0第一部分小題各個擊破題題二十三

表格型實驗設計與評題型分析01題型專練02目錄CONTENTS題型分析【題型分析】表格型實驗設計與評價題通常以表格形式出現，主要考查物質性質的比較，實驗過程與現象的正誤判斷，實驗操作、目的、結論分析判斷等，涉及知識面較廣，具有一定難度。選項實驗目的實驗方法或試劑A檢驗NaBr溶液中是否含有Fe2＋K3[Fe(CN)6]溶液B測定KHS溶液中c(S2－)用AgNO3溶液滴定C除去乙醇中少量的水加入金屬Na，過濾D測定KClO溶液的pH使用pH試紙1例1

(2024·遼寧卷)下列實驗方法或試劑使用合理的是(

)解析隨著滴定的不斷進行，溶液中S2－不斷被消耗，但是溶液中的HS－還可以繼續發生電離生成S2－，B不合理；金屬Na既可以和水發生反應又可以和乙醇發生反應，故不能用金屬Na除去乙醇中少量的水，C不合理；ClO－具有氧化性，不能用pH試紙測定其pH的大小，可以用pH計進行測量，D不合理。AB實驗方案往碘的CCl4溶液中加入等體積濃KI溶液，振蕩用玻璃棒蘸取次氯酸鈉溶液點在試紙上現象分層，下層由紫紅色變為淺粉紅色，上層呈棕黃色試紙變白結論碘在濃KI溶液中的溶解能力大于在CCl4中的溶解能力次氯酸鈉溶液呈中性CD實驗方案向2mL0.1mol·L－1AgNO3溶液中先滴加4滴0.1mol·L－1KCl溶液，再滴加4滴0.1mol·L－1KI溶液取兩份新制氯水，分別滴加AgNO3溶液和淀粉KI溶液現象先產生白色沉淀，再產生黃色沉淀前者有白色沉淀，后者溶液變藍色結論AgCl轉化為AgI，AgI溶解度小于AgCl溶解度氯氣與水的反應存在限度例3

(2023·浙江6月選考)探究鹵族元素單質及其化合物的性質，下列方案設計、現象和結論都正確的是(

)解析次氯酸鈉溶液具有強氧化性，能漂白有機色質使其褪色，無法用pH試紙測定次氯酸鈉溶液的pH，B錯誤；向2mL0.1mol·L－1AgNO3溶液中先滴加4滴0.1mol·L－1KCl溶液，硝酸銀溶液過量，再加入碘化鉀溶液時，有黃色沉淀生成，無法比較氯化銀和碘化銀的溶解度大小，C錯誤；Cl2和HClO均能氧化KI生成I2，不能證明Cl2與H2O的反應存在限度，D錯誤。

(4)①證明草酸的酸性強于碳酸；②證明草酸是二元酸①向1mol·L－1NaHCO3溶液中加入1mol·L－1草酸，若產生大量氣泡，則證明草酸的酸性強于碳酸；②定量實驗：用NaOH標準溶液滴定草酸溶液，消耗NaOH的物質的量為草酸的2倍，則說明草酸是二元酸(5)證明碳酸的酸性強于硅酸把CO2通入硅酸鈉溶液中，若出現白色沉淀，則說明碳酸的酸性強于硅酸(利用強酸制弱酸)(6)證明氯氣的氧化性強于單質硫把氯氣通入硫化氫溶液中，若有淡黃色沉淀生成，則證明氯氣的氧化性強于單質硫(氧化性：氧化劑＞氧化產物)(7)證明H2C2O4是弱酸方案一：常溫下，測Na2C2O4溶液的pH，pH＞7說明H2C2O4是弱酸(利用水解原理)；方案二：將pH＝1的H2C2O4溶液稀釋10倍，pH＜2說明H2C2O4是弱酸(利用弱酸存在電離平衡)選項實驗操作實驗結論A向0.1mol·L－1NaHA溶液中滴加酚酞溶液，溶液變為淺紅色Kw＞Ka1(H2A)·Ka2(H2A)B常溫下將鋁片投入濃硝酸中，無明顯現象鋁與濃硝酸不反應C向5mL0.1mol·L－1FeCl3溶液中加入2滴0.1mol·L－1KSCN溶液，溶液顯紅色，再滴加2滴0.2mol·L－1KSCN溶液，紅色加深Fe3＋和SCN－的反應是可逆反應D室溫下，用pH計測定濃度均為0.1mol·L－1的Na2CO3溶液和CH3COONa溶液的pH，Na2CO3溶液pH大H2CO3比CH3COOH的酸性弱1．(2024·長春市高三質量監測)下列實驗能得出相關結論的是(

)選項目的方案設計現象和結論A檢驗干燥氯氣是否具有漂白性將有色鮮花放入盛有干燥氯氣的集氣瓶中，蓋上玻璃片一段時間后，有色鮮花褪色，說明干燥氯氣有漂白性B證明氯水能氧化SCN－將少量鐵屑加入過量的氯水中，并滴加2滴KSCN溶液未見溶液變為紅色，說明氯水能氧化SCN－C證明甲基對苯環性質有影響向酸性KMnO4溶液中加入甲苯酸性KMnO4溶液褪色，證明甲基對苯環的性質有影響D確定某鈉鹽的成分向某鈉鹽中滴加濃鹽酸，并將產生的氣體通入品紅溶液品紅溶液褪色，說明該鈉鹽一定為Na2SO3或NaHSO32．(2024·湖北省級示范高中高三聯考)下列方案設計、現象和結論都正確的是(

)解析：鮮花含有水，故Cl2使其褪色不能說明干燥的Cl2具有漂白性，A錯誤；氯水中含有H＋，能溶解Fe生成Fe2＋，氯水中又有大量Cl2，能將Fe2＋氧化為Fe3＋，而滴加KSCN溶液不變紅，說明SCN－也被氯水氧化，B正確；甲苯使酸性KMnO4溶液褪色，是因為甲基受苯環影響，易被氧化，不能證明甲基對苯環的性質有影響，C錯誤；濃鹽酸具有還原性，若與NaClO反應生成Cl2，則也能使品紅溶液褪色，D錯誤。選項操作現象A向天藍色的CuSO4溶液中緩慢通入NH3有藍色沉淀生成，繼續通入NH3，沉淀不溶解B將銅質鑰匙和電源正極相連，銀單質和負極相接，以AgNO3溶液為電解質溶液對鑰匙鍍銀銅質鑰匙上出現銀白色鍍層C向乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合溶液中加入足量飽和Na2CO3溶液提純乙酸乙酯下層出現油狀液體D在試管中加入2mL飽和(NH4)2SO4溶液，向其中滴加雞蛋清溶液，振蕩，再加入蒸餾水，振蕩試管中先出現分層現象，后又消失3．(2024·江西省重點中學高三第二次聯考)以下實驗操作、現象都正確的是(

)解析：向天藍色的CuSO4溶液中緩慢通入NH3，先生成藍色沉淀，后沉淀逐漸溶解，A錯誤；對鑰匙鍍銀應該將Ag與電源正極相連，銅質鑰匙與電源負極相連，B錯誤；乙酸能與碳酸鈉反應生成易溶于水的乙酸鈉，乙醇能溶于碳酸鈉溶液，乙酸乙酯不與碳酸鈉反應也不溶于水，且乙酸乙酯的密度比水小，所以油狀液體在上層，C錯誤。選項操作現象結論A將鍍層有破壞的鍍鋅鐵片放入酸化的3%NaCl溶液中，一段時間后，取溶液于試管中，滴加KSCN溶液無紅色出現鐵未被腐蝕，已破損的鍍層鋅仍能起到保護的作用B用濕潤的淀粉碘化鉀試紙鑒別NO2、溴蒸氣試紙變藍該氣體為溴蒸氣C向久置于空氣中的Na2O2固體中滴加稀硫酸有氣泡產生Na2O2已變質成Na2CO3D向新制飽和氯水中加入適量的碳酸鈣粉末，振蕩產生大量氣泡提高了新制氯水中次氯酸的濃度4．(2024·陜西省西安市長安區高三一模)下列實驗操作與實驗現象及結論對應且正確的是(

)題型專練選項ABCD實驗目的比較鎂和鋁的金屬性強弱制備乙酸乙酯制備[Cu(NH3)4]SO4溶液利用鹽類水解制備Fe(OH)3膠體試劑MgCl2溶液、AlCl3溶液、氨水乙醇、乙酸、濃硫酸、飽和Na2CO3溶液CuSO4溶液、氨水飽和FeCl3溶液、蒸餾水用品試管、膠頭滴管試管、橡膠塞、導管、乳膠管、鐵架臺(帶鐵夾)、碎瓷片、酒精燈、火柴試管、膠頭滴管燒杯、膠頭滴管、石棉網、三腳架、酒精燈、火柴1．(2024·安徽卷)僅用下表提供的試劑和用品，不能實現相應實驗目的的是(

)解析：MgCl2溶液、AlCl3溶液與氨水反應時現象相同，都只產生白色沉淀，不能比較Mg和Al的金屬性強弱，A不能實現實驗目的。選項實驗過程及現象實驗結論A用0.1mol·L－1NaOH溶液分別中和等體積的0.1mol·L－1H2SO4溶液和0.1mol·L－1CH3COOH溶液，H2SO4消耗的NaOH溶液多酸性：H2SO4>CH3COOHB向2mL0.1mol·L－1Na2S溶液中滴加幾滴溴水，振蕩，產生淡黃色沉淀氧化性：Br2>SC向2mL濃度均為0.1mol·L－1的CaCl2和BaCl2混合溶液中滴加少量0.1mol·L－1Na2CO3溶液，振蕩，產生白色沉淀溶度積常數：CaCO3>BaCO3D用pH試紙分別測定CH3COONa溶液和NaNO2溶液pH，CH3COONa溶液pH大結合H＋能力：CH3COO－>NO2．(2024·江蘇卷)室溫下，根據下列實驗過程及現象，能驗證相應實驗結論的是(

)選項影響因素方案設計現象結論A濃度向1mL0.1mol/LK2CrO4溶液中加入1mL1.0mol/LHBr溶液黃色溶液變橙色增大反應物濃度，平衡向正反應方向移動B壓強向恒溫恒容密閉玻璃容器中充入100mLHI氣體，分解達到平衡后再充入100mLAr氣體顏色不變對于反應前后氣體總體積不變的可逆反應，改變壓強平衡不移動C溫度將封裝有NO2和N2O4混合氣體的燒瓶浸泡在熱水中氣體顏色變深升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動D催化劑向1mL乙酸乙酯中加入1mL0.3mol/LH2SO4溶液，水浴加熱上層液體逐漸減少使用合適的催化劑可使平衡向正反應方向移動3．(2024·浙江6月選考)為探究化學平衡移動的影響因素，設計方案并進行實驗，觀察到相關現象。其中方案設計和結論都正確的是(

)選項實驗操作及現象結論ACl2通入淀粉-KI溶液中，溶液變藍氧化性：Cl2>I2BCO2通入苯酚鈉溶液中，溶液變渾濁酸性：碳酸>苯酚CSO2通入品紅溶液中，溶液褪色SO2具有氧化性DNH3通入滴有酚酞溶液的水中，溶液變紅氨水顯堿性4．(2023·河北卷)由下列實驗操作及現象，不能得出相應結論的是(

)解析：SO2與品紅溶液中的有色物質化合生成無色物質，說明SO2具有漂白性，C不能得出相應結論。選項ABCD實驗操作向盛有Fe(OH)3和NiO(OH)的試管中分別滴加濃鹽酸向CuSO4溶液中通入H2S氣體乙醇和濃硫酸共熱至170℃，將產生的氣體通入溴水中向Na2HPO4溶液中滴加AgNO3溶液現象盛NiO(OH)的試管中產生黃綠色氣體出現黑色沉淀(CuS)溴水褪色出現黃色沉淀(Ag3PO4)結論氧化性：NiO(OH)>Fe(OH)3酸性：H2S<H2SO4乙烯發生了加成反應Na2HPO4發生了水解反應5．(2023·重慶卷)下列實驗操作和現象，得出的相應結論正確的是(

)實驗方案現象結論A往FeCl2溶液中加入Zn片短時間內無明顯現象Fe2＋的氧化能力比Zn2＋弱B往Fe2(SO4)3溶液中滴加KSCN溶液，再加入少量K2SO4固體溶液先變成血紅色后無明顯變化Fe3＋與SCN－的反應不可逆C將食品脫氧劑樣品中的還原鐵粉溶于鹽酸，滴加KSCN溶液溶液呈淺綠色食品脫氧劑樣品中沒有＋3價鐵D向沸水中逐滴加5～6滴飽和FeCl3溶液，持續煮沸溶液先變成紅褐色再析出沉淀Fe3＋先水解得Fe(OH)3再聚集成Fe(OH)3沉淀6．(2023·浙江1月選考)探究鐵及其化合物的性質，下列方案設計、現象和結論都正確的是(

)選項探究目的實驗方案A溶液中是否含有Fe3＋向2mLFeSO4溶液中滴加幾滴新制氯水，再滴加KSCN溶液，觀察溶液顏色變化BFe2＋是否有還原性向2mLFeSO4溶液中滴加幾滴酸性KMnO4溶液，觀察溶液顏色變化CFe2＋是否水解向2mLFeSO4溶液中滴加2～3滴酚酞試液，觀察溶液顏色變化DFe2＋能否催化H2O2分解向2mL5%H2O2溶液中滴加幾滴FeSO4溶液，觀察氣泡產生情況7．(2023·江蘇卷)室溫下，探究0.1mol·L－1FeSO4溶液的性質，下列實驗方案能達到探究目的的是(

)實驗目的實驗方法或操作A測定中和反應的反應熱酸堿中和滴定的同時，用溫度傳感器采集錐形瓶內溶液的溫度B探究濃度對化學反應速率的影響量取同體積不同濃度的NaClO溶液，分別加入等體積等濃度的Na2SO3溶液，對比現象C判斷反應后Ba2＋是否沉淀完全將Na2CO3溶液與BaCl2溶液混合，反應后靜置，向上層清液中再加1滴Na2CO3溶液D檢驗淀粉是否發生了水解向淀粉水解液中加入碘水8．(2022·遼寧高考)下列實驗能達到目的的是(

)解析：酸堿中和滴定操作中沒有很好的保溫措施，熱量損失較多，不能用于測定中和反應的反應熱，A不能達到目的；NaClO和Na2SO3反應無明顯現象，無法根據現象進行濃度對化學反應速率的影響的探究，B不能達到目的；將Na2CO3溶液與BaCl2溶液混合，反應后靜置，向上層清液中滴加1滴Na2CO3溶液，若有渾濁產生，則說明Ba2＋沒有沉淀完全，反之，則沉淀完全，C能達到目的；檢驗淀粉是否發生了水解，應檢驗是否有淀粉的水解產物(葡萄糖)存在，可選用銀氨溶液或新制氫氧化銅，碘水是用來檢驗淀粉的試劑，可用于檢驗淀粉是否完全水解，D不能達到目的。選項實驗操作現象結論A將新制氯水光照一段時間用pH計測溶液pH，pH變小光照能促進HClO的電離B向某溶液中滴加KSCN溶液產生紅色沉淀溶液中存在鐵離子C向Na2CO3固體中滴加乙酸溶液，將生成的氣體通入苯酚鈉溶液中苯酚鈉溶液變渾濁酸性強弱：乙酸>碳酸>苯酚D苯、液溴與鐵粉充分混合后，將生成的氣體依次通入CCl4、AgNO3溶液中AgNO3溶液中產生淡黃色沉淀苯與液溴發生了取代反應1．(2024·南寧市高三第一次摸底測試)下列實驗操作、現象和結論都正確的是(

)實驗操作及現象結論A測定不同溫度下蒸餾水的pH，pH隨溫度升高而降低水的電離程度隨溫度升高而增大B向新制的Cu(OH)2中滴入少量蔗糖溶液并加熱，不產生磚紅色沉淀蔗糖不屬于還原糖C將少量乙酸乙酯加入NaOH溶液中，出現分層，靜置一段時間后酯層消失乙酸乙酯可在堿性條件下水解D向FeCl2溶液(pH＝1)中滴加KMnO4溶液，紫色褪去Fe2＋具有還原性2．(2024·甘肅高考適應性測試)下列實驗操作及現象與結論不一致的是(

)解析：水的電離程度隨溫度升高而增大，升溫氫離子濃度增大，故蒸餾水的pH隨溫度升高而降低；不產生磚紅色沉淀，說明新制的Cu(OH)2沒有被蔗糖還原，則蔗糖不屬于還原糖；向含有乙酸乙酯的試管中加入NaOH溶液，酯不溶于水，出現分層，一段時間后酯層消失，則乙酸乙酯在堿性條件下可以水解；酸性條件下氯離子也會和高錳酸鉀發生氧化還原反應使得溶液褪色，故不能說明Fe2＋具有還原性，D現象與結論不一致。選項實驗操作及現象結論A常溫下將鐵片和銅片分別插入濃硝酸中，前者無明顯現象，后者產生氣體銅的還原性比鐵強B向碳酸鈣的懸濁液中通入無色氣體，懸濁液逐漸變澄清該氣體是HClC將銀和AgNO3溶液與鐵和N