課題1常見的酸和堿（第1課時）（教學(xué)設(shè)計）九年級化學(xué)下冊同步備課系列（人教版）科目授課時間節(jié)次--年—月—日（星期——）第—節(jié)指導(dǎo)教師授課班級、授課課時授課題目（包括教材及章節(jié)名稱）課題1常見的酸和堿（第1課時）（教學(xué)設(shè)計）九年級化學(xué)下冊同步備課系列（人教版）課程基本信息1.課程名稱：課題1常見的酸和堿（第1課時）

2.教學(xué)年級和班級：九年級化學(xué)（人教版）

3.授課時間：2023年3月15日，上午第2節(jié)課

4.教學(xué)時數(shù)：1課時

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親愛的同學(xué)們，今天我們化學(xué)課的主題是“常見的酸和堿”。大家準備好了嗎？讓我們一起來探索這些神秘而又重要的化學(xué)物質(zhì)吧！??（在黑板上寫下課題名稱，目光掃過全班，等待學(xué)生回應(yīng)）核心素養(yǎng)目標同學(xué)們，通過今天的學(xué)習(xí)，我們不僅要掌握酸和堿的基本概念，還要培養(yǎng)以下核心素養(yǎng)：一是科學(xué)探究能力，通過實驗操作，學(xué)會觀察、記錄和分析現(xiàn)象；二是科學(xué)思維，培養(yǎng)對化學(xué)現(xiàn)象的辯證思考和邏輯推理能力；三是科學(xué)態(tài)度與責(zé)任，樹立正確的化學(xué)價值觀，認識到化學(xué)在生活中的應(yīng)用和影響。這些素養(yǎng)將幫助我們更好地理解和應(yīng)用化學(xué)知識。??學(xué)情分析進入九年級后，同學(xué)們在化學(xué)學(xué)習(xí)上已經(jīng)積累了一定的基礎(chǔ)，對于化學(xué)實驗和基本概念有了初步的認識。在知識層面，大部分同學(xué)能夠掌握基礎(chǔ)的化學(xué)用語，但對酸堿的具體性質(zhì)和反應(yīng)機理可能理解還不夠深入。在能力方面，同學(xué)們的觀察能力、實驗操作能力以及分析問題的能力都有所提高，但獨立思考和解決問題的能力還有待加強。

在素質(zhì)方面，學(xué)生的好奇心和學(xué)習(xí)興趣普遍較高，但部分同學(xué)可能因為基礎(chǔ)不夠扎實而對化學(xué)產(chǎn)生畏難情緒。行為習(xí)慣上，課堂參與度一般，但個別同學(xué)存在注意力不集中、紀律性較差的情況，這可能會影響他們對新知識的吸收和掌握。

針對九年級學(xué)生的這些特點，本節(jié)課在設(shè)計上需要注重以下幾個方面：首先，通過實驗操作和直觀演示，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，幫助他們更好地理解酸堿的性質(zhì)；其次，設(shè)計層次分明的問題，引導(dǎo)學(xué)生在思考和討論中提高分析問題的能力；最后，通過實踐活動，培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)探究精神和團隊協(xié)作能力。總之，要關(guān)注學(xué)生的個體差異，因材施教，確保每個學(xué)生都能在課堂上有所收獲。????教學(xué)資源準備1.教材：確保每位學(xué)生都有《人教版九年級化學(xué)下冊》教材。

2.輔助材料：準備酸堿性質(zhì)相關(guān)的圖片、酸堿指示劑變化的視頻和圖表，以幫助學(xué)生直觀理解。

3.實驗器材：準備好試管、滴管、酸堿指示劑、pH試紙等，確保實驗器材的完整性和安全性。

4.教室布置：設(shè)置實驗操作臺和分組討論區(qū)，方便學(xué)生進行實驗和討論。教學(xué)過程一、導(dǎo)入新課

1.老師站在講臺前，微笑著對同學(xué)們說：“同學(xué)們，今天我們要一起探索一個有趣的話題——常見的酸和堿。你們知道，酸和堿在我們的生活中無處不在，比如廚房里的醋和堿面，都是我們熟悉的酸堿物質(zhì)。那么，它們有什么特別的性質(zhì)呢？今天我們就來揭開這個神秘的面紗。”

2.學(xué)生們紛紛點頭，表示對酸堿的好奇。

二、新課講授

1.老師首先介紹酸堿的定義：“酸是指在水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物，堿是指在水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。”

2.學(xué)生們認真聽講，記錄下酸堿的定義。

3.老師接著講解酸堿的性質(zhì)：“酸具有酸味、能使紫色石蕊試液變紅、能與金屬反應(yīng)生成氫氣等性質(zhì)；堿具有苦味、能使紅色石蕊試液變藍、能與酸反應(yīng)生成鹽和水等性質(zhì)。”

4.學(xué)生們通過觀察實驗現(xiàn)象，加深對酸堿性質(zhì)的理解。

5.老師引導(dǎo)學(xué)生思考：“那么，如何區(qū)分酸和堿呢？”

6.學(xué)生們積極思考，提出各種方法，如：觀察顏色變化、測試pH值等。

7.老師總結(jié)：“區(qū)分酸和堿的方法有很多，我們可以通過觀察顏色變化、測試pH值、與金屬反應(yīng)等實驗來區(qū)分它們。”

三、課堂實驗

1.老師將學(xué)生分成小組，每組發(fā)放試管、滴管、酸堿指示劑、pH試紙等實驗器材。

2.老師講解實驗步驟：“首先，將少量酸或堿溶液滴入試管中，然后加入紫色石蕊試液或紅色石蕊試液，觀察顏色變化。接著，用pH試紙測試溶液的酸堿度。”

3.學(xué)生們按照實驗步驟進行操作，觀察實驗現(xiàn)象。

四、課堂討論

1.老師引導(dǎo)學(xué)生討論：“通過實驗，你們發(fā)現(xiàn)了什么？如何區(qū)分酸和堿？”

2.學(xué)生們紛紛舉手發(fā)言，分享自己的實驗結(jié)果和發(fā)現(xiàn)。

3.老師總結(jié)：“通過實驗，我們不僅學(xué)會了區(qū)分酸和堿的方法，還了解了它們的一些性質(zhì)。這些知識在日常生活中非常有用，比如我們可以通過測試食物的酸堿度來判斷其是否適合食用。”

五、鞏固練習(xí)

1.老師發(fā)放練習(xí)題，要求學(xué)生在規(guī)定時間內(nèi)完成。

2.練習(xí)題包括：判斷題、選擇題、填空題等，涵蓋酸堿的定義、性質(zhì)、區(qū)分方法等內(nèi)容。

3.學(xué)生認真作答，老師巡視指導(dǎo)。

六、課堂小結(jié)

1.老師對本次課程進行總結(jié)：“今天我們學(xué)習(xí)了常見的酸和堿，了解了它們的定義、性質(zhì)和區(qū)分方法。希望大家在日常生活中多觀察、多思考，將所學(xué)知識運用到實際生活中。”

2.學(xué)生們點頭表示贊同。

七、布置作業(yè)

1.老師布置課后作業(yè)：“請同學(xué)們回家后，查閱資料，了解酸堿在生活中的應(yīng)用，下節(jié)課分享給大家。”

2.學(xué)生們認真記錄作業(yè)內(nèi)容。

八、課堂延伸

1.老師提出問題：“除了常見的酸和堿，還有哪些酸堿物質(zhì)？它們有什么特點？”

2.學(xué)生們積極思考，提出各種猜測。

3.老師總結(jié)：“這節(jié)課我們只是學(xué)習(xí)了常見的酸和堿，實際上，酸堿物質(zhì)還有很多。在接下來的學(xué)習(xí)中，我們將繼續(xù)探索這個奇妙的世界。”學(xué)生學(xué)習(xí)效果學(xué)生學(xué)習(xí)效果主要體現(xiàn)在以下幾個方面：

1.**知識掌握情況**：

-學(xué)生能夠準確記憶并理解酸堿的定義，包括酸在水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子，堿在水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子。

-學(xué)生能夠區(qū)分酸和堿的基本性質(zhì)，如酸具有酸味、能使紫色石蕊試液變紅、能與金屬反應(yīng)生成氫氣等；堿具有苦味、能使紅色石蕊試液變藍、能與酸反應(yīng)生成鹽和水等。

-學(xué)生能夠通過實驗現(xiàn)象和pH值測試來區(qū)分酸和堿，提高了對實驗數(shù)據(jù)的分析和處理能力。

2.**實驗操作技能**：

-學(xué)生通過實際操作實驗，掌握了試管操作、滴管使用、酸堿指示劑和pH試紙測試等實驗技能。

-學(xué)生能夠安全地使用化學(xué)實驗器材，培養(yǎng)了實驗操作的規(guī)范性和安全性意識。

3.**科學(xué)探究能力**：

-學(xué)生在實驗過程中培養(yǎng)了觀察、記錄、分析實驗現(xiàn)象的能力，提高了科學(xué)探究的基本素養(yǎng)。

-學(xué)生通過實驗探究，學(xué)會了如何設(shè)計實驗方案、提出假設(shè)、驗證假設(shè)，增強了科學(xué)思維和解決問題的能力。

4.**思維能力和邏輯推理**：

-學(xué)生在區(qū)分酸堿的過程中，學(xué)會了通過邏輯推理來判斷物質(zhì)的性質(zhì)，提高了邏輯思維能力。

-學(xué)生在討論和解答問題時，能夠運用所學(xué)知識進行辯證思考，提高了批判性思維能力。

5.**應(yīng)用知識解決實際問題的能力**：

-學(xué)生能夠?qū)⑺釅A知識應(yīng)用于實際生活中，如判斷食物的酸堿性、了解日常生活中的酸堿平衡等。

-學(xué)生能夠認識到化學(xué)知識在環(huán)境保護、健康生活等方面的應(yīng)用價值，增強了學(xué)習(xí)的實用性和社會責(zé)任感。

6.**情感態(tài)度價值觀**：

-學(xué)生通過學(xué)習(xí)酸堿知識，培養(yǎng)了好奇心和求知欲，激發(fā)了學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。

-學(xué)生在實驗探究中體驗到了科學(xué)的嚴謹性和實驗的樂趣，增強了學(xué)習(xí)化學(xué)的自信心。

-學(xué)生認識到化學(xué)知識的重要性，增強了學(xué)習(xí)化學(xué)的動機和責(zé)任感。作業(yè)布置與反饋作業(yè)布置：

1.**基礎(chǔ)知識鞏固**：請同學(xué)們回家后，回顧今天所學(xué)的酸堿定義、性質(zhì)和區(qū)分方法，并完成以下練習(xí)題：

-判斷題：酸和堿在水溶液中的電離產(chǎn)物分別是什么？

-選擇題：下列哪種物質(zhì)屬于堿？A.鹽酸B.氫氧化鈉C.硫酸D.氯化鈉

-填空題：酸能使______試液變紅，堿能使______試液變藍。

2.**實驗報告**：每位同學(xué)根據(jù)今天的實驗，完成一份實驗報告，內(nèi)容包括實驗?zāi)康摹嶒灢襟E、實驗現(xiàn)象、實驗結(jié)果和分析。

3.**拓展思考**：閱讀教材中關(guān)于酸堿在生活中的應(yīng)用部分，思考并回答以下問題：

-舉例說明酸堿在日常生活中的應(yīng)用。

-討論酸堿對環(huán)境的影響。

作業(yè)反饋：

1.**及時批改**：在下一節(jié)課開始前，老師將對學(xué)生的作業(yè)進行批改，確保每位學(xué)生都能得到及時的反饋。

2.**個別指導(dǎo)**：對于作業(yè)中出現(xiàn)的錯誤，老師將進行個別指導(dǎo)，幫助學(xué)生理解錯誤的原因，并提供正確的解答。

3.**集體反饋**：在課堂上，老師將對作業(yè)中的共性問題進行集體反饋，講解正確的解題思路和方法。

4.**改進建議**：對于學(xué)生的作業(yè)，老師將給出具體的改進建議，如加強基礎(chǔ)知識的學(xué)習(xí)、提高實驗操作技能、培養(yǎng)科學(xué)探究能力等。

5.**鼓勵與表揚**：對于表現(xiàn)出色的作業(yè)，老師將給予表揚，以激勵學(xué)生繼續(xù)保持良好的學(xué)習(xí)狀態(tài)。

6.**跟蹤進度**：老師將持續(xù)跟蹤學(xué)生的作業(yè)完成情況，對于未完成作業(yè)的學(xué)生，將進行個別輔導(dǎo)，確保每位學(xué)生都能跟上教學(xué)進度。典型例題講解1.**例題**：某固體化合物由氫、氧、鈉三種元素組成，其水溶液呈堿性。請寫出該化合物的化學(xué)式，并說明其酸堿性質(zhì)。

**解題步驟**：

-根據(jù)題目信息，該化合物由氫、氧、鈉三種元素組成，且水溶液呈堿性，可以推斷該化合物是堿。

-堿的化學(xué)式通常由金屬離子和氫氧根離子組成。

-鈉是一種金屬元素，其離子符號為Na?。

-氫氧根離子的符號為OH?。

-因此，該化合物的化學(xué)式為NaOH。

-NaOH是一種堿，其水溶液呈堿性。

**答案**：化學(xué)式為NaOH，酸堿性質(zhì)為堿性。

2.**例題**：下列物質(zhì)中，哪些屬于酸？哪些屬于堿？

-HCl

-NaOH

-CaCO?

-CH?

**解題步驟**：

-HCl在水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子，因此屬于酸。

-NaOH在水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子，因此屬于堿。

-CaCO?是由鈣離子和碳酸根離子組成的鹽，不屬于酸堿。

-CH?是甲烷，是一種有機物，不屬于酸堿。

**答案**：酸：HCl；堿：NaOH；鹽：CaCO?；有機物：CH?。

3.**例題**：某溶液的pH值為7，該溶液是酸性、中性還是堿性？

**解題步驟**：

-pH值是衡量溶液酸堿性的指標，pH值小于7的溶液為酸性，pH值等于7的溶液為中性，pH值大于7的溶液為堿性。

-題目中給出的pH值為7，因此該溶液為中性。

**答案**：中性。

4.**例題**：下列反應(yīng)中，哪些是中和反應(yīng)？

-HCl+NaOH→NaCl+H?O

-CaCO?+2HCl→CaCl?+CO?+H?O

-2KOH+H?SO?→K?SO?+2H?O

-Fe+CuSO?→FeSO?+Cu

**解題步驟**：

-中和反應(yīng)是酸和堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)。

-HCl和NaOH反應(yīng)生成NaCl和H?O，是中和反應(yīng)。

-CaCO?和HCl反應(yīng)生成CaCl?、CO?和H?O，不是中和反應(yīng)，因為生成了氣體CO?。

-KOH和H?SO?反應(yīng)生成K?SO?和H?O，是中和反應(yīng)。

-Fe和CuSO?反應(yīng)生成FeSO?和Cu，不是中和反應(yīng)，因為是一種置換反應(yīng)。

**答案**：中和反應(yīng)：HC