1.了解鹽類水解原理2.能說明影響鹽類水解主要原因3.了解鹽類水解原理，能說明影響鹽類水解主要原因，認識鹽類水解在生產、生活中應用(弱酸弱堿鹽水解不作要求)

理主干脈絡明考綱要求1/14水

H＋或OH－

弱電解質2/14中和反應

放熱

吸熱3/14>7堿性水解CH3COONa、Na2CO3弱酸強堿鹽<7酸性水解NH4Cl、Cu(NO3)2強酸弱堿鹽＝7中性不水解NaCl、KNO3強酸強堿鹽溶液pH溶液酸堿性水解離子是否水解實例鹽類型4/145/146/14越弱

7/14減小增大右移減小增大減小右移增大反應物濃度增大增大右移升高溫度水解產生離子濃度水解程度移動方向條件8/14增大減小堿減小增大酸弱堿陽離子弱酸陰離子水解程度影響外加物質9/1410/14溶液中：Fe2+、NO3－、SO42－、Na+B．由水電離c(H+)=1×10－14mol·L－1溶液中：Ca2+、K+、Cl－、HCO3－

C．c(H+)/c(OH－)=1012溶液中：NH4+、Al3+、NO3－、Cl－

D．c(Fe3+)=0.1mol·L－1溶液中：K+、ClO－、SO42－、SCN－2．以下相關電解質溶液中微粒物質量濃度關系正確是

A．在0.1mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)B．在0.1mol·L－1Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO3－)＋2c(H2CO3－)C．向0.2mol·L－1NaHCO3溶液中加入等體積0.1mol·L－1NaOH溶液：

c(CO32－)＞

c(HCO3－)＞

c(OH－)＞c(H＋)D．常溫下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH＝7,c(Na＋)＝0.1mol·L－1]：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＝c(OH－)1．常溫下，以下各組離子在指定溶液中能大量共存是（

）

A．11/143．四川攀枝花蘊藏著豐富釩、鈦、鐵資源。用鈦鐵礦渣（主要成份為TiO2、FeO、Fe2O3，Ti最高化合價為＋4)做原料，生成白色顏料二氧化鈦主要步驟以下：濃硫酸鈦鐵礦渣硫酸處理后礦物水過濾剩下鐵粉濾液I過濾濾液Ⅱ控溫過濾A：FeSO4·7H2O濾液Ⅲ調整pH為0.5過濾水合二氧化鈦煅燒二氧化鈦加熱鐵粉12/14請回答以下問題：（1）硫酸與二氧化鈦反應化學方程式是

。（2）向濾液I中加入鐵粉，發生反應離子方程式為：

、

。（3）在實際生產過程中，向沸水中加入濾液Ⅲ，使混合液pH達0.5，鈦鹽開始水解。水解過程中不停通入高溫水蒸氣，維持溶液沸騰一段時間，鈦鹽充分水解析出水合二氧化鈦沉淀。請用所學化學平衡原理分析通入高溫水蒸氣作用：

。過濾分離出水合二氧化鈦沉淀后，將濾液返回主要目標是充分利用濾液中鈦鹽、

、

、

（填化學式），降低廢物排放。（4）A可用于生成紅色顏料(Fe2O3)，其方法是：將556akgA(摩爾質量為278g·mol－1)溶于水中，加入適量氫氧化鈉溶液恰好完全反應，鼓入足量空氣攪拌，產生紅褐色膠體；再向紅褐色膠體中加入3336bkgA和112ckg鐵粉，鼓入足量空氣攪拌，反應完成后，有大量Fe2O3附著在膠體粒子上以沉淀形式析出；過濾后，沉淀經高溫灼燒得紅色顏料。若所得濾液中溶質只有硫酸鈉和硫酸鐵，則理論上可生成紅色顏料

kg。13/143.（1）TiO2+2H2SO4=Ti(SO4)2+2H2O或TiO2+H2SO4＝TiOSO4+H2O（2）2Fe3＋+Fe=3Fe2＋

Fe+2H