弱電解質的電離平衡2025高考化學專項復習含

答案

弱電解質的電離平衡陵其應用

【新高考通用】

?熱點題型歸納

【知識點1強弱電解質的判斷與導電性分析】

【知識點2弱電解質的電離平衡】

【知識點3電離平衡常數及其應用】

【知識點4電離度及其應用】

【知識點5強酸（堿）和弱酸（堿）的比較】

【題型1強弱電解質的相關實驗判斷】

【題型2弱電解質的電離平衡及其影響因素】

【題型3弱電解質溶液導電圖像分析】

【題型4一元強酸與一元弱酸的比較與應用】

【題型5電離度與電離常數】

【題型6電離常數的應用】

【題型7電離平衡的有關圖像】

【題型8強酸（堿）和弱酸（堿）稀釋圖像】

【過關測試】25

?考情分析

考點要求真題統計考情分析

1.了解電解質的概念，了解強2024湖南卷13題，3分;

本專題試題以選擇題為主,主要考查

電解質和弱電解質的概念。2024.新課標卷7題，3分；

影響弱電解質電離平衡的因素，通過

2.理解電解質在水中的電離以2024.河北卷11題，3分；

圖像分析強、弱電解質，電離常數和電

及電解質溶液的導電性。2024?江蘇卷12題，3分;

離度，比較微粒濃度大小和圖像分析。

3.理解弱電解質在水中的電離2023湖北卷14題，3分;

預測2025年還會延續以往的命題風

平衡,能利用電離平衡常數進行2023浙江卷15題，3分;

格,試題外觀特征和考查要求不會發

相關計算。2023湖北卷12題，3分；

生大的變化，以圖像或者文字的形式

4.能能通過實驗證明水溶液中2022江蘇卷12題，3分；

考查的平衡問題，根據溶液中離子濃

存在的離子平衡,能舉例說明離2022浙江卷17題，2分;

度的大小變化，推斷反應的原理和變

子反應與平衡在生產、生活中的2022全國乙卷13題，6分；

化的強弱，關注以新生事物為載體的

應用。2022湖北卷15題，3分;

有關情境命題。

5.能正確進行相關圖像分析。2022遼寧卷15題，3分；

?知識梳理

【思維導圖】

強弱電解質，一強電解質和弱電解質

的判斷與導-判斷弱電解質的三個維度

電性分析

影響電解質溶液導電性的因素

電離方程式的書寫

電離平衡含義

電離平衡的建立與特征

電離平衡的影響因素

電離平衡常數的概念

電離平衡常數表達式

弱電解質的

『電離平衡常數的特點

電離平衡及電離平衡常

數及其應用

其應用電離平衡常數的四大應用

電離平衡常數的計算

-分布曲線圖像中電離常數的計算

-電離度概念

一電離度的表示方法

J電離度的影響因素

一電高度與平衡常數的關系

弓雖酸堿）和弱-一元強酸與一元弱酸的性質比較

酸（堿）的胸-元強酸與-元弱昉稀程圖像比較

【知識點1強弱電解質的判斷與導電性分析】

1.強電解質和弱電解質

⑴強電解質與弱電解質的概念

電解質:在水溶液中或熔融狀態下能導電的化合物。

非電解質:在水溶液中和熔融狀態下均以分子形式存在,不能導電的化合物。

（2）強電解質與弱電解質的比較

強電解質弱電解質

概念在水溶液中能全部電離的電解質在水溶液中只能部分電離的電解質

_____________眇

電解質在溶液中

只有陰、陽離子既有陰、陽離子,又有電解質分子

的存在形式

化合物類型離子化合物、部分共價化合物共價化合物

①大部分鹽（包括難溶性鹽）；①弱酸，如CH3COOH、HCIO等;

實例②強酸，如打。、耳5。4等；②弱堿，如1陽3舊2。等；

③強堿,如KOH、Ba（OH）2等③水

【易錯警示】

⑴。C）2、SO2、NH3等物質溶于水能導電，是因為溶于水后生成H2c。3、52$。3、所3此0等電解質導電，不是其

本身電離出離子，故應為非電解質。單質、溶液既不是電解質，也不是非電解質。

（2）電解質的強、弱與其溶解性無關。難溶的鹽如AgC?、Ga等，溶于水的部分能完全電離，是強電解質。易

溶的如CHQOOH、NEbM。等在溶液中電離程度較小,是弱電解質。

2.判斷弱電解質的三個維度

⑴弱電解質的概念，即弱電解質不能完全電離，如0.1mol-IT1的CH3coOH溶液的1。

（2）弱電解質溶液中存在電離平衡，條件改變，平衡移動，如pH=1的溶液加水稀釋10倍后，1

<2；再如向0.1mol/LCdCOC歸溶液中滴入1~2滴石蕊溶液,溶液變紅色，向其中加入CH3COONa固體，若溶

+

液紅色變淺，說明CH3COOH.-CH3coeT+H的平衡逆移,即殂。。。//為弱酸。

（3）弱電解質形成的鹽能水解,如用玻璃棒醮取一定濃度的CH3coONa溶液滴在pH試紙上，7,說明

CH3COONa為弱酸鹽，即CH3coe歸為弱酸。

3.影響電解廉溶液導電性的因素

（1）電解質導電的條件

電解質的導電條件是在水溶液中或高溫熔融狀態，共價化合物只能在水溶液中導電，離子化合物在熔融狀態和溶

液中均可導電。

（2）電解質溶液的導電原理

電解質在溶液中電離成自由移動的陰、陽離子,在電源（電場）的作用下沿某一方向定向移動，形成電流。

（3）影響電解質溶液導電能力的因素

電解質溶液的導電能力與溶液中離壬濃度及離子所帶電荷至少有關，離子濃度越大，離子所帶電荷越多，導電能

力越強。

【知識點2弱電解質的電離平衡】

1.電離方程式的書寫

（1）強電解質

完全電離，在寫電離方程式時，用“==="。

⑵弱電解質

部分電離，在寫電離方程式時，用M”。

①一元弱酸、弱堿一步電離。

+

如CH3coOH：CH3coOH..CH3COO~+H,

NH3-H2O：NH3-H2O.-NHt+OH~.

②多元弱酸分步電離，必須分步寫出，不可合并（其中以第一步電離為主）。

如反。。3：也。。3.-H++HCO式主），HCO&--8++8『（次）。

③多元弱堿分步電離（較復雜）,在中學階段要求一步寫出。

如Fe（OH）3：Fe（OH）3-Fe3++3OH~o

2.電離平衡含義

在一定條件下（如濃度、溫度、壓強等），當弱電解質電離產生離子的速率和離子結合成分子的速率相等時,達到電

離平衡狀態。

3.電離平衡的建立與特征

V

電離）三。（結合）關_。

心w（電離」）；平衡狀態—等」

區森i特征,

-定：各組分濃度保持恒定不變

L變：條件改變，平衡發生移動

①開始時，。（電離）最大，而n（結合）為Oo

②平衡的建立過程中，。（電離）〉“結合）。

③當M電離）="結合）時，電離過程達到平衡狀態。

4.電離平衡的影響因素

（1）溫度:弱電解質的電離一般是吸熱過程，升高溫度使電離平衡向電離的方向移動,電離程度增大。

（2）濃度:在一定溫度下，同一弱電解質溶液,濃度越小,離子相互碰撞結合為分子的幾率越小,電離程度越大。

（3）同離子效應:加入與弱電解質具有相同離子的電解質時，可使電離平衡向結合成弱電解質分子的方向移動，電

離程度減小。

（4）化學反應:加入能與弱電解質電離出的離子發生反應的離子時，電離平衡向電離的方向移動，電離程度增大。

5.外因對電離平衡的影響

以0.1MO/ZTCH3co0出溶液為例，填寫外界條件對一網。。。-+〃+△〃＞（）的影響。

n(H+)

改變條件平衡移動方向。田+）導電能力Ka

加水稀釋向右增大減小減弱不變

加入少量冰醋酸向右增大增大增強不變

通入HCZ(g)向左增大增大增強不變

加NaOH(s)向右減小減小增強不變

加

向左減小減小增強不變

CH3coONa(s)

升高溫度向右增大增大增強增大

【知識點3電離平衡常數及其應用】

1.電離平衡常數的概念

在一定條件下，當弱電解質的電離達到平衡時，溶液中弱電解質電離所生成的各種離子濃度的乘積與溶液中未電

離分子的濃度之比是一個常數,這個常數叫做電離平衡常數,簡稱電離常數，用K（弱酸用K。,弱堿用Kb）表示。

2.電離平衡常數表達式

(1)一元弱酸的電離常數:根據乜4.-T+4,可表示為K=。

ac{HA)

⑵一元弱堿BOH的電離常數:根據BOH--B++。歹,可表示為"0H)

c(BOH)

3.電離平衡常數的特點

(1)電離平衡常數與溫度有關，與濃度無關，升高溫度，度值增大。

(2)電離平衡常數反映弱電解質的相對強弱,K越大，表示弱電解質越易電離，酸性或堿性越強。

(3)多元弱酸的各級電離常數的大小關系是&?K2?K3……,故其酸性取決于第一步電離。

4.電離平衡常數的四大應用

判斷弱酸(或弱電離常數越大，酸性(或堿性)越強。如:常溫下，CHaCOQH的兄=1.8X10-5,

-11

堿)的相對強弱H2CO3的Kal=4.3x10,Ka2=5.6x10o則酸性：CH3coOH>H2CO3>HCOi

電離常數越大,對應的鹽水解程度越小，堿性(或酸性)越弱。如:利用上面電離常數的

判斷鹽溶液的酸

數值可知等濃度的CH3coONa、NaHCO,M283溶液的由大到小的順序為

性(或堿性)強弱3

Na2CO3>NaHCO3>CH3coONa

一般符合“強酸制弱酸”規律。如:利用上面中電離常數的數值可知，向溶液中

判斷復分解反應

加入足量CHCOOH的離子方程式為CO^+2cH3coOH===2cH3co。一+HQ+

能否發生3

CCM

弱電解質加水稀釋時,能促進弱電解質的電離,溶液中離子和分子的濃度會發生相應

的變化，但電離常數不變，題目中經常利用電離常數來判斷溶液中微粒濃度比值的變

化情況。如把0.1mol-IT1CH3coOH溶液加水稀釋，?=

判斷微粒濃度比

值的變化

c(CHCOOH)Cc^=cm稀釋時")減小心值不變，則^CHCOOH)變

大

5.電離平衡常數的計算(以弱酸HX為例)

HX『-H+X

起始

c(HX)00

(mol?L1)

平衡

c(HX)-c(H)MH*)C(H)

(mol-L1)

C2(H+)

則眩=

c(HX)—c(H+)

(1)已知c(HX)和c(H+),求電離平衡常數

由于弱酸只有極少一部分電離，c(H+)的數值很小，可做近似處理：c(HX)-c(H+)仁c(HX)，則K=嚶?，代

c{HX)

入數值求解即可。

⑵已知c(_HX)和電離平衡常數,求c(H+)

由于K值很小，c(H+)的數值很小,可做近似處理：c(HX)—c(H+卜c(HX)，則c(2/+)=y/K-c(HX),代入數值

求解即可。

6.分布曲段圖像中電離常數的計算

分布曲線指以pH為橫坐標，分布系數（即組分的平衡濃度占總濃度的分數）為縱坐標的關系曲線。

一元弱酸二元弱酸

（以CH3cOOH為例）（以草酸H2G。4為例）

CH3COOHCH3coO一

HCOHCO;

Epun2242C2Ot

1.0二］?

0.8

:Jd

0.6yApH=1.2kBpH=4.2

30.5

0.4

0.2/jp島、/用段^

34567

0

PH123456

PH

注：為電離常數的負對數

——O)-C(H+)

+al4c(H2GOJ

K_C(CH3COO-)-C(H)

lc(CH3coOH)

A點：c(HGOl)=C(MGO4)，故KI=c(H+)=W1-2；

交點：c(CH3coCT)=c(CH3coOH),+

_2__C(C2O)-C(H)

a244

故KO=C(1T)=lol'~c(HCQ

42

B點：c(C2O't)=c(HQOl)故兄2=10--

【知識點4電離度及其應用】

1.電離度概念

在一定條件下的弱電解質達到電離平衡時，已經電離的電解質分子數占原電解質分子總數的百分比o

2.電離度的表示方法

=己電離的弱電解質分子數0/

"一溶液中原有弱電解質的總分子數°

弱電解質的某離子濃度

也可表示為a—X100%

弱電解質的初始濃度

3.電離度的影響因素

⑴相同溫度下，同一弱電解質,濃度越大，其電離度（?）越小。

⑵相同濃度下，同一弱電解質，溫度越高，其電離度（a）越大。

4.電離度與平衡常數的關系

電離平衡常數與電離度（d）的關系（以一元弱酸為例）

HA.一H++AT

起始：c酸00

轉化:。酸”。酸”。酸a

平衡：C酸?(1-a)c酸”。酸

2

Ka――?———-=_,a很小，可認為1一a41,則Ka—c^-a或a=八。

【知識點5強酸（堿）和弱酸（堿）的比較】

___________F

1.一元強酸（如鹽酸）與一元弱酸（如CH3COOH）的性質比較

（1）相同物質的量濃度、相同體積的鹽酸與醋酸溶液的比較

比較項目

中和堿與活潑金屬反應開始與金屬

c（H+）pH

的能力產生科的量反應的速率

酸

鹽酸X小大

相同相同

醋酸溶液小大小

（2）相同pH、相同體積的鹽酸與醋酸溶液的比較

比較項目中和堿與足量活潑金屬反開始與金屬反

c（H+）c（酸）

酸的能力應產生區的量應的速率

鹽酸小小少

相同相同

醋酸溶液大大妥

2.一元強酸（如鹽酸）與一元弱酸（如CHOOOH）稀春圖像比較

（1）相同體積、相同濃度的鹽酸、醋酸

PHPH________

7z

aX^OtHCOOH

b3

1J

0H.永）°匕％■（水）

加水稀釋相同的倍數，醋酸的pH大加水稀釋到相同的pH,鹽酸加入的水多

（2）相同體積、相同pH的鹽酸、醋酸

7網_________71PH________

-忖氤。OH

cz?5^H3COOH

0HV（水t

0匕匕M水）

加水稀釋相同的倍數,鹽酸的pH大加水稀釋到相同的RH,醋酸加入的水多

?舉一反三

【題型1強弱電解質的相關實驗判斷】

1.已知次磷酸（H3P5）為一元酸，欲證明它是弱電解質，下列操作方法不正確的是（）

A.用物質的量濃度相同的MCZ溶液和即旦。。2溶液進行導電性實驗，比較燈泡的亮度

B.用一定濃度的MzOH溶液分別滴定等體積、等pH的鹽酸和次磷酸溶液，比較消耗堿液的體積

C.加熱滴有酚醐試液的NaH2PO2溶液,溶液顏色變深

D.常溫下，稀釋0.1mol-IT1次磷酸溶液至原溶液體積的100倍，測得pH在4~5之間

2.某同學擬用似7計測定溶液pH以探究某酸田?是否為弱電解質。下列說法正確的是（）

A.25℃時，若測得0.01mol-IT1NaR溶液7,則HR是弱酸

B.25℃時，若測得0.01mol-IT1HR溶液2且7,則HR是弱酸

C.25（時，若測得期溶液pH=a，取該溶液10.0mL,加蒸鐳水稀釋至100.0mL,測得p8=b,b—a

<1,則用?是弱酸

D.25。<2時，若測得MH溶液pH=a，取該溶液10.0mL,升溫至50（，測得pH=b,a>b,則HR是弱

酸

3.常溫下，下列實驗事實能證明醋酸是一元酸的是（）

A.0.1nzoZ/T醋酸溶液。打=3

B.向醋酸鈉溶液中滴加酚醐溶液，溶液變紅

C.完全中和25mL0.1mo/ZT醋酸溶液需要25mL0.1mol-IT1NaOH溶液

D.等物質的量濃度時,醋酸溶液的導電性弱于鹽酸

4.能證明乙酸是弱酸的實驗事實是（）

A.CH3coOH溶液與Zn反應放出印

B.常溫下，0.1mol-LCH3coONa溶液的pH大于7

C.CH3coOH溶液與Na2CO3反應生成CO2

D.0.1mo/ZTCH3coe月溶液可使紫色石蕊試液變紅

【題型2弱電解質的電離平衡及其影響因素】

5.將0.1moZ/T的氨水加水稀釋至op17noz/T,稀釋過程中溫度不變，下列敘述正確的是（）

A.稀釋后溶液中c（H+）和c（OH）均減小B.稀釋后溶液中c（OH）變為稀釋前的卡

C.稀釋過程中氨水的電離平衡向左移動D.稀釋過程中溶液中）增大

6.稀氨水中存在著下列平衡：碼-%。.-NHj+O/T,若要使平衡向左移動，同時使c（OJT）增大，應加

入的適量物質或采取的措施是（）

①固體②硫酸③NaC歸固體④水

⑤加熱⑥加入少量即￡。4固體

A.①②③⑤B.③⑥C.③D.③⑤

7.25。。時,醋酸溶液中存在電離平衡：網。。。歸..53。。。一+5+。下列說法正確的是（）。

A.向體系中加入少量CH3coONa固體，平衡向左移動，c（CH3coe>一）減小

B.向體系中加水稀釋,平衡向右移動，溶液中所有離子的濃度都減小

C.加入少量NaQH固體（忽略溶解熱效應），平衡向右移動，水的電離程度也隨之增大

D.升高體系溫度（忽略醋酸揮發）,溶液中H+數目增多，平衡一定向左移動

8.H2s水溶液中存在電離平衡Hs..H++HS-^HS-.-T+S?一。下列說法正確的是（）

2_______W

A,加水,平衡向右移動，溶液中氫昌子濃度增大

B.通入過量SO2氣體，平衡向左移動，溶液pH增大

C.滴加新制氯水，平衡向左移動，溶液pH減小

D.加入少量硫酸銅固體(忽略體積變化),溶液中所有離子濃度都減小

【題型3弱電解質溶液導電圖像分析】

9.一定溫度下，將一定質量的冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導電能力變化如圖所示，下列說法正確的是

()

導

電

能

力

O加水體積

A.a、b、c三點溶液的似/：c<a<b

B.a、b、c三點CH3coOH的電離程度：c<a<b

C.用濕潤的pH試紙測量a處溶液的pH,測量結果偏小

D.a、6、c三點溶液用1moZ/TNaOH溶液中和，消耗溶液體積：c<a<b

10.電導率是衡量電解質溶液導電能力大小的物理量，根據溶液電導率變化可以確定滴定反應的終點。下

圖是溶液分別滴定HCZ溶液和CH3co0H溶液的滴定曲線示意圖。下列示意圖中，能正確表示

用N&MO溶液滴定HCZ和CH3co08混合溶液的滴定曲線的是()

電

導CH3COOH

率

L^,HCI

V(KOH)

電

電

電

電

導

導

導

導

率

率

率

率

V(NH3-H2O)V(NH3-H2O)V(NH3-H2O)V(NH3-H2O)

ABCD

11.電導率是衡量電解質溶液導電能力大小的物理量。常溫下，將相同體積的鹽酸和氨水分別加水稀釋，溶

液的電導率隨加入水的體積^(豆。)變化的曲線如圖所示，下列說法正確的是()

v(H2o)

A.曲線I表示鹽酸加水稀釋過程中溶液電導率的變化

B.a、b、c三點溶液的pH：a>b>c

C.將a、b兩點溶液混合，所得溶液中：c(cr)=c(W)+C(NH3-H2O)

D.氨水稀釋過程中，c(甌)依人區?田O)不斷減小

【題型4一元強酸與一元弱酸的比較與應用】

12.相同溫度下，關于鹽酸和醋酸兩種溶液的比較，下列說法正確的是()

A.pH相等的兩溶液中：c?H3co0-)=c(CF)

B.分別中和pH相等、體積相等的兩溶液,所需NaOH的物質的量相同

C.相同濃度的兩溶液,分別與金屬鎂反應,反應速率相同

D.相同濃度相同體積的兩溶液，分別與固體反應后呈中性的溶液中(忽略溶液體積變化)：

c(CH3coO-)=c(cr)

13.在兩個密閉的錐形瓶中，0.05g形狀相同的鎂條(過量)分別與2mL2小。//7的鹽酸和醋酸反應，測

得容器內壓強隨時間的變化曲線如下圖。下列說法正確的是()

0100200300

時間/s

A.①代表的是鹽酸與鎂條反應時容器內壓強隨時間的變化曲線

B.任意相同時間段內，鹽酸與場反應的化學反應速率均快于醋酸與皿反應的化學反應速率

C.反應中醋酸的電離被促進，兩種溶液最終產生的氫氣總量基本相等

D.1mol-171NaOH溶液完全中和上述兩種酸溶液，鹽酸消耗NaOH溶液的體積更大

14.某溫度下，HNQ和mCOOH的電離常數分別為5.0xHF”和x10個將0H和體積均相同的兩種

酸溶液分別稀釋，其pH隨加水體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是()

A.曲線I代表HNC)2溶液

B.溶液中水的電離程度：b點>。點

________________________________由

C.從c點到d點,溶液中)保持不變(其中HA、A-分別代表相應的酸和酸根離子)

D.相同體積a點的兩溶液分別與NaOH恰好中和后,溶液中n(Na+)相同

15.關于pH相同的醋酸和鹽酸,下列敘述不正確的是()

A.取等體積的醋酸和鹽酸分別稀釋至原溶液的m倍和n倍，結果兩溶液的pH仍然相同，則m"

B.取等體積的兩種酸溶液分別與完全一樣的足量鋅粒反應，開始時反應速率鹽酸大于醋酸

C.取等體積的兩種酸溶液分別中和NaOH溶液，醋酸消耗NaOH的物質的量比鹽酸多

D.兩種酸溶液中c(CH3coer)=c(CF)

【題型5電離度與電離常數】

16.電離度是描述弱電解質電離程度的物理量，電離度=已電"里學里皆饕的量x100%o現取20

原來忌的物質的量

mLc("+)=lXI。/mo/ZT的網COC歸溶液，加入0.2rnoZ/T的氨水，測得溶液導電能力的變化如

圖所示，則加入氨水前C&COOH的電離度為()

導電能力

01()15氨水的體積/mL

A.0.5%B.1.5%C.0.1%D.1%

17.相同溫度下，根據三種酸的電離常數，下列判斷正確的是()

酸HXHYHZ

電離常數K9X10-79Xio-61Xio-2

A.三種酸的強弱關系：HXAHY)成

B.反應成+丫-==="丫+2一能夠發生

C.相同溫度下，0.1mol/L的MX、NaY、NaZ溶液,NaZ溶液pH最大

D.相同溫度下，1mol/LHX溶液的電離常數大于0.1mol/LHX溶液的電離常數

18.醋酸為一元弱酸，25。<2時，其電離常數4=1.75x10-5。下列說法錯誤的是()

A.0.1mol-IT1CH3coOH溶液的pH在2~3范圍內

B.CH3coONa溶液中,c(CHQOOH)+c(ff+)=c(O￡T)

C.將0.1mol-L-1CH38CH溶液加水稀釋，其電離常數和/「Sdm均不變

D.等體積的0.1mol-IT1NaOH溶液和0.1mol-171CH3cOOH溶液混合后，溶液p8>7,且c(Na+)>

c(CH3coer)>c(OH)>c⑻)

【題型6電離常數的應用】

19.已知下面三個數據：7.2xIO-、4.6xIO-、4.9x10-1°分別是三種酸的電離常數,若已知這些酸可發生

如下反應：

①NaCN+HNO2===HCN+NaNO2

②NaCN+HF===HCN+NaF

③NaNO2+HF===HNO2+NaF

由此可判斷下列敘述中不正確的是（）

A.HF的電離常數為7.2xICT'

B.即VO2的電離常數為4.9xl0T°

C.根據①③兩個反應即可知三種酸的相對強弱

D.HNO2的電離常數比HCN大，比HF小

20.3.25。<2時，下列有關電解質溶液的說法正確的是（）

A.加水稀釋0.1moZ/T氨水,溶液中c（H+）.c（O『）和均保持不變

c{OH）

B.向CH.COONa溶液中加入少量CH3coONa,溶液中宗,「的值增大

CyC^ii^CyOOii.）

C.等體積、等物質的量濃度的Na2c。3和NaHCO.溶液混合：<丁

3-1

D.將濃度為0.1mol-IT1HF溶液加水不斷稀釋過程中，電離常數房（毋保持不變，黑，始終增大

21.根據下表提供的數據，判斷下列離子方程式或化學方程式正確的是（）

化學式電離常數

HCIOK=3X10T

《1-=6x10-11

H2CO3=4x10-7

A.向Na2c。3溶液中滴加少量氯水：COt+2cz2+H2O===2CT+2HCIO+CO2T

B.向NaHCO3溶液中滴加少量氯水：2HCO三+Cl2===CV+CIO+2coiT+W

C.向NaQO溶液中通少量CO2：CO-2+NaClO+H2O===NaHCO3+HCIO

D.向NaClO溶液中通過量CO2：CO2+2NaClO+H2O===Na2co3+2HCIO

22.常溫下，向amol-L-1CH3co溶液中滴加等體積的bmoZZ一鹽酸使溶液呈中性（不考慮鹽酸和醋

酸的揮發），則醋酸的電離常數%=（用含a和b的代數式表示）。

【題型7電離平衡的有關圖像】

23.甘氨酸（NH2cH2coOH）是人體必需氨基酸之一，在252時，NH盛CH2coOH、NH羨CH2coeT和

_________畝

NH2cH2cOCT的分布分數［如(5(A2-)=，，、工［—與溶液pH關系如圖。下列說法錯

2

C(H2A)+C(HA)+C(A)

誤的是()

1.0

0I.8

0s.6

0.4

0.2

0

02468101214pH

A.甘氨酸具有兩性

B.曲線c代表A?2cH2coe)一

C.NHtCH2COO-+H2O,-MS2co0-+0日-的平衡常數K=10T65

D.c\NHtCH2COO-)<c(NHtCH2COOHyc(NH2CH2COO-)

24.）常溫下QCH2coe歸和Q2cHeOOH的兩種溶液中，分布系數15與pH的變化關系如圖所示。［比如：

c(CH2cleOCT)

虱CH2cleOCT)

c(CH2cleOOH)+c(CHQCOCT)

下列敘述正確的是

A.曲線M表示（5（CHCZ2c。。一）?的變化關系

B.若酸的初始濃度為（M0mol?LT,則a點對應的溶液中有c（H+）=c（CHQ2coeT）+c（O『）

13

C.CHiCICOOH的電離常數Ka=IO"

電離度a(CH2czec>OH)=015

D.pH=2.08時,

電離度a(CHCl2coOH)―085

25.常溫下，向20mL0.2mol/L氏X溶液中滴加0.2mol/LNaC歸溶液，溶液中各微粒的物質的量分數隨

似7的變化如圖所示，以下說法不正確的是（）

A.由圖可推測，氏X為弱酸

2-

B.滴加過程中發生的反應有：H2X+OH-===HX~+HQ,HX~+OH-===X+H2O

C.水的電離程度：a點與b點大致相等

D.若常溫下《（打1）=1.1xlO-，HY與少量發生的反應是：2Hy+X2-===H2X+2Y-

+

26.已知草酸為二元弱酸：笈。2。44.5。2。1+5+Kal,HC2O；C2O^+H&2,常溫下，向某濃

度的耳。2。4溶液中逐滴加入一定濃度的KOH溶液，所得溶液中E2Go4、HC2OZ、GO/三種微粒的物

質的量分數⑹與溶液pH的關系如圖所示。

則常溫下:

⑴Kal=

⑵&2=

nHCQ

（3）pH=2.7時，溶液中二一

c(MGO)c(G。)

【題型8強酸（堿）和弱酸（堿）稀釋圖像】

27.已知常溫時HC7O的a=3.0x10-8，族的兄=3.5xIO-,現將p"和體積都相同的次氯酸和氫氟酸

溶液分別加蒸儲水稀釋，pH隨溶液體積的變化如圖所示，下列敘述正確的是（）

A.曲線II為氫氟酸稀釋時pH變化曲線

B.取a點的兩種酸溶液，中和相同體積、相同濃度的NaOH溶液,消耗氫氟酸的體積較小

C.b點溶液中水的電離程度比c點溶液中水的電離程度小

_______m

c(R-)

D.從b點到d點,溶液中保持不變（HR代表HCIO或HF）

c(HR}c(OIT)

28.常溫下，將pH相同、體積均為壞的NaOH溶液和MOH（一元弱堿）溶液分別加水稀釋至V,pH隨

的變化如圖所示。下列說法正確的是（)

A.曲線I表示NaQH溶液B.未稀釋前，c(M+)=c(M+)>c(MOH)

CQ,c兩點溶液的離子總濃度相同D,加水稀釋過程中，叫沒逐漸增大

29.濃度均為0.10moZ/T、體積均為%的MOH和RQH溶液，分別加水稀釋至體積為V,似/隨坨長的變

化如圖所示。下列敘述錯誤的是（）。

A.MOH的堿性強于ROH的堿性

B.AOH的電離程度：b點大于a點

C.若兩溶液無限稀釋，則它們的c（OH-）相等

D.當lg《=2時，若兩溶液同時升高溫度，則喘：增大

?過關測試

【基礎題】

1.(2024?山西太原?期末)乳酸是一種重要的化工原料，可用于制備聚乳酸(PLA)生物可降解性塑料。已知

常溫下，乳酸的電離常數兄=1.4xIO-。下列有關說法正確的是

A.乳酸稀溶液加水稀釋的過程中,溶液中c(OH-)減小

B.在乳酸稀溶液中滴加少量鹽酸,乳酸的電離平衡逆向移動，c(H+)變小

4

C.恒溫下,在乳酸稀溶液中滴加少量NaOH溶液，乳酸的電離常數Ka>lAx10-

D.常溫下，體積為10mLpH=3的醋酸溶液和乳酸溶液分別加水稀釋至1000mL,若稀釋后溶液的pH：

醋酸<乳酸,則電離常數：醋酸<乳酸

-

2.(2024?河南?模擬預測)25°。時，已知Ka(HA)=1.8義10\K《HB)=1.75x10叫則下列敘述正確的是

A.因Ka(HA)>K《HB),故NaB溶液的pH大于NaA溶液的pH

B.等網的溶液分別稀釋100倍,溶液中c(/)>c(8一)

C.向MB溶液中滴加溶液至pH=7時，c(B-)?CCHTOACOT)"任田)

D.等物質的量濃度的NaA和NaB混合溶液中，c(OH-)=c(H+)+c(HA)+c(HB)

3.(2024.四川巴中.一模)已知：25七氫硫酸和碳酸的電離常數如下

Ka1Ka2

H2s1.1x10-71.3xIO-13

-7-u

H2CO34.5x104.7x10

工業可用即2。。3溶液處理五2$。下列說法錯誤的是

A.H2s溶液中存在C(H+)>C(HS-)>C(S2-)

B.反應溫度越高、H2s的進氣量越大，脫硫效率越高

C.存在反應：H2s+CO^=HCO；+HS~

2

D.將0.5moltTH2s溶液加水稀釋一倍,溶液中c(S~)幾乎不變

4.(2024?北京東城?二模)25℃時，HC7O的電離常數兄=4.0x10-8,也。。的電離常數兄尸4.5x10"\

%2=4.0x10-U。下列說法不正確的是

A.Na2c。3溶液