四川省宜賓市興文縣高級中學2024屆高考化學五模試卷

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區域內。

2.答題時請按要求用筆。

3.請按照題號順序在答題卡各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。

4.作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。

5.保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、天然氣脫硫的方法有多種，一種是干法脫硫，其涉及的反應：H2(g)+CO(g)+SO2(g).=^H2O(g)+CO2(g)+S(s)+Q(Q>0)o

要提高脫硫率可采取的措施是

A.加催化劑B.分離出硫C.減壓D.加生石灰

2、某有機化工原料的結構簡式如圖所示，下列關于該有機物的說法正確的是

A.不能使酸性KMnO』溶液褪色

B.1mol該物質最多能和4mol出發生加成反應

C.分子中所有原子共平面

D.易溶于水及甲笨

3、下列化學用語正確的是

A.CCL分子的比例模型:B.CSO的電子式：O：：C：：S

????

c.對硝基苯酚的結構簡式:OHD.16。的原子結構示意圖：的

j))

4、CIO?和NaCKh均具有漂白性，工業上由CIO2氣體制取NaCKh固體的工藝流程如圖所示，下列說法錯誤的是

步及3

“NflClOj

A.通入的空氣可將發生器中產生的。02全部驅趕到吸收器中

+

B.吸收器中生成NaCICh的離子方程式為2CIO2+H2O2=2ClO2+2H+O2t

C.步驟a的操作包括過濾、洗滌和干燥

D.工業上將。02氣體制成NaCKh固體，其主要目的是便于貯存和運輸

5、前20號主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W的原子最外層電子數是次外層電子數的3倍。X、Y、Z

分屬不同的周期，它們的原子序數之和是W原子序數的5倍。含有元素Z的鹽的焰色反應為紫色。下到說法正確的是

()

A.原子半徑的大小WVXvYVZB.簡單氫化物的熱穩定性W>X

C.Z的單質與水反應比Y的單質與水反應劇烈D.工業上通過電解W、Y組成的化合物制備單質Y

6、用如圖所示裝置進行下述實驗，下列說法正確的是

a

rOujj

mWWn

選項RabMnm中電極反應式

導線Fe—3e-=Fe3+

AFeCuH2SO4CuSO4

+

B導線CuFeHC1HCI2H-2e-=H2t

電源，右側為

Cu—2C-=CU2+

CCuCCuSO4H2SO4

正極

電源，左側為

DCCNaCINaCI2C1-2e-=Cl2t

正極

B.BC.CD.D

7、將3.9g鎂鋁合金，投入到500mL2moi/L的鹽酸中，合金完全溶解，再加入4mol/L的NaOH溶液，若要生成的沉淀

最多，加入的這種NaOH溶液的體積是

A.125mLB.200mLC.250mLI).560mL

8、化學興趣小組在家中進行化學實驗，按照如圖連接好線路發現燈泡不亮，按照右圖連接好線路發現燈泡亮，由此得

出的結論正確的是()

NaCI固體NaCI溶液

A.NaQ是非電解質

B.Na。溶液是電解質

C.Na。在水溶液中電離出了可以自由移動的離子

D.NaCI溶液中，水電離出大量的離子

9、對利用甲烷消除NO2污染進行研究，CH4+2NO2N2+CO2+2H2Oo在1L密閉容器中，控制不同溫度，分別加

入OSOmolCH」和1.2molNO2,測得1UCH4）隨時間變化的有關實驗數據見下表。

組別溫度n/mol時間/min010204050

①Tin(CH4)0.500.350.250.100.1()

②T2n(CH4)0.500.300.180.15

下列說法正確的是

A.組別①中，0?20min內,NO2的降解速率為0.0125mol-L^min-1

B.由實驗數據可知實驗控制的溫度T1VT2

C.40min時，表格中T?對應的數據為0.18

D.0?lOmin內，CH4的降解速率①，②

10、已知NA是阿伏加德羅常數的值。下列說法錯誤的是

A.反應;;Ca+2；；Cff篇0+X）中，每生成294g；：：Og釋放的中子數為3NA

B.常溫常壓下，22.4L乙烷和丙烯（C3H6）的混合物中氫原子數目為6NA

2

C.1L05mol.17卜碳酸鈉溶液含有的COj'數目小于0.5NA

D.0.1molH2O2與MnCh充分作用生成。2,轉移的電子數為O.INA

11、下列化學方程式或者離子方程式書寫不正確的是（）

A.用氫氧化鈉溶液除去鎂粉中的雜質生：2AI+2NaOH+2H2O=2NaAIO2+3H2T

2+2+

B.SO2使酸性KM11O4溶液褪色：5SO2+2MnO4+2H2O=2Mn+5SO4'+4H

2+

C.向NazSiCh溶液中滴加稀鹽酸：SiO3+2H=H2SiO4

D.NazCh在空氣中放置后由淡黃色變為白色：2Na2O2=2Na2O+O2t

12、下列符合元素周期律的是

A.堿性；Ca(OH)2>Mg(OH)2B.酸性；H2SO3>H2CO3

c.熱穩定性：NH3<PH3D.還原性：s2—vei-

ls、X、Y、Z、W四種短周期主族元素的原子序數依次增大。X和Z同主族，Y和W同主族；原子半徑X小于Y；

X、Y、Z、W原子最外層電子數之和為14。下列敘述正確的是

A.氣態氫化物的熱穩定性：W>Y

B.Y和Z可形成含有共價鍵的離子化合物

C.W的最高價氧化物對應水化物的酸性同周期元素中最強

D.原子半徑：r(W)>r(Z)>r(Y)

14、在加熱條件下，乙醇轉化為有機物R的過程如圖所示，其中錯誤的是

A.R的化學式為C2H4。

B.乙醇發生了還原反應

C.反應過程中固體有紅黑交替變化的現象

D.乙二醇(HO-CH2-CH2-OH)也能發生類似反應

15、常溫下，將鹽酸滴加到聯氨(N2H4)的水溶液中，混合溶液中pOH[pOH=?lgc(OH-)]隨離子濃度變化的關系如

++

圖所示。下列敘述正確的是(已知N2H4在水溶液中的電離方程式:N2H4+H2O-N2H5+OH,N2H5+H2O

2+

N2H6+OH)

c(NtHr)或1g

c(NM)c(、M)

A.聯氨的水溶液中不存在H+

B.曲線M表示pOH與1g空學的變化關系

c(N2H「

C.反應N2H4+H2ON2H5++OH的K=104

D.N2H￡1的水溶液呈堿性

16、下列說法中，正確的是

A.CO?的摩爾質量為44g

B.ImolN2的質量是14g

C.標準狀況下，lmolCO2所占的體積約是22.4L

D.將40gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物質的量濃度為1mol/L

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、X、Y、Z、R、Q、M是六種短周期元素，原子序數依次增大。X是原子半徑最小的元素，Y的氣態氫化物能使

濕潤的紅色石蕊試紙變藍，Z為地殼中含量最多的元素，R與X同主族；Y、R、Q最外層電子數之和為8,M的單質

為黃綠色有害氣體。請回答下列問題：

（1）Q在元素周期表中的位置為o

（2）Z、Q、M簡單離子半徑由大到小的順序為（寫元素離子符號）o

（3）Y的氣態氫化物能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的原因：（用離子方程式表示）。

（4）QNh的電子式為。

（5）M的單質與R的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式為0

18、如國是部分短周期元素（用字母x等表示）化合價與原子序數的關系圖。

根據判斷出的元素回答問題：

（1）h在周期表中的位置是__________o

（2）比較z、f、g、r常見離子的半徑大小（用化學式表示，下同）：>>>;比較r、m

的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱：>>;比較（I、m的氫化物的沸點：>o

（3）x與氫元素能形成多種化合物，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對分子質量最小的物質是（寫分子式）

實驗室制取該物質的化學方程式為：。

（4）由y、m和氫元素組成一種離子化合物，寫出其電子式：。

（5）用鉛蓄電池作電源，惰性電極電解飽和em溶液，則電解反應的生成物為（寫化學式）

o鉛蓄電池放電時正極反應式為式）.

19、長期缺碘和碘攝入過量都會對健康造成危害，目前加碘食鹽中碘元素絕大部分以Kb?存在，少量以r存在。現使

用Na2s2。3對某碘鹽樣品中碘元素的含量進行測定。

I.r的定性檢測

（l）取少量碘鹽樣品于試管中，加水溶解，滴加硫酸酸化，再滴加數滴5%NaN（h和淀粉的混合溶液，若溶液變為

__________色,則存在匕同時有無色氣體產生（該氣體遇空氣變成紅棕色）。試寫出該反應的離子方程式為

II.硫代硫酸鈉的制備

+

工業制備硫代硫酸鈉的反應原理為2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O,CO2,某化學興趣小組用上述原理實驗室制

備硫代硫酸鈉如圖:

先關閉K,打開K2,打開分液漏斗，緩緩滴入濃硫酸，控制好反應速率。

（2）y儀器名稱,此時B裝置的作用是

（3）反應開始后，C中先有淡黃色渾濁，后又變為澄清，此渾濁物為（填化學式裝置D的作用是

（4）實驗結束后，關閉K2打開Ki,玻璃液封管x中所盛液體最好為o（填序號）

ANaOH溶液B.濃硫酸C飽和NaHSOj溶液

m.碘含量的測定

己知：①稱取10.00g樣品，置于250mL錐形瓶中,加水100mL溶解，加2mL磷酸，搖勻。

②滴加飽和濱水至溶液呈現淺黃色，邊滴加邊搖，至黃色不褪去為止（約1mL）。

③加熱煮沸，除去過量的溟，再繼續煮沸5min,立即冷卻，加入足量15%碘化鉀溶液，搖勻。

④加入少量淀粉溶液作指示劑，再用0.0002mol/L的Na2s2O3標準溶液滴定至終點。

⑤重復兩次，平均消耗Na2s2。3溶液9.00mL

++

相關反應為：r+3Br2+3H2O=IO-+6H+6Bf,IO-+5r+6H=3I2+3H2O,I2+2S2O;=2r+S4O;'

（5）請根據上述數據計算該碘鹽含碘量為nigkgL

20、無水硫酸銅在加熱條件下能發生分解反應，生成氧化銅、二氧化硫、三氧化硫和氧氣。某學生試圖用如圖所示裝

置來確定該化學反應中各物質的計量關系。

（1）加熱過程中，試管A中發生的實驗現象可能有一。

（2）裝置E和F的作用是一；

（3）該學生使用裝置B的本意是除去混合氣體中的三氧化硫以提純氧氣，他的做法正確嗎？為什么？_o

（4）另一學生將9.6g無水硫酸銅充分加熱使其完全分解后，用正確的實驗方法除去了生成物中的二氧化硫和三氧化

硫，最后測出氧氣的體積為448mL（標準狀況）。據此可計算出二氧化硫為一mol,三氧化硫為_mol。

（5）由上述實驗數據可知無水硫酸銅受熱分解的化學方程式：—。

（6）上述裝置可以簡化而不影響實驗效果。請你提出一個簡化方案，達到使裝置最簡單而不影響實驗效果的目的：_o

21、化學反應是化學實驗現象的本質，根據描述回答下列問題：

（1）在BaCL溶液中通入SO2氣體，未見沉淀生成，若先通入或加入下列的另一種物質，再通入S6能看到沉淀的有

_J填序號）。

①NO??NHj?HCI④FeCh溶液@CO2

（2）A、B、C、D、E五種物質（或離子）均含有同一種元素，它們之間有如圖所示的轉化關系：

TXT

若A為金屬單質，B、C均屬于鹽類，B溶液呈黃色，與硫氟化鉀溶液混合后顯紅色，D是一種白色沉淀，E是一種不

溶性堿。B溶液呈酸性的原因是_（用離子方程式表示）；選用氫碘酸可與E反應實現E-C的轉化，該反應的離子方

程式為。

（3）①通常條件下，未經碾磨的鎂粉和未經擦拭的鎂條跟冷水不反應，因為表面有一層保護膜。去除這層氧化膜后，

鎂與冷水就會發生明顯的反應，看到有大量細膩的氣泡產生。在室溫條件下，反應生成的難溶于水的氫氧化鎂，沉積

在表面形成致密薄膜，幾分鐘后，反應很快停止。給反應混合液加熱，鎂跟水的作用又會重新進行，你覺得可能的原

因是：_,此時滴加酚歆試液，_（填"會”或“不會”）出現溶液變紅的現象。

②取一段擦去表層氧化膜的鎂條，卷成螺旋狀，插入盛滿食鹽水的試管中，將試管倒扣在盛有食鹽水的燒杯中，可以

迅速觀察到鎂持續不斷地跟水反應，你覺得可能的原因是

③去除了氧化膜的金屬Mg可以與NaHCOj溶液作用析出氫氣，溶液中有白色難溶物生成。這是由于供直接與水反應,

2

轉化為H?和Mg(OH)2o溶解在水中的少量Mg(OH)2電離生成的OHF與溶液中的HCO3一反應生成CO3~,促使反應

生成的Mg(OH)2更多溶解。溶液中M『+、OH，CO32-,結合析出白色難溶物Mg2(OH)2co3。請根據以上信息寫出

Mg與NaHCOj溶液的總反應式：—(用離子方程式表示)。

參考答案

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、D

【解析】

H2(g)+CO(g)+SO2(g)=H2O(g)+CO2(g)+S(s)AH<0,正反應是氣體體積減小的放熱反應，

A、加入催化劑只改變反應速率不改變化學平衡，能提高單位時間脫疏率，選項A不符合題意；

B.硫是固體，分離出硫對平衡無影響，選項B不符合題意；

C、減壓會使平衡逆向進行，脫硫率降低，選項C不符合題意；

D.加生石灰可吸收生成的水和二氧化碳，有利于平衡正向移動，提高脫硫率，選項D符合題意。

答案選D。

【點睛】

本題考查了化學平衡的分析應用，影響因素的分析判斷，掌握化學平衡移動原理是關鍵，正反應是氣體體積減小的放

熱反應，依據化學平衡的反應特征結合平衡移動原理分析選項判斷，高壓、降溫平衡正向進行，固體和催化劑不影響

化學平衡。

2、B

【解析】

A選項，含有碳碳雙鍵，能使酸性KMnCh溶液褪色，故A錯誤；

B選項，1mol苯環消耗3moi氫氣，Imol碳碳雙鍵消耗Imol氫氣，因此1mol該物質最多能和4nwlg發生加成反

應，故B正確；

C選項，含有甲基，因此分子中所有原子不可能共平面，故C錯誤；

D選項，酯不易溶于水，故D錯誤。

綜上所述，答案為B。

3、B

【解析】

A.四氯化碳中的氯原子半徑比碳原子半徑大，故其比例模型錯誤；

B.CSO的電子式應類似二氧化碳的電子式，即氧原子和碳原子之間形成兩對共用電子，故正確；

C.對硝基苯酚中的硝基中的氮原子與苯環上的碳原子連接，故結構簡式為O?N—^^一OH，故錯誤；

D/6。的原子中質子數為8,核外電子數為8個，故原子結構示意圖正確。

故選C。

4、B

【解析】

A.在C102發生器中一定產生CIO2氣體，通入空氣，可以將其吹入吸收塔中進行吸收，選項A正確；

B.吸收塔中加入了濃氫氧化鈉溶液，顯然其中的反應不可能得到氫離子，選項B錯誤；

C.冷卻結晶得到NaCKh固體后，應該經過過濾，洗滌，干燥得到產品，選項C正確；

D.氣體的貯存和運輸都遠比固體困難，所以將CKh氣體制成NaClOz固體的主要目的是便于貯存和運輸，選項D正確。

答案選B。

5、C

【解析】

W的原子最外層電子數是次外層電子數的3倍，推出W為。，含有Z元素鹽的焰色反應為紫色，說明Z為K,X、Y、

Z分屬不同的周期，原子序數依次增大，因此X為F,X、Y、Z的原子序數之和是W原子序數的5倍，推出Y為Mg,

A、原子半徑大小順序是K>Mg>O>F,故A錯誤；B、非金屬性越強，其氫化物的穩定性越強，F的非金屬性強于O,

因此HF的穩定性強于HzO,故B錯誤；C、K比Mg活潑，K與水反應劇烈程度強于Mg與水，故C正確；D、MgO

的熔點很高，因此工業上常電解熔融狀態的MgCh制備Mg,故D錯誤。

6、D

【解析】

A、鐵作負極，Fe-2e-=Fe2+,故A錯誤；

+

B、銅作正極，2H+2e=H2T，故B錯誤；

C、銅作用極，溶液中的銅離子得電子，2e—+Cu2+=Cu,故C錯誤；

D、左側為陽極，2C1-2e-=CI2t?故D正確；

故選D。

7、C

【解析】

試題分析；鐵鋁合金與鹽酸反應，金屬完全溶解，發生的反應為：Mg+2HCl=MgC12+H2t；2AI+6HCI=2AlCh+3H2T，

氯化鎂和氯化鋁，分別與NaOH溶液反應的方程式為：AICh+3NaOH=AI(OH)31+3NaCl,MgCh

+2NaOH=Mg(OH)2l+2NaCI.Mg?+和AP+全部轉化為沉淀，所以溶液中的溶質只有NaCI；根據氯原子和鈉原子守恒

得到如下關系式：

HC1?NaCI?NaOH

11

2mol/Lx0.5L4mol/LxV

V=0.25L=250ml,故選C。

【考點定位】考查化學計算中常用方法終態法

【名師點晴】注意Mg2+和A13+全部轉化為沉淀時，NaOH不能過量，即全部轉化為沉淀的AN,不能溶解是解題關鍵;

鎂鋁合金與鹽酸反應，金屬完全溶解，生成氯化鎂和氯化鋁，氯化鎂和氯化鋁，加入4moi?L”的NaOH溶液，生成的

沉淀最多時，Mg2+和A13+全部轉化為沉淀，所以溶液中的溶質只有NaCL根據氯原子和鈉原子守恒解題。

8、C

【解析】

A.NaCI屬于鹽，所以是電解質，A錯誤；

B.NaCI溶液是混合物所以不是電解質，B錯誤；

C氯化鈉固體溶于水后在水分子的作用下，發生電離，電離為可以移動的離子使溶液導電，C正確；

D.氯化鈉溶于水是氯化鈉發生了電離，水的電離實際很微弱，D錯誤；

故答案選Co

9、B

【解析】

A、隨著反應的進行，反應物的濃度降低，反應速率減小，故組別①中，0~20min內，b。的降解平均速

率為0.0125mol?「?我屋，選項A錯誤；B、溫度越高反應速率越大，達平衡所需時間越短，由實驗

數據可知實驗控制的溫度TXT2,選項B正確；C、40min時，表格中T2應的數據為0.15-0.18之間，選

項C錯誤；D、0?lOmin內，CH,的降解速率②)①，選項D錯誤。答案選B。

10、B

【解析】

A.根據質量守恒原理得：x=249+48-294=3,即每生成Imol黑。釋放的中子數為3moL即3NA,故A正確；

B.常溫常壓下，無法由體積計算物質的量，也就無法計算微粒數目，故B錯誤；

C.1L0.5moi.L/碳酸鈉溶液中溶質的物質的量為1LxO.5moi.L」=0.5moLCOF部分水解，所以含有的COF數目

小于0.5NA,故C正確；

D?O.1molHzOz與MnO?充分作用生成0.05mol0z,O元素由-1價升高為0價，失去1個電子，則轉移的電子數為

0.05molX2=0.1mol,即O.INA,故D正確；

故選B。

11、D

【解析】

A.氫氧化鈉溶液與鋁反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，該反應的化學方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAIO2+3H2T，故A

正確；

B.SO2溶液使酸性KM11O4溶液褪色，是因發生氧化還原反應，該反應的離子方程式為：5SO2+2MnO4*

2+2+

+2H2O=2Mn+5SO4+4H,故B正確；

C.向硅酸鈉溶液中滴加稀鹽酸，生成沉淀的離子反應為SiO32-+2H+=H2Si(hl，故C正確；

D.過氧化鈉在空氣中與二氧化碳反應生成碳酸鈉，由淡黃色變為白色，發生反應：2NazO2+2CO2=2Na2co3+02,故

D錯誤；

故選：Do

【點睛】

離子反應方程式的正誤判斷：

(1)、是否符合客觀事實，D選項，過氧化鈉在空氣中與二氧化碳反應生成碳酸鈉，由淡黃色變為白色；

(2)、拆分是否正確，能夠拆分的是強酸、強堿和可溶性鹽。

(3)、電荷守恒。

12、A

【解析】

A.金屬性Ca>Mg,對應堿的堿性為Ca(OH)2>Mg(OH)2,故A正確；

B.非金屬性S>C,對應最高價含氧酸的酸性為H2sO4>H2CO3,而H2sO3>H2cO3可利用強酸制取弱酸反應說明，

故B錯誤；

C.非金屬性N>P,對應氫化物的穩定性為NH3>PH.“故C錯誤；

D.非金屬性SVCL對應陰離子的還原性為口,故D錯誤；

故答案為Ao

【點睛】

元素非金屬性強弱的判斷依據：①非金屬單質跟氫氣化合的難易程度(或生成的氫化物的穩定性)，非金屬單質跟氫氣

化合越容易(或生成的氫化物越穩定)，元素的非金屬性越強，反之越弱；②最高價氧化物對應的水化物(即最高價含氧

酸)的酸性強弱.最高價含氧酸的酸性越強，對應的非金屬元素的非金屬性越強，反之越弱；③氧化性越強的非金屬元

素單質，對應的非金屬元素的非金屬性越強，反之越弱，(非金屬相互置換)。

13、B

【解析】

由題意可以推斷出元素X、Y、Z、W分別為H、O、Na、So

A.元素的非金屬性越強，其對應氫化物越穩定，非金屬性W(S)VY(O),氣態氫化物的熱穩定性：H2S<H2O,選項A

錯誤；

B.Y和Z可形成含有共價鍵的離子化合物Na2O2,選項B正確；

C.元素的非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物酸性越強，CI非金屬性強于S,所以HCIO4是該周期中最強的酸，

選項C錯誤；

D.原子半徑的大小順序：r(Z)>r(W)>r(Y),選項D錯誤。

答案選B。

14、B

【解析】

從銅催化氧化乙醇的反應機理分析。

【詳解】

A.圖中CH3cHzOH+CuO-CH3CHO+C11+H2O,則R化學式為C2H式)，A項正確；

B.乙醇變成乙醛，發生了脫氫氧化反應，B項錯誤；

C.圖中另一反應為2Cu+O2T2CuO,兩反應中交替生成銅、氧化銅，故固體有紅黑交替現象，C項正確；

D.從乙醇到乙醛的分子結構變化可知，分子中有aH的醇都可發生上述催化氧化反應。乙二醇(HO?CH2?CH2?OH)

的兩個羥基都有aH,能發生類似反應，D項正確。

本題選B。

【點睛】

有機反應中，通過比較有機物結構的變化，可以知道反應的本質，得到反應的規律。

15、C

【解析】

A.聯氨的水溶液中，水可以電離出H+,故A錯誤；

c(NH+)

B.當c32H5+)=c(N2H4)時，Kbi=c(OH),同理c(NH+)=c(N2H5+)時，K=c(OH),所以曲線N表示pOH與Ig一二^

26b2c(N2H/

c(NH)

的變化關系，曲線M表示pOH與1g八；二+、的變化關系,故B錯誤;

C(N2H5)

C.c(N2lIs+尸c(N2lL?)時，反應N2II4+II2OUN2H5+TOH-的K=C(N2?)：(0H)=8OH)=ioq故C正確;

c(N2H-

D.NzHq在水溶液中不能完全電高，則NzHsCl屬于強酸弱堿鹽，水溶液呈酸性，故D錯誤；

故選C。

16、C

【解析】

A.二氧化碳的摩爾質量為44g/moLImol二氧化碳的質量為44g,故A錯誤；

B.ImolNz的質量是=lmolX28g/mol=28g,故B錯誤；

C.標準狀況下，氣體摩爾體積為22.4L，mol,1molCOz所占的體積約是22.4L,所以C選項是正確的；

D.40gNaOH的物質的量為ImoL溶于水配成1L溶液，所得溶液中NaOH的物質的量濃度為1mol/L,體積1L是指

溶劑的體積，不是溶液的體積，故D錯誤。

答案選C。

二、非選擇題（本題包括5小題）

22+

17、第二周期UA族Cl>O>Mg^NHj+HzO^=±NH3?H2OF=^NH4+OH<：d：]-

????

C12+2OH=Cl+H2O+CIOo

【解析】

X、Y、Z、R、Q、M是六種短周期元素，原子序數依次增大。X是原子半徑最小的元素，則X為氫元素；Y的氣態

氫化物能使濕潤的紅色石茂試紙變藍，則Y為氮元素；Z為地殼中含量最多的元素，則Z為氧元素；R與X同主族，

原子序數大于氧元素，則R為鈉元素；Y、R、Q最外層電子數之和為8,則Q的最外層電子數為8?5?1=2,故Q為鎂

元素；M的單質為黃綠色有害氣體，則M為氯元素，據此分析。

【詳解】

X、Y、Z、R、Q、M是六種短周期元素，原子序數依次增大。X是原子半徑最小的元素，則X為氫元素；Y的氣態

氫化物能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，則Y為氮元素；Z為地殼中含量最多的元素，則Z為氧元素；R與X同主族，

原子序數大于氧元素，則R為鈉元素；Y、R、Q最外層電子數之和為8,則Q的最外層電子數為8?5?1=2,故Q為鎂

元素；M的單質為黃綠色有害氣體，則M為氯元素。

（1）Q為鎂元素，在元素周期表中的位置為第二周期UA族；

（2）Z、Q、M分別為O、Mg、Cl,C「比其他兩種離子多一個電子層，O=、Mg2+具有相同電子層結構，核電荷數大

的Mg2+半徑較小，故簡單離子半徑由大到小的順序為Cl>O2>Mg2+；

+

（3）Y的氣態氫化物NH3能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的原因：NH3+H2O?=^NH3-H2O^=^NH4+OH；

（4）QM2為MgCb,屬于離子化合物，其電子式為,匚dQ-Mg"葭d:]-；

????

（5）M的單質Cb與R的最高價氧化物對應的水化物NaOH反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應的離子方程式為

Ch+2OH=CI+H2O+CIOo

222+3+

18、第三周期第IVA族SOMgAlHClO4H2SO4HFHClC2H2CaC2+2HzO—CH三CHf+

H

H7［：gi：］NaOH、氏、ClPbO2+4H++SO42-2e=2HO+PbSO

：?N?：224

H

【解析】

根據元素的化合價與原子序數的關系圖可知，x、y、z、d為第二周期元素，e、f、g、h、w、r、m為第三周期元素，

則e為Na元素、f為Mg元素、g為Al元素、h為Si元素、w為P元素、r為S元素、m為Cl元素；z、d只有負價,

沒有正價，z為O元素、(1為F元素，則x為C元素、y為N元素。結合元素周期律分析解答。

【詳解】

根據上述分析，x為C元素、y為N元素、z為O元素、d為F元素、e為Na元素、f為Mg元素、g為A1元素、h為

Si元素、w為P元素、I?為S元素、m為CI元素。

(l)h為Si元素，在周期表中位于第三周期第WA族，故答案為第三周期第IVA族；

⑵一般而言，電子層數越多，半徑越大，電子層數相同，原子序數越大，半徑越小，則z、f、g、r常見離子的半徑大

小為S2>()2.>Mg2+>A產；非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，r、m的最高價氧化物對應水化物

的酸性HC1O4>H2sCh；HF分子間能夠形成氫鍵，沸點較高，d、m的氫化物的沸點HF>HCL故答案為S%O2；

2+

Mg：AP+；HCIO4;H2SO4：HF；HC1；

(3)x與氫元素能形成的化合物為燃類，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對分子質量最小的物質是乙煥，實驗室用

電石與水反應制取乙塊，反應的化學方程式為CaC2+2H2O->CH三CHf+Ca(OH)2,故答案為C2H2；CaC2+

2H2O-CH三CHT+Ca(OH)2；

(4)由y、m和氫元素組成一種離子化合物為氯化錢，氯化錢屬于離子化合物，錢根離子中存在共價鍵，電子式為

HH

［H：N：町［：對，故答案為［H:H町［：時；

(5)用鉛蓄電池作電源，惰性電極電解飽和NaCl溶液，反應的方程式為2NaCl+2H2。電解ZNaOH+FhT+ChT；鉛蓄

電池放電時，Pb(h為正極，電極反應式為PbO2+4H++SO4J2e-=2H2O+PbSO4,故答案為NaOH、H2、CI2;

+2

PbO2+4H+SO4-2e=2H2O+PbSO4。

19、藍21+2NO2-4H+=L+2NOT+2H2O三頸燒瓶(三口燒瓶)安全瓶(防倒吸)S尾氣處理(吸收多余的SCh氣體，

防止污染環境)A38.1

【解析】

(1)淀粉遇碘單質變藍，酸性條件下，亞硝酸根具有氧化性，可氧化碘離子成碘單質，根據氧化還原反應的規律配平

該方程式：

II.A裝置制備二氧化硫，C裝置中制備Na2s2O3,反應導致裝置內氣壓減小，B為安全瓶作用，防止溶液倒吸，D裝

置吸收多余的二氧化硫，防止污染空氣，

（2）根據實驗儀器的結構特征作答；b裝置為安全瓶，防止溶液倒吸；

（3）二氧化硫與硫化鈉在溶液中反應得到S,硫與亞硫酸鈉反應得到Na2s2。3；氫氧化鈉溶液用于吸收裝置中殘留的

二氧化硫，防止污染空氣，據此分析作答；

（4）實驗結束后，裝置b中還有殘留的二氧化硫，為防止污染空氣，應用氫氧化鈉溶液吸收；

m.（5）提供的方程式中可知關系式為：r—ICK731276S2O32一,計算出含碘元素的物質的量，進而得出結論。

【詳解】

（1）根據題設條件可知，硫酸酸化的NaNCh將碘鹽中少量的「氧化為使淀粉變藍的12,自身被還原為無色氣體NO,

+

其化學方程式為：2r+2NO2-+4H=I2+2N0t+2H2O,

+

故答案為藍；2r+2NO2-+4H=I2+2N0t+2H2O；

（2）y儀器名稱為三頸燒瓶（三口燒瓶）；由實驗裝置結構特征，可知b裝置為安全瓶（防倒吸），

故答案為三頸燒瓶（三口燒瓶）；安全瓶（防倒吸）；

（3）根據實驗設計與目的，可知二氧化硫與硫化鈉在溶液中反應得到S,硫與亞硫酸鈉反應得到Na2s2O3,c中先有

渾濁產生，后又變澄清，則此渾濁物為S,殘余的氣體污染環境，裝置D的作用是尾氣處理（吸收多余的S（h氣

體，防止污染環境），

故答案為S；尾氣處理（吸收多余的S02氣體，防止污染環境）；

（4）實驗結束后，裝置》中還有殘留的二氧化硫，為防止污染空氣，應用氫氧化鈉溶液吸收，氫氧化鈉和二氧化硫反

應生成亞硫酸鈉和水，故A項正確，

故答案為A；

m.（5）從以上提供的方程式中可知關系式為：r—IO3-73I2T6S2O32一，設含碘元素物質的量為X,

ITKhT6SQP

I6

x0002mol4.*00091

解得“lxS002'”"/"x°.0°"=3.OXIO_6mob故所含碘元素的質量為3.0X10-6moixi27g/mol=3.81X10

6

-,mg,所以該加碘鹽樣品中碘元素的含量為（3.81X10rmg）/O.01kg=38.1mg?kg”

故答案為38.1o

20、白色固體變黑測出產生（h的體積不正確，02能被NaHSCh溶液吸收0.040.02

3CUSO4△3CuO+SO3f+2s（M+O2T去掉BC,僅O2進入E中可計算

【解析】

（1）無水疏酸銅在加熱條件下能發生分解反應，生成氧化銅、二氧化硫、三氧化硫和氧氣，氧化銅為黑色；

（2）EF是排水量氣法測量氣體體積，依據裝置試劑作用分析判斷最后測量的是氧氣的體枳；

⑶裝置連接中A受熱分解生成的氣體含有氧氣，通過亞硫酸氫鈉溶液會被還原吸收引起誤差；

(4)依據反應生成的二氧化硫和氧氣之間存在電子守恒，計算二氧化硫物質的量，依據硫酸銅質量換算物質的量，結合

硫元素守恒計算三氧化硫物質的量；

⑸依據(4)計算得到生成物的物質的量，然后寫出化學方程式；

⑹結合電子守恒和原子守恒可知，只要知道02的物質的量，即可計算SO2和SO3的物質的