第2課時物質(zhì)量專題1

第一單元豐富多彩化學物質(zhì)1/33[學習目標定位]

1.知道物質(zhì)量、摩爾質(zhì)量單位及含義。2.了解物質(zhì)量基準——阿伏加德羅常數(shù)含義。3.能進行物質(zhì)質(zhì)量、微粒數(shù)目與物質(zhì)量之間換算。2/33新知導學達標檢測內(nèi)容索引3/33新知導學4/33物理量____質(zhì)量____電流熱力學溫度物質(zhì)量發(fā)光強度單位(符號)米(m)________秒(s)安(A)開(K)______坎(cd)一、物質(zhì)量、阿伏加德羅常數(shù)1.物質(zhì)量(1)國際單位制(SI)中七個基本單位長度時間千克(kg)摩(mol)5/33(2)物質(zhì)量及其單位①物質(zhì)量是表示含有

集合體物理量，用符號

表示。②物質(zhì)量單位——摩爾一定數(shù)目粒子nmol0.012kg分子原子離子6/33(3)判斷正誤(正確打“√”，錯誤打“×”)①物質(zhì)量能夠了解為物質(zhì)數(shù)量(

)②物質(zhì)量表示物質(zhì)所含指定粒子集體數(shù)目標多少(

)③物質(zhì)量描述對象是分子、原子等微觀粒子(

)④摩爾是國際單位制中七個基本物理量之一(

)⑤1mol氫中含有2mol氫原子和2mol電子(

)×√√××答案7/33歸納總結(jié)物質(zhì)量概念多角度了解(1)專有化：物質(zhì)量是一個專用名詞，在表述時不可增減，不能說成“物質(zhì)量”“物質(zhì)質(zhì)量”或“物質(zhì)數(shù)量”等。(2)微觀化：物質(zhì)量單位是摩爾，只用于表示分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子等微觀粒子多少，不適合表示宏觀物質(zhì)數(shù)量。(3)詳細化：在使用物質(zhì)量表示物質(zhì)時，必須詳細指明粒子種類。如1molH2表示1摩爾氫分子，1molH表示1摩爾氫原子，1molH＋表示1摩爾氫離子。而1mol氫表述是錯誤，因為“氫”是元素名稱，是宏觀物質(zhì)名稱，不是微觀粒子名稱。(4)集體化：微粒個數(shù)數(shù)值只能是正整數(shù)，而物質(zhì)量表示是很多個微粒集合體，其數(shù)值能夠是整數(shù)，也可是小數(shù)。如5molH2O、0.5molH2O。8/332.阿伏加德羅常數(shù)(1)已知1個12C實際質(zhì)量為1.9933×10－23g，則12g12C所含碳原子個數(shù)約為

，碳原子物質(zhì)量為

。(2)阿伏加德羅常數(shù)基準量為

，近似值為__________。(3)阿伏加德羅常數(shù)是1mol任何粒子粒子數(shù)，符號是

，單位是

。(4)物質(zhì)量、阿伏加德羅常數(shù)與粒子數(shù)之間關(guān)系：n＝

。6.02×10231mol0.012kg12C中所含原子個數(shù)6.02×1023NA答案mol－1N/NA9/33解析物質(zhì)量是含有一定數(shù)目粒子集合體物理量，其單位是摩爾，使用摩爾所指對象是微粒，而微粒種類繁多，需要指明其名稱；組成物質(zhì)粒子除原子外，還有分子、離子等；0.012kg12C(1mol)所含碳原子數(shù)即為阿伏加德羅常數(shù)，約為6.02×1023。例1以下說法中錯誤是A.物質(zhì)量是表示含有一定數(shù)目粒子集體B.使用摩爾單位時必須指明微粒名稱C.1mol任何物質(zhì)都含有阿伏加德羅常數(shù)個原子D.0.012kg12C約含有6.02×1023個碳原子答案解析√10/33阿伏加德羅常數(shù)(NA)是一個物理量，其單位是mol－1(不是純數(shù)值)，其基準量為0.012kg12C中所含碳原子數(shù)，近似數(shù)值為6.02×1023。易錯警示11/33例2

amol硫酸中含有b個氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)能夠表示為答案解析√12/33經(jīng)過上表計算結(jié)果，可得出結(jié)論是________________________________

。6.02×1023個微粒(1摩爾)質(zhì)量(以克為單位時)，在數(shù)值上(近似)等于其相對分子(或原子)質(zhì)量二、摩爾質(zhì)量1.計算填表物質(zhì)微粒1個微粒實際質(zhì)量(g)6.02×1023個微粒質(zhì)量(g)相對分子(或原子)質(zhì)量H2O2.990×10－23___________Al4.485×10－23___________17.99981826.99972713/332.摩爾質(zhì)量質(zhì)量或相對原子質(zhì)量M=m/n相對分子g·mol－1M14/33例3以下相關(guān)摩爾質(zhì)量描述或應用正確是A.1molOH－質(zhì)量為17g·mol－1B.二氧化碳摩爾質(zhì)量為44gC.鐵原子摩爾質(zhì)量等于它相對原子質(zhì)量答案解析√解析A項中質(zhì)量單位為“g”；B項單位應為“g·mol－1”；C項沒有指出以“g·mol－1”為單位，也沒有指出在數(shù)值上相等；D項正確。15/33歸納總結(jié)

摩爾質(zhì)量概念了解(1)等值性：摩爾質(zhì)量以g·mol－1作單位時，在數(shù)值上與其相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量相等。(2)確定性：對于指定物質(zhì)來說，其摩爾質(zhì)量值是一個定值，不隨物質(zhì)物質(zhì)量多少而改變。16/33例4計算以下物質(zhì)摩爾質(zhì)量。(1)已知氨氣相對分子質(zhì)量為17，則氨氣摩爾質(zhì)量為__________。(2)1.28g某氣體含有分子數(shù)目為1.204×1022，則該氣體摩爾質(zhì)量為__________。(3)已知一個鐵原子質(zhì)量為bg，則鐵摩爾質(zhì)量為____________。(4)NA為阿伏加德羅常數(shù)，已知ag某氣體中含分子數(shù)為b，則該氣體摩爾質(zhì)量為___________。答案17g·mol－164g·mol－1bNAg·mol－117/33歸納總結(jié)18/33三、關(guān)于物質(zhì)量簡單計算1.基本關(guān)系式(1)n＝(n表示物質(zhì)量，N表示粒子數(shù))。關(guān)系式中NA單位是_____。(2)M＝(M為摩爾質(zhì)量，m為物質(zhì)質(zhì)量)。在M、n和m中，已知任意兩項求第三項；若M單位是

時，則m單位是___。2.恒等關(guān)系式在N、NA、m、M中，已知任意三項可求第四項。普通情況下，NA、M是已知，則N與m可互求。mol－1g·mol－1g19/33例5設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)值，以下說法中正確是A.2.3g鈉由原子變成離子時，失去電子數(shù)為0.2NAB.0.2NA個硫酸分子與19.6g磷酸(H3PO4)含有相同氧原子數(shù)C.28g氮氣所含原子數(shù)為NAD.NA個氧分子與NA個氫分子質(zhì)量比為8∶1答案解析√解析2.3g鈉(0.1mol)變?yōu)镹a＋失去電子數(shù)為0.1NA；19.6g磷酸物質(zhì)量為19.6g÷98g·mol－1＝0.2mol，與0.2NA個硫酸分子物質(zhì)量相同，二者含有氧原子數(shù)也相同；28g氮氣物質(zhì)量為28g÷28g·mol－1＝1mol，含有2NA個氮原子；NA個氧分子質(zhì)量為32g，NA個氫分子質(zhì)量為2g，則其質(zhì)量比為16∶1。20/33例6在14.2g硫酸鈉中：(1)含有Na＋數(shù)目是___________；(2)含有

質(zhì)量是_____；(3)含氧原子物質(zhì)量是________。1.204×10239.6g0.4mol答案解析21/33解析由硫酸鈉化學式可得以下關(guān)系式：(1)n(Na＋)＝2n(Na2SO4)＝0.2mol，N(Na＋)＝0.2mol×6.02×1023mol－1＝1.204×1023；(3)n(O)＝4n(Na2SO4)＝0.4mol。22/33方法二在關(guān)系式中，系數(shù)比等于粒子個數(shù)比，若都擴大為原來6.02×1023倍，則化學計量數(shù)之比就等于物質(zhì)量之比：而在一個關(guān)系式中，等量某一物質(zhì)，可用不一樣單位來表示。如2molNa＋，可用質(zhì)量2×23g來表示，也可用離子個數(shù)2×6.02×1023來表示。在計算時，為方便計算，通常是化學計量數(shù)反應量與該物質(zhì)(已知量或待求量)題給單位相同。如：本題中已知量硫酸鈉是14.2g，那么化學計量數(shù)反應1molNa2SO4就用“142g”來計算；23/33(1)中求Na＋個數(shù)，化學計量數(shù)反應2molNa＋就用“2×6.02×1023”來計算；以這類推，有以下計算式：解得：N(Na＋)＝1.204×1023，24/33(1)物質(zhì)量是物質(zhì)質(zhì)量和微粒數(shù)目之間計算橋梁，已知物質(zhì)質(zhì)量求其微粒數(shù)目或已知物質(zhì)微粒數(shù)目求其質(zhì)量都是先轉(zhuǎn)換成物質(zhì)量，再計算微粒數(shù)目或質(zhì)量。(2)要注意描述微粒與所求微粒之間數(shù)量關(guān)系。如：

思維拓展

1mol2mol1mol4molH2O～2H

～O～

原子

～

質(zhì)子

～

電子

～

中子1mol2mol1mol3mol10mol10mol8mol(3)在計算過程中，要注意正確使用物質(zhì)量、阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量單位。25/33學習小結(jié)26/33達標檢測27/33123451.判斷正誤(正確打“√”，錯誤打“×”)(1)物質(zhì)量是衡量物質(zhì)數(shù)量基本物理量

()(2)摩爾是用來描述微觀粒子物理量

()(3)摩爾質(zhì)量實際上就是相對原子質(zhì)量

()(4)兩種不一樣粒子摩爾質(zhì)量一定不一樣

()(5)1mol氧中含有6.02×1023個氧原子

()(6)1mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個分子()(7)硫酸根離子摩爾質(zhì)量是96g·mol－1()(8)3molOH－質(zhì)量是51g()(9)49g硫酸中含有1mol氫原子()(10)0.5mol水中含有原子數(shù)目為1.5NA()答案6××××××√√√√28/33解析氧氣和一氧化碳物質(zhì)量相同時：它們含有分子總數(shù)相同；二者都是雙原子分子，它們含有原子總數(shù)也相同，但含有氧原子總數(shù)不相同；二者摩爾質(zhì)量不一樣，它們質(zhì)量不相同。2.比較1mol氧氣和1mol一氧化碳，以下說法正確是A.質(zhì)量相同 B.分子總數(shù)相同C.原子總數(shù)不一樣 D.氧原子總數(shù)相同答案解析√12345629/333.已知硫酸中含有3.01×1023個氧原子，硫酸物質(zhì)量是A.0.500mol B.1.00molC.0.250mol D.0.125mol答案解析√12345630/334.已知0.25mol甲烷中所含原子數(shù)為a，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為答案解析√12345631/335