普通化學(xué)b試題及答案姓名：____________________

一、多項(xiàng)選擇題（每題2分，共20題）

1.下列物質(zhì)中，屬于無(wú)機(jī)物的是：

A.乙醇

B.氫氧化鈉

C.甲醛

D.甲烷

2.下列化合物中，屬于酸的是：

A.氫氧化鈉

B.鹽酸

C.氫氧化鈣

D.氫氧化鉀

3.下列物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的是：

A.氯化鈉

B.氫氧化鈉

C.乙醇

D.硫酸

4.下列反應(yīng)中，屬于置換反應(yīng)的是：

A.2HCl+Zn→ZnCl2+H2↑

B.CaCO3→CaO+CO2↑

C.2H2O→2H2↑+O2↑

D.2KClO3→2KCl+3O2↑

5.下列物質(zhì)中，屬于金屬的是：

A.鋁

B.氫

C.氧

D.硅

6.下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是：

A.2H2+O2→2H2O

B.CaCO3→CaO+CO2↑

C.2KClO3→2KCl+3O2↑

D.2HCl+Zn→ZnCl2+H2↑

7.下列物質(zhì)中，屬于酸性氧化物的是：

A.CO2

B.SO2

C.H2O

D.Na2O

8.下列化合物中，屬于鹽的是：

A.氯化鈉

B.氫氧化鈉

C.乙醇

D.氫氧化鈣

9.下列物質(zhì)中，屬于堿性物質(zhì)的是：

A.氫氧化鈉

B.氫氧化鈣

C.氫氧化鉀

D.氫氧化銨

10.下列反應(yīng)中，屬于酸堿中和反應(yīng)的是：

A.2HCl+NaOH→NaCl+H2O

B.H2SO4+2NaOH→Na2SO4+2H2O

C.HCl+KOH→KCl+H2O

D.H2SO4+2KOH→K2SO4+2H2O

11.下列物質(zhì)中，屬于金屬元素的是：

A.鈉

B.氫

C.氧

D.碳

12.下列化合物中，屬于酸性氫氧化物的是：

A.氫氧化鈉

B.氫氧化鈣

C.氫氧化鉀

D.氫氧化鋁

13.下列反應(yīng)中，屬于復(fù)分解反應(yīng)的是：

A.2HCl+Zn→ZnCl2+H2↑

B.CaCO3→CaO+CO2↑

C.2KClO3→2KCl+3O2↑

D.H2SO4+BaCl2→BaSO4↓+2HCl

14.下列物質(zhì)中，屬于非金屬元素的是：

A.鈉

B.氫

C.氧

D.硅

15.下列化合物中，屬于堿性氧化物的是：

A.CO2

B.SO2

C.H2O

D.Na2O

16.下列反應(yīng)中，屬于分解反應(yīng)的是：

A.2H2+O2→2H2O

B.CaCO3→CaO+CO2↑

C.2KClO3→2KCl+3O2↑

D.H2SO4+BaCl2→BaSO4↓+2HCl

17.下列物質(zhì)中，屬于酸性物質(zhì)的是：

A.氫氧化鈉

B.鹽酸

C.氫氧化鈣

D.氫氧化鉀

18.下列反應(yīng)中，屬于置換反應(yīng)的是：

A.2HCl+Zn→ZnCl2+H2↑

B.CaCO3→CaO+CO2↑

C.2H2O→2H2↑+O2↑

D.2KClO3→2KCl+3O2↑

19.下列物質(zhì)中，屬于金屬元素的是：

A.鋁

B.氫

C.氧

D.硅

20.下列化合物中，屬于鹽的是：

A.氯化鈉

B.氫氧化鈉

C.乙醇

D.氫氧化鈣

姓名：____________________

二、判斷題（每題2分，共10題）

1.化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是原子重新組合成新的分子。（）

2.熱量總是從高溫物體傳遞到低溫物體，這是熱力學(xué)第一定律的體現(xiàn)。（）

3.在同溫同壓下，所有氣體的體積之比等于它們的物質(zhì)的量之比。（）

4.水的電離是一個(gè)吸熱過(guò)程，因此加熱可以促進(jìn)水的電離。（）

5.酸堿中和反應(yīng)一定伴隨著水生成，但不一定有氣體或沉淀生成。（）

6.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑被還原，還原劑被氧化。（）

7.氫氣與氧氣在空氣中混合，遇到明火會(huì)發(fā)生爆炸。（）

8.金屬在潮濕空氣中容易生銹，因?yàn)榻饘俦砻嫘纬闪搜趸ぁ＃ǎ?/p>

9.溶液的濃度越高，其導(dǎo)電能力一定越強(qiáng)。（）

10.水的密度在4℃時(shí)最大，這是水的反常膨脹現(xiàn)象。（）

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三、簡(jiǎn)答題（每題5分，共4題）

1.簡(jiǎn)述酸堿中和反應(yīng)的特點(diǎn)。

2.解釋什么是氧化還原反應(yīng)，并舉例說(shuō)明。

3.描述實(shí)驗(yàn)室中如何制備氧氣。

4.說(shuō)明溶解度與溶解平衡的關(guān)系。

姓名：____________________

四、論述題（每題10分，共2題）

1.論述化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，并結(jié)合實(shí)例說(shuō)明如何通過(guò)控制這些因素來(lái)調(diào)節(jié)反應(yīng)速率。

2.結(jié)合化學(xué)平衡原理，討論工業(yè)生產(chǎn)中如何通過(guò)改變條件來(lái)實(shí)現(xiàn)反應(yīng)的平衡移動(dòng)，以提高產(chǎn)量或優(yōu)化產(chǎn)品結(jié)構(gòu)。

試卷答案如下：

一、多項(xiàng)選擇題（每題2分，共20題）

1.B

2.B

3.C

4.A

5.A

6.D

7.A

8.A

9.B

10.D

11.A

12.D

13.D

14.C

15.D

16.B

17.B

18.A

19.A

20.A

二、判斷題（每題2分，共10題）

1.√

2.×

3.√

4.√

5.√

6.√

7.√

8.√

9.×

10.√

三、簡(jiǎn)答題（每題5分，共4題）

1.酸堿中和反應(yīng)的特點(diǎn)包括：反應(yīng)物必須是酸和堿；生成物必須是鹽和水；反應(yīng)通常放熱。

2.氧化還原反應(yīng)是指反應(yīng)過(guò)程中有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)。例子：鐵與氧氣反應(yīng)生成氧化鐵（Fe+O2→Fe2O3），鐵被氧化，氧氣被還原。

3.實(shí)驗(yàn)室中制備氧氣的方法通常有：加熱高錳酸鉀（2KMnO4→K2MnO4+MnO2+O2↑）或過(guò)氧化氫分解（2H2O2→2H2O+O2↑）。

4.溶解度與溶解平衡的關(guān)系是：在一定溫度下，溶質(zhì)在溶劑中的溶解達(dá)到動(dòng)態(tài)平衡時(shí)，溶解度達(dá)到最大值，此時(shí)溶液稱為飽和溶液。

四、論述題（每題10分，共2題）

1.化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素包括：反應(yīng)物濃度、溫度、催化