四川省綿陽南山實瞼高中2024屆高考臨考沖刺化學試卷

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區域內。

2.答題時請按要求用筆。

3.請按照題號順序在答題卡各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。

4.作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。

5.保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（）

A.常溫常壓下，22.4LCH』含有的分子數小于NA

B.7.8gNa2O2與足量水反應轉移的電子數為0.2NA

C.Imol苯中含有的碳碳雙鍵數為3NA

D.的磷酸溶液中氫離子數為3NA

2、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

2

A.澄清透明的溶液中：Na\Cu\NO3\Cl

B.中性溶液中：Fe3\NH/、Br\HCOr

C.c（OH-）v/7的溶液中：Na\Ca2\CIO\F

D.1mol/L的KNO3溶液中：H+、Fe2>SCN\SO42

3、在太空中發現迄今已知最大鉆石直徑4000公里，重達100億萬億萬億克拉。下列關于金剛石的敘述說法正確的是:

（）

A.含ImolC的金剛石中的共價鍵為4mol

B.金剛石和石墨是同分異構體

C.C（石墨）（金剛石）△H=+1.9KJ/mol,說明金剛石比石墨穩定

D.石墨轉化為金剛石是化學變化

4、按照物質的組成分類，SO2屬于（）

A.單質B.酸性氧化物C.堿性氧化物D.混合物

A.用圖1所示裝置除去HCI中含有的少量CL

B.用圖2所示裝置將硫酸銅溶液蒸干，制備膽研

C.用圖3所示裝置可以完成“噴泉”實驗

D.用圖4所示裝置制取并收集干燥純凈的N%

6、常溫下，用O.lOmolL-'鹽酸分別滴定20.00mL濃度均為0.10mol-L*CH3COONa溶液和NaCN溶液，所得滴定曲

線如圖(忽略體積變化)。下列說法正確的是()

A.溶液中陽離子的物質的量濃度之和：點②等于點③

B.點①所示溶液中：c(CN)+c(HCN)<2c(CI)

+

C.點②所示溶液中：c(Na)>c(CI)>c(CH3COO)>c(CH3COOH)

D.點④所示溶液中：c(Na+)+c(CH3coOH)+c(H+)>0.10mol?L“

7、化學與生產、生活及社會發展密切相關。下列說法正確的是

A.聚合硫酸鐵[Fe2(OH)KSO4)y]n,是新型絮凝劑，可用來殺滅水中病菌

B.韓愈的詩句“榆莢只能隨柳絮，等閑撩亂走空園”中的柳絮富含糖類

C.宋應星的《天工開物》記載“凡火藥，硫為純陽”中硫為濃硫酸

D.我國發射的“北斗組網衛星”所使用的光導纖維是一種有機高分子材料

8、一定條件下，在水溶液中1molCI\ClOx(x=l,2,3,4)的能量(kJ)相對大小如圖所示。下列有關說法正確的是()

C(+3,100)

*

??、X

/Z、、D(+5,64)

-產(+1,60)X

一/一

/?

友(f。)III

-1+1+3+5+7

余元素的化合價

A.這些離子中結合H+能力最強的是A

B.A、B、C、D、E五種微粒中C最穩定

C.CTB+D的反應，反應物的總鍵能小于生成物的總鍵能

D.B—A+D反應的熱化學方程式為3CKT(aq)=ClO3(aq)+2Cr(aq)A//=+116kJmor1

9、向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液并進行如下操作，其中結論正確的是

選項操作現象結論

A滴加BaCb溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42-

B滴加氯水和CC14,振蕩、靜置下層溶液顯紫紅色原溶液中有r

C用潔凈的的絲蘸取溶液進行焰色反應火焰呈黃色原溶液中有Na，無K+

滴加幾滴稀NaOH溶液，將濕潤的紅色石

D試紙不變藍原溶液中無NH/

蕊試紙置于試管口

A.AB.BC.CD.D

10、化學與生活、社會發展息息相關，下列有關說法不正確的是

A.”時氣錯逆，霾霧蔽日”，霧所形成的氣溶膠能產生丁達爾效應

B.“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”；屠呦呦改進提取青蒿素的方法，提取過程中發生了化學變化

C.劉禹得的“千淘萬漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金”可以看出金性質穩定，可通過物理方法得到

D.“外觀如雪，強燒之，紫青煙起對硝酸鉀的鑒定過程中利用了焰色反應

11、下列實驗中，與現象對應的結論一定正確的是

選項實險現象結論

A常溫下,將CH與CI2在光照下反應石蕊溶液先變紅反應后含氯的氣

后的混合氣體通入石荽溶液后褪色體共有2種

B向10mL0.1mol/LNaOH薄液中先生成白色沉淀，Cu(OH),溶解度

先后加入1mL濃度均為(XImol/L后生成藍色沉淀小于Mg(OH)z

的和GQZ溶液

C加熱NH^HCOj固體，在試管口放一石蕊試紙變苴NH4HCO3溶液

小片濕洞的紅色石英試紙顯堿性

D將綠豆大小的金屬鈉分別加入水和前者反應劇取水中羥基氫的活

乙醇中潑性大于乙醇的

A.AB.BC.CD.D

12、下列不能用于判斷F和。的非金屬性強弱的事實是

A.氣態氫化物的穩定性B.最高價氧化物對應水化物的酸性

C.單質與氫氣反應的難易D.單質與氫氣反應放出熱量的多少

13、國際計量大會第26屆會議新修訂了阿伏加德羅常數(NA=6.02214076X1(再mo「)，并將于2019年5月20日正

式生效。下列說法中正確的是

A.在中，含有的中子數為6NA

B.將7.1gCh溶于水制成飽和氯水，轉移的電子數為

C.標準狀況下，11.2LNO和11.2L02混合后，氣體的分子總數為0?75NA

D.某溫度下，lLpH=3的醋酸溶液稀釋到10L時，溶液中H+的數目大于O.OINA

14、下列屬于電解質的是()

A.銅B.葡萄糖C.食鹽水D.氯化氫

15、鍥-鐵堿性電池十分耐用，但其充電過程中正負極得到的產物對電解水有很好的催化作用，因此電池過充時會產生

氫氣和氧氣，限制了其應用。科學家將電池和電解水結合在起，制成新型的集成式電池電解器，可將富余的能量轉化

為氫能儲存。已知銀鐵堿性電池總反應方程式為：Fe+2NiOOH+2H2。?Fe(OH)2+2Ni(OH)2。下列有關說法

充電

錯誤的是()

A.電能、氫能屬于二次能源

B.該儲能裝置中的交換膜為陰離子交換膜

C.該裝置儲氫能發生的反應為：2H2。充電2H2f+O2T

D.錦?鐵堿性電池放電時正極的反應為：Ni(OH)2+OH-e=NiOOH+H2O

16、在加熱條件下，乙醇轉化為有機物R的過程如圖所示，其中錯誤的是

A.R的化學式為C2H4。

B.乙醇發生了還原反應

C.反應過程中固體有紅黑交替變化的現象

D.乙二醇(HO?CH2?CH2-OH)也能發生類似反應

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、石油裂解可以得到乙烯、丙烯等小分子燒，它們是常見的有機化工原料。下圖是以丙烯為原料合成有機物I的流

程。

已知：

0R#00必。

i.Claisen酯縮合:

R-C-OC2H5+人比-C—OC2H5>R—C—（!:I—C-OCjHs+C2H5OH

oOMgBr0OMgBrOH

IIj—濟R，(②比①反應快)

11.R—C—OCH3R北B、R_《_OCH3—?R-cR，￡J

iii.KH=CH2—J^GHCH2Br2,（R、R，代表煌基）

回答下列問題：

(DC的名稱為01中所含官能團的名稱為。

(2)B-C的反應類型是_______________oF的結構簡式為。

(3)D-E的化學方程式為o

(4)由F到H過程中增加一步先生成G再生成H的目的是___________________________o

(5)化合物K與E互為同分異構體，己知lmolK能與2niol金屬鈉反應，則K可能的鏈狀穩定結構有______種(兩個一

0H連在同一個碳上不穩定：一0H連在不飽和的雙鍵碳、叁鍵碳不穩定)，其中核磁共振氫譜有三組峰的結構簡式為

_______________。(任寫一種)

0H

(6)完成下列以苯乙烯為原料，制備一CH3的合成路線(其他試劑任選)

出

18、化合物X是一種香料，可采用乙烯與甲苯為主要原料，按下列路線合成:

已知：RCHO+CILCOORi-IILfll^也一RCH=CHCOORi

請回答;

(1)F的名稱為。

(2)C-D的反應類型為o

(3)D―E的化學方程式o

(4)X的結構簡式o

(5)D的芳香族化合物同分異構體有_____種(不考慮立體異構)，其中核磁共振氫譜為4組峰，且峰面積之比為

3：2：2：1的是(寫結構簡式)。

19、SO2可用于防腐劑、消毒劑，也是一種重要的冷凍介質。實驗室可用如圖所示裝置制備SO2,并用純凈SO2進行

(1)上述方法制備的SO2中，往往因伴有硫酸小液滴而呈白霧狀。除去白霧可在制備裝置后連接下圖所示裝置，該裝置

中的試劑是,氣體從口(填“a”或"b”)進。

⑵檢驗SO2常用的試劑是__________________，利用了SOz的性。

⑶將SO?通入0.lmol/LBa(N(h)2溶液中，得到白色沉淀，該沉淀的化學式為

分別用煮沸和未煮沸過的蒸儲水配制Ba(NO3)2和BaCb溶液，進行如下實驗:

SO：so,一

pH傳感新FX直物油pH傳感神＞

:---------0.1mol/L20mL

Ba(NO3)2溶液

A(煮沸)B(未煮沸)

(4)實驗A、C中，煮沸蒸儲水及使用植物油的目的是_____________________

(5)實驗C中，沒有觀察到白色沉淀，但pH傳感器顯示溶液呈酸性，原因是O(用方程式表示)

（6）實驗R中出現白色沉淀比實驗A快很多。由此得出的結論是o若實驗A、R中通入

足量的S02后，溶液pH：AB（填“>”、"v”或“=”）。

20、三氯氧磷（POCh）是重要的基礎化工原料，廣泛用于制藥、染化、塑膠助劑等行業。某興趣小組模擬PC13直接

氧化法制備POCh,實驗裝置設計如下：

有關物質的部分性質如下表:

物質熔點/七沸點代其他性質

遇水生成和遇生成

PC1X-11275.5H,PO3HC1,02P0C1,

P0C1,2105.3遇水生成HjPO,和HC1,能溶于PCI,

回答下列問題：

（1）儀器a的名稱是_____________o裝置A中發生反應的化學方程式為0

（2）裝置C中制備POCb的化學方程式為o

（3）C裝置控制反應在60?65c進行，其主要目的是________________________o

（4）通過佛爾哈德法可以測定三氯氧磷產品中CI元素含量，實驗步驟如下：

I.取xg產品于錐形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全反應后加稀硝酸至溶液顯酸性；

H.向錐形瓶中加入0.1000mol-L-1的AgNO3溶液40.00mL,使C1一完全沉淀；

HI.向其中加入2mL硝基苯，用力搖動，使沉淀表面被有機物覆蓋；

IV.加入指示劑，用cmol?L-iNH6CN溶液滴定過量Ag+至終點，記下所用體積為VmL。

1012

己知：K<p（AgCl）=3.2xlO-,Ksp（AgSCN）=2xlO-

①滴定選用的指示劑是（填序號〉,滴定終點的現象為o

a.酚配b.NH4Fe（SO4）2c.淀粉d.甲基橙

②Cl元素的質量分數為（列出算式）o

③若取消步驟HL會使步驟IV中增加一個化學反應，該反應的離子方程式為；該反應使測定結果

（填“偏大”“偏小”或“不變”）o

21、以苯酚為原料合成防腐劑尼泊金丁酯（對羥基苯甲酸丁酯）、香料G（結構簡式為）的路線如下:

IK)

已知：

R,

.CHiCHiONa?

R-CHO*RCH2-CHO----------------RCH=CCHOH:0

?加熱

OR,

②RCHO+2R-OH—^-*RCHOR'<H：O

注：R、R'為煌基或H原子，R〃為是基

請回答：

(1)下列說法正確的是_________c

A.反應②F—G,既屬于加成反應，又屬于還原反應

B.若A-B屬于加成反應，則物質X為CO

C.甲物質常溫下是一種氣體，難溶于水

D.上述合成路線中，只有3種物質能與FeCL溶液發生顯色反應

(2)上述方法制取的尼泊金酯中混有屬于高聚物的雜質，生成該物質的化學方程式為

(3)E的結構簡式為o

(4)寫出同時符合下列條件并與化合物B互為同分異構體的有機物的結構簡式

①分子中含有苯環，無其它環狀結構；

②譜表明分子中有4種氫原子：

③能與NaOH溶液反應。

(5)設計以乙烯為原料制備1-丁醇的合成路線(用流程圖表示，無機試劑任選)

參考答案

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、A

【解題分析】

A.常溫常壓下，22.4LCH4物質的量小于ImoL其含有的分子數小于NA,故A正確；

B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+(hT，2moi過氧化鈉轉移2moi電子，因此7.8gNa2(h即O.lmol與足量水反應轉移的電

子數為01NA,故B錯誤；

C.苯中不含有的碳碳雙鍵，故C錯誤；

D.lLlmoHJ的磷酸物質的量為ImoL磷酸是弱酸，部分電離，因化溶液中氫離子數小于3NA,故D錯誤。

綜上所述，答案為A。

2、A

【解題分析】

A.選項離子之間不能發生任何反應，離子可以大量共存，A符合題意；

B.中性溶液中，OH?與Fe3+會形成Fe(OH”沉淀，OH?與HCCh-反應產生CO3、、H2O,離子之間不能大量共存，B不

符合題意；

C.C(OH)VJK的溶液顯酸性，含有大量的H+與CRT、F?發生反應產生弱酸HC1O、HF,不能大量共存，C錯

誤；

D.H+、Fe2\NO3?會發生氧化還原反應，不能大量共存，D錯誤；

故合理選項是A。

3、D

【解題分析】

A.在金剛石中，每個碳原子與周圍4個C原子各形成1個共價鍵，所以平均每個C原子形成2個共價鍵，含ImolC

的金剛石中的共價鍵為2mol,A錯誤；

B.金剛石和石墨互為同素異形體，B錯誤；

C.C(石墨)=C(金剛石)△H=+1.9KJ/moL石墨能量低，說明石墨比金剛石穩定，C錯誤；

D.石墨轉化為金剛石是同素異形體的轉化，屬于化學變化，D正確。

故選D。

4、B

【解題分析】

A、SO2由兩種元素組成，不符合單質的概念；

B、能與堿反應生成鹽和水的氧化物叫做酸性氧化物；

C、S(h是能與堿反應只生成鹽和水的氧化物，屬于酸性氧化物；

D、SO?屬于純凈物。

【題目詳解】

A、SO?由兩種元素組成，不屬于單質，故A錯誤；

B、能與減反應生成鹽和水的氧化物叫做酸性氧化物；SO2是能與堿反應只生成鹽和水的氧化物，屬于酸性氧化物，故

B正確；

C、SO2是能與堿反應只生成鹽和水的氧化物，屬于酸性氧化物，故C錯誤；

D、SO?屬于純凈物，不屬于混合物，故D錯誤；

故選：B,

5、C

【解題分析】

A.HC1極易溶于水，則將HCI原物質除去，不能除雜，A錯誤；

B.蒸干時硫酸銅晶體失去結晶水，應蒸發濃縮、冷卻結晶制備膽研，B錯誤；

C.擠壓狡頭滴管，氯氣與堿反應，使燒瓶的內壓小于外因，形成噴泉，則圖3所示裝置可以完成“噴泉”實驗，C正

確；

D.氨氣的密度比空氣的密度小，則圖中為向上排空氣法收集，應為向下排空氣法收集，D錯誤；

答案選C。

【題目點撥】

本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及氣體的制備及收集、晶體制備、混合物分離提純等，把握物質的性

質、反應原理、實驗裝置的作用等為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析。

6、D

【解題分析】

A.根據電荷守恒點②中存在C(CH3COO)+C(OH-)+C(CD=c(Na+)+c(H+),點③中存在

c(CN-)(OH-)+c(CD=c(Na4)+c(H+),由于兩點的溶液體積不等，溶液的pH相等，則c(Na.)不等，c(H)分別相等,

因此陽離子的物質的量濃度之和不等，故A錯誤；

B.點①所示溶液中含等物質的量濃度的NaCN、HCN、NaCl,存在物料守恒c(CN-)+c(HCN)=2c(C「)，故B錯誤；

C.點②所示溶液中含有等物質的量濃度的OHhCOONa、CH3COOH和NaQ,溶液的pH=5,說明以醋酸的電離為主,

因此C(CH3COO)>c(CD,故C錯誤；

D.點④所示溶液為等物質的量濃度的醋酸和氯化鈉，濃度均為0.05mol/L,則c(Na*)=c(CD=0.05mol/L,

---

c(CH3COO)+c(CH3COOH)=0.05mol/L,根據電荷守恒，c(CH3COO)+c(OH)+c(Cl)=c(Na')+c(H*),因此

+

C(CH3COO)=C(H)-C(OH),則

c(Naf)+c(CH3COOH)+c(H*)=0.05mol/L+0.05mo!/L-c(CH3COO')+c(H*)=0,Imol/L-c(H*)+c(OH-)+c(H*)=0.Imol

/L+c(OH-)>0.Imol/L,故D正確。答案選Do

7、B

【解題分析】

A.聚合硫酸鐵[FeMOHMSOOy]“能做新型絮凝劑，是因為其能水解生成氫氧化鐵膠體，能吸附水中懸浮的固體雜質而

凈水，但是不能殺滅水中病菌，A項錯誤；

B.柳絮的主要成分是纖維素，屬于多糖，B項正確；

C.火藥是由硫磺、硝石(硝酸鉀)、木炭混合而成，貝心凡火藥，硫為純陽”中硫為硫磺，C項錯誤；

D.光導纖維的主要成分為二氧化硅，不是有機高分子材料，D項錯誤；

答案選Bo

8、C

【解題分析】

A.酸性越弱的酸，陰離子結合氫離子能力越強，次氯酸是最弱的酸，所以CIO?結合氫離子能力最強，即B結合氫離

子能力最強，故A錯誤；

B.A、B、C、D、E中A能量最低，所以最穩定，故B錯誤；

C.C-B+D,根據轉移電子守恒得該反應方程式為2cIOHCIO/GO-,反應熱

=(64kJ/mol+60kJ/mo!)-2xl00kJ/mol=-76kJ/mol,則該反應為放熱，所以反應物的總鍵能小于生成物的總鍵能，故C正

確；

D.根據轉移電子守恒得B-A+D的反應方程式為3ao=ClOd+ZCr,反應熱

=(64kJ/mol+2x0kJ/niol)-3x60kJ/mo!=-116kJ/niol,所以該熱化學反應方程式為

3ClO(aq)=CIO3(aq)+2Cr(aq)AH=-116kJ/niol,故D錯誤；

故選C。

【題目點撥】

本題的易錯點為CD,要注意焙變與鍵能的關系，△1!=反應物的總鍵能.生成物的總鍵能。

9、B

【解題分析】

A.滴加BaCL溶液有白色沉淀生成，原溶液中也可能含有CO32-、SOi2\Ag+等，故A錯誤；

B.滴加氯水和CCh,下層溶液顯紫紅色說明產生了碘單質，氯水為強氧化性溶液，則溶液中存在強還原性的「，氯

氣置換出了碘單質，故B正確；

C.用潔凈的鉗絲蘸取溶液進行焰色反應，火焰呈黃色，說明原溶液中有Na+,但并不能說明溶液中無K+,因為檢驗

K+需通過藍色鉆玻璃觀察火焰，故C錯誤；

D.N%極易溶于水，若溶液中含有少量的NH4+,滴加稀NaOH溶液不會放出NH3,檢驗NW卡的正確操作：向原溶

液中滴加幾滴濃NaOH溶液，加熱，符濕潤的紅色石蓄試紙置于試管口，若試紙變藍則證明存在NH4+,故D錯誤；

故答案為Bo

【解題分析】

A.霧所形成的分散系為氣溶膠，屬于膠體，能產生丁達爾效應，正確，不選；

B.屠呦呦提取青蒿素的方法是萃取，萃取過程中沒有生成新物質，是物理變化，錯誤，B選；

C.沙里淘金說明了金的化學性質穩定、能夠穩定存在；利用金和砂石密度的差異，可通過物理方法得到，正確，C

不選；

D.灼燒硝酸鉀會產生紫色，因為鉀元素的火焰顏色為紫色，所以對稍酸鉀的鑒定過程中利用了焰色反應，正確，D

不選；

答案選B。

11、D

【解題分析】

A.CH4和CL在光照下發生取代反應生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氫，其中一氯甲烷和氯化

氫在常溫下為氣體。混合氣體通入石蕊溶液先變紅后褪色，說明有氯氣剩余，故反應后含氯的氣體有3種，故A錯誤;

B.向lOmLU.lmol/LNaOH溶液中先后加入1mL濃度均為O.lmWL的MgCL和CuCb溶液，由于堿過量，兩種金屬離

子均完全沉淀，不存在沉淀的轉化，故不能根據現象比較Cu(OH)2和Mg(OH)2的溶解度的大小，故B錯誤；

C碳酸氫錢受熱分解生成氨氣、水和二氧化碳，氨氣溶于水溶液顯堿性，使石蕊變藍，結論錯誤，故C錯誤；

D.金屬鈉和水反應比鈉和乙醇反應劇烈，說明水中羥基氫的活潑性大于乙醇的，故D正確。

故選D。

12、B

【解題分析】

A.因為HF比HC1穩定，所以F比C1的非金屬性強，故A正確；

B.氟非金屬性強，無正價，故B錯誤；

C.F2在暗處就能和Hz反應，CL在點燃的條件下能反應，所以F比C1的非金屬性強，故C正確；

D.氟氣與氫氣反應放出的熱量比氯氣與氫氣反應放出的熱量多,所以氟的非金屬性強于氯，故D正確；

答案選

【題目點撥】

比較兩種元素的非金屬性強弱，可根據單質之間的置換反應、與氫氣反應的難易程度、氫化物的穩定性以及最高正價氧

化物對應水化物酸性強弱。

13、A

【解題分析】

A、中含有中子數是11-5=6,所以1中含有的中子數為6No故A正確；

B、將7.1gCh溶于水制成飽和氯水，氯氣沒有完全與水反應，所以轉移的電子數小于0.1NA,故B錯誤；

C、標準狀況下，11.2LN0和11.2L02混合后，由于存在2N020Nq,所以氣體的分子總數小于0.75NA,故C錯誤;

D、某溫度下，ILpH=3的醋酸溶液稀釋到10L時，溶液4>pH>3,溶液中H'的數目小于0.01NA,故D錯誤。

14、D

【解題分析】

在水溶液里或熔融狀態下能導電的化合物是電解質，電解質首先必須是化合物，根據定義分析。

【題目詳解】

A.銅為單質，不是電解質，故A錯誤；

B.葡萄糖在水溶液中和熔融狀態下都不能導電的化合物，為非電解質，故B錯誤；

C.食鹽水為混合物，不是電解質，故C錯誤；

D.氯化氫在水溶液中能導電的化合物，為電解質，故D正確；

故選：Do

【題目點撥】

易錯點C：注意電解質是指化合物，水溶液中或熔融狀態下導電是判斷依據。

15、D

【解題分析】

A.電能、氫能都是由其他能源轉化得到的能源，為二次能源，故A正確；

B.電解時氫氧根離子通過離子交換膜進入陽極，在陽極失電子生成氧氣，則該儲能裝置中的交換膜為陰離子交換膜,

故B正確；

C.該裝置儲氫時，發生電解水的反應，電解水生成氫氣和氧氣，即反應為：2H20充電2H2T+O2T，故C正確；

D.正極上發生得電子的還原反應，則綠-鐵堿性電池放電時正極的反應為：Ni(OH)2+OH+e=NiOOH+H2O,故D錯

誤。

故選：D。

16、B

【解題分析】

從銅催化氧化乙醇的反應機理分析。

【題目詳解】

A.圖中CH3cH2()H+CUOTCH3cHO+Cu+HzO,貝R化學式為C2H4O,A項正確；

B.乙醇變成乙醛，發生了脫氫氧化反應，B項錯誤；

C.圖中另一反應為2Cu+O2T2CuO,兩反應中交替生成銅、氧化銅，故固體有紅黑交替現象，C項正確：

D.從乙醉到乙醛的分子結構變化可知，分子中有aH的醇都可發生上述催化氧化反應。乙二醇(HO.CH2?CH2?OH)

的兩個翔基都有aH,能發生類似反應，D項正確。

本題選B。

【題目點撥】

有機反應中，通過比較有機物結構的變化，可以知道反應的本質，得到反應的規律。

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、1-丙醇（正丙醇）（酮）諼基、羥基取代反應CHG

CH3CH2COOH+CH3OH>CHACHZCOOCHJ+HIO保護酎臻基3

【解題分析】

丙烯在雙氧水作用下與漠化氫發生加成生成B為1.濱丙烷；根據D與甲醇在濃硫酸催化下發生酯化反應生成E可知,

oo

0R'0nn

D為丙酸，則C為1-丙醇;根據Claisen酯縮合:

一山與Re-e

R-K-OCZHS+AH?」0€22一OQHs十

E發生酯縮合生成F,結合F的分子式可知，F為根據G與I的結構簡式，結合反應流程可推

OCHi

出H為/9據此分析。

【題目詳解】

丙烯在雙氧水作用下與溟化氫發生加成生成B為1.溟丙烷；根據D與甲醇在濃硫酸催化下發生酯化反應生成E可知,

一0R*00R'0

D為丙酸，則C為1-丙醇;根據Claisen酯縮合：RII1IICzHsONan1II，

R-C-OCZHS+CH?-C-OC2HR-C-（iH-C-OC2HstCjHsOH

E發生酯縮合生成F,結合F的分子式可知，F為CHQ1」一落-?_OCH,,根據G與I的結構簡式，結合反應流程可推

出H為/OCH?

（DC的名稱為1.丙醇（正丙醇）；I為/所含官能團的名稱為（酮）染基、羥基;

（2）B-C是1-溟丙烷在氫敘化鈉的水溶液中發生水解反應（或取代反應）生成1?丙醉，反應類型是取代反應：F的結

構簡式為CHjCH

（3）D-*E是丙酸與甲醇發生酯化反應生成丙酸甲酯和水，反應的化學方程式為（HKH/gHr普2coOCH泗1G；

（4）由F到H過程中增加一步先生成G再生成H的目的是保護酮埃基；

（5）化合物K與E互為同分異構體，已知ImolK能與21noi金屬鈉反應則應該含有兩個羥基，則K可能的鏈狀穩定結構

cm—CH,-OH

有《“、CH^CHCH（OH）C1WH共3種（兩個一OH連在同一個碳上不穩定‘-0H連在不飽

和的雙鍵碳、叁鍵碳不穩定），其中核磁共振氫譜有三組峰的結構簡式為或

BrBr

（6）苯乙烯與澳化氫發生加成反應生成?-dH-CH尸?-ZH-CHJ在氫氧化鈉溶液中加熱生成

【題目點撥】

本題考查有機推斷及合成，注意推出有機物的結構簡式是解題的關鍵，本題中應注意（6）中合成路線應參照反應流程

中的步驟，結合幾個己知反應原理，推出各官能團變化的實質。

18、乙酸苯甲（醇）酯取代反應（或水解反應）2QrCH20H+o2胡上劑r2QnCHO+2H2O

<'H—ClIC（）（KI4種J和j

CH?

【解題分析】

乙烯和水發生加成反應生成A,A為CH3CH2OH,A發生催化氧化生成B,根據B分子式知，B結構簡式為CHjCOOH,

在光照條件下甲苯和氯氣發生取代反應生成C,根據反應條件知，氯原子取代甲基上氫原子，由C分子式知，C結構

簡式為。了0“20,c發生取代反應生成D,D為OYHZOH,D發生催化氧化反應生成E為C）-CH。，B和

,根據X分子式知，X結構簡式為

,也屬于取代反應生成［Q)r：H2°H和氯化鈉,

反應類型為取代反應(或水解反應);

(3)DTE是［QjYHzOH在催化劑的作用下與氧氣發生氧化反應生成C；LCHO和水，反應的化學方程式為

20~012。h02偏上劑r2C）ICH0+2H2（）：

(4)X的結構簡式為(HCIK,OOCll

(5)D為OYHZOH,其芳香族化合物同分異構體有甲薦酸、鄰甲基苯酚、間甲基苯酚和對甲基苯酚共4種；其中

核磁共振氫譜為4組峰，且峰面積之比為3：2：2：1的是甲苯酸g和對甲基苯酚jo

CH,

19、飽和NaHSCh溶液b品紅試液漂白性BaSO4避免氧氣干擾實驗SO2+H2O=H2SO3

H2s。3.H++HSO3在水溶液中02氧化SO2的速率比NO3-扶

【解題分析】

⑴除去白霧(H2s可以用飽和NaHSCh溶液；

⑵檢驗SO2常用的試劑是品紅試液，利用了SO2的漂白性；

(3)SO2通入0.lmol/LBa(NO3)2溶液中，S(h先和水反應生成亞硫酸，溶液呈酸性，酸性溶液中存在NOG亞硫酸會

被氧化成硫酸，最終生成的白色沉淀是BaSCh;

(4)實驗A、C中，煮沸蒸館水及使用植物油的目的是：避免氧氣干擾實驗；

(5)實驗C中，SO?先和水反應生成H2sCh使pH傳感器顯示溶液呈酸性；

⑹A中沒有氧氣，SO2在酸性環境中被N(h-氧化，而B中沒有排出。2,貝lJS(h被02和N(h洪同氧化，實驗B中出

現白色沉淀比實驗A快很多，說明在水溶液中O2氧化SO2的速率比N(h.快。

【題目詳解】

ab

(1)除去白霧(H2s。4)可以用飽和NaHSO3溶液，所以中應該放飽和NaHSOi溶液，并且氣體從

b口進；

⑵檢驗SO2常用的試劑是品紅試液，利用了SO2的漂白性；

(3)SO2通入0.1mol/LBa(NO3)2溶液中，SO2先和水反應生成亞硫酸，溶液呈酸性，酸性溶液中存在NO〃亞硫酸會

被氧化成硫酸，最終生成的白色沉淀是BaSOa；

(4)實驗A、C中，煮沸蒸儲水及使用植物油的目的是：避免氧氣干擾實驗；

(5)實驗C中，SO2先和水反應生成H2SO3使pH傳感器顯示溶液呈酸性，化學方程式為：SO2+H2OH2s。3；

(6)A中沒有氧氣，SO2在酸性環境中被NCh-氧化，而B中沒有排出02,貝ISO?被02和NO3.共同氧化，實驗B中出

現白色沉淀比實驗A快很多，說明在水溶液中02氧化SO2的速率比NO3.快；實驗B中SCh更多被氧化，最終生成

更多的硫酸，硫酸酸性比亞硫酸強，故B中酸性更強，故溶液pH：A>Bo

MnO,

20、冷凝管2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T或2H2。=^^=2H2O+O2t2PC13+O2=2POC13加快反應速率，同

時防止PCb氣化，逸出損失b當加入最后一滴NH4SCN溶液，溶液剛好變為紅色，且紅色半分鐘內不褪色

(4-V.C)X10-3X35.5.3，

---------2------------------x100%AgCl(s)+SCN-(aq)AgSCN(s)+Cr(aq)偏小

x

【解題分析】

根據實驗目的及裝置圖中反應物的狀態，分析裝置的名稱及裝置中的相關反應；根據滴定實驗原理及相關數據計算樣

品中元素的含量，并進行誤差分析。

【題目詳解】

(1)根據裝置圖知，儀器a的名稱是冷凝管；根據實驗原理及裝置中反應物狀態分析知，裝置A為用固體和液體制

備氧氣的裝置，可以是過氧化鈉與水反應，也可能是雙氧水在二氧化鈦催化下分解，化學方程式為：

MnO,

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T或2出0^^=2H2O+O2T，故答案為：冷凝管；2Na2()2+2H2O=4NaOH+O2T或

MnO,

2H2O=2H2O+O2T；

(2)裝置C中為PCh與氧氣反應生成POCh的反應，化學方程式為2PCh+O2=2POCh,故答案為：2PC13+O2=2P()Ch；

(3)通過加熱可以加快反應速率，但溫度不易太高，防止PCh氣化，影響產量，則C裝置易控制反應在60C~65c

進行，故答案為：加快反應速率，同時防止PCh氣化，逸出損失：

(4)①月cmol?L—NH4SCN溶液滴定過量Ag+至終點，當滴定達到終點時NESCN過量，加NH4Fe(SO02作指示劑,

Fc3+與SCN-反應溶液會變紅色，半分餅內不褪色，即可確定滴定終點；故答案為；b；當加入最后一滴NHqSCN溶液,

溶液剛好變為紅色，且紅色半分鐘內不褪色；

②用cmol/LNESCN溶液滴定過量Ag,至終點，記下所用體積VmL,則過量Ag+的物質的量為V?cxl()Tm