第二節化學反應的速率與限度【題型1化學反應速率的表示及意義】【題型2化學反應速率的計算與比較】【題型3化學反應速率的影響因素】【題型4“三段式”應用于化學反應速率的計算】【題型5化學平衡狀態的本質與特征】【題型6化學平衡狀態的建立和判斷】【題型7化學反應條件的控制及優化】【題型1化學反應速率的表示及意義】【例1】下列說法不正確的是A．化學反應速率是用來表示一段時間內化學反應快慢的物理量B．化學反應速率通常用反應物或生成物物質的量濃度隨時間的變化表示C．對于同一時間、同一個反應，化學反應速率用不同物質表示時數值不同D．用不同物質表示化學反應速率時，其數值之比等于方程式中計量數之比【答案】C【詳解】A．化學反應速率是用來表示一段時間內化學反應快慢的物理量，A正確；B．化學反應速率通常用反應物或生成物物質的量濃度隨時間的變化表示，B正確；C．對于同一時間、同一個反應，化學反應速率用不同物質表示時數值可能不同，用不同物質表示化學反應速率時，其數值之比等于方程式中對應物質的化學計量數之比，若化學計量數相同，也可能出現用不同物質表示化學反應速率，而速率數值相同的情況，C錯誤；D．用不同物質表示化學反應速率時，其數值之比等于方程式中對應物質的化學計量數之比，D正確；故選C。【變式1】下列化學反應中，其反應速率越快越好的是A．牛奶變質 B．鐵橋生銹 C．橡膠輪胎老化 D．工業制硫酸【答案】D【詳解】A．牛奶變質速率快則不利于食品存儲，故A不符合題意；B．鐵橋生銹過快會導致橋的使用期變短，故B不符合題意；C．橡膠輪胎老化速率過快導致輪胎使用期變短且容易產生安全隱患，故C不符合題意；D．工業制硫酸反應速率加快可以提高單位時間內產品產率，故D符合題意；故選D。【變式2】判斷下列說法是否正確。（1）化學反應速率表示某一時刻的瞬時速率。（2）化學反應速率適用于可逆反應，不適用于非可逆反應。（3）化學反應速率與反應歷程有關，相同的反應，條件不同反應歷程不同，化學反應速率也不同。（4）化學反應速率是指一定時間內任何一種反應物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加。【解析】（1）錯誤（2）錯誤（3）正確（4）錯誤【詳解】（1）化學反應速率表示某一時間段的平均速率，故答案為：錯誤。（2）化學反應速率適用于所有的化學反應，包括可逆反應，故答案為：錯誤。（3）化學反應速率與反應歷程有關，相同的反應，條件不同反應歷程不同，化學反應速率也不同，故答案為：正確。（4）化學反應速率是用單位時間內反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示，由于固體或純液體的濃度在一定溫度下是常數，則這種表示化學反應速率的方法不適用于固體或純液體，故錯誤。【變式3】下列說法正確的是A．化學反應速率通常用單位時間內反應物或生成物的質量變化來表示B．用不同物質的濃度變化表示同一時間內、同一反應的速率時，其數值之比等于化學方程式中的計量數之比C．化學反應速率指的是某時刻的瞬時速率D．化學反應速率的單位由時間單位和物質的量的單位決定【答案】B【詳解】A．化學反應速率通常用單位時間內反應物或生成物的濃度變化來表示，A錯誤；B．因為物質是按化學反應中的化學計量數反應的，故用不同物質的濃度變化表示同一時間內、同一反應的速率時，其數值之比等于化學方程式中的計量數之比，B正確；C．化學反應速率指的是某時間段內的平均時速率，C錯誤；D．化學反應速率的單位由時間單位和物質的量濃度的單位決定，D錯誤；故選B。【題型2化學反應速率的計算與比較】【例2】已知反應N2（g）+3H2（g）2NH3（g）在四種不同情況下的反應速率分別如下：①v（N2）=6.0mol?L-1?min-1②v（H2）=0.45mol?L-1?s-1③v（H2）=0.3mol?L-1?s-1④v（NH3）=0.15mol?L-1?s-1則該反應進行速率快慢順序正確的是A．①＞②＞③＞④ B．②＞①=③＞④ C．③＞①＞②＞④ D．④＞③＞①＞②【答案】B【分析】比較反應速率時，應使用同一種物質，且注意單位的統一。【詳解】①v（N2）=6.0mol?L-1?min-1，則v（H2）=mol?L-1?s-1=0.3mol?L-1?s-1；②v（H2）=0.45mol?L-1?s-1；③v（H2）=0.3mol?L-1?s-1；④v（NH3）=0.15mol?L-1?s-1，則v（H2）=mol?L-1?s-1=0.225mol?L-1?s-1；比較以上數據，可得出②＞①=③＞④，故選B。【變式1】在甲、乙兩個密閉容器中分別充入一定量的SO2和O2，一段時間后，測得兩容器中反應的反應速率：，則反應速率A．甲＞乙 B．乙＞甲 C．甲=乙 D．無法判斷【答案】B【詳解】比較同一反應在不同條件下反應速率的快慢，應轉化為同一種物質，，=48mol?L-1?min-1，則＞，故選B。【變式2】一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示：下列描述正確的是A．反應開始到10s，用Z表示的反應速率為0.079mol/（L?s）B．反應開始到10s，X的物質的量濃度減少了0.79mol/LC．反應開始到10s時，Y的轉化率為39.5%D．反應的化學方程式為：X（g）+Y（g）=2Z（g）【答案】A【詳解】A．反應開始到10s，用Z表示的反應速率為=0.079mol（L?s）-1，故A正確；B．反應開始到10s,X的物質的量濃度減少了=0.395mol?L-1，故B錯誤；C．反應開始到10s時，Y的轉化率為×100%=79.0%，故C錯誤；D．由圖可知，X、Y為反應物，Z為生成物，X、Y、Z的系數比為（1.2mol-0.41mol）：（1mol-0.21mol）：1.58mol=1：1：2，故化學方程式為：X（g）+Y（g）2Z（g），反應為可逆反應，不能用“=”，故D錯誤。答案選A。【變式3】某化學興趣小組為探究影響化學反應速率的因素，根據反應設計并進行實驗。實驗數據如下：試驗編號起始濃度（mol/L）HI起始濃度（mol/L）溫度℃3s內的平均反應速率10.10000.1000250.007620.10000.200025v30.10000.3000250.022740.1000c350.0304表中“3s內的平均反應速率”的單位是A．mol/L

B．mol/（L·s）

C．mol/s【答案】B【詳解】用單位時間內H2O2濃度的變化表示反應速率，“3s內H2O2的平均反應速率”的單位是mol/（L·s），故選B。【題型3化學反應速率的影響因素】【例3】過量鐵粉與100mL0.01mol·L-1的稀硫酸反應，反應速率太慢。為了加快此反應速率而不改變H2的產量，可以使用如下方法中的①加H2O②改用濃硫酸③加CuO固體④加NaCl溶液⑤滴加幾滴硫酸銅溶液⑥適當升高溫度A．①⑤ B．②④⑥ C．③⑤⑥ D．⑤⑥【答案】D【詳解】加水，稀釋了硫酸的濃度，故反應速率變慢；②滴入幾滴濃硫酸，氫離子濃度增大，反應速率加快，由于鐵過量，則生成的氫氣量增大；③加CuO固體與硫酸反應生成硫酸銅和水，硫酸銅再與鐵發生置換反應生成銅，構成原電池，反應速率加快，由于消耗了酸，氫氣總量減小；④加氯化鈉溶液，相當于稀釋硫酸，濃度變小，故反應速率變慢；⑤滴加幾滴硫酸銅溶液，硫酸銅再與鐵發生置換反應生成銅，構成原電池，反應速率加快，由于消耗了鐵，氫氣總量不變；⑥溫度升高，反應速率加快，且不影響氫氣量。因此符合條件的是⑥。答案選D。【變式1】對于溶液中進行的反應，對反應速率影響最小的是A．壓強 B．反應物濃度 C．反應溫度 D．催化劑【答案】A【詳解】A．壓強只影響有氣體參加，且在密閉容器中的反應，對于溶液中的反應，改變壓強，反應物或生成物濃度不變，反應速率不變，A項選；B．增加反應物濃度，反應速率加快，減小濃度，反應速率減慢，B項不選；C．升高溫度，反應速率加快，降低溫度，反應速率降低，C項不選；D．加入催化劑可成百上千倍改變反應速率，D項不選；故選A。【變式2】在帶有活塞的密閉容器中發生反應：，采取下列措施不能改變反應速率的是A．加熱 B．保持容器體積不變，增加H2輸入量C．充入N2，保持容器內壓強不變 D．充入N2，保持容器體積不變【答案】D【詳解】A．加熱可加快反應速率，A不符合題意；B．保持容器體積不變，增加H2相當增加反應物的濃度，可加快反應速率，B不符合題意；C．充入N2，保持容器內壓強不變，則各氣態反應物、產物濃度減小，因此化學反應速率減小，C不符合題意；D．充入N2，保持容器內體積不變，則各氣態反應物、產物濃度不變，因此化學反應速率不發生改變，D符合題意；故選D。【變式3】化學反應速率的控制在工農業生產和日常生活中都有重要應用。下列說法正確的是A．將肉類食品進行低溫冷藏，能使其永遠不會腐敗變質B．在化學工業中，選用催化劑一定能提高經濟效益C．茶葉等包裝中加入還原性鐵粉，能顯著延長茶葉的儲存時間D．夏天面粉的發酵速率與冬天面粉的發酵速率相差不大【答案】C【詳解】A．將肉類等食品進行低溫冷藏，可以降低細菌的生成和繁殖速率，減緩食品的腐敗速率，但不能殺死細菌，不能使其永遠不會腐敗變質，故A錯誤；B．在化學工業中，選用合適的催化劑能加快反應速率，但不一定能提高經濟效益，故B錯誤；C．還原性鐵粉能與茶葉包裝中的氧氣反應，降低氧氣的濃度，減緩茶葉被氧化的速率，延長茶葉的儲存時間，故C正確；D．溫度越高，反應速率越快，則夏天溫度高于冬天，面粉的發酵速率快于冬天發酵速率，故D錯誤；故選C。【變式4】將鎂帶投入盛放在敞口容器內的鹽酸里，反應速率用產生的氫氣的速率表示，在下列因素中：①鹽酸的濃度②鎂帶的表面積③溶液的溫度④鹽酸的體積⑤氯離子的濃度，影響反應速率的因素是A．①④ B．③⑤ C．①②③⑤ D．①②③【答案】D【詳解】鎂與鹽酸反應實質是：Mg+2H+=Mg2++H2↑，所以鹽酸（H+）濃度、鎂帶的表面積及溶液的溫度對速率有影響。故選D。【點睛】本題若不理解Mg與鹽酸反應的實質，會認為改變氯離子的濃度，產生氫氣的速率也會跟著改變而誤選C。【題型4“三段式”應用于化學反應速率的計算】【例4】將等物質的量的A、B混合于的密閉容器中發生反應：，經后測得D的濃度為，，以C表示的平均速率，下列說法正確的是A．反應速率B．該反應方程式中，x=1C．時，A的轉化率為60％D．時，A的物質的量為【答案】D【詳解】A．根據題意得v（D）==0.25mol·L-1·min-1，則根據化學反應速率之比等于方程式中化學計量數之比可知v（B）=v（D）=0.125mol·L-1·min-1，A錯誤；B．根據題意得v（D）=0.25mol·L-1·min-1，以C表示的平均速率v（C）=0.25mol·L-1·min-1，根據化學反應速率之比等于方程式中化學計量數之比可知x＝2，B錯誤；C．由D知A的轉化率為，C錯誤；D．2min時，D的物質的量是0.5mol/L×2L=1mol，所以消耗A、B的物質的量分別是1.5mol、0.5mol，設A、B起始物質的量均為y，則剩余A、B的物質的量分別是y-1.5mol、y-0.5mol，根據c（A）：c（B）=3：5，解得=3:5，解得y=3mol。所以2min時，A的物質的量為3mol-1.5mol=1.5mol，D正確；故選D。【變式1】一定溫度下，在的四氯化碳溶液中發生分解反應：。在不同時刻測量放出的體積，換算成濃度如下表：06001200171022202820x1.400.960.660.480.350.240.12（1）計算，生成的平均速率（2）計算反應時，放出標準狀況下的體積（3）分析上表的變化規律，推測表中x值【答案】（1）（2）1.176L（3）3930【詳解】（1），N2O5的物質的量濃度從0.96mol/L降低到了0.66mol/L，降低了0.30mol/L，則根據化學方程式，NO2的濃度變化了0.60mol/L，生成的平均速率為=。（2）反應到時，N2O5的濃度降低了1.40mol/L-0.35mol/L=1.05mol/L，溶液體積為100mL，則消耗的N2O5的物質的量為0.105mol，根據反應的化學方程式，放出標準狀況下的體積為=1.176L。（3）分析表中數據可知，該反應經過后的濃度會變為原來的，因此，的濃度由變為時，可以推測上表中的x為。【變式2】將0.050mol（g）和0.030mol（g）放入容積為1.0L的密閉容器中，在一定條件下發生反應，5.0min達到平衡，測得mol/L。則該條件下反應的轉化率為%【轉化率=（發生反應的的物質的量/原有的的物質的量）×100%】，這段時間內的平均反應速率為。【答案】80【詳解】將0.050mol（g）和0.030mol（g）放入容積為1.0L的密閉容器中，在一定條件下發生反應，5.0min達到平衡，測得mol/L，則存在三段式：，則該條件下反應的轉化率，這段時間內的平均反應速率為。【變式3】減弱溫室效應的方法之一是將CO2回收利用，科學家研究利用回收的CO2制取甲醛，反應的熱化學方程式為CO2（g）+2H2（gHCHO（g）+H2O（g）

ΔH。實驗室在2L密閉容器中進行模擬上述合成HCHO的實驗。T1℃時，將體積比為1∶2的CO2和H2混合氣體充入容器中，每隔一定時間測得容器內氣體壓強如表所示：時間/min0102030405060壓強/kPa1.080.960.880.820.800.800.80已知：v（B）=，則反應開始10min內，用H2的壓強變化表示該反應的平均反應速率為kPa?min-1。【答案】0.024【詳解】T1℃時，起始總壓強為1.08kPa，由CO2和H2的體積比為1:2可得，CO2和H2的分壓為1.08×=0.36和1.08×=0.72，容器體積不變，根據PV=nRT，分壓與物質的量成正比，則有：10min時，0.36-x+0.72-2x+x+x=0.96，則x=0.12，用H2的壓強變化表示該反應的平均反應速率為=0.024kPa?min-1，故答案為：0.024。【題型5化學平衡狀態的本質與特征】【例5】一定條件下，恒容密閉容器中發生反應。下列能說明該反應達到平衡狀態的是A．H2的物質的量保持不變B．氣體分子總數保持不變C．與的濃度相等D．同時存在【答案】A【詳解】A．正向反應，氫氣物質的量減少，當H2的物質的量保持不變，說明達到平衡，故A符合題意；B．該反應是等體積反應，氣體分子數始終不變，因此當氣體分子總數保持不變，則不能說明達到平衡，故B不符合題意；C．與的濃度相等，不能說明達到平衡，只能說濃度不再改變，則達到平衡，故C不符合題意；D．同時存在，只能說是可逆反應，不能說達到平衡，故D不符合題意。綜上所述，答案為A。【變式1】一定條件下，將一定量的N2和H2的混合氣體充入某恒容密閉容器中，一段時間后，下列敘述能說明該反應達到平衡狀態的是A．容器中N2、H2、NH3共存 B．N2、H2、NH3的物質的量之比為1∶3∶2C．容器中的壓強不隨時間變化 D．N2、NH3濃度相等【答案】C【詳解】A．可逆反應就是反應物和生成物共存的體系，故A錯誤；B．體系達平衡狀態時，N2、H2、NH3的物質的量之比可能為1∶3∶2，也可能不是1∶3∶2，與各物質的初始濃度及轉化率有關，故B錯誤；C．當反應容器中壓強不隨時間變化，說明氣體的總物質的量不變，反應達平衡狀態，故C正確；D．N2、NH3的濃度相等，無法判斷各組分的濃度是否變化，掌握無法判斷是否達到平衡狀態，故D錯誤；故選C。【變式2】在一定溫度時，2SO2+O22SO3達到平衡后，則A．三氧化硫的分子數等于二氧化硫和氧氣分子數之和B．二氧化硫和氧氣不再反應C．混合物中三氧化硫的物質的量不變D．三氧化硫不再分解【答案】C【詳解】A．三氧化硫的分子數等于二氧化硫和氧氣分子數之和不能說明正逆反應速率相等，不能說明反應達到平衡，故A錯誤；B．可逆反應達到平衡時，正、逆反應速率相等，但不等于零，二氧化硫和氧氣仍然在反應，故B錯誤；C．混合物中三氧化硫的物質的量不變，說明正、逆反應速率相等，反應達到平衡，故C正確；D．可逆反應達到平衡時，正、逆反應速率相等，但不等于零，三氧化硫仍然在分解，故D錯誤；故選C。【題型6化學平衡狀態的建立和判斷】【例6】向絕熱恒容密閉容器中通入和，在一定條件下發生反應：，正反應速率隨時間變化的示意圖如下圖，下列結論中正確的個數為

①反應在c點到達平衡②濃度：a點小于c點③反應物的總能量高于生成物的總能量④，段的消耗量小于段的消耗量⑤混合物顏色不再變化，說明反應達到平衡⑥體系壓強不再變化，說明反應達到平衡⑦逆反應速率圖像在此時間段內和上圖趨勢相同⑧混合氣體的平均摩爾質量不再變化，說明反應達到平衡A．3個 B．4個 C．5個 D．6個【答案】B【詳解】①當正反應速率不變時，達到化學平衡狀態，由圖可知，c點正反應速率開始減少，所以c點不是平衡點，故①錯誤；②反應向正反應進行，隨著反應的進行，反應物濃度逐漸降低，所以SO2濃度a點大于b點，故②錯誤；③從a到c正反應速率增大，之后正反應速率減小，說明反應剛開始時溫度升高、對正反應速率的影響大于濃度減小對正反應速率的影響，說明該反應為放熱反應，即反應物的總能量高于生成物的總能量，故③正確；④時，v△t=△c,根據圖像可知，ab段反應物濃度變化△c小于bc段，則ab段參加反應的物質的量小于bc段，由于反應初始物質的量相等，所以SO2的轉化率：a～b段小于b～c段，故④正確；⑤混合物顏色不再變化，說明二氧化氮濃度不再變化，可以說明反應達到平衡，故⑤正確；⑥在絕熱條件下，溫度改變，則該反應壓強也發生改變，故體系壓強不再變化，能說明反應達到平衡，故⑥正確；⑦該時間段內，在達到平衡之前，生成物濃度一直在變大，逆反應速率應該一直變大，故⑦錯誤；⑧該反應前后氣體的系數和相等，混合氣體的總物質的量不變，恒容容器內混合氣體的總質量不變，則混合氣體的平均摩爾質量一直不變，不能說明反應達到平衡，故⑧錯誤；故③④⑤⑥正確；故選：B。【變式1】一定溫度，向體積固定的密閉容器中通入一定量的和，進行合成氨反應，反應過程中部分物質的物質的量n隨時間t變化如圖所示。下列說法正確的是

A．Y表示的物質是B．時刻，C．時刻，Y的轉化率為33.3％D．a、b兩點的正反應速率：a>b【答案】D【分析】反應物逐漸減少，生成物逐漸增加，曲線變化說明X代表NH3，各物質該變量之比等于系數之比，從圖中可知，達到平衡時，X增加了1mol，Y減少了0.5mol，二者比值為2：1，則說明Y代表N2。【詳解】A．據分析，Y表示的物質是N2，A錯誤；B．t1時刻后，X繼續增加，Y繼續減小，說明反應繼續朝正向進行，即正反應速率大于逆反應速率，，B錯誤；C．t2時刻，該反應達到平衡，Y從1mol降低到0.5mol，則其轉化率為50%，C錯誤；D．隨著反應物濃度的減少，正反應速率下降，則a、b兩點的正反應速率：a>b，D正確；故選D。【變式2】一定條件下的密閉容器中，發生反應，和的物質的量濃度變化如圖，下列說法正確的是

A．0~時間段的平均速率B．平衡時：C．時間段內，生成HI的物質的量為0.8molD．時刻時，的正反應速率大于逆反應速率【答案】D【詳解】A．速率之比等于計量系數之比，，則平均速率，故A錯誤；B．時刻濃度不再變化，說明達到平衡，題目中未知，所以平衡時不一定有，故B錯誤；C．時間段內，HI的物質的量濃度增加了0.8mol/L，體積未知，無法求算HI的物質的量，故C錯誤；D．時刻時，未達到平衡，根據圖中信息得到該反應是正向建立平衡，則的正反應速率大于逆反應速率，故D正確。綜上所述，答案為D。【變式3】在恒溫恒容的密閉容器中發生如下反應：，體系中各物質的物質的量隨時間變化如圖所示。下列有關說法正確的是

A．25s時，反應逆向進行B．64s時，達到反應進行的限度C．100s時，v正（N2O4）=2v逆（NO2）D．達到化學平衡，混合氣體的顏色不再改變【答案】D【分析】由圖知，0~100s內，N2O4持續減小、NO2持續增加，反應處于從正反應建立平衡的過程中，第100s及以后，N2O4、NO2的量不再改變，反應處于化學平衡狀態。【詳解】A．據分析，25s時，反應正向進行，A錯誤；B．64s時，未達到平衡狀態，處于從正反應建立平衡的過程中，B錯誤；C．100s時，處于平衡狀態，2v正（N2O4）=2v逆（N2O4）=v逆（NO2），C錯誤；D．達到化學平衡，各成分包括有色氣體NO2的濃度不再改變，則混合氣體的顏色不再改變，D正確；答案選D。【題型7化學反應條件的控制及優化】【例7】如圖所示為工業合成氨的流程圖。下列有關生產條件的調控作用分析正確的是（填序號）。（1）步驟①中“凈化”可以防止催化劑中毒（2）步驟②中“加壓”可以加快反應速率（3）步驟②采用的壓強是2×107Pa，因為在該壓強下鐵觸媒的活性最大（4）步驟③，選擇高效催化劑是合成氨反應的重要條件（5）目前，步驟③一般選擇控制反應溫度為700℃左右（6）步驟④⑤有利于提高原料的利用率，能節約生產成本【答案】（1）（2）（4）（6）【變式1】化學反應條件的控制具有重要的現實意義。如下反應條件的控制中，不恰當的是A．利用鈉在點燃的條件下與氧氣反應，制備過氧化鈉B．為防止火災，在面粉廠、加油站等場所要嚴禁煙火C．為加快的分解速率而加入D．降溫加快的分解速率【答案】D【詳解】A．鈉和氧氣在點燃或加熱條件下反應生成過氧化鈉，可以利用鈉在點燃的條件下與氧氣反應，制備過氧化鈉，故A正確；B．為防止火災，在面粉廠、加油站等場所要嚴禁煙火，故B正確；C．可以作為催化劑催化的分解反應，故C正確；D．降溫會減慢的分解速率，故D錯誤；故選D。【變式2】硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應的化學方程式為。下列四組實驗中出現渾濁時間的關系正確的是實驗反應溫度/℃溶液溶液出現渾濁時間①2550.250.210②2550.1100.15③35100.250.45④35100.150.25A． B． C． D．【答案】B【詳解】在一定范圍內，反應物的濃度越大，反應溫度越高，反應速率越大，且溫度對反應速率的影響大于濃度對反應速率的影響，③④組的溫度高于①②組，其中③組反應物濃度高于④組，則反應速率③>④，①組反應物濃度高于②組，則反應速率①>②，則反應時間t2>t1>t4>t3，故答案選B。【變式3】Ⅰ氮及其化合物的轉化過程如圖1所示，其中圖2為反應①過程中能量變化的曲線圖。（1）圖2中曲線（填字母）是加入催化劑a時的能量變化曲線，該反應破壞生成物全部化學鍵所需要的總能量（填“大于”或“小于”或“等于”）破壞反應物全部化學鍵所需要的總能量。（2）標準狀況下進行反應②，若有1.25mol電子發生轉移，則參加反應的NH3的體積為。（3）下列說法正確的是A．合成氨在工業生產中常將NH3液化分離，可加快正反應速率，提高N2、H2的轉化率B．工業合成氨中，為加快化學反應速率，壓強和溫度越高越好C．合成氨工業要用合適的催化劑，目的是降低該反應的活化能D．工業合成氨中反應物不能百分之百轉化為生成物【答案】（1）d大于（2）5.6L（3）CD【詳解】（1）催化劑能降低反應的活化能，加快反應速率，因此圖2中曲線d是加入催化劑a時的能量變化曲線；由圖示可知，反應物的總能量比生成物的總能量高，該反應為放熱反應，因此該反應破壞生成物全部化學鍵所需要的總能量大于破壞反應物全部化學鍵所需要的總能量。（2）由圖1可知，反應②中氮元素化合價由-3價升高到+2價，若有1.25mol電子發生轉移，則參加反應的NH3的物質的量為=0.25mol，標準狀況下的體積為0.25mol22.4L/mol=5.6L。（3）A．將NH3液化分離，產物濃度降低，反應速率減慢，但平衡正向移動，N2、H2的轉化率提高，A錯誤；B．工業合成氨中，為加快化學反應速率，可以適當提高溫度和壓強，但不是壓強和溫度越高越好，還要考慮轉化率和設備承壓的情況，B錯誤；C．合成氨工業要用合適的催化劑，目的是降低該反應的活化能，加快反應速率，C正確；D．工業合成氨