反應熱專項訓練一、單選題1．下列圖示變化為吸熱反應的是()A． B． C． D．2．下列反應過程中能量的變化與其他三項不同的是ABCD煤的氣化煅燒石膏鋁熱反應丁烷裂解3．在、下，下列熱化學方程式中?H能表示有關物質的燃燒熱的是A．

?H B．

?HC．?H D．

?H4．乙烷燃燒熱為QkJ·mol-1，則下列熱化學方程式中正確的是A．2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(g)

△H=-2QkJ·mol-1B．2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(l)

△H=+2QkJ·mol-1C．C2H6(g)+O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)

△H=-QkJ·mol-1D．2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(l)

△H=-2QkJ·mol-15．氫氣雖然是一種理想的綠色能源，但目前仍處在研究、實驗階段，還未得到廣泛應用，其原因可能是A．氫氣雖可由水制備獲得，但水資源嚴重匱乏B．氫氣制備耗能巨大，廉價制氫技術尚未成熟C．氫氣貯存、運輸等安全技術已經很好地解決了D．氫氣燃燒產物雖無污染，但其放出熱量較少6．鍵能是氣態基態原子形成化學鍵釋放的最低能量。鍵能的大小可以衡量化學鍵的強弱，也可以用于計算化學反應的反應熱．下表是一些化學鍵的鍵能：化學鍵鍵能/()414489565155根據鍵能數據計算每消耗時，反應的熱效應為A．放熱 B．吸熱 C．放熱 D．吸熱7．下列說法不正確的是A．氫能是一種理想的新能源，具有可再生、對環境無污染等特點B．我國使用的電能主要來自火力發電，使化學能直接轉化為電能C．橡膠是一種有高彈性的高分子材料，是制造汽車、飛機輪胎的必需原料D．十水合碳酸鈉與硝酸銨組成的冷敷袋在日常生活中有降溫、鎮痛等多種用途8．下列說法不正確的是A．化學反應中一定伴隨能量變化B．S在純氧中燃燒是將全部化學能轉化為熱能C．物質所含化學鍵鍵能越大，其越穩定D．放熱反應有時需要加熱才能發生9．下列說法中正確的是A．在化學反應過程中，發生物質變化的同時不一定發生能量變化B．煤、石油、天然氣均為化石能源，是非再生能源C．生成物的總焓大于反應物的總焓時，反應吸熱，ΔH<0D．ΔH的大小與熱化學方程式的化學計量數無關10．在進行中和熱的測定中，下列操作或說法錯誤的是A．為了使反應完全，必須保證酸和堿恰好完全反應.B．攪拌時，環形玻璃攪拌棒應上下移動C．測量反應混合液的溫度時要隨時讀取溫度，記錄下最高溫度D．不可將溫度計當攪拌棒使用，也不可靠在容器內壁上11．參照反應Br+HBr+H的能量對反應歷程的示意圖，下列敘述中正確的是A．該反應放出的能量為H1-H2B．形成HBr分子時釋放能量C．反應物總能量高于生成物總能量D．升高溫度可增大正反應速率，降低逆反應速率12．用50mL0.50mol?L?1鹽酸與50mL0.55mol?L?1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。下列說法不正確的是A．隔熱層的作用是減少熱量散失B．a儀器的名稱為環形玻璃攪拌棒（或玻璃攪拌器）C．若鹽酸的體積改為60mL，與上述實驗相比，所放出的熱量不相等，所求中和熱也不相等D．若用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得中和熱的數值會偏小13．燃燒熱與反應熱的關系是A．燃燒熱是反應熱的一種類型B．當一個反應是燃燒反應時，該燃燒反應的反應熱就是燃燒熱C．燃燒熱不屬于反應熱，反應熱是在25℃、101kPa下測定的，而燃燒反應的溫度要高D．反應熱有正負之分，燃燒反應的焓變全部是正值14．下列說法正確的是A．吸熱反應只能在高溫條件下發生B．在一定條件下，某一化學反應是吸熱反應還是放熱反應，由生成物與反應物的焓值差來決定C．水蒸氣變為液態水時，放出的能量就是該變化的反應熱D．同溫同壓下，反應H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件下的△H不相同15．下列分析正確的是A．“木與木相摩則然(燃)”的“然”是熱能轉變為化學能B．“浮梁巧燒瓷，顏色比瓊玖”的“瓷”是硅酸鹽產品C．我國提出網絡強國戰略，光纜線路總長超過三千萬公里，光纜的主要成分是晶體硅D．為打造生態文明建設，我國大力發展核電、光電、風電、水電，電能屬于一次能源16．某反應的ΔH=+100kJ?mol-1，下列有關該反應的敘述正確的是（

）A．正反應活化能小于100kJ?mol-1B．逆反應活化能一定小于100kJ?mol-1C．正反應活化能不小于100kJ?mol-1D．正反應活化能比逆反應活化能小100kJ?mol-117．下列反應的焓變等于相關可燃物燃燒熱的是A．

B．

C．

D．

18．下列變化過程屬于放熱反應的是A．濃硫酸稀釋 B．酸堿中和反應C．干冰升華 D．NH4Cl和Ba(OH)2·8H2O反應19．下列有關化學反應與能量關系的說法中，錯誤的是A．水能、風能、生物質能是可再生能源B．化學鍵斷裂和形成時的能量變化是化學反應中能量變化的主要原因C．放熱反應中反應物總能量高于生成物的總能量D．在常溫和點燃條件下的不同20．下列關于熱化學方程式的說法正確的是A．若的燃燒熱為akJ?mol，則熱化學方程式為kJ?molB．若1mol和0.5mol完全反應放熱98.3kJ，則熱化學方程式為

kJ?molC．若

kJ?mol，則稀硫酸與稀反應的熱化學方程式為

kJ?molD．若3lg白磷的能量比3lg紅磷多bkJ，則白磷轉化為紅磷的熱化學方程式為(白磷，s)(紅磷，s)

kJ?mol21．下列敘述正確的是A．聚丙烯的結構簡式為：B．石英的化學式為：C．1mol稀硫酸和1mol氫氧化鈉反應所放出的熱量為中和熱D．Ar原子的結構示意圖為：22．下列有關中和熱的說法正確的是①表示中和熱的熱化學方程式為

②準確測量中和熱的一次實驗過程中，至少測定2次溫度③測量中和熱的實驗過程中，環形玻璃攪拌棒材料若用銅代替，則測量出的中和熱偏大④的稀溶液和含的稀溶液反應的反應熱⑤中和熱測定：用鹽酸和溶液進行實驗，用量筒量取NaOH溶液時，仰視取液，測得的中和熱數值偏小⑥中和熱測定實驗中為減少熱量散失，NaOH溶液應分多次倒入量熱計中⑦用溫度計測定鹽酸溶液起始溫度后未洗滌，直接測定氫氧化鈉的溫度會導致測得中和熱的數值偏小A．①③④⑥ B．③④⑤⑦ C．①③⑤⑦ D．②③④⑥23．下列說法錯誤的是A．大自然利用太陽能最成功的是植物的光合作用B．生物質能來源于植物及其加工產品所貯存的能量C．新能源的優點是沒有污染或者很少污染D．煤、石油、天然氣均為化石燃料，它們屬于可再生資源24．含0.2molKOH的稀溶液與1L0.1mol·L－1的H2SO4溶液反應放出11.46kJ的熱量。下列表示該反應中和熱的熱化學方程式正確的是（）A．KOH（aq）＋H2SO4（aq）=K2SO4（aq）＋H2O（l）

△H＝－11.46kJ·mol－1B．2KOH（aq）＋H2SO4（aq）=K2SO4（aq）＋2H2O（l）

△H＝－114.6kJ·mol－1C．2KOH（aq）＋H2SO4（aq）=K2SO4（aq）＋2H2O（l）

△H＝＋114.6kJ·mol－1D．KOH（aq）＋H2SO4（aq）=K2SO4（aq）＋H2O（l）

△H＝－57.3kJ·mol－125．科研人員利用Cu/ZnO作催化劑，在光照條件下實現了和合成，該反應歷程示意圖如下下列說法錯誤的是A．過程Ⅰ中在Cu表面斷裂成H原子，在ZnO表面上形成了B．過程Ⅱ中存在極性鍵的斷裂與形成，且有生成C．過程Ⅳ中有C—H鍵形成，會吸收能量D．總反應的化學方程式是二、填空題26．從能量的角度看，斷開化學鍵要，形成化學鍵要。27．已知：H2(g)＋O2(g)=H2O(g)，反應過程中能量變化如圖，問：(1)a、b、c分別代表什么意義？a；b；c。(2)該反應是放熱反應還是吸熱反應？。ΔH0(填“<”或“>”)(3)a、b、c的關系式為。28．已知下列熱化學方程式：①H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)ΔH=-285kJ·mol-1，②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)ΔH=-241.8kJ·mol-1，③C(s)+1/2O2(g)=CO(g)ΔH=-110.5kJ·mol-1，④C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-393.5kJ·mol-1，回答下列問題：(1)C燃燒熱的熱化學方程式為。(選序號)寫出4gH2燃燒的熱化學方程式；(2)24gC完全燃燒，放出的熱量為。(3)液態水的穩定性氣態水的穩定性(填“大于”、“小于”、“等于”)。參考答案：1．C【詳解】分析：常見的放熱反應有：燃燒、金屬與酸反應、金屬與水反應、酸堿中和反應、鋁熱反應和絕大多數化合反應等；常見的吸熱反應有：絕大數分解反應、某些化合反應（如碳與二氧化碳的反應）、碳與水蒸氣的反應、氯化銨晶體與Ba（OH）2?8H2O的反應等，以此來解答。詳解：A．濃硫酸稀釋放熱，為物理過程，A不選；B．Zn與稀硫酸反應為放熱反應，B不選；C．氯化銨晶體與Ba（OH）2?8H2O的反應，為吸熱反應，C選；D．CaO與水反應放熱，D不選；答案選C。點睛：本題考查反應熱與焓變，把握反應中能量變化為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意歸納常見的放熱反應、吸熱反應，題目難度不大。需要注意的是物理變化中的放熱或吸熱不能歸為放熱反應或吸熱反應。2．C【詳解】煤的氣化是指煤與水蒸氣反應制CO和H2，屬于吸熱反應；煅燒CaSO4·2H2O屬于吸熱反應；鋁熱反應屬于放熱反應；丁烷裂解屬于吸熱反應，C項符合題意，故答案選C。3．C【詳解】A．生成物中CO不是穩定的產物，最終產物應為CO2，A項不符合題意；B．生成物MgCl2不屬于氧化物，B項不符合題意；C．反應物為1mol，產物Al2O3是穩定的生成物，且呈固態，C項符合題意；D．H2O呈氣態，不是穩定狀態，應呈液態，D項不符合題意；故選C。4．D【分析】由乙烷的燃燒熱為QkJ·mol-1，所以1mol乙烷完全燃燒生成CO2和液態水時放熱為QkJ，表示其燃燒熱的熱化學反應方程式為：C2H6(g)+O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)

△H=-QkJ·mol-1。【詳解】A．燃燒熱是指：在25℃、101KPa時，1mol純凈物完全燃燒生成穩定的氧化物放出的熱量，水應該為液態，故A錯誤，A錯誤；B．該反應為放熱反應，△H為負值，故B錯誤；C．燃燒熱是指：在25℃、101KPa時，1mol純凈物完全燃燒生成穩定的氧化物放出的熱量，水應該為液態，故C錯誤；D．由于化學計量數增大2倍，所以反應的焓變變為原來的2倍，△H=-2QkJ·mol-1，故D正確；故選D。5．B【分析】氫氣作為能源的優點是：生成物不污染環境，熱值高，原料豐富；缺點是：沒有找出比較經濟的生產氫氣的方法。【詳解】A．氫氣燃燒生成水，對環境無污染，海水中含有大量的水資源，所以A錯誤；B．氫氣是通過電解制備的，耗費大量電能，廉價制氫技術采用太陽能分解水，但技術不成熟，是制約氫氣大量生產的因素．所以B正確；C．由于氫氣難壓縮，且易燃燒，所以對氫氣的運輸和安全問題目前未解決，所以C錯誤；D．氫氣是一種燃燒值很高的燃料，燃燒時產生能量一般高于同質量的其他燃料，所以D錯誤；答案選B。【點睛】解答本題要充分理解氫氣作為能源的優缺點方面的內容，只有這樣才能對相關方面的問題做出正確的分析和判斷。6．A【詳解】由題給信息可知，斷裂化學鍵所吸收的總能量－形成化學鍵所釋放的總能量，因此放熱放熱；故A符合題意。綜上所述，答案為A。7．B【詳解】A．氫能是一種理想的可再生能源。氫能具有無污染、放熱效率高、重量輕、密度小、便于運輸和攜帶等特點，A正確；B．火力發電是利用化石燃料燃燒，通過蒸汽機將產生的能量轉化為電能，B錯誤；C．橡膠是橡膠工業的基本原料，廣泛用于制造輪胎、膠管、膠帶、電纜及其他各種橡膠制品，C正確；D．十水合碳酸鈉與硝酸銨反應為吸熱反應，可以用于冷敷袋在日常生活中有降溫、鎮痛等多種用途，D正確；故答案為：B。8．B【詳解】A．化學變化是舊鍵的斷裂和新鍵的形成過程，斷鍵吸熱，成鍵放熱，所以物質發生化學反應都伴隨著能量變化，故A說法正確；B．S在純氧中燃燒時產生熱和光，將化學能轉化為熱能和光能，故B說法錯誤；C．物質所含化學鍵鍵能越大，化學鍵越穩定，則物質越穩定，故C說法正確；D．反應是放熱反應還是吸熱反應與反應條件無關，只與反應物和生成物總能量的相對大小有關，故D說法正確；答案為B。9．B【詳解】A.在化學反應中，發生物質變化的同時一定發生能量變化，能量可以表現為熱、光、電等，故A不選；B.化石燃料是不可再生能源，故B選；C.生成物的總焓大于反應物的總焓時，反應吸熱，ΔH＞0，故C不選；D.在熱化學方程式里，化學計量數表示物質的量，ΔH的大小與熱化學方程式的化學計量數成正比，故D不選。故選B。10．A【詳解】A．為了使反應進行更完全，反應物酸或堿可以適當過量，故A錯誤；B．環形玻璃攪拌棒不能碰到溫度計，所以應上下移動，故B正確；C．中和熱測定的溫度為恰好中和時的溫度，即最高溫度，故C正確；D．為了實驗安全，不可將溫度計當攪拌棒使用，測量時應將溫度計的玻璃泡完全浸入被測液體中，由于器壁和器底與溶液存在一定溫度差，不要碰到容器底或容器壁，以免受環境溫度影響，故D正確；答案選A。11．B【詳解】A．當反應物總能量低于生成物總能量，則反應是吸熱反應，故A錯誤；B．形成化學鍵HBr時釋放能量，故B正確；C．當反應物總能量高于生成物總能量，則反應是放熱反應，根據圖示可以看出：△H=+(H1-H2)kJ/mol＞0，是吸熱反應，故C錯誤；D．升高溫度能使化學反應速率加快，正反應速率加快，逆反應速率也加快，故D錯誤．故選B。12．C【詳解】A．隔熱層能隔熱，減少熱量散失，故A正確；B．a儀器的名稱為環形玻璃攪拌棒，故B正確；C．實驗中改用60mL0.50mol?L-1鹽酸與50mL0.55mol?L-1NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，參加反應的酸、堿的用量增加，放出的熱量增多，但所求中和熱相等，因為中和熱是生成1mol水時放出的熱量，與酸、堿的用量無關，故C錯誤；D．一水合氨是弱電解質、電離需要吸熱，用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數值會偏小，故D正確；故選C。13．A【詳解】A．燃燒熱是1mol純物質完全燃燒生成指定產物時放出的熱量，反應熱是化學反應過程中放出或吸收的熱量，燃燒熱是反應熱的一種，故A正確；B．燃燒熱是燃燒1mol可燃物時放出的熱量，故B錯誤；C．燃燒熱屬于反應熱，故C錯誤；D．燃燒反應是放熱的，所以焓變為負值，故D錯誤；故選A。14．B【詳解】A．吸熱反應如氯化銨和氫氧化鋇在常溫下就能進行，故A錯誤；B．反應物和生成物的焓值差決定了反應是吸熱還是放熱反應，故B正確；C．反應熱通常是指：體系在等溫等壓過程中發生化學變化時所放出或吸收的熱量，水蒸氣變為液態水不是化學變化，故C錯誤；D．焓變值與反應物的起始狀態和生成物的最終狀態的焓值決定，與反應條件無關，即△H相同，故D錯誤；故選：B。15．B【詳解】A．“木與木相摩則然（燃）”的“然”是摩擦過程中產生的熱量使木材燃燒，是化學能轉變為熱能，故A錯誤；B．“浮梁巧燒瓷，顏色比瓊玖”的“瓷”是瓷器，屬于硅酸鹽產品，故B正確；C．“光纜的主要成分是二氧化硅，硅是常用的半導體材料，故C錯誤；D．一次能源是指自然界中以原有形式存在的、未經加工轉換的能量資源，又稱天然能源，電能屬于二次能源，故D錯誤；故選B。16．C【詳解】某反應的ΔH=+100kJ?mol-1，則正反應的活化能—逆反應的活化能=+100kJ?mol-1，說明正反應的活化能比逆反應的活化能大100kJ?mol-1，則該正反應活化能不小于100kJ?mol-1，故合理選項是C。17．C【分析】燃燒熱是指在101kPa時，1mol純物質完全燃燒生成指定產物時所放出的熱量。【詳解】A．可燃物的物質的量不是1mol，其不等于燃燒熱，A錯誤；B．H2O的狀態應為液態，B錯誤；C．符合燃燒熱的定義，熱化學方程式中代表燃燒熱，C正確；D．燃燒熱是指可燃物與氧氣反應，其不等于燃燒熱，D錯誤；故選C。18．B【詳解】A．濃硫酸稀釋，放出大量的熱，為物理變化，選項A不符合；B．酸堿中和反應，為放熱反應，選項B符合；C．干冰升華是物理變化，選項C不符合；D．NH4Cl和Ba(OH)2·8H2O反應是吸熱反應，選項D不符合；答案選B。19．D【詳解】A．風能、水能、生物質能等，這些能源在自然界可以循環再生，是可再生能源，A項正確；B．化學鍵斷裂會吸收能量，形成時放出能量，故化學鍵斷裂和形成時的能量變化是化學反應中能量變化的主要原因，B項正確；C．當反應物總能量高于生成物的總能量時，反應放熱熱量，C項正確；D．對一個確定的化學反應而言，反應條件與反應熱無關，則在常溫和點燃條件下的相同，D項錯誤；答案選D。20．D【詳解】A．燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩定氧化物時所放出的熱量，H2在Cl2中燃燒不叫燃燒熱，故A錯誤；B．；故B錯誤；C．則稀硫酸與稀反應還會生成沉淀，有沉淀的生成熱，故的kJ?mol，故C錯誤；D．若31g白磷的能量比31g紅磷多bkJ，31g白磷(P4)的物質的量為n(P4)==0.25mol，1molP4(白磷，s)轉化為4mol(紅磷，s)放出4bkJ熱量，則白磷轉化為紅磷的熱化學方程式為P4(白磷，s)=4P(紅磷，s)ΔH=-4bkJ?mol-1，故D正確。答案選D。21．C【詳解】A.聚丙烯是丙烯加聚反應的產物，聚丙烯的結構簡式為：，故A錯誤；B.石英的主要成分是二氧化硅，化學式為：，故B錯誤；C.根據中和熱的概念，稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應生成1mol的水所放出的熱量為中和熱，故C正確；D.氬原子核內有18個質子，原子的結構示意圖為：，故D錯誤；故選：C。【點睛】中和熱是稀的強酸溶液與稀的強堿溶液反應生成可溶性的鹽和1mol水放出的熱量。22．B【詳解】①表示中和熱的熱化學方程式為，①錯誤；②測量中和熱的一次實驗過程中，至少測量3次溫度，②錯誤；③測量中和熱的實驗過程中，環形玻璃攪拌棒材料若用銅代替，因為熱量損失，測得的熱量減少，根據，則測量出的中和熱偏大，故③正確；④的稀溶液和含的稀溶液反應，有生成，實際放出的熱量大于114.6kJ，反應熱，④正確；⑤仰視取液，NaOH溶液的體積偏大，因體積變大導致測定溫度時，溫度變化較小，根據，熱量偏少，中和熱數值偏小，⑤正確；⑥中和熱測定實驗中為減少熱量散失，NaOH溶液應一次倒入量熱計中，⑥錯誤；⑦用溫度計測定鹽酸溶液起始溫度后未洗滌，直接測定氫氧化鈉的溫度，因為鹽酸與NaOH反應，使得偏小，根據，中和熱數值偏小，⑦正確；綜上③④⑤⑦正確，故選B。23．D【詳解】A．綠色植物的光合作用是將光能轉化為化學能，儲存在有機物中，大自然利用太陽能最成功的是植物的光合作用，故A正確；B．生物質能就是太陽能以化學能形式貯存在生物質中的能量形式，即以生物質為載體的能量。它直接或間接地來源于綠色植物的光合作用，所以生物質能來源于植物及其加工產品所貯存的能量，故B正確；C．新能源通常是環境友好型能源，特點是資源豐富、可以再生、污染輕，對環境友好，故C正確；D．化石燃料包括煤、石油和天然氣，是由遠古時代的動植物轉化而來，故不能再生，故D錯誤；故選：D。24．D【詳解】KOH的物質的量為0.2mol，1L0.1mol·L-1的H2SO4溶液中H2SO4的物質的量為0.1mol，含0.2molKOH的稀溶液與1L0.1mol·L-1的H2SO4溶液恰好完全反應生成0.2mol水，反應的中和熱ΔH=-=-57.3kJ·mol-1，則表示該反應中和熱的熱化學方程式為KOH(aq)+H2SO4(aq)=K2SO4(a