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煤化工和乙炔--乙炔概述11.3煤化工和乙炔

coalchemicalindustry

andacetylene第一課時乙炔復習思考

乙烷乙烯C2H6C2H4CH3CH3CH2=CH2

電子式結構式

分子式

結構簡式一、乙炔的分子組成和結構分子式：電子式：結構式：結構簡式：C2H2H∶CC∶HH—CC—HHCCH直線型分子空間構型：

乙烷乙烯乙炔

C—CC=CC≡C鍵長（10-10m）：

1.54

1.33

1.20

鍵角：

109°28′

120°180°鍵能（kJ/mol）：348

615

812乙烷、乙烯、乙炔的鍵參數比較二、乙炔的物理性質

純凈的乙炔是無色、無味的氣體。密度是1.16g/L(S.T.P)；比空氣稍輕。微溶于水，易溶于有機溶劑。思考：實驗室如何收集乙炔氣體？三、乙炔的化學性質1、氧化反應a、燃燒：注意乙炔跟空氣的混合物遇火爆炸火焰明亮，有濃煙

放出大量的熱，溫度達3000℃以上。用于切割、焊接。2C2H2+5O2→4CO2+2H2O點燃實驗現象：乙烷、乙烯、乙炔的燃燒

b、被氧化劑氧化：使KMnO4(H+)aq褪色1、氧化反應a、燃燒：2.加成反應a.與溴蒸汽加成1,2—二溴乙烯1,1,2,2—四溴乙烷制聚乙烯塑料制備塑料、纖維b、與H2、HCl加成CH2=CH2CH

CH+H2催化劑CH2=CH2+H2催化劑CH3

CH3CH2=CHClCH

CH+HCl催化劑3.聚合反應nCH2=CHCl一定條件催化劑CH2

CHCln聚氯乙烯產品聚氯乙烯薄膜四、乙炔的用途氧炔焰，合成各種塑料、纖維五、乙炔的工業制法

煤在煉焦爐內加熱，分解出焦爐氣、煉焦油和焦炭六、乙炔的實驗室制法

CaC2+2H-OH→Ca(OH)2+C2H2↑

電石(CaC2)和水s-l不加熱1、原理：2、藥品：3、裝置：

因電石中含有CaS、Ca3P2等，也會與水反應，產生H2S、PH3等氣體，所以所制乙炔氣體會有難聞的臭味；如何去除乙

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