膠能發生丁達爾效應C．液冷散熱技術使用的石墨烯屬于無機非金屬材料D．深海載人潛水器外殼使用的鈦合金屬于金屬材料2．下列物質間的轉化均能一步實現的是（）A． B．C． D．3．下列變化的本質相似的是（）A．濃硫酸和濃鹽酸在空氣中敞口放置時濃度均減小B．和均能能使品紅溶液褪色C．濃和稀與金屬反應時均有氣體放出D．和HI氣體均不能用濃硫酸干燥4．下列由相關實驗現象所推出的結論正確的是（）A．遇到濃鹽酸產生白煙，該反應不是氧化還原反應B．向溶液中滴加HCl酸化的溶液出現白色沉淀，說明該溶液中一定有C．受熱能分解生成，可以用加熱的方法實驗室制氨氣D．通入水中，水溶液可以導電，為電解質5．下列指定反應的離子方程式正確的是（）A．向NaClO溶液中通入足量氣體：B．將銅屑加入含的溶液中：C．0.1mol?L溶液中加入足量稀硫酸：D．溶液中滴入少量鹽酸：6．關于自然界中氮循環（如圖）的說法正確的是（）A．②④⑤中氮元素均被氧化 B．包含了三種固氮方式C．參與氮循環的都是含氮無機物 D．上述過程都是在自然條件下進行的7．價類二維圖是學習元素化合物的工具，如圖a~g分別表示氮元素的不同價態所對應的物質。下列說法錯誤的是（）A．f屬于電解質 B．a可轉化為cC．b化學性質穩定，可從空氣中提取 D．g受熱分解可制取a8．如圖是化學課外活動小組設計的用化學電源使LED燈發光的裝置示意圖。下列有關該裝置的說法正確的是（）A．其能量轉化的形式主要是“化學能→電能→光能”B．如果將鋅片換成鐵片，電路中的電流方向將改變C．銅片為正極，其附近的溶液變藍，溶液中有產生D．如果將稀硫酸換成蘋果汁，LED燈將不會發光9．下列民俗．詩句．諺語等包含吸熱反應的是（）A．民間焰火之最——確山打鐵花 B．千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑C．只要功夫深，鐵杵磨成針 D．冰，水為之，而寒于10．設表示阿伏加德羅常數，下列敘述中正確的是（）A．常溫常壓下，11.2L氧氣所含的原子數為B．標準狀況下，1mol的體積約為22.4LC．15.6g與過量反應時，轉移的電子數為D．標準狀況下，0.5molNO和0.5mol組成的混合氣體，體積約為22.4L11．已知X為一種常見酸的濃溶液，能使蔗糖粉末變黑。A與X反應的轉化關系如圖所示，其中反應條件及部分產物均已略去，則下列有關說法正確的是（）A．X使蔗糖變黑主要體現了X的吸水性B．若A為單質鐵，則足量A與X在室溫下即可完全反應C．若A為單質碳，則將C通入少量澄清石灰水中，一定可以觀察到白色沉淀產生D．工業上，B轉化為D的反應條件為加熱、常壓、催化劑12．用下圖裝置制?。峒儾⑹占卤碇械乃姆N氣體（a．b．c表示相應儀器中加入的試劑），其中可行的是（）氣體abcA濃硝酸銅片NaOH溶液B雙氧水二氧化錳濃硫酸C濃硫酸銅片NaOH溶液D濃氨水生石灰堿石灰13．下列實驗操作及現象能夠達成相應實驗目的的是（）選項實驗目的實驗操作及現象A檢驗溶液是否變質向溶液中加入溶液，出現白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解B證明食鹽中是否有向淀粉KI溶液中滴入稀硫酸，再加入食鹽，溶液立即變藍色C證明碳的非金屬性強于硅將濃鹽酸滴入碳酸鈉固體中，生成的氣體通入盛有硅酸鈉溶液的試管中，出現渾濁D證明具有漂白性將通入酸性溶液中，溶液紫色褪去14．如圖裝置中，干燥燒瓶中盛有某種氣體，燒杯和滴管內盛放某種溶液。擠壓滴管的膠頭，然后打開止水夾。下列與實驗事實不相符的是（）A．（飽和食鹽水）無色噴泉 B．（含石蕊）藍色噴泉C．HCl（含石蕊）紅色噴泉 D．（NaOH溶液）無色噴泉15．化學反應中的能量變化是由化學反應中舊化學鍵斷裂時吸收的能量與新化學鍵形成時放出的能量不同引起的，如圖為和反應生成過程中的能量變化。則下列說法正確的是（）A．形成1個NO分子會放出632kJ的熱量B．常溫下，和混合就能直接生成C．1mol和1mol反應吸收的能量為180kJD．1mol和1mol具有的總能量大于2mol具有的總能量16．（2022春?北京西城?高一北京師大附中校考期末）以黃鐵礦（主要成分為，其中硫的化合價為-1價）生產硫酸的工藝流程如圖，下列說法不正確的是（）A．將黃鐵礦粉碎，可以提高其在沸騰爐中的反應速率B．沸騰爐中每生成1mol，有11mol發生轉移C．接觸室中排放出的、循環利用，可提高原料利用率D．可用濃氨水吸收尾氣，并進一步轉化為氮肥二、非選擇題：共4小題，共56分。17．（18分）非金屬單質A經下圖所示的過程可轉化為含氧酸D，已知D為強酸。（1）若A在常溫下為固體，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體。①D的化學式是______。②在工業中，B氣體大量排放，被雨水吸收后會形成______污染環境。（2）若A在常溫下為氣體，C是紅棕色的氣體。①C和反應生成D的過程中，氧化劑和還原劑的質量之比為______。②若2mol鋅和含5mol溶質的D溶液恰好完全反應，且反應只生成一種還原產物（氮的氧化物），則該還原產物（氮的氧化物）為______（填化學式）（3）某小組同學設計實驗實現幾種價態硫元素的轉化。：實驗序號預期轉化選擇試劑（填標號）證明實現轉化的現象Ⅰ______Ⅱ+4，-2價→0a．溶液c．溶液d．溶液淡黃色沉淀Ⅲb．濃硫酸g．銅片f．品紅溶液可選用的實驗藥品如下a．溶液；b．濃硫酸；c．溶液；d．稀硫酸；e．酸性溶液；f．品紅溶液；g．銅片。①實驗Ⅰ選擇的試劑是a和______（填標號）。②實驗Ⅱ實現了價和價S向0價S的轉化，寫出該反應的離子方程式：____________。③實驗Ⅲ中發生反應的化學方程式是______，證明實現該轉化的現象是______。18．（14分）氮氧化物（）是大氣污染物之一，處理工業廢氣中的對于環境保護具有重要的意義。（1）在一定條件下可將還原。甲同學在實驗室對該反應進行了探究。實驗設計如圖（部分夾持裝置省略）。①用裝置A制備，寫出反應的化學方程式為____________；裝置B內的試劑是______。②裝置D中發生反應的離子方程式是______，銅絲可抽動的優點是____________。③在裝置M中和充分反應，生成兩種對環境友好的物質，該反應中和的物質的量之比為______。（2）用NaOH溶液吸收法處理（僅含NO、）。已知過程中發生的反應有：；①用不同濃度的NaOH溶液吸收含量不同的尾氣，關系如圖：（α表示中的含量）：用NaOH溶液吸收氮氧化物的最佳條件為：______，______。②若一定體積的被250mL2mol·L的NaOH溶液恰好完全吸收，溶液質量增加19.8g，則x的值為______。19．（14分）原電池原理的發現是儲能和供能技術的巨大進步，是化學對人類的一項重大貢獻。（1）現有如下兩個反應：A．；B．。判斷上述兩個反應中能設計成原電池的是______（填“A”或“B”）。（2）將純鋅片和純銅片按圖中方式插入100mL相同濃度的稀硫酸中一段時間，回答下列問題：①下列說法正確的是______。A．甲．乙均為化學能轉變為電能的裝置 B．乙中銅片上沒有明顯變化C．甲中銅片質量減少．乙中鋅片質量減少 D．兩燒杯中溶液的pH均增大②請寫出圖中構成原電池的負極電極反應式：______。③當乙中產生1.12L（標準狀況）氣體時，將鋅．銅片取出，再將燒杯中的溶液稀釋至1L，測得溶液中mol/L，試確定原稀硫酸的物質的量濃度為______。（3）如下圖1是化學反應中物質變化和能量變化的示意圖。在鋅與稀鹽酸的反應中，______（填“>”．“<”或“=”）。（4）由天然氣和水反應制備氫氣：，該反應過程中能量變化如上圖2所示，則該反應為______（填“吸熱”或“放熱”）反應。（5）已知破壞1mol化學鍵需要吸收的熱量如表所示，則該反應吸收或放出的熱量為______kJ（用含a、b、c、d的代數式表示）?；瘜W鍵吸收熱量（kJ/mol）abcd20．（10分）高純硅是現代信息．半導體和光伏發電等產業都需要的基礎材料。工業上提純硅有多種路線，其中一種工藝流程示意圖及主要反應如下：（1）工業上用石英砂和過量焦炭在電弧爐中高溫加熱生成粗硅，當有1molC參與反應時，該反應轉移的電子數是______。（2）還原爐中發生的化學反應方程式為____________。（3）上述工藝生產中循環使用的物質除Si、外，還有____________。（4）工藝師常用氫氟酸來雕刻玻璃，該反應的化學方程式為____________。（5）工業上可利用水玻璃和鹽酸反應制備硅酸凝膠，進一步脫水處理可得到硅膠，寫出水玻璃和鹽酸反應的離子方程式：___________。高一化學3月月考答案12345678910111213141516ABDACBDABCDBBACB1．【答案】A。【解析】A．硅單質是良好的半導體材料，太陽能電池光電轉換材料的主要成分是硅，A錯。B．火星車的熱控材料納米氣凝膠是膠體，能發生丁達爾效應，B正確；C．石墨烯是碳元素組成的單質，屬于無機非金屬材料，C正確；D．鈦合金是金屬鈦和其他元素組成的合金，屬于金屬材料，D正確；2．【答案】B?！窘馕觥緼．氮氣和氧氣高溫或放電生成一氧化氮，一氧化氮和氧氣反應生成二氧化氮，二氧化氮和水反應生成硝酸和一氧化氮，故A不符合題意；B．鐵和氯氣點燃生成氯化鐵，氯化鐵溶液和鐵反應生成氯化亞鐵，故B對C．硫和氧氣點燃生成二氧化硫，二氧化硫和氧氣在催化劑加熱條件下反應生成三氧化硫，三氧化硫和水反應生成硫酸，故C不符合題意；D．硅和氧氣加熱生成二氧化硅，二氧化硅和氫氧化鈉溶液反應生成硅酸鈉和水，硅酸鈉和二氧化碳或碳酸反應生成硅酸，故D不符合題意；3．【答案】D【解析】A．濃硫酸具有吸水性，敞口放置時濃度減小，濃鹽酸易揮發，敞口放置時濃度減小，二者本質不同，A錯誤；B．和有色物質生成不穩定無色物質而使品紅溶液褪色，與水反應生成的次氯酸具有強氧化性而使品紅溶液褪色，二者本質不同，B錯誤；C．濃與金屬反應放出氣體體現酸性和強氧化性，生成二氧化硫氣體，稀與金屬反應生成氫氣，二者本質不同，C錯誤；D．和HI氣體均具有還原性，會被濃硫酸氧化而不能用濃硫酸干燥，二者本質相似，D正確；4．【答案】A。【解析】A．遇到濃鹽酸產生白煙，該反應沒有元素化合價變化，不是氧化還原反應，A正確；B．向溶液中滴加HCl酸化的溶液出現白色沉淀，也可能是氯化銀沉淀，或者是酸性條件下亞硫酸根被硝酸根氧化生成硫酸根而形成硫酸鋇沉淀，不能說明該溶液中一定有，B錯誤；C．受熱能分解生成氨氣和氯化氫，在管口遇冷很快又化合生成氯化銨，不適宜于實驗室制氨氣，C錯誤；D．通入水中，和水反應生成一水合氨，一水合氨是弱電解質，電離出銨根離子和氫氧根，故水溶液可以導電，而為非電解質，D錯誤；5．【答案】C【解析】A．向NaClO溶液中通入足量氣體，二者發生氧化還原反應，正確的離子方程式為：，故A錯誤；B．將銅屑加入含的溶液中，離子方程式是，故B錯誤；C．氯化鋇和足量硫酸反應生成硫酸鋇的離子方程式為，C對D．溶液中滴入少量鹽酸生成氯化鈉和碳酸氫鈉，反應的離子方程式是，故D錯誤；6．【答案】B。【分析】①大氣中的氮氣在雷電作用下轉化為NO，NO被氧化為，和水反應生成，與土壤中堿性物質反應轉化為硝酸鹽，該過程屬于自然固氮；②工業上用氮氣與氫氣合成氨氣：，屬于人工固氮；③大氣中的氮氣在根瘤菌作用下轉化為銨鹽，屬于生物固氮；④氨氣或銨鹽被氧化為亞硝酸鹽；⑤亞硝酸鹽被氧化為硝酸鹽；⑥硝酸鹽在細菌作用下轉化為氮氣?！窘馕觥緼．根據分析可知，②中氮元素被還原，④⑤中氮元素被氧化，A項錯誤；B．根據分析可知，①屬于自然固氮，②屬于人工固氮，③屬于生物固氮，包含了三種固氮方式，B項正確；C．生命體中參與氮循環的含氮化合物，例如蛋白質，是有機物，C項錯誤；D．過程②是人工固氮，不是在自然條件下進行的，D項錯誤；7．【答案】D【解析】根據價類二維圖，可知a是；b是單質；c是NO．d是；e是；f是；g是銨鹽。A．f是，能電離出、，屬于電解質，故A正確；B．發生催化氧化生成NO和水，故B正確；C．化學性質穩定，可以用分離液態空氣法制取，故C正確；D．銨鹽和堿反應制取氨氣，故D錯誤；8．【答案】A。【詳解】A．原電池的能量變化為化學能→電能，所以電路中能量轉化的形式主要是“化學能→電能→光能”，A正確；B．稀硫酸原電池中，如果將鋅片換成鐵片，Cu仍為正極，即電流方向不變，B錯誤；C．稀硫酸原電池中，Cu片為正極，C錯誤；D．蘋果汁呈弱酸性，則與仍然形成原電池，D錯誤；9．【答案】B。解析：A．民間焰火之最——確山打鐵花，是高能狀態轉變為低能狀態，是放熱過程，故A不符合題意；B．“千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑”，是吸熱反應，故B符合題意；C．“只要功夫深，鐵杵磨成針”，是物理變化，故C不符合題意；D．“冰，水為之，而寒于水”，水到冰是放熱過程，故D不符合題意。10．【答案】C。【解析】A．用氣體體積計算物質的量，不是標準狀況，不能用L/mol，所以得不出具體數據，A錯誤；B．在標準狀況下，呈固態，1mol的體積遠遠小于22.4L，故B錯誤；C．與反應轉移電子數關系是，所以15.6g與過量反應時轉移的電子數為，C正確；D．標準狀況下，0.5molNO和0.5mol組成的混合氣體會反應：，所以總物質的量一定不是1mol，體積一定不是22.4L，D錯誤；11．【答案】D?！窘馕觥縓為一種常見酸的濃溶液，能使蔗糖粉末變黑，則X為硫酸，D和水反應生成硫酸，則D是三氧化硫，B和氧氣反應生成三氧化硫，則B是二氧化硫。由分析可知，X為硫酸．B為二氧化硫．D為三氧化硫；A．濃硫酸使蔗糖變黑的現象主要體現了濃硫酸的脫水性，故A錯誤；B．若A為鐵，常溫下，鐵與濃硫酸反應生成致密的氧化物保護膜，發生鈍化現象，所以鐵不能完全溶解，故B錯誤；C．若A為碳單質，濃硫酸和碳在加熱條件下反應生成二氧化碳．二氧化硫和水，故C為二氧化碳，二氧化碳與少量的澄清石灰水生成可溶性的碳酸氫鈣，故C錯誤；D．工業上，二氧化硫轉化為三氧化硫的反應條件為400~500℃．常壓．使用催化劑，D對12．【答案】B?！窘馕觥緼．與NaOH反應而被吸收，不能用NaOH溶液凈化，A項錯誤；B．雙氧水在常溫下被二氧化錳催化生成，用濃硫酸除去中水分，并且密度大于空氣，可用向上排空法收集，B項正確；C．濃硫酸與金屬銅的反應需在加熱的條件下進行，而本實驗沒有加熱，C項錯誤；D．氨氣密度比空氣小，不能用向上排空法收集，D項錯誤；13【答案】B?！窘馕觥緼．向溶液中加入溶液，生成亞硫酸鋇白色沉淀，再加入稀硝酸，由于溶液中有硝酸存在，可以把亞硫酸鋇氧化為硫酸鋇，不能判斷溶液是否變質，故A錯誤；B．向淀粉KI溶液中滴入稀硫酸，再加入食鹽，酸性條件下能將氧化為，遇淀粉溶液變藍，則若出現溶液立即變藍色，可證明食鹽中含有，故B正確；C．濃鹽酸易揮發，揮發出的氯化氫氣體通入硅酸鈉溶液中也能生成硅酸沉淀，故不能證明碳的非金屬性強于硅，故C錯誤；D．將通入酸性溶液中，溶液紫色褪去是因為在酸性條件下將還原為，證明具有還原性，而不是漂白性，故D錯誤；14．【答案】A?！窘馕觥緼．因NaCl溶液抑制的溶解，則擠壓膠管的膠頭，氣壓變化不明顯，則不會形成噴泉，故A錯誤；B．因氨氣極易溶于水，則擠壓膠管的膠頭，使燒瓶中的氣壓減小，且小于外界大氣壓，則形成噴泉，又因氨水溶液顯堿性，石蕊遇堿變藍，故形成藍色噴泉，故B正確；C．氯氣與水反應生成酸，石蕊遇酸變紅，可形成紅色噴泉，故C正確；D．因與NaOH溶液反應生成生成鹽和水，溶液為無色，則擠壓膠管的膠頭，使燒瓶中的氣壓減小，且小于外界大氣壓，則形成無色噴泉，故D正確；15．【答案】C【解】A．沒有說清是由氮原子和氧原子形成一氧化氮分子。B．常溫下，氮氣和氧氣混合不反應，B錯誤；C．1mol和1mol反應吸收的能量為kJ，C正確；D．該反應為吸熱反應，故1mol和1mol具有的總能量小于2mol具有的總能量，D錯誤；16．【答案】B?！痉治觥奎S鐵礦在沸騰爐中燃燒，生成和，和在接觸室中催化氧化轉化為，用98.3%的硫酸吸收，可制得“發煙”硫酸?！窘馕觥緼．將黃鐵礦粉碎，可以增大其與空氣的接觸面積，從而加快反應速率，B．沸騰爐中發生反應，則每生成1mol，有5.5mol發生轉移，B不正確；C．接觸室中，、沒有完全轉化為，將排放出的、循環利用，可提高原料利用率，C正確；D．尾氣中含有，用濃氨水吸收尾氣，可生成或，用硫酸處理，可進一步轉化為氮肥，D正確；17．【答案】（1）酸雨（2）1∶2（3）e（濃）品紅溶液褪色，溶液顏色逐漸變藍【解析】（1）若A在常溫下為固體，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體。則A為S，B為，C為，D為。①D的化學式是；②在工業生產中，氣體大量排放，被雨水吸收后會形成酸雨污染環境；（2）若A在常溫下為氣體，C是紅棕色的氣體，則A為，B為NO，C為，D為。①C和反應生成D化學方程式為：，3個N原子中2個N原子化合價升高，1個N原子化合價降低，故氧化劑和還原劑的質量之比為1∶2；②2mol鋅和含5mol溶質的D溶液恰好完全反應，轉移電子的物質的量為4mol，可能的化學反應方程式為：（?。?，該還原產物為。（3）①實驗Ⅰ是價硫變化為價硫，被氧化，失去電子，選擇的試劑是a．溶液和氧化劑e．酸性溶液；②實驗Ⅱ選擇a．、c．溶液、d．稀硫酸試劑，在酸性溶液中，硫離子和亞硫酸根離子發生氧化還原反應生成單質硫，實現了價或硫元素轉化為0價硫的過程，反應的離子方程式為；③實驗Ⅲ中b．濃硫酸g．銅片加熱反應生成硫酸銅．二氧化硫和水，反應的化學方程式（濃），二氧化硫能使f．品紅溶液褪色，證明實現轉化的現象是：品紅溶液褪色，溶液顏色逐漸變藍。18．【答案】（1）；堿石灰可控制反應4∶3（2）50%1.25mol·L1.6【分析】（1）①用裝置A加熱氫氧化鈣和氯化銨，制備，其中發生反應的化學方程式為；裝置B的作用是干燥氨氣，U型管內的試劑是堿石灰，裝置B內的試劑是堿石灰。故答案為：；堿石灰；②銅與濃硝酸反應生成硝酸銅．二氧化氮與水，裝置D中發生反應的離子方程式是，反應生成的氮的氧化物是大氣污染氣體，銅絲可抽動的優點是可控制反應。故答案為：；可控制反應；③在裝置M中和充分反應，生成兩種對環境友好的物質，還原的化學方程式為，該反應中和的物質的量之比為4∶3。故答案為：4∶3；（2）①用NaOH溶液吸收氮氧化物的最佳條件為：，mol·L。故答案為：50%；1.25mol·L；②若一定體積的被0.250mL2mol·L的NaOH溶液恰好完全吸收，mol，溶液質量增加19.8g，即的質量，g/mol，則x的值為