第九單元溶液專題一本章知識梳理第1頁思維導圖第2頁考綱要求1.溶解現象(認識)2.溶液是由溶質和溶劑組成(知道)3.水是主要溶劑，酒精、汽油也是常見溶劑(知道)4.飽和溶液和溶解度含義(認識)5.溶質質量分數簡單計算(了解)6.配制一定溶質質量分數溶液(獨立操作)7.結晶現象(知道)8.一些常見乳化現象(知道)9.溶液在生產、生活中主要意義(認識)第3頁知識梳理一、溶液概念：一個或幾個物質分散到另一個物質里，形成______、______混合物，叫做溶液。2.特征：均一性、穩定性。均一性是指溶液中任意一部分_____和_____完全相同。穩定性是指外界條件不變時(溫度、溶劑量、氣體壓強等)，溶質不會從溶劑中分離出來。3.組成溶質：________物質。能夠是固體、氣體或液體溶劑：________________物質。____是常見溶劑，汽油和酒精也可作溶劑均一穩定組成性質被溶解能溶解其它物質水第4頁知識梳理二、乳濁液與乳化乳濁液：指小液滴分散在液體里形成_______、_______混合物。2.慣用乳化劑：洗滌劑(含有_________)。三、物質溶解時吸熱或放熱現象有些物質在溶解時會出現吸熱現象，如______溶解；有些物質在溶解時會出現放熱現象，如______溶解、濃H2SO4溶解；有些物質在溶解時沒有顯著溫度改變，如_______溶解。不均勻不穩定乳化作用NH4NO3NaOHNaCl第5頁知識梳理四、飽和溶液與不飽和溶液飽和溶液_________下，向一定量溶劑里加入某種溶質，當溶質_____________時所得到溶液不飽和溶液__________下，向一定量溶劑里加入某種溶質，當溶質_____________時所得到溶液區分方法看有沒有不溶物或繼續加入該溶質，看能否溶解。若能溶解，則原溶液是不飽和溶液；若不能溶解，則原溶液是飽和溶液相互轉化①對于大多數溶液來說：不飽和溶液飽和溶液②對極少數物質（如熟石灰）來說：飽和溶液不飽和溶液注意①只有指明“在一定量溶劑里”和“在一定溫度下”，溶液“飽和”和“不飽和”才有確定意義；②某物質飽和溶液對該物質飽和，但還能夠溶解其它物質，如一定溫度下氯化鈉飽和溶液還能夠在溶解氯化銅一定溫度不能繼續溶解一定溫度還能繼續溶解第6頁知識梳理五、溶解度固體物質溶解度：（１）概念：在一定_____下，某固態物質在100ｇ溶劑里到達_________時所溶解質量。（2）四要素：①溫度；②指明溶劑量（100g）；③指明是飽和狀態；④指明單位是ｇ。（3）影響固體物質溶解度原因：①內因：_____________________；②外因：溫度。多數物質溶解度隨溫度升高而增大，少數受溫度影響較小，極少數隨溫度升高而減小。溫度飽和狀態溶劑和溶質本身性質第7頁知識梳理2.溶解度曲線：(1)定義：用縱坐標表示________，橫坐標表示_____，得到________________________曲線，這種曲線叫做溶解度曲線。(2)溶解度曲線代表意義：①溶解度曲線表示某物質在不一樣溫度下溶解度或溶解度隨溫度改變情況；②溶解度曲線上每一個點表示溶質在某溫度下溶解度；③兩條曲線交叉點表示兩種溶質在交叉點所對應溫度下含有相同溶解度；④在溶解度曲線下方點，表示溶液是不飽和溶液；⑤在溶解度曲線上方靠近曲線點表示溶液是過飽和溶液。溶解度溫度物質溶解度隨溫度改變第8頁知識梳理(3)溶解度曲線應用：①能夠查出某種物質在某溫度下溶解度；②能夠比較不一樣物質在同一溫度下溶解度大??；③能夠確定溫度對溶解度影響情況；④能夠確定怎樣制得某溫度下某物質飽和溶液。六、結晶——固體混合物分離方法1.定義：在一定條件下，已溶解在溶液中固體物質從溶液中以晶體形式析出，這一過程叫做結晶。第9頁知識梳理2.結晶方法通常有兩種：(1)蒸發溶劑結晶：普通適合用于固體溶解度受溫度影響不大物質，如從海水中提取食鹽；(2)冷卻熱飽和溶液：適合用于溶解度隨溫度降低而降低，且受溫度影響改變較大物質，如硝酸鉀。3.海水曬鹽：(1)原理：利用風吹日曬使水分蒸發，使食鹽結晶析出。(2)主要流程：第10頁知識梳理七、溶質質量分數

溶質質量分數是指一定量溶液里所含溶質量。溶質質量分數是表示溶液濃度一個方法。相關公式以下：(1)溶質質量分數=溶質質量/溶液質量×100％(既適合用于飽和溶液計算，也適合用于不飽和溶液計算)。(2)溶質質量=溶液質量×溶質質量分數＝溶液質量－溶劑質量。(3)溶液質量=溶質質量+溶劑質量＝溶質質量÷溶質質量分數。(4)飽和溶液中溶質質量分數=×100％(S為對應溫度下，該物質溶解度)，由此公式可知，只要溫度確定，飽和溶液中溶質質量分數為定值。第11頁知識梳理注意：①溶質質量分數用百分數表示，不能用分數表示；②溶質質量分數是一個比值，它大小既與溶質質量相關，也與溶液質量相關，并不是溶質多溶液溶質質量分數就大；③未溶解溶質不能計入溶質質量。八、溶液稀釋或濃縮計算稀釋計算原理：稀釋溶液過程中，溶質質量不會發生改變，即稀釋前溶質質量＝稀釋后溶質質量。計算公式：濃溶液質量×濃溶液溶質質量分數＝稀溶液質量×稀溶液溶質質量分數。第12頁知識梳理2.溶液濃縮計算：溶液濃縮方法是添加溶質、蒸發溶劑或加入濃溶液。(1)添加溶質。溶液中加入溶質溶解后，所得溶液溶質質量分數。計算公式：ω=(原溶液中溶質質量+所加溶質質量)/(原溶液質量+所加溶質質量)×100%(2)蒸發溶劑。溶液蒸發一部分溶劑（無晶體析出）后，所得溶液溶質質量分數。計算公式：ω=原溶液中溶質質量/(原溶液質量-蒸發溶劑質量)×100%(3)加入濃溶液。溶液中加入濃溶液后，所得溶液溶質質量分數。計算公式：ω=(原溶液中溶質質量+濃溶液中溶質質量)/(原溶液質量+所加濃溶液質量)×100%第13頁知識梳理九、配制一定溶質質量分數溶液配制溶液慣用儀器有_______、____、_______、______、________、_______等。2.操作步驟:(1)計算：按配制要求計算出所需____和____質量。溶質質量=_________×溶液溶質質量分數，溶劑質量=溶液質量-__________。(2)稱量：“稱”是指用______稱取所需溶質質量；“量”是指用______量取所需液體體積。(3)溶解：把溶質和溶劑混合，攪拌至充分溶解即可。(4)貯存：把配制好溶液裝入試劑瓶，貼好標簽，放入試劑柜中。標簽上應注明試劑名稱、質量分數。托盤天平量筒膠頭滴管燒杯玻璃棒藥匙溶質溶劑溶液質量溶質質量天平量筒第14頁知識