PAGEPAGE1專題15水的電離和溶液pH1．常溫下，下列溶液肯定呈堿性的是()A．能與金屬鋁反應放出氫氣的溶液B.eq\f([H＋],[OH－])＝10－6的溶液C．pH＝2的CH3COOH溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合D．0.01mol·L－1的氨水與0.01mol·L－1的HCl溶液等體積混合【答案】B2．某溶液中在25℃時由水電離出的氫離子濃度為1×10－12mol·L－1，下列說法正確的是()A．HCOeq\o\al(－,3)在該溶液中肯定不能大量共存B．該溶液的pH肯定是12C．向該溶液中加入鋁片后，肯定能生成氫氣D．若該溶液的溶質只有一種，它肯定是酸或堿【答案】A【解析】由水電離出的[H＋]＝1×10－12mol·L－1，該溶液可能為酸或堿溶液，HCOeq\o\al(－,3)既與酸反應，又與堿反應，所以HCOeq\o\al(－,3)在該溶液中肯定不能大量共存，A正確；當該溶液為pH＝2的鹽酸溶液，水電離出的[H＋]也為1×10－12mol·L－1，B錯誤；若是pH＝2的HNO3溶液，加入鋁片后，肯定不能生成氫氣，C錯誤；可能是pH＝2的NaHSO4鹽溶液，D錯誤。3.H2S2O3是一種弱酸，試驗室欲用0.01mol·L－1的Na2S2O3溶液滴定碘水發生的反應為I2＋2Na2S2O3=2NaI＋Na2S4O6，下列說法正確的是()A．該滴定反應可用甲基橙作指示劑B．Na2S2O3是該反應的還原劑C．該滴定反應可選用如圖所示裝置D．該反應中每消耗2molNa2S2O3，轉移電子的物質的量為4mol【答案】B4．常溫下，將一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：試驗編號[HA]/mol·L－1[NaOH]/mol·L－1混合溶液的pH甲0.10.1pH＝a乙0.20.2pH＝9丙c10.2pH＝7丁0.20.1pH＜7下列推斷正確的是()A．a＝7B．在乙組混合液中由水電離出的[OH－]＝10－5mol·L－1C．c1＝0.2D．丁組混合液中：[Na＋]>[A－]>[H＋]>[OH－]【答案】B【解析】A項，由乙組數據知，HA與NaOH以等物質的量反應，所得NaA溶液呈堿性，HA為弱酸，甲組中，HA與NaOH以等物質的量混合，混合溶液pH>7，錯誤；B項，乙溶液為NaA溶液，溶液中的OH－全部來自水的電離，且[OH－]＝10－5mol·L－1，正確；C項，HA溶液與NaOH溶液等體積混合溶液的pH＝7，酸過量，c1>0.2，錯誤；D項，由數據知，丁組混合溶液是HA與NaA等物質的量混合，溶液呈酸性，HA的電離程度大于A－的水解程度，[A－]>[Na＋]，[H＋]>[OH－]，即[A－]>[Na＋]>[H＋]>[OH－]，錯誤。5．常溫下，向20mL某濃度的硫酸溶液中滴入0.1mol·L－1氨水，溶液中水電離的氫離子濃度隨加入氨水的體積改變如圖。下列分析正確的是()A．V＝40B．c點所示溶液中：[H＋]－[OH－]＝2[NH3·H2O]C．NH3·H2O的電離常數K＝10－4D．d點所示溶液中：[NHeq\o\al(＋,4)]＝2[SOeq\o\al(2－,4)]【答案】D6.室溫下，用0.1mol·L－1氨水分別滴定20.0mL0.1mol·L－1的鹽酸和醋酸，曲線如圖所示，下列說法正確的是()A．Ⅰ曲線表示的是滴定鹽酸的曲線B．x＝20C．滴定過程中eq\f([NH\o\al(＋,4)],[NH3·H2O])的值漸漸減小D．當Ⅰ曲線和Ⅱ曲線pH均為7時，一溶液中的[Cl－]等于另一溶液中的[CH3COO－]【答案】C【解析】滴定起先時0.1mol·L－1鹽酸pH＝1,0.1mol·L－1醋酸pH>1，所以滴定鹽酸的曲線是圖Ⅱ，滴定醋酸的曲線是圖Ⅰ，A錯誤；用0.1mol·L－1氨水滴定20.0mL0.1mol·L－1的鹽酸，兩者恰好反應，消耗20.0mL0.1mol·L－1氨水，但反應生成氯化銨，氯化銨水解溶液呈酸性，所以溶液呈中性時，堿應過量，B錯誤；NH3·H2O的電離常數Kb＝eq\f([OH－]·[NH\o\al(＋,4)],[NH3·H2O])只與溫度有關，隨著氨水的加入，[OH－]在增大，所以滴定過程中eq\f([NH\o\al(＋,4)],[NH3·H2O])的值漸漸減小，C正確；當Ⅰ曲線和Ⅱ曲線pH均為7時，分別存在電荷守恒：[NHeq\o\al(＋,4)]＋[H＋]＝[Cl－]＋[OH－]，[NHeq\o\al(＋,4)]＋[H＋]＝[CH3COO－]＋[OH－]，都存在：[H＋]＝[OH－]，所以[NHeq\o\al(＋,4)]＝[Cl－]，[NHeq\o\al(＋,4)]＝[CH3COO－]，在鹽酸中，氨水過量，在醋酸中，氨水恰好反應，所以鹽酸中[NHeq\o\al(＋,4)]大，則[Cl－]>[CH3COO－]，D錯誤。7.下列有關試驗操作的敘述錯誤的是()A．過濾操作中，漏斗的尖端應接觸燒杯內壁B．從滴瓶中取用試劑時，滴管的尖嘴可以接觸試管內壁C．滴定接近終點時，滴定管的尖嘴可以接觸錐形瓶內壁D．向容量瓶轉移液體時，引流用玻璃棒可以接觸容量瓶內壁【答案】B8.常溫下，pH＝13的強堿溶液與pH＝2的強酸溶液混合(體積改變忽視不計)，所得混合液的pH＝11，則強堿與強酸的體積比是()A．11∶1 B．9∶1C．1∶11 D．1∶9【答案】D【解析】酸堿反應后所得混合液的pH＝11，溶液呈堿性，OH－過量，設強堿溶液的體積為xL，強酸溶液的體積為yL，pH＝13的強堿溶液，[OH－]＝0.1mol·L－1，pH＝2的強酸溶液，[H＋]＝0.01mol·L－1，混合后pH＝11，則eq\f(x×0.1mol·L－1－y×0.01mol·L－1,x＋y)＝0.001mol·L－1，解得x∶y＝1∶9。9．常溫下，將pH＝3的鹽酸aL分別與下列三種溶液混合后，混合溶液均呈中性：①1×10－3mol·L－1的氨水bL②[OH－]＝1×10－3mol·L－1的氨水cL③[OH－]＝1×10－3mol·L－1的Ba(OH)2溶液dL其中a、b、c、d的關系正確的是()A．b>a＝d>c B．a＝b>c>dC．a＝b>d>c D．c>a＝d>b【答案】A【解析】pH＝3的鹽酸中[H＋]＝1×10－3mol·L－1，與[OH－]＝1×10－3mol·L－1的Ba(OH)2溶液混合，混合溶液呈中性時二者的體積相等，即d＝a；NH3·H2O為弱電解質，1×10－3mol·L－1的氨水中[OH－]<1×10－3mol·L－1，因此1×10－3mol·L－1的氨水和[OH－]＝1×10－3mol·L－1的氨水分別與鹽酸混合，混合溶液呈中性時，b>a，c<a。10.不同溫度下，水溶液中[H＋]與[OH－]的關系如圖所示。下列有關說法中正確的是()A．若從a點到c點，可采納在水中加入酸的方法B．b點對應的醋酸中由水電離的[H＋]＝10－6mol·L－1C．c點對應溶液的KW大于d點對應溶液的KWD．T℃時，0.05mol·L－1的Ba(OH)2溶液的pH＝11【答案】D11.如圖曲線a和b是鹽酸與氫氧化鈉的相互滴定的滴定曲線，下列敘述正確的是()A．鹽酸的物質的量濃度為1mol·L－1B．P點時反應恰好完全，溶液呈中性C．曲線a是鹽酸滴定氫氧化鈉的滴定曲線D．酚酞不能用作本試驗的指示劑【答案】B【解析】依據曲線a知，滴定前鹽酸的pH＝1，[HCl]＝0.1mol·L－1，A錯誤；P點表示鹽酸與氫氧化鈉恰好完全中和，溶液呈中性，B正確；曲線a是氫氧化鈉溶液滴定鹽酸的曲線，曲線b是鹽酸滴定氫氧化鈉溶液的曲線，C錯誤；強酸與強堿相互滴定，可以用酚酞作指示劑，D錯誤。12.25℃時，甲、乙兩燒杯均盛有5mLpH＝3的某一元酸溶液，向乙燒杯中加水稀釋至pH＝4。下列關于甲燒杯和稀釋后的乙燒杯中的溶液的描述中，不正確的是()A．溶液的體積：10V甲≤V乙B．水電離出的OH－濃度：10[OH－]甲＝[OH－]乙C．若分別用等濃度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲≤乙D．若分別與5mLpH＝11的NaOH溶液反應，所得溶液的pH：甲≤乙【答案】C【解析】A項，若為強酸，則應加水稀釋到體積是原來的10倍，若為弱酸，由于有電離平衡的移動，加水的體積要多，稀釋的倍數大于10，正確；B項，在甲溶液中水電離的[OH－]＝10－11mol·L－1，乙溶液中，水電離的[OH－]＝10－10mol·L－1，正確；C項，由于甲和乙中含有的一元酸的物質的量相等，用NaOH中和后得到鹽的物質的量也相等，若為強酸，則溶液為中性，若為弱酸，溶液顯堿性，而且濃度越小，其pH越小，錯誤；D項，依據酸堿混合時的規律，當pH加和等于14的酸堿等體積混合，誰弱顯誰性。若酸為強酸，則反應后溶液為中性，甲反應后再加水稀釋得到乙反應后的溶液，溶液也為中性；若酸為弱酸，則反應后溶液顯酸性，濃度越小，其pH越大，正確。13.在t℃時，某Ba(OH)2的稀溶液中[H＋]＝10－amol·L－1，[OH－]＝10－bmol·L－1，已知a＋b＝12。向該溶液中逐滴加入pH＝c的鹽酸，測得混合溶液的部分pH如下表所示：序號氫氧化鋇溶液的體積/mL鹽酸的體積/mL溶液的pH①22.000.008②22.0018.007③22.0022.006假設溶液混合后的體積改變忽視不計，則c為()A．3 B．4C．5 D．6【答案】B14.下列說法不正確的是()A．將pH均為a的氫氧化鈉溶液和氨水分別加水稀釋100倍，pH變為b和c，則a、b、c的大小關系是a>c>bB．常溫下，濃度均為0.1mol·L－1的①醋酸、②鹽酸、③醋酸鈉溶液，水的電離程度的依次為③>①>②C．常溫下，將相同體積的pH＝3的硫酸和pH＝11的一元堿BOH溶液混合，所得溶液可能為中性，也可能為酸性D．物質的量濃度相同的①氯化銨溶液、②硫酸銨溶液、③碳酸氫銨溶液，pH的依次為③>①>②【答案】C【解析】溶液稀釋時，pH漸漸變小，稀釋相同倍數時，氫氧化鈉溶液的pH改變幅度較大，氨水接著發生電離，pH改變幅度較小，A項正確；醋酸鈉為強堿弱酸鹽，發生水解反應，促進水的電離，醋酸和鹽酸抑制水的電離，由于鹽酸是強酸，完全電離，氫離子濃度大，對水的電離的抑制程度大，B項正確；常溫下，將相同體積的pH＝3的硫酸和pH＝11的一元強堿BOH溶液混合，所得溶液呈中性，常溫下，將相同體積的pH＝3的硫酸和pH＝11的一元弱堿BOH溶液混合，堿過量，所得溶液呈堿性，C項錯誤；(NH4)2SO4和NH4Cl水解，使溶液呈酸性，(NH4)2SO4中H＋較多，pH較小，NH4HCO3溶液呈堿性，D項正確。15.．已知25℃時，幾種弱酸的電離常數如下：弱酸的化學式CH3COOHHCNH2S電離常數1.8×10－54.9×10－10K1＝9.1×10－8K2＝1.1×10－12下列說法正確的是()A．等物質的量濃度的各溶液pH關系為：pH(Na2S)>pH(NaCN)>pH(NaHS)>pH(CH3COONa)B．用0.1mol·L－1的NaOH溶液滴定pH相等的CH3COOH和HCN溶液，CH3COOH消耗的NaOH溶液體積更大C．NaHS和Na2S的混合溶液中，肯定存在[Na＋]＋[H＋]＝[OH－]＋[HS－]＋2[S2－]＋[H2S]D．某濃度的NaCN溶液的pH＝d，則其中由水電離出的[OH－]＝10－dmol·L－1【答案】A16.室溫下，用相同濃度的NaOH溶液，分別滴定濃度均為0.1mol·L－1的三種酸(HA、HB和HD)溶液，滴定曲線如圖所示，下列推斷錯誤的是()A．三種酸的電離常數關系：KHA＞KHB＞KHDB．滴定至P點時，溶液中：[B－]＞[Na＋]＞[HB]＞[H＋]＞[OH－]C．pH＝7時，三種溶液中：[A－]＝[B－]＝[D－]D．當中和百分數達100%時，將三種溶液混合后：[HA]＋[HB]＋[HD]＝[OH－]－[H＋]【答案】C【解析】依據起點pH：HA＜HB＜HD知酸性：HA＞HB＞HD，依據酸性越強，酸的電離常數越大，則KHA＞KHB＞KHD，故A項正確；P點時依據橫坐標中和百分數為50%知[HB]∶[NaB]＝1∶1，依據縱坐標pH＜7知酸的電離程度大于鹽的水解程度，故B項正確；依據電荷守恒[Na＋]＋[H＋]＝[A－]＋[OH－]和pH＝7知[Na＋]＝[A－]，同理[Na＋]＝[B－]、[Na＋]＝[D－]，依據中和原理知溶液顯中性時須要的NaOH的量不同，故[Na＋]不相同，則[A－]、[B－]、[D－]三者不相同，C項錯誤；當中和百分數都達到100%時，溶液為NaA、NaB、NaD的混合物，則[OH－]＝[HA]＋[HB]＋[H+]。17.欲測定某NaOH溶液的物質的量濃度，可用0.1000mol·L－1的HCl標準溶液進行中和滴定(用甲基橙作指示劑)。請回答下列問題：(1)滴定時，盛裝待測NaOH溶液的儀器名稱為________。(2)盛裝標準鹽酸的儀器名稱為______________。(3)滴定至終點的顏色改變為____________。(4)若甲學生在試驗過程中，記錄滴定前滴定管內液面讀數為0.50mL，滴定后液面如圖，則此時消耗標準溶液的體積為__________。(5)乙學生做了三組平行試驗，數據記錄如下：試驗序號待測NaOH溶液的體積/mL0.1000mol·L－1HCl溶液的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度125.000.0026.29225.001.0031.00325.001.0027.31選取上述合理數據，計算出待測NaOH溶液的物質的量濃度為______________。(保留四位有效數字)(6)下列哪些操作會使測定結果偏高________(填字母)。A．錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測液潤洗B．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后再用標準液潤洗C．滴定前酸式滴定管尖端氣泡未解除，滴定后氣泡消逝D．滴定前讀數正確，滴定后俯視滴定管讀數【答案】(1)錐形瓶(2)酸式滴定管(3)黃色變為橙色(4)26.90mL(5)0.1052mol·L－1(6)ACD]＋[H＋]，即[HA]＋[HB]＋[HD]＝[OH－]－[H＋]，D項正確。3組平均消耗V(鹽酸)＝eq\f(26.29mL＋26.31mL,2)＝26.30mL，[NaOH]＝eq\f(0.0263L×0.1000mol·L－1,0.025L)＝0.1052mol·L－1。(6)A項，錐形瓶用待測液潤洗，會使錐形瓶內溶質的物質的量增大，造成V(標準)偏大，c(待測)偏高，正確；B項，酸式滴定管用蒸餾水洗凈后再用標準液潤洗，對V(標準)無影響，c(待測)不變，錯誤；C項，滴定前酸式滴定管尖端氣泡未解除，滴定后氣泡消逝，造成V(標準)偏大，c(待測)偏高，正確；D項，滴定前讀數正確，滴定后俯視滴定管讀數，造成V(標準)偏小，c(待測)偏低，錯誤。18.Ⅰ.在25℃時，有一pH＝12的NaOH溶液100mL，欲使它的pH降為11：(1)假如加入蒸餾水，就加入________mL；(2)假如加入pH＝10的NaOH溶液，應加入______mL；(3)假如加入0.008mol·L－1HCl溶液，應加入_____mL。Ⅱ.在25℃時，有pH為a的鹽酸和pH為b的NaOH溶液等體積混合：(1)若a＋b＝14，則溶液呈________性；(2)若a＋b＝13，則溶液呈________性；(3)若a＋b＞14，則溶液呈________性。【答案】Ⅰ.(1)900(2)1000(3)100Ⅱ.(1)中(2)酸(3)堿19.Ⅰ.某學生用0.2000mol·L－1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分為如下幾步：①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并注入NaOH溶液至“0”刻度線以上②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充溢液體③調整液面至“0”或“0”刻度線稍下，并登記讀數④量取20.00mL待測液注入干凈的錐形瓶中，并加入3mL酚酞溶液⑤用標準液滴定至終點，登記滴定管液面讀數請回答：(1)以上步驟有錯誤的是________(填編號)。(2)用標準NaOH溶液滴定時，應將標準NaOH溶液注入______(從圖中選填“甲”或“乙”)中。(3)下列操作會引起試驗結果偏大的是______(填編號)。A．在錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水B