第二節化學反應的速率與限度【題型1化學反應速率的表示及意義】【題型2化學反應速率的計算與比較】【題型3化學反應速率的影響因素】【題型4“三段式”應用于化學反應速率的計算】【題型5化學平衡狀態的本質與特征】【題型6化學平衡狀態的建立和判斷】【題型7化學反應條件的控制及優化】【題型1化學反應速率的表示及意義】【例1】下列說法不正確的是A．化學反應速率是用來表示一段時間內化學反應快慢的物理量B．化學反應速率通常用反應物或生成物物質的量濃度隨時間的變化表示C．對于同一時間、同一個反應，化學反應速率用不同物質表示時數值不同D．用不同物質表示化學反應速率時，其數值之比等于方程式中計量數之比【變式1】下列化學反應中，其反應速率越快越好的是A．牛奶變質 B．鐵橋生銹 C．橡膠輪胎老化 D．工業制硫酸【變式2】判斷下列說法是否正確。（1）化學反應速率表示某一時刻的瞬時速率。（2）化學反應速率適用于可逆反應，不適用于非可逆反應。（3）化學反應速率與反應歷程有關，相同的反應，條件不同反應歷程不同，化學反應速率也不同。（4）化學反應速率是指一定時間內任何一種反應物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加。【變式3】下列說法正確的是A．化學反應速率通常用單位時間內反應物或生成物的質量變化來表示B．用不同物質的濃度變化表示同一時間內、同一反應的速率時，其數值之比等于化學方程式中的計量數之比C．化學反應速率指的是某時刻的瞬時速率D．化學反應速率的單位由時間單位和物質的量的單位決定【題型2化學反應速率的計算與比較】【例2】已知反應N2（g）+3H2（g）2NH3（g）在四種不同情況下的反應速率分別如下：①v（N2）=6.0mol?L-1?min-1②v（H2）=0.45mol?L-1?s-1③v（H2）=0.3mol?L-1?s-1④v（NH3）=0.15mol?L-1?s-1則該反應進行速率快慢順序正確的是A．①＞②＞③＞④ B．②＞①=③＞④ C．③＞①＞②＞④ D．④＞③＞①＞②【變式1】在甲、乙兩個密閉容器中分別充入一定量的SO2和O2，一段時間后，測得兩容器中反應的反應速率：，則反應速率A．甲＞乙 B．乙＞甲 C．甲=乙 D．無法判斷【變式2】一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示：下列描述正確的是A．反應開始到10s，用Z表示的反應速率為0.079mol/（L?s）B．反應開始到10s，X的物質的量濃度減少了0.79mol/LC．反應開始到10s時，Y的轉化率為39.5%D．反應的化學方程式為：X（g）+Y（g）=2Z（g）【變式3】某化學興趣小組為探究影響化學反應速率的因素，根據反應設計并進行實驗。實驗數據如下：試驗編號起始濃度（mol/L）HI起始濃度（mol/L）溫度℃3s內的平均反應速率10.10000.1000250.007620.10000.200025v30.10000.3000250.022740.1000c350.0304表中“3s內的平均反應速率”的單位是A．mol/L

B．mol/（L·s）

C．mol/s【題型3化學反應速率的影響因素】【例3】過量鐵粉與100mL0.01mol·L-1的稀硫酸反應，反應速率太慢。為了加快此反應速率而不改變H2的產量，可以使用如下方法中的①加H2O②改用濃硫酸③加CuO固體④加NaCl溶液⑤滴加幾滴硫酸銅溶液⑥適當升高溫度A．①⑤ B．②④⑥ C．③⑤⑥ D．⑤⑥【變式1】對于溶液中進行的反應，對反應速率影響最小的是A．壓強 B．反應物濃度 C．反應溫度 D．催化劑【變式2】在帶有活塞的密閉容器中發生反應：，采取下列措施不能改變反應速率的是A．加熱 B．保持容器體積不變，增加H2輸入量C．充入N2，保持容器內壓強不變 D．充入N2，保持容器體積不變【變式3】化學反應速率的控制在工農業生產和日常生活中都有重要應用。下列說法正確的是A．將肉類食品進行低溫冷藏，能使其永遠不會腐敗變質B．在化學工業中，選用催化劑一定能提高經濟效益C．茶葉等包裝中加入還原性鐵粉，能顯著延長茶葉的儲存時間D．夏天面粉的發酵速率與冬天面粉的發酵速率相差不大【變式4】將鎂帶投入盛放在敞口容器內的鹽酸里，反應速率用產生的氫氣的速率表示，在下列因素中：①鹽酸的濃度②鎂帶的表面積③溶液的溫度④鹽酸的體積⑤氯離子的濃度，影響反應速率的因素是A．①④ B．③⑤ C．①②③⑤ D．①②③【題型4“三段式”應用于化學反應速率的計算】【例4】將等物質的量的A、B混合于的密閉容器中發生反應：，經后測得D的濃度為，，以C表示的平均速率，下列說法正確的是A．反應速率B．該反應方程式中，x=1C．時，A的轉化率為60％D．時，A的物質的量為【變式1】一定溫度下，在的四氯化碳溶液中發生分解反應：。在不同時刻測量放出的體積，換算成濃度如下表：06001200171022202820x1.400.960.660.480.350.240.12（1）計算，生成的平均速率（2）計算反應時，放出標準狀況下的體積（3）分析上表的變化規律，推測表中x值【變式2】將0.050mol（g）和0.030mol（g）放入容積為1.0L的密閉容器中，在一定條件下發生反應，5.0min達到平衡，測得mol/L。則該條件下反應的轉化率為%【轉化率=（發生反應的的物質的量/原有的的物質的量）×100%】，這段時間內的平均反應速率為。【變式3】減弱溫室效應的方法之一是將CO2回收利用，科學家研究利用回收的CO2制取甲醛，反應的熱化學方程式為CO2（g）+2H2（gHCHO（g）+H2O（g）

ΔH。實驗室在2L密閉容器中進行模擬上述合成HCHO的實驗。T1℃時，將體積比為1∶2的CO2和H2混合氣體充入容器中，每隔一定時間測得容器內氣體壓強如表所示：時間/min0102030405060壓強/kPa1.080.960.880.820.800.800.80已知：v（B）=，則反應開始10min內，用H2的壓強變化表示該反應的平均反應速率為kPa?min-1。【題型5化學平衡狀態的本質與特征】【例5】一定條件下，恒容密閉容器中發生反應。下列能說明該反應達到平衡狀態的是A．H2的物質的量保持不變B．氣體分子總數保持不變C．與的濃度相等D．同時存在【變式1】一定條件下，將一定量的N2和H2的混合氣體充入某恒容密閉容器中，一段時間后，下列敘述能說明該反應達到平衡狀態的是A．容器中N2、H2、NH3共存 B．N2、H2、NH3的物質的量之比為1∶3∶2C．容器中的壓強不隨時間變化 D．N2、NH3濃度相等【變式2】在一定溫度時，2SO2+O22SO3達到平衡后，則A．三氧化硫的分子數等于二氧化硫和氧氣分子數之和B．二氧化硫和氧氣不再反應C．混合物中三氧化硫的物質的量不變D．三氧化硫不再分解【題型6化學平衡狀態的建立和判斷】【例6】向絕熱恒容密閉容器中通入和，在一定條件下發生反應：，正反應速率隨時間變化的示意圖如下圖，下列結論中正確的個數為

①反應在c點到達平衡②濃度：a點小于c點③反應物的總能量高于生成物的總能量④，段的消耗量小于段的消耗量⑤混合物顏色不再變化，說明反應達到平衡⑥體系壓強不再變化，說明反應達到平衡⑦逆反應速率圖像在此時間段內和上圖趨勢相同⑧混合氣體的平均摩爾質量不再變化，說明反應達到平衡A．3個 B．4個 C．5個 D．6個【變式1】一定溫度，向體積固定的密閉容器中通入一定量的和，進行合成氨反應，反應過程中部分物質的物質的量n隨時間t變化如圖所示。下列說法正確的是

A．Y表示的物質是B．時刻，C．時刻，Y的轉化率為33.3％D．a、b兩點的正反應速率：a>b【變式2】一定條件下的密閉容器中，發生反應，和的物質的量濃度變化如圖，下列說法正確的是

A．0~時間段的平均速率B．平衡時：C．時間段內，生成HI的物質的量為0.8molD．時刻時，的正反應速率大于逆反應速率【變式3】在恒溫恒容的密閉容器中發生如下反應：，體系中各物質的物質的量隨時間變化如圖所示。下列有關說法正確的是

A．25s時，反應逆向進行B．64s時，達到反應進行的限度C．100s時，v正（N2O4）=2v逆（NO2）D．達到化學平衡，混合氣體的顏色不再改變【題型7化學反應條件的控制及優化】【例7】如圖所示為工業合成氨的流程圖。下列有關生產條件的調控作用分析正確的是（填序號）。（1）步驟①中“凈化”可以防止催化劑中毒（2）步驟②中“加壓”可以加快反應速率（3）步驟②采用的壓強是2×107Pa，因為在該壓強下鐵觸媒的活性最大（4）步驟③，選擇高效催化劑是合成氨反應的重要條件（5）目前，步驟③一般選擇控制反應溫度為700℃左右（6）步驟④⑤有利于提高原料的利用率，能節約生產成本【變式1】化學反應條件的控制具有重要的現實意義。如下反應條件的控制中，不恰當的是A．利用鈉在點燃的條件下與氧氣反應，制備過氧化鈉B．為防止火災，在面粉廠、加油站等場所要嚴禁煙火C．為加快的分解速率而加入D．降溫加快的分解速率【變式2】硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應的化學方程式為。下列四組實驗中出現渾濁時間的關系正確的是實驗反應溫度/℃溶液溶液出現渾濁時間①2550.250.210②2550.1100.15③35100.250.45④35100.150.2