陜西省漢臺中學2024屆高考化學五模試卷

考生請注意：

1.答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。

2.第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的

位置上。

3.考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、“文房四寶”湖筆、徽墨、宣紙和歙硯為中華傳統文化之瑰寶。下列說法正確的是

I

A.制造毛筆時，將動物亳毛進行堿洗脫脂是為了增強筆頭的吸水性7

B.徽墨的主要成分是性質穩定的焦炭，故水墨字畫能較長久地保存

C.宣紙的主要成分是碳纖維，其制造工藝促進了我國造紙術的發展

D.歙硯材質組云母的化學式用氧化物形式表示為：K2O-4H2O-4AI2O3-8SiO2

2、下列說法正確的是

①氯氣的性質活潑，它與氫氣混合后立即發生爆炸

②實驗室制取氯氣時，為了防止環境污染，多余的氯氣可以用氫氧化鈣溶液吸收

③新制氯水的氧化性強于久置氯水

④檢驗HCI氣體中是否混有C12方法是將氣體通入硝酸銀溶液

⑤除去HC1氣體中的CL,可將氣體通入飽和食鹽水中

A.@??B.③C.②③④D.③⑤

3、化合物Z是合成平喘藥沙丁胺醇的中間體，可通過下列路線制得：

YZ

下列說法正確的是

A.X的分子式為C7HB.Y分子中的所有原子可能共平面

C.Z的一氯取代物有6種D.Z能與稀硫酸發生水解反應

4、常溫下，向20mL0.05moi1一1的某稀酸HzB溶液中滴入O.lmoHL-氨水，溶液中由水電離出氫離子濃度隨滴入氨

水體積變化如圖。下列分析正確的是()

A.NaHB溶液可能為酸性，也可能為堿性

B.A、B、C三點溶液的pH是逐漸減小，D、E、F三點溶液的pH是逐漸增大

C.E溶液中離子濃度大小關系：C(NH4+)>C(B2-)>C(OH-)>C(H+)

D.F點溶液C(NH4+)=2C(B2-)

5、用下列裝置進行實驗能達到相應實驗目的的是

裝置探究濃度對化學反應速率的影響

SaLO.】al?L“

■fttKUaOJS*

裝置探究催化劑對HzOz分解速率的影響

10*H/),

n裝置制取SO?氣體并驗證其還原性(可加熱)

枚，?性KMnO海瘦

S-CMk破股

裝置防止鐵釘生銹

6、根據下列圖示所得結論正確的是

圖1表示1LpH=2的某一元酸加水稀釋至VL,pH隨IgV的變化，說明該酸是弱酸

B.圖2表示不同溫度下水溶液中H+和OIT濃度的變化的曲線，說明圖中溫度TI>TK

圖3表示一定條件下的合成氨反應中，NH3的平衡體積分數隨th起始體積分數（Nz的起始量

N3

恒定）的變化，說明圖中a點Nz的轉化率小于b點

D.'圖4表示同一溫度下，在不同容積的容器中進行反應2BaO2（s）k=^2BaO（s）+O2（g）,。2的

￡

J?

平衡濃度與容器容積的關系，說明改變壓強平衡不發生移動

7、M的名稱是乙烯雌酚，它是一種激素類藥物，結構簡式如下。下列敘述不正確的是

C2H5

C2H5

A.M的分子式為Ci8H20O2

B.M可與NaOH溶液或NaHCCh溶液均能反應

C.1molM最多能與7molH2發生加成反應

D.1molM與飽和溟水混合，最多消耗5molBri

8、實驗室制備乙酸乙酯和乙酸丁酯采用的相同措施是（）

A.水浴加熱B.冷凝回流

C.用濃硫酸做脫水劑和催化劑D.乙酸過量

9、設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（）

A.常溫常壓下，22.4LCH4含有的分子數小于NA

B.7.8gNa2Ch與足量水反應轉移的電子數為0.2NA

C.imol苯中含有的碳碳雙鍵數為3NA

D.ILlmoH/的磷酸溶液中氫離子數為3NA

10、下列實驗操作能達到實驗目的的是

A.用向上排空氣法收集NO

B.用裝置甲配制100mL0.100molL-1的硫酸

田

用裝置乙蒸發C11C12溶液可得到CuCb固體

D.向含少量水的乙醇中加入生石灰后蒸饞可得到無水乙醇

11、工業上可用軟鎰礦（主要成分是MnCh）和黃鐵礦（主要成分是FeS?為主要原料制備高性能磁性材料碳酸鋅

（MnCOjJo其工藝流程如下：

?fcWT.NH.HCO,.

格破酸石凝NHF氨水

震—■（除凈，七|一"卜無水1coi

廢滴曲ft廢油廢液-……一剛產招A

已知：凈化工序的目的是除去溶液中的Ca2+、C/+等雜質（CaF2難溶）。

下列說法不正確的是

A.研磨礦石、適當升高溫度均可提高溶浸工序中原料的浸出率

B.除鐵工序中，在加入石灰調節溶液的pH前，加入適量的軟銃礦，發生的反應為MnO2+2Fe2++4H+==2Fe3++Mn2

++2出0

C.副產品A的化學式(NHQzS

D.從沉鎰工序中得到純凈MnCO3的操作方法是過濾、洗滌、干燥

12、用下列裝置能達到實驗目的的是

清洗銅與濃硫酸反應后有殘液的試管

B.配置一定物質的量濃度的溶液實驗中，為定容時的操作

fQ41吩裝置制取金屬鎰

**裝置為制備并用排氣法收集NO氣體的裝置

13、鈦(Ti)常被稱為未來鋼鐵。下列關于2Ti的說法中，錯誤的是()

A.質子數為22B.質量數為70C.中子數為26D.核外電子數為22

14、常溫下，下列有關溶液中微粒的物質的量濃度關系錯誤的是()

A.pH為5的NaHSCh溶液中:c(HSO3?c(H2sO3)>c(SO.產)

+++

B.向NH4a溶液中加入NaOH固體至pH=7：c(Cl)>c(NH4)>c(Na)=c(NH3.H2O)>c(OH)=c(H)

++

C.將等體積、等物質的量濃度的CH3COONH4與NaCl溶液混合，pH=7：c(CH3COO)+c(Na)=c(Cr)+c(NH4)

++

D.20mL0.1mol/LNH4HS04溶液與3(hnLO?lmol/LNaOH溶液混合，測得pH>7：c(NH4)>c(NH3H2O)>c(OH)>c(H)

15、為研究某固體混合物樣品的成分，取等質量的兩份該固體，進行如下實驗(不考慮鹽類的水解及水的電離)：(1)一

份固體溶于水得透明溶液，加入足量BaCL溶液，得沉淀6.63g,在沉淀中加入過量稀鹽酸，仍有4.66g沉淀。(2)另

一份固體與過量NaOH固體混合后充分加熱，產生使濕潤的紅色石蕊試紙變藍色的氣體0.672L(標準狀況)。根據上述

實驗現象，該固體樣品的成分可能是()

A.Na2s04、(NH4)2CO3>KCI

B.KCRNa2cO3、(NH4)2SO4

C.C11CI2、Na2cO3、(NHO2SO4

D.Na2sO4、NH4CRK2CO3

16、常溫下，用O.lOOOmoH/的鹽酸滴定20.00mL未知濃度的氨水，滴定曲線如圖所示，滴加20.00mL鹽酸時所

+

得溶液中c(Cl-)=c(NH4)+c(NHyH2O)+c(NH3)o下列說法錯誤的是

+

A.點①溶液中c(NH4)+C(NHyH2O)4-c(NH3)=2c(Cl)

B.點②溶液中c(NH4*)=C(Cl)

++

C.點③溶液中c(Cl)>c(H)>c(NH4?c(OH)

D.該氨水的濃度為O.lOOOmolL-'

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、［化學——選修5：有機化學基礎］環丙貝特(H)是一種降血脂藥物，可明顯降低極低密度和低密度脂蛋白水平，并

升高高密度脂蛋白，通過改善膽固醇的分布，可減少CH和LDL在血管壁的沉積，還有溶解纖維蛋白和阻止血小板凝

聚作用。如圖是合成環丙貝特的一種新方法:

回答下列問題:

(DC的化學名稱為_______________________

(2)F中含氧官能團的名稱為

(3)H的分子式為_________________________

（4）反應①的反應類型為,反應④的化學方程式為

（5）M為洶’1的同分異構體，能與NaHCO.,溶液反應產生氣體，則M的結構共有種一（不考慮立體異構）；其中

Br'

iHNMR中有3組峰，且峰面積之比為6：2：1的結構簡式為

（6）利用Wittig反應，設計以環己烷為原料（其他試劑任選），制備〈二〉一的合成路線：o

18、為探究黑色固體X（僅含兩種元素）的組成和性質，設計并完成如下實驗：

氣體（就使偌火暴木條現行）

隔絕空氣

XMNaOH熔液加熱

(32.0g)溶液_____________

（黑色）

一同體甲

（28.8g）固體單質乙

（12.8Q紫紅色

請回答：

（1）X的化學式是______________O

（2）寫出藍色溶液轉化為藍色沉淀的離子方程式是________

（3）寫出固體甲與稀硫酸反應的化學方程式

19、綠砒（FeSO4-7H2O）可作還原劑、著色劑、制藥等，在不同溫度下易分解得到各種鐵的氧化物和硫的氧化物。己

知SO3是一種無色晶體，熔點16.8C,沸點44.8C,氧化性及脫水性較濃硫酸強，能漂白某些有機染料，如品紅等。

回答下問題；

ABC

（1）甲組同學按照上圖所示的裝置，通過實驗檢驗綠磯的分解產物。裝置B中可觀察到的現象是

,甲組由此得出綠磯的分解產物中含有SO2。裝置C的作用是

（2）乙組同學認為甲組同學的實驗結論不嚴謹，認為需要補做實驗。對甲組同學做完實驗的B裝置的試管加熱，發

現褪色的品紅溶液未恢復紅色，則可證明綠研分解的產物中（填字母）。

A.不含SChB.可能含C.一定含有SO3

（3）丙組同學查閱資料發現綠磯受熱分解還可能有02放出，為此，丙組同學選用甲組同學的部分裝置和下圖部分裝

置設計出了一套檢驗綠機分解所得氣態產物的裝置;

①丙組同學的實驗裝置中，依次連接的合理順序為

②能證明綠磯分解產物中有02的檢驗方法是

(4)為證明綠研分解產物中含有三價鐵的操作及現象。

20、某活動小組利用廢鐵屑(含少量S等元素)為原料制備硫酸亞鐵錢晶體[(NH4)2SO4?FeSO4?6H2O],設計如圖所示裝置

(夾持儀器略去)。

稱取一定量的廢鐵屑于錐形瓶中，加入適量的稀硫酸，在通風櫥中置于50~6(TC熱水浴中加熱.充分反應。待錐形瓶中

溶液冷卻至室溫后加入氨水，使其反應完全，制得淺綠色懸濁液。

(1)在實驗中選擇50-60°C熱水浴的原因是

(2)裝置B的作用是______________；KMnO』溶液的作用是_______________。

(3)若要確保獲得淺綠色懸濁液，下列不符合實驗要求的是_________(填字母)。

a.保持鐵屑過量b.控制溶液呈強堿性c將稀硫酸改為濃硫酸

(4)檢驗制得的(NH4)2SO4?FeSO4?6H2O中是否含有Fe3+的方法：將硫酸亞鐵鍍晶體用加熱煮沸過的蒸儲水溶解，然后滴

加(填化學式)。

⑸產品中雜質F/+的定量分析：

①配制Fe3+濃度為0.1mg/niL的標準溶液100mLo稱取(精確到0.1)mg高純度的硫酸鐵錢

[(NH4)Fe(SO4)2?12H2O],加入20.00mL經處理的去離子水。振蕩溶解后，加入2moi【/HBr溶液1mL和ImolL^KSCN

溶液0.5mL,加水配成100mL溶液。

②將上述溶液稀釋成濃度分別為0?2、1.0、3.0、5.0、7.0、10.0(單位：mg?L」)的溶液。分別測定不同濃度溶液對光的

吸收程度(吸光度)，并將測定結果繪制成如圖所示曲線。取硫酸亞鐵鉉產品，按步驟①配得產品硫酸亞鐵核溶液10mL,

稀釋至100mL,然后測定稀釋后溶液的吸光度，兩次測得的吸光度分別為0.590、0.610,則該興趣小組所配產品硫酸

亞鐵錢溶液中所含Fe3+濃度為nig-L'o

012345678910

濃度(n唱?L“)

⑹稱取mg產品，將產品用加熱煮沸的蒸儲水溶解，配成250mL溶液，取出100mL放入錐形瓶中，用cmol?L“KMnO4

溶液滴定，消耗KMiiCh溶液VmL,則硫酸亞鐵核晶體的純度為(用含c、V、m的代數式表示)。

21、研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時，發生如下反應：

4NO2(g)+2NaCl(s)?i2NaNO3(s)+2NO(g)+C12(g)

完成下列填空：

⑴寫出該反應的平衡常數表達式長=O若只改變一個影響化學平衡的因素，則下列關于平衡常數K與化學平衡

移動關系的敘述正確的是_____(填序號)。

a.K值不變，平衡不移動

b.K值變化，平衡一定移動

c.平衡移動，K值可能不變

d.平衡移動，K值一定變化

⑵若反應在恒容密閉容器中進行，能說明該反應已達到平衡狀態的是(填序號)。

a.1)XE(NO2)=2V正(NO)

b.NO和CL的物質的量之比不變

c.混合氣體密度保持不變

d.c(NO2)：c(NO)：c(Cl2)=4：2：1

⑶為研究不同條件對反應的影響，在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.4molNO2和適量NaCI固體，lOmin

時反應達到平衡.測得lOmin內MNO；)=0.015mol/(L?min),則平衡后n(Cb)=mol,此時NO2的轉化率為ai；

保持其它條件不變，擴大容器的體積，當反應再次達到平衡時NO2的轉化率為a2,則a2a"選填"V”或

實驗室可用NaOH溶液吸收NO2,反應為2NO2+2NaOH->NaNO3+NaNO2+II2O.含0.2molNaOH的水溶液與0.2mol

NO2恰好完全反應得到1L溶液A,溶液B為0.1mol/L的CHjCOONa溶液。

(4)兩溶液中C(NO3)、C(NO2D和c(CH3COO.)由大到小的順序為。

⑸可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是__________(填序號)。

a.向溶液A中加適量水

b.向溶液A中加適量NaOH

c.向溶液B中加適量水

d.向溶液B中加適量NaOH

參考答案

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、A

【解題分析】

A.動物基毛表面的油脂難溶于水，不利于毛筆吸水.堿洗脫脂可以增強筆頭的吸水性，A項正確：

B.墨的主要成分是炭黑，B項錯誤；

C.宣紙的主要成分是纖維素，C項錯誤；

D.用氧化物的形式表示硅酸鹽，順序是：金屬氧化物（按活動性順序排列）TSiOz—hO,所以應為

K2O-4A12Oy8SiO2-4H2O,D項錯誤；

答案選A。

2、B

【解題分析】

①氯氣和氫氣在點燃或光照條件下能產生爆炸，在沒有條件下不反應，故錯誤；

②氫氧化鈣的溶解度較小，所以吸收氯氣的能力較小，實驗室一般用氫氧化鈉溶液吸收氯氣，故錯誤；

③次氯酸有強氧化性，新制的氯水中次氯酸的量較多，久置的氯水中，次氯酸分解生成氯化氫和氧氣，所以久置的氯

水中次氯酸含量較少，強氧化性較低，所以新制氯水的氧化性強于久置氯水的，故正確；

④氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，氯化氫和硝酸銀反應生成氯化銀沉淀，所以氯氣、氯化氫都能和硝酸銀溶液反應

生成白色沉淀，所以硝酸銀溶液不能用于檢驗HC1氣體中是否混有。2,故錯誤；

⑤飽和食鹽水中含有氯離子，抑制氯氣的溶解，氯化氫極易溶于飽和食鹽水，所以可以除去。2中的HC1氣體，但達

不到除去HCI氣體中的CL的目的，故錯誤；

3、D

【解題分析】

()

A.X(人)的分子式為CBHQZ,故A錯誤;

OH

(“分子中含有甲基(?CH3),甲基為四面體結構，所有原子不可能共平面，故B錯誤;

()

人

C.Z(())分子中有7種環境的氫原子，一氯取代物有7種，故C錯誤;

()Y

()()

人

D.Z(())中含有酯基，能與稀硫酸發生水解反應，故D正確;

故選D。

4、D

【解題分析】

未加入氨水前，溶液的水電離出的OH?濃度為10/3mol/L,所以溶液中c(H+)=0.1mol/L,該酸的濃度為0.05mol/L,所

以該酸為二元強酸。酸、堿對水的電離起抑制作用，可水解的鹽對水的電離起促進作用，隨著氨水的不斷滴入，溶液

中水電離的c(IT)逐漸增大，當兩者恰好完全反應生成(血)zB時水的電離程度達最大(圖中D點)，繼續加入氨水,

水電離的c(HD逐漸減小。

【題目詳解】

A.NaHB屬于強酸的酸式鹽，NaHB溶液應該呈酸性，A項錯誤；

B.向酸溶液中逐漸加入堿發生中和反應，混合液溶液的pH是逐漸增大的，B項錯誤；

C?E點溶液由(陽)力和氨水混合而成，由于水電離的c(HD>lxlO-7mol/L,溶液中H*全部來自水電離，貝I」E點水

溶液顯酸性，所以c(H+)>c(OH-),C項錯誤；

D.F點溶液由(陽)赤和氨水混合而成，由于水電離的c(H+)=lxlO-7mol/L,溶液中T全部來自水電離，則F點水溶

++2

液呈中性，此時溶液中的電荷守恒有：C(NH4)+C(H)=C(OH)+2c(B),因c(H+尸c(OlT),所以有C(NH4+)=2C(B3,D

項正確；

所以答案選擇D項。

5、C

【解題分析】

A.該實驗中高鎰酸餌溶液過量，不能褪色，因此無法記錄褪色的時間，因此該裝置不能探究濃度對化學反應速率的影

響，A項錯誤；

B.欲探究催化劑對H2O2分解速率的影響，應保證過氧化氫的濃度是一致的，B項錯誤；

C.加熱條件下，濃硫酸和銅發生氧化還原反應生成二氧化硫氣體，二氧化硫具有還原性，可與酸性高鋅酸鉀發生氧化

還原反應，使酸性高銹酸鉀溶液褪色，故c正確；

D.該裝置為電解池，Fe作陽極，加速被腐蝕，不能防止鐵釘生銹，故D錯誤；

答案選C。

【題目點撥】

本題C項涉及二氧化硫的還原性，二第化硫的化學性質較多，可總結如下：

1、酸性氧化物：二氧化硫是酸性氧化物，和二氧化碳相似，溶于水顯酸性，也可與堿反應；

2、還原性：二氧化硫可與酸性高鎰酸鉀、過氧化氫等強氧化性的物質反應；

3、弱氧化性：二氧化硫可與硫化氫反應生成硫單質等，

4、漂白性：二氧化硫的漂白性體現在可漂白品紅等物質，

性質決定用途，學生切莫混淆，尤其是漂白性與還原性的區別，應加以重視。

6、C

【解題分析】

A.加水稀釋10。倍，溶液pH變化n個單位。根據圖1表示1LpH=2的某一元酸加水稀釋至VL,pH隨IgV的變化可

以說明該酸是強酸，選項A錯誤；

B.升溫促進水電離，長增大，水電離的氫離子濃度增大，所以氫離子濃度大的溫度高，即溫度為＜5,選項B錯誤;

C.增大氫氣的濃度，提高氮氣的轉化率，所以隨H2起始體積分數增大，刈的轉化率增大，即a點N2的轉化率小于b

點，選項C正確；

D.增大容器的體積，氧氣的濃度減小，平衡向正方向移動，氧氣的物質的量增大氧氣的濃度先增大，當達到平衡狀態

時濃度增大，然后隨著體積的增大濃度減小，溫度不變，平衡常數不變，K=C(O2),最終氧氣平衡濃度不變，選項D

錯誤；

答案選C。

7、B

【解題分析】

A.由物質的分子結構可知M的分子式為Ci8H20。2,正確。

B.該物質的分子中含有酚羥基，所以可與NaOH溶液反應，但是由于酸性較弱，所以不能和NaHCCh溶液反應，錯

誤。

C.在M的一個分子中含有2個苯環和一個雙鍵，所以1molM最多能與7molH2發生加成反應，正確。

D.羥基是鄰位、對位取代基，由于對位有取代基，因此1molM與飽和溟水混合，苯環消耗4mol的澳單質，一個雙

鍵消耗Iniol的澳單質，因此最多消耗5moiBrz,正確。

本題選Bo

8、C

【解題分析】

A.乙酸乙酯沸點770。C,乙酸正丁酯沸點1260?C,制備乙酸乙酯和乙酸丁酯，需要的溫度較高，需要用酒精燈直接

加熱，不能用水浴加熱，A項錯誤；

B.乙酸乙酯采取邊反應邊蒸儲的方法，但乙酸丁酯則采取直接冷凝回流的方法，待反應后再提取產物，B項錯誤；

C.制備乙酸乙酯和乙酸丁酯都為可逆反應，用濃硫酸做脫水劑和催化劑，能加快反應速率，兩者措施相同，C項正確;

D.制備乙酸乙酯時，為了提高冰醋酸的轉化率，由于乙醇價格比較低廉，會使乙醇過量，制備乙酸丁酯時，采用乙酸

過量，以提高丁醇的利用率，這是因為正丁醇的價格比冰醋酸高，D項錯誤；

答案選C。

9、A

【解題分析】

A.常溫常壓下，22.4LCH4物質的量小于Imol,其含有的分子數小于NA,故A正確；

B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T，2moi過氧化鈉轉移2moi電子，因此7.8gNa2(h即O.lmol與足量水反應轉移的電

子數為0.1NA,故B錯誤；

C.苯中不含有的碳碳雙鍵，故C錯誤；

D.lLlmoHJ的磷酸物質的量為ImoL磷酸是弱酸，部分電離，因此溶液中氫離子數小于3M、，故D錯誤。

綜上所述，答案為A。

10、D

【解題分析】

A.NO能與空氣中的氧氣反應，不能使用排空氣法收集，NO難溶于水，應使用排水法收集NO,故A錯誤；

B.容量瓶是用來配制一定體積、一定物質的量濃度溶液的定量儀器，瓶上標有刻度、并標有容量；容量瓶對溶液的

體積精確度要求較高，只能在常溫下使用，瓶上標有使用溫度，一般為25℃,濃硫酸稀釋放熱，應該在燒杯中進行，

所以不能將濃硫酸直接在容量瓶中稀釋，故B錯誤；

C.CuCb溶液中存在水解平衡，加熱蒸干氯化銅溶液，CU2++2H2O=CU(OH)21+2H+,水解生成的氯化氫在加熱過程

中揮發，蒸干得到水解產物氫氧化銅，故C錯誤；

D.氧化鈣與水反應生成難揮發的氫氧化鈣，能消耗乙醇中的水，乙醇易揮發，然后蒸儲即可得到乙醇，故D正確；

答案選D。

11、C

【解題分析】

由流程可知軟鎰礦（主要成分MnOD和黃鐵礦加入硫酸酸浸過漉得到浸出液調節溶液pH,FeS2和稀硫酸反應生成

2+

Fe,然后過濾得到濾渣是MnO2,向濾液中加入軟隹礦發生的離子反應方程式為：

2++3+2+22

2Fe+15MnO2+28H=2Fe+14H2O+15Mn+4SO4,過濾，濾液中主要含有Cu\Ca?+等雜質，加入硫化核和氟化鐵，

生成CuS、CaF沉淀除去,在濾液中加入碳酸氫錢和氨水沉鎰，生成M11CO3沉淀,過濾得到的濾渣中主要含有M11CO3,

通過洗滌、烘干得到M11CO3晶體。

【題目詳解】

A.提高浸取率的措施可以是攪拌、適當升高溫度、研磨礦石、適當增大酸的濃度等，故A正確；

B.主要成分是FeS2的黃鐵礦在酸浸過程中產生亞鐵離子，因此流程第二步除鐵環節的鐵應該轉化鐵離子才能更好除

去，所以需要加入氧化劑軟鎰礦使殘余的Fe?+轉化為Fe3+,離子方程式為MnO2+2Fe2++4IF=2Fe3++Mn2++2H2O,再加

入石灰調節pH值使Fe3+完全沉淀，故B正確；

C.得到的濾液中還有大量的錢根離子和硫酸根離子沒有反應，因此可以制的副產品為：（NH4）ZSO4,故C錯誤；

D.從沉銘工序中得到純凈M11CO3,只需將沉淀析出的M11CO3過濾、洗滌、干燥即可，故D正確；

故選C。

12、D

【解題分析】

A.自來水中有雜質離子，清洗銅與濃硫酸反應后有殘液的試管不能用自來水，應該用蒸儲水，且應該把反應液倒入水

中，A項錯誤；

B.定容時，當液面距定容刻度線1到2厘米處，改用滴管滴加，使凹液面最低端與刻度線相切，B項錯誤；

C.利用鋁熱反應制取金屬鎰時采用的是高溫條件，需要氯酸鉀分解產生氧氣，促進鎂條燃燒，利用鎂條燃燒產生大量

熱制取金屬鎰，該實驗裝置中沒有氯酸鉀作引發劑，c項錯誤；

D.銅和稀硝酸反應可以制備NO,NO的密度比CO2的密度小，采用短口進氣、長口出氣的集氣方式，D項正確；

答案選D。

13、B

【解題分析】

普端的質子數為22,質量數為48,故中子數二質量數-質子數=48?22=26。

【題目詳解】

A項、2Ti的質子數為22,故A正確；

B項、:Ti的質量數為48,故B錯誤；

C項、2Ti的中子數二質量數-質子數=48?22=26,故C正確;

D項、的電子數=質子數=22,故D正確;

故選B。

14、A

【解題分析】

A.pH=5的NaHS()3溶液顯酸性,亞硫酸根離子電離大于水解程度,離子濃度大小:c(HS()3-)>c(SO32-?c(H2SO3),

故A錯誤；

B.向NH4cl溶液中加入NaOH固體至pH=7,加入的NaOH少于NH4CL由電荷守恒：c(NH4+)+c(Na+)=c(CI),物料

守恒：c(NH4+)+c(NHyH2O)=c(Cl),貝!1c(NH3?H2O)=c(Na+),NH^HzO電離大于NH4+水解，c(NH4+)>c(NHyH2O),所

得溶液中：c(Cr)>c(NH4+)>c(Na+)=c(NH3.H2O)>c(OH)=c(H+),故B正確；

C.CH3COONH4中醋酸根離子和錢根離子的水解程度相同溶液呈中性，NaCl也呈中性，c(Na+)=c(C「)，

+-++

C(NH4)=C(CH3COO),c(CH3COO")+c(Na)=c(CI)+c(NH4),故C正確；

D.滴入30mLNaOH溶液時(pH>7),其中20mL氫氧化鈉溶液與硫酸氫錢中的氫離子發生中和反應，剩余的10mL

氫氧化鈉溶液與錢根離子反應，則反應后的溶液中含有O.OOlmoI一水合氨、0.0005mol硫酸鐵，溶液的pH>7,說明

++

一水合氨的電離程度大于錢根離子的水解程度，貝IJ：c(NH4)>C(NH3?H2。)、C(OH)>c(H),則溶液中離

++

子濃度大小為：c(NH4)>C(NH3*H2O)>C(OH)>c(H),故D正確；

故選A。

【題目點撥】

本題考查了離子濃度大小比較、酸堿混合的定性判斷等知識，解題關鍵：明確反應后溶質組成，難點突破：注意掌握

電荷守恒、物料守恒、鹽的水解原理在判斷離子濃度大小中的應用方法。

15、D

【解題分析】

根據⑴中沉淀6.63g和4.66g可知,含有SO』??和CO3%且二者的物質的量分別為0.02mol、0.01mol；根據⑵

中氣體0.672L可知含有NH4+0.03mol。根據離子的定量關系看，只能選擇Na2sO4、NH4CkK2CO3,若選擇B項

+

KCRNa2cCh、(NHOzSOj,SO?-0.02molNH4W0.04mol,不符合定量關系，A、C項也類似，故D正確；

答案選D。

16、C

【解題分析】

+W

條件“滴加20.00mL鹽酸時所得溶液中c(Cl)=c(NH4)+c(NHyH2O)+c(NH3)中的等式，實際上是溶液中的物料

守恒關系式；進一步可知，V(HCI)=20mL即為滴定終點，原來氨水的濃度即為O.lmol/L。V(HCI)=20mL即滴定終點

時，溶液即可認為是NH4。的溶液，在此基礎上分析溶液中粒子濃度的大小關系，更為簡便。

【題目詳解】

A."(HCl)=20mL時，溶液中有c(C「)=c(NH4+)+c(NH34hO)+c(N%)成立；所以"(HCl)=10mL也就是20mL的一半

時，溶液中就有以下等式成立：c(NH?)+c(NHyH2O)+c(NH3)=2f(Cl')；A項正確；

B.點②時溶液呈中性，所以有c(H+)=c(OH-)；根據電荷守恒式：c(H+)+c(NH4+)=c(OIT)+c(Cr),可知溶液中。制出+)=

c(cr)；B項正確；

C.點③卻為中和滴定的終點，此時溶液可視作NH4a溶液；由于NH4+的水解程度較小，所以C(NH4+)>C(H+)；C項

錯誤；

W

D.由條件“滴加20.00mL鹽酸時所得溶液中c(Cl)=c(NH4+)+c(NH3?H2O)+c(NH3)可知V(HC1)=如mL即為滴定

終點，那么原來氨水的濃度即為O.lmol/L；D項正確；

答案選C。

【題目點撥】

對于溶液混合發生反應的體系，若要判斷溶液中粒子濃度的大小關系，可以先考慮反應后溶液的組成，在此基礎上再

結合電離和水解等規律進行判斷，會大大降低問題的復雜程度。

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、對羥基苯甲醛(或4.羥基苯甲醛)酯基、醛鍵C13H14O3CI2加成反應

COOHBr

m-Of+B內人f4roe+HBr12II

Br-CH-C—HC—C—CH-COOH

2I3I2

CH.,CH3

+>

PhP-CH

326

Wittig反應

【解題分析】

A(與HCHO在堿性條件下發生加成反應生成B(H°—^2}—C"。")；B氧化生成C

(HO-)；C生成D(HO―一~、)；D與發生取代反應生成E(，<這)

和HBr；E環化生成F();F酸性條件下水解生成H(吟。據此

分析。

【題目詳解】

(1)C為HOCHO,命名為對羥基苯甲醛(或4-羥基苯甲醛);

答案；對羥基苯甲醛（或4-羥基苯甲醛）

,F中含氧官能團為酯基、酸鍵;

答案：酯基、酸鍵

⑶H為吟。Qi

由結構簡式可知，H的分子式為G3Hl403a2；

答案：C13H14O3C12

（4）反應①為加成反應,反應④為取代反應，產物中還有HBr,化學方程式為

答案：加成反應+HBr

BrBr

（5）M為B>￡OX.的同分異構體，滿足條件的M的結構簡式為HC-CH—CH—CH,.I

H2C—CH-CH2-CH3^

I

COOHCOOH

BrBrBrBr

1

HC—CH—CH—CH.^Hf—CH2--CH-CH、HC—CH-€H-CHSH,C—C—CH-CH、

2:223|23

COOHCOOHCOOHCOOH

BrBrBrCOOHBrCOOH

HC—CH—CH—CHoH,C—CH—CH—CH>HG—C—CH—COOH、HC-CH—CH>Br-CH-

S22312222

CHCH,

COOHCOOHCH33

BrCOOH

H3C-€H—CHCOOH共12種;其中iHNMR中有3組峰，且峰面積之比為6:2:1的結構簡式為BrCH：-C—CH,.

CH

CH33

Br

I

HaC-C—CH2COOH；

I

CH3

COOHBr

II

答案：12種Br—CH,—JCH-H3C-€—CH;-COOH

II

CH

3CH3

（6）根據題干信息①②③可得出合成路線，由環己烷為原料制備的合成路線為

端防第25H^8喘。:

答案：。露81+25口5盥Q

【題目點撥】

第⑤小題尋找同分異構體為易錯點，可以分步確定：①根據同分異構體要求可知存在兩個官能團?COOH、?Br②確定

碳鏈種類③將兩個官能團-COOH、-Br采用定一移一法確定同分異構體種類。

2+

18、CuOCU+2OH=CU(OH)2CU2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O

【解題分析】

流程中32gx隔絕空氣加熱分解放出了能使帶火星的木條復燃的氣體為氧氣，質量：32.0g?28.8g=3.2g,證明X中含氧

元素，28.8g固體甲和稀硫酸溶液反應生成藍色溶液，說明含銅離子，證明固體甲中含銅元素，即X中含銅元素，銅

32?

兀素和氧兀素形成的黑色固體為CuO,X為氧化銅，n(CuO)=―—十~-=0.4mol,結合質量守恒得到

80#/mol

3.2g

n(O)=――--;=0.1mol,氧元素守恒得到甲中n(Cu)：n(O)=0.4mol：(0.4mol-0.1molx2)=2：1,固體甲化學式為CuO,

232g/mol2

固體乙為Cu,藍色溶液為硫酸銅，加入氫氧化鈉溶液生成氫氧化銅沉淀，加熱分解得到16.0g氧化銅。

【題目詳解】

⑴分析可知X為CuO,故答案為CuO；

2+

⑵藍色溶液為硫酸銅溶液，轉化為藍色沉淀氫氧化銅的離子方程式為CU+2OH=CU(OH)2,故答案為

2+

CU+2OH=CU(OH)2；

(3)固體甲為C112O,氧化亞銅和稀硫酸溶液發生歧化反應生成銅、二價銅離子和水，反應的化學方程式為：Cu2O+

H2SO4=Cu+CuSO4+H2O,故答案為Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O<>

19、品紅溶液褪色吸收尾氣，防止SOMSCh)等氣體擴散到空氣中污染環境BCAFGBDH用帶火星的

木條檢驗H中收集到的氣體，木條復燃。取少量分解產物于試管中，加入足量稀鹽酸溶解，再滴加幾滴KSCN溶

液，溶液變紅色，說明有三價鐵。

【解題分析】

二氧化硫、三氧化硫能使品紅褪色，但二氧化硫使品紅褪色后加熱能恢復紅色；檢驗綠磯分解所得氣態產物，根據可

能的產物性質，用無水硫酸銅驗證沒水、用冰水冷卻氣體看是否有無色晶體生成，若有無色晶體則含有三氧化硫；用

品紅檢驗二氧化硫：用氫氧化鈉除去二氧化硫，用排水法收集可能生成的氧氣：氧氣能使帶火星的木條復燃：三價鐵

能使KSCN溶液變紅。

【題目詳解】

（1）二氧化硫能使品紅褪色，裝置B中可觀察到的現象是品紅溶液褪色。二氧化硫、三氧化硫是酸性氣體，有毒,

為防止SO2（SO3）等氣體擴散到空氣中污染環境，裝置C的作用是尾氣處理。

（2）二氧化硫、三氧化硫能使品紅槌色，但二氧化硫使品紅褪色后加熱能恢復紅色；對甲組同學做完實驗的B裝

置的試管加熱，發現褪色的品紅溶液未恢復紅色，則可證明綠磯分解的產物中可能含SO2或一定含有SO3。

（3）①檢驗綠磯分解所得氣態產物，根據可能的產物性質，用無水硫酸銅驗證沒水、用冰水冷卻氣體看是否有無色晶

體生成，若有無色晶體則含有三氧化硫；用品紅檢驗二氧化硫；用氫氧化鈉除去二氧化硫，用排水法收集可能生成的

氧氣，所以儀器連接順序是AFGBDH；

②輒氣能使帶火星的木條復燃，所以檢驗氧氣的方法是用帶火星的木條檢驗H中收集到的氣體，木條復燃證明有氧氣

生成；

（4）三價鐵能使KSCN溶液變紅，證明綠磯分解產物中含有三價鐵的操作及現象是取少量分解產物于試管中，加入

足量稀鹽酸溶解，再滴加幾滴KSCN溶液，溶液變紅色，說明有三價鐵。

【題目點撥】

檢驗FP+的方法是滴加KSCN溶液，若變紅則含有Fe-，+；檢驗Fe?+的一種方法是滴加KSCN溶液不變紅，再滴加雙氧

水，若變紅則含有F/+；

20、使受熱均勻，加快反應速率，防止溫度過高，氨水揮發過多，原料利用率低防止液體倒吸進入錐形瓶吸

4QVc

收氨氣、硫化氫等雜質氣體，防止污染空氣beKSCN86.185--

m

【解題分析】

A中稀硫酸與廢鐵屑反應生成硫酸亞鐵、氫氣，還有少量的硫化氫氣體，滴加氨水，可生成硫酸亞鐵鐵，B導管短進短

出為安全瓶，避免倒吸，C用于吸收硫化氫等氣體，避免污染環境，氣囊可以吸收氫氣。

【題目詳解】

（1）水浴加熱的目的是控制溫度，加快反應的速率，同時防止溫度過高，氨水揮發過多，原料利用率低，故答案為：

使受熱均勻，加快反應速率，防止溫度過高，氨水揮發過多，原料利用率低；

（2）B裝置短進短出為安全瓶，可以防止液體倒吸進入錐形瓶；由于鐵屑中含有S元素，因此會產生HzS,同時氨水

易揮發，因此高鈦酸鉀溶液（具有強氧化性）吸收這些氣體，防止污染空氣，吸收氨氣、硫化氫等雜質氣體，防止污染

空氣，故答案為：防止液體倒吸進入錐形瓶；吸收氨氣、硫化氫等雜質氣體，防止污染空氣；

（3）由于Fe?+易被氧化，所以為防止其被氧化，鐵屑應過量，同時為抑制Fe2+的水解，所以溶液要保持強酸性，濃硫

酸常溫下會鈍化鐵，故答案為：be；

（4）檢驗鐵離子常用KSCN溶液，故答案為：KSCN；

（5）①在Fe*濃度為1.0mg/mL的標準溶液100mL中，m（Fe3+）=0.1mg/mLxl00mL=10.0mg,依據關系式Fe、*?（NHJ）

AQ^

Fe(S()4)2?12出0得:m|(NH4)Fe(SO4)2*12HOJ=10.0mgx--=86.1mg,故答案為:86.1；

256

②兩次測定所得的吸光度分別為0.590、0.61。，取其平均值為0