化學方程式重點考點歸納練

2025年中考化學一輪復習備考

一、選擇題

1.（2024?甘肅定西?一模）常溫下，X和Y反應生成Z和W,反應前后分子變化的微觀示意圖如下

所示。下列說法正確的是￥

8

A+3氫原子

氯原子

氮原子

Z

A.該反應的基本反應類型為置換反應

B.該反應化學方程式為2NH3+2CL=N2+6HC1

C.4種物質中，屬于化合物的有3種

D.X中氮元素與氫元素的質量比為7:3

2.（2024?湖南常德?三模）“人造樹葉”是一種新型材料。光照時，“CO2”和“比0”在“人造樹葉”的催化

下反應，其微觀圖示如下，下列說法正確的是

?碳原子

幼氧原子

O氫原子

%”“人嬴I?葉，"人造樹葉"

A.該反應把化學能轉化成熱能

B.該反應前后分子的種類數目都不變

C.參加反應的CO2和H2。的分子個數比為1：1

D.該反應可以緩解溫室效應，又能產生燃料和氧氣

3.（2023?河南南陽?模擬預測）我國神舟十三號載人飛船選用偏二甲肌（GHKz）和四氧化二氮組成雙

元動力推進劑應的化學方程式為：C2HSN2+2N2O4=2CO2T+3N2T+4XT,則X的化學式為

A.H2OB.H2C.NH3D.O2

4.（2023?河南信陽?三模）某鐵樣品中含有少量碳。向5.6g該樣品中加入足量稀鹽酸，生成氫氣的

質量可能是

A.0.18gB.0.2gC.0.28gD.0.3g

5.（21-22九年級下?黑龍江大慶?階段練習）含8克NaOH的溶液中通入一定量的H2s氣體后，可發

生以下反應：NaOH+H2S=NaHS+H20,2NaOH+H2S=Na2S+2H2O,將得到的溶液小心蒸干，稱得無水

固體7.9g,則該固體中一定含有的物質是

A.NaHSB.Na2sC.Na2s和NaHSD.Na2s和NaOH

6.（2024.江蘇常州.一模）過碳酸鈉（Na2c04）是一種常見的漂白劑，其水溶液顯堿性，.能和鹽酸

發生下列反應：2Na2co4+4HCl=4NaCl+2XT+O2T+2H2。，下列說法正確的是

A.農業上常用NaCl溶液來選種

B.X為CO,可作燃料

C.Na2c04中C的化合價為+4價

D.過碳酸鈉水溶液能使石蕊試液變紅

7.（2022.重慶.模擬預測）將氯化氫轉化為氯氣的技術是當今研究的熱點。一定條件下，甲與乙反應

生成丙和丁，相關物質的分子模型如下表所示（其中表示氫原子，“o”表示氧原子，“■”表示

氯原子）。下列說法正確的是

物質甲乙丙T

分子模型%%

A.反應中的物質都由原子構成B.反應中原子種類、數目均未改變

C.參與反應的乙、丁的質量比為73：36D.該反應中所有元素的化合價均發生了改變

8.（2024?江蘇?模擬預測）取10g碳酸鈣高溫灼燒，一段時間后停止加熱，測得剩余固體中鈣元素的

質量分數為50%。則下列判斷正確的是

A.生成了2g二氧化碳B.生成了5.6g氧化鈣

C.剩余固體中加足量鹽酸，沒有氣泡產生D.剩余固體的質量為5.6g

二、實驗題

9.（2022?湖北荊州?模擬預測）某興趣小組的同學利用如圖裝置研究二氧化碳的性質。（儀器的固定

裝置已經省略）

(DA裝置用于實驗室制取二氧化碳，其反應的化學方程式為：—o

(2)實驗開始后，關閉K2、打開Ki,可觀察到B中現象為一；C中的蠟燭由下至上依次熄滅，說明

二氧化碳具有的性質是—；待蠟燭熄滅后，鐵片上的棉花劇烈燃燒起來，由此可得到的推論是—=

(3)實驗開始后，關閉Ki和K3,打開Kz,觀察E中現象，然后打開K3,再觀察E中現象，其不同之

處是—，有關反應的方程式為—o

三、科學探究題

10.(2022?福建寧德?模擬預測)化學興趣小組的同學在探究堿的化學性質時，完成了圖1所示的兩

個實驗。實驗后，小明同學將廢液倒入同一潔凈的廢液缸中，發現廢液是紅色。請你回答下列問題:

逐滴加入

生

稀鹽酸至成

氣

恰好完全體

的

反應質

量B

I溶液

NaOH/g

A

(滴有酚酰)

0加入稀鹽酸的質量/g

BA

圖1圖2

(1)A實驗中觀察到的現象是

(2)B實驗中發生反應的化學方程式是o

(3)【提出問題】廢液中，能使酚醐溶液變紅的物質可能是哪些呢？

【做出猜想】猜想一：只有NaOH

猜想二：只有Na2C03

猜想三：只有Ca(OH)2

猜想四：Na2c。3和NaOH

猜想五：Ca(OH)2和NaOH

猜想六：Na2CO3、Ca(OH)2和NaOH

【交流討論】不合理的猜想是。

【實驗驗證】同學們對可能含有的堿性物質進行驗證：取一定量的廢液，向其中滴加足量的稀鹽酸,

根據反應現象得到了圖2所示的圖像。

【得出結論】分析圖像數據得出，廢液中使酚獻溶液變紅的物質一定是，一定不是

【拓展提高】①圖2中0A段表示的意義是0②AB段（不包含兩端端點）之間的溶液中所含

的溶質是。

四、計算題

11.（2020?廣西欽州?模擬預測）實驗室加熱氯酸鉀與二氧化錦的混合物制取氧氣，加熱30.0g此混

合物至不再產生氣體為止，冷卻后測得剩余固體質量為20.4g.試計算：

（1）生成的氧氣的質量—。

（2）原混合物中二氧化鎬的質量___o

五、綜合應用題

12.（2024.云南楚雄?二模）2023年中國某公司用于芯片散熱的復合導熱材料專利公布。其中一個技

術方案以鐵磁性顆粒材料作為導熱填料；另一個技術方案則以金剛石顆粒材料為主要散熱材料。兩個

技術方案經實驗驗證，較傳統硅脂等界面導熱材料的導熱性能有大幅提升。

（1）請用化學用語填空：

①硅元素。

②鐵離子O

③5個碳原子o

（2）工業上用石英砂（主要成分為SiCh）制取高純硅的一種方法如圖所示。

①反應前將石英砂粉碎的目的是。

②反應I的化學方程式是o

③A、B、C三種氣體中，在上述生產過程中可循環利用的是（填化學式）。

六、填空與簡答

13.（2024?廣西南寧?三模）在研究合成氨方法的歷史上，不同的研究者曾3次獲諾貝爾化學獎。1905

年，德國化學家哈伯將氮氣和氫氣在高溫、高壓以及催化劑條件下首次合成氨氣。近年，科學家研制

出一種新型合成氨的方法，如圖所示。

(2)反應②的基本反應類型是。

(3)反應③的化學方程式為0

(4)此方法得到的產品是NHs和o

(5)理論上，整個轉化過程(填“需要”或“不需要”)補充水。

14.(2024?四川樂山?中考真題)氨氣(NH3)是生產氮肥的重要原料，合成氨工業的發展很大程度上

解決了全球糧食不足的問題.一種以水煤氣和空氣為主要原料，生產NH3和物質X的工藝流程如圖

所示(部分反應條件已略去).

分離液態空氣

回答下列問題：

(1)工業上利用氧氣和氮氣的不同，分離液態空氣獲得氮氣.

(2)根據信息，寫出“步驟①”水煤氣中的CO和水蒸氣在催化劑條件下發生反應的化學方程式

(3)“物質X”為.

催化劑

(4)氨的催化氧化是硝酸工業的基礎，該反應的化學方程式為：4NH3+5O24R+6H2O,則R

的化學式為

參考答案

1.A

A.置換反應:是一種單質與一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應；該反應中反應物

為單質和化合物，生成物為單質和化合物，所以該反應為置換反應，此選項正確；

B.該反應化學方程式為2NH3+3C1?=N.+6HC1,此選項錯誤；

C.化合物是指由兩種或兩種以上元素組成的純凈物，該反應的4種物質中，屬于化合物的有2種，

此選項錯誤；

D.X中氮元素與氫元素的質量比為14:(1x3)=143,此選項錯誤；

故選Ao

2.D

A.該反應利用光照生成了新物質，該反應把熱能轉化為化學能，故A錯誤；

B.化學反應的實質是有新物質生成，故反應前后分子的種類一定改變，分子數目可變可不變，故B錯

誤；

C.由圖可知，該反應是光照時，“C02”和“H20”在“人造樹葉”的催化下反應，生成乙醇和02,反應的

人造樹葉

化學方程式為：2CO2+3H2O^=C2H5OH+3O2,則參加反應的CO2和H2O的分子個數比為2：3,

故C錯誤；

D.該反應能消耗二氧化碳，則能緩解溫室效應，且反應中能生成氧氣和乙醇，乙醇為燃料，故D正

確；

故選D。

3.A

化學反應前后原子種類及個數不變，反應前碳原子2個，氫原子8個，氮原子6個，氧原子8個；反

應后：碳原子2個，氧原子4個，氮原子6個，所以缺了8個氫原子和4個氧原子，所以就是少了四

個水分子，則X的化學式為H2。。

故選：Ao

4.A

當5.6g該樣品全是鐵時，設生成的氫氣的質量為人

Fe+2HCl=FeCl2+H2T

562

5.6gx

56_5.6g

2x

x=0.2g

鐵樣品中含有少量碳，則生成氫氣的質量小于0.2g。

故選Ao

5.B

2323

當硫化氫過量時：反應后溶質只NaHS,NaHS^M8gx—xl00%-(―xlOO%)=11.2g,不符合題

4056

/昂O

當硫化氫不足，氫氧化鈉恰好完全反應：

2323x2

①NaOH完全轉化為NazS,Na2s質量8gx—xlOO%一(-----xlOO%)=7.8g,不符合題意。

4078

2323

②產物只NaHS,NaHS質量8gx—xl00%:(—xlOO%)=11.2g,不符合題意。

4056

③產物有Na2s和NaHS,反應后固體質量7.8g?11.2g,符合題意。

當硫化氫不足，氫氧化鈉有剩余時：反應后溶質NaOH、NazS,該反應固體質量減少，反應后固體質

量7.8g?8g,符合題意。

故反應后產物可能是NaOH、Na2S,或者Na2s和NaHS,一定含有NazS。

故選：B?

6.A

A、氯化鈉加入水中，液體的密度增大了，將種子放入NaCl溶液中，漂浮的是差的種子，沉下的是

籽粒飽滿的好種子，所以農業上常用NaCl溶液來選種，符合題意；

B、根據質量守恒定律，化學反應前后，原子的種類和數目不變，反應物中含Na、C、O、H、Cl的

個數分別是4、2、8、4、4,生成物中含Na、C、0、H、Cl的個數分別是4、0、4、4、4,故生成

物中還應含2個C、4個O,故X的化學式為：CO2,二氧化碳不能燃燒，不能作燃料，不符合題意；

C、Na2c04中鈉元素顯+1價，氧元素顯-2價，設碳元素的化合價為無，根據化合物中，正、負化合

價的代數和為零，可得：(+1)x2+無+(-2)x4=0,x=+6,不符合題意；

D、過碳酸鈉水溶液顯堿性，能使紫色石蕊試液變藍，不符合題意。

故選A?

7.B

甲是氧氣分子，乙是氯化氫分子，丙是氯氣分子，丁是水分子，反應方程式為：

一定條件

O2+4HC/^^^2C/2+2H2Oo

A、氧氣、氯氣、氯化氫、水都是由分子構成的，A錯誤，不符合題意；

B、反應符合質量守恒定律，反應中原子種類、數目、質量不變，B正確，符合題意；

C、由分析中可以，乙和丁的質量比=(4x36.5)：(2x18)=73:18,C錯誤，不符合題意；

D、氯化氫中氫元素為+1價，水中氫元素為+1價，所以氫元素化合價未變，D說法錯誤，不符合題

忌、O

故選Bo

8.A

40

A、Ag碳酸鈣中含有鈣元素質量為l0gx40+]2+(i6x3)幻00%=4g，反應前后鈣元素質量不變，則

剩余固體中鈣元素質量仍為4g,反應后剩余固體中鈣元素的質量分數為50%,則剩余固體的質量為

次7=8g,根據質量守恒，生成二氧化碳的質量=10g-8g=2g,該選項判斷正確；

50%

高溫人

CaCO3CaO+CO2T

B、設生成的氧化鈣的質量為x,5644

x2

56x

44-2

42.5g,該選項判斷不正確；

C、根據質量守恒定律，碳酸鈣的質量為10g—2.5g—2g=5.5g,由于剩余固體中含有碳酸鈣，碳酸鈣

還能與鹽酸反應，則會有氣泡產生，該選項判斷不正確；

D、由前面分析可知，剩余固體的質量為8g,該選項判斷不正確。

故選Ao

9.(1)CaCO3+2HCl=CaCh+HzO+COz?

(2)紫色石蕊試液變紅色不能燃燒也不支持燃燒，密度比空氣大過氧化鈉能與二氧化

碳發生化學反應生成氧氣并放出熱量

(3)關閉K3時E中無現象，打開K3時E中溶液變渾濁2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,

Ca(OH)2+CO2=CaCO3i+H2O

(1)A裝置屬于固液常溫型，實驗室用大理石(或石灰石)和稀鹽酸反應制取二氧化碳，同時生成

氯化鈣和水，其反應的化學方程式為CaCOs+ZHCUCaCL+HzO+COz7;

(2)實驗開始后，關閉K2、打開Ki,因為二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸在溶液中電離出氫離子,

溶液呈酸性，能使紫色石蕊試液變紅，所以觀察到B中現象為紫色石蕊試液變紅色；二氧化碳二氧

化碳不能燃燒也不支持燃燒，密度比空氣大，所以C中的蠟燭由下至上依次熄滅；過氧化鈉能與二

氧化碳發生化學反應生成氧氣并放出熱量，待蠟燭熄滅后，鐵片上的棉花劇烈燃燒起來；

(3)關閉Ki和K3,打開K2,二氧化碳通入氫氧化鈉溶液，與氫氧化鈉反應，此時E中沒有現象;

打開K3,二氧化碳通入澄清石灰水，生成碳酸鈣沉淀，使澄清石灰水變渾濁；有關反應的方程式有

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,Ca(OH)2+CO2=CaCO3i+H2O?

10.(1)溶液由紅色變為無色

⑵Ca(OH)2+Na2cO3=CaCC)3J+2NaOH

(3)猜想二、三、六NaOH、Na2cO3Ca(OH)2/氫氧化鈣稀鹽酸與氫氧化鈉發生中

和反應NaCl、Na2cO3

(1)A實驗中稀鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，氯化鈉溶液顯中性，不能使酚酬試液變色，

因此觀察到的現象是溶液由紅色變為無色；

(2)B實驗中，碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，發生反應的化學方程式是：

Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3J+2NaOH；

(3)［交流討論］A實驗中逐滴加入稀鹽酸至氫氧化鈉恰好完全反應，此時溶液中的溶質為生成的氯

化鈉，B實驗中為碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成氫氧化鈉和碳酸鈣沉淀，兩者反應后的混合液中，由反

應方程式可知，氫氧化鈉為生成物，一定存在于溶液中，故猜想二、三不合理，另碳酸啊與氫氧化鈣

會反應生成碳酸鈣沉淀，不能共存，故猜想六不合理，故猜想二、三、六均不合理；

［得出結論］分析圖像數據得出，加入稀鹽酸時，稀鹽酸先和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，過程中

不產生氣體，后和碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，過程中產生氣體，因此廢液中使酚醐溶液

變紅的物質定是氫氧化鈉和碳酸鈉，一定不是氫氧化鈣；

［拓展提高］①圖2中OA段表示的意義是稀鹽酸先和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，過程中不產生氣

體；

②AB段(不包含兩端端點)之間為稀鹽酸和碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，此時溶液中所含

的溶質是生成的氯化鈉和過量的碳酸鈉。

11.d)9.6g

根據質量守恒定律，反應生成氧氣的質量為30.0g-20.4g=9.6g；

(2)5.5g

解：設原混合物中氯酸鉀的質量為x,

MnO2

2KC1O32KC1+3O2T

24596

x9.6g

245_x

訪―麗

x=24.5g

故混合物中二氧化鎬質量為30.0g-24.5g=5.5g；

答：生成的氧氣的質量為9.6g；原混合物中二氧化錦的質量為5.5g。

12.(1)SiFe3+C

高溫小

(2)增大反應物間的接觸面積，使反應更快、更充分SiO2+2C-2C0t+SiHC1

(1)①硅元素表示為Si；

②離子的表示方法：在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正

負符號在后，帶1個電荷時，1要省略，如鐵離子表示為Fe3+；

③原子的表示方法：用元素符號來表