溶解度曲線熱點考點專題練

2025年中考化學一輪復習備考

一、選擇題

1.下圖是NaCl和Na2s04的溶解度曲線，下列說法正確的是

溶解度/g

A.Na2SO4的溶解度大于NaCl的溶解度

B.Na2s04的溶解度隨溫度的升高而增大

C.ti℃時，Na2SO4和NaCl溶解度相等

D.t2℃時，Na2s04溶液的溶質質量分數大于NaCl溶液

2.Na2c。3和NaCl的溶解度曲線如圖所示。下列說法不正確的是

A.ti℃,Na2cCh和NaCl的溶解度相等

B.t2℃飽和NaCl溶液降溫到ti℃,溶質質量分數變小

C.t2℃,將30gNa2cO3加入50g水中充分溶解,得到70g溶液

D.Na2cCh固體中含有少量NaCl,可用蒸發結晶法提純Na2CO3

3.如圖是硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線，下列說法不走強的是

A.ti℃時，硝酸鉀和氯化鉀的溶解度相等

B.硝酸鉀中含有少量氯化鉀可采用降溫結晶的方法提純硝酸鉀

C.將tl°C時的硝酸鉀飽和溶液升溫至t2℃,溶質質量不變

D.t2℃時，硝酸鉀飽和溶液中溶質與溶劑的質量比為11：21

4.M、N兩種物質的溶解度曲線如圖，下列說法正確的是

A.N的飽和溶液升高溫度會析出晶體

B.在30℃時，N溶液的質量分數為60%

C.在40℃時，30gN能完全溶于50g水中

D.M、N在a點和b點飽和溶液的溶質質量分數均相同

5.水是常見的溶劑?！肮呦贷}”是一種果蔬清潔劑，某“果蔬洗鹽”的部分標簽如圖1所示，配料中

物質的溶解度曲線如圖2所示。下列說法正確的是

XXX果蔬洗鹽

【配料】氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉

【凈含量】350g

【使用方法】1kg常溫水,添加15g左右（約3蓋），

果蔬浸入溶液中浸泡3分鐘，撈出、清水沖洗

圖1

A.取15g“果蔬洗鹽”放入lkg20℃的水中，形成的溶液是NaCl的飽和溶液

B.任取“果蔬洗鹽”溶液中的各部分，清洗果蔬的效果不一樣

C.提純含有少量Na2c03的NaCl樣品，可用溶解-蒸發一過濾的方法，其中過濾要在40℃左右

進行

D.20℃時，NaHCCh的飽和溶液溶質質量分數為10%

6.硝酸鉀和氯化鉀是兩種常見的化肥，如圖是硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線。下列說法正確的是

A.硝酸鉀的溶解度比氯化鉀的大

B.ti℃時，氯化鉀飽和溶液的溶質質量分數為30%

C.t2℃時，向50g水中加入50g硝酸鉀，得到飽和溶液

D.從含少量氯化鉀的硝酸鉀溶液中提純硝酸鉀，宜采用降溫結晶法

7.固體物質R在水、乙醇兩種溶劑中的溶解度曲線如圖所示.下列說法正確的是（

溶

解

度

值

A.物質R在水中的溶解度大于在乙醇中的溶解度

B.ti℃時，物質R在水中和在乙醇中的溶解度都為2g

C.將t2℃時物質R在水中的飽和溶液降溫至ti°C,有晶體析出

D.物質R在水中的溶解度與在乙醇中的溶解度相比較，前者受溫度變化影響很小

8.甲、乙兩種不含結晶水的固體物質的溶解度曲線如圖所示，下列說法中，不正確的是

A.甲、乙兩種物質的溶解度都隨溫度的升高而增大

B.在ti°C時，甲、乙兩物質飽和溶液溶質的質量分數相等

C.當甲中含有少量乙時，可用降溫結晶的方法提純甲

D.將t「C時甲的飽和溶液升溫（溶劑不蒸發），溶液的溶質質量分數變大

9.下圖是鳧鳧看到的NH4H2Po4和MgSO4溶解度曲線，下列說法正確的是:

A.攪拌，可以使溶解度變大

B.20℃時，在100g水中加33.7gNH4H2PCU形成不飽和溶液

C.40℃時，NH4H2PCU的溶解度大于MgSCU的溶解度

D.NH4H2PCU溶液降溫一定有晶體析出

10.硫酸鋁的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是

A.將硫酸鋁飽和溶液從10℃升溫至40℃,仍是飽和溶液

B.20℃時，將16.0g硫酸鋁加入50.0g水中，形成不飽和溶液

C.30℃時，硫酸鋁的溶解度為36.4g

D.40℃時，硫酸鋁飽和溶液的溶質質量分數為45.8%

11.如圖為Na2co>NaCl兩種物質的溶解度曲線，下列說法不正確的是

A.NaCl的溶解度受溫度影響較小

B.t；C時，Na2c。3和NaCl的溶解度相等

C.t；C時，將210gNa2c的飽和溶液稀釋為20%的溶液，需加水90g

D.若NaCl固體中含有少量Na2cO3固體，可采用降溫結晶的方法提純NaCl

12.氫氧化鈣固體的溶解度曲線如下圖所示。下列敘述正確的是

010203040506070

溫度/℃

A.飽和氫氧化鈣溶液中加入少量氧化鈣，再恢復到原溫度，溶液質量不變

B.10℃時飽和氫氧化鈣溶液升高溫度至40℃,溶液變渾濁

C.20℃時飽和氫氧化鈣溶液的溶質質量分數計算式可表示為：xlOO%

100g

D.50℃時飽和氫氧化鈣溶液降低溫度至20℃時，溶質質量分數變小

13.如圖為NaCl和KNCh的溶解度曲線，下列說法不正確的是

I溶解度/g

85.5-

KNO

93

3NaCl

3

-.6

020t50溫度『c

A.t℃時，兩種物質的溶解度相等

B.50℃時，配制等質量的NaCl和KNO3飽和溶液，所需KNCh的質量更多

C.20℃時，將68gNaCl的飽和溶液稀釋到20%,需加水32g

D.分別將20°C時NaCl和KNO3的飽和溶液升溫至t℃,所得溶液的溶質質量分數：NaCl大于

KNO3

二、填空與簡答

14.如圖是硝酸鉀、氯化鈉固體的溶解度曲線。

溫度"C

(l)r℃時，將15g氯化鈉固體加入50g水中充分溶解，可得到該溫度下氯化鈉的(填“飽和溶液

或“不飽和溶液”)o

(2)30℃時，分別將等質量的硝酸鉀、氯化鈉的飽和溶液降溫到所得硝酸鉀溶液中溶質的質量

(填“小于”“等于，，或“大于”)氯化鈉溶液中溶質的質量。

(3)若硝酸鉀中含有少量的氯化鈉，則提純硝酸鉀的方法是0

15.如圖是硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線。ti℃時，將相同質量的硝酸鉀和氯化鉀配制成飽和溶液，

需加水的質量關系是：硝酸鉀氯化鉀(填“或"=")；若硝酸鉀中含有少量的氯化鉀，提純

方法為；t2℃時，向105g硝酸鉀的飽和溶液中加入170g水，可形成溶質質量分數為的

溶液。

16.甲、乙兩種物質的溶解度曲線如圖所示。

溶

解

甲3

度

/g

60

40-乙

20K：

°10203’0溫度/必

(1)當甲中混有少量乙時，可采用的方法提純甲。

(2)20℃時，若使甲、乙兩物質的飽和溶液中析出等質量的固體，須蒸發掉較多水的是(填“甲”

或“乙”)物質的飽和溶液。

(3)30℃時，80g甲的飽和溶液稀釋為10%的溶液需加水go

17.某銅礦石主要成分是CuO、CU(OH)2、CUCO3及不溶于酸的雜質，用該礦石制備銅和硫酸亞鐵

晶體(俗稱：綠磯，化學式：FeSO「7H2。)的工藝流程如下。

過量過量的稀硫酸

過量的稀硫酸Fe

Cu

固體A

"二，操作①煎熬

銅礦石--------FeSO4溶液-----＞綠磯

濾渣

(1)固體A中含有、(寫化學式)。

(2)加入稀硫酸前，粉碎銅礦石的作用是。

(3)寫出往銅礦粉中加入足量硫酸發生中和反應的化學方程式o

(4)往溶液1中加入足量鐵粉發生了兩個反應，請寫出其中一個反應的化學方程式：,該反

應的基本類型是o

(5)根據FeSO,［也。溶解度曲線(如圖)，可推測流程中“煎熬”的方法是將溶液升溫至________℃,蒸

溫度

18.如圖是硝酸鉀、氯化錢固體的溶解度曲線。

(1)30℃時，分別將硝酸鉀和氯化鏤的飽和溶液升溫到50℃,硝酸鉀溶液中溶質的質量分數氯

化鍍溶液中溶質的質量分數(填“或“=”)。

(2)60℃時，將70g硝酸鉀加入50g水中，充分攪拌后，形成溶液的質量為g；

(3)50℃時，將等質量的硝酸鉀、氯化鏤的飽和溶液分別降溫至t℃(其他條件不變),所得硝酸鉀溶

液中溶劑質量________氯化鏤溶液中溶劑質量(填“〈”或“=”)。

參考答案

1.C

A、比較溶解度大小需指明溫度，不指明溫度不能比較NaCl和Na2S04溶解度的大小，錯誤；

B、由溶解度曲線可知，Na2SO4的溶解度隨溫度升高先增大后減小，錯誤；

C、立。（:時，Na2S04和NaCl溶解度曲線相交，說明此時二者溶解度相等，正確；

D、t2久時，沒有說明兩種溶液是否飽和，無法比較溶質質量分數大小，錯誤。

故選Co

2.D

A、由圖可知，tJC時，碳酸鈉和氯化鈉的溶解度曲線相交，則兩者溶解度相等，該選項說法正確；

溶解聲

B、由于氯化鈉的溶解度隨溫度降低而減小，飽和溶液的溶質質量分數=⑺八置R宓X100%,則溶

100g+溶解度

質質量分數減小，該選項說法正確；

C、t2℃時，碳酸鈉的溶解度為40g,則該溫度下50g水中最多可溶解碳酸鈉的質量為40g+2=20g,將

30gNa2cCh加入50g水中充分溶解，得到溶液的質量為20g+50g=70g,該選項說法正確；

D、碳酸鏤、氯化鈉的溶解度均隨溫度降低而減小，且碳酸鈉的溶解度隨溫度影響比較大，則若Na2c03

固體中含有少量NaCl,可用蒸發結晶法提純Na2cCh,該選項說法不正確。

故選D。

3.D

A、t/C時，硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線交于一點，則ti℃時，硝酸鉀和氯化鉀的溶解度相等，說

法正確，不符合題意；

B、硝酸鉀和氯化鉀的溶解度均溫度升高而增大，硝酸鉀的溶解度受溫度變化影響較大，氯化鉀的溶

解度受溫度變化影響較小，則硝酸鉀中含有少量氯化鉀，可采用降溫結晶的方法提純硝酸鉀，說法正

確，不符合題意；

C、將時的硝酸鉀飽和溶液升溫至t2℃,硝酸鉀的溶解度變大，變為t2℃的不飽和溶液，溶質質

量不變，說法正確，不符合題意；

D、t2℃時，硝酸鉀的溶解度為HOg,則硝酸鉀飽和溶液中溶質與溶劑的質量比為110g：100g=ll：

10,說法不正確，符合題意。

故選D。

4.D

A、由圖知，0℃到30℃,N的溶解度隨溫度升高而增大，若20°C時N的飽和溶液升高溫度到30℃

時，不會析出晶體，故A不符合題意；

B、由圖知，3。。。時,N的溶解度為60g,止匕時N溶液的溶質質量分數最大為證株0gx1。。％=37.5%,

故B不符合題意；

C、由圖知，40℃時，N的溶解度為50g,則30gN放到50g水中，增多溶解25g,故C不符合題意；

D、由圖知，M、N在a點和b點的溶解度相等，則M、N在a點和b點飽和溶液的溶質質量分數均

相同，故D符合題意。

故選D。

5.C

A、由溶解度曲線可知氯化鈉在20℃時，溶解度大于30g,即在該溫度下，100g水中最多能溶解30

多克氯化鈉，1000g水中最多能溶解300多克氯化鈉，所以取15g“果蔬洗鹽”放入lkg20℃的水中，

形成的溶液是NaCl的不飽和溶液，故A說法錯誤；

B、溶液是均一的，各部分性質相同，任取“果蔬洗鹽”溶液中的各部分，清洗果蔬的效果一樣，故B

說法錯誤；

C、提純含有少量Na2cCh的NaCl樣品，可用溶解一蒸發一過濾的方法，其中過濾要在40℃左右進

行，因為在該溫度下，Na2cCh的溶解度最大，最不容易結晶析出，故C說法正確；

10g

D、20℃時，NaHCCh的溶解度為10g,則20℃時，碳酸氫鈉的飽和溶液溶質質量分數為：皿；

xl00%~9.1%,故D說法錯誤;

故選：C?

6.D

A、比較溶解度大小必須指明溫度，故A說法錯誤；

B、ti℃時，氯化鉀的溶解度大于30g,不知道溶解度具體數值，不能計算飽和溶液的溶質質量分數,

故B說法錯誤；

C、t2℃時，硝酸鉀的溶解度是110g,即在該溫度下，100g水中最多溶解110g硝酸鉀，達到飽和狀

態，所以t2℃時，向50g水中加入50g硝酸鉀，最多溶解55g硝酸鉀，得到不飽和溶液，故C說法錯

誤；

D、硝酸鉀的溶解度受溫度影響較大，氯化鉀的溶解度受溫度影響較小，所以從含少量氯化鉀的硝酸

鉀溶液中提純硝酸鉀，宜采用降溫結晶法，故D說法正確。

故選：D。

7.C

A.不知溫度，無法比較二者溶解度大小，錯誤；

B.t/C時，物質R在水中的溶解度是2g,在乙醇中的溶解度大于2g,錯誤；

C.R的溶解度隨溫度的升高而增大,所以將t2℃時物質R在水中的飽和溶液降溫至tie,有晶體析出，

正確；

D.由圖可知：R在水中的溶解度與在乙醇中的溶解度相比較，前者受溫度變化影響較大，錯誤；

故選C。

8.D

A、由溶解度曲線圖可知，甲、乙兩種物質的溶解度都隨溫度的升高而增大，說法正確，不符合題意；

B、由溶解度曲線圖可知，甲、乙兩種物質在ti℃時的溶解度相等，因此在ti℃時甲、乙兩物質的飽

和溶液溶質質量分數相等，說法正確，不符合題意；

C、由溶解度曲線圖可知，甲、乙兩種物質的溶解度都隨溫度的升高而增大，其中甲的溶解度受溫度

變化影響較大，乙的溶解度受溫度變化影響較小，故當甲中含有少量乙時，可用降溫結晶的方法提純

甲，說法正確，不符合題意；

D、由溶解度曲線圖可知，甲的溶解度隨溫度的升高而增大，將ti°C時甲的飽和溶液升溫（溶劑不蒸發），

則飽和溶液變為不飽和溶液，溶質、溶劑質量不變，故溶液的溶質質量分數不變，說法錯誤，符合題

后、o

故選：D。

9.C

A、固體溶解度受溫度影響，攪拌不能改變溶解度大小，該選項說法不正確；

B、由圖可知，20℃時，NH4H2PCU的溶解度為33.7g,則在100g水中加33.7gNH4H2PCU形成飽和溶

液，該選項說法不正確；

C、由圖可知，40℃時，NH4H2PO4的溶解度大于MgSCU的溶解度，該選項說法正確；

D、將NH4H2P04飽和溶液降溫一定有晶體析出，但將其不飽和溶液降溫不一定有晶體析出，該選項

說法不正確。

故選C。

10.B

A、根據圖像，硫酸鋁的溶解度隨溫度的升高而增大，升溫后，硫酸鋁的飽和溶液變為不飽和溶液,

故A錯誤；

B、20℃時，硫酸鋁的溶解度為36.4g,即100g中最多能溶解硫酸鋁的質量為36.4g,所以將16.0g硫

酸鋁加入50.0g水中，能全部溶解，形成不飽和溶液，故B正確；

C、根據圖像，30℃時，硫酸鋁的溶解度大于36.4g,故C錯誤；

458。

D、40℃時，硫酸鋁的溶解度為45.8g,硫酸鋁飽和溶液的溶質質量分數為“31.4%,

故D錯誤。

故選B。

11.D

A、由圖可知，NaCl的溶解度受溫度影響較小，故A不符合題意；

B、由圖可知，ti℃時，碳酸鈉與氯化鈉的溶解度曲線相交于一點，說明此溫度下，兩種物質的溶解

度相等，故B不符合題意；

40g

C、由圖可知,t2℃時，碳酸鈉的溶解度為40g,該溫度下飽和溶液的溶質質量分數為4^[X100%,

407gT+100g

稀釋前后溶液中溶質質量不變，設需要水的質量為無，則210gx(々I。。％](210g+x)x20%,

140g+100g)=

解得k90g,即需要水的質量為90g,故C不符合題意；

D、由圖可知，NaCl和Na2cCh的溶解度均隨溫度的升高而增大，且NaCl的溶解度受溫度影響較小，

Na2cCh的溶解度受溫度的影響較大，若NaCl固體中含有少量Na2cCh固體，可采用蒸發結晶的方法

提純NaCl,故D符合題意。

故選Do

12.B

A、氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，飽和氫氧化鈣溶液中加入少量氧化鈣，再恢復到原溫度，溶劑水

參與反應損失一部分、造成溶質也會析出，故最終溶液質量減少，不符合題意；

B、氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而降低，故10℃時飽和氫氧化鈣溶液升高溫度至40℃,氫氧化

鈣溶解度下降、溶質析出，溶液變渾濁，符合題意；

C、20℃氫氧化鈣溶解度為0.165g,即100g水最多可溶解0.165g氫氧化鈣，故此時飽和氫氧化鈣溶

液的溶質質量分數計算式可表示為：77餐黑-X10°%=導?浮,100%，不符合題意；

100g+0.165g100.165g

D、氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而降低，50℃時飽和氫氧化鈣溶液降低溫度至20℃時，氫氧化鈣

溶解度增大，溶質質量不變、溶劑質量不變，故溶質質量分數不變，不符合題意；

故選B。

13.C

A、由溶解度曲線可知，t℃時，兩種物質的溶解度曲線相交，溶解度相等，說法正確，不符合題意；

B、50℃時，KNO3的溶解度大于NaCl,即此溫度下的飽和溶液，KNCh溶質質量分數大于NaCl溶質

質量分數，根據“溶質質量=溶液質量x溶質質量分數”可知，配制等質量的NaCl和KNO3飽和溶液，

所需KNO3的質量更多，說法正確，不符合題意；

36g

C、20℃時，68gNaCl飽和溶液中含NaCl為68gx面道瓦X100%=18g,根據“稀釋前后溶質質量

不變”，設加水的質量為x,(68g+x)x20%=18g,解得x=22g,說法錯誤，符合題意;

D、20℃時，NaCl的溶解度大于KNO3,即此溫度下的飽和溶液，NaCl溶質質量分數大于KNCh溶質

質量分數，升溫至t℃,溶解度增大，都變為不飽和溶液，溶質不會析出，所以溶質質量分數不變，

NaCl溶質質量分數仍大于KNO3溶質質量分數，說法正確，不符合題意。

故選Co

14.(1)不飽和溶液

⑵小于

(3)降溫結晶

(1)t°C時，氯化鈉的溶解度大于30g,該溫度下，15g氯化鈉固體加入到50g水中充分溶解，可得

到該溫度下氯化鈉的不飽和溶液；

(2)30℃時，硝酸鉀的溶解度大于氯化鈉，固體溶解度越大，則其飽和溶液中溶質質量分數越大，

故等質量的硝酸鉀、氯化鈉的飽和溶液中硝酸鉀質量大于氯化鈉，水的質量：硝酸鉀小于氯化鈉，降

溫到t°C,硝酸鉀、氯化鈉的溶解度都降低，都有晶體析出，仍為飽和溶液，t°C時，硝酸鉀、氯化鈉

的溶解度相等，則水的量越多，溶質的量越大，故所得硝酸鉀溶液中溶質的質量小于氯化鈉溶液中溶

質的質量;

(3)硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，氯化鉀的溶解度受溫度的影響較小，硝酸鉀中含有少量

氯化鈉，提純硝酸鉀的方法為降溫結晶。

15.<降溫結晶20%

ti℃時，溶解度：硝酸鉀大于氯化鉀，則該溫度下，將相同質量的硝酸鉀和氯化鉀配制成飽和溶液，

需加水的質量關系是：硝酸鉀〈氯化鉀；

由圖可知，硝酸鉀、氯化鉀的溶解度均隨溫度的升高而增加，硝酸鉀的溶解度受溫度影響較大，氯化

鉀的溶解度受溫度影響較小，故若硝酸鉀中含有少量的氯化鉀，提純方法為：降溫結晶;

t2℃時，硝酸鉀的溶解度為110g,則該溫度下，105g硝酸鉀的飽和溶液中溶質質量為:

105gx110^00px100%=55g,則向105g硝酸鉀的飽和溶液中加入170g水，形成溶液的溶質質量

分數為?一——x100%=20%

刀姒170g+105go

16.⑴降溫結晶

⑵乙

(3)220

(1)由圖可知，甲、乙溶解度均隨溫度降低而減小，且甲的溶解度受溫度影響比較大，當甲中混有

少量乙時，應采用降溫結晶的方法提純甲；

(2)20℃時，甲的溶解度大于乙，故溶解等質量固體所需水量：乙大于甲，故若使甲、乙兩物質的

飽和溶液中析出等質量的固體，須蒸發掉水量：乙大于甲；

(3)30℃時甲的溶解度為60g,則其飽和溶液的溶質質量分數為就表面義10。％=37.5%；

稀釋的過程中溶質的質量不變，設需加水的質量為打

80gx37.5%=(80g+x)x10%

解得x=220g；

17.(1)CuFe

(2)增大反應物接觸面積，使反應更快更充分

⑶Cu(OH)2+H2SO4=CUSO4+2H2O

(4)Fe+H2sO4=FeSC>4+H2