PAGEPAGE1專題02阿伏加德羅常數1．【2025屆安徽池州期末】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法不正確的是A．60g由冰醋酸和葡萄糖組成的混合物中含有氫原子的數目為4NAB．常溫下，10g氖氣中所含有的氖原子數目為0.5NAC．將3molH2和1molN2混合充分反應后，容器內分子數等于2NAD．標準狀況下，2.24LSO2和O2的混合氣體充分反應后，混氣中含有的氧原子總數為0.2NA【答案】C【解析】A、冰醋酸和葡萄糖二者的最簡式為CH2O，60g混合物中含2molCH2O，則含有4mol氫原子，2．【2025屆安徽黃山一模】NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A．1

mol

H2和1

mol

I2在加熱條件下充分反應，生成HI的分子數為2NAB．10g質量分數為46%的乙醇溶液含有的氫原子數目為0.6NAC．20

mL

0.1mol/L

AlCl3溶液中，水解形成Al(OH)3膠體粒子數為0.002NAD．0.1molNa2O2和Na2O的混合物中含有的離子總數等于0.3NA【答案】D【解析】A．H2和1molI2在加熱條件下充分反應，方程式為：H2+I22HI，反應不徹底，無法精確計算生成HI的分子數，故A項錯誤；B．在乙醇溶液中，除了乙醇外，水也含H原子。10g質量分數為46%的乙醇溶液中，乙醇的質量為4.6g，物質的量為0.1mol，含0.6molH原子；而含水為5.4g，其物質的量為0.3mol，則分子內含0.6molH原子，故溶液中共含1.2molH原子,即1.2NA個，故B項錯誤；C．AlCl3溶液中，存在鋁離子的水解，但水解反應為可逆反應，且生成的Al(OH)3膠體粒子本身是聚集體，屬于混合物，依據上述條件無法計算生成的Al(OH)3膠體粒子數，故C項錯誤；D．Na2O2和Na2O均由2個鈉離子和1個陰離子構成，故0.1mol過氧化鈉和氧化鈉的混合物中含有的離子為0.3mol，個數為0.3NA個，故D項正確；答案選D。3．【2025屆安徽宣城期末】設NA為阿伏伽德羅常數的值。下列說法正確的是A．5.6g鐵與稀硝酸反應，轉移電子數肯定為0.3NAB．密閉容器中，1molN2和3molH2催化反應后分子總數大于2NAC．3.2gN2H4中含有共用電子對的總數為0.6NAD．室溫下，pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA個H+【答案】B【解析】A、5.6g鐵與稀硝酸反應生成硝酸鐵或硝酸亞鐵，若生成硝酸鐵，則轉移電子數0.3NA，若生成硝4．【2025屆甘肅張掖第一次聯考】設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是A．6.4g由O3和O2組成的混合氣體中所含的原子數肯定為0.4NAB．5.6g鐵粉在2.24L(標準狀況)氯氣中充分燃燒，轉移的電子數為0.3NAC．常溫下，pH=1的H2SO4溶液中含有H+的數目為0.2NAD．1.0molN2與足量H2在高溫高壓催化劑條件下反應生成的NH3分子數為2.0NA【答案】A【解析】A、氧氣和臭氧均由氧原子構成，故6.4g混合物中含有的氧原子的物質的量n==0.4mol，即0.4NA個，所以A選項是正確的；B、5.6g鐵的物質的量為0.1mol，而2.24L(標準狀況)氯氣的物質的量也為0.1mol，鐵過量，0.1mol氯氣完全反應，因為反應后氯元素為-1價，故0.1mol氯氣轉移0.2mol電子即0.2NA個，故B錯誤；C、溶液體積不明確，故溶液中的氫離子的個數不能計算，故C錯誤；D、1.0molN2和足量H2在高溫、高壓及催化劑下充分反應，由于該反應為可逆反應，則反應生成氨氣的物質的量小于2.0mol，產物氨氣的分子數小于2.0NA，故D錯誤。所以A選項是正確的。5．【2025屆廣東佛山一模】NA為阿伏加德常數的值。下列敘述中正確的是A．標準狀況下，2.24LCH3OH中質子數為18NAB．28gC2H4和C2H6混合氣體中氫原子數目為4NAC．60g乙酸分子中共用電子對數目為8NAD．1L0.1mol/LHF的水溶液中HF共價鍵數目為0.1NA【答案】C6．【2025屆廣東百校11聯考】設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是A．28g乙烯與28g丙烯含氫原子數均為4NAB．標準狀況下，22.4L氦氣與11.2LH2含有的質子數均為NAC．0.1molCH4與0.1molCl2充分反應，生成C-Cl和H-Cl鍵數均為0.2NAD．25℃時，1LpH=11的NaOH溶液與1LpH=11的CH3COONa溶液，含陰離子數均為10-11NA【答案】A【解析】A、乙烯與丙烯中氫原子質量分數相同，28g乙烯與28g丙烯含氫原子數均為4NA，故A正確；B、標準狀況下，22.4L氦氣質子是2mol，與11.2LH2含有的質子數為1mol，故B錯誤；C、0.1molCH4與0.1molCl2完全反應生成0.1molHCl、氯代烴，生成C-Cl和H-Cl鍵數均為0.1NA，故C錯誤；D、D．25℃時，1LpH=11的NaOH溶液，NaOH的濃度為0.001mol·L－1；1LpH=11的CH3COONa溶液中，醋酸根離子使溶液顯堿性，c(OH-)=0.001mol·L－1，醋酸根離子濃度遠大于0.001mol·L－1，所以醋酸欠溶液中陰離子數大于10-11NA，故D錯誤；故選A。7．【2025屆廣東揭陽期末】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列有關敘述正確的是A．標準狀況下，22.4LCHCl3中含有的分子數為NAB．1L0.1mol·L－1的NaHS溶液中HS－和S2－離子數之和為0.1NAC．白磷結構如圖所示，12.4g白磷中所包含的P—P共價鍵有0.6NAD．在標準狀況下，含4molHCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應可生成22.4L氯氣【答案】C【解析】A項、標準狀況時，CHCl3為液態，計算物質的量時不能用22.4L/mol，故22.4LCHCl3所含有的分8．設NA為阿伏加德羅常數的值，則下列說法正確的是A．18gD2O和18gH2O中含有的質子數均為10NAB．0.1mol·L－1的NaCl溶液中含有的Na+的數目為0.1NAC．11.2LCO2中含有的分子數為0.5NAD．標準狀況下，5.6LCO2與足量Na2O2反應轉移的電子數為0.25NA【答案】D【解析】A、依據n=并結合D2O、H2O中的電子數來計算；18g水的物質的量為1mol，水中含有10個質子，18gD2O物質的量不是1mol，含質子數不是1mol，含有質子數不同，選項A錯誤；B、0.1mol/L的NaCl溶液中，Na+與Cl-離子的濃度為0.1mol/L，離子數目與離子濃度、溶液體積有關，未告知溶液體積，無法計算離子數目，選項B錯誤；C、二氧化碳所處的狀態不明確，不肯定是標況，故11.2L二氧化碳的物質的量不肯定是0.5mol，選項C錯誤；D、標況下5.6L二氧化碳的物質的量為0.25mol，而過氧化鈉與二氧化碳反應時，當1mol二氧化碳參加反應時，轉移1mol電子，故0.25mol二氧化碳轉移0.25mol電子即0.25NA個，選項D錯誤；答案選D。9．【2025屆廣東清遠期末】設NA為阿伏加德羅常數的數值。下列說法正確的是A．標準狀況下，11.2LH2與11.2LD2所含的中子數均為NAB．1L0.1mol/LFeCl3溶液中含Fe3+數目為0.1NAC．6.4gCu與3.2gO2隔絕空氣加熱，充分反應后，轉移電子數為0.2NAD．0.1mol乙醇與0.1mol乙酸在濃硫酸催化并加熱下，生成的乙酸乙酯為0.1NA【答案】C【解析】A．H2分子中無中子，D2一個分子中含有2個中子，所以相同條件下同體積兩種氣體所含的中子10．【2025屆河北唐山期末】NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A．標準狀況下，22.4LCH3COOH中含有碳原子數為2NAB．1.7g羥基(－OH)和1.7gOH－中含有質子數均為0.9NAC．1molN2與3molH2在肯定條件下充分反應，生成NH3分子數目為2NAD．7.8gNa2O2與足量水反應，轉移電子0.2NA【答案】B【解析】A、標準狀況下，22.4LCH3COOH不是氣態，故A錯誤；B、羥基(－OH)和OH－的質子數均為9，1.7g羥基(－OH)和1.7gOH－中含有質子數均為0.9NA，故B正確；C、N2與H2在肯定條件下的反應是可逆反應，1molN2與3molH2在肯定條件下充分反應，生成NH3分子數目小于2NA，故C錯誤；D、Na2O2與足量水反應，-1價的氧的化合價一半上升一半降低，7.8gNa2O2與足量水反應，轉移電子0.2NA，故D錯誤；故選B。11．【2025屆河南名校聯考】NA是阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A．含2molCH3COO－的醋酸鈉溶液中Na+的數目為2NAB．78gNa2O2與足量的濕二氧化碳氣體完全反應時轉移電子數為2NAC．2L0.1mol·L－1蔗糖溶液完全水解生成的葡萄糖含羥基數目為2NAD．PCl3(g)與Cl2發生可逆反應生成1molPCl5，時，增加P－C1鍵數目為2NA【答案】D【解析】A．含2molCH3COO－的醋酸鈉溶液中，CH3C00-水解，故c(CH3COO－)＜c(Na+)，n(Na+)大于2mol，故A項錯誤；B．n(Na202)=1mol，2Na202+2C02=2Na2C03+O2，2Na202+2H20=4NaOH+02↑，1molNa2O2完全反應轉移1mol電子，故B項錯誤；C．1mol蔗糖水解生成1mol葡萄糖和1mol果糖，葡萄糖的結構簡式為HOCH2(CHOH)4CHO，n(葡萄糖)=2L×0.1mol·L－1=0.2mol，0.2mol葡萄糖含1mol羥基，故C項錯誤；D．PCl3(g)+Cl2(g)?PCI5(g)，每生成1molPCI5(g)必增加2molP-CI鍵，D項正確。故選D。12．【2025屆河南南陽期末】設NA為阿伏加德羅常數的數值。下列有關說法中正確的有①1L0.1mol·L－1FeCl3溶液中含Fe3+數目為0.1NA②5.6g鐵粉與3.2g硫粉混合隔絕空氣加熱，充分反應后，轉移電子數為0.2NA③0.lmol乙醇與0.lmol乙酸在濃硫酸催化并加熱下，生成乙酸乙酯分子數為0.1NA④60gSiO2中含有的Si-O鍵和12g金剛石中含有的C-C鍵的數目均為NA⑤體積為11.2L的氯氣中含有氯原子數約為6.02×1025個⑥92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數為6NA⑦10g46%甲酸(HCOOH)水溶液中所含的氧原子數為0.5NA⑧7.8gNa2O2與足量的水(H218O)反應生成的氧氣中所含的中子數為0.5NAA．四種B．三種C．五種D．兩種【答案】B酸的水溶液”是由HCOOH和H2O構成，10g46%甲酸水溶液中氧原子物質的量=×2+×1=0.5mol，即所含的氧原子數為0.5NA，⑦項正確；⑧7.8gNa2O2的物質的量==0.1mol，2Na2O2+2H218O=2NaOH+2Na18OH+O2↑，生成的氧氣中每個氧分子含16個中子，0.1molNa2O2與足量的水反應生成0.05mol氧氣，0.05mol氧氣中中子的物質的量=0.05mol×16=0.8mol，即所含的中子數為0.8NA，⑧項錯誤；答案選B。13．【2025屆河南開封一模】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A．標準狀況下，2.24LHF含分子數目為0.1NAB．120gNaHSO4固體含有H+的數目為NAC．100mL0.1mol/L的Na2CO3溶液中，含陰離子的數目大于0.01NAD．1molSO2與足量O2在肯定條件下反應生成SO3，共轉移2NA個電子【答案】C【解析】A．標準狀況下，HF為液體，不能運用氣體摩爾體積來計算其物質的量和微粒數目，A錯誤；B．12014．【2025屆湖北1月聯考】NA是阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A．2.24L(標準狀況)乙醇中所含氧原子的個數大于0.1NAB．2.8g氮氣與足量的氫氣反應生成化學鍵的數目可能為0.6NAC．1.4g的丙烯和環丁烷混合氣體中所含氫原子數為0.3NAD．t℃時，0.1LpH=14的NaOH溶液中含有OH－的數目肯定為0.1NA【答案】A【解析】A．假定標準狀況下乙醇（C2H5OH）是氣態，依據公式n=可知，2.24L氣態乙醇的物質的量為0.1mol。而事實上標準狀況下乙醇是液態，依據液態分子間距離要遠小于氣態分子間距離，可推想2.24L液態乙醇中的分子數要遠大于2.24L氣態乙醇中的分子數，即標準狀況下2.24L乙醇的物質的量大于0.1mol，所以標準狀況下2.24L乙醇所含氧原子的個數大于0.1NA。A項正確；B．2.8gN2的物質的量==0.1mol，N2+3H22NH3，假如0.1molN2完全轉化則生成0.2molNH3，每個氨分子（）15．【2025屆湖北鄂州、黃岡調研】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A．1.0mol丙烯與足量的HCl完全反應生成的CH3CH2CH2Cl分子數為1.0NAB．22.4LCl2通入足量的NaOH溶液中，反應中轉移的電子數為NAC．20gD2O所含有的質子數、電子數、中子數均為10NAD．0.5mo/LCH3COONa溶液中含有CH3COOH和CH3COO－的總數為0.5NA【答案】C【解析】A、1.0mol丙烯與足量的HCl完全反應生成的CH3CH2CH2Cl分子數為1.0NA，故A正確。B、標況下22.4L氯氣的物質的量為1mol，而氯氣和堿的反應為歧化反應，故1mol氯氣轉移1NA個電子，故B錯誤。C、因為D2O的摩爾質量是20g/mol所以前者物質的量為0.9mol所以前者電子9NA后者10NA，故C錯誤。D、不知道溶液的體積，無法求出溶液的物質的量，無法求出CH3COOH和CH3COO-的總數，故D錯誤．本題選A。16．【2025屆湖南教考聯盟一診】NA代表阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A．在6.0gSO2晶體中，含有的Si－O鍵數目為0.2NAB．完全燃燒乙酸、葡萄糖混合物6.0g，消耗的O2數目為O.2NAC．在常溫下，1m3pH=4的溶液中由水電離出的H+數目為0.1NAD．2.24LCl2完全與CH4發生取代反應，生成的HC1數目為0.1NA【答案】B【解析】A、SiO2晶體中每個Si形成4個Si-O鍵，故A錯誤；B、從C2H4O2－2O2－2CO2、C6H12O6－6O2－6CO2－6H2O可知6.0g乙酸、6.0g葡萄糖完全燃燒都是消耗0.2molO2，故其混合物6.0g完全燃燒恒消耗0.2molO2(與其比例無關)，故B正確；C、pH=4的溶液可能是酸溶液(強酸或弱酸無關緊要)，此時由水電離出的n(H+)=n總（OH－），也可能是強酸弱堿鹽溶液，此時由水電離出的n(H+)=n總(H+),故C錯誤；D、雖然CH4+xCl2→CH4－-x+xHCl(0<x≤4)，無論x取何值均有n(HCl)≡n(Cl2),但出于未指明狀態(溫度和壓強)、2.241LCl2的物質的量無法確定，故D錯誤；故選B。17．用NA表示阿伏加德羅常數的數值。下列敘述正確的是A．64gCaC2固體中所含的陰、陽離子總數為3NAB．7.8gNa2O2與足量水反應時，轉移的電子數為0.2NAC．0.5molMg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2時，轉移的電子數為NAD．密閉容器中充入1molH2與1molI2反應制備HI時，生成H－I鍵的數目為2NA【答案】C【解析】A、64gCaC2固體的物質的量為1mol，含有1molCa2+和1molC22-離子，陰、陽離子總數為2NA，故18．【2025屆四川成都一診】NA代表阿伏加德羅常數的值。下列推斷正確的是A．1LpH=13的Ba(OH)2溶液中含OH－的數目為0.2NAB．46gCH3CH2OH含C－H鍵數目為6NAC．4.6gNa與含0.1molCH3COOH的稀醋酸完全反應，轉移的電子數為0.1NAD．2.24LCH4和0.5molCl2充分反應所得混合物中氯原子數為NA【答案】D【解析】A、25℃時，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中，含有的OH-的物質的量為0.1mol/L×1L=0.1mol，數目為0.1NA，故A錯誤；B．46gCH3CH2OH的物質的量為=1mol，C