課時跟蹤練30

一、選擇題

1.下列儀器，在蒸播操作中應用不到的是（）

ABCI）

解析：蒸儲實驗中，牛角管的作用是使冷凝后的液體沿著其方向流入錐形瓶，故A項不符合題意；

蒸溜實驗中，蒸偏燒瓶的作用是盛裝受熱液體并導出產生的氣體，故項B不符合題意：蒸偏實驗中，冷凝

管的作用是將產生的蒸氣液化成液體，故C項不符合題意；蒸館實驗中，不需要蒸發皿，故D項符合題意。

答案：D

2.（2020?山東泰安第三次模擬）現有常用實驗儀器：試管、燒杯、錐形瓶、導管、尾接管、酒精燈、

表面皿、膠頭滴管。非玻璃儀器任選，補充下列儀器后仍不能完成對應實驗或操作的是（）

A.蒸鏘燒瓶一一分離酒精和水

B.分液漏斗一一分離用CCL萃取濱水中的澳單質后的水層與油層

C.玻璃棒一一用pH試紙測定酸雨的pH

D.酸（堿）式滴定管一一酸堿中和滴定

解析：酒精和水為互溶的液態混合物，用蒸儲的方法分離二者，蒸儲操作需要的玻璃儀器有酒精燈、

蒸詡燒瓶、溫度計、直形冷凝管、尾接管、錐形瓶，故還缺少的玻璃儀器有溫度計、直形冷凝管，因此補

充了蒸儲燒瓶后仍不能完成該操作，故A項符合題意；分離用CCL萃取溟水中的浪單質后的水層與油層用

分液的方法即可，需要的玻璃儀器有燒杯和分液漏斗，因此補充了分液漏斗后能完成該操作，故B項不符

合逸意；用pH試紙測定酸雨的pH需要的玻璃儀器有表面皿、玻璃棒，因此補充了玻璃棒后能完成該操作，

故C項不符合題意；酸堿中和滴定需要的玻璃儀器有酸（堿）式滴定管、錐形瓶、燒杯，因此補充了酸（堿）

式滴定管后能完成該操作，故D項不符合題意。

答案：A

3.（2020?廣東惠州第一次模擬）下列實驗操作或實驗儀器使用正確的是（)

A.將高缽酸鉀溶液盛裝在城式滴定管中

B.用CCL萃取濱水中的澳時，應將澳的CCL溶液從分液漏斗上口倒出

C.取用金屬鈉或鉀時，沒用完的鈉或鉀要放問原瓶，不能隨便丟棄

D.用容量瓶配制溶液時，若加水超過刻度線，立即用滴管吸出多余液體

解析：高缽酸鉀溶液具有強弱化性，橡膠的主要成分是聚異戊二烯，烯類因含碳碳雙鍵具有還原性,

高猛酸鉀溶液會與橡膠中的碳碳雙鍵反應，所以高鎰酸鉀溶液不可以盛裝在堿性滴定管中，故A項錯誤：

用CCL萃取濱水中的澳時，CC1/I勺密度比水大，位于下層，因此澳的CCL溶液應從分液漏斗下口倒出，故

B項錯誤：金屬鈉或鉀能與空氣中的水或氧氣反應，沒用完的鈉或鉀要放回原瓶，避免一些安全隱患，故

C項正確；用容量瓶配制溶液時，若加水超過刻度線，應重新配制，故D項錯誤。

答案：C

4.下列玻璃儀器的洗滌方法正確且涉及氧化還原反應的是（）

A.附有銀鏡的試管用氨水清洗

B.附有油脂的燒杯用熱純堿溶液清洗

C.附有MnO?的燒瓶用熱的濃鹽酸清洗

D.附有碘的試管用酒精清洗

解析：銀單質與氨水不反應，可用稀硝酸洗去，洗滌方法不正確，A項不符合題意；油脂在堿性環

境下水解生成高級脂肪酸鈉和甘油，高級脂肪酸鈉和甘油都能溶于水而洗去，洗滌方法正確，水解屬于取

代反應，反應中沒有元素化合價變化，不屬于氧化還原反應，B項不符合題意；二氧化鐳與熱的濃鹽酸反

應生成氯氣、氯化缽和水，不溶性的二氧化鐳轉化為可溶性的氯化缽而洗去，洗滌方法正確，反應中氯元

素、缽元素的化合價發生變化，屬于氧化還原反應，C項符合題意；碘能溶于酒精形成溶液，因此附有碘

的試管用酒精清洗，洗滌方法正確但屬于物理變化，D項不符合題意。

答案：C

5.下列有關實驗操作的敘述不正確的是（）

A.中和滴定接近終點時，滴入要慢，并且不斷搖動

B.用排水法收集KMn（h分解產生的0?的實驗結束后，先熄滅酒精燈，后移出導管

C.分液時，下層液體下口放出，上層液體上口倒出

1）.定容時，加水到容量瓶刻度線卜1?2cm時，改用膠頭滴管加水

解析?：中和滴定接近終點時，滴入要慢，還需要滴加?滴后不斷的搖動，通過顏色判斷是否達到滴

定終點，故A項正確；用排水法收集KMnO,分解產生的6的實驗結束后，先移出導管，后熄滅酒精燈，以

防牝生倒吸，故B項錯誤；分液時，遵循“下下上上”原則，即下層液體下口放出，上層液體上口倒出，

故C項正確；定容時，加水到容量瓶刻度線下1?2cm時，改用膠頭滴管加水，直到溶液凹液面與刻度線

相平為止，故D項正確。

答案：B

6.（2020?宜昌夷陵中學模擬）下列說法正確的是（）

所選主要儀器

選項實驗目的部分操作

（鐵架臺等忽略）

用濃硫酸配制

500mL容量瓶、燒杯、將量取好的濃硫酸放

A480mL0.1mol?L-1玻璃棒、量筒、膠頭滴入容量瓶中，加水溶解

管至刻度線

硫酸溶液

當加熱至大量固體出

珀煙、酒精燈、玻璃棒、

B從食鹽水中得到NaCl晶體現時，停止加熱，利用

泥二角、二腳架

余熱加熱

蒸窗燒瓶、酒精燈、溫

溫度計水銀球插入混

C分離甲醇和甘油的混合物度計、直形冷凝管、錐

合液液面以下

形瓶、牛角管

分離時下層液體從分

1)用CCL萃取澳水中的Bn分液漏斗、燒杯液漏斗下口放出，上層

液體從上口倒出

解析：容量瓶是定容容器，不可用來稀釋濃硫酸，故A項錯誤；溶液的蒸發結晶在蒸發皿中進行，

不是在坨煙中蒸發，故B項錯誤：蒸儲操作時溫度計水銀球插入到蒸儲燒瓶的支管口，測蒸氣溫度，故C

項錯誤；萃取操作時使用分液漏斗，分離時卜.層液體從分液漏斗下口放出，上層液體從上口倒出，故D項

正確。

答案：D

7.實驗室制備硝基苯的反應裝置如圖所示，步驟之?是將儀器a中濃硝酸和濃硫酸形成的混酸加入

裝有苯的三頸燒瓶中，則下列敘述不正確的是（）

A.儀器a的名稱是恒壓滴液漏斗

B.長玻璃導管可以起到冷;疑回流的作用

C.配制混酸時應在燒杯中先加入濃硫酸

0.分離出硝基策的主要操作是分液和蒸餡

解析：根據儀器裝置圖可知，儀器a是恒壓滴液漏斗，故A項正確；加熱條件下，苯、濃硝酸均易

揮發，因此長玻璃導管可起到平循裝置內外氣壓以及冷凝回流的作用，故B項正確；濃硫酸密度較大，且

溶解過程中放出大最熱，因此不能先加入濃硫酸，應在濃硝酸中加入濃硫酸，冷卻后滴入苯，其一方面的

原因是兩酸混合產生大量的熱，使混合酸的溫度升高，一部分濃硝酸將分解；另一方面的原因是苯的沸點

比較低，溫度升高會造成大量的苯蒸發掉，影響硝基苯的產率，故C項錯誤：苯和硝基苯不易溶于水中，

因比產品可先進行分液，分離出苯和硝基苯的有機層，然后利用蒸儲有機物分離出硝基苯，故D項正確。

答案：C

8.茶葉中鐵元素的檢驗可經過以下四個步驟完成，各步驟中選用的實驗用品不能都用到的是（）

A.將茶葉灼燒灰化，選用①、②和⑨

B.用濃硝酸溶解茶葉并加蒸儲水稀釋，選用④、⑥和⑦

C.過濾得到濾液，選用④、⑤和⑦

D.檢驗中濾液中的Fe”,選用③、⑧和⑩

解析：木題從茶葉中鐵元素的檢驗入手，考查物質的檢驗方法、實驗基本操作，儀器裝置等。解題

過程中首先確定實驗原理，然后選擇藥品和儀器，再設計實驗步驟。茶葉灼燒需要酒精燈、用煙、三腳架

和泥三角等，A項不符合題意；容量瓶用來配制一定物質的量濃度溶液，不能用來稀釋溶液或溶解固體，B

項符合題意；過濾需要燒杯、漏斗和玻璃棒，C項不符合題意；檢驗鐵離子一般用KSCN溶液，因此需要試

管、膠頭滴管和KSCN溶液，D項不符合題意。

答案：B

二、非選擇題

9.(2020?天津市和平區第一次模擬)化工原料水合朧(N孫-H2)是一種強還原性的堿性液體。請回

答下列問題：

I.實驗室用下圖裝置制備水合朧(NM?七0)o

實驗步驟：關閉L、Ka,打開瓦，制備NaC】()；關閉發、美打開七，通入凡一段時間；關閉降，打

開”,點燃酒精燈。

(1)盛放堿石灰的儀器的名稱為。

(2)配制30%Na0H溶液時，所需玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和

(3)步驟2中通入沖一段時間的原因是

(4)水槽中放入冷水的目的是______________________________

(5)NH：,與NaClO反應生成Mh?110的化學方程式為

II.已知：N2H,?H204-2l2=N21+4HI+H20,測定水合腫粗產品的純度步驟如下:

a.稱取N2H,?玲0粗產品（其他雜質不與I2反應）2.000gc

b.加水配成250.00mL溶液。

c.移出25.00mL置于錐形瓶中，滴加幾滴淀粉溶液。

d.用0.3000mol-L-'的碘標準溶液進行滴定。

e.重復上述操作兩次。

三次測定數據如下表：

實驗序號123

消耗碘標準溶液體積/mL20.2420.0219.98

f.數據處理。

（6）碘標準溶液盛放在_____（填“酸式”或“堿式”）滴定管中。在滴定管中裝入碘標準溶液的前

一步，應進行的操作為,

達到終點的現象是O

（7）消耗的碘標準溶液的平均體積為mL,粗產品中水合腫的質量分數為。

（8）判斷下列操作對測定結果的影響（填“偏高”“偏低”或“無影響”）o

①若在配制碘標準溶液時，燒杯中的溶液有少量濺出，則測定結果________:

②若在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標準液液面，則測定結果。

解析：［.（1）盛放堿石灰的儀器的名稱為干燥管。（2）配制30%Na0H溶液時，計算后稱量在燒杯中溶

解，則所需玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和量筒。（3）步驟2中通入岫一段時間的原因是排除空氣

及多余的氯氣。（4）水槽中放入冷水可降低反應容器內的溫度，有利于氯氣與氫氧化鈉溶液的反應，有利

于雙氣的溶解。（5）加3與NaClO反應生成沖出-壓0的化學方程式為2NHs+NaC10=N2Hj-HzQ+NaCl。II.（6）

碘能氧化橡膠管，則碘標準溶液盛放在酸式滴定管中；在滴定管中裝入碘標準溶液的前一步，應進行的操

作為用碘標準溶液進行潤洗滴定管；最初滴定的碘標準溶液被電乩?乩（）還原為H1,溶液不變藍色，則當

滴入最后一滴標準液，溶液變藍且半分鐘內不褪色，此時為滴定終點。（7）第1次操作消耗標準液的體積

明顯偏高，應舍去，則實際消耗的碘標準溶液的平均體積為2"02札”19.98疝=200QmL＞根據：.僅

-,

+2I2=N21+4HI+H2O,樣品中N2H4?H2O的物質的量為0.02LX0.3mol?LX

Jx繆平=0.03mol,粗產品中水合朧的質量分數為0"3g?m°lX100%=75.00%。（8）①若在

Z25mLzg

配制碘標準溶液時，燒杯中的溶液有少量濺出，標準液的濃度降低，消耗標準液的體積偏大，則測定結果

偏高；②若在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標準液液面，讀數偏小，即消耗標準液的體積偏小，則測

定結果偏低。

答案：1.（1）干燥管（2）量筒（3）排除空氣及多余的氯氣（4）有利于氯氣與氫氧化鈉溶液的反

應，有利于氨氣的溶解（5）2NH3+NaCIO=N2H4?&O+NaCl

II.（6）酸式用碘標準溶液進行潤洗滴定管溶液變藍且半分鐘內不褪色（7）20.0075.00%（8）

①偏高②偏低

10.（2020?江蘇模擬）實驗室以撲熱息痛（對乙酰氨基苯酚）為原料?，經多步反應制甘素的流程如下:

l)Na()H.Ei()11

非那西汀一

2)CH3CILIreflux

撲熱息痛

l)NaII('()

3甘素

2)ACOILCO(NIL)9

步驟I：非那西汀的合成。

①將含有1.0g撲熱息痛的藥片搗碎,轉移至雙頸燒瓶中。用滴管加入8mL1mol-L-1NaOH的95%

乙醉溶液。開啟冷凝水，隨后將燒瓶浸入油浴揭。攪拌，沸點后繼續回流15mine

②將燒瓶移出油浴.如圖所示，用注射器取1.0mL的碘乙烷，逐滴加入熱溶液中。繼續將燒瓶置于

油浴回流15mino

③將燒瓶從油浴中抬起，取下冷凝管趁熱用砂芯漏斗抽濾，濾去不溶的淀粉（藥片的填充物）。將熱

濾液靜置，得到沉淀。用另一個砂芯漏斗過濾得到非那西汀固體。

步驟H：甘素的合成.

①將非那西汀固體轉移到圓底燒瓶中，加入5mL6mol鹽酸。加熱回流15min。

②加入NaHC%調至pH為6.0?6.。再向反應液中加L37g尿素和2滴乙酸。加熱回流60min。

③移出燒瓶，冷卻，有沉淀析出，抽濾，用冰水洗滌，得到甘素。

請回答下列問題：

（1）將藥片搗碎所用的儀器名稱為O

（2）實驗中用油浴加熱的優點是。

（3）使用砂芯漏斗抽濾的優點是且得到的沉淀較干燥。

⑷冷凝管的冷卻水從（填"a”或"b”）端進。

（5）步驟II中向熱溶液中加入NaHC03中和，為避免大量CO,逸出，加入NaHCO：1時應

_______________________________________O

（6）用冰水洗滌甘素固體的糜作是

_____________________________________________________________O

解析：本題考查物質的制備，為高考常見題型，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，明確實

驗為目的和原理是解答該題的關健，注意把握基本實驗操作。（1）將固體藥品搗碎應該在研缽中進行。（2）

油浴加熱類似于水浴加熱，可提供恒定的溫度，且加熱溫度均勻，使反應溫度易于控制。（3；使用砂芯漏

斗抽濾，能夠增大被過濾的固體上下方的氣體壓強差，使液體可以快速流動，過濾速度較快，因此可加快

過濾速度。（4）冷凝時應使冷卻水充滿冷凝管，要采用逆流原理，冷卻水應從下口進入上口排出，故冷卻

水要從a端進入。（5）為避免大量CO2逸出，每次應生成少量C0：,則可采取少量多次加入的方法。（6）洗滌

固體，可向過濾器中加入冰水至剛剛沒過固體，進行抽濾，為保證沉淀洗滌干凈，同時又要防止因洗滌次

數過多導致物質因溶解而損失，一般重復洗滌2?3次。

答案；（1）研缽（2）加熱均勻，溫度易于控制（3）加快過濾速度（4）&（5）分多次加入（6）向過

濾器中加入冰水至剛剛沒過固體，進行抽濾，再重復2?3次

11.乙酸正丁酯（CHQKHQWOCCHJ是一種優良的有機溶劑。實驗室制備少量乙酸正丁酯的反應為

濃硫酸

CHCO（）H+CH￡H2cH2cH2H三\H：1cH2cH2cH2OOCCH3+H2O。

△

實驗步驟如下:

步驟1：向儀器A中加入11.5mL正丁醇（微溶于水）、1疝濃HBO,、7.2mL冰醋酸及幾片碎瓷片。

步驟2：按如圖連接裝置。

步驟3：向分水器中預先加少量水（略低于支管口）。向冷凝管通入冷卻水，加熱回流。

步驟4：將分水器分出的酯層和反應液合并轉入分液漏斗中，依次用5%Na￡（h溶液、水洗滌，分離

出有機相。

步驟5：將有機相用無水硫酸鎂干燥、過濾、蒸儲，收集乙酸正丁酯。

請回答下列問題：

（1）儀器A的名稱是；向其中加入碎驍片的目的是

（2）裝置中分水器的作用是一

判斷反應已經完成的標志是o

（3）反應時生成的主要有機副產物有丁酸和（用結構簡式表示）。

（4）步驟4中，分離出有機相的具體操作是

________________________________________________________O

解析：（D根據題圖可知儀器A是圓底燒瓶；向其中加入碎瓷片的FI的是防止暴沸。（2）乙酸與正丁

醇在濃硫酸存在時，在加熱條件下發生酯化反應產生乙酸正丁酯和水，由于正丁醇沸點比較低，易揮發，

且在水中微溶，反應生成的酯、水和揮發的未反應的醇進入分水器，分水器在能分離出能化反應生成的水

的司時，還可以使酯層中正丁醇回流至燒瓶中繼續反應，提高原料利用率：若反應完全，則不再有正丁醇

揮發進入分水器中，分水器中液面不升高，此時說明反應達到終點。（3）在加熱反應時，可能有部分正丁

醇分子之間脫水形成副產物丁酸：若加熱溫度過高，還會發生正丁醇分子內脫水生成1-丁烯：

CH；,CH,CH=CH2,故該反應的有機副產物有丁酸和CH3CH￡H=CHI。（4）反應產生的乙酸正丁酯是難溶于水，

密度比水小的液體，分離互不相溶的兩層液體物質使用分液的方法分離，即將混合物轉移至分液漏斗，靜

置分層后通過分液漏斗下口先放出下層的水層，然后關閉活塞，再將有機層從上口倒入一個干燥的燒杯中。

答案：（1）圓底燒瓶防止暴沸（2）分離出酯化反應生成的水，同時使酯層中正丁醇回流至燒瓶中

繼續反應水層高度不再變化i3）CH￡H2cH=CH?（4）將混合物轉移至分液漏斗，靜置分層后，先放出下

層的水層，再將有機層從上口倒入一個干燥的燒杯中

12.（2020?揚州大橋高級中學模擬）Co：0（C。為+2和+3價）可應用于磁性材料等領域。實驗室利

用乙酸鉆晶體［Co（CH.COO）2?4HQ］制備C。。的實驗步驟如下：

【.將乙酸鉆晶體配成溶液X,緩慢滴加（NHJ2c0,溶液，3。℃水浴一段時間；

II.將混合液高壓密封加熱到160℃,得到含堿式碳酸鉆晶體［2CoC0：,?3CO（0H）2-H2］的濁液；

HI.制備堿式碳酸鉆晶體；

IV.將堿式碳酸鉆晶體在空氣中煨燒得CoO產品。

已知：堿式碳酸鉆晶體不溶于冷水和乙醇，可溶于溫水，常壓下高于30c開始分解。

請I可答下列問題：

（1）乙酸鉆晶體中鉆含量可用配位滴定法測定，下列說法:E確的是（填字母）。

a.滴定前，錐形瓶和滴定管均須用標準溶液潤洗

b.讀數前，需排除滴定管尖嘴處的氣泡

c.滴定時，眼睛注視錐形瓶中顏色變化

（2）“步驟I”，30C水浴的裝置如圖所示，溫度計應置于處（填"a”或"b”）。

/（NHJC6溶液

X溶液

（3）“步驟II”米用高壓密封加熱的目的是

(4)“步驟IV”中，在實驗室燃燒堿式碳酸鉆晶體所需的儀器除酒精燈、三腳架以外，還需要的硅酸

鹽質儀器有,燧燒時反應的化學方程式為

________________________________________________________O

(5)“步驟in”中，設計由“步弊n”的濁液制備堿式碳酸鈉晶體的實驗方案：

o(實驗須使用的試劑：蒸餛水、乙醇)

解析：(1)滴定實驗中，不能對盛放待測液的錐形瓶進行澗洗，而滴定管則需要進行潤洗，a項錯誤;

讀數前，應當將滴定管中的氣泡排除，以防影響讀數，b項正確；滴定時.，眼睛應當觀察錐形瓶內現象變

化，c項正確：答案選bco(2)利用水浴裝置進行加熱時，溫度計應該放置在水槽中，對水浴溫度進行及

時的調節。(3)由于堿式碳酸鉆在常壓卜.高于30°C即發生分解，因此需要在高壓條件下進行該反應，密封

反應的另一個作用是為了防止+2價Co被氧化。(4)對固體進行燃燒時，需要在地煙中進行，因此需要的

硅酸鹽質儀器有泥三角和珀煙一燃燒時堿式碳酸鉆分解生成Cog,一部分+2價的Co被氧化生成+3價的

炊燒

Co,因此相關的化學方程式為6[2COC03-3CO(OH)2-H2O]+502=1OCoaO,+12C02+24H-0o⑸由含堿式碳

酸詁的濁液獲取純凈的堿式碳酸粘晶體時，要考慮其溶解性的特點，先將濁液降溫使堿式碳酸鉆析出，再

過濾，隨后依次用水和乙醇洗滌，再在低溫下干燥即可。

答案：(l)bc(2)b(3)高壓是防止生成的堿式碳酸鉆分解，密封是防止+2價鉆被空氣中的仇氧

煨燒

化⑷用煙、泥三角6[2CoCO；$?3CO(0H)2-H20]+502^=10CoA+12C02+24H20⑸冷卻至室溫，過濾，

依次用蒸儲水和乙醇洗滌，低溫干燥即得堿式碳酸鉆晶體

課時跟蹤練31

一、選擇題

1.（2020?上海市徐匯區第二次模擬）下列分離提純操作與物質溶解性無關的是（）

A.蒸儲B.萃取C.紙上層析D.分液

解析：蒸儲是利用物質的沸點相差較大來進行分離，與溶解度無關，故A項符合題意；萃取是利用

溶質在萃取劑中的溶解度比在原溶劑中溶解度大進行分離，故B項不符合題意；紙上層析是利用混合物中

各組分在固定相和流動相中的溶解度不同而達到分離目的，故C項不符合題意；分液利用兩種液體不相溶,

靜置后分層來進行分離，故D項不符合題意。

答案：A

2.（2020?海南省第一次模擬）《天工開物》作成篇中記載“其海豐、深州引海水入池曬成者，凝結

之時掃食不加人力，與解鹽同。”文中涉及的操作方法是（）

A.蒸發結晶B.蒸儲

C.過濾D.萃取

解析：“其海豐、深州引海水入池曬成者，凝結之時掃食不加人力，與解鹽同”描述的是以海水為原

料，制取食鹽的過程，是將海水蒸發結晶，得到粗鹽，涉及的操作方法是蒸發結晶；蒸儲是利用物質沸點

差異較大進行分離的方法，文中沒有涉及；過濾是用于固液分離的方法，文中沒有涉及；萃取是利用同一

溶質在不同溶劑中溶解度的不同來進行分離的方法，文中沒有涉及。

答案：A

3.去除括號內少量雜質，選用的試劑和方法正確的是（）

A.酒精（碘）：加氫氧化鈉溶液，分液

B.C0XS0J：通入飽和碳酸氫鈉溶液，洗氣

C.Fe2O3（Al2O3）：加氨水，過濾

1）.乙酸（乙醛）：加新制氫氧化銅，加熱，過濾

解析：氫氧化鈉溶液雖然可以和碘反應，但和碘反應后得到含碘的鹽溶液與酒精互溶，不分層，不

能采用分液法進行分離，故A項錯誤；二氧化碳不溶于碳酸氫鈉溶液，但二氧化硫可與碳酸氫鈉反應生成

二氧化碳，可除去，故B項正確；F/Os中的A1B：氧化鋁與短水不反應，無法達到除雜的目的，故C項

錯誤；乙酸和乙醛，加新制氫氧化銅都發生反應，乙酸和氫氧化銅發生酸堿中和反應，生成乙酸銅和水，

乙醛和氫氧化銅加熱反應生成氧化亞銅，乙酸和水，故無法除雜，故D項錯誤。

答案：B

4.（2020?廣東中山紀念中學第二次模擬）要證明某溶液中不含Fe",而可能含有Fe2+,進行如

下實驗操作的最佳順序為（）

①加入足量氯水②加入足量KMnO.（『）溶液③加入少量KSCN溶液

A.①@B.③②

C.@?D.①②③

解析：通常用KSCN溶液檢驗Fe",故先向溶液中加入KSCN溶液，溶液不變紅色，說明溶液中不含

有F/+；然后加入足量氯水，溶液呈紅色，說明溶液中含FC?+。氧化劑不選用KMnOi溶液的原因是KMnO,

溶液本身有顏色，同時KMnOi會將KSCN氧化影響實驗；故證明某溶液中不含有Fe"而可能含有Fe?」，進行

實驗操作時最佳順序為③（D;答案選C。

答案:C

5.（2020?山東章丘四中模擬）下列物質中雜質（括號內為雜質）的檢驗試劑、除雜試劑和除雜方法都

正確的是（）

選項物質及其雜質檢驗試劑除雜試劑除雜方法

濕潤的飽和

AHCKCla)洗氣

淀粉KI試紙食鹽水

BC2H50H(壓0)無水硫酸銅粉末生石灰蒸饋

飽和碳酸

CC(X(SO2)品紅溶液洗氣

鈉溶液

DNILC1(I2)淀粉溶液無加熱

解析：明確物質的性質差異是解答此題的關鍵，注意物質提純的原則：“不增、不減、易復、易分”。

飽和食鹽水除去的是氯化氫，不能除去氯氣，故A項錯誤；無水硫酸銅遇水變為藍色，可以檢驗水的存在,

生石灰與水反應生成氫氧化鈣，然后蒸健即可得到無水乙醇，故B項正確；碳酸鈉溶液也吸收二氧化碳，

應該用飽和碳酸氫鈉溶液，故C項錯誤；氯化錢加熱分解生成氨氣和氯化氫，不能除去碘，故D項錯誤。

答案：B

6.現有一瓶標簽上注明為葡萄糖酸鹽（鈉、鎂、鈣、鐵）的復合制劑，某同學為了確認其成分，取部

分制劑作為試液，設計并完成了如下實驗。己知：控制溶液川=4時，Fe（0H）3沉淀完全，Ca2\Mg?+不沉

淀，該同學得出的結論正確的是！）

焰色反應

觀察到黃色火焰（現象1）

濾液一

嵌虱溶叫

Z1浴加熱’無銀鏡產生（現象2）

*）1【

試（叫）

NI1；,IL（Xa<|）、

液2_（。—-二無沉淀

詢）

「氣體（f見象3）

沉H

淀-謊1力1）11I——一■二門色沉淀

物

沉淀物（現象1）

「溶ILQ

液一

）-------二紅色（現象3）

A.根據現象1可推出該試液中含有Na十

B.根據現象2可推出該試液中并不含有葡萄糖酸根離子

C.根據現象3和4可推出該試液中含有Ca“，但沒有\后+

D.根據現象5可推出該試液中一定含有Fe?+

解析：由于試液中外加了MOH和NaEOa,所以不能確定原試液中是否含有鈉離子，故A項錯誤；試

液中有沒有葡萄糖酸根離子，都無銀鏡生成，因為葡萄糖酸根離子中不含醛基，故B項錯誤；濾液中加氨

水無沉淀產生，說明無鎂離子，加入碳酸鈉溶液，有白色沉淀，說明有鈣離子，故C項正確；試液中可能

含亞鐵離子，也可能只含鐵離子而不含亞鐵離子，故D項錯誤。

答案：C

7.（2020?山東肥城第三次模擬）對某溶液中部分離子的定性檢測流程如圖所示。下列分析正確的是

）

NH；Fe"Al"

①過后()

III

無色氣體紅羯色沉淀(X.液)

②卜出(：6溶一

白色沉淀

A.原溶液中可能含有Cl，S0『、S2-等陰離子

B.步驟①所加試劑可以是濃KOH溶液

C.可以用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗生成的無色氣體

D.步驟②的反應為Al3+4-3HCOT=Al(OH)3I+C0?t

解析：溶液中加入括號中物質后產生紅褐色沉淀的同時產生氣體，所以加入的物質是堿，鉞根離子

和弒反應得到氨氣，FT+和堿反應生成Fe(0H)3沉淀：溶液X是偏鋁酸鹽的溶液，偏鋁酸根和碳酸氫根之

間反應可以得到氫氧化鋁沉淀。據此分析解答。因溶液中存在F/離子，故一定不存在S?一離子，A項錯誤；

根據上述分析，步驟①所加試劑可以是濃KOH溶液或是其他強減溶液，B項正確；可以使濕澗的紅色石蕊

試紙檢驗生成的無色氣體是氨氣，會變藍，C項錯誤；步驟②反應的離子方程式為lW+A10；+HCO,r==Al(OH)3

I4-COf,D項錯誤。

答案：B

8.某固體混合物X,含有A12(S6)3、FeCh、Na￡Os和Na?Si()3中的幾種，進行如下實驗：①X與水作

用有氣泡冒出，得到有色沉淀Y和弱堿性溶液Z；②沉淀Y與足量NaOH溶液充分作用，部分溶解。下列說

法不正確的是()

A.沉淀丫一定能溶于鹽酸

B.溶液Z中溶質一定不含NaSi。，

C.混合物X至少含有三種成分

I).混合物X中一定含有Na2c0八FeCl3,可能含有Ab(SO0

解析：某固體混合物X,含有A12(S0"FeCh、Na2cO3和NazSiG中的幾種,①X與水作用有氣泡冒

出，得到有色沉淀Y和弱堿性溶液Z,能生成氣體的物質只有Na￡(L而幾種物質中沒有酸，說明與NaEOs

發生雙水解反應生成二氧化碳氣體，生成的有色沉淀中一定存在氫氧化鐵，可能含有氫氧化鋁、硅酸；②

沉淀Y與NaOH溶液作用，部分溶解，說明有色沉淀中存在氫氧化鋁或硅酸，則固體混合物X可能存在

A】：(S0)3或N&SiO,中的至少一種。根據上述分析可知，沉淀Y一定含有氫氧化鐵，一定能溶于鹽酸，選項

A正確；溶液Z中溶質可能含有Ak(SO3或NaSiOs中的至少一種，選項B不正確；混合物X中一定含有

FeCh、Na2CO3,至少含有AkfO》或N&Sid中的一種，則至少含有三種成分,選項C正確；混合物X中一

定含有Na￡03、FeCh,可能含有Ah（SO」）3,選項D正確。

答案：B

二、非選擇題

9.（2020?東北育才學校模擬）某氣體X可能由氫氣、一氧化碳、甲烷中的一種或幾種組成，將X燃

燒，把燃燒后生成的氣體通過如圖所示的A、B兩個洗氣瓶，請回答下列問題：

（1）若A洗氣瓶的質量增加，B洗氣瓶的質量不變，則X氣體是（填化學式，下司）。

（2）若A、B兩個洗氣瓶的質量都增加，則X氣體可能的組合是（每空填一種組合）：①________；②

:（3）；④；⑤。

解析：A裝置的作用是吸收水蒸氣，B裝置的作用是檢驗并吸收二氧化碳氣體，氫氣燃燒生成水，一

氧化碳燃燒生成二氧化碳，甲烷燃燒生成水和二氧化碳，根據生成水和二氧化碳的質量就可以判斷X氣體

的組成。（1）若A洗氣瓶的質量增加，B洗氣瓶的質量不變，說明X燃燒后只生成水，那么X氣體就是氫氣。

⑵若A、B兩個洗氣瓶的質量都增加，說明同時生成了水和二氧化碳，那么X氣體的組成情況以下幾種可

能：?CH,.H2；②CO、H，；③Oh、出、CO：?CH.；⑤CH-CO等（序號順序可隨意顛倒，組合符合題意即可）。

答案：⑴山（2）?CH,②比、CO③CO、CH,

④CH』、H2⑤CH」、CO、H2

10.（2020?湖南岳陽一中模擬）已知稀溪水和氯化鐵溶液都呈黃色，現在足量的稀氯化亞鐵溶液中，

加入1?2滴液浪，振蕩后溶液呈黃色。請回答下列問題：

（1）甲同學認為這不是發生化學反應所致，則使溶液呈黃色的微粒是（填粒子的化學式，下

同）;乙同學認為這是發生化學反應所致，則使溶液呈黃色的微粒是o

（2）如果要驗證乙同學判斷的正確性，請根據下面所提供的可用試劑，用兩種方法加以驗證，請將選

用的試劑代號及實驗中觀察到的現象填入卜.表。

實驗可供選用試劑：

A.酸性高缽酸鉀溶液B.氫氧化鈉溶液C.四氯化碳

D.硫氟化鉀溶液E.硝酸銀溶液F.淀粉KI

實驗方案所選用試劑（填代號）實驗現象

方案一

方案二

（3）根據上述實驗推測，若在稀澳化亞鐵溶液中通入氯氣，則首先被氧化的離子是________,相應的

離子方程式為________________

解析：澳單質氧化性較強，能將亞鐵離子氧化為三價鐵，三價鐵在水溶液中是黃色的；要驗證乙同

學的判斷正確，可檢驗黃色溶液中不含Be或黃色溶液中含Fe?+,根據Bn和Fe'+的性質進行檢驗，Bn可

溶于CCL,Fe"可與KSCN溶液反應生成紅色物質;Bn能將Fe計氧化成Fe§+,說明還原性：Fe>>Br—,依

據氧化還原反應中“先強后弱”規律判斷。（1）在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1?2滴液溟，若沒有發

生化學反應，使溶液呈黃色的微險為Br2；若是發生化學反應，二價鐵離子被溟單質氧化為三價鐵在水溶

液中是黃色的。（2）要驗證乙同學的判斷正確，可檢驗黃色溶液中不含Be或黃色溶液中含Fe計，根據Bn

和Fc”的性質進行檢驗，Bm可溶于CCh,Fo”可與KSCN溶液反應生成紅色物質：方案一可選用CCL（C）,

向黃色溶液中加入四氯化碳，充分振蕩、靜置，溶液分層，若下層呈無色，表明黃色溶液中不含Be,則

乙司學的判斷正確：方案二可選用KSCN溶液（D）,向黃色溶液口加入KSCN溶液，振蕩，若溶液變為紅色，

2,3，

則黃色溶液中含Fe：“，則乙同學的判斷正確。（3）根據上述推測說明發生反應：Br2+2Fc=2Fe+2Br-,

由此說明亞鐵離子的還原性大于溟離子，CL具有氧化性，先氧化的離子是亞鐵離子，反應的離子方程式為

2+3+

2Fe+Cl2=2Fe+2Cl-o

答案：（DBnFe3+

（2）

實驗方案選用試劑實驗現象

方案一C有機層無色

方案二1)溶液變紅

2+2+3+

(3)Fe2Fe+Cl2=2Fe+2Cr

11.某小組同學以不同方案探究銅粉與FeCL溶液的反應。請回答下列問題：

(1)甲同學向FeCL；溶液中加入銅粉，觀察到溶液的顏色變為淺藍色，由此證明發生了反應，其離子

方程式是

(2)乙同學通過反應物的消耗證明了上述反應的發生：將銅粉加入滴有少量KSCN的FeCh溶液中，觀

察到溶液紅色褪色，有白色沉淀A產生。

針對白色沉淀A,查閱資料:A可能為CuCl和CuSCN(其中硫元素的化合價為一2價)中的一種或兩種。

實驗過程如下:

白

色過量

沉濃HNO；

淀白色沉淀B

A

a溶液無明顯

現象

①根據白色沉淀B是(填化學式)，判斷沉淀A中一定存在CuSCN；

②僅根據白色沉淀A與過量濃HNO、反應產生的實驗現象，不能判斷白色沉淀A中一定存在CuSCN,

從氧化還原角度說明理由：

③向濾液中加入a溶液后無明顯現象，說明A不含CuCl,則a是(填化學式);

根據以上實驗，證明A僅為CuSCN。

④進一步查閱資料并實驗驗證了CuSCN的成因，將該反應的方程式補充完整：

2+-

Cu+SCN=CuSCN\+(SCN)2

⑤結合上述過程以及Fe(SCN)3—^Fe'++3SCN一的平衡，分析⑵中溶液紅色褪去的原因:

(3)」知(SCN)2稱為擬鹵素，其氧化性與Bn相近。將KSCN溶液滴入⑴所得的溶液中，觀察到溶液

變紅色，則溶液變紅的可能原因是或o

解析：此題一方面考察了F/，和*3+的性質，一方面也通過物質組成探究實驗的形式考察了一些基

本嘀子的檢驗方法。在確定物質組成時，務必要注意排除其他物質對檢驗過程中產生的實驗現象的干擾。

(DFe”的氧化性強于Cu",因此反應的離子方程式是2Fe3+4-Cu=2Fe2++Cu2+o(2)①通過分析實驗流程

可知，若沉淀A中含有CuSCN,在經過過量的濃硝酸處理后，S元素會轉化為SOr，因此，若在加入過量

硝酸鋼溶液后出現BaSOi白色沉淀，則能證明沉淀A中含有CuSCN；②若沉淀A組成僅為CuCl,那么用過

量濃硝酸處理時，CuCl中+1價的Cu也可以將濃硝酸還原，產生紅棕色的還原產物NO?,所以僅通過紅棕

色氣體生成無法說明A中一定有CuSCN；③若要證明A中不含CuCl,只能設計實驗驗證白色沉淀A溶解后

的溶液中不含C「；因此，a溶液即AgN(h溶液；④題干中指出SCN一中的S為一2價，所以方程式中S反應

后價態上升，Cu反應后價態下降，所以該反應的方程式為2Cu2++4SCN-=2CuSCNI+(SCN)2；⑤分析(2)

中溶液紅色褪去的原因時：一方面要考慮F尸被還原導致的濃度下降，另一方面也要考慮由于生成了CuSCM

白色沉淀，所以也發生了SCV被氧化而導致的濃度下降；因此紅色褪去的原因為Cu和Fe"反應生成C/+

使c(Fe3+)減少：C產和SCV反應生成CuSCN沉淀使c(SCN-)減少，均使平衡Fe(SCN)猖、Fe"+3SCN

一正向移動，導致Fc(SCN)3濃度減小，溶液紅色褪去。(3)題中指出擬鹵素(SCN%氧化性與Bn接近，因此

擬鹵素(SCN),也可以將Fe?.氧化，此外Fe?*還原性較強，也容易被氧氣氧化；因此溶液變紅色的原因可能

是(SO將Fe?+氧化或空氣中的氧氣將F/+氧化。

答案：(l)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+(2)①BaS(h②+1價銅也可以將濃硝酸還原③AgNOa@2

421⑤Cu和Fe'+反應生成Cu”使c(Fe")減少；Cu”和SCN一反應生成CuSCN沉淀使c(SCV)減少，均

使平衡：Fe(SCN)：=^Fe3++3SCN-正向移動，導致Fe(SCM)振度減小，溶液紅色褪去(3)Fe3+有剩余

(SCN)?將F/'氧化(或空氣中的氧氣將Fe2T氧化)

12.(2021?廣東省適應性考試)試劑級NaCl可用海鹽(含泥沙、海藻、K\Ca2\Mg2\全計、SOr等

雜質)為原料制備。制備流程簡圖如下：

通HC1

海鹽一|焙炒IT溶解|一|￥河一濾液一|操作X|一飽和