河南省平頂山市郊縣第一高級中學2024屆高考化學押題試卷

注意事項

1.考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回.

2.答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0.5亳米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規定位置.

3.請認真核對監考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符.

4.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他

答案.作答非選擇題，必須用05亳米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效.

5.如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗.

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、關于晶體的敘述正確的是()

A.原子晶體中，共價鍵的鍵能越大，熔、沸點越高

B.分子晶體中，共價鍵的鍵能越大，熔、沸點越高

C.存在自由電子的晶體一定是金屬晶體，存在陽離子的晶體一定是離子晶體

D.離子晶體中可能存在共價鍵，分子晶體中可能存在離子鍵

c(SO2)

2、向FeCb溶液中加入Na2s0.3溶液，測定混合后溶液pH隨混合前溶液中一77^變化的曲線如圖所示。

c(Fe)

i.a點溶液澄清透明，向其中滴加NaOH溶液后，立即產生灰白色沉淀，滴入KSCN溶液顯紅色；

ii?c點和d點溶液中產生紅褐色沉淀,無氣體逸出。取其上層清液滴加NaOH溶液后無明顯現象,滴加KSCN溶液顯紅

色。

下列分析合理的是

A.向a點溶液中滴加BaCh溶液，無明顯現象

2+2+

B.b點較a點溶液pH升高的主要原因:2Fe3++S(h2-+H2O^~2Fe+SO4+2H

2

C.c點溶液中發生的主要反應:2Fe3++3SO3+6H2O^2Fe(OH)3+3H2SO3

D.向d點上層清液中滴加KSCN溶液，溶液變紅;再滴加NaOH溶液，紅色加深

3、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

2

A.澄清透明的溶液中：Na\Cu\NO3\Cl

B.中性溶液中：Fe3\NH/、Br\HCOv

C.c(OHX#7的溶液中：Na\Ca2\Cl()\F

D.1mol/L的KNO3溶液中：H\Fe2\SCN、SO42

4、化學與人類生產、生活密切相關，下列敘述中正確的是

A,泰國銀飾和土耳其彩瓷是“一帶一路”沿線國家特色產品，其主要成分均為金屬材料

B.利用鈉蒸氣放電發光的性質制造的高壓鈉燈，可發出射程遠、透霧能力強的黃光

C.高纖維食物是富含膳食纖維的食物，在人體內都可通過水解反應提供能量

D.手機外殼上貼的碳纖維外膜是一種新型的有機高分子材料

5、阿巴卡韋（Abacavir）是一種核音類逆轉錄酶抑制劑，存在抗病毒功效。關于其合成中間體M（"<>J），下

IIO

列說法正確的是

A.與環戊醇互為同系物

B.分子中所有碳原子共平面

C.能使酸性高鎰酸鉀溶液和漠水褪色，且原理相同

D,可用碳酸鈉溶液鑒別乙酸和M

6、下列圖示（加熱裝置省略，其序號與選項的序號對應）的實驗操作，能實現相應實驗目的的是

A.探究乙醇的催化氧化

B.實驗室制取并收集少量純凈的氯氣

KMnCh固體NaOH溶液

C.研究催化劑對過氧化氫分解速率的影響

ImLOO$nu>lLMHImLO.lmolL

Fcxso0溶液VVCuS。,溶清

2mLs溶液

D.實驗室制備少量NO

7、已知H2c2。4水溶液中H2c2。4、HC2O4?和C2(V?三種形態的粒子的物質的量分數(分布系數)6隨溶液pH變化的

關系如圖所示，下列說法正確的是

A.曲線①代表的粒子是HC2O4-

B.H2c2。4的&1=?1?2

+2

C.向草酸溶液中滴加KOH溶液至pH=4.2：C(K)<3C(C2O4)

D.濃度均為0.01的草酸與KOH溶液等體積混合并充分反應得到的溶液：c(K+)>c(HC2O4)>c(H2c2。。>

2

c(C2O4)

8、常溫下，向ILO.Olmol?II一元酸HR溶液中逐漸通入氨氣［常溫下NH3?HzO電離平衡常數K=L76X10、］,

保持溫度和溶液體積不變，混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如圖所示。下列敘述不正確的是

A.0.Olmol?L^HR溶液的pH約為4

B.隨著氨氣的通入，啃逐漸減小

C.當溶液為堿性時，c(RD>c(HR)

D.當通入0.01molNH3時，溶液中存在：c(R-)>c(NHj)>c(H+)>c(OH-)

9、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，其中W的陰離子的核外電子數與X、Y、Z原子的核外內層電子

數相同。X的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，工業上采用液態空氣分館方法來生產Y的單質，而Z不

能形成雙原子分子。根據以上敘述，下列說法中正確的是

A.上述四種元素的原子半徑大小為WvXvYvZ

B.W、X、Y、Z原子的核外最外層電子數的總和為20

c.W與Y可形成既含極性共價鍵又含非極性共價鍵的化合物

D.由W與X組成的化合物的沸點總低于由W與Y組成的化合物的沸點

10、下列指定反應的離子方程式正確的是

A.鈉與水反應：Na+2H2O^=Na++2OH+H2T

B.用氨水吸收過量的二氧化硫：OIF+SO2^=HSO；

2+

C.向碳酸氫鉉溶液中加入足量石灰水：Ca+HCO3+OH^^=CaCO31+H2O

2++

D.向氫氧化領溶液中加入稀硫酸：Ba+2OH+2H+SO^^=BaSO41+2H2O

11、2019年上海、西安等城市先后開始實施生活垃圾分類，分類的目的是提高垃圾的資源價值和經濟價值，力爭物盡

其用，垃圾是放錯地方的資源，同時也是建立環境友好型國家的重要舉措。下列關于垃圾分類的說法正確的是

A.廢電池、過期藥品屬于有害垃圾，無需回收，為防止污染環境應當深埋處理

B.其它垃圾包括防新型冠狀病毒用的口罩、煙頭等物品無法利用，應當棄去不要

C.廢紙類、廢塑料、廢玻璃、廢金屬、廢油漆桶等屬于可回收物

D.廚余垃圾經生化處理轉化為沼氣和有機肥料，從而生產綠色有機食品和清潔燃料

12、已知短周期元素M、N、P、Q最高價氧化物對應水化物分別為X、Y、Z、W,M是短周期中原子半徑最大的元

素，常溫下X、Z、W均可與Y反應，M、P、Q的原子序數及0.lmol/LX、Z、W溶液的pH如圖所示。下列說法正

確的是（）

A.N原子的電子層數與最外層電子數相等

B.M的離子半徑小于N的離子半徑

C.P氫化物穩定性大于Q氫化物穩定性

D.X、W兩物質含有的化學鍵類型相同

13、室溫下，向某Na2c03和NaHCO3的混合溶液中逐滴加入BaCb溶液，溶液中lgc（Ba2+）與“無t）的變化關系

如圖所示。下列說法正確的是（）

(已知:H2c03的Kal、%分別為4.2xl0?7、5.6x10")

A.a對應溶液的pH小于b

B.b對應溶液的c(H+)=4.2xlO〃mol?L“

38：)減4

C.a-b對應的溶液中

c(HCO；)c(OH)

D.a對應的溶液中一定存在：2c(Ba2+)+c(Na+)+c(H+)=3c(HCOy)+c(a)+c(OH)

14、某興趣小組查閱資料得知：碘化鈉是白色晶體無嗅，味咸而微苦，在空氣和水溶液中逐漸析出碘而變黃或棕色。

丁業卜.用NaOH溶液、水合腓制取碘優鈉固體.其制備流程圖如下,有關說法不正確的是()

NaOH水合肌

溶液(N2H,-H2O)

N2

已知：N2H4丑2。在100,C以上分解。

A.已知在合成過程的反應產物中含有NaKh,若合成過程中消耗了3moiL,最多能生成NaKh的物質的量為1mol

B.上述還原過程中主要的離子方程式為2KV+3N2H4?H2O=2「+3N2+9H2O

C.為了加快反應速率，上述還原反應最好在高溫條件下進行

D.工業上也可以用硫化鈉或鐵屑還原碘酸鈉制備碘化鈉，但水合游還原法制得的產品純度更高，因產物是N2和H2O,

沒有其他副產物，不會引入雜質

15、下列說法不無夠的是()

A.冰醋酸和水銀都是純凈物B.氫原子和重氫原子是兩種不同核素

C.氯化鈉固體和氯化鈉溶液都是電解質D.稀硫酸和氫氧化銅懸濁液都屬于分散系

16、用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述中正確的是

A.100g9%的葡萄糖水溶液中氧原子數為0.3NA

B.標準狀況下，2.24LF2通入足量飽和食鹽水中可置換出0.INA個Cb

C.工業合成氨每斷裂NA個N三N鍵，同時斷裂6M個N-H鍵，則反應達到平衡

D.常溫下1LpH=7的lmol/LCH￡OONH,.溶液中CLCOQ-與NH；數目均為NA

17、《天工開物》記載“凡火藥以硝石、硫磺為主，草木灰為輔……而后火藥成聲”涉及的主要反應為：

S+2KN6+3C點燃K2s+3CO2+N2T。下列有關說法不正確的是()

A.硝石主要成分為硝酸鹽B.硫磺在反應中作還原劑

C.該反應為放熱反應D.火藥可用于制作煙花爆竹

18、下列有關說法正確的是()

A.糖類、蛋白質、油脂都屬于天然高分子化合物

B.石油經過蒸儲、裂化過程可以得到生產無紡布的原材料丙烯等

C.根據組成，核酸分為脫氧核糖核酸(DNA)和核糖核酸(RNA),它們都是蛋白質

D.醫藥中常用酒精來消毒，是因為酒精能夠使細菌蛋白質發生變性

19、用。2將HC1轉化為。2,反應方程式為：4HCl(g)+Oi(g)2H2O(g)+2CI2(g)+Q(Q>0)一定條件下測得反應

過程中n(CL)的實驗數據如下。下列說法正確的是()

t/min0246

n(Ch)/103mol01.83.75.4

A.。?2min的反應速率小于4?6min的反應速率

B.2?6min用CL表示的反應速率為0.9mol/(L*min)

C.增大壓強可以提高HQ轉化率

D.平衡常數K(200C)VK(400℃)

20、常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是

A.使酚欹變紅色的溶液：K\Fe3\SO42>Cl-

+2

B.水電離的c(H+)=lxl013moi/L的溶液中:K\Na>AIO2>CO3

C.與Al反應能放出H2的溶液中：Fe2\Na\NO3>SO?

K、

D./+、=1x10"3moi/L的溶液中:NH\CU2\Cl、NOy

c(Hr)4

21、化學與工業生產密切相關。下列說法中正確的是

A.工業上常用電解熔融MgO制鎂單反

B.工業上常用金屬鈉與水反應制NaOH

C.工業上煉鐵的原料是鐵礦石和氫氣

D.工業上制備粗硅的原料是石英砂和焦炭

22、實驗室提供的玻璃儀器有試管、導管、容量瓶、燒杯、酒精燈、表面皿、玻璃棒(非玻璃儀器任選)，選用上述儀

器能完成的實驗是()

A.粗鹽的提純B.制備乙酸乙酯

C.用四氯化碳萃取碘水中的碘D.配制0.1mol?I尸的鹽酸溶液

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）M是一種常用于緩解哮喘等肺部疾病的新型藥物，一種合成路線如圖:

已知：RX+HNj>R-N〈+HX。請回答：

（1）化合物D中官能團的名稱為。

（2）化合物C的結構簡式為o

（3）①和④的反應類型分別為,。

（4）反應⑥的化學方程式為o

（5）下列說法正確的是_____o

A.化合物B能發生消去反應

B.化合物H中兩個苯環可能共平面

C.Imol化合物F最多能與5molNaOH反應

D.M的分子式為Ci3H19NO3

（6）同時符合下列條件的化合物A的同分異構體有種（不包括立體異構），其中核磁共振氫譜有5組峰的結構

簡式為。①能與FeCb溶液發生顯色反應②能發生銀鏡反應

24、（12分）某抗結腸炎藥物有效成分的合成路線如圖（部分反應略去試劑和條件）：

已知….O_OH揪默M井Q.O-J-CH,

b.0>-閡2或尸0HMM2

根據以上信息回答下列問題：

（1）克A的結構簡式是__________o

（2）①的反應條件是；②的反應類型是o

⑶下列對抗結腸炎藥物有效成分可能具有的性質推測正確的是o

A.水溶性比苯酚好，密度比苯酚的大B.能發生消去反應

C.能發生聚合反應D.既有酸性又有堿性

（4）E與足量NaOH溶液反應的化學方程式是_________________________________.

⑸符合下列條件的E的同分異構體有________________種，其中核磁共振氫譜有四組峰，峰面積之比3：1：1：1的

異構體的結構簡式為o

a.與E具有相同的官能團

b.苯環上的一硝基取代產物有兩種

⑹已知易被氧化，苯環上連有烷基時再引入一個取代基，常取代在烷基的鄰對位，而當苯環上連有竣基

0-1

時則取代在間位。據此設計以A為原料制備高分子化合物H土1山0左一-011的合成路線o（無機試劑任選）

25、（12分）某同學欲用98%的濃H2s04（p=L84g/cm3）配制成500mL0.5mol/L的稀112so4

（1）填寫下列操作步驟：

①所需濃H2s04的體積為o

②如果實驗室有10mL、20mL、50mL量筒，應選用—mL量筒量取。

③將量取的濃H2s04沿玻璃棒慢慢注入盛有約100mL水的一里，并不斷攪拌，目的是

④立即招上述溶液沿玻璃棒注入一中，并用50mL蒸鐳水洗滌燒杯2?3次，并將洗滌液注入其中，并不時輕輕振蕩。

⑤加水至距刻度一處，改用一加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。蓋上瓶塞，上下顛倒數次，搖勻。

（2）請指出上述操作中一處明顯錯誤：—o

（3）誤差分析：（填偏高、偏低、無影響）

①操作②中量取時發現量筒不干凈，用水洗凈后直接量取，所配溶液濃度將

②問題（2）的錯誤操作將導致所配制溶液的濃度_；

26、（10分）硫代硫酸鈉（Na2s2O3）是重要的化工原料，易溶于水，在中性或堿性環境中穩定，在酸性溶液中分解產生

S、SO2o

I.Na2s2。3的制備。工業上可用反應：2NazS+Na2co3+4S(h=3Na2s2O3+CO2制得，實驗室模擬該工業過程的裝置如

圖所示。

(Db中反應的離子方程式為,c中試劑為o

(2)反應開始后，c中先有渾濁產生，后又變澄清。此渾濁物是o

⑶實驗中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有(寫出兩條)。

(4)為了保證硫代硫酸鈉的產量，實驗中通入的SO2,不能過量，原因是_______。

⑸制備得到的Na2s2O3中可能含有Na2s。3、Na2sCh等雜質。設計實驗，檢測產品中是否存在Na2s。4：

II.探究Na2s2O3與金屬陽離子的氧化還原反應。

資料：i.F*+3S2O3'=tFe(S2O3)3丸紫黑色)

U.Ag2s2O3為白色沉淀，Ag2s2。3可溶于過量的620.-

裝置編號試劑X實驗現象

混合后溶液先變成紫黑色,30s后溶

*0.2mL

0.1inol/l.①Fe(NO.,)3溶液

X溶液液幾乎變為無色

2mL先生成白色絮狀沉淀，振蕩后，沉

0.1(nol/L

國-N^SJOJ溶液②AgN(h溶液

淀溶解，得到無色溶液

(6)根據實驗①的現象，初步判斷最終Fe3+被S2O32-還原為Fe?+,通過—(填操作、試劑和現象)，進一步證實生成了

Fe2+o從化學反應速率和平衡的角度解釋實驗I的現象：—o

+3

(7)同濃度氧化性：AR>Fe\實驗②中Ag+未發生氧化還原反應的原因是一。

的進一步探究Ag+和S2(V-反應。

裝置編號試劑X實驗現象

F0.2ml.

0.1md/l.

U、■島5溶液先生成白色絮狀沉淀，沉淀很快變為

③AgN(h溶液

2ml黃色、棕色，最后為黑色沉淀。

0.1mol/L

口、溶液

實驗③中白色絮狀沉淀最后變為黑色沉淀（AgzS）的化學方程式如下，滇入合適的物質和系數；Ag2S：O3+

=AgiS+

（9）根據以上實驗，Na2s2O3與金屬陽離子發生氧化還原反應和—有關（寫出兩條）。

27、（12分）二氯化二硫（S2a2）是一種重要的化工原料，常用作橡膠硫化劑，改變生橡膠受熱發黏、遇冷變硬的性質。

查閱資料可知S2cb具有下列性質:

毒性魚態揮發性熔點沸點

物理性質

劇毒金防伍液體易揮發一76℃1381

①300（以上完全分解

?S.CL+CL-2SCI,

化學性質

③泗高熱或:明火榕觸.有引配燃燒的危險

④受熱或遇水分解放熱,放加腐蝕性煙氣

（1）制取少量s2a2

實驗室可利用硫與少量氯氣在110?140C反應制得s2a2粗品，氯氣過量則會生成SCL。

①儀器01的名稱為一，裝置F中試劑的作用是

②裝置連接順序：A—>__—___—>___—?￡—*Do

③實驗前打開Ku通入一段時間的氮氣排盡裝置內空氣。實驗結束停止加熱后，再通入一段時間的氮氣，其目的是。

④為了提高S2c12的純度，實驗的關鍵是控制好溫度和一。

（2）少量S2cL泄漏時應噴水霧減慢其揮發（或擴散），并產生酸性懸濁液。但不要對泄漏物或泄漏點直接噴水，其原

因是___0

（3）S2a2遇水會生成SO2、HCI兩種氣體，某同學設計了如下實驗方案來測定該混合氣體SO2的體積分數。

混合氣體VL過輔w溶液討貨Ba（（）卜【溶液過流、洗滌、干娓、稱母

溶液固體mg

（標準狀況F）①②一②

①W溶液可以是_（填標號）。

a.HzCh溶液b.KMnCh溶液（硫酸酸化）c.氯水

②該混合氣體中二氧化硫的體積分數為一（用含V、m的式子表示）。

28、（14分）［化學一選修3；物質結構與性質］

明朝《天工開物》中有世界上最早的關于煉鋅技術的記載，鋅也是人體必需的微量元素。回答下列問題:

⑴基態Zn原子核外的最高能層符號是________,基態ZM+最外層電子排布式為o

⑵硫酸鋅溶于氨水形成［Zn(NH3)4］SO4溶液。

①組成［Zn(NH3)4］SO4的元素中，除Zn外其余元素的電負性由大到小排序為。

②向［Zn(NH3)4］SO4溶液中逐滴滴加NaOH溶液，未出現渾濁，其原因是________<,

③已知［Zn(NH3)4］2+的空間構型與SO：相同，則在［Zn(NH3)4p+中Zi?，的雜化類型為,NH?易液化的原因是

④在［Zn(NH3)4］SO4晶體中存在的作用力有

A.離子鍵B.極性共價鍵C.氫鍵

D.配位鍵E.范德華力F.金屬鍵

⑶ZnO與ZnS結構相似，ZnO的熔點為1975℃,ZnS的熔點約為1700℃。ZnO熔點比ZnS高的原因是

__________________________________O

⑷常溫下金屬鋅晶體的晶胞為六方最密堆積(如圖所示)，若鋅原子的半徑為rnm,六棱柱的高為序2M則金屬鋅

晶體的空間利用率是(用含江的代數式表示)。

29、(10分)處理、回收利用CO是環境科學家研究的熱點課題。回答下列問題：

I.處理大氣污染物

CO用于處理大氣污染物NzO所發生的反應原理為:CO(g)+N/O(g).CO2(g)+N2(g)AH=-224.0kJ/mol有人提出上述

反應可以用“Fe+”作催化劑。

其總反應分兩步進行：(1)第一步:Fe.+N?O===FeO'+N2；第二步:一(寫反應方程式)。

(2)第二步反應不影響總反應達到平衡所用時間，由此推知，第二步反應速率—第一步反應速率(填“大于”“小于”或

“等于

II.合成天然氣(SNG)涉及的主要反應原理如下：

CO甲烷化：CO(g)+3H2(g)CH4(g)4-H2O(g)A77)=-206.2kJ/mol

水煤氣變換：CO(g)+H2O(g).-^CO2(g)+H2(g)AH2=-41.2kJ/mol

（3）反應CO（g）+4H2（g）=。44@）+2也03）的△”二—kJ/moL

（4）在一恒容容器中，按照nmolCO和311mo1%投料發生CO甲烷化反應，測得CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強

的關系如右圖所示，下列說法正確的是____（填標號）。

a.溫度:TWT2VT3

b.正反應速率:V（e）＞V（c）＞V（b）

c.平衡常數:K（a）＜K（d）VK（c）

d.平均摩爾質量:M（a）＞M（b）=M?

（5）在恒壓管道反應器中，按n（H2）：n（CO）=3：1通入原料氣發生CO甲烷化反應,400C、P總為lOOkPa時反應體系平

衡組成如下表所示。

組分

H2COCH4H2OCO2

體積分數3%8.501.5045.044.01.00

則該條件下CO的總轉化率a=_。（保留一位小數）

（6）將制備的CH4用來組成下圖所示燃料電池電解制備N2O5

隔膜（阻止水分子通過）

①陽極的電極反應為。

②理論上制備ImolNzOs,石墨2電極消耗氣體的體積為L（標準狀況）。

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、A

【解析】

A、原子晶體中，共價鍵的鍵能越大，熔、沸點越高，A正確；B、分子晶體中，分子間作用力越大，熔、沸點越高，

分子間作用力影響物質的熔沸點，共價鍵影響物質的熱穩定性，B錯誤；C、存在自由電子的晶體不一定是金屬晶體,

如石墨中也含有自由電子，它是一種混合晶體。存在陽離子的晶體不一定是離子晶體，如金屬晶體中存在陽離子和自

由電子，C錯誤；D、離子晶體中可能存在共價鍵，如NaOH屬于離子晶體，其中含有共價鍵，分子晶體中一定

不存在離子鍵，全部是共價鍵，D錯誤。正確答案為A。

點睛：注意區分各種作用力對物質性質的影響。對于分子晶體，分子間作用力和氫鍵主要影響物質的熔沸點，化學鍵

影響物質的熱穩定性即化學性質；影響原子晶體熔沸點的因素是共價鍵的強弱，影響離子晶體熔沸點大小的因素為離

子鍵的強弱，影響金屬晶體熔沸點的因素為金屬鍵的強弱。

2、C

【解析】

根據i的現象，a點溶液為澄清透明，向其中滴加NaOH溶液后，立即產生灰白色沉淀，該沉淀中含有Fe(OH)2,即a

點溶液中含有Fe?+,FeCb溶液中加入Na2sO3溶液，先發生2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42.+2H+,c點和d點溶

液中和SO.?一發生雙水解反應產生紅褐色沉淀，且生成H2so3,因此無氣體產生，然后據此分析；

【詳解】

根據i的現象，a點溶液為澄清透明，向其中滴加NaOH溶液后，立即產生灰白色沉淀，該沉淀中含有Fe(OH)2,即a

點溶液中含有Fd+,FeCh溶液中加入Na2sO3溶液，先發生2Fe3++SO32一+H2O=2Fc2++SO42一+2H+,c點和d點溶

液中Fe3+和SO3?一發生雙水解反應產生紅褐色沉淀，且生成H2s03,因此無氣體產生，取上層清液滴加NaOH溶液，

無明顯現象，是因為NaOH與H2sCh反應，滴加KSCN溶液顯紅色，說明溶液中含有Fe3+,

A、a點處溶液中含有SO42,加入BaCb,會產生BaSCh白色沉淀，故A錯誤；

B、pH升高說明溶液c(H+)減小，原因是aSO、*-)增大，水解程度增大，按照給出方程式，生成H+,溶液c(H+)增大,

溶液的pH應減小，不會增大，故B錯誤；

5+2

C、c點溶液中F"和SO3?一發生雙水解反應，離子方程式為2Fe+3SO3"+6H2O=2Fe(OH)3I+3H2sO3,故C正確；

D、溶液變紅后滴加NaOH會消耗溶液中的F<?+,因此紅色應變淺，故D錯誤；

答案為C。

3、A

【解析】

A.選項離子之間不能發生任何反應，離子可以大量共存，A符合題意：

B.中性溶液中，OIT與Fe3+會形成Fe(0H)3沉淀，OH?與HCO3?反應產生CO3LH2O,離子之間不能大量共存，B不

符合題意；

Cc(OH)v"7的溶液顯酸性，含有大量的H+,H+與CRT、F?發生反應產生弱酸HC1O、HF,不能大量共存，C錯

誤；

D.H+、Fe2\NO3-會發生氧化還原反應，不能大量共存，D錯誤；

故合理選項是A。

4、B

【解析】

A.泰國銀飾屬于金屬材料。土耳其彩瓷主要成分是硅酸鹽，屬于無機非金屬材料，故A錯誤；

B.高壓鈉燈發出的光為黃色，黃光的射程遠，透霧能力強，對道路平面的照明度比高壓水銀燈高幾倍，故用鈉制高

壓鈉燈，故B正確；

C.人體不含消化纖維素的酶，纖維素在人體內不能消化，故C錯誤；

D.碳纖維是一種新型的無機非金屬材料，不是有機高分子材料，故D錯誤；

答案選B。

5、D

【解析】

A.M中含有兩個羥基，與環戊醇結構不相似，不互為同系物，故A錯誤；

B.M中含有sp3雜化的碳原子，所有碳原子不可能共平面，故B錯誤；

C.M中含有碳碳雙鍵和羥基，能夠與酸性高銃酸鉀溶液發生氧化還原反應而使溶液褪色，M中含有碳碳雙鍵，其與

濱水發生加成反應而使濱水褪色，故C錯誤；

D.乙酸與碳酸鈉能夠發生反應生成二氧化碳氣體，M不與碳酸鈉溶液反應，利用碳酸鈉能鑒別乙酸和M,故D正確；

故答案為：Do

6、C

【解析】

A、乙醇也能被酸性高銃酸鉀溶液氧化；

B、鹽酸易揮發；

C、研究催化劑對反應的速率的影響，過氧化氫的濃度應相同；

D、NO易被空氣中氧氣氧化。

【詳解】

A、乙醇也能被酸性高傲酸鉀溶液氧化，無法判斷酸性高偌酸鉀溶液褪色的原因是乙醛還是乙醇，故A錯誤；

B、因鹽酸易揮發，收集到的氯氣中混有氯化氫和水，故B錯誤；

C、研究催化劑對反應速率的影響，加入的溶液的體積相同，金屬離子和過氧化氫的濃度也相同，符合控制變量法的

原則，可達到實驗目的，故C正確；

D、NO易被空氣中氧氣氧化，應用排水法收集，故D錯誤；

故選C。

【點睛】

本題考查化學實驗方案的評價，涉及乙醇催化氧化、氣體的制備以及反應速率的影響因素等，把握實驗原理及實驗裝

置圖的作用為解答的關鍵，注意方案的合理性、操作性分析。

7、C

【解析】

H2c204水溶液在酸性極強下主要存在H2c2。4,分析題中所給信息，曲線①代表的粒子應是H2c204,隨著pH的增大,

H2c2。4發生一級電離，生成HC2O4?和H+,可知曲線②代表的粒子為HC2O1,則曲線③代表的粒子為C2O/-。由圖可

2

知，在pH=1.2時，c(HC2O1)=c(H2c2。4);在pH=4.2時，c(HC2O4)=c(C2O4);據此進行分析。

【詳解】

A.在酸性較強條件下主要存在H2c20$,曲線①代表的粒子應是H2c2O4,A項錯誤；

B.H2c的第一步電離方程式為H2c2O4=HC2O#H+,及產以“了?：但),由圖可知，pH=1.2時，

以H2c2O4)

C(HC2O4)=C(H2C2O4),則仆=c(H+)=10-L2,B項錯誤;

2

C.pH=4.2時，溶液中主要存在的離子有：K+、H+、C2O4\HC2O4\OH-,依據電荷守恒可得：

++22++2

C(K)+C(H)=C(HC2O4)+2€(C2O4-)+C(OH-),溶液中c(HC2O4)=c(C2O4),c(H)>c(OH),可得出c(K)<3c(C2O4-),

C項正確；

D.濃度均為0.01mol-L-'的草酸與KOH溶液等體積混合并充分反應得到KHCzOa溶液，溶液顯酸性，說明HG01的

電離大于水解，故c(K+)>c(HC2Of)>c(C2O42-)>c(H2c2O4),D項錯誤。

答案選C。

8、I)

【解析】

c(R)c(R[c(H+)

V7-6-1

A.pH=6時c(H+)=107由圖可得此時lg二一-=0,則Ka=/\=10,設HR0.Olmol?L電離了Xmol?L

c(HR)c(HR)

c(R)c(H+)X2

I,/^a=——?-.―-=----------=106,解得X=l()6,pll=4,A項正確；

c(HR)0.01-x

c(HR)c(HR)c(H+)

z///=c(IT)/Ka溫度不變時Ka的值不

B.由已知HR溶液中存在著HR分子，所以HR為弱酸,+

c(R)c(Rjc(H+)

c(HR)

（）濃度在減小，故

變，cHc(R)在減小，B項正確;

C.當溶液為堿性時，R一的水解會被抑制，c（R—）＞c（HR）,C項正確;

-6

D.Ka=10,當通入0.01molNH3時，恰好反應生成NH&R,又因為常溫下N%?FkO電離平衡常數K=l.76XIQ-

s.所以NH4R溶液中R-水解程度大于NHj水解程度，NHjR溶液呈堿性，則c（NHj）＞c（R-）＞c（OlT）＞c（H+）,D

項錯誤；

答案選D。

9、C

【解析】

X的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，用的是MC；工業上采用液態空氣分饋方法來生產Y的單質，這

是工業上生產氮氣的方法，Z的原子序數大于X、Y,且不能形成雙原子，X、Y、Z核外內層電子數相同，均是2個,

所以Z只能是稀有氣體Ne,W的陰離子的核外電子數與X、Y、Z原子的核外內層電子數相同，則W是H。

【詳解】

A.X為C,Y為N,同周期元素從左到右元素的原子半徑逐漸減小，則原子半徑C＞N,Z為Ne,原子半徑測定依據

不同，一般不與主族元素的原子半徑相比較，A錯誤；

B.W、X、Y、Z原子的核外最外層電子數的總和為1+4+5+8=18,B錯誤；

C.W與Y可形成N2H4的化合物，既含極性共價鍵又含非極性共價鍵，C正確；

D.W為H元素，X為C元素，Y為N元素，C和H可形成多種是類化合物，當相對分子質量較大時，形成的短:在常

溫下為液體或固體，沸點較高，可能高于W與Y形成的化合物，D錯誤；

答案選C。

10、D

【解析】

A.離子方程式中電荷不守恒，A項錯誤；

B.一水合氨為弱電解質，離子反應中不能拆寫成離子，B項錯誤；

C.NHJKXh溶液中加入足量的澄清石灰水，出現白色沉淀CaCO3的同時生成一水合氨和水，C項錯誤；

D.離子方程式符合客觀事實，且拆分正確，原子和電荷都守恒，D項正確；

答案選D。

【點睛】

離子方程式書寫正誤判斷方法：

(1)一查：檢查離子反應方程式是否符合客觀事實;

(2)二查："=="““I”“t”是否使用恰當；

(3)三查：拆分是否正確。只有易溶于水的強電解質能拆寫成離子，其他物質均不能拆寫；

(4)四查：是否漏寫離子反應；

(5)五查：反應物的“量”一一過量、少量、足量等；

(6)六查：是否符合三個守恒：質量守恒、電荷守恒以及得失電子守恒。

11>D

【解析】

A.廢電池中含有重金屬，需回收，不應當深埋處理，會造成水土污染，故A錯誤；

B.醫療垃圾應該無害化處理，故B錯誤；

C.廢油漆桶屬于危化品需要集中處理的廢物，故C錯誤；

D.廚余垃圾經生化處理轉化為沼氣和有機肥料，從而生產綠色有機食品和清潔燃料，故D正確；

答案為D。

12>A

【解析】

短周期元素M、N、P、Q最高價氧化物對應水化物分別為X、Y、Z、W,M是短周期中原子半徑最大的元素，則M

為Na元素，貝IJX為NaOH；O.lmol/L的W溶液pH=L則W為一元含氧強酸，且Q的原子序數大于Na元素，則Q

為C1元素、W為HQO4；0.1mol/L的Z溶液pH=0.7,則氫離子濃度為10也7moi/L=0.2mol/L,故Z為二元強酸，且

P的原子序數大于Na元素，則P為S元素、Z為H2s04；常溫下X、Z、W均可與Y反應，則Y為兩性氫氧化物，

則Y為A1(OH)3、N為Al元素，據此解答。

【詳解】

A.N為A1元素，原子核外有3個電子層數，最外層電子數為3,其電子層與最外層電子數相等，故A正確；

B.Na\AF+電子層結構相同，核電荷數越大離子半徑越小，故離子半徑Na+>AP,故B錯誤；

C.非金屬性C1>S,故簡單氫化物穩定性：HC1>H2S,故C錯誤；

D.NaOH為離子化合物，含有離子鍵、共價鍵，HCKh為分子化合物，分子內只含有共價鍵，二者含有化學鍵不全

相同，故D錯誤；

故答案為：A。

【點睛】

“三看”法快速判斷簡單微粒半徑的大小：

一看電子層數：最外層電子數相同時，電子層數越多，半徑越大；

二看核電荷數：當電子層結構相同時，核電荷數越大，半徑越小；

三看核外電子數；當電子層數和核電荷數均相同時，核外電子數越多，半徑越大。

13、D

【解析】

…c（HCO,）b-c（HC0；）-c（HCO；）c（HCO；）?-

a點橫坐標為。，即也記萬=。，所以南干勺，b點坨薪7r2,詬3萬勺°°；另一方面根據

HCO3-=H++C（h2?可得：Ka2「（C：jU,），據此結合圖像分析解答。

【詳解】

KJ%忐;H）,而，點需^1,所以a點有：詆）=-5-同理因為b點

A.由分析可知,

c(HCO；)

--------^=]00,結合Ka2表達式可得,c（H+）=5.6X10-9,可見a點c（FT）小于b點c（H+）,所以a

2）

c(CO3)100

點pH大于b點,A錯誤;

B.由A可知，b點C(H+)=5.6X10-9,B錯誤;

C,由3邈金詈和Kw的表達式得:K由瑞降卞溫度不變，KmKW?均不變，所以

----c(C°3)-----不變c錯誤.

c(HCO；)c(OH)----------'

2+++2

D.根據電荷守恒有：2c(Ba)+c(Na)+c(H)=c(HCOj-)+c(Cr)+c(OH-)+2c(CO3),a點aHCOHMCCV-)代入上面式

子得：2c(Ba2+)+c(Na+)+c(H+)=3c(HCO3-)+c(Cl)+c(OH),D正確。

答案選D。

【點睛】

電解質溶液結合圖像判斷的選擇題有兩點關鍵：一是橫縱坐標的含義，以及怎么使用橫縱坐標所給信息；二是切入點,

因為圖像上有,臂;3,,所以切入點一定是與“第!）有關系的某個式子,由此可以判斷用Ka?的表達式來解答,

本題就容易多了。

14、C

【解析】

A.合成過程的反應產物中含有NaKh,根據氧化還原反應得失電子守恒規律可知，若合成過程中消耗了3moi12,最

多能生成NalO31mo1,即失去5moi電子，同時得到5moiNaLA項正確；

B.根據氧化還原及流程圖可知上述還原過程中主要的離子方程式為2103+3N2H4H2O=2F+3N24-9H2O或2IO3+

3N2H4=2r4-3N2+6H2O,B項正確；

C.溫度高反應速率快，但水合肺高溫易分解，反應溫度控制在60?70c比較合適，C項錯誤；

D.工業上也可以用硫化鈉或鐵屑還原碘酸鈉制備碘化鈉，但水合助還原法制得的產品純度更高，因產物是Nz和HzO,

沒有其他副產物，不會引入雜質，D項正確；

答案選Co

15、C

【解析】

A.冰醋酸是醋酸，是純凈物，化學式為CH3COOH,水銀是Hg單質，是純凈物，故A正確；

B.氫元素有三種原子，普通氫原子沒有中子，后面兩種各有一個和兩個中子，它們分別稱為氣、抗、或者稱為氫

原子、重氫原子、超重氫原子，所以它們質子數電子數核電荷數都相等，但中子數不等，屬不同原子，是不同核素，

故B正確；

C.氯化鈉溶液是混合物，不是電解質，故C錯誤；

D.稀硫酸和氫氧化銅懸濁液都混合物，屬于分散系，故D正確；

題目要求選錯誤選項，故選C。

16、C

【解析】

A.溶質葡萄糖和溶劑水中都含有O原子，溶液中所含0原子物質的量n(0)

100gx9%6+100^X(1-9%)

xl=5.36moLA錯誤;

180g/mol18g/mol

B.Fz通入足量飽和食鹽水，與水發生置換反應產生HF和02,不能置換出Cb,B錯誤；

C.N2是反應物，NM是生成物，根據方程式可知：每斷裂個N三N鍵，同時斷裂6NA個N?H鍵，表示正逆反應速

率相等，表示反應達到平衡狀態，C正確；

++

D.根據電荷守恒可得c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(CH3CO(r),溶液的pH=7,則c(H)=c(OHj,因此c(NH4)=c(CH3COO),

但該鹽是弱酸弱堿鹽，NH4\CH3COO?都水解而消耗，因此二者的物質的量都小于ImoL則它們的數目都小于NA,

D錯誤；

故合理選項是Co

17、B

【解析】

A.KNO3是硝酸鹽，硝石主要成分為硝酸鹽，故A正確；

B.硫元素化合價由0降低為?2,硫磺在反應中作氧化劑，故B錯誤；

C.黑火藥爆炸釋放能量，所以該反應為放熱反應，故C正確；

D,燃放煙花爆竹，利用火藥爆炸釋放的能量，所以火藥可用于制作煙花爆竹，故D正確；

答案選B。

18、D

【解析】

A.糖類中的單糖、油脂的相對分子質量較小，不屬于高分子化合物，A錯誤；

B.石油經過分儲、裂化和裂解過程可以得到丙烯等，B錯誤；

C.蛋白質是由氨基酸構成的，核酸不屬于蛋白質，C錯誤；

D.酒精能使蛋白質變性，