PAGEPAGE1考點八離子反應補差專練基本概念1．（2025屆浙江省臺州中學高三上學期第一次統練）下列物質中在確定條件下能夠導電，但不屬于電解質的是A．石墨B．KNO3C．H2SO4D．蔗糖【答案】A2．（2025屆河北省武邑中學高三上學期其次次調研考試）下列說法中正確的是A．干冰、液態氯化氫都是電解質B．Na2O、Fe2O3、Al2O3既屬于堿性氧化物，又屬于離子化合物C．有單質參與或生成的反應不確定屬于氧化還原反應D．依據是否具有丁達爾效應，將分散系分為溶液、濁液和膠體【答案】C【解析】A．二氧化碳為非電解質，故A錯誤；B．氧化鋁與強酸、強堿反應都生成鹽和水，為兩性氧化物，故B錯誤；C．同素異形體之間的轉化為非氧化還原反應，如氧氣和臭氧，都有單質參與反應，但不是氧化還原反應，故C正確；D．依據分散系分散質微粒直徑將分散系分為溶液、膠體和濁液，故D錯誤；故選C。3．（2025屆江蘇省東臺市創新學校高三9月月考）下列說法正確的是()。A．水是弱電解質B．NaHCO3的電離方程式為NaHCO3===Na＋+H＋+CO32-C．KClO3和SO3溶于水后能導電，故KClO3和SO3為電解質D．BaSO4的水溶液不易導電，故BaSO4是弱電解質【答案】A【解析】A、水是極弱的電解質，選項A正確；B、弱酸酸式酸根不能拆開，NaHCO3在水溶液中的電離方程式：NaHCO3=Na++HCO3-，選項B錯誤；C、電解質是熔融態或水溶液狀態下能導電的化合物，是自身電離出自由移動的離子，氯酸鉀溶于水自身電離出鉀離子和氯酸根離子，能導電是電解質；SO3溶于水后和水反應生成硫酸，硫酸電離出陰陽離子而使其溶液導電，電離出陰陽離子的物質是硫酸而不是三氧化硫，所以SO3是非電解質，選項C錯誤；D、強、弱電解質的本質區分在于電解質是否完全電離，溶于水的硫酸鋇完全電離，是強電解質，選項D錯誤。4．（2025屆云南省師范高校附屬中學高三上學期其次次月考）下列有關物質分類，確定正確的是A．強電解質：鹽酸、氫氧化鋇、硫酸鋇B．弱電解質：醋酸，醋酸銨，純堿C．非電解質：氯氣，二氧化硫，苯D．同系物：C3H8、C4H10、C6H14【答案】D5．（2025屆寧夏六盤山高級中學高三上學期第一次月考）在aLAl2（SO4）3和（NH4）2SO4的混合溶液中加入bmolBaCl2，恰好使溶液中的SO42﹣離子完全沉淀；如加入足量強堿并加熱可得到cmolNH3，則原溶液中的Al3+濃度（mol/L）為（）A．2b-c3aB．2b-caC．2b-c【答案】A【解析】依據溶液呈現電中性，因此有3n(Al3＋)＋n(NH4＋)=2n(SO42－)，3n(Al3＋)＋c=2b，則n(Al3＋)=2b-c3mol，c(Al3＋)=2b-c3amol·L6．（2025屆高甘肅省武威第十八中學三第一次月考）下列反應屬于離子反應和氧化還原反應，同時溶液顏色又發生改變的是（）A．氯化鋇溶液與硫酸鉀溶液反應B．氯氣通入NaOH溶液中C．NaOH溶液與硫酸銅溶液反應D．氯氣通入NaI溶液中【答案】D【解析】氯化鋇溶液與硫酸鉀溶液反應的離子方程式為SO42-+Ba2+=BaSO4↓，該反應中沒有元素化合價改變，所以不屬于氧化還原反應，A錯誤；Cl2通入NaOH溶液中，該反應中Cl元素化合價改變，所以屬于氧化還原反應，有離子參與屬于離子反應，但是溶液的顏色沒有改變，B錯誤；NaOH溶液與CuSO4溶液反應，有離子參與屬于離子反應，該反應中沒有元素化合價改變，所以不屬于氧化還原反應，C錯誤；Cl2通入NaI溶液中，反應中Cl、I元素化合價改變，所以屬于氧化還原反應，有離子參與屬于離子反應，溶液由無色變為棕黃色，D正確。7．（2025屆新疆維吾爾自治區昌吉市教化共同體高三上學期9月月考）下列物質中既能跟稀H2SO4反應,又能跟氫氧化鈉溶液反應的是①NaHCO3

②Al2O3

③Al(OH)3

④Al⑤(NH4)2CO3A．③④B．②③④C．①③④D．全部【答案】D【解析】8．（2025屆陜西省渭南市尚德中學高三上學期第一次教學質量檢測）下表中物質的分類組合完全正確的是()選項ABCD強電解質KNO3H2SO4BaSO4HClO4弱電解質HFCaCO3HClOCH3COONH4非電解質SO2AlH2OC2H5OH【答案】A【解析】A、KNO3在水中能完全電離，所以是強電解質，HF在水中能部分電離，所以是弱電解質，SO2自身不能電離，是非電解質，所以A是正確的；B、H2SO4在水中能完全電離，所以是強電解質，溶于水的碳酸鈣能完全電離，所以屬于強電解質，金屬Al不是化合物，既不是電解質也不是非電解質，故B錯誤；C、溶于水的BaSO4能完全電離，所以BaSO4是強電解質，HClO在水中能部分電離，所以是弱電解質，H2O部分電離，是若電解質，故C錯誤；D、HClO4在水中能完全電離，所以是強電解質，CH3COONH4在水中能完全電離，所以是強電解質，C2H5OH在水溶液中不能發生電離，所以是非電解質，故D錯誤。9．（2025屆江西省新余市第四中學高三9月月考）下列各組中的兩種物質相互反應時，無論哪種過量都可以用同一個離子方程式表示的是()①偏鋁酸鈉溶液和鹽酸②碳酸鈉溶液與鹽酸③硝酸銀溶液與氨水④苯酚鈉溶液與二氧化碳⑤碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水⑥硫酸鋁溶液與氨水A．④⑥B．②④⑥C．僅有⑥D．①③【答案】A起先就產生銀氨溶液(氨水過量)，量不同，生成產物不同，故③錯誤。④苯酚鈉溶液中通入二氧化碳反應生成碳酸氫鈉和苯酚，與量無關，離子方程式為C6H5O?+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-，故④正確。⑤碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水的反應：前者過量，反應為2HCO3-+Ca2++2OH?=CaCO3↓+CO32-+2H2O，后者過量，反應為HCO3-+Ca2++OH?=CaCO3↓+H2O，量不同，生成產物不同，故⑤錯誤。⑥Al(OH)3不溶于過量的氨水，所以與量無關，離子方程式為Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故⑥正確，正確的有④⑥，故選A。離子共存1．（安徽省合肥市第九中學2025屆高三第一次月考）常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）A．無色透亮的溶液中：Fe2+、Mg2+、SO42-、Cl-B．能使甲基橙變紅的溶液中：Na+、NH4+、Cl-、NO3-C．c(HCO3-)=1mol·L-1的溶液中：K+、Al3+、I-、SO42-D．c(H+)/c(OH-)=1×1012的溶液中：K+、NH4+、F-、NO3-【答案】B【解析】【詳解】A.Fe2+在水溶液中顯淺綠色，故A與題意不符；B.能使甲基橙變紅的溶液顯酸性，在該溶液中Na+、NH4+、Cl-、NO3-等離子間不發生反應，故B正確；C.HCO3-與Al3+在溶液中能相互促進水解而轉化為氫氧化鋁沉淀和二氧化碳氣體，故C不能大量共存；D.在常溫下，c(H+)/c(OH-)=1×1012的溶液中，c(H+)=10-1mol·L-1，溶液顯酸性，H+與F-能結合成HF分子，故D不能大量共存。2．（2025屆山東省德州市武城縣其次中學高三9月月考）常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A．中性溶液中：Cl－、SO42-、Fe3＋、K＋B．1.0mol·L－1的Na[(AlOH)4]溶液中：Cl－、HCO3-、K＋、Ca2＋C．在強堿性環境中：[(AlOH)4]-、SiO32-、Na＋、K＋D．0.1mol·L－1明礬溶液中：NH4+、[(AlOH)4]-、HCO3-、Na＋【答案】C3．（2025屆福建省永安市第三中學高三9月月考）常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）A．pH＝1的溶液中：Na＋、Fe2＋、NO3-、SO42-B．滴入酚酞試液顯紅色的溶液中：K＋、Fe3＋、ClO－、SO42-C．c(H＋)/c(OH－)＝1×1012的溶液中：NH4+、Cl－、NO3-、Al3＋D．由水電離出的c(H＋)＝1×10－12mol/L的溶液中：Na＋、K＋、Cl－、HCO3-【答案】C【解析】A選項，pH＝1的溶液呈酸性，硝酸根離子會將亞鐵離子氧化為鐵離子，二者不能共存，A錯誤；B選項，滴入酚酞試液顯紅色的溶液呈堿性，鐵離子會生成氫氧化鐵沉淀而不能共存，B錯誤；C選項，c(H＋)/c(OH－)＝1×1012的溶液是強酸性，全部離子可以共存，C正確；D選項，由水電離出的c(H＋)＝1×10－12mol/L的溶液可能是強酸性也可能是強堿性，碳酸氫根離子在強酸或強堿的環境下都不能共存，D錯誤。4．（2025屆陜西省渭南市尚德中學高三上學期第一次教學質量檢測）已知某酸性溶液中存在較多的Cu2＋、NO3-，則該溶液中還可能大量存在的離子組是()A．OH－、CO32-、Na＋B．ClO－、HCO3-、K＋C．SO42-、Cl－、NH4+D．Br－、Fe2＋、Ba2＋【答案】C【解析】A．因氫離子分別與OH-、CO32-反應，Cu2+分別與OH-、CO32-反應，則不能共存，故A錯誤；B．因酸性溶液中H+與HCO3-結合生成水和氣體，則不能共存，故B錯誤；C．酸性溶液中該組離子之間不反應，則離子能大量共存，故C正確；D．因酸性溶液中H+與Fe2+、NO3-發生氧化還原反應，則不能共存，故D錯誤。

5．（2025屆遼寧省六校協作體高三上學期期初聯考）常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）A．強酸性溶液中：Cu2+、K+、ClO-、SO42-B．PH=6的溶液中：Fe3+、Al3+、SO42-、Cl-C．含有大量AlO2-的溶液中：K+、Na+、HCO3-、I-D．有色透亮溶液中：Fe2+、Ba2+、Cl-、NO3-【答案】D6．（2025屆云南省澄江縣一中高三9月份考試）在水溶液中能大量共存的一組離子是A．H＋、Na＋、SO42－、SiO32－B．Ba2＋、Al3＋、Cl－、SO42－C．K＋、Mg2＋、SO42－、NO3－D．H＋、Fe2＋、ClO－、NO3－【答案】C【解析】A.H＋與SiO32－能反應生成硅酸沉淀，故A組不能大量共存；B.Ba2＋、SO42－能反應生成硫酸鋇沉淀，故B組不能大量共存；C.K＋、Mg2＋、SO42－、NO3－相互間不發生離子反應，故C組能大量共存；D.ClO－、NO3－在酸性條件下能將Fe2＋氧化，故D組不能大量共存。7．（2025屆云南省澄江縣一中高三9月份考試）在pH=1的溶液中能大量共存的一組離子或分子是()A．Na+、Mg2+、ClO—、NO3—B．Al3+、NH4+、Br?、Cl?C．K+、Cr2O72?、CH3CHO、SO42—D．Na+、K+、SiO32?、Cl—【答案】B8．（2025屆甘安靜寧縣第一中學高三上學期第一次模擬考試）常溫下，下列各組離子在指定溶液中確定能大量共存的是()A．0.1mol·L－1KNO3溶液：Mg2＋、Fe3＋、Cl－、SO42－B．無色透亮的溶液：Cu2＋、NH4+、NO3－、CO32－C．使pH試紙變紅的溶液：K＋、Ca2＋、Cl－、ClO－D．水電離出的c(H＋)＝10－2mol·L－1的溶液：Na＋、NH4+、SO42－、NO3－【答案】A【解析】A.在0.1mol·L－1KNO3溶液中，Mg2＋、Fe3＋、Cl－、SO42－離子間不發生反應，故A正確；B.Cu2＋在水溶液中有顏色，故B錯誤；C.使pH試紙變紅的溶液是顯酸性的，ClO-與H+能反應生成次氯酸，故C錯誤；D.水電離出的c(H＋)＝10－2mol·L－1的溶液可能顯酸性，也可能顯堿性，NH4+與OH-不能大量共存，故D錯誤。9．（2025屆黑龍江省哈爾濱市第三中學校高三上學期第一次調研）向確定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al(OH)3的量隨AlCl3加入量的改變關系如圖所示。則下列離子組在對應的溶液中確定能大量共存的是()A．a點對應的溶液中：Na＋、Fe3＋、SO42-、HCO3-B．b點對應的溶液中：Na＋、S2－、SO42-、Cl－C．c點對應的溶液中：Ag＋、Ca2＋、NO3-、F－D．d點對應的溶液中：K＋、NH4+、I－、CO32-【答案】B【解析】A．a點溶液顯堿性，NaOH過量，則不行能存在Fe3+、HCO3-，不能共存，選項A錯誤；B．b點恰好生成偏鋁酸鈉，溶液顯堿性，該組離子之間不反應，能大量共存，選項B正確；C．c點偏鋁酸鈉與氯化鋁恰好完全反應生成氫氧化鋁，還生成氯化鈉，則不行能存在Ag+，不能共存，選項C錯誤；D．d點為氯化鋁溶液，Al3+、CO32-相互促進水解生成沉淀和氣體，則不能共存，選項D錯誤；答案選B。10．（2025屆山東省臨沂市第十九中學高三上學期其次次質量調研考試）在水溶液中能大量共存的一組離子是A．H+、Na+、ClO-、CO32-B．K+、Ca2+、Cl-、NO3-C．K+、Cu2+、OH-、NO3-D．H+、Na+、Fe2+、MnO4-【答案】B11．（2025屆甘肅省酒泉市敦煌中學高三二診）常溫下，下列各組離子確定能在指定溶液中大量共存的是（）A．使酚酞變紅色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO42-、Cl－B．Kwc(H+)=1×10－13mol·L－1的溶液中：NH4+、Ca2＋、ClC．與Al反應能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO3-、SO42D．水電離的c(H＋)=1×10－13mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、AlO2-、CO32-【答案】B【解析】A．使酚酞變紅色的溶液，顯堿性，堿性溶液中不能大量存在Al3+，選項A錯誤；B.Kwc(H+)=1×10－13mol?L﹣1的溶液，顯酸性，該組離子在酸性溶液中不反應，可大量共存，選項B正確；C．與Al反應能放出H2的溶液，為非氧化性酸或強堿溶液，酸性溶液中Fe2+（或Al）、H+、NO3﹣發生氧化還原反應，堿性溶液中不能大量存在Fe2+，選項C錯誤；D．水電離的c（H+）=1×10﹣13mol?L﹣1的溶液，水的電離受到抑制，為酸或堿溶液，酸溶液中不能大量存在AlO2﹣12．（2025屆甘肅省武威市第六中學高三上學期其次次階段性復習過關考試）下列有關溶液組成的描述合理的是（）A．無色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl-、S2-B．弱堿性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCO3-C．pH=1的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32-、I-D．0.1mol·L-1NaAlO2溶液中可能大量存在Na+、H+、Cl-、SO42-【答案】B13．（2025屆山東省德州市夏津縣一中高三上學期第一次月考）下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A．食鹽水中：Fe2+、NH4+、Cl-、SO42-B．氯化鐵溶液中：Mg2+、K+、Cl-、SCN-C．蘇打溶液中：Ca2+、Al3+、Cl-、NO3-D．白醋中：K+、Na+、CO32-、SO42-【答案】A【解析】A、食鹽水中Fe2+、NH4+、Cl-、SO42-等之間均不反應，可以大量共存，故A符合題意；B、氯化鐵溶液中的Fe3+與SCN－能反應，不能大量共存，故B不符合題意；C、白醋顯酸性，碳酸根離子不能大量共存，故C不符合題意；D、蘇打溶液中含有碳酸根離子，Ca2+、Al3+均不能大量共存，故D不符合題意。14．（2025屆山西省應縣第一中學高三9月月考）下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）①無色溶液中K+、Na+、MnO4-、SO42-②pH=1的溶液CO32-、Na+、AlO2-、NO3-③加入Al能放出H2的溶液中Cl-、HCO3-、SO42-、NH4+④由水電離的C（OH-）=10-13mol/L的溶液中，Na+、Ba2+、Cl-、Br-⑤有較多的Fe3+的溶液中，Na+、NH4+、SCN-、HCO3-⑥酸性溶液中Fe3+、Al3+、NO3-、I-、Cl-A．④B．③⑥C．①②D．③⑤【答案】A【解析】①中MnO4－在溶液中為紫色，不能大量存在于無色溶液中；②中pH=1的溶液為酸性溶液，酸性溶液中弱酸根CO32-、AlO2-與H+不能大量共存；③中能和鋁反應生成氫氣的溶液，可能顯酸性，也可能顯堿性，其中HCO3-既能和酸反應，也能和堿反應，故不能大量共存；④中溶液可能顯酸性，也可能顯堿性，則依據離子的性質可知，該組離子能夠大量共存；⑤中Fe3+與SCN-在溶液中發生絡合反應生成Fe(SCN)3不能大量共存；⑥中I-與Fe3+和HNO3因發生氧化還原反應不能大量共存。15．（2025屆甘肅省武威第十八中學高三第一次月考）試驗室欲配制一種僅含四種離子（不考慮來源于水電離的離子）的溶液，且溶液中四種離子的濃度均為1mol/L，能達到此目的的是（）A．Al3+、K+、SO42-、NO3-B．ClO-、I-、K+、Na+C．Na+、Mg2+、SO42-、Cl-D．Ba2+、OH-、CO32-、K+【答案】C16．（2025屆甘肅省武威第十八中學高三第一次月考）下列離子能大量共在的是（）A．OH－、SO42－、Ba2＋、Na＋B．H＋、Na＋、Al3＋、Cl－C．OH－、NH4＋、NO3－、K＋D．SO32－、H＋、Na＋、K＋【答案】B【解析】SO42-、Ba2+之間能夠發生反應生成難溶物硫酸鋇，在溶液不能大量共存，A錯誤；H+、Na+、Al3+、Cl-不發生反應，在溶液中能夠大量共存，B正確；OH-、NH4+能夠反應生成一水合氨，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；SO32—、H+之間能夠反應，在溶液中不能大量共存，故D錯誤。17．（2025屆天津市靜海縣第一中學高三9月學生學業實力調研）常溫下，下列各組離子在指定溶液中確定能大量共存的是①pH=0的溶液：Na+、C2O42－、MnO4－、SO42－②pH=11的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－、S2－、SO32－③水電離出的H+濃度為10－12mol·L－1的溶液：Cl－、CO32－、NO3－、SO32－④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl－、K+、SO42－⑤使甲基橙變黃的溶液中：Fe2+、MnO4－、NO3－、Na+、SO42－⑥中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3－、Cl－、S2－A．①③⑤B．②④C．②⑤⑥D．①④⑤【答案】B【解析】①pH=0的溶液顯酸性，C2O42－、MnO4－在酸性條件下發生氧化還原反應，不能大量共存，故①錯誤；②pH=11的溶液顯堿性，這些離子能夠在堿性條件下共存，故②正確；③水電離出的c(H＋)=10－13mol·L－1的溶液，該溶液可能顯酸性，也可能顯堿性，CO32－、SO32－與H＋不能大量共存，故③正確；④加入Mg能放出H2，此溶液為非氧化性酸，這些離子能夠大量共存，故④正確；⑤MnO4－具有強氧化性，能把Fe2＋氧化成Fe3＋，離子不能大量共存，故⑤錯誤；⑥Fe3＋與S2－發生氧化還原反應，不能大量共存，故⑥錯誤；綜上所述，選項B正確。18．（2025屆山西晉中平遙高三九月質檢）在溶液中能大量共存，加入OH﹣有沉淀析出，加入H+能放出氣體的是（）A．Na+、HCO3﹣、Ca2+、Cl﹣B．Ba2+、K+、OH﹣、NO3﹣C．H+、Fe3+、NH4+、SO42﹣D．Mg2+、Na+、Cl﹣、CO32﹣【答案】A19．（2025屆山西省運城市河津市河津中學高三9月月考）在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的離子組是A．NH4+、Ba2＋、Cl-、NO3-C．Ca2＋、Mg2＋、NO3-、HCO3-D．Na＋【答案】B【解析】A．在溶液中加入足量的Na2O2后生成NaOH，OH-與NH4+結合生成弱電解質，則不能共存，故A錯誤；B.離子之間不發生任何反應，且與過氧化鈉、OH-不反應，可大量共存，所以B選項是正確的；C.加入過氧化鈉后，Ca2+、Mg2+、HCO3-之間反應生成沉淀和水而不能大量共存，故C錯誤；D．Na2O2具有強氧化性，與SO32-離子發生氧化還原反應，則離子不能共存，故D錯誤。20．（2025屆新疆維吾爾自治區昌吉市教化共同體高三上學期9月月考）在某無色溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過量，產生沉淀的質量與加入的NaOH溶液體積的關系如圖所示，由此確定，原溶液中含有的陽離子是：A．Mg2+、Al3+、Fe2+B．H+、Mg2+、Al3+C．H+、Ba2+、Al3+D．只有Mg2+、Al3+【答案】B【解析】依據圖像，可以看出分為4個階段：第一階段無沉淀，其次階段沉淀量漸漸增多到最大量，第三階段有部分沉淀能和氫氧化鈉接著反應，即部分沉淀溶解，第四階段沉淀的量不再隨著氫氧化鈉量的增多而增加。第一階段無沉淀，說明水溶液中確定含有氫離子，故AD錯誤，第三階段有部分沉淀能和氫氧化鈉接著反應，說明部分沉淀是氫氧化鋁，原溶液中確定含有鋁離子，第四階段沉淀的量不再隨著氫氧化鈉量的增多而增加，說明確定有一種沉淀和氫氧化鈉不反應，可推知該沉淀是氫氧化鎂，原溶液中確定含有鎂離子，銅離子有顏色，與溶液無色不符，故B正確，C錯誤。21．（2025屆新疆維吾爾自治區昌吉市教化共同體高三上學期9月月考）某溶液中含有HCO3-、CO32-、SO32-、Na+、NO3-五種離子，若向其中加入Na2O2粉末，則充分反應后溶液中離子濃度保持不變的是（溶液體積改變忽視不計）A．CO32-NO3-Na+B．CO32-NO3-C．SO32-NO3-D．NO3-【答案】D【解析】22．（2025屆黑龍江省大慶鐵人中學高三第一次模擬考試）下列有關CuSO4溶液的敘述正確的是A．該溶液中Na+、NO3-、Mg2+可以大量共存B．通入CO2氣體產生藍色沉淀C．與H2S反應的離子方程式:Cu2++S2-=CuS↓D．與過量濃氨水反應的離子方程式:Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+【答案】A【解析】A、這些離子間不發生反應，可以大量共存，故A正確；B、CO2通入溶液中會產生碳酸，碳酸能電離出氫離子，使水解平衡逆向移動，不能產生藍色沉淀，故B錯誤；C、H2S為弱電解質，書寫離子反應方程式時不能拆，Cu2++H2S=CuS↓+2H+，故C錯誤；D、與過量濃氨水反應，生成絡合物，離子方程式：Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O，故D錯誤。離子方程式1．（2025屆浙江省嘉興市高三上學期9月份考試）下列離子方程式書寫正確的是A．過量CO2通到NaClO溶液中：H2O+CO2+ClO—=HClO+HCO3—B．用食醋除去水垢的原理：2H++CaCO3=CO2↑+H2OC．濃鹽酸與鐵屑反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2OD．FeBr2溶液中通入過量的氯氣：2Fe2++2Br—+3Cl2=2Fe3++Br2+6Cl—【答案】A2．（2025屆齊魯名校教科研協作體湖北、山東部分重點中學高三第一次聯考）下列離子反應方程式正確的是（）A．氫氧化鈉溶液加入過量的碳酸氫鈣：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2OB．漂白粉溶液汲取少量的SO2：SO2+H2O+ClO—=SO42—+2H++Cl—C．向石灰石中加入醋酸：CO32—+2CH3COOH=2CH3COO—+H2O+CO2↑D．向FeI2溶液中通入等物質的量Cl2:2Fe2++2I—+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl—【答案】A【解析】A.氫氧化鈉溶液加入過量的碳酸氫鈣生成碳酸鈣、碳酸氫鈉和水，離子方程式為：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O，A正確；B.SO2被次氯酸根離子氧化為SO42-，且硫酸鈣為沉淀，所以漂白粉溶液汲取少量的SO2反應為SO2+H2O+ClO—+Ca2+=CaSO4↓+2H++Cl—，B錯誤；C.碳酸鈣難溶于水，不拆成離子形式，正確的離子方程式:CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO—+H2O+CO2↑+Ca2+,C錯誤；D.還原性：I->Fe2+；1molCl2完全反應得到電子的量為2mol，2molI-完全被氧化生成碘單質失去電子2mol，所以向FeI2溶液中通入等物質的量Cl2:，離子反應為：2I—+Cl2=I2+2Cl—，D錯誤。3．（2025屆遼寧省部分重點中學高三9月聯考）下列離子方程式書寫正確的是（）A．向水中通入氯氣：Cl2+H2O＝2H++ClO－+Cl－B．向Ca(HCO3)2溶液中滴加足量NaOH溶液：Ca2++2HCO3－+2OH－＝CaCO3↓+CO32－+2H2OC．向明礬溶液中加過量氨水：Al3++4NH3·H2O＝AlO2－+4NH4++2H2OD．將Fe2O3溶解與足量HI溶液：Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O【答案】B【解析】A.向水中通入氯氣的離子反應為：Cl2+H2OH++HClO－+Cl－,次氯酸為弱酸，不能拆成離子形式，A錯誤；B.向Ca(HCO3)2溶液中滴加足量NaOH溶液：Ca2++2HCO3－+2OH－＝CaCO3↓+CO32－+2H2O，B正確；C.向明礬溶液中加過量氨水：Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+,Al(OH)3不溶于氨水，C錯誤；D.將Fe2O3溶解與足量HI溶液：Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O，生成的鐵離子接著氧化碘離子：2Fe3++2I-=2Fe2++I2，D錯誤。4．（2025屆黑龍江省哈爾濱市第三中學校高三上學期第一次調研）下列離子方程式書寫正確的是()A．澄清石灰水與過量的小蘇打溶液反應：Ca2＋＋OH－＋HCO3－=CaCO3↓＋H2OB．酸性高錳酸鉀溶液與稀草酸反應：5C2O42－＋2MnO4－＋16H＋=2Mn2＋＋10CO2＋8H2OC．AgCl的懸濁液中滴加Na2S溶液：2AgCl＋S2－=Ag2S＋2Cl－D．NH4HCO3溶液加入過量NaOH溶液加熱：NH＋OH－=NH3?H2O【答案】C5．（2025屆山東省臨沂市第十九中學高三上學期其次次質量調研考試）下列離子方程式書寫正確的是A．過氧化鈉溶于水：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑B．用燒堿溶液汲取氯氣：C12+2OH-=Cl-+ClO-+H2OC．氫氧化鐵溶于氫碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OD．稀硝酸中加入鐵粉：2Fe+6H+=Fe3++3H2↑【答案】B【解析】A、過氧化鈉溶于水，2molNa2O2反應生成1mol，因此離子方程式為：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，故A錯誤；B、氫氧化鈉與氯氣反應生成次氯酸鈉、氯化鈉和水，因此離子方程式為：C12+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故B正確；C、Fe（OH）3溶于氫碘酸中的離子反應為2I-+2Fe（OH）3+6H+=2Fe2++I2+6H2O，故C錯誤；D、稀硝酸中加入鐵粉：Fe（少量）+4HNO3＝Fe(NO3)3+NO↑+2H2O，3Fe（過量）+8HNO3＝3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O。6．（2025屆甘肅省民樂縣第一中學高三10月月考）下列說明事實的離子方程式正確的是()A．鐵和稀硝酸反應制得淺綠色溶液：Fe＋4H＋＋NO3—===Fe3＋＋NO↑＋2H2OB．試驗室盛堿液的瓶子不用玻璃塞：SiO2＋2OH－=SiO32—＋H2OC．碳酸氫鎂和足量的氫氧化鈣溶液反應：Ca2＋＋OH－＋HCO3—=CaCO3↓＋H2OD．向Ca(ClO)2溶液中通入過量CO2：2ClO－＋H2O＋CO2=2HClO＋CO32—【答案】B【解析】A、Fe3＋顯棕黃色，Fe2＋顯淺綠色，故A錯誤；B、玻璃中含有SiO2，能與OH－發生反應：SiO2＋2OH－=SiO32－＋H2O，故B正確；C、碳酸氫鎂是少量，因此離子方程式為Mg2＋＋2HCO3－＋2Ca2＋＋4OH－=Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O，故C錯誤；D、因為通入過量CO2，因此離子方程式為ClO－＋CO2＋H2O=HClO＋HCO3－，故D錯誤。7．（2025屆甘肅省武威市第六中學高三上學期其次次階段性復習過關考試）下列指定反應的離子方程式正確的是（）A．CuSO4溶液和氫硫酸反應：Cu2＋＋S2－=CuS↓B．NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO2－+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32－C．向FeBr2溶液中通入等量Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋Br2＋4Cl－D．稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應：H++OH－＋SO42－+Ba2＋=BaSO4↓+H2O【答案】C8．（2025屆浙江省臺州中學高三上學期第一次統練）下列離子方程式不正確的是A．Ca(OH)2溶液與足量Ca(HCO3)2溶液反應：Ca2++2HCO3－+2OH－=CaCO3↓+CO32－+2H2OB．金屬鈉和水反應：2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑C．2mol二氧化碳通入含3molNaOH的溶液：2CO2+3OH－=HCO3－+CO32－+H2OD．二氧化硫與氯化鐵溶液反應：SO2+2Fe3++H2O＝2Fe2++SO42－+4H+【答案】A【解析】A.Ca(OH)2溶液與足量Ca(HCO3)2溶液反應生成碳酸鈣和水：Ca2++HCO3－+OH－=CaCO3↓+H2O，A錯誤；B.金屬鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣：2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑，B正確；C.2mol二氧化碳通入含3molNaOH的溶液中生成碳酸鈉、碳酸氫鈉和水：2CO2+3OH－=HCO3－+CO32－+H2O，C正確；D.二氧化硫與氯化鐵溶液反應生成硫酸和氯化亞鐵：SO2+2Fe3++H2O＝2Fe2++SO42－+4H+，D正確。9．（2025屆新疆維吾爾自治區昌吉市教化共同體高三上學期9月月考）下列反應的離子方程式書寫正確的是()A．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=AlO2—＋4NH4+＋2H2OB．濃燒堿溶液中加入鋁片：Al＋2OH－=AlO2—＋H2↑C．用濃NaOH溶液溶解Al2O3：2OH－＋Al2O3=2AlO2—＋H2OD．往碳酸鎂中滴加稀鹽酸：CO32—＋2H＋=CO2↑＋H2O【答案】C【解析】A中應生成Al(OH)3而不是AlO2—，因為Al(OH)3不溶于氨水；B中電荷不守恒；D中MgCO3難溶，不能拆寫為CO32—。10．（2025屆黑龍江省大慶鐵人中學高三第一次模擬考試）下列反應的離子方程式正確的是()A．氫氧化亞鐵在空氣中的改變：2Fe(OH)2+O2+H2O=2Fe(OH)3B．硫酸亞鐵溶液中加過氧化氫溶液：Fe2++2H2O2+4H+＝Fe3++4H2OC．氫氧化鐵與氫碘酸反應：Fe(OH)3＋3HI＝FeI3+3H2OD．硝酸鐵溶液中加過量氨水：Fe3++3NH3·H2O＝Fe(OH)3+3NH4【答案】D【解析】11．（2025屆山西晉中平遙高三九月質檢）下列有關離子方程式書寫正確的是A．NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應至中性：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2OB．Na2CO3溶液除去鍋爐中水垢(CaSO4):Ca2++CO32-═CaCO3↓C．Ca(HCO3)2溶液與過量NaOH溶液反應：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2OD．用H2O2從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I-+H2O2=I2+2OH-【答案】C【解析】A.NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應至中性時，NaHSO4與Ba(OH)2的物質的量之比為2:1，正確的離子方程式為：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故A錯誤；B.CaSO4為微溶物，以水垢形式存在時不能拆寫成離子，故B錯誤；C.Ca(HCO3)2溶液與過量NaOH溶液反應時，兩者參與反應的物質的量之比為1:2，離子反應為：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O，故C正確；D.因浸出液呈酸性，離子方程式應為：2H++2I-+H2O2=I2+2H2O，故D錯誤。12．（2025屆山西晉中平遙高三九月質檢）下列反應的離子方程式正確的是（）A．銅與稀硝酸反應：3Cu+8NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O+6NO3－B．NO2氣體與水反應：3NO2+H2O=2H+＋NOC．NH4Cl固體與固體燒堿混合共熱：NH4++OH-NH3↑+H2OD．AlCl3溶液中加入氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+【答案】D13．（2025屆浙江省臺州中學高三上學期第一次統練）以硅孔雀石[主要成分為CuCO3·Cu(OH)2、CuSiO3·2H2O,含SiO2、FeCO3、Fe2O3等雜質]為原料制備CuCl2的工藝流程如下:已知:SOCl2+H2OSO2↑+2HCl↑，下列說法不正確的是A．“酸浸”時應當用鹽酸溶解硅孔雀石粉B．“氧化”時發生反應的離子方程式為：Cl2+2Fe2+2Fe3++2Cl-C．“調pH”時，pH需限制在堿性區域，保證鐵元素全部以Fe(OH)3形式除去D．“加熱脫水”時，加入SOCl2的目的是生成的HCl抑制CuCl2的水解【答案】C【解析】A項，該工藝流程制備的是CuCl2，用鹽酸溶解硅孔雀石粉不會引入其他陰離子，再者流程中也標明白“酸浸”時加入鹽酸，故A正確；B項，硅孔雀石粉中含有+2價鐵的化合物，“酸浸”后溶液中還原性離子為Fe2+，所以通入氯氣“氧化”時發生反應的離子方程式為：Cl2+2Fe2+2Fe3++2Cl-，故B正確；C項，常溫下，Fe3+在pH約為3.7時就全部以Fe(OH)3形式沉淀了，若pH過高，則Cu2+也會轉化為沉淀，所以“調pH”時不能限制在堿性區域，故C錯誤；D項，CuCl2是強酸弱堿鹽，CuCl2?xH2O“加熱脫水”時，Cu2+會水解而得不到CuCl2，所以加入SOCl2的目的是生成HCl抑制CuCl2的水解，故D正確。14．（2025屆甘安靜寧縣第一中學高三上學期第一次模擬考試）某混合溶液中可能含有HCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl、Na2CO3、KCl中的幾種物質,往該溶液中逐滴加入NaOH溶液,產生沉淀的物質的量(n)與加入的NaOH溶液體積(V)的關系如圖所示。回答下列問題:（1）溶液中確定含有的溶質是______________________(填化學式)。

（2）溶液中確定不含有的溶質是________________(填化學式)。

（3）溶液中可能含有的溶質是____(填名稱),推斷該物質是否存在的試驗方法是____,若存在則現象是_______________________________________________。

（4）分別寫出AB段、BC段發生反應的離子方程式:①AB段為_______________________________________________________________;

②BC段為_______________________________________________________________。【答案】HCl、AlCl3、NH4ClMgCl2、Na2CO3氯化鉀焰色反應透過藍色鈷玻璃視察焰色反應為淺紫色Al3++3OH-Al(OH)3↓NH4++OH-NH3·H2O離子的檢驗和推斷1．（2025屆山西省應縣第一中學高三9月月考）對于某酸性溶液（可能含有Br–、SO42–、H2SO3、NH4+），分別進行如下試驗：①加熱時放出的氣體可使品紅溶液褪色；②加入堿溶液使溶液呈堿性，再加熱時放出的氣體可使潮濕的紅色石蕊試紙變藍；③加入氯水時，溶液略呈橙紅色，再加入BaCl2溶液，產生不溶于稀硝酸的白色沉淀。對于下列物質不能確定其在原溶液中是否存在的是（）A．Br–B．SO42–C．H2SO3D．NH4+【答案】B2．（2025屆山西省臨猗縣臨晉中學高三9月月考）某水溶液只可能含有K＋、Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、Ba2＋、NH4＋、Cl－、CO32－、SO42－中的若干種離子。某同學取100mL的溶液分成兩等份進行如下試驗：①第一份加過量的氫氧化鈉溶液后加熱，收集到0.02mol的氣體，無沉淀產生，同時得到溶液甲。②向溶液甲中通過量的二氧化碳氣體，生成白色沉淀，沉淀經過濾，洗滌灼燒后，得到1.02g固體。③其次份加足量的氯化鋇溶液后，生成白色沉淀，沉淀經鹽酸充分洗滌，干燥，得到11.65g固體。據此，該同學得到的結論正確的是()A．試驗①中產生的氣體為氨氣，并可得原溶液中c(NH4＋)＝0.2mol·L－1B．試驗③中的白色沉淀中確定有BaSO4，無BaCO3C．原溶液中確定有K＋，且c(K＋)＝0.4mol·L－1D．若要推斷原溶液中是否有Cl－，無需另外設計試驗驗證【答案】B【解析】①第一份加過量NaOH溶液后加熱，收集到0.02mol氣體，即為氨氣，確定含有NH4+，物質的量為0.02mol，濃度為0.02/0.05=0.4mol/L，無沉淀生成，則確定不含有Fe3+、Mg2+；②向甲溶液中通入過量CO2，生成白色沉淀，即為氫氧化鋁，則原溶液中確定有Al3+，確定不含有碳酸根離子，鋁離子和過量的氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉溶液，溶液中通入過量CO2，生成白色沉淀，即為氫氧化鋁，氫氧化鋁沉淀經過濾、洗滌、灼燒后，得到1.02g固體即為氧化鋁，依據鋁元素守恒，得到鋁離子的物質的量是1.02/102×2=0.02mol，濃度為0.02/0.05=0.4mol/L；③其次份加足量BaCl2溶液后，生成白色沉淀，則確定含有硫酸根離子，無鋇離子．沉淀經足量鹽酸洗滌、干燥后，得到11.65g固體即硫酸鋇的質量是11.65g，物質的量為11.65/233=0.05mol，依據元素守恒，所以硫酸根離子的物質的量是0.05mol，濃度為0.05/0.05=1mol/L，綜上可以知道，確定含有的離子是：NH4+、Al3+、SO42-，其濃度分別是：0.4mol/L；0.4mol/L；1mol/L，確定不含Fe3+、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42，不能確定是否存在氯離子；A．依據以上分析可以知道，c（NH4+）=0.4mol?L-1，故A錯誤；

B．依據以上分析可以知道，③中的白色沉淀中確定有BaSO4，無BaCO3，故B正確；

C．任何溶液中都存在電荷守恒，NH4+、Al3+、SO42-，其濃度分別是：0.4mol/L；0.4mol/L；1mol/L，可以知道NH4+、Al3+的正電荷總量小于SO42-負電荷總量，依據電荷守恒，則確定有K+存在，若無氯離子存在，則0.4×1+0.4×3+c（K+）×1=1×2，計算得出c（K+）=0.4mol/L，如有氯離子存在，則c（K+）≥0.4mol/L，故C錯誤；D．由以上分析可以知道，不能確定存在氯離子，故D錯誤。3．（2025屆浙江省臺州中學高三上學期第一次統練）某無色溶液可能含有K＋、Na＋、NH4+、Ba2＋、Fe3＋、Fe2＋、Cl－、Br－、SO32－、SO42－中若干種（忽視水電離出的H＋、OH－），且離子濃度相同，依次進行下列試驗，且每步所加試劑均過量，視察到現象如下：①用pH試紙檢驗，溶液的pH大于7②向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振蕩，靜置，CCl4層呈橙色③向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3，有白色沉淀產生過濾，向濾液中加入AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀產生依據上述試驗，以下說法正確的是A．無法推斷原混合溶液中是否含有NH4+和SO42－B．原混合溶液中Br－、SO32－確定存在，Cl－可能存在C．確定溶液中是否存在Na＋，須要做焰色反應D．原混合溶液中陽離子Ba2＋、Fe3＋、Fe2＋確定不存在，K＋、Na＋、NH4＋確定存在【答案】D4．（2025屆云南省玉溪市一中高三上學期其次次調研考試）在Na＋濃度為1.0mol·L－1的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子。陽離子K＋Ag＋Mg2＋Ba2＋陰離子Cl—CO32－SiO32-SO42-現取該溶液100mL進行如下試驗(氣體體積均在標準狀況下測定)。序號試驗內容試驗結果Ⅰ向該溶液中加入足量稀鹽酸產生白色沉淀并放出標準狀況下0.672L氣體Ⅱ將Ⅰ的反應混合液過濾，對沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質量固體質量為3.0gⅢ向Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液無明顯現象請回答下列問題。（1）試驗Ⅰ能確定確定不存在的離子是______________。（2）試驗Ⅰ中生成沉淀的離子方程式為_______________________________________。（3）通過試驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要計算，填寫下表中陰離子的濃度(能計算出的，填寫計算結果，確定不存在的離子填“0”，不能確定是否存在的離子填“？”)。陰離子Cl—CO32－SiO32-SO42-c/mol·L－1______________________（4）推斷K＋是否存在，若存在求其最小濃度，若不存在說明理由：_____________