桂林一模理科試題及答案姓名：____________________

一、單項選擇題（每題2分，共20題）

1.下列物質中，不屬于有機物的是（）

A.乙醇B.甲烷C.氯化鈉D.苯

2.下列化學反應中，不屬于氧化還原反應的是（）

A.2H2+O2=2H2OB.Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag

C.2HCl+Zn=ZnCl2+H2D.Fe+2HCl=FeCl2+H2

3.下列溶液中，pH值最大的是（）

A.稀硫酸B.稀鹽酸C.稀硝酸D.稀氫氧化鈉

4.下列物質中，不屬于電解質的是（）

A.NaClB.H2SO4C.HClD.CH4

5.下列關于化學鍵的說法中，錯誤的是（）

A.離子鍵是由陰陽離子之間的靜電作用形成的

B.共價鍵是由兩個原子共享一對電子形成的

C.金屬鍵是由金屬離子與自由電子之間的靜電作用形成的

D.氫鍵是由分子中的氫原子與電負性較大的原子之間的靜電作用形成的

6.下列物質中，不屬于高分子化合物的是（）

A.聚乙烯B.聚丙烯C.聚氯乙烯D.氯化鈉

7.下列關于原子結構的說法中，正確的是（）

A.原子核由質子和中子組成

B.原子核外電子數等于質子數

C.原子核外電子層數等于原子序數

D.原子核外電子層數等于電子數

8.下列物質中，不屬于金屬的是（）

A.鐵B.鋁C.鈣D.氫

9.下列關于化學反應速率的說法中，正確的是（）

A.反應速率與反應物濃度無關

B.反應速率與溫度無關

C.反應速率與催化劑無關

D.反應速率與反應物濃度、溫度、催化劑有關

10.下列關于溶液的說法中，正確的是（）

A.溶液的濃度越高，溶解度越大

B.溶液的濃度越高，溶解度越小

C.溶液的濃度越高，溶解度不變

D.溶液的濃度與溶解度無關

11.下列關于氧化還原反應的說法中，正確的是（）

A.氧化劑是氧化反應中的還原劑

B.氧化劑是氧化反應中的還原劑

C.還原劑是氧化反應中的氧化劑

D.還原劑是氧化反應中的還原劑

12.下列關于化學方程式的說法中，正確的是（）

A.化學方程式表示反應物和生成物的種類

B.化學方程式表示反應物和生成物的數量

C.化學方程式表示反應物和生成物的狀態

D.化學方程式表示反應物和生成物的顏色

13.下列關于化學實驗的說法中，正確的是（）

A.實驗室中的儀器設備可以隨意使用

B.實驗室中的儀器設備要嚴格按照規定使用

C.實驗室中的儀器設備可以隨意丟棄

D.實驗室中的儀器設備要妥善保管

14.下列關于化學知識的應用的說法中，正確的是（）

A.化學知識在日常生活中沒有應用價值

B.化學知識在日常生活中有廣泛的應用價值

C.化學知識在工業生產中沒有應用價值

D.化學知識在工業生產中有廣泛的應用價值

15.下列關于化學變化與物理變化的說法中，正確的是（）

A.化學變化是指物質在化學反應中發生的變化

B.物理變化是指物質在物理過程中發生的變化

C.化學變化與物理變化沒有區別

D.化學變化與物理變化有區別

16.下列關于化學元素的說法中，正確的是（）

A.元素是具有相同質子數的一類原子的總稱

B.元素是具有相同中子數的一類原子的總稱

C.元素是具有相同電子數的一類原子的總稱

D.元素是具有相同質量數的一類原子的總稱

17.下列關于化學鍵的說法中，正確的是（）

A.離子鍵是由陰陽離子之間的靜電作用形成的

B.共價鍵是由兩個原子共享一對電子形成的

C.金屬鍵是由金屬離子與自由電子之間的靜電作用形成的

D.氫鍵是由分子中的氫原子與電負性較大的原子之間的靜電作用形成的

18.下列關于化學實驗的基本操作的說法中，正確的是（）

A.實驗室中的儀器設備可以隨意使用

B.實驗室中的儀器設備要嚴格按照規定使用

C.實驗室中的儀器設備可以隨意丟棄

D.實驗室中的儀器設備要妥善保管

19.下列關于化學知識的應用的說法中，正確的是（）

A.化學知識在日常生活中沒有應用價值

B.化學知識在日常生活中有廣泛的應用價值

C.化學知識在工業生產中沒有應用價值

D.化學知識在工業生產中有廣泛的應用價值

20.下列關于化學變化與物理變化的說法中，正確的是（）

A.化學變化是指物質在化學反應中發生的變化

B.物理變化是指物質在物理過程中發生的變化

C.化學變化與物理變化沒有區別

D.化學變化與物理變化有區別

二、判斷題（每題2分，共10題）

1.在化學反應中，氧化劑和還原劑總是同時存在。（）

2.水的沸點比冰的沸點高。（）

3.金屬元素在化合物中通常呈正價。（）

4.氯化氫氣體在水中溶解時，溶液的pH值會降低。（）

5.堿性溶液的pH值一定大于7。（）

6.所有酸堿中和反應都會產生鹽和水。（）

7.在同溫同壓下，氣體的體積與物質的量成正比。（）

8.氧化還原反應中，氧化劑得到電子，還原劑失去電子。（）

9.氫氧化鈉溶液與稀硫酸反應時，溶液的pH值會逐漸升高。（）

10.在化學反應中，催化劑可以改變反應速率，但不改變反應的平衡位置。（）

三、填空題（每題2分，共10題）

1.元素周期表中，原子序數為1的元素是__________。

2.下列物質中，屬于非電解質的是__________。

3.下列反應中，屬于置換反應的是__________。

4.下列物質中，屬于酸性氧化物的是__________。

5.下列物質中，屬于堿性溶液的是__________。

6.下列物質中，屬于還原劑的是__________。

7.下列物質中，屬于氧化劑的是__________。

8.下列反應中，屬于放熱反應的是__________。

9.下列反應中，屬于吸熱反應的是__________。

10.下列物質中，屬于高分子化合物的是__________。

四、簡答題（每題5分，共10題）

1.簡述化學反應速率的影響因素。

2.簡述氧化還原反應的特點。

三、簡答題（每題5分，共4題）

1.簡述化學反應速率的影響因素。

化學反應速率受多種因素影響，主要包括：

（1）反應物的濃度：反應物濃度越高，反應速率通常越快。

（2）溫度：溫度越高，反應速率通常越快，因為分子運動速度加快，碰撞頻率增加。

（3）催化劑：催化劑可以降低反應的活化能，從而加快反應速率。

（4）壓強：對于氣體反應，壓強增加可以加快反應速率。

（5）反應物的物理狀態：固體反應物的表面積越大，反應速率越快。

2.簡述氧化還原反應的特點。

氧化還原反應具有以下特點：

（1）涉及電子轉移：氧化還原反應中，氧化劑接受電子，還原劑失去電子。

（2）氧化劑和還原劑：氧化還原反應中，氧化劑和還原劑同時存在，它們分別發生氧化和還原反應。

（3）氧化數變化：氧化還原反應中，反應物和生成物的氧化數發生變化。

（4）能量變化：氧化還原反應通常伴隨著能量的釋放或吸收。

（5）電化學性質：氧化還原反應可以用于電化學電池，如原電池和電解池。

3.簡述酸堿中和反應的實質。

酸堿中和反應的實質是酸中的氫離子（H+）與堿中的氫氧根離子（OH-）結合生成水（H2O）的過程。具體反應方程式為：

酸+堿→鹽+水

例如，鹽酸（HCl）與氫氧化鈉（NaOH）反應生成氯化鈉（NaCl）和水（H2O）：

HCl+NaOH→NaCl+H2O

4.簡述化學平衡的特征。

化學平衡具有以下特征：

（1）動態平衡：在化學平衡狀態下，正反應和逆反應的速率相等，但反應仍在進行。

（2）可逆性：化學平衡是可逆的，即反應可以在正反應和逆反應之間進行。

（3）平衡常數：化學平衡可以用平衡常數（K）表示，K值越大，平衡越偏向生成物。

（4）溫度影響：溫度變化會影響化學平衡的位置，根據勒夏特列原理，溫度升高會使吸熱反應的平衡向生成物方向移動，溫度降低則相反。

（5）濃度影響：改變反應物或生成物的濃度會影響化學平衡的位置，但最終會達到新的平衡狀態。

四、論述題（每題10分，共2題）

1.論述化學在環境保護中的作用及其重要性。

化學在環境保護中扮演著至關重要的角色，其作用和重要性體現在以下幾個方面：

（1）污染物的檢測與監測：化學方法可以用來檢測和監測環境中的污染物，如空氣中的有害氣體、水中的重金屬離子等，為環境治理提供數據支持。

（2）污染物的治理與轉化：化學技術可以用于將污染物轉化為無害或低害的物質。例如，利用生物降解技術處理有機污染物，利用吸附法去除水中的重金屬離子等。

（3）新能源的開發：化學在新能源的開發中發揮著關鍵作用，如太陽能電池、燃料電池、氫能等，這些新能源的開發有助于減少對化石燃料的依賴，降低溫室氣體排放。

（4）資源的循環利用：化學技術可以促進資源的循環利用，如廢水的處理與回收、廢物的資源化等，有助于減少資源浪費和環境污染。

（5）環境法規的制定：化學知識為環境法規的制定提供了科學依據，有助于規范人類活動，保護生態環境。

化學在環境保護中的重要性體現在：

-保護人類健康：環境污染會導致各種疾病，化學在減少污染、改善環境質量方面具有重要意義。

-維護生態平衡：化學有助于保護生物多樣性，維護生態系統的穩定。

-促進可持續發展：化學技術有助于提高資源利用效率，推動經濟可持續發展。

2.論述化學在材料科學中的應用及其對現代社會的影響。

化學在材料科學中的應用極為廣泛，對現代社會產生了深遠的影響，具體表現在以下方面：

（1）新型材料的開發：化學在合成新材料方面發揮著重要作用，如高分子材料、納米材料、復合材料等。這些新型材料具有優異的性能，廣泛應用于航空航天、電子信息、醫療衛生等領域。

（2）傳統材料的改進：化學技術可以改進傳統材料的性能，如提高金屬的耐腐蝕性、增強塑料的強度等。

（3）材料加工技術：化學在材料加工技術中發揮著關鍵作用，如金屬的冶煉、塑料的成型、紡織品的染色等。

（4）節能減排：化學技術在節能減排方面具有重要作用，如開發新型能源材料、提高能源利用效率等。

（5）促進經濟發展：化學在材料科學中的應用推動了相關產業的發展，如化工、輕工、電子等，對經濟增長起到了積極作用。

化學在現代社會中的影響主要體現在：

-改善人類生活質量：新型材料的應用使人們的生活更加便捷、舒適。

-推動科技進步：化學在材料科學中的應用促進了科技的發展，推動了人類社會進步。

-促進產業升級：化學技術的發展有助于傳統產業的升級，推動經濟結構調整。

-增強國家競爭力：化學在材料科學中的應用有助于提高國家科技水平和產業競爭力。

試卷答案如下

一、單項選擇題

1.C

解析思路：乙醇、甲烷和苯都是有機物，而氯化鈉是無機物。

2.C

解析思路：氧化還原反應涉及電子轉移，而2HCl+Zn=ZnCl2+H2是置換反應，Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag是氧化還原反應，2H2+O2=2H2O是燃燒反應。

3.D

解析思路：稀硫酸、稀鹽酸和稀硝酸都是酸性溶液，pH值小于7，而稀氫氧化鈉是堿性溶液，pH值大于7。

4.D

解析思路：NaCl、H2SO4和HCl都是電解質，而CH4是非電解質。

5.D

解析思路：氫鍵不是由分子中的氫原子與電負性較大的原子之間的靜電作用形成的，而是分子間的作用力。

6.D

解析思路：聚乙烯、聚丙烯和聚氯乙烯都是高分子化合物，而氯化鈉是離子化合物。

7.B

解析思路：原子核外電子數等于質子數，這是原子結構的基本原理。

8.D

解析思路：鐵、鋁和鈣都是金屬，而氫是非金屬。

9.D

解析思路：反應速率受反應物濃度、溫度、催化劑等因素的影響。

10.B

解析思路：溶液的濃度越高，溶解度不一定越大，溶解度與溶液的濃度無關。

二、判斷題

1.×

解析思路：氧化劑和還原劑不一定同時存在，有些反應中只有氧化劑或還原劑。

2.×

解析思路：水的沸點比冰的沸點低，因為冰是水的固態。

3.√

解析思路：金屬元素在化合物中通常失去電子，形成正價。

4.×

解析思路：氯化氫氣體在水中溶解時，溶液的pH值會降低，因為HCl是強酸。

5.√

解析思路：堿性溶液的pH值一定大于7，因為堿性溶液中含有OH-離子。

6.√

解析思路：所有酸堿中和反應都會產生鹽和水，這是酸堿中和反應的定義。

7.√

解析思路：在同溫同壓下，氣體的體積與物質的量成正比，這是理想氣體狀態方程。

8.√

解析思路：氧化還原反應中，氧化劑得到電子，還原劑失去電子，這是氧化還原反應的基本原理。

9.×

解析思路：氫氧化鈉溶液與稀硫酸反應時，溶液的pH值會逐漸降低，因為生成的是中性鹽。

10.√

解析思路：催化劑可以改變反應速率，但不改變反應的平衡位置，這是催化劑的特性。

三、填空題

1.氫

解析思路：元素周期表中，原子序數為1的元素是氫。

2.CH4

解析思路：氯化鈉、H2SO4和HCl都是電解質，而CH4是非電解質。

3.2HCl+Zn=ZnCl2+H2

解析思路：這是置換反應，其中HCl是酸，Zn是金屬。

4.CO2

解析思路：二氧化碳是酸性氧化物，可以與水反應生成酸。

5.NaOH

解析思路：氫氧化鈉是堿性溶液，pH值大于7。

6.Zn

解析思路：鋅在反應中失去電子，因此是還原劑。

7.HCl

解析思路：鹽酸在反應中得到電子，因此是氧化劑。

8.2H2