GAOZHONGTONGBUXUEANYOUHUASHEJI分層作業9探究影響化學平衡的因素高中同步學案優化設計PARTONE12356789101112A級必備知識基礎練4題組1.影響化學平衡的因素1.在容積可變的密閉容器中進行反應2M(g)+N(g)2Q(g)

ΔH<0,下列說法錯誤的是(

)A.減小壓強,平衡向逆反應方向移動B.恒容條件下升高溫度,平衡向正反應方向移動C.恒容時增大N(g)的濃度,M(g)的平衡轉化率增大D.加入催化劑,反應速率增大,平衡狀態不變B123567891011124解析減小壓強時容器容積增大,平衡向逆反應方向移動,A正確;正反應是放熱反應,升高溫度,平衡向吸熱反應方向移動,即向逆反應方向移動,B錯誤;恒容時增大N的濃度,平衡正向移動,可以使M的轉化率增大,C正確;催化劑只能加快反應速率,不能使平衡發生移動,D正確。1235678910111242.已知反應X(s)+Y(g)2Z(g)

ΔH<0,達到平衡時,下列說法正確的是(

)A.減小容器容積,平衡逆向移動B.加入催化劑,X的質量增大C.增大c(Y),Y的轉化率增大D.升高溫度,Z的體積分數增大A解析減小容器容積,相當于增大壓強,平衡向氣體體積減小的方向移動,即平衡逆向移動,A正確;加入催化劑,不影響平衡,故X的質量不變,B錯誤;增大c(Y),可以增大X(s)的轉化率,但Y(g)的轉化率將會減小,C錯誤;升高溫度,平衡向著吸熱的方向移動,即平衡逆向移動,則Z的體積分數減小,D錯誤。1235678910111243.以[Cu(H2O)4]2+(藍)+4Cl-[CuCl4]2-(黃)+4H2O

ΔH>0為例,探究影響平衡移動的因素。取相同濃度的CuCl2溶液,分別進行下列實驗,對實驗現象的分析不正確的是(

)選項操作和現象分析A觀察溶液為綠色[Cu(H2O)4]2+和[CuCl4]2-同時存在B升高溫度,溶液變為黃綠色平衡正移,[CuCl4]2-的濃度增大C加幾滴AgNO3溶液,靜置,上層清液為藍色平衡逆移,[CuCl4]2-的濃度減小D加少量Zn片,靜置,上層清液為淺黃綠色平衡正移,[CuCl4]2-的濃度增大D123567891011124解析[Cu(H2O)4]2+呈現藍色,[CuCl4]2-呈現黃色,則溶液為綠色是由于[Cu(H2O)4]2+和[CuCl4]2-同時存在,A正確;該反應是吸熱反應,升高溫度,平衡正向移動,[CuCl4]2-的濃度增大,溶液變為黃綠色,B正確;加幾滴AgNO3溶液,Cl-與Ag+發生反應Ag++Cl-===AgCl↓,Cl-濃度減小,平衡向逆反應方向移動,[CuCl4]2-的濃度減小,[Cu(H2O)4]2+濃度增大,上層清液為藍色,C正確;在CuCl2溶液中加入少量Zn片,會發生Zn置換出Cu的反應:Cu2++Zn===Zn2++Cu,Cu2+濃度減小,則[Cu(H2O)4]2+、[CuCl4]2-濃度均減小,上層清液為淺黃綠色,D錯誤。123567891011124題組2.勒夏特列原理及應用4.下列事實可用勒夏特列原理解釋的是(

)①向氯水中加入適量石灰石,可增強漂白效果②SO2被催化氧化時,使用催化劑加快化學反應速率③將充有NO2氣體的密閉燒瓶放入熱水中,氣體顏色加深④對NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)平衡體系加壓,氣體顏色變深⑤向FeCl3溶液中加入Fe粉,溶液顏色逐漸變淺⑥實驗室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣⑦向溴水中加入NaOH溶液,溴水顏色變淺A.②③

B.①③④⑥⑦C.①③⑥⑦ D.全部都是C123567891011124解析在氯水中存在平衡:Cl2+H2OH++Cl-+HClO,加入適量石灰石與H+反應,促使平衡正向進行,使溶液中c(HClO)增大,可增強漂白效果,①符合題意;SO2被催化氧化時,使用催化劑能加快化學反應速率,不能改變平衡移動,不能用勒夏特列原理解釋,②不符合題意;燒瓶中存在平衡2NO2(g)N2O4(g)

ΔH<0,升高溫度,平衡逆向移動,c(NO2)濃度增大,氣體顏色加深,③符合題意;對NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)平衡體系加壓,平衡不移動,氣體顏色變深是由于加壓造成氣體的濃度增大,不能用勒夏特列原理解釋,④不符合題意;加入Fe粉發生反應:Fe+2Fe3+===3Fe2+,溶液由棕黃色逐漸轉變為淺綠色,與平衡移動無關,不能用勒夏特列原理解釋,⑤不符合題意;Cl2在水中存在如下平衡:Cl2+H2OH++Cl-+HClO,由于飽和NaCl溶液中123567891011124c(Cl-)較大,促使平衡逆向移動,氯氣的溶解度降低,能用勒夏特列原理解釋,⑥符合題意;溴水中存在平衡Br2+H2OH++Br-+HBrO,加入NaOH后,H+、HBrO與NaOH反應,促使平衡正向移動,c(Br2)減小,溶液顏色變淺,能用勒夏特列原理解釋,⑦符合題意。123567891011124D5.在容器中進行下列反應,有關說法正確的是()123567891011124解析恒溫恒壓下再通入少量NH3,容器中氣體密度可能增大,可能減小,也可能不變,A錯誤;室溫下增大壓強,平衡NH4Cl(s)NH3(g)+HCl(g)逆向移動,由于溫度不變,故平衡常數(Kp)不變,B錯誤;壓縮容器使體積減小,溫度不變,平衡常數不變,根據K=c(CO2)推知,c(CO2)不變,C錯誤;對于反應H2(g)+I2(g)2HI(g),正反應為放熱反應,在恒容絕熱條件下,溫度升高,氣體壓強增大,當壓強不再變化,說明反應達到平衡,D正確。123567891011124題組3.化學反應速率和平衡圖像及分析6.(2024·廣東廣州六校聯考)一定條件下進行反應2NO(g)+Br2(g)2NOBr(g)

ΔH<0。達到平衡后,t1時刻改變某一反應條件所得v-t圖像如圖所示,則改變的條件為(

)A.增大壓強 B.加催化劑C.升高溫度 D.增大生成物濃度C123567891011124解析由圖可知,t1時刻改變條件,正、逆反應速率瞬間增大,圖中曲線存在“斷點”,可能是升高溫度或增大壓強;由于改變條件后,v(逆)>v(正),平衡逆向移動。2NO(g)+Br2(g)2NOBr(g)是正向氣體總體積減小的放熱反應,增大壓強,平衡正向移動,故t1時刻改變條件是升高溫度。1235678910111247.(2024·廣東清遠名校調研)氫能是最重要的新能源,儲氫是氫能利用的關鍵技術,其中一種儲氫的方法為ΔH>0。若該反應在恒容密閉容器中進行,下列有關該反應的圖像正確的是(

)D123567891011124解析該反應的正反應為吸熱反應,升高溫度,平衡正向移動,平衡常數增大,A錯誤;增大環己烷的物質的量,平衡正向移動,但是環己烷自身的轉化率降低,B錯誤;根據“先拐先平,數值大”推知,壓強:p1>p2,增大壓強,平衡逆向移動,苯的體積分數應減小,C錯誤;t1時使用催化劑,該可逆反應的正、逆反應速率同等倍數增大,平衡不移動,D正確。123567891011124B級關鍵能力提升練8.(2024·浙江溫州聯考)某化學研究小組探究外界條件對化學反應mA(g)+nB(g)pC(g)的速率和平衡的影響,圖像如下,下列判斷正確的是(

)A.由圖a可知,T1>T2,該反應的正反應為吸熱反應B.由圖b可知,該反應:m+n>pC.圖c是絕熱條件下速率和時間的圖像,由此說明正反應吸熱D.圖d中,若m+n=p,則曲線a一定是增大壓強B123567891011124解析根據圖像中“先拐先平,數值大”可知,圖a中溫度:T1>T2,升高溫度,C在反應混合物中的體積分數降低,說明平衡向逆反應方向移動,則正反應方向是放熱反應,A錯誤;由圖b可知,同一溫度下,增大壓強,C在反應混合物中的體積分數增大,說明增大壓強,平衡向正反應方向移動,正反應為氣體體積縮小的反應,則有m+n>p,B正確;若正反應為吸熱反應,由于正反應過程中反應物濃度減小,且溫度降低,則正反應速率在開始時就應該逐漸減小,與圖像不符,說明正反應為放熱反應,C錯誤;圖d中a、b的平衡狀態相同,但反應速率不同,若m+n=p,壓強不影響平衡,則曲線a可能增大壓強,但催化劑也不影響平衡,曲線a也可能是使用催化劑,D錯誤。1235678910111249.某研究小組利用圖1所示的實驗裝置,測定壓強變化對反應2NO2(g)N2O4(g)平衡體系的影響。恒溫條件下,注射器內壓強隨時間變化如圖2所示。下列說法錯誤的是(

)A.a點時進行的操作是壓縮注射器B.b點時v(正)>v(逆)C.體系顏色c點時比a點深D.反應的平衡常數K:d<c圖1圖2D123567891011124解析根據圖2壓強隨時間的變化曲線可知,a點到b點壓強迅速增大,說明a點的操作是向內快速移動注射器活塞,導致壓強增大。正反應是氣體分子數減小的反應,壓強增大后,平衡向正反應方向移動,c點二氧化氮的濃度比b點低,但比a點高。由上述分析可知,a點時進行的操作是壓縮注射器,A正確;b點到c點壓強緩慢減小,說明平衡向正反應方向移動,則b點時v(正)>v(逆),B正確;二氧化氮為紅棕色氣體,達到新平衡后c點二氧化氮的濃度比b點低,但比a點的高,故體系顏色:c點比a點的深,C正確;反應的平衡常數與溫度有關,溫度不變,則平衡常數不變,故反應的平衡常數K:d=c,D錯誤。12356789101112410.還原CoO制備Co可通過下列兩個反應實現:723K下,在初始壓強相同(均為12.0kPa)的甲、乙兩密閉容器中分別發生反應Ⅰ、Ⅱ,得到部分氣體的分壓隨時間的變化關系如圖所示。下列說法錯誤的是(

)123567891011124A.723K時,反應Ⅱ的平衡常數Kp=119B.此條件下,選擇CO還原CoO的效率更高C.增大起始時容器的壓強,CoO的平衡轉化率增大D.甲容器中,10~40min內用H2表示的平均反應速率v(H2)=0.15kPa·min-1答案

C123567891011124解析達到平衡時,CO2分壓為11.9kPa,該反應前后氣體分子數不變,總壓強不變,即CO的分壓為0.1kPa,壓強平衡常數為Kp==119,A正確;根據兩個圖像可知,CO還原CoO的速率更快,達到平衡時間更短,CO還原CoO達到平衡時,CO2分壓為11.9kPa,起始壓強為12.0kPa,說明CO還原CoO轉化更徹底,故選擇CO還原CoO的效率更高,B正確;根據題目所給反應方程式可知,增大起始時壓強,最終平衡不移動,CoO的平衡轉化率不變,C錯誤;甲容器中,10~40min內,氫氣分壓變化為(7.5-3.0)kPa=4.5kPa,用氫氣表示的平均反應速率為=0.15kPa·min-1,D正確。12356789101112411.某溫度下,在密閉容器中進行反應:H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)

ΔH>0,已知H2(g)和CO2(g)的初始濃度均為0.01mol·L-1,測得H2的平衡轉化率為60%,下列說法不正確的是(

)A.CO2的平衡轉化率為60%B.升高溫度平衡常數K增大C.該溫度下正反應的平衡常數K=2.25D.若初始H2(g)、CO2(g)、H2O(g)、CO(g)濃度均為0.01mol·L-1,則反應逆向進行D123567891011124解析根據題中信息,列出“三段式”:

H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)起始量/(mol·L-1) 0.01 0.01 0 0轉化量/(mol·L-1) 0.006 0.006 0.006 0.006平衡量/(mol·L-1) 0.004 0.004 0.006 0.006故二氧化碳的平衡轉化率為60%,A正確;正反應是吸熱反應,升高溫度,平衡正向移動,平衡常數K增大,B正確;該溫度下正反應的平衡常數為123567891011124C級學科素養拔高練12.在10L的密閉容器中進行化學反應:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其平衡常數(K)與溫度(t)的關系如下表:t/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6請回答下列問題:(1)題目中所給反應的逆反應為

(填“吸熱”或“放熱”)反應。

(2)保持溫度和容器容積不變,充入一定量的CO2,則平衡常數___________

(填“增大”“減小”或“不變”)。

放熱不變123567891011124(3)下列措施可以提高H2的平衡轉化率的是

(填字母)。

a.選擇適當的催化劑 b.增大壓強c.及時分離H2O(g) d.升高溫度(4)某溫度下,起始時c(CO2)=2mol·L-1,c(H2)=3mol·L-1,達到平衡時CO2轉化率為60%,則平衡常數K=

。

(5)在與(4)相同的溫度下,某時刻測得c(CO2)=0.5mol·L-1,c(H2)=1.5mol·L-1,c(CO)=0.5mol·L-1、c(H2O)=0.5mol·L-1,則此時反應是否達到平衡狀態

(填“是”或“否”)。此時,v(正)

(填“>”“<”或“=”)v(逆)。

cd1否>123567891011124(6)該反應的反應速率(v)隨時間(t)變化的關系如圖所示,若t2、t4時刻只改變一種條件,下列說法正確的是

(填字母)。

a.在t1~t2時,可依據容器內氣體的壓強保持不變判斷反應已達到平衡狀態b.在t2時,采取的措施可以