化學平衡教案化學平衡教案「篇一」班級：姓名：組別：主備人：裴擁愛編號：7神木中學“352”高效課堂高二年級化學導學案【課題】化學平衡中的圖像問題【學習目標】1.深化外界條件對化學平衡產生的影響，會將其轉化為對應圖像2.通過探究掌握幾類圖像問題的分析方法【重點、難點】圖像與平衡知識的結合【學習方法】自主探究討論學習【方法歸納】處理圖像問題的步驟：一看軸（縱、橫坐標的意義），二看線（線的走向和變化趨勢），三看點（起點、折點、交點、終點、零點的意義），四看要不要作輔助線（等溫線、等壓線、平衡線），五看量的變化（如濃度變化、溫度變化等），六想規律（外界條件對反應速率的影響規律和化學平衡移動規律），七作判斷，做出答案。【合作探究案】探究一：濃度（物質的量）-時間圖在一定溫度下，容器內某一反應中M、N的物質的量隨反應時間變化的曲線如右圖，下列表述中正確的是（）A．反應的化學方程式為：2MNB．t2時，正逆反應速率相等，達到平衡C．t3時，正反應速率大于逆反應速率D、t1時，N的濃度是M濃度的2倍探究二：速率-時間圖對達到平衡狀態的可逆反應X＋YZ＋W，在其他條件不變的情況下，增大壓強，反應速率變化圖象如右圖所示，則圖象中關于X、Y、Z、W四種物質的聚集狀態為（）A．Z、W均為氣體，X、Y中有一種是氣體B．Z、W中有一種是氣體，X、Y皆非氣體C．X、Y、Z、W皆非氣體D．X、Y均為氣體，Z、W中有一種為氣體探究三：含量-時間-溫度（壓強）圖一可逆反應mA（s）＋nB（g）eC（g）＋fD（g），反應過程中，當其它條件不變時，C的百分含量（C％）與溫度（T）和壓強（P）的關系如下圖：下列敘述正確的是（）A．達平衡后，加入催化劑則C％增大B．達平衡后，若升溫，平衡左移C．化學方程式中n＞e+fD．達平衡后，增加A的量有利于平衡向右移動探究四：含量-溫度-壓強圖如圖所示，反應：X（氣）+3Y（氣）2Z（氣）（正反應為放熱反應），在不同溫度、不同壓強（p1＞p2）下，達到平衡時，混合氣體中Z的百分含量隨溫度變化的曲線應為（）【效果檢測】1．T℃時，A氣體與B氣體反應生成C氣體。反應過程中A、B、C濃度變化如圖（Ⅰ）所示，若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，B的體積分數與時間的關系如圖（Ⅱ）所示，則下列結論正確的是（）A．在（t1＋10）min時，保持其他條件不變，增大壓強，平衡向逆反應方向移動B．t1＋10）min時，保持容器總壓強不變，通入稀有氣體，平衡向逆反應方向移動C．T℃時，在相同容器中，若由0.3mol?L―1A0.1mol?L―1B和0.4mol?L―1C反應，達到平衡后，C的濃度仍為0.4mol?L―1D．其他條件不變，升高溫度，正、逆反應速率均增大，且A的轉化率增大2．右圖表示反應N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）；ΔH＝－92.2kJ/mol。在某段時間t0～t6中反應速率與反應過程的曲線圖，則氨的百分含量最高的一段時間是（）A．t0～t1B．t2～t3C．t3～t4D．t5～t6化學平衡教案「篇二」編制人：審核人：日期編號高三化學一輪復習課時導學案化學平衡圖像知識目標：1．通過畫圖以及對圖像的分析，使學生進一步理解化學平衡的特征，建立化學平衡的觀點。2．熟悉解決常見有關化學反應速率、化學平衡圖像題的一般步驟；使學生加深鞏固影響化學反應速率以及化學平衡移動因素的知識。能力目標：1.提高學生對影響化學反應速率以及化學平衡移動因素知識的理解和應用能力。2.通過對圖像的分析解釋，提高學生分析圖像的能力，培養學生抽象思維能力。學習重點：平衡圖像的分析知識鏈接：化學平衡平衡轉化率知識梳理：一、有關化學平衡圖像的知識規律：（1）對有氣體參加的可逆反應，在溫度相同的情況下，壓強越大，到達平衡所需的時間越短；在壓強相同情況下，溫度越高，到達平衡所需的時間越短。（2）使用催化劑，能同等程度地改變正、逆反應速率，改變到達平衡所需時間，但不影響化學平衡移動。（3）同一反應中末達平衡前，同一段時間間隔內，高溫時（其他條件相同）生成物含量總比低溫時生成物含量大；高壓時（其他條件相同）生成物的含量總比低壓時生成物的含量大。（4）平衡向正反應方向移動，生成物的物質的量增加，但生成物的濃度、質量分數以及反應物的轉化率不一定增加。二、平衡圖像的分類研討：（一）、物質的量（或濃度）―時間圖象1.圖2表示800℃時A、B、C三種氣體物質的濃度隨時間的變化情況，t1是到達平衡狀態的時間．試回答：（1）該反應的反應物是______；（2）反應物的轉化率是______；（3）該反應的化學方程式為______．（二）、速率―時間圖此類圖象定性地揭示了v正、v逆隨時間（含條件改變對速率的影響）而變化的規律，體現了平衡的“動、等、定、變”的基本特征，以及平衡移動的方向．2.對達到平衡狀態的可逆反應X+YZ+W，在其他條件不變的情況下，增大壓強，反應速率變化圖象如圖1所示，則圖象中關于X、Y、Z、W四種物質的聚集狀態為（）A．Z、W均為氣體，X、Y中有一種是氣體B．Z、W中有一種是氣體，X、Y皆非氣體C．X、Y、Z、W皆非氣體D．X、Y均為氣體，Z、W中有一種為氣體3.已知可逆反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g);△H=-92.4KJ/mol下列各圖表示上述可逆反應建立平衡的過程及改變某一條件后建立起新的平衡過程的曲線：（1）加入稀有氣體后的平衡圖為___________。（2）降低溫度后的平衡圖為____________。（3）體系加壓后的平衡圖為___________。（4）升高溫度后的平衡圖為___________。（5）減小生成物濃度后的平衡圖為_______。（6）加入催化劑后的平衡圖為________。（三）、速率（v）與溫度（T）或壓強（p）的圖象4.下列各圖是溫度（或壓強）對應；的正。逆反應速率的影響，曲線交點表示建立平衡時的溫度或壓強，其中正確的是（）5.對于可逆反應：A2（g）＋3B2（g）是()2AB3（g）（正反應放熱）下列圖象中正確的6.以下化學反應中符合右側圖象的化學反應為（）ィ粒Ｎ２Ｏ３（ｇ）ＮＯ２（ｇ）＋ＮＯ（ｇ）2ＨＮＯ３（l）＋ＮＯ（ｇ）4ＮＯ（ｇ）＋6Ｈ２Ｏ（ｇ）2ＣＯ（ｇ）ィ攏3ＮＯ２（ｇ）＋Ｈ２Ｏ（l）ィ茫4ＮＨ３（ｇ）＋5Ｏ２（ｇ）ィ模ＣＯ２（ｇ）＋Ｃ（ｓ）ィㄋ模、含量―時間―溫度（壓強）圖這類圖象反映了反應物或生成物的量在不同溫度（壓強）下對時間的關系，解題時要注意一定條件下物質含量不再改變時，應是化學反應達到平衡的特征．7.同壓、不同溫度下的反應：A（g）＋B（g）C（g）＋QA的含量和溫度的關系如圖3所示，下列結論正確的是（）A．T1＞T2，Q＜0B．T1＜T2，Q＜0C．T1＞T2，Q＞0D．T1＜T2，Q＞08.現有可逆反應A（g）＋2B（g）nC（g）＋Q（Q＞0），在相同溫度、不同壓強時。A的轉化率跟反應時間（t）的關系如圖4，其中結論正確的是（）A．p1＞p2，n＞3B．p1＜p2，n＞3C．p1＜p2，n＜3D．p1＞p2。n=3五、質量分數―時間圖象9、對于可逆反應ｍＡ（ｇ）＋ｎＢ（ｓ）ｐＣ（ｇ）＋ｑＤ（ｇ）反應過程中，其他條件不變時，產物Ｄ的質量分數Ｄ％與溫度Ｔ或壓強p的關系如圖所示，請判斷下列說法正確的是（）。Ａ．降溫，化學平衡向正反應方向移動Ｂ．使用催化劑可使D%有所增加Ｃ．化學方程式中氣體的化學計量數ｍ＜ｐ＋ｑＤ．B的顆粒越小，正反應速率越快，有利于平衡向正反應方向移動10.反應2Ｘ（ｇ）＋Ｙ（ｇ）2Ｚ（ｇ）（正反應放熱），在不同溫度（Ｔ１和Ｔ２）及壓強（p１和p２）下，產物Ｚ的物質的量（ｎ２）與反應時間（ｔ）的關系如圖10所示。下述判斷正確的是（）Ａ．Ｔ１＜Ｔ２，p１＜p２Ｂ．Ｔ１＜Ｔ２，p１＞p２Ｃ．Ｔ１＞Ｔ２，p１＞p２Ｄ．Ｔ１＞Ｔ２，p１＜p２オ（六）、恒壓（溫）線該類圖象的縱坐標為物質的平衡濃度或反應物的轉化率，橫坐標為溫度或壓強．11.對于反應2A（g）＋B（g）2C（g）（正反應放熱），下列圖象正確的是（）（七）、轉化率（或質量分數等）―壓強、溫度圖象12.有一化學平衡ｍＡ（ｇ）＋ｎＢ（ｇ）pＣ（ｇ）＋ｑＤ（ｇ），如圖所示是A的轉化率同壓強、溫度的關系，可以得出的正確結論是（）。Ａ．正反應吸熱，ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑＢ．正反應吸熱，ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑＣ．正反應放熱，ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑＤ．正反應放熱，ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑ13.圖7表示ｍＡ（ｇ）＋ｎＢ（ｇ）ｐＣ（ｇ）＋ｑＤ（ｇ），在不同溫度下經過一定時間混合體系中C的質量分數與溫度Ｔ的關系；圖8表示在一定條件下達到平衡（ｖ正＝ｖ逆）后ｔ時刻改變影響平衡的另一個條件重新建立新平衡的反應過程，判斷該反應是（）Ａ．ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑフ反應放熱ィ攏ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑ正反應吸熱ィ茫ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑフ反應放熱ィ模ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑフ反應吸熱14。有可逆反應，試根據下圖回答：（1）壓強（2）體積比_____________填（大、小）_____________（填大、小）（3）溫度T1℃比T2℃____________（填高、低）（4）正反應熱（吸，放）化學平衡教案「篇三」[教學目標]1、使學生理解濃度、壓強和溫度等條件對化學平衡的影響。2、使學生理解平衡移動原理。[教學重點]濃度、壓強和溫度對化學平衡的影響。[教學難點]平衡移動原理的應用。[教學方法]啟發誘導法[教學用具]燒杯三個，試管三個，試管夾，滴管、玻璃導管、冰水、熱水。0.01mol?L―1FeCl3溶液50mL，0.01mol?L―1KSCN溶液，50mLNO2和N2O4混合氣體等。[教學過程][新課引入]化學平衡只有在一定的條件下才能保持，當一個可逆反應達到化學平衡狀態后，如果改變濃度、壓強、溫度等反應條件，達到平衡的反應混合物里各組分的濃度也會隨著改變，從而達到新的平衡狀態。由此引出化學平衡的移動。[板書]可逆反應中舊化學平衡的破壞、新化學平衡的建立過程叫化學平衡的移動。一、濃度對化學平衡的影響[實驗2―4]通過學生對實驗歸納可知：增大反應物的濃度可促使化學平衡向正反應方向移動。方程式：FeCl3+3KSCNFe（SCN）3+3KCl例：2SO2+O22SO3在某溫度下，達到平衡后各濃度分別為：c（SO2）=0.1mol?L―1，c（O2）=0.05mol?L―1c（SO3）=0.9mol?L―1如果保持其他條件不變，將O2濃度增大一倍，則平衡如何移動？當濃度增大1倍（氧氣），溫度不變時。如果保持平衡常數不變，必須增大分子，減小分母，即必須增大SO3的濃度，平衡必然向正反應方向移動。故增大反應物濃度（或減小生成物濃度）都可使平衡向正反應方向移動。二、壓強對化學平衡的影響1、固態、液態物質的體積受壓強影響很小，壓強不使平衡移動。2、反應中有氣體參加：壓強減小→濃度減小→平衡向體積減小的方向移動，反之亦然。結論：①其他條件不變時，增大壓強平衡向氣體體積縮小的方向移動，減小壓強；平衡向氣體體積增大的方向移動。②如反應前后氣體體積沒有變化的反應，改變壓強不會使平衡移動。三、溫度對化學平衡的影響[實驗2―4]通過學生對實驗的觀察可知：在其他條件不變時，升高溫度會使平衡向吸熱方向移動，降低溫度，會使平衡向放熱方向移動。四、勒沙特列原理綜上所述，如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強、溫度）平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。這就是勒沙特列原理。[布置作業]一、二、三[板書設計]第二節化學平衡（第二課時）一、濃度對化學平衡的影響二、壓強對化學平衡的影響三、溫度對化學平衡的影響四、勒沙特列原理化學平衡教案「篇四」知識技能:掌握化學平衡的概念極其特點;掌握化學平衡的有關計算。能力培養:培養學生分析、歸納,語言表達與綜合計算能力。科學思想:結合平衡是相對的、有條件的、動態的等特點對學生進行辯證唯物主義教育。科學品質:培養學生嚴謹的學習態度和思維習慣。科學方法:加強新知識的運用,找到新舊知識的連接處是掌握新知識的關鍵。重點、難點化學平衡的概念極其特點。教學過程設計【復習提問】什么是可逆反應?在一定條件下2molSO2與1molO2反應能否得到2molSO3?【引入】得不到2molSO3,能得到多少摩SO4?也就是說反應到底進行到什么程度?這就是化學平衡所研究的問題。思考并作答:在相同條件下既能向正反應方向進行又能向逆反應方向進行的反應叫做可逆反應。SO2與O2的反應為可逆反應不能進行完全,因此得不到2molSO3。提出反應程度的問題,引入化學平衡的概念。結合所學過的速率、濃度知識有助于理解抽象的化學平衡的概念的實質。【分析】在一定條件下,2molSO2與1molO2反應體系中各組分速率與濃度的變化并畫圖。回憶,思考并作答。【板書】一、化學平衡狀態1.定義:見課本第9頁【分析】引導學生從化學平衡研究的范圍,達到平衡的原因與結果進行分析、歸納。歸納:研究對象:可逆反應平衡前提:溫度、壓強、濃度一定原因:v正=v逆(同一種物質)結果:各組成成分的質量分數保持不變。準確掌握化學平衡的概念,弄清概念的內涵和外延。教師活動學生活動設計意圖【提問】化學平衡有什么特點?【引導】引導學生討論并和學生一起小結。討論并小結。平衡特點:等(正逆反應速率相等)定(濃度與質量分數恒定)動(動態平衡)變(條件改變,平衡發生變化)培養學生分析問題與解決問題的能力,并進行辯證唯物主義觀點的教育。加深對平衡概念的理解。討論題:在一定溫度下,反應2NO2N2O4達平衡的標志是(A)混合氣顏色不隨時間的變化(B)數值上v(NO2生成)=2v(N2O4消耗)(C)單位時間內反應物減少的分子數等于生成物增加的分子數(D)壓強不隨時間的變化而變化(E)混合氣的平均分子量不變討論結果:因為該反應如果達平衡,混合物體系中各組分的濃度與總物質的量均保持不變,即顏色不變,壓強、平均分子量也不變。因此可作為達平衡的標志(A)、(D)、(E)。加深對平衡概念的理解,培養學生分析問題和解決問題的能力。【過渡】化學平衡狀態代表了化學反應進行達到了最大程度,如何定量的表示化學反應進行的程度呢?2.轉化率:在一定條件下,可逆反應達化學平衡狀態時,某一反應物消耗量占該反應物起始量的質量分數,叫該反應物的轉化率。公式:a=△c/c始×100%通過討論明確由于反應可逆,達平衡時反應物的轉化率小于100%。通過掌握轉化率的概念,公式進一步理解化學平衡的意義。3.平衡的有關計算(1)起始濃度,變化濃度,平衡濃度。例1445℃時,將0.1molI2與0.02molH2通入2L密閉容器中,達平衡后有0.03molHI生成。求:①各物質的起始濃度與平衡濃度。②平衡混合氣中氫氣的體積分數。【小結】①起始濃度、變化濃度、平衡濃度三者的關系,只有變化濃度引導學生分析:I2+H2(氣)2HIc始/mol/L0.010.050c變/mol/Lxx2xc平/mol/L/0.0150+2x=0.015x=0.0075mol/L平衡濃度:c(I2)平=C(I2)始-△C(I2)=0.05-0.0075=0.0425mol/Lc(H2)平=0.01-0.0075通過具體計算弄清起始濃度、變化濃度、平衡濃度三者之間的關系,掌握有關化學平衡的計算。教師活動學生活動設計意圖才與方程式前面的系數成比例。②可逆反應中任一組分的平衡濃度不可能為0。(2)轉化率的有關計算例202molCO與0.02×100%=4.2%mol水蒸氣在2L密閉容器里加熱至1200℃經2min達平衡,生成CO2和H2,已知V(CO)=0.003mol/(L?min),求平衡時各物質的濃度及CO的轉化率。【小結】變化濃度是聯系化學方程式,平衡濃度與起始濃度,轉化率,化學反應速率的橋梁。因此,抓變化濃度是解題的關鍵。(3)綜合計算例3一定條件下,在密閉容器內將N2和H2以體積比為1∶3混合,當反應達平衡時,混合氣中氨占25%(體積比),若混合前有100molN2,求平衡后N2、H2、NH3的物質的量及N2的轉化率。【小結】方法一是結合新學的起始量與平衡量之間的關系從每種物質入手來考慮,方法二是根據以前學過的差量從總效應列式,方法二有時更簡單。=0.0025mol/Lc(HI)平=c(HI)始+△c(HI)=0.015mol/Lw(H2)=0.0025/(0.05+0.01)思考并分析:CO+H2OCO2+H2△c(CO)=V(CO)?t=0.003mol/(L?min)×2min=0.006mol/La=△c/c(始)×100%=0.006/0.01×100%=60%分析方法一:設反應消耗xmolN2N2+3H22NH3△n(始)1003000△nx3x2xn(平)100-x300-3x2x(mol)x=40moln(N2)平=100-x=100-40=60moln(N2)平=300-3x=180mola=40/100×100%=40%方法二:設有xmolN2反應N2+3H22NH3△n122x2x2x鞏固轉化率的概念并弄清轉化率與變化濃度,速率化學方程式之間的關系。通過一題多解將不同過程的差量計算與平衡計算聯系起來加深對平衡的理解,加強對所學知識(如差量的計算,阿伏加德羅定律的計算)的運用,培養學生綜合思維能力和計算能力。強調重點,加強學法指導。【課堂小結】今天我們重點學習了化學平衡的概念及有關計算,比較抽象,希望大家加強練習,以便熟練地掌握平衡的概念。【隨堂檢測】1.對于一定溫度下的密閉容器中,可逆反應H2+I22HI達平衡的標志是(A)壓強不隨時間的變化而變化(B)混合氣的平均分子量一定(C)生成nmolH2同時生成2nmolHI(D)v(H2)=v(I2)2.合成氨生產中,進入塔內的氮氣和氫氣體積比為1∶3,p=1.52×107Pa(150atm),從合成塔出來的氨占平衡混合氣體積的16%,求合成塔出來的氣體的壓強。平衡時NH3的體積分數為:n(平NH3)/n(平總)×100%=n(平NH3)/(n始-△n)=2x/(400-2x)×100%=25%x=40mol(以下計算與上面相同)鞏固課堂所學內容。附:隨堂檢測答案1.(C)2.1.31×107Pa(129.4atm化學平衡教案「篇五」撰寫人：程重燃審核人：高二化學組【學習目標】1.掌握化學平衡圖像題的一般分析方法2.學會利用“先拐先平”“定一議二”等常用的方法，解決一些常見的化學問題。【學習重難點】學會利用“先拐先平”“定一議二”解決一些常見的化學問題。【課前準備】二、學法指導（一）化學平衡的圖象問題研究1.作用：化學反應速率和化學平衡的有關理論具有一定的抽象性.運用各種圖象能直觀地反映可逆反應的變化規律及特點.能從定性和定量兩方面來分析和研究變化的因素、方向和程度。2.方法：(1)注重縱坐標和橫坐標所對應的物理量,只要其中一個物理量改變，就可能導致圖象的改變。例如對一可逆反應從起始到達平衡，某反應物的A的百分含量)、A的轉化率?A分別11A的百分含量與時間關系A的轉化率與時間關系（2）弄清縱坐標和橫坐標兩種物理量之間的相互關系.作圖或析圖時要注意變化的方向、趨勢、程度.如考慮是直線還是曲線？是上升還是下降？到一定時是否會不再改變？若是兩條或兩條以上的直線，斜率是否相同？若是兩曲線，它們的曲率是否相等？這一系列的問題必須思考清楚。（3）抓住關鍵的點：如原點、最高點、最低點、轉折點（拐點）、交點等。同樣有一系列問題值得去好好思考，如該不該通過原點？有沒有最高（或最低）點？為何有轉折點、交點等？3.圖象類型（1）橫坐標――時間（t）縱坐標――反應速率（v）或某物質濃度（C）或某成分的百分含量（A%）或某反應物的轉化率（?A）特點：①可逆反應從非平衡到達平衡以前，v、C、A%?A均隨時間（t）變化，到達平衡后，則不隨時間而改變?圖象中一定將出現平行于橫坐標的直線，簡稱“平臺。②出現轉折“平臺”的先后取決于達到平衡所需要的時間而時間的長短又取決于反應速率的大小。溫度（T）一定，壓強（P）越大，V正、V逆越大，t越小壓強（P）一定，溫度（T）越大，V正、V逆越大，t越小T、P一定，使用正催化劑后V正、V逆均增大，t縮小。③“平臺”的相對高低，則由外界條件對平衡的影響來決定.“平臺”越高，說明條件越有利于縱坐標對應物理量的提高反之，則不利。C.E(2)特點：例6．L例7D.G、H、I三點可能已達平衡狀態鞏固練習（一）選擇題1.在容積固定的4L密閉容順中，進行可逆反應：X（氣）+2Y2Z（氣）并達到平衡，在此過程中，以Y的濃度改變表示的反應速率(正)、(逆)與時間t的關系如右圖，如圖中陰影部分面積表示（）A．X的濃度的減少B．Y的物質的量的減少C．Z的濃度的增加D．X的物質的量的減少2．今有反應X(g)+Y(g)2Z(g)+△H＜0若反應開始經t1秒后達到平衡，又經t2秒后，由于反應條件的改變使平衡破壞，則t3時又達到平衡，如圖表示，試分析，以t2到t3秒曲線變化的原因因是（）A．增大了X和Y的濃度B．使用了催化劑C．增加了反就體系的壓強D．升高了反應的濕度3．可逆反應N2O5N2O4+1O2△H＜0在t1時達到2平衡，然后在t2時開始加熱，至一定濕度后停止加熱并增溫，到t3時又建立平衡，下列各圖解表示上述情況的是（）ABCD4．可逆反應aX(氣)+bY(氣)cZ(氣)+dW(氣)△H=Q在壓強P1、P2濕度T1、T2下，產物W的質量與反應時間t的關系如圖。下列各項正確的是（）A．P1＞P2B．Q＜0C．T1＞T2D．c+d＞a+b5．都符合兩個圖象的反應是（C%表法反應物質量分數，v表示速率，P表示壓強，t表示時間）（）A．N2O3NO2(g)+NO(g)△H＜0B．2NO2(g)+H22HNO3(1)+NO(g)+△H＜0C．4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)△H＜0D．CO2(g)+C(s)2CO(g)△H＞0（1）（2）化學平衡教案「篇六」【學習目標】：理解化學圖像的意義，能用化學圖像分析、解決相關問題。【重點、難點】：認識化學圖像，能用化學圖像解決相關問題【學習方法】：自學、探究、訓練【學習過程】：課堂預習相關理論對于化學平衡的有關圖象問題，可按以下的方法進行分析：(1)認清坐標系，搞清縱、橫坐標所代表的意義，并與勒夏特列原理掛鉤。(2)緊扣可逆反應的特征，看清正反應方向是吸熱還是放熱、體積增大還是減小、不變、有無固體、純液體物質參加或生成等。（3）抓住變化趨勢，分清正、逆反應，吸、放熱反應。升高溫度時，v(吸)＞v(放)，在速率一時間圖上，要注意看清曲線是連續的還是跳躍的，分清漸變和突變，大變和小變。例如，升高溫度時，v(吸)大增，v(放)小增；增大反應物濃度時，v(正)突變，v(逆)漸變。(4)看清起點、拐點、終點，看清曲線的變化趨勢。(5)先拐先平。例如，在轉化率一時間圖上，先出現拐點的曲線先達到平衡，此時逆向推理可得該變化的溫度高、濃度大、壓強高。(6)定一議二。當圖象中有三個量時，先確定一個量不變再討論另外兩個量的關系。一、速率-時間圖象（V-t圖象）例1、判斷下列圖象中時間t2時可能發生了哪一種變化？分析平衡移動情況。(A)(B)(C)例2、下圖表示某可逆反應達到平衡過程中某一反應物的v—t圖象，我們知道v=Δc/Δt；反之，Δc=v×Δt。請問下列v—t圖象中的陰影面積表示的意義是A、從反應開始到平衡時，該反應物的消耗濃度B、從反應開始到平衡時，該反應物的生成濃度C、從反應開始到平衡時，該反應物實際減小的濃度二、轉化率（或產率、百分含量等）-時間圖象例3、可逆反應mA(s)+nB(g)pC(g)+qD(g)。反應中，當其它條件不變時，C的質量分數與溫度（T）和壓強（P）的關系如上圖，根據圖中曲線分析，判斷下列敘述中正確的是(A)達到平衡后，若使用催化劑，C的質量分數增大(B)平衡后，若升高溫度，則平衡向逆反應方向移動(C)平衡后，增大A的量，有利于平衡正向移動(D)化學方程式中一定有n＞p+q練習1、圖中a曲線表示一定條件下的可逆反應：X（g）+Y（g）2Z（g）+W（g);△H=QkJ/mol的反應過程。若使a曲線變為b曲線，可采取的措施是A、加入催化劑B、增大Y的濃度C、降低溫度D、增大體系壓強練習2、在密閉容器中進行下列反應：M（g）+N（g）敘述正確的是R（g）+2L,在不同條件下R的百分含量R%的變化情況如下圖，下列A、正反應吸熱，L是氣體B、正反應吸熱，L是固體C、正反應放熱，L是氣體D、正反應放熱，L是固體或液體例4、如圖所示，反應：X（氣）+3Y（氣）2Z（氣）；△H<0p1="">P2）下達到平衡時，混合氣體中Z的百分含量隨溫度變化的曲線應為分析下列各圖，在平衡體系中A的質量分數與溫度t℃、壓強P關系正確的是練習4、mA(s)+nB(g)qC(g)；ΔH<0的可逆反應，在一定溫度下的密閉容器中進行，平衡時B的體積分數V(B)%與壓強(P)關系如下圖所示，下列敘述正確的是A、m+n<qB、n>qC、X點時的狀態，V正>V逆D、X點比Y點混和物的正反應速率慢練習5：可逆反應:aX(s)+bY(g)cZ(g)+dW(g)達到平衡，混合物中Y的體積分數隨壓強（P）與溫度T（T2>T1）的變化關系如圖示。Y1、當壓強不變時，升高溫度，Y的體積分數變，平衡向方向移動，則正反應是熱反應。2、當溫度不變時，增大壓強，Y的體積分數變，平衡向方向移動，則化學方程式中左右兩邊的系數大小關系是。的體積分數篇二：化學平衡圖像學案編制人：審核人：日期編號高三化學一輪復習課時導學案化學平衡圖像知識目標：1．通過畫圖以及對圖像的分析，使學生進一步理解化學平衡的特征，建立化學平衡的觀點。2．熟悉解決常見有關化學反應速率、化學平衡圖像題的一般步驟；使學生加深鞏固影響化學反應速率以及化學平衡移動因素的知識。能力目標：1.提高學生對影響化學反應速率以及化學平衡移動因素知識的理解和應用能力。2.通過對圖像的分析解釋，提高學生分析圖像的能力，培養學生抽象思維能力。學習重點：平衡圖像的分析知識鏈接：化學平衡平衡轉化率知識梳理：一、有關化學平衡圖像的知識規律：（1）對有氣體參加的可逆反應，在溫度相同的情況下，壓強越大，到達平衡所需的時間越短；在壓強相同情況下，溫度越高，到達平衡所需的時間越短。（2）使用催化劑，能同等程度地改變正、逆反應速率，改變到達平衡所需時間，但不影響化學平衡移動。（3）同一反應中末達平衡前，同一段時間間隔內，高溫時（其他條件相同）生成物含量總比低溫時生成物含量大；高壓時（其他條件相同）生成物的含量總比低壓時生成物的含量大。（4）平衡向正反應方向移動，生成物的物質的量增加，但生成物的濃度、質量分數以及反應物的轉化率不一定增加。二、平衡圖像的分類研討：（一）、物質的量（或濃度）—時間圖象1.圖2表示800℃時A、B、C三種氣體物質的濃度隨時間的變化情況，t1是到達平衡狀態的時間．試回答：（1）該反應的反應物是______；（2）反應物的轉化率是______；（3）該反應的化學方程式為______．（二）、速率—時間圖此類圖象定性地揭示了v正、v逆隨時間（含條件改變對速率的影響）而變化的規律，體現了平衡的“動、等、定、變”的基本特征，以及平衡移動的方向．2.對達到平衡狀態的可逆反應X+YZ+W，在其他條件不變的情況下，增大壓強，反應速率變化圖象如圖1所示，則圖象中關于X、Y、Z、W四種物質的聚集狀態為（）A．Z、W均為氣體，X、Y中有一種是氣體B．Z、W中有一種是氣體，X、Y皆非氣體C．X、Y、Z、W皆非氣體D．X、Y均為氣體，Z、W中有一種為氣體3.已知可逆反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g);△H=-92.4KJ/mol下列各圖表示上述可逆反應建立平衡的過程及改變某一條件后建立起新的平衡過程的曲線：（1）加入稀有氣體后的平衡圖為___________。（2）降低溫度后的平衡圖為____________。（3）體系加壓后的平衡圖為___________。（4）升高溫度后的平衡圖為___________。（5）減小生成物濃度后的平衡圖為_______。（6）加入催化劑后的平衡圖為________。（三）、速率（v）與溫度（T）或壓強（p）的圖象4.下列各圖是溫度（或壓強）對應；的正。逆反應速率的影響，曲線交點表示建立平衡時的溫度或壓強，其中正確的是（）5.對于可逆反應：A2（g）＋3B2（g）是()2AB3（g）（正反應放熱）下列圖象中正確的6.以下化學反應中符合右側圖象的化學反應為（）ィ粒Ｎ２Ｏ３（ｇ）ＮＯ２（ｇ）＋ＮＯ（ｇ）2ＨＮＯ３（l）＋ＮＯ（ｇ）4ＮＯ（ｇ）＋6Ｈ２Ｏ（ｇ）2ＣＯ（ｇ）ィ攏3ＮＯ２（ｇ）＋Ｈ２Ｏ（l）ィ茫4ＮＨ３（ｇ）＋5Ｏ２（ｇ）ィ模ＣＯ２（ｇ）＋Ｃ（ｓ）ィㄋ模、含量—時間—溫度（壓強）圖這類圖象反映了反應物或生成物的量在不同溫度（壓強）下對時間的關系，解題時要注意一定條件下物質含量不再改變時，應是化學反應達到平衡的特征．7.同壓、不同溫度下的反應：A（g）＋B（g）C（g）＋QA的含量和溫度的關系如圖3所示，下列結論正確的是（）A．T1＞T2，Q＜0B．T1＜T2，Q＜0C．T1＞T2，Q＞0D．T1＜T2，Q＞08.現有可逆反應A（g）＋2B（g）nC（g）＋Q（Q＞0），在相同溫度、不同壓強時。A的轉化率跟反應時間（t）的關系如圖4，其中結論正確的是（）A．p1＞p2，n＞3B．p1＜p2，n＞3C．p1＜p2，n＜3D．p1＞p2。n=3五、質量分數—時間圖象9、對于可逆反應ｍＡ（ｇ）＋ｎＢ（ｓ）ｐＣ（ｇ）＋ｑＤ（ｇ）反應過程中，其他條件不變時，產物Ｄ的質量分數Ｄ％與溫度Ｔ或壓強p的關系如圖所示，請判斷下列說法正確的是（）。Ａ．降溫，化學平衡向正反應方向移動Ｂ．使用催化劑可使D%有所增加Ｃ．化學方程式中氣體的化學計量數ｍ＜ｐ＋ｑＤ．B的顆粒越小，正反應速率越快，有利于平衡向正反應方向移動10.反應2Ｘ（ｇ）＋Ｙ（ｇ）2Ｚ（ｇ）（正反應放熱），在不同溫度（Ｔ１和Ｔ２）及壓強（p１和p２）下，產物Ｚ的物質的量（ｎ２）與反應時間（ｔ）的關系如圖10所示。下述判斷正確的是（）Ａ．Ｔ１＜Ｔ２，p１＜p２Ｂ．Ｔ１＜Ｔ２，p１＞p２Ｃ．Ｔ１＞Ｔ２，p１＞p２Ｄ．Ｔ１＞Ｔ２，p１＜p２オ（六）、恒壓（溫）線該類圖象的縱坐標為物質的平衡濃度或反應物的轉化率，橫坐標為溫度或壓強．11.對于反應2A（g）＋B（g）2C（g）（正反應放熱），下列圖象正確的是（）（七）、轉化率（或質量分數等）—壓強、溫度圖象12.有一化學平衡ｍＡ（ｇ）＋ｎＢ（ｇ）pＣ（ｇ）＋ｑＤ（ｇ），如圖所示是A的轉化率同壓強、溫度的關系，可以得出的正確結論是（）。Ａ．正反應吸熱，ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑＢ．正反應吸熱，ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑＣ．正反應放熱，ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑＤ．正反應放熱，ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑ13.圖7表示ｍＡ（ｇ）＋ｎＢ（ｇ）ｐＣ（ｇ）＋ｑＤ（ｇ），在不同溫度下經過一定時間混合體系中C的質量分數與溫度Ｔ的關系；圖8表示在一定條件下達到平衡（ｖ正＝ｖ逆）后ｔ時刻改變影響平衡的另一個條件重新建立新平衡的反應過程，判斷該反應是（）Ａ．ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑフ反應放熱ィ攏ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑ正反應吸熱ィ茫ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑフ反應放熱ィ模ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑフ反應吸熱14。有可逆反應，試根據下圖回答：（1）壓強（2）體積比_____________填（大、小）_____________（填大、小）（3）溫度T1℃比T2℃____________（填高、低）（4）正反應熱（吸，放）篇三：化學平衡圖像導學案化學平衡圖像導學案撰寫人：程重燃審核人：高二化學組【學習目標】1.掌握化學平衡圖像題的一般分析方法2.學會利用“先拐先平”“定一議二”等常用的方法，解決一些常見的化學問題。【學習重難點】學會利用“先拐先平”“定一議二”解決一些常見的化學問題。【課前準備】二、學法指導（一）化學平衡的圖象問題研究1.作用：化學反應速率和化學平衡的有關理論具有一定的抽象性.運用各種圖象能直觀地反映可逆反應的變化規律及特點.能從定性和定量兩方面來分析和研究變化的因素、方向和程度。2.方法：(1)注重縱坐標和橫坐標所對應的物理量,只要其中一個物理量改變，就可能導致圖象的改變。例如對一可逆反應從起始到達平衡，某反應物的A的百分含量)、A的轉化率?A分別11A的百分含量與時間關系A的轉化率與時間關系（2）弄清縱坐標和橫坐標兩種物理量之間的相互關系.作圖或析圖時要注意變化的方向、趨勢、程度.如考慮是直線還是曲線？是上升還是下降？到一定時是否會不再改變？若是兩條或兩條以上的直線，斜率是否相同？若是兩曲線，它們的曲率是否相等？這一系列的問題必須思考清楚。（3）抓住關鍵的點：如原點、最高點、最低點、轉折點（拐點）、交點等。同樣有一系列問題值得去好好思考，如該不該通過原點？有沒有最高（或最低）點？為何有轉折點、交點等？3.圖象類型（1）橫坐標——時間（t）縱坐標——反應速率（v）或某物質濃度（C）或某成分的百分含量（A%）或某反應物的轉化率（?A）特點：①可逆反應從非平衡到達平衡以前，v、C、A%?A均隨時間（t）變化，到達平衡后，則不隨時間而改變?圖象中一定將出現平行于橫坐標的直線，簡稱“平臺。②出現轉折“平臺”的先后取決于達到平衡所需要的時間而時間的長短又取決于反應速率的大小。溫度（T）一定，壓強（P）越大，V正、V逆越大，t越小壓強（P）一定，溫度（T）越大，V正、V逆越大，t越小T、P一定，使用正催化劑后V正、V逆均增大，t縮小。③“平臺”的相對高低，則由外界條件對平衡的影響來決定.“平臺”越高，說明條件越有利于縱坐標對應物理量的提高反之，則不利。C.E(2)特點：例6．L例7D.G、H、I三點可能已達平衡狀態鞏固練習（一）選擇題1.在容積固定的4L密閉容順中，進行可逆反應：X（氣）+2Y2Z（氣）并達到平衡，在此過程中，以Y的濃度改變表示的反應速率(正)、(逆)與時間t的關系如右圖，如圖中陰影部分面積表示（）A．X的濃度的減少B．Y的物質的量的減少C．Z的濃度的增加D．X的物質的量的減少2．今有反應X(g)+Y(g)2Z(g)+△H＜0若反應開始經t1秒后達到平衡，又經t2秒后，由于反應條件的改變使平衡破壞，則t3時又達到平衡，如圖表示，試分析，以t2到t3秒曲線變化的原因因是（）A．增大了X和Y的濃度B．使用了催化劑C．增加了反就體系的壓強D．升高了反應的濕度3．可逆反應N2O5N2O4+1O2△H＜0在t1時達到2平衡，然后在t2時開始加熱，至一定濕度后停止加熱并增溫，到t3時又建立平衡，下列各圖解表示上述情況的是（）ABCD4．可逆反應aX(氣)+bY(氣)cZ(氣)+dW(氣)△H=Q在壓強P1、P2濕度T1、T2下，產物W的質量與反應時間t的關系如圖。下列各項正確的是（）A．P1＞P2B．Q＜0C．T1＞T2D．c+d＞a+b5．都符合兩個圖象的反應是（C%表法反應物質量分數，v表示速率，P表示壓強，t表示時間）（）A．N2O3NO2(g)+NO(g)△H＜0B．2NO2(g)+H22HNO3(1)+NO(g)+△H＜0C．4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)△H＜0D．CO2(g)+C(s)2CO(g)△H＞0（1）（2）篇四：化學平衡圖像導學案班級：姓名：組別：主備人：裴擁愛編號：7神木中學“352”高效課堂高二年級化學導學案【課題】化學平衡中的圖像問題【學習目標】1.深化外界條件對化學平衡產生的影響，會將其轉化為對應圖像2.通過探究掌握幾類圖像問題的分析方法【重點、難點】圖像與平衡知識的結合【學習方法】自主探究討論學習【方法歸納】處理圖像問題的步驟：一看軸（縱、橫坐標的意義），二看線（線的走向和變化趨勢），三看點（起點、折點、交點、終點、零點的意義），四看要不要作輔助線（等溫線、等壓線、平衡線），五看量的變化（如濃度變化、溫度變化等），六想規律（外界條件對反應速率的影響規律和化學平衡移動規律），七作判斷，做出答案。【合作探究案】探究一：濃度（物質的量）-時間圖在一定溫度下，容器內某一反應中M、N的物質的量隨反應時間變化的曲線如右圖，下列表述中正確的是（）A．反應的化學方程式為：2MNB．t2時，正逆反應速率相等，達到平衡C．t3時，正反應速率大于逆反應速率D、t1時，N的濃度是M濃度的2倍探究二：速率-時間圖對達到平衡狀態的可逆反應X＋YZ＋W，在其他條件不變的情況下，增大壓強，反應速率變化圖象如右圖所示，則圖象中關于X、Y、Z、W四種物質的聚集狀態為（）A．Z、W均為氣體，X、Y中有一種是氣體B．Z、W中有一種是氣體，X、Y皆非氣體C．X、Y、Z、W皆非氣體D．X、Y均為氣體，Z、W中有一種為氣體探究三：含量-時間-溫度（壓強）圖一可逆反應mA（s）＋nB（g）eC（g）＋fD（g），反應過程中，當其它條件不變時，C的百分含量（C％）與溫度（T）和壓強（P）的關系如下圖：下列敘述正確的是（）A．達平衡后，加入催化劑則C％增大B．達平衡后，若升溫，平衡左移C．化學方程式中n＞e+fD．達平衡后，增加A的量有利于平衡向右移動探究四：含量-溫度-壓強圖如圖所示，反應：X（氣）+3Y（氣）2Z（氣）（正反應為放熱反應），在不同溫度、不同壓強（p1＞p2）下，達到平衡時，混合氣體中Z的百分含量隨溫度變化的曲線應為（）【效果檢測】1．T℃時，A氣體與B氣體反應生成C氣體。反應過程中A、B、C濃度變化如圖（Ⅰ）所示，若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，B的體積分數與時間的關系如圖（Ⅱ）所示，則下列結論正確的是（）A．在（t1＋10）min時，保持其他條件不變，增大壓強，平衡向逆反應方向移動B．t1＋10）min時，保持容器總壓強不變，通入稀有氣體，平衡向逆反應方向移動C．T℃時，在相同容器中，若由0.3mol·L—1A0.1mol·L—1B和0.4mol·L—1C反應，達到平衡后，C的濃度仍為0.4mol·L—1D．其他條件不變，升高溫度，正、逆反應速率均增大，且A的轉化率增大2．右圖表示反應N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）；ΔH＝－92.2kJ/mol。在某段時間t0～t6中反應速率與反應過程的曲線圖，則氨的百分含量最高的一段時間是（）A．t0～t1B．t2～t3C．t3～t4D．t5～t6篇五：化學平衡圖像導學案第五部分化學平衡圖像導學案【1】圖像分析步驟：一看面（縱坐標與橫坐標）的含義二看線（線的走向與變化趨勢）三看點（起點、拐點、終點）四看輔助線（如等溫線、等壓線等）五看量的變化（轉化率、濃度、溫度、壓強等）【2】圖像分析方法：1、先拐先平，數值大2、定一議二一、濃度—時間圖像例1．圖2表示800℃時A、B、C三種氣體物質的濃度隨時間的變化情況，t1是到達平衡狀態的時間．試回答：（1）該反應的反應物是______；（2）反應物的轉化率是______；（3）該反應的化學方程式為______．二、速度-時間圖像2、下圖是可逆反應A+2B的情況。反應速率2C+3D的化學反應速率和化學平衡，隨外界條件改變而變化由圖可推斷：⑴正反應是反應，（填放熱或吸熱）⑵若A、B是氣體,D的狀態是。三、速率—壓強（或溫度）圖像3、下列各圖是溫度或壓強對反應2A(s)+2B(g)2C(g)+D(g)（正反應為吸熱反應）的正逆反應速率的影響，其中正確的圖象是（）VVV正V逆TBTV逆V正V逆1vVV逆V正V正ACPDP四、轉化率（或產率、百分含量）----時間圖像4?m+np+q?正反應熱t五、轉化率(或百分含量)-溫度(或壓強)圖像：5、在密閉容器中進行下列反應：M（g）+N（g）R（g）+2L,在不同條件下R的百分含量R%的變化情況如下圖，下列敘述正確的是（）A、正反應吸熱，L是氣體B、正反應吸熱，L是固體C、正反應放熱，L是氣體D、正反應放熱，L是固體或液體六、平均相對分子質量—溫度(壓強)圖像6、可逆反應2A+B2C(g)(正反應放熱)，隨溫度變化氣體平均摩爾質量如圖所示，則下列敘述正確的是（）A．A和B可能都是固體B．A和B一定都是氣體C．若B為固體，則A一定是氣體D．A和B不可能都是氣體E．A和B可能都是氣體其他：7、對于mA（s）＋nB（g）度下B的百分含量與壓強的關系如圖所示，則下列判斷正確的是(A)m+n＜p(B)n＞p(C)x點的狀態是v正＞v逆(D)x點比y點的反應速度慢pC（g）（正反應為放熱反應）的可逆反應，在一定溫2化學平衡教案「篇七」§3.2化學平衡（2化學平衡狀態）【歸納與整理】一、可逆反應1．概念：在條件下，既能向方向進行，同時又能向方向進行的反應稱為可逆反應。2．表示：采用“”表示，如：Cl2+H2OH++Cl-+HClO3．特點：可逆反應在同一體系中同時進行。可逆反應進行一段時間后，一定會達到狀態二、化學平衡狀態在下的反應里，正反應速率和逆反應速率相等，反應體系中所有參加反應的物質的（溶液中表現為）保持恒定的狀態。在平衡時，反應物和生成物均處于中，反應條件不變，反應混合物的所有反應物和生成物的或保持不變三、化學平衡的特征1．逆：研究對象必須是反應2．動：化學平衡是平衡，即當反應達到平衡時，正反應和逆反應仍都在進行(可通過證明)3．等：正反應速率等于逆反應速率>04．定：反應混合物中，各組分的或保持一定5．變：化學平衡狀態是有條件的、相對的、暫時的，改變影響平衡的條件，平衡會被破壞，直至達到新的平衡。6．同：在恒溫恒容時，根據化學方程式的化學計量關系，采用極限思維的方法，換算成反應物或生成物后，若對應各物質的物質的量相同時，達到平衡后平衡狀態相同。無論投料從反應物開始、從生成物開始、還是從反應物和生成物同時開始。四、化學平衡的標志1．本質標志對給定的反應：mA+nBpC+qD（A、B、C、D均為氣體），當v正=v逆時，有：即：2．等價標志（1）可逆反應的正、逆反應速率不再隨時間發生變化。（2）體系中各組成的物質的量濃度或體積分數、物質的量分數保持不變。（3）對同一物質，單位時間內該物質所代表的正反應的轉化濃度和所代表的逆反應的轉化濃度相等。（4）對同一反應而言，一種物質所代表的正反應速率，和另一物質所代表的逆反應速率的比值等于它們的化學方程式中化學計量數之比。3．特殊標志“特殊標志”是指在特定環境、特定反應中，能間接衡量某一可逆反應是否達到化學平衡狀態的標志。離開上述界定，它們不能作為一般反應是否達到化學平衡的判斷依據。（1）壓強①對于反應前后氣態物質化學計量數有變化的可逆反應，當體系總壓強不變時，可逆反應處于化學平衡狀態。如：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)、2NO2(g)N2O4(g)、2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)、C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)等。②對于化學反應前后氣體的化學計量數沒有變化的可逆反應，當體系總壓強不變時，可逆反應處于化學平衡狀態。如：H2(g)+I2(g)2HI(g)、CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)等。（2）氣體平均摩爾質量數學表達式：①均為氣體參與的可逆反應:當△n(g)≠0,一定時，可逆反應處于化學平衡.如N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。2NO2(g)N2O4(g)、2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)當△n(g)＝0，為一定時，可逆反應處于化學平衡。如：H2(g)+I2(g)2HI(g)、CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)②有非氣體參與的可逆反應，需具體問題具體分析：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)根據①進行判斷CaO(s)+CO2(g)CaCO3(s)根據①進行判斷2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)（3）氣體密度數學表達式：恒容：總為恒值，不能作平衡標志①各組分均為氣體△n(g)＝0.總為恒值，不能作平衡標志△n(g)≠0.為一定值時，則可作為標志恒容：為一定值時，一般可作標志恒壓：△n(g)＝0.為一定值時，一般可作標志（4）體系中氣體的顏色有色氣體參加反應的平衡體系的顏色觀察，往往