(4)氧化還原反應—2025屆高考化學二輪復習易錯重難提升【新高

考】

一、易錯點分析

考點一氧化還原反應基本概念

1.理清兩條概念線索

還原件化合價升高

「還原劑一生?氧化反應一*輒化產物]

反應物｛變化｝產物

I氧?化劑-----?還原反應——?還原產物J

]I________________________f

輒化性化合價降低

2.常見的氧化劑、還原劑及其對應的產物

(1)常見氧化劑及其對應還原產物。

取代KMnO,lS?ttKCr,O

氧化劑CI,(X)(XF戶MnO;7

2溶液:溶液

還朦

(h\1HQO/OHFPMn24MM(r,

產物

敏化劑HCK)詼戒酸HNOjHjO,PbO?

還原NCM濃)、

CFSO]HOPN?2

產物NO(H)2

(2)常見還原劑及其對應氧化產物。

金屬

還原劑Fc:'HSs3-sosoMHITNHiCO

單質22

氧化金屬

Fe?S、SC)：S(A、SO：IN,NOCO：

產物離子3:

考點一氧化還原反應的規律

1.氧化還原反應中的“四大規律”

今息*槨除?礙*X雷義人.

泰去與冰心的怏方￡,通雷是”條的卷充、

比較物廉的粗化性牽還原性強弱.月斷反

r____二7應用

強翎律■應能否進行

1J氮化性：氧化劑＞氣化產物

還原性：還原劑〉還原產物

則匚*而父龍不成后應屆戶有.而彳芫?下而

馀態中

I價毒之網量生反應"RStt.不交叉”

判斷物破的穩定性及反應的先后順序:

*人

應用：(I)同時含有幾國化到按還原性由強:

先后建腫還艇劑到躬依次反應!

in人

(2)同時含有幾處缺」按復化性由強：

種氧化制*到弱依次反應1

(I)代化還康反應方程式的配平；

rrrzzi應用

|守恒鼻?(2)氣化還原反應相關的計算；

(3)電極反應式配手及電化學計籃

2.氧化性、還原性強弱比較的方法

(1)依據反應原理判斷。

失電子,化合價升即被K化

還原劑+銳化劑f銳化產物?還原產物

I_________________f

薄電子.化合價降低,被還原

(還原性強)(氣化性強)(復化性較弱"還原件莪期)

氧化性:氧化劑〉氧化產物;還原性:還原劑〉還原產物。

(2)依據元素周期表及相關物質的活動性順序判斷。

①根據元素周期表判斷。

作令Bl壯曲的?化性地強

相應陰離子的還眼桂減蜴

從左至右

從

h

至

下

金屬單質的還原性增強

相應用離干的X化性X4I

②根據金屬活動性順序判斷。

在水溶液中的還原性逐漸減弱

KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu

,

K*CJNa,Mg"Al**Zn”Fe"Sn1*Pb^H*）CunHg1*Ag*

在水溶液中的軻化性逐漸增強

③根據非金屬活動性順序判斷。

得電子能力逐漸減弱，氧化性逐漸減弱

F2ChBr2I2S

F'crBr'rs,'

失電子能力逐漸增強.還原性逐漸增強

⑶依據電化學原理判斷。

①原電池:一般情況下,兩種不同的金屬構成原電池的兩極，還原性:負極〉正極。

特例:Al、Mg和NaOH溶液構成原電池，因Mg不能與NaOH溶液反應,負極是相對不活潑的A1

②電解池:用惰性電極電解混合溶液時，在陰極先放電的陽離子的氧化性較強，在陽極先放電的

陰離子的還原性較強。

3.氧化還原反應方程式的配平步驟及方法

配千］睇交價一列變化r求總數一配秘-地構It

:步襄

?化正向陽平木：加梁林氧化、被還原的元R

還原分在兩冷不同的反應物中，通篇從方程

s.&\式左邊迸打配平

hh

式的卜逆向配乎歟：對于白身發半乳化還原反應

成反應物只有一種的情況，一從方程W

ie平

市邊充行配平

??

及方缺席配平法：達美方胃式中通常少寫一方

反應的或生成物（通京這種物/既不是M

［配平化鼾和i￡*君.也小是氧化產的國還厚產

1方法.期）的化學式,要求M定其化學式并配早,

他美方程式可先?定氧化劑.還原劑、氧

化產物.還原產物的化學計0數,最后由

-城依守恒、電荷守恒喘定所缺物質（分子

或以f）的化學式和化學計量教

二、易錯訓練

1.下列實驗中的現象及現象過程中與氧化還原反應無關的是（）

選項ABCD

過量的硫酸亞鐵溶向碳酸鈉溶液中邊紫色石蕊試液

漂白粉長期暴露在潮

實驗液加入到高鎰酸鉀振蕩邊滴加稀鹽酸滴入新制氯水

濕的空氣中

溶液中直至過量中

現象及最初沒有現象，繼白色粉末失效最終變

紫色褪去，溶液最溶液變紅，隨

現象過續滴加稀鹽酸產生成團塊，無法均勻地

終變為淺黃色后迅速褪色

程中氣泡溶解在水中

A.AB.BC.CD.D

2.硝酸工業尾氣中的NO、NO?可用火堿溶液吸收，有關化學反應為:

①2NC）2+2NaOHNaNO3+NaNO2+H2O；

②NO+NO2+2NaOH—2NaNO2+H2O。

下列說法錯誤的是（）

A.反應①、②均為氧化還原反應

B.反應①中氧化產物與還原產物的物質的量之比為1：1

C.若尾氣可以被完全吸收，則尾氣中NO?與NO的體積之比可能大于1：1

D.反應②中，生成2moiNaNC）2共轉移電子的物質的量為2moi

3.電視劇中美輪美奐的“仙境”，其中所需的煙霧是在置于溫熱石棉網上的NH4NO3和Zn粉混

溫執

合物中滴幾滴水后能持續產生白煙，涉及反應：NH4NO3+Zn-ZnO+N2T+2H2O0下列

有關說法中錯誤的是（）

A.上述反應屬于氧化還原反應

B.氮氣既是氧化產物也是還原反應

C.在標準狀況下，11.2LN2中所含電子的物質的量為6mol

D.每生成ImolZnO共轉移5mol電子

4.常溫下，實驗室可用KMnC>4和濃鹽酸反應制取CU，反應原理為

2KMnO4+16HC1(^)—2KCl+2MnCl2+5C12T+8H2O,下列說法正確的是()

A.該反應中KMnO,是氧化劑，發生還原反應

B.該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1:8

C.該反應說明氧化性：KMnO4>Cl2

D.該反應中每消耗2moiKMnO4，生成112LCL

5.鍋爐水內溶解的氧氣易對鍋爐造成腐蝕，為了保證鍋爐的安全正常使用，常使用聯氨

（N2HQ處理鍋爐水中溶解的氧，部分轉化關系如圖所示。下列說法錯誤的是（）

NH-^~*FeQ,、N2、HQ^*FeO、N2、HzO

①|0z②不凡

Nz+HQFe,N^FbO

A.液態N2H2不能導電

B.反應①②③④均屬于氧化還原反應

C.反應②中,每生成23.2gFe3（D4，生成（Mmol-

失去2X2『

D反應①的電子轉移可表示為N2匕巧2-N2+2H2,

得到2X2e-

6.某運載火箭的主要燃料是偏二甲脫（用R表示）和四氧化二氮，在火箭發射時，兩者劇烈

反應產生大量氣體并釋放出大量的熱，該反應的化學方程式為

R+2N2O4=3N2T+4H2OT+2CO2T,則下列敘述錯誤的是（）

A.此反應是氧化還原反應B.反應瞬間產生大量高溫氣體，推動火箭飛行

C.R的分子式為C2H8N2D.在反應中MO,作還原劑

7.以太陽能為熱源分解Fes。,，鐵氧化合物循環分解水制H2的過程如圖所示。下列說法錯誤

的是（）

太陽能H2O

A.過程i、n發生的反應均屬于氧化還原反應

B.該制氫過程中，固體的顏色不會發生變化

C.過程I中每消耗116gFe3C>4理論上轉移2moi電子

△

D.過程II的化學方程式為3Fe0+H20(g)=Fe3O4+H2

8.CuCl在有機合成中常用作催化劑或還原劑，其一種制備方法為

2CUC12+2Na2sO3^=2CuClJ+Na2SO4+SO2T+2NaCl,下列說法錯誤的是()

A.氧化劑和還原劑的物質的量之比為2：1

B.還原產物為CuCl

化合價降低.得到2Xe：,還原反應

.I------------------------：1

C.電子轉移的方向和數目可表示為2&Clz+2N^a----2CuClI+Na2SO4+SO21+2NaCl

I+

化合價升高，失去1x2「.氧化反應

D.每轉移lmole,生成Na2sO4的質量為142g

9.根據下列反應判斷，有關物質的氧化性由強到弱的順序正確的()

△

2+2++

①Fe+Cu—Fe+Cu②Cu+Cl2^=CuCl2(3)CIO+2H+Cl--Cl2T+H20

2+2+2+2+

A.Cl2>CIO>Fe>CuB,C10>Cl2>Fe>Cu

2+2+2+2+

C.CIO>Cl2>Cu>FeD,Fe>Cu>Cl2>CIO

10.在特定堿性條件下，過量H2O2可將Cr(III)完全氧化成Cr(VI),其反應為

H2O2+CrO；+W—>CrOt+Y(未配平)，下列有關說法正確的是()

A.Y為OH

B.上述反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為2:3

ClmolHO2參加反應時，轉移電子的物質的量為6mol

D.在酸性條件下CrOt可以轉化為Cr2O^

11.常溫下，可混合制備氯氣，其化學方程式為:

2KMnO4+16HCl(i^)—2KCl+2MnCl2+5Cl2T+8H2O,下列說法錯誤的是()

A.與MnO2和濃鹽酸制Cl2比較可知，氧化性：KMnO4>MnO2

B.標準狀況下，生成5.6LC"時，轉移的電子數目為0.5鼠

C.該反應中HC1只表現出還原性

D.該反應中ImolKMnO,被還原，則有5moiHC1被氧化

12.溶液中有如下反應（未配平）：FeSO4+NaC103+H2SO4Fe2（S04）3+NaCl+H20,有

關敘述正確的是（）

A.當有Imol電子轉移時，消耗硫酸Imol

B.消耗3molFe2+,有0.5molC10］被還原

C.反應中氧化劑和還原劑物質的量之比為6：1

D.若用HNO3代替H2so…上述反應的離子方程式不變

13.Na2s2O3去除酸性廢水中H3ASO3的反應機理如圖所示（圖中“HS,”為自由基）。下列說法

正確的是（）

H7紫夕娥

A.X的化學式為H2s2

B.lmolHS,自由基含18mol電子

c.步驟ni反應中氧化產物與還原產物的物質的量比為8：i

D.步驟IV生成ImolAs2s3需要67.2LH2s氣體

14.化學與生產、生活、環境息息相關。從化學視角回答下列問題：

（1）鈉在空氣中的燃燒產物A可用于呼吸面具或潛水艇中氧氣的來源，涉及的主要反應的

化學方程式為（寫一種即可）。

（2）家庭的廚衛管道內常因留有油脂、毛發、菜渣、紙棉纖維等而造成堵塞，此時可用固體

管道疏通劑進行疏通。管道疏通劑主要成分為鋁和氫氧化鈉，疏通管道時發生反應的離子方

程式是O

（3）亞硝酸鈉被稱為工業鹽，有毒，但在肉類制品加工中又可以加入極少量用作發色劑、防

微生物劑、防腐劑，在漂白、電鍍和金屬處理等方面有應用。已知NaNC>2能發生反應：

NaNO之+HIr

NOT+I2+Nai+H2OO

①配平上述化學方程式，并用“雙線橋”標明電子轉移的方向和數目O

②氧化劑與還原劑的物質的量之比為;反應中轉移0.3mol電子時生成標準狀況下的

NOLo

③誤食NaNO?會導致血紅蛋白中的Fe?+轉化為Fe?+而中毒，可服用維生素C解毒，維生素C

在解毒過程中作劑。

15.雙氧水是工業上常用的綠色氧化劑，也是治療創傷傷口的消毒劑以及環境消毒劑，貯存時

見光、受熱或有雜質進入會加快分解速率。氨水具有部分堿的通性，受熱易分解，實驗室中

密封保存。回答下列問題。

（1）雙氧水用于傷口的消毒，是利用H2O2的性（填“強氧化”或“強還原”）。

（2）向雙氧水中滴加酸性KMnO,溶液，溶液的紫紅色褪去，說明H2O2具有性

（填“氧化”或“還原”）。

（3）過氧化鈣（Cao?）是一種水產養殖增氧劑。一種過氧化鈣的制備方法如下：在冰水浴

的環境下，向飽和CaCL溶液中加入雙氧水和氨水，不斷攪拌，析出純度較高的Ca（）2-8H2。

晶體。

①該反應在冰水浴環境下進行的目的是。

②Caoz作增氧劑，與水反應的化學方程式為。

（4）酸性條件下，向雙氧水中加入L或HIO3,發生反應的過程表示如圖所示：

①H2O2在過程i、ii中表現出氧化性的是（填"i”或“ii”）。

②過程i中發生反應的化學方程式為5H2。2+2m03=12+502T+6H2。，用單線橋法表示

該反應中電子轉移的方向和數目：,該反應中每生成標準狀況下1L2LO2,轉移

電子的物質的量為。

③過程ii中發生反應的化學方程式為。

答案以及解析

1.答案：B

解析：B.向碳酸鈉溶液中邊振蕩邊滴加稀鹽酸直至過量，起初生成NaHCOs和NaCl,

NaHCOs與HC1繼續反應生成NaCl、CO2等，有氣泡產生，B符合題意。

2.答案：D

解析：A.反應①、②中均有元素化合價變化，均為氧化還原反應，故A正確；

B.反應①中氧化產物NaNC?3與還原產物NaNOz的物質的量之比為1：1,故B正確；

C.若尾氣可以被完全吸收，則尾氣中NO?與NO的體積之比可能大于1：1或等于1：1,故

C正確；

D.反應②中，生成2moiNaNC>2共轉移電子的物質的量為Imol,故D錯誤；

故選D。

3.答案：C

解析：鋅元素的化合價升高，鋅作還原劑，ZnO是氧化產物，NH4NO3中氮元素的化合價既

升高又降低，故氨氣既是氧化產物也是還原產物，A、B兩項均正確；標準狀況下，11.2LN2

的物質的量為0.5mol,其所含電子的物質的最為0.5molxl4-7mol,C項錯誤；由元素的化

合價變化可知。每生成1molZnO共轉移5moi電子，D項正確。

4.答案：AC

解析：A.該反應中KMnC^是氧化劑，發生還原反應，故A正確；

B.該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為2:10=1:5,故B錯誤；

C.該反應中氧化劑是KMnO,，氧化產物是Cl2,氧化劑的氧化性大于氧化產物，所以氧化

性：KMnO4>Cl2,故C正確；

D.該反應中每消耗2moiKMn。,，生成5moic",但是沒有說明氣體所處的溫度和壓強，無

法計算氣體的體積，故D錯誤；

故選ACo

5.答案：C

解析：C反應②的化學方程式為N2H4+6Fe2O3.4Fe3（）4+N2+2H2O,23.2gFe3（）4的物質

232g

的量為京:一mol,根據方程式可知生成0.025molN,故C錯誤。

232g/mol2

6.答案：D

解析：A.N元素在反應物中以化合態存在，反應生成氮氣，N元素化合價變化，反應是氧化

還原反應，故A正確；

B.偏二甲肺和四氧化二氮劇烈反應產生大量氣體并釋放出大量的熱，瞬間產生大量高溫氣

體，推動火箭飛行，故B正確；

C.根據原子守恒可知，偏二甲脫的分子式為C2H82，故C正確；

D.MO4中N元素化合價降低，NO,是氧化劑，偏二甲肺中所含元素化合價一定有升高，故

偏二甲脫作還原劑，故D錯誤；

故選：Do

7.答案：C

解析：過程I、n發生的反應均有單質生成，元素化合價一定發生了變化，發生了氧化還原

反應，A項正確；FeO和FesOd均為黑色固體，固體的顏色不會發生變化，B項正確；

116gFe3C>4的物質的量為0.5mol,生成FeO時，理論上轉移Imol電子，C項錯誤；根據流程

△

中給出的信息，判斷反應物和生成物，過程H的化學方程式為3FeO+H2O(g)=Fe3C)4+H2，

D項正確。

8.答案：D

解析：每轉移Imole,生成的Na2sO4的質量為71g,D項錯誤。

9.答案:C

解析：氧化還原反應中，氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性；反應①中氧化劑為C「+,

氧化產物為Fe2+,則氧化性：Cu2+>Fe2+;反應②中氧化劑為C",氧化產物為Cu?+,則氧

2+

化性：C12>CU；反應③中氧化劑為CRT,氧化產物為CL，則氧化性：cio->ci2,所以

氧化性由強到弱的順序為C1CT〉CU〉Fe?+,故C正確；

故選：Co

10.答案：D

解析：配平該反應為3H2O2+2CrO[+2OJr-2CrO；+4H2O,可知Y為凡O,A錯誤；該反應

氧化劑為H?。？，還原劑為CrO；,二者物質的量之比為3:2,B錯誤；Imol凡。?參加反應時，

轉移電子的物質的量為2mol,C錯誤；在酸性條件下CrO>可以轉化為離子方程式為

+

2CrO=+2H——Crq）+H20,D正確。

n.答案：c

解析：A.MnC>2和濃鹽酸制Cl2,需要加熱，用高錦酸鉀與濃鹽酸制備氯氣常溫就可以，所以

氧化性：KMnO4>MnO2,故A說法正確；

B.根據化學方程式中Mn元素的化合價變化，可知生成5moic%需轉移電子數目為10%,所

以當生成5.6LC1?時，即0.25molC12,則轉移的電子數為0.5/，故B說法正確；

C.該反應中HC1不僅表現出還原性，還表現出酸性，因為該反應還生成了KC1、

MnClrH20,故C說法錯誤；

D.通過化學方程式可知，2moiKM11O4被還原，有lOmolHCl被氧化，故ImolKMnOq被還

原，則有5moiHC1被氧化，故D說法正確；

本題答案C。

12.答案：B

解析：A.由分析可知，反應消耗3moi硫酸時，反應轉移6moi電子，則有Imol電子轉移時，

消耗硫酸的物質的量為lmolx!=0.5mol,故A錯誤；

B.由分析可知，反應消耗6moi亞鐵離子時，被還原氯酸根離子的物質的量為Imol,則反應

消耗3moi亞鐵離子時，被還原氯酸根離子的物質的量為5mol,故B正確；

C.由分析可知，反應中氧化劑氯酸鈉和還原劑硫酸亞鐵的物質的量之比為1：6,故C錯誤；

D.硝酸具有強氧化性，也能與亞鐵離子發生氧化還原反應，則用硝酸代替硫酸，題給反應的

反應的離子方程式會發生變化，故D錯誤；

故選B。

13.答案:A

解析：A.正確；B.lmolHS?自由基含17moi電子，B錯誤；C.氧化產物與還原產物的物質的量

比為1:8,C錯誤；D.沒有標準狀況，D錯誤。

14.答案：（1）2Na2（）2+2CC）2-2Na2cO3+。2或2Na2（）2+2H2O-4NaOH+O2

（2）2A1+20H-+2H2O=2A10j+3H2T

被還用.發牛.還原反應

fl2I?lc.1

（3）4H「ZNaNOWHQj+2Nal+2NOT；1：1；6.72；還原