2024-2025學年中考化學（人教版）總復習

專題28:常見的酸

一、選擇題

1.化學實驗中常會出現一些“出乎意料”的現象，下列各項對相關異常情況的解釋不合理的是

）

彈簧夾

T

4

空氣5登3青

一氧氣

實驗水

細鐵絲紅三

/一水磷二:檢驗實驗室制出的

天水

二氧化碳

驗證氧氣的化學性質泥沙

測定空氣中氧氣的含量

異常澄清石灰水未變渾

未看到火星四射濾液渾濁測定結果偏大

情況濁

A.可能是溫度未達B.可能是濾D.可能是二氧化碳

選項C.可能是紅磷的量不足

到鐵絲的著火點紙破損中混有氯化氫氣體

A.AB.BC.CD.D

2.下列物質的性質與用途具有對應關系的是（）

A.石墨能導電，可用于制作鉛筆芯

B.濃硫酸具有吸水性，可用于干燥氧氣

C.氯氣是無色氣體，可用作保護氣

D.氫氧化鈉易潮解，可用作爐具清潔劑

3.鹽酸和硫酸是初中化學常見的兩種酸。下列關于這兩種酸的說法正確的是（）

A.濃鹽酸和濃硫酸敞口放置在空氣中一段時間后，其溶液的質量都會增加

B.稀鹽酸和稀硫酸都能除去鐵制品表面的鐵銹

C.稀鹽酸和稀硫酸都能使無色酚儆溶液變紅

D.人體胃液中含有硫酸，可幫助消化

4.下列為達到實驗目的而設計的實驗方案合理的是（）

選項實驗目的實驗方案

A稀釋濃硫酸將水沿燒杯壁緩緩注入濃硫酸中，不斷攪拌

B鑒別氯化鏤固體和碳酸氫俊固體打開試劑瓶塞，聞氣味

C除去。。2中混有少量的“a將混合氣體通過足量Na。口溶液

D除去KC7固體中少量MmZ加水溶解，過濾，洗滌，干燥

A.AB.BC.CD.D

5.下列事實與所發生反應的化學方程式不相符的是（）

A.鎂條投入稀鹽酸中：Mg+2HCI=MgCl2+修2T

B.鹽酸除鐵銹：FeO+2HCl=FeCl2+H2O

C.工業上用石灰乳吸收SO2：S02+Ca（0H）2=CaSO31+H20

D.向稀鹽酸中滴加AgNQ溶液：AgNO3+HCl=AgCli+HNO3

6.下列實驗方案能達到實驗目的的是（）

選項實驗目的實驗方案

A除去CO2中少量的co在氧氣中點燃

B鑒另UNaCl溶液和Na2c03溶液取樣，分別滴加CaCb溶液

C檢驗稀鹽酸中是否含有硫酸取樣，滴加適量Na2cCh溶液

D分離CaCCh和CaO的混合物加適量水，充分溶解后過濾

A.AB.BC.CD.D

7.按圖所示進行實驗，下列說法錯誤的是（）

A.稀鹽酸和稀硫酸都能使石蕊溶液變為紅色

B.稀鹽酸和稀硫酸都能使酚儆溶液變為藍色

C.使用點滴板進行實驗可節約藥品

D.若將稀硫酸或稀鹽酸換成稀硝酸，變色情況一樣

8.下列圖像能正確反應其對應關系的是（)

A.向pH=12的Na。”溶液中滴加pH=2的稀鹽酸

B.用直流電電解水

C.向一定量的氫氧化鈉溶液中逐滴滴加稀硫酸至過量

D.向一定量的飽和石灰水中加入少量的氧化鈣固體

9.如圖所示，U型管內a、b液面相平，當擠壓滴管的膠頭，試劑X進入錐形瓶內，一段時間后會

C.稀硫酸、鐵粉D.水、硝酸鏤

10.進行化學實驗必須注意安全，下列做法符合實際的是（）

A.不慎將濃硫酸沾到皮膚上，應立即用稀氨水沖洗，再涂上硼酸溶液

B.氫氧化鈉有強烈的腐蝕性，實驗使用時，最好戴上防護眼鏡

C.在實驗室里可用品嘗的辦法區別食鹽和蔗糖晶體

D.配制稀硫酸時，可先在量筒中加入一定量的濃硫酸，再慢慢注入水并不斷攪拌

11.比較、分析、歸納是科學思維的重要方法。對下列現象或事實的解釋不正確的是（）

選項現象或事實解釋

AC和H2用于冶煉金屬C和乂均具有還原性

B濃硫酸和濃鹽酸長期暴露在空氣中濃度降低濃硫酸和濃鹽酸均具有揮發性

NaOH和Ca(OH)2均能與

CNaOH和Ca（OH）2久置在空氣中變質

CO2反應

NaCl溶液和MgCb溶液分別與AgNCh溶液反應生NaCl溶液和MgCb溶液中均含

D

成白色沉淀有C1

A.AB.BC.CD.D

12.下列圖像不正確的是（）

向等質量的鎂和鋅中加入稀鹽酸至過量

［溶質質量分數

B./---------------將少量二氧化硫通入氫氧化鈉溶液中

°時間/s

PHI

C.7L~/向鹽酸和硫酸鈉的混合溶液中，逐滴加入過量氫氧化鋼溶液

0Ba（0H）2溶液質量/g

||y---------CaO

D.fi/CaCO3分別向等質量的氧化鈣、碳酸鈣固體中加入質量分數相同的稀鹽酸

0稀鹽酸的質量/g

至過量

13.下列化學方程式符合題意且書寫正確、基本反應類型都正確的是（）

A.焊接鐵制品時用鹽酸除銹：Fe2O3+2HCI=2FeCb+H2。復分解反應

占燃一

B.用酒精作燃料：C2H5OH+3O24CO2+3H2。氧化反應

占燃

C.拉瓦錫研究空氣的組成：4P+5O2E2P2O5化合反應

D.聞氣味鑒別碳錢：NH4HCO3=NH3T+H2O+CO2T分解反應

14.下列操作的試劑或方法錯誤的是（）

選

目的方法

項

A鑒別NaOH和溶液分別加入稀鹽酸

區分四種白色固體：碳酸鈣、氫氧化鈉、

B分別取樣，加適量水，觀察現象

硝酸錢、氯化鈉

C除去NaCl溶液中少量的Na2c&過量BaC%溶液充分反應，過濾

從混有少量氯化鈉的硝酸鉀中得到較純凈先加水溶解，配制成熱飽和溶液，再降溫

D

的硝酸鉀固體結晶，過濾，干燥

A.AB.BC.CD.D

溶

液

質

量

B.

/g

°鋅粉的質量/g

成

生

體

氣

質

C的

向一定量的氫氧化鈉和碳酸鈉的混合溶液中逐滴滴加鹽酸

*//g

0滴加鹽酸質量/g

pH

D.>向一定量的稀硫酸中逐滴加入氫氧化鈣溶液

0氫氧化鈣溶液質量/g

二、填空題

16.新化紅茶“烏油緊實、蜜香悠長、甘鮮醇爽、橙黃透亮”的天然品質讓人贊嘆不已。適量飲茶對

人體有益，具有一定的保健作用。

（1）“聞香”是品茶的一道環節，從微觀角度分析，聞到茶香的原因是,茶

具中的茶漏放置于壺口，能有效過濾茶湯中的茶葉及殘渣，帶網孔的茶漏相當于過濾裝置中的玻璃

儀器（填儀器名稱）。

（2）燒水泡茶可以用電爐，也可以用液化氣爐。已知液化氣的主要成分之一是丁烷（C4H10）,T

烷完全燃燒生成二氧化碳和水，反應的化學方程式為;用軟水

泡茶，可最大程度保持茶的各種營養成分，硬水、軟水可用進行檢驗，生活中降低水硬度

的方法是。

（3）燒水的水壺使用一定時間后，內壁會出現一層水垢（主要成分為碳酸鈣或氫氧化鎂），可以

用廚房中的（填寫物質名稱）浸泡后除去水垢。

（4）茶葉的包裝中常充有氮氣，這是利用氮氣,可防止食品變質。

17.溶液的配制是重要的實驗操作。根據相關知識，回答下列問題：

（1）濃硫酸具有強烈的腐蝕性，稀釋濃硫酸的正確操作：將沿器壁緩慢注入另一種物

質中，同時用玻璃棒不斷攪拌；

（2）將濃硫酸配制成稀硫酸時，主要步驟有：①量取、②混勻、③計算、④轉移，操作時正

確的順序為（填數字序號）；

（3）將50g98%的濃硫酸稀釋成20%的稀硫酸，需要水的質量是；

（4）實驗后，所配制溶液溶質質量分數偏小的原因可能是（填字母序號）。

A.量取水的體積時仰視讀數

B.使用量筒量取濃硫酸時俯視讀數

C.從量筒傾倒出濃硫酸時，濃硫酸灑出

D.轉移配制好的溶液時，液體濺出

18.向鐵粉和氧化銅的混合物中加入一定量的稀硫酸，微熱，充分反應后過濾，向濾液中插入鐵

片，有氣泡產生，則濾渣中一定含有;氧化銅與稀硫酸反應的化學反應方程式

為,實驗室用濃硫酸配制一定量的稀硫酸，正確操作是

將，并不斷攪拌.

19.酸、堿、鹽是我們身邊重要的化合物。請根據所學知識回答相關問題：

（1）隨著新能源汽車的發展，動力電池領域對氫氧化鋰的需求量越來越大。氫氧化鋰（LiOH）

與氫氧化鈉化學性質相似，其原因是溶液中都有（填離子符號）。

（2）鹽酸可用于金屬表面除銹，請寫出鹽酸除鐵銹的化學方程

式：o

（3）下列試劑能將稀鹽酸、氯化鈉溶液、澄清石灰水三種溶液一次鑒別出來的是

（填字母序號）。

A.稀硫酸B.無色酚醐試液C.碳酸鈉溶液

三'綜合題

20.金屬及金屬材料在生產、生活、航天中應用廣泛。

（D貼金是一種傳統、特殊的工藝，它是將很薄的金箔包貼在器物外表，起保護、裝飾作用。

金可以制成金箔，是利用金的性；銅絲可用于做電線，是因為銅有良好

的性。

（2）鈦是二十一世紀的明星金屬，廣泛應用于航空航天、人造骨骼等。下圖是有關鈦的信息，下

列說法不正確的是（填字母編號）。

A.鈦是金屬元素B.鈦在周期表中位于第三周期

C.鈦原子核內有22個質子D.鈦的相對原子質量為47.87

（3）用如圖裝置模擬煉鐵，B處玻璃管內反應的化學方程式為

C處的實驗現象為；從環保角度考慮，對以上裝置的改進措施

（4）鐵制品易銹蝕，用稀硫酸除鐵銹（主要成分為Fez。。的化學方程式

為。

（5）黃銅是由銅和鋅組成的合金，它可以用來制造機器、電器零件及日用品。取黃銅樣品20g,

放入100g的稀鹽酸中，恰好完全反應，反應后燒杯內各物質的總質量為H9.8g。試計算該黃銅樣品

中銅的質量分數。

21.菠菜、范菜、空心菜、芥菜、韭菜等蔬菜中含有豐富的草酸（H2c2。4）。經查閱資料，部分化合

物的溶解性如下：

物質草酸（H2c2。4）草酸鈉草酸鈣草酸銅（CUC2O4）

在水中溶的溶解性易溶于水的易溶于水的難溶于水但溶于強難溶于水溶于強酸

無色溶液無色溶液酸的白色固體的淺藍綠色固體

（1）草酸鈣化學式為

（2）根據酸化學性質的一般規律。下列預測合理的是o

A.H2c2。4溶液能與氫氧化銅反應

B.H2c2。4溶液能夠與銀反應生成氫氣

C.H2c2。4溶液能與碳酸鈉反應

D.草酸鈉溶液中的硫酸鈉可以加入硫酸除去

（3）草酸銅是一種淺藍綠色固體，結合所學知識預測，CUC2O4能與（填物質類別）反

應，驗證預測的實驗操作和預期現象是：取CUC2O4固體于試管

中。

（4）依據各類物質間的反應規律，設計金屬銅轉化為草酸銅的一種方案，完成下表（可不填

滿）：

反應的化學方程式

步驟一—

步驟二—

步驟三—

四'推斷題

22.A、B、C、D、E、F、G是初中化學常見的物質，A在常溫下是一種無色液體，D是天然氣的主

要成分，G是一種難溶于水的白色固體，F的溶液可用來檢驗C02氣體。它們之間的轉換關系如下

圖所示：

（1）寫出下列物質的化學式：A,D,E0

（2）反應①中，生成氣體B和氣體C的質量之比為。

（3）寫出反應②的化學方程式

（4）B作為燃料（填“是”或“不是“）一種新能源，但是暫時還不能廣泛使用，你認為

的原因有（填序號）。

A.熱值高B.產物無污染C.制備成本高D.貯存困難

五'實驗探究題

23.在“家庭化學實驗”活動中，艾驊薛對鎂的化學性質展開了探究。

(1)鎂是一種活潑金屬，在鎂條燃燒的實驗中，下列說法正確的有

a.為了使鎂條順利點燃，應在點燃前用砂紙對鎂條進行打磨

點燃

b.鎂條燃燒的化學方程式為：Mg+5-MgO2

c.鎂條燃燒發出耀眼白光，為了保護眼睛最好佩戴護目鏡

d.鎂條燃燒過于旺盛時，可以用水熄滅燃燒的鎂條

(2)艾驊薛在網上購買了五水硫酸銅(CUSO4-5H2。)晶體，并展開以下實驗：

①配置硫酸銅溶液：在配置溶液前，艾驊薛將自來水煮沸并迅速冷卻，其目的

是O

②寫出鎂從硫酸銅溶液中置換銅的反應方程式,由此可知鎂和銅的活動

性強弱為O

③艾驊薛將打磨過的鎂條放入①中配置硫酸銅溶液中時，發現有鎂條的表面有氣泡產生，一段

時間后有紅色固體附著其表面，溶液顏色變為無色。他查閱資料發現：硫酸銅溶液的pH值介于3.0

至3.5之間。據此推測：硫酸銅溶液的pH值介于3.0至3.5之間。據此推測：硫酸銅溶液呈現出一

(填“酸性”或“堿性”)；如下圖，反應一段時間后，艾驊薛將燃燒的木條放在試管口時，燃燒的木條

熄滅，并發出輕微爆鳴聲，同時發現木條熄滅后產生的白煙在試管中下沉，其下沉原因

是O

/X然燒后熄滅的木條

(3)艾驊薛在廚房里找到一瓶白醋，其主要成分為醋酸(。43。0。”)，他取了一定量打磨過的鎂

條放入過量白醋中(假設鎂條不與白醋中除醋酸外的物質反應)，觀察到有鎂條表面有氣泡產生，一

段時間后鎂條完全消失，得到澄清透明溶液，艾驊薛檢測得到生成的氣體為mg,他又向試管中滴加

過量氫氧化鈉溶液，反應結束后，過濾、洗滌、干燥、稱量得到固體ng,則血：九=。

(4)由上述實驗可知，鎂的化學性質

有。

答案解析部分

1.C

2.B

3.B

4.B

5.B

6.B

7.B

8.D

9.D

10.B

11.B

12.C

13