山東省日照市2025屆高三下學(xué)期一模化學(xué)試題

學(xué)校:姓名：班級(jí)：考號(hào)：

一、未知

1.2025年春晚吉祥物“巳升升”的五官設(shè)計(jì)取材于青銅器和玉器上的紋樣，青銅是銅和鉛的

合金。關(guān)于青銅的說法正確的是

A.在潮濕空氣中，青銅會(huì)生成銅綠B.青銅的硬度比純銅小

C.青銅是一種合金，屬于純凈物D.青銅的熔點(diǎn)比純銅高

2.下列物質(zhì)在生產(chǎn)生活中應(yīng)用錯(cuò)誤的是

A.C1O2可用于自來(lái)水消毒B.NH4cl溶液可用于除鐵銹

C.聚丙烯可用于制作醫(yī)用口罩D.膽磯可用于檢驗(yàn)無(wú)水乙醇中的水

3.下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示正確的是

A...的系統(tǒng)命名：2-氯丁酮

B.HC1O的球棍模型：

3d4s

C.基態(tài)Cu+的價(jià)電子軌道表示式：iiiiiiiioiiirn

D.反式聚異戊二烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：H2CXC=C/CH2t

/

HJC、H」〃

4.下列說法錯(cuò)誤的是

A.沸點(diǎn)：C0>N2B.鍵角：NH：<NH3

C.離子鍵百分?jǐn)?shù)：MgO>AbO3D.穩(wěn)定性：CH4>SiH4

5.物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，下列兩者對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是

A.Na2c03具有堿性，可用作食品膨松劑

B.維C具有還原性，可作補(bǔ)鐵劑中的抗氧化劑

C.FeCb溶液具有氧化性，可作刻蝕銅電路板的腐蝕液

D.NazCh能與CO2反應(yīng)生成可作潛水艇中的供氧劑

6.下列圖示實(shí)驗(yàn)中，操作規(guī)范且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A.圖甲：探究鈉與水反應(yīng)B.圖乙：用移液管量取25.00mL稀硫酸

C.圖丙：制備氫氧化鐵膠體D.圖丁：僅倒置一次檢查容量瓶是否漏水

7.乙酰乙酸乙酯(K)的酮式與烯醇式互變異構(gòu)過程如圖所示:

烯醇式酮式

下列說法錯(cuò)誤的是

A.通過質(zhì)譜可測(cè)定K分子的相對(duì)分子質(zhì)量

B.通過紅外光譜可測(cè)定K分子的分子式

C.通過紫外光譜可測(cè)定K分子中有無(wú)共輾結(jié)構(gòu)

D.通過核磁共振氫譜可測(cè)定K分子中有幾種化學(xué)環(huán)境的氫原子

8.藥物巴洛沙韋的主要成分M的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

A.可與酸性KMnCU溶液反應(yīng)B.含有4種含氧官能團(tuán)

C.可發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)D.在酸性條件下水解的有機(jī)產(chǎn)物有3種

9.由H、C、N、。四種元素組成的化合物的成鍵結(jié)構(gòu)如圖所示，分子中五元環(huán)上原子共平

面。下列說法錯(cuò)誤的是

A.圖中??代表N原子

試卷第2頁(yè)，共10頁(yè)

B.五元環(huán)中存在的大兀鍵為兀；

C.該化合物中所有碳氧鍵鍵長(zhǎng)相等

D.五元環(huán)上?原子的孤對(duì)電子位于sp2雜化軌道

10.硫酸鹽還原菌(SRB)可以處理含CW+的硫酸鹽酸性廢水，同時(shí)實(shí)現(xiàn)有機(jī)廢水的處理，原

A.若以鉛蓄電池為電源，b為Pb電極

SRB

2++

B.SOf參與的電極反應(yīng)為：Cu+SO;-+8e-+8H—CuS+4H2O

C.電解一段時(shí)間后陽(yáng)極區(qū)溶液的pH減小

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，產(chǎn)生2.24LCO2時(shí)，理論上可產(chǎn)生9.6gCuS

11.由下列事實(shí)或現(xiàn)象能得出相應(yīng)結(jié)論的是

事實(shí)或現(xiàn)象結(jié)論

A向苯酚濁液中加入足量Na2cCh溶液，溶液變澄清Ka(C6H6OH)>Ka2(H2co3)

向兩份5mLO.lmoLL-iJhCh溶液中分別加入KMnO4的催化效果比FeCl3

B

ImLO.lmolLiKMnCh和FeCb,前者產(chǎn)生氣泡速率快好

C常溫下，用pH計(jì)測(cè)定O.lmoLLTNaH2PCh溶液的pH>7H3PO2為三元弱酸

分別向丙烯酸乙酯和a-氟基丙烯酸乙酯中滴入水，前氟基能活化雙鍵，使其更易

D

者無(wú)明顯現(xiàn)象，后者快速固化發(fā)生加聚反應(yīng)

A.AB.BC.CD.D

11

12.室溫下，含有MCCh(s)的0.01mol-L-的Na2CO3溶液和含有MSCU(s)的O.Olmol.L-的

Na2s04溶液，兩份溶液中的pM[pM=-lgc(M2+)]以及含碳微粒分布分?jǐn)?shù)5如

c(COj)

3(8：)=隨pH變化關(guān)系如圖所示。

c(COj-)+c(HCO；)+c(H2co3)

①M(fèi)2+不水解；②10口6=4

下列說法錯(cuò)誤的是

A.曲線②表示MC03的變化曲線

B.x=6.97

C.MSCU(s).M2+(aq)+SOj(aq)的Ksp的數(shù)量級(jí)為IO：

D.若將Na2c。3溶液的濃度變?yōu)閯t曲線①②的交點(diǎn)將出現(xiàn)在a點(diǎn)右側(cè)

13.以黃鐵礦(主要含F(xiàn)eS2,還含有NiS、CoS、CuS以及少量Au)為原料分離各種金屬，工

藝流程如下：

已知：①“焙燒”后燒渣主要成分是Fe2C>3、NiO、CuO、CO3O4和Au。

198147128

②常溫，Ksp[Fe(OH)3]=10-3&6,Ksp[Cu(OH)2]=10--,Ksp[Co(OH)2]=10-,Ksp[Ni(OH)2]=10--,

一般認(rèn)為金屬陽(yáng)離子W10-5moi/L為沉淀完全。

3+

③氧化性：CO>C12O

@lg5=0.7o

下列說法錯(cuò)誤的是

A.“酸浸”時(shí)H2O2作還原劑，若用鹽酸代替硫酸和H2O2效果更佳

B.當(dāng)c(Co2+)=0.05molLi,c(Ni2+)=0.1mol-L-1,“調(diào)pH”范圍是6.6fpH<7.3

2+

C.“沉鉆”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Co+2HCO；=COCO3；+CO2T+H2O

試卷第4頁(yè)，共10頁(yè)

D.檢驗(yàn)CoCO3是否洗滌干凈的試劑可選用HCI和BaCh

14.配合物具有豐富的性質(zhì)，為探究Fe(in)及其配合物的性質(zhì)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

己知：Fe3++6F=[FeF6p-(無(wú)色)。

實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象

取少量FeO加入①號(hào)試管，滴入過量0.3moLL」HNO3溶液，固體溶解，產(chǎn)生無(wú)色氣

體，在試管口處變?yōu)榧t棕色，溶液為無(wú)色，取少量該溶液于②號(hào)試管，加入1滴

I

O.lmol-L-iKSCN,無(wú)變化；向①號(hào)試管中加入過量的O.lmolLiNaOH溶液，產(chǎn)生紅

褐色沉淀

向③號(hào)、④號(hào)試管各加入ImLO.lmoLL-iFeCb溶液，向③號(hào)試管中加入少許NH4F

II固體，溶液黃色褪去，分別向兩支試管中各滴加5滴O.lmoLL-i淀粉KI溶液，③號(hào)

試管無(wú)變化，④號(hào)試管變藍(lán)

下列說法正確的是

A.①②號(hào)試管實(shí)驗(yàn)不能證明FeO被HNO3氧化

B.①②號(hào)試管實(shí)驗(yàn)說明Fe(III)在有HNCh存在下不能用少量KSCN檢驗(yàn)

C.①②③號(hào)試管實(shí)驗(yàn)表明與Fe(HI)配位能力強(qiáng)弱順序：F->C1>SCN-

D.③④號(hào)試管實(shí)驗(yàn)說明FeOII)形成[FeF6/配離子后氧化性減弱，不能氧化1-

15.分別向恒溫恒壓密閉容器I(T1、P1),恒溫恒壓密閉容器II02、P2)中充入ImolC3H8(g)

發(fā)生反應(yīng)C3H8(g)kC3H6(g)+H2(g)AH>0,反應(yīng)過程中c(C3H8)隨時(shí)間t的變化曲線如圖所

示。已知：v=kc(C3H8),T1、T2時(shí)反應(yīng)速率常數(shù)分別為ki、k2,v(x)=v(y),ti時(shí)容器n達(dá)到

化學(xué)平衡狀態(tài)。下列說法錯(cuò)誤的是

A.反應(yīng)速率常數(shù)ki：k2=18：13

B.x點(diǎn)的活化分子數(shù)目多于z點(diǎn)

c.減小容器i的壓強(qiáng)，可使平衡時(shí)各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與容器n中的相同

D.若容器n初始充入Imol丙烷和5moiAr,則平衡后，丙烷的轉(zhuǎn)化率為75%

16.堿土金屬元素在生產(chǎn)、生活和科研中應(yīng)用廣泛。回答下列問題：

(1)基態(tài)鈣原子核外電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有種。

(2)碳酸鍍與乙酸反應(yīng)生成配合物的結(jié)構(gòu)如圖所示，該配合物的化學(xué)式為,Be的配

位數(shù)為,Be、C、0電負(fù)性由大到小的順序(用元素符號(hào)表示)；兩分子

乙酸之間形成兩個(gè)氫鍵得到八元環(huán)二聚體，該二聚體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(以。…H-O表

示氫鍵)。

(3)某堿土金屬防銹顏料的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞參數(shù)為apm,A點(diǎn)的原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(0,

0,0),B點(diǎn)原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為,相鄰O之間的最短距離為pm。該晶胞

沿體對(duì)角線方向的投影圖為(填標(biāo)號(hào))。

17.乙烯雌酚(H)是一種人工合成激素。合成路線如圖所示(部分反應(yīng)條件略)。

試卷第6頁(yè)，共10頁(yè)

回答下列問題:

(DB中官能團(tuán)名稱為,F—G的反應(yīng)類型為o

(2)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,D-E反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

(3)H與足量的氫氣完全加成后的產(chǎn)物中共有個(gè)手性碳原子。

(4)含有羥基的A的芳香族同分異構(gòu)體共種(不考慮立體異構(gòu))，其中能被催化氧化

為酮的化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

18.利用“氧化法測(cè)定葡萄酒中S02的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(夾持裝置略)。實(shí)驗(yàn)過程如下：

①加樣：向梨形瓶C和試管D中分別加入20.0mL和5.0mL的0.3%H2O2溶液，并各滴3滴

混合指示劑后，溶液立即變?yōu)樽仙僖来蔚稳肷倭縉aOH標(biāo)準(zhǔn)液，使C和D中溶液顏色

恰好變?yōu)殚蠙炀G色。向A瓶中加入20.00mL葡萄酒樣品。

②氧化：取10.00mL25%的磷酸溶液加入A瓶中，B管中緩緩?fù)ㄈ隢zlOmin左右，C瓶中溶

液顏色逐漸變?yōu)樽仙珼中溶液顏色無(wú)變化。

③滴定：取下C瓶，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)液VmL。

回答下列問題:

⑴儀器A的名稱為，B管中通入N2的目的是

(2)用NaOH固體配制lOOmLO.OlmolL-NaOH溶液，取50.00mL該溶液稀釋至500mL,作

為NaOH標(biāo)準(zhǔn)液。上述操作過程中必須用到的標(biāo)有刻度和溫度的玻璃儀器為(填標(biāo)

號(hào))。

①玻璃棒②膠頭滴管③100mL容量瓶④500mL容量瓶

(3)“氧化”過程，梨形瓶C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

(4)該滴定實(shí)驗(yàn)達(dá)到終點(diǎn)現(xiàn)象為,樣品中SO2的含量為g/Lo

(5))裝置D的作用為；若試管D中溶液顏色發(fā)生變化，其它操作不變，測(cè)定結(jié)果

會(huì)(填“偏大”“偏小”或“不變”)。

19.以赤泥熔煉渣(主要成分為Fe2O3、SiO2>CaO,少量SC2O3)為原料分離稀土元素銃(Sc)

的一種工藝流程如下:

試劑XNaOHHNOjH2C2O4

SqlCjO)

己知：①萃取劑為磷酸三丁酯、磷酸二丁酯和磺化煤油；②SC3+的氧化性很弱。

回答下列問題:

(1)“浸渣”的主要成分為(填化學(xué)式)。

(2)“反萃取”的目的是分離Sc和Fe元素。向“萃取液”中加入NaOH,(Fe2\Fe3\Sc3+)的沉

淀率隨pH的變化如圖。試劑X為(填Na2sCh或NaClO),應(yīng)調(diào)節(jié)pH最佳

(3)已知難溶Sc2(C2O4)3與水，難溶于酸;Kai(H2c2O4)=a,Ka2(H2C2O4)=b,Ksp[Sc2(C2O4)3]=c,

“沉銃”時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：2SC3++3H2c2O4=SC2(C2O4)3j+6H+,此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=o

(用含a、b、c代數(shù)式表示)

(4)SC2(C2O4)3經(jīng)系列操作可得ScJ《凡。，ScCl3-6H2O加熱脫水時(shí)生成ScOCl的化學(xué)方程

式為o

試卷第8頁(yè)，共10頁(yè)

(5)在一定條件下，一種物質(zhì)在兩種互不相溶的溶劑A、B中的濃度之比是一個(gè)常數(shù)(分配系

數(shù)Kd)降=黑；萃取率=Q有機(jī)黑)xlOO%。萃取Sc的過程中，若Sc元素的分配系數(shù)

c(B)n總(X)

c(有相相)

凡=:籃=7$,取100mL含銃的溶液，一次性加入60mL萃取劑，則Sc的萃取率

c(水相)

為%(保留到小數(shù)點(diǎn)后一位,下同);若將60mL萃取劑分成3次萃取，每次用20mL,

則最后一次水層中銃的殘留率為%。

20.CO2加氫制甲醛的反應(yīng)原理：2CO2(g)+6H2(g)-CH30cH3(g)+3H2O(g)AH

其分步反應(yīng)及副反應(yīng)如下：

I.CO2(g)+3H2(g).CH3OH(g)+H2O(g)△、=-49.4kJ

1

II.CH30H(g)『CH3OCH3(g)+H2O(g)AH2=-23.4kJ-moPAS2<0

1

III.CO2(g)+H2(