第2章微粒間相互作用與物質性質同步題2024--2025學年高二下學期化學魯科版（2019）選擇性必修2一、選擇題。（18題）1、下列化合物中所有化學鍵都是共價鍵的是（）A．Na2O2 B．NaOH C．BaCl2 D．CH42、下列分子中中心原子的雜化方式為sp雜化,分子的空間結構為直線形且分子中沒有形成π鍵的是()A.C2H2 B.CO2 C.BeCl2 D.BF33、下列物質中,和CO2一樣既是非極性分子,且所有原子的最外層又都達到8電子穩定結構的是()A.N2O B.CF2CF2C.CCl2F2 D.SF64、某些醇和羧酸發生酯化反應過程如圖，下列說法正確的是（

）A.

該反應歷程中，羧基碳原子存在sp2、sp3雜化方式的轉化B.

用同位素標記的C2H518OH與CH3COOH反應，18O同時出現在酯和水中C.

酯化反應中加入濃硫酸，能夠改變反應歷程，但不能提高反應物轉化率D.

選擇合適的催化劑，可以使反應物實現100%轉化5、某化合物的結構示意圖如圖，下列關于該化合物的敘述中正確的是（）A．該化合物含有H、O、N、Ni四種元素B．該化合物是配合物，中心離子的配位數是2，配體是氮元素C．該化合物屬于配合物，中心離子是ND．該化合物中含有σ鍵、π鍵、極性鍵、非極性鍵、配位鍵和氫鍵6、下列說法正確的是（）A．乳酸[CH3CH(OH)COOH]中存在兩個手性碳原子B．冰融化時，水分子中H-O鍵發生斷裂C．碘易溶于四氯化碳，甲烷難溶于水都可用相似相溶原理解釋D．沸點：7、X、Y、Z、W、Q為原子序數依次遞增的短周期主族元素，基態X原子價電子層有3個單電子，Z與Y可形成原子個數比為1：1的含非極性共價鍵的離子化合物，W、Q的最外層電子數之和等于Z的原子序數。下列說法正確的是（）A．簡單離子半徑：Z>YB．X、W一定同主族C．簡單氣態氫化物的穩定性：X>YD．Q的最高價含氧酸根的空間結構為正四面體形8、設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）A．1mol環戊二烯含有σ鍵的數目為5NAB．2g氘化鋰(6LiD)含中子數為NAC．0.5molCO的中心原子上的價層電子對數為2NAD．16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數為0.1NA9、已知在溶液中與或等可形成配位數為4的配離子。某同學通過實驗研究銅鹽溶液顏色的變化。下列說法不正確的是（）A．溶液②中形成了，中有12molσ鍵B．由④可知，與可能會結合產生黃色物質C．由②③④推測，溶液中存在：D．若取少量④中溶液進行稀釋，溶液依然為綠色10、下列有關化學鍵的敘述，正確的是（）A．僅含有共價鍵的物質一定是共價化合物B．單質分子中均存在化學鍵C．離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有配位鍵和共價鍵D．由不同種非金屬元素的原子形成的共價化合物一定只含極性鍵11、下列組合中，屬于含有極性鍵的非極性分子的是（

）A.

C2H4、C2H2、CO2

B.

CH4、CHCl3、CO2C.

Cl2、H2、N2

D.

NH3、H2O、CO212、無線電頻率可以降低鹽水中所含元素之間的“結合力”釋放出氫原子，若點火氫原子就會在該種頻率下持續燃燒，上述中“結合力”實質是（）A．鍵B．非極性共價鍵C．離子鍵D．極性共價鍵13、一定條件下發生反應：。下列說法正確的是（）A．、、中碳的雜化方式和空間構型均相同B．該反應中只存在離子鍵和共價鍵的斷裂和形成C．中提供空軌道的微粒其核外電子排布式為D．水溶液中存在4種氫鍵14、A、B、C、D是原子序數依次增大的前四周期的主族元素，A是宇宙中含量最多的元素；基態B原子核外能級上的電子總數與能級上的電子總數相等，但第一電離能高于同周期相鄰元素；C是制芯片的主要元素；D與A元素在周期表中處于同一主族。下列說法錯誤的是（）A．A元素和第VIA族元素形成的簡單化合物的沸點從上至下依次升高B．B單質在空氣中燃燒產物不止一種C．C的氧化物可以形成共價晶體D．D元素原子核外共有19種不同運動狀態的電子15、柔紅酮是一種醫藥中間體，其結構簡式如圖所示。下列說法正確的是（）A．柔紅酮分子中含有1個手性碳原子B．柔紅酮的分子式為C21H18O8C．1mol柔紅酮與濃溴水發生取代反應最多可消耗2molBr2D．一定條件下，柔紅酮可發生氧化反應、水解反應、消去反應16、常用的消毒劑是ClO2或Cl2等的稀溶液，其中ClO2溶液的消毒效果較好。已知ClO2常溫下呈氣態，其分子構型與水分子的分子構型相似，在自然環境中ClO2最終變為Cl-。下列有關說法中正確的是（）A．ClO2的分子結構呈V形，屬非極性分子B．ClO2中氯元素顯＋4價，具有很強的氧化性，其消毒效率(以單位體積得電子的數目表示)是Cl2的5倍C．ClO2、Cl2的稀溶液用于環境消毒，具有廣譜高效的特點，對人畜無任何危害D．常用Na2SO3在H2SO4的酸性條件下，還原NaClO3來制ClO2，這一反應的化學方程式可表示為Na2SO3＋2NaClO3＋H2SO4=2Na2SO4＋2ClO2↑＋H2O17、的球棍模型如圖所示，則有關的說法正確的是（）A．為價，H為價B．含極性鍵和非極性鍵C．是離子化合物D．在空氣中燃燒產物是和18、下列一組粒子的中心原子雜化類型相同，分子或離子的鍵角不相等的是（

）A.

CCl4、SiCl4、SiH4

B.

H2S、NF3、CH4C.

BCl3、CH2=CHCl、環己烷

D.

SO3、C6H6(苯)、CH3C≡CH二、填空題。（4題）19、在元素周期表中，同一主族元素化學性質相似。目前也發現有些元素的化學性質在周期表中左上方或右下方的另一主族元素性質相似，這稱為對角線規則。據此請回答：（1）鋰在空氣中燃燒，除了生成_______外，也生成微量的________。（2）鈹的最高價氧化物對應水化物屬于兩性化合物，證明這一結論的有關離子方程式________，________。（3）科學家證實，BeCl2是共價化合物，設計一個簡單實驗證明，其方法是：_________。用電子式表示BeCl2的形成過程__________。20、Ⅰ、現有下列幾種常見物質：(1)這幾種物質中，含非極性共價鍵形成的是______________(填序號，下同)；屬于非極性分子的是_______________。(2)屬于極性鍵形成的非極性分子是_______________；(3)將溶于水，破壞中的_______________鍵，寫出其電離方程式_______________。(4)已知鐵的電離能數據如下：電離能/()……Fe759156125975290……則，鐵的第四電離能()大于第三電離能()的可能原因是：_________________________________________。Ⅱ、是一種黃紅色溶液，常用作橡膠的低溫硫化劑和粘結劑，其結構與相似。回答下列問題：（1）基態硫原子的價層電子排布圖為_____________。（2）的電子式為__________，該分子為________（填“極性”或“非極性”）分子。（3）沸點：______（填“>”“<”或“=”），理由是____________。（4）的穩定性比的穩定性更差，其原因是__________________________。（5）遇水劇烈反應生成沉淀和氣體，且氣體能使品紅溶液褪色，則的水解方程式為_____________。21、過渡元素在生活、生產和科技等方面有廣泛的用途。（1）現代污水處理工藝中常利用聚合鐵{簡稱PFS，化學式為[Fe2(OH)n(SO4)3－n/2]m，n＜5，m＜10}在水體中形成絮狀物，以吸附重金屬離子。下列說法中不正確的是________(填序號)。A．PFS中鐵顯＋2價B．鐵原子的價電子排布式是3d64s2C．由FeSO4溶液制PFS需經過氧化、水解和聚合的過程D．由下表可知氣態Fe2＋再失去一個電子比氣態Mn2＋再失去一個電子難MnFe電離能I1717759(kJ·mol－1)I215091561I332482957（2）PFS中SO42-采取__________雜化，空間構型是_________。（3）鉻的配合物在藥物應用、設計合成新磁材料領域和聚乙烯催化劑方面都有重要應用。現有鉻與甲基丙烯酸根的配合物為①該化合物中鉻的化合價為___________。②該化合物中一個Cr的配位數為________。③甲基丙烯酸分子中C原子的雜化方式有______________________________。（4）O、S、Se為同主族元素，H2O、H2S和H2Se的參數對比見表．化學式鍵長/nm鍵角H2O0.99104.5°H2S1.3492.3°H2Se1.4791.0°H2S的鍵角大于H2Se的原因可能為_____________________________________。22、芳香胺是多種染料產品的中間體，也是農藥、除草劑和多種橡膠防老劑的主要原料，1?萘胺用以下方法制備：(1)溶劑的結構簡式為，則中氮原子的雜化類型為，中所含有的σ鍵個數為，分子中第一電離能最大的元素是(填元素符號)。(2)基態氮(N)原子的核外電子排布圖為，其中軌道上的電子排布遵循的原則是。(3)萘胺的水溶性比硝基萘的強，原因是。三、綜合解答題。23、釩是人體不可缺少的元素，Heyliger等首次報道了偏釩酸鈉顯著降低糖尿病大鼠血糖的作用后，釩化學的研究得到了很大發展。釩及其化合物也廣泛應用于特種鋼、催化劑、顏料、染料、電子材料及防腐劑等等領域。(1)釩酸鹽與磷酸鹽結構相似。請畫出VO、H2VO、VO2(H2O)和V2O的空間構型。(2)生理條件下的釩以多種氧化態存在，各種氧化態可以相互轉化。通常細胞外的釩是V(V)，。而細胞內的釩是V(IV)。研究表明，釩酸二氫根離子可與亞鐵血紅素(Mtrc-Fe2+)反應，寫出該反應的離子方程式。(3)①已知配合物[VON(CH2COO)3]在水溶液中的幾何構型是唯一的，畫出它的空間構型圖。②理論推測上述配合物分子在晶體中是有手性的，指出產生手性的原因：。(4)釩酸釔晶體是近年來新開發出的優良雙折射光學晶體，在光電產業中得到廣泛應用。可以在弱堿性溶液中用偏釩酸銨和硝酸釔合成。寫出以Y2O3與V2O5為主要原料合成釩酸釔的化學方程式。(5)若以市售分析純偏釩酸銨為原料制備高純釩酸釔單晶，需將雜質鐵離子含量降至一定數量級。設每升偏釩酸銨溶液中含三價鐵離子為5.0×10-5mol，用0.01moldm-3的鏊合劑除鐵。①說明不采取使鐵離子水解析出沉淀的方法除鐵的理由：。②通過計算說明如何選擇螯合劑使偏釩酸銨含鐵量降至10-30moldm-3以下：。配離子[Fe(edta)]2-[Fe(edta)]-[Fe(phen)3]2+[Fe(phen)3]3+2.1×10141.7×10242.0×10211.3×1014沉淀KspFe(OH)2Fe(OH)38.0×10-164.0×10-38第2章微粒間相互作用與物質性質同步題2024--2025學年高二下學期化學魯科版（2019）選擇性必修2一、選擇題。（18題）1、下列化合物中所有化學鍵都是共價鍵的是（）A．Na2O2 B．NaOH C．BaCl2 D．CH4【答案】D2、下列分子中中心原子的雜化方式為sp雜化,分子的空間結構為直線形且分子中沒有形成π鍵的是()A.C2H2 B.CO2 C.BeCl2 D.BF3【答案】C3、下列物質中,和CO2一樣既是非極性分子,且所有原子的最外層又都達到8電子穩定結構的是()A.N2O B.CF2CF2C.CCl2F2 D.SF6【答案】B4、某些醇和羧酸發生酯化反應過程如圖，下列說法正確的是（

）A.

該反應歷程中，羧基碳原子存在sp2、sp3雜化方式的轉化B.

用同位素標記的C2H518OH與CH3COOH反應，18O同時出現在酯和水中C.

酯化反應中加入濃硫酸，能夠改變反應歷程，但不能提高反應物轉化率D.

選擇合適的催化劑，可以使反應物實現100%轉化【答案】A5、某化合物的結構示意圖如圖，下列關于該化合物的敘述中正確的是（）A．該化合物含有H、O、N、Ni四種元素B．該化合物是配合物，中心離子的配位數是2，配體是氮元素C．該化合物屬于配合物，中心離子是ND．該化合物中含有σ鍵、π鍵、極性鍵、非極性鍵、配位鍵和氫鍵【答案】D6、下列說法正確的是（）A．乳酸[CH3CH(OH)COOH]中存在兩個手性碳原子B．冰融化時，水分子中H-O鍵發生斷裂C．碘易溶于四氯化碳，甲烷難溶于水都可用相似相溶原理解釋D．沸點：【答案】C7、X、Y、Z、W、Q為原子序數依次遞增的短周期主族元素，基態X原子價電子層有3個單電子，Z與Y可形成原子個數比為1：1的含非極性共價鍵的離子化合物，W、Q的最外層電子數之和等于Z的原子序數。下列說法正確的是（）A．簡單離子半徑：Z>YB．X、W一定同主族C．簡單氣態氫化物的穩定性：X>YD．Q的最高價含氧酸根的空間結構為正四面體形【答案】D8、設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）A．1mol環戊二烯含有σ鍵的數目為5NAB．2g氘化鋰(6LiD)含中子數為NAC．0.5molCO的中心原子上的價層電子對數為2NAD．16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數為0.1NA【答案】B9、已知在溶液中與或等可形成配位數為4的配離子。某同學通過實驗研究銅鹽溶液顏色的變化。下列說法不正確的是（）A．溶液②中形成了，中有12molσ鍵B．由④可知，與可能會結合產生黃色物質C．由②③④推測，溶液中存在：D．若取少量④中溶液進行稀釋，溶液依然為綠色【答案】D10、下列有關化學鍵的敘述，正確的是（）A．僅含有共價鍵的物質一定是共價化合物B．單質分子中均存在化學鍵C．離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有配位鍵和共價鍵D．由不同種非金屬元素的原子形成的共價化合物一定只含極性鍵【答案】C11、下列組合中，屬于含有極性鍵的非極性分子的是（

）A.

C2H4、C2H2、CO2

B.

CH4、CHCl3、CO2C.

Cl2、H2、N2

D.

NH3、H2O、CO2【答案】C12、無線電頻率可以降低鹽水中所含元素之間的“結合力”釋放出氫原子，若點火氫原子就會在該種頻率下持續燃燒，上述中“結合力”實質是（）A．鍵B．非極性共價鍵C．離子鍵D．極性共價鍵【答案】D13、一定條件下發生反應：。下列說法正確的是（）A．、、中碳的雜化方式和空間構型均相同B．該反應中只存在離子鍵和共價鍵的斷裂和形成C．中提供空軌道的微粒其核外電子排布式為D．水溶液中存在4種氫鍵【答案】C14、A、B、C、D是原子序數依次增大的前四周期的主族元素，A是宇宙中含量最多的元素；基態B原子核外能級上的電子總數與能級上的電子總數相等，但第一電離能高于同周期相鄰元素；C是制芯片的主要元素；D與A元素在周期表中處于同一主族。下列說法錯誤的是（）A．A元素和第VIA族元素形成的簡單化合物的沸點從上至下依次升高B．B單質在空氣中燃燒產物不止一種C．C的氧化物可以形成共價晶體D．D元素原子核外共有19種不同運動狀態的電子【答案】A15、柔紅酮是一種醫藥中間體，其結構簡式如圖所示。下列說法正確的是（）A．柔紅酮分子中含有1個手性碳原子B．柔紅酮的分子式為C21H18O8C．1mol柔紅酮與濃溴水發生取代反應最多可消耗2molBr2D．一定條件下，柔紅酮可發生氧化反應、水解反應、消去反應【答案】B16、常用的消毒劑是ClO2或Cl2等的稀溶液，其中ClO2溶液的消毒效果較好。已知ClO2常溫下呈氣態，其分子構型與水分子的分子構型相似，在自然環境中ClO2最終變為Cl-。下列有關說法中正確的是（）A．ClO2的分子結構呈V形，屬非極性分子B．ClO2中氯元素顯＋4價，具有很強的氧化性，其消毒效率(以單位體積得電子的數目表示)是Cl2的5倍C．ClO2、Cl2的稀溶液用于環境消毒，具有廣譜高效的特點，對人畜無任何危害D．常用Na2SO3在H2SO4的酸性條件下，還原NaClO3來制ClO2，這一反應的化學方程式可表示為Na2SO3＋2NaClO3＋H2SO4=2Na2SO4＋2ClO2↑＋H2O【答案】D17、的球棍模型如圖所示，則有關的說法正確的是（）A．為價，H為價B．含極性鍵和非極性鍵C．是離子化合物D．在空氣中燃燒產物是和【答案】D18、下列一組粒子的中心原子雜化類型相同，分子或離子的鍵角不相等的是（

）A.

CCl4、SiCl4、SiH4

B.

H2S、NF3、CH4C.

BCl3、CH2=CHCl、環己烷

D.

SO3、C6H6(苯)、CH3C≡CH【答案】B二、填空題。19、在元素周期表中，同一主族元素化學性質相似。目前也發現有些元素的化學性質在周期表中左上方或右下方的另一主族元素性質相似，這稱為對角線規則。據此請回答：（1）鋰在空氣中燃燒，除了生成_______外，也生成微量的________。（2）鈹的最高價氧化物對應水化物屬于兩性化合物，證明這一結論的有關離子方程式________，________。（3）科學家證實，BeCl2是共價化合物，設計一個簡單實驗證明，其方法是：_________。用電子式表示BeCl2的形成過程__________。【答案】（1）Li2O

Li3N

（2）Be(OH)2+2H+=Be2++2H2O

Be(OH)2+2OH-=BeO+2H2O

（3）將BeCl2加熱至熔融狀態，不能導電，證明BeCl2是共價化合物

+→20、Ⅰ、現有下列幾種常見物質：(1)這幾種物質中，含非極性共價鍵形成的是______________(填序號，下同)；屬于非極性分子的是_______________。(2)屬于極性鍵形成的非極性分子是_______________；(3)將溶于水，破壞中的_______________鍵，寫出其電離方程式_______________。(4)已知鐵的電離能數據如下：電離能/()……Fe759156125975290……則，鐵的第四電離能()大于第三電離能()的可能原因是：_________________________________________。Ⅱ、是一種黃紅色溶液，常用作橡膠的低溫硫化劑和粘結劑，其結構與相似。回答下列問題：（1）基態硫原子的價層電子排布圖為_____________。（2）的電子式為__________，該分子為________（填“極性”或“非極性”）分子。（3）沸點：______（填“>”“<”或“=”），理由是____________。（4）的穩定性比的穩定性更差，其原因是__________________________。（5）遇水劇烈反應生成沉淀和氣體，且氣體能使品紅溶液褪色，則的水解方程式為_____________。【答案】Ⅰ、(1)③④；③④⑤⑨⑩(2)⑤⑨⑩(3)離子鍵和共價鍵；(4)Fe3+的核外電子排布：，3d軌道半充滿，較穩定，再失一個電子所需能量較高；所帶電荷數大于，在失去一個電子所需要克服的電子引力較大，因此消耗能量較多。Ⅱ、（1）（2）；極性（3）<；有分子間氫鍵而無分子間氫鍵（4）分子中S-S、S-Cl鍵的鍵長比分子中O-O、O-H鍵的鍵長更長，鍵能更小，故的穩定性更差（5）21、過渡元素在生活、生產和科技等方面有廣泛的用途。（1）現代污水處理工藝中常利用聚合鐵{簡稱PFS，化學式為[Fe2(OH)n(SO4)3－n/2]m，n＜5，m＜10}在水體中形成絮狀物，以吸附重金屬離子。下列說法中不正確的是________(填序號)。A．PFS中鐵顯＋2價B．鐵原子的價電子排布式是3d64s2C．由FeSO4溶液制PFS需經過氧化、水解和聚合的過程D．由下表可知氣態Fe2＋再失去一個電子比氣態Mn2＋再失去一個電子難MnFe電離能I1717759(kJ·mol－1)I215091561I332482957（2）PFS中SO42-采取__________雜化，空間構型是_________。（3）鉻的配合物在藥物應用、設計合成新磁材料領域和聚乙烯催化劑方面都有重要應用。現有鉻與甲基丙烯酸根的配合物為①該化合物中鉻的化合價為___________。②該化合物中一個Cr的配位數為________。③甲基丙烯酸分子中C原子的雜化方式有______________________________。（4）O、S、Se為同主族元素，H2O、H2S和H2Se的參數對比見表．化學式鍵長/nm鍵角H2O0.99104.5°H2S1.3492.3°H2Se1.4791.0°H2S的鍵角大于H2Se的原因可能為_____________________________________。【答案】（1）AD

（2）sp3

正四面體

（3）+3

6

sp3和sp2

由于硫的電負性強于Se，形成的共用電子對斥力大，鍵角大22、芳香胺是多種染料產品的中間體，也是農藥、除草劑和多種橡膠防老劑的主要原料，1?萘胺用以下方法制備：(1)溶劑的結構簡式為，則中氮原子的雜化類型為，中所含有的σ鍵個數為，分子中第一電離能最大的元素是(填元素符號)。(2)基態氮(N)原子的核外電子排布圖為，其中軌道上的電子排布遵循的原則是。(3)萘胺的水溶性比硝基萘的強，原因是。【答案】(1)sp311NAN(2)洪特規則(3)萘胺含有?NH2，?NH2與水形成分子間氫鍵，增強溶解性三、綜合解答題。23、釩是人體不可缺少的元素，Heyliger等首次報道了偏釩酸鈉顯著降低糖尿病大鼠血糖的作用后，釩化學的研究得到了很大發展。釩及其化合物也廣泛應用于特種鋼、催化劑、顏料、染料、電子材料及防腐劑等等領域。(1)釩酸鹽與磷酸鹽結構相似。請畫出VO、H2VO、VO2(H2O)和V2O的空間構型。(2)生理條件下的釩以多種氧化態存在，各種氧化態可以相互轉化。通常細胞外的釩是V(V)，。而細胞內的釩是V(IV)。研究表明，釩酸二氫根離子可與亞鐵血紅素(Mtrc-Fe2+)反應，寫出該反應的離子方程式。(3)①已知配合物[VON(CH2COO)3]在水溶液中的幾何構型是唯一的，畫出它的空間構型圖。②理論推測上述配合物分子在晶體中是有手性的，指出產生手性的原因：。(4)釩酸釔晶體是近年來新開發出的優良雙折射光學晶體，在光電產業中得到廣泛應用。可以在弱堿性溶液中用偏釩酸銨和硝酸釔合成。寫出以Y2O3與V2O5為主要原料合成釩酸釔的化學方程式。(5)若以市售分析純偏釩