高中同步學案優化設計GAOZHONGTONGBUXUEANYOUHUASHEJI第二章分層作業5化學反應速率匯報人：123567891011121314A級必備知識基礎練4題組1.化學反應速率及測定1.(2024·遼寧沈陽模擬)對于反應:CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑,下列說法正確的是(

)A.單位一致時,用HCl和CaCl2的濃度變化表示的反應速率數據不同,但所表示的意義相同B.可以用CaCO3的濃度變化來表示該反應的化學反應速率C.用H2O和CO2的濃度變化表示的化學反應速率相同D.可用CaCl2濃度的減少表示其反應速率A1235678910111213144解析同一反應中,用各物質表示的反應速率之比等于同一時間內各物質的濃度變化之比,用HCl和CaCl2表示的反應速率數據不同,但表示的意義相同,A正確;CaCO3是固體,不能用其濃度變化來表示化學反應速率,B錯誤;H2O為純液體,不能用其濃度變化來表示化學反應速率,C錯誤;化學反應速率可用單位時間內反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示,則可用單位時間內CaCl2濃度的增加表示其反應速率,D錯誤。12356789101112131442.用如圖所示裝置進行鋅與稀硫酸反應速率的測定,下列說法錯誤的是(

)1235678910111213144A.將甲裝置中分液漏斗的旋塞打開,分液漏斗里的液體順利流下,并不能說明整套裝置氣密性不好B.需要測量單位時間內產生氣體的體積或產生一定體積的氣體需要的時間C.甲裝置因為逐滴加入硫酸,硫酸的體積和濃度的變化會造成誤差,用乙裝置可以減小該誤差(乙裝置中燃燒匙可以上下移動)D.只需要將甲裝置中鋅粒改為銅片,稀硫酸改為濃硫酸,就可以用此裝置測定銅與濃硫酸的反應速率答案

D1235678910111213144解析注射器中活塞可以移動,整套裝置是容積可變的容器,甲裝置中分液漏斗里的液體順利流下,并不能說明整套裝置氣密性不好,A正確;測定鋅與稀硫酸反應的速率,可測量單位時間內產生氣體的體積或產生一定體積的氣體需要的時間,B正確;甲裝置中硫酸不斷滴加,會使錐形瓶中空間變小,使體系壓強增大,注射器的活塞向右移動,會產生誤差,裝置乙通過移動燃燒匙使硫酸與鋅粒接觸并發生反應,可以減小因溶液體積的變化而產生的誤差,C正確;銅與濃硫酸的反應需要加熱,甲裝置缺少加熱儀器,不能進行銅與濃硫酸的反應,D錯誤。12356789101112131443.(2024·陜西咸陽三校聯考)化學反應速率是通過實驗測定的,下列化學反應速率的測量中,測量依據不可行的是(

)選項化學反應測量依據(單位時間內)ACO(g)+H2O(g)

===CO2(g)+H2(g)壓強變化BZn(s)+H2SO4(aq)

===ZnSO4(aq)+H2(g)氫氣體積C2NO2(g)N2O4(g)顏色深淺DCa(OH)2(aq)+Na2CO3(aq)===CaCO3(s)+2NaOH(aq)沉淀質量A1235678910111213144解析CO(g)+H2O(g)===CO2(g)+H2(g)是氣體分子數保持不變的反應,反應過程中氣體的壓強始終保持不變,測量依據不可行,A錯誤;若單位時間內氫氣的體積變多,則證明反應速率增大,反之,則反應速率減小,測量依據可行,B正確;二氧化氮是紅棕色氣體,四氧化二氮為無色氣體,則單位時間內顏色的深淺與c(NO2)有關,符合反應速率的測量依據,C正確;單位時間內產生沉淀的質量越多,則反應速率大,反之則速率小,測量依據可行,D正確。1235678910111213144題組2.化學反應速率的計算及比較4.已知在一定條件下CO2可轉化為高附加值的燃料CH4,反應原理為CO2(g)+4H2(g)===CH4(g)+2H2O(g)。實驗測得在四種不同條件下的反應速率分別為①v(CO2)=2mol·L-1·min-1;②v(H2)=12mol·L-1·min-1;③v(CH4)=0.2mol·L-1·s-1;④v(H2O)=0.3mol·L-1·s-1,則四種條件下的反應速率關系為(

)A.②>①>④>③ B.④>③>②>①C.③>④>②>① D.④=③>②>①C123567891011121314412356789101112131445.已知:4NH3(g)+5O2(g)===4NO(g)+6H2O(g),若反應速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)(單位:mol·L-1·min-1)表示,則正確的關系式是(

)D12356789101112131446.(2024·廣東清遠名校調研)已知反應2A(g)===3B(g)+C(g)在10℃時,v(B)=3mol·L-1·s-1。若溫度每升高10℃,此反應的速率增大到原來的2倍,則當其他條件不變時,溫度由10℃升高至40℃時,此反應中v(C)為(

)A.2mol·L-1·s-1

B.6mol·L-1·s-1C.24mol·L-1·s-1 D.8mol·L-1·s-1D解析根據題意可知,溫度每升高10℃,此反應的速率增大到原來的2倍,當其他條件不變時,溫度由10℃升高至40℃時,反應速率應增大到10℃時的23倍,10℃時v(B)=3mol·L-1·s-1,則40℃時v(B)=23×3mol·L-1·s-1=12356789101112131447.(2024·浙江臺州八校聯考)將N2和H2通入容積為2L的恒溫恒容密閉容器中,5min后達到化學平衡時測得NH3的濃度為0.2mol·L-1,這段時間內用N2、H2、NH3的濃度變化表示的化學反應速率為(

)A.v(N2)=0.04mol·L-1·min-1B.v(H2)=0.02mol·L-1·min-1C.v(NH3)=0.03mol·L-1·min-1D.v(NH3)=0.04mol·L-1·min-1D123567891011121314412356789101112131448.(2024·湖北宜昌示范校聯考)將0.6molX氣體和0.4molY氣體混合于容積為2L的容器中使其發生如下反應:3X(g)+Y(g)nZ(g)+2W(g),5min末已生成0.2molW,若測知以Z濃度變化來表示反應的平均速率為0.01mol·L-1·min-1,則上述反應中,化學計量數n的值是(

)A.1 B.2C.3 D.4A解析

5min內生成0.2molW,該過程中v(Z)=0.01mol·L-1·min-1,則生成Z的物質的量為0.01mol·L-1·min-1×2L×5min=0.1mol,根據方程式可知1235678910111213144B級關鍵能力提升練9.(2024·遼寧撫順六校聯考)一定溫度下,10mL0.40mol·L-1H2O2溶液發生催化分解,不同時刻測得生成O2的體積(已折算為標準狀況)如下表:t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列敘述不正確的是(忽視溶液體積的變化)(

)A.0~6min的平均反應速率:v(H2O2)≈3.3×10-2mol·L-1·min-1B.6~10min的平均反應速率:v(H2O2)<3.3×10-2mol·L-1·min-1C.反應至6min時,c(H2O2)=0.30mol·L-1D.反應至6min時,H2O2的分解率為50%C1235678910111213144≈3.3×10-2mol·L-1·min-1,A正確。隨著反應的進行,c(H2O2)逐漸減小,反應速率減小,故6~10min時v(H2O2)<3.3×10-2mol·L-1·min-1,B正確。開始時n(H2O2)=4×10-3mol,6min時消耗了2×10-3molH2O2,則反應至6min時,c(H2O2)=0.20mol·L-1,C錯誤。開始時n(H2O2)=4×10-3mol,6min時消耗了2×10-3molH2O2,故反應至6min時H2O2的分解率為50%,D正確。123567891011121314410.反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)經amin后SO3的濃度的變化情況如圖所示,在0~amin內用O2表示的平均反應速率為0.04mol·L-1·min-1,則a等于(

)A.0.1 B.2.5

C.5

D.10C1235678910111213144123567891011121314411.某溫度下,在2L恒容密閉容器中投入一定量的A、B,發生反應:3A(g)+bB(g)cC(g)+2D(s),12s時生成C的物質的量為0.8mol(反應過程如圖所示)。下列說法中正確的是(

)A.12s時,B的轉化率為40%B.0~2s內,D的平均反應速率為0.2mol·L-1·s-1C.化學計量數之比b∶c=1∶2,且v(B)=2v(C)D.圖中兩曲線相交時,A的消耗速率等于A的生成速率A1235678910111213144量數之比等于其物質的量濃度變化之比,則有b∶c=0.2mol·L-1∶0.4

mol·L-1=1∶2,故2v(B)=v(C),C錯誤;圖中兩曲線相交之后,A、B的濃度繼續變化,此時反應繼續正向進行,未達到平衡,故A的消耗速率與A的生成速率不相等,D錯誤。123567891011121314412.一定溫度下,在2L密閉容器內進行某一反應,反應體系中A、B、C三種氣體的物質的量隨反應時間變化的曲線如圖所示。下列敘述錯誤的是(

)A.該反應的化學方程式是3A(g)+2B(g)3C(g)B.3min時,a點A和C的物質的量相等表示反應達到平衡C.4min內C的反應速率為0.75mol·L-1·min-1D.A和B之間的速率關系:2v(A)=3v(B)B1235678910111213144解析由圖可知,該反應是可逆反應,0~4min時,A、B、C的物質的量變化值分別為6mol、4mol和6mol,其比值為3∶2∶3,故化學方程式為3A(g)+2B(g)3C(g),A正確;各組分含量不再變化時才達到平衡態,圖中4min時可逆反應達到平衡狀態,B錯誤;4min內生成6molC,則有v(C)=

=0.75mol·L-1·min-1,C正確;由化學方程式可得,2v(A)=3v(B),D正確。123567891011121314413.在2L密閉容器中進行反應:mX(g)+nY(g)pZ(g)+qQ(g),其中m、n、p、q為該反應的各物質化學計量數。在0~3min內,各物質的物質的量的變化如表所示:物質XYZQ起始量/mol0.7

1

2min末量/mol0.82.70.82.73min末量/mol

0.8

已知2min內v(Q)=0.075mol·L-1·min-1,v(Z)∶v(Y)=1∶2。(1)試確定:起始時n(Y)=

,n(Q)=

。

(2)方程式中m=

,n=

,p=

,q=

。

(3)用Z表示2min內的平均反應速率為

。

2.3mol3mol14230.05mol·L-1·min-11235678910111213144解析2min內v(Q)=0.075mol·L-1·min-1,則Δn(Q)=0.075mol·L-1·min-1×2min×2L=0.3mol,根據表中數據可知,2min內X的物質的量變化為Δn(X)=0.8mol-0.7mol=0.1mol,Z的物質的量變化為Δn(Z)=1mol-0.8mol=0.2mol,根據v(Z)∶v(Y)=1∶2可知,Y的物質的量的變化為Δn(Y)=2Δn(Z)=0.4mol,反應中各物質的Δn之比等于其在化學方程式中的化學計量數之比,則m∶n∶p∶q=0.1mol∶0.4mol∶0.2mol∶0.3mol=1∶4∶2∶3,所以m=1、n=4、p=2、q=3,反應方程式是X(g)+4Y(g)

2Z(g)+3Q(g)。1235678910111213144(1)2min內生成0.1molX,根據X(g)+4Y(g)2Z(g)+3Q(g)可知,生成Y的物質的量是0.4mol,則起始時Y的物質的量為2.7mol-0.4mol=2.3mol;Q在2min內減少了0.3mol,所以Q的起始物質的量是2.7mol+0.3mol=3mol。(2)根據以上分析可知,m=1、n=4、p=2、q=3。(3)2min內消耗的Z的物質的量是0.2mol,則用Z表示2min內的平均反應速率v(Z)==0.05mol·L-1·min-1。1235678910111213144C級學科素養拔高練14.某溫度時,在一個容積為10L的恒容密閉容器中,X、Y、Z均為氣體,三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。試回答下列問題:(1)該反應的化學方程式為

。

(2)反應開始至2min,以氣體Z表示的平均反