備戰(zhàn)2025年高考化學(xué)【二輪?突破提升】專題復(fù)習(xí)講義

專題11化學(xué)實驗（選擇題）

講義包含四部分：把握命題方向A精選高考真題A高效解題策略A各地最新模擬

--------------------------把握命題方向----------------------------

實驗原理、實驗技能和實驗儀器是實驗的三要素，在高考中常將“三要素”進(jìn)行組合，形成綜合性強(qiáng)、

能力層次要求高的實驗題。

綜合性化學(xué)實驗題（選擇題）考查內(nèi)容全面，從定性分析到定量分析、從化學(xué)原理到實際操作、從無

機(jī)物到有機(jī)物都有涉及，主要考查：

（1）氣體物質(zhì)的制備方法；

（2）物質(zhì)的凈化、除雜、檢驗；

（3）物質(zhì)性質(zhì)的驗證；

（4）化學(xué)常見儀器的使用；

（5）試劑的選擇與操作；

（6）實驗方案的設(shè)計與評價等內(nèi)容；

（7）產(chǎn)率的計算；

預(yù)計2025年高考綜合實驗選擇題，將結(jié)合文字?jǐn)⑹觥D表數(shù)據(jù)、實驗裝置，探究內(nèi)容上主要取材于教

材實驗、日常生活和社會熱點問題等，考察物質(zhì)的制備、檢驗、鑒別等。

--------------------------精選高考真題----------------------------

1.（2024?江西?高考真題）“稀土之父”徐光憲先生提出了稀土串級萃取理論，其基本操作是利用有機(jī)絡(luò)合

劑把稀土離子從水相富集到有機(jī)相再進(jìn)行分離。分離時可用的玻璃裝置是

【答案】C

【詳解】A.圖為蒸儲，不能分離稀土離子，故A錯誤;

B.圖中為過濾，不能分離稀土離子，故B錯誤;

C.圖中分液漏斗可萃取、分液分離稀土離子，故c正確;

D.圖中為抽濾裝置，不能分離稀土離子，故D錯誤；

故選C。

2.（2023?西藏四川?高考真題）實驗室將粗鹽提純并配制O.lOOOmoL!/的NaCl溶液。下列儀器中，本實驗

必須用到的有

①天平②溫度計③用竭④分液漏斗⑤容量瓶⑥燒杯⑦滴定管⑧酒精燈

A.①②④⑥B.①④⑤⑥C.②③⑦⑧D.①⑤⑥⑧

【答案】D

【詳解】實驗室將粗鹽提純時，需要將其溶于一定量的水中，然后將其中的硫酸根離子、鈣離子、鎂離子

依次用稍過量的氯化鋼溶液、碳酸鈉溶液和氫氧化鈉溶液除去，該過程中有過濾操作，需要用到燒杯、漏

斗和玻璃棒；將所得濾液加適量鹽酸酸化后蒸發(fā)結(jié)晶得到較純的食鹽，該過程要用到蒸發(fā)皿和酒精燈；用

提純后得到的精鹽配制溶液的基本步驟有稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等操作，需要用到天平、

容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等。綜上所述，本實驗必須用到的有①天平、⑤容量瓶、⑥燒杯、⑧酒

精燈，因此本題選D。

3.（2023?湖南?高考真題）下列玻璃儀器在相應(yīng)實驗中選用不合理的是

A.重結(jié)晶法提純苯甲酸：①②③B.蒸儲法分離CH2c卜和CC14：③⑤⑥

C.濃硫酸催化乙醇制備乙烯：③⑤D.酸堿滴定法測定NaOH溶液濃度：④⑥

【答案】A

【詳解】A.粗苯甲酸中含有少量氯化鈉和泥沙，需要利用重結(jié)晶來提純苯甲酸，具體操作為加熱溶解、趁

熱過濾和冷卻結(jié)晶，此時利用的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒，A選項裝置選擇不合理；

B.蒸儲法需要用到溫度計以測量蒸汽溫度、蒸儲燒瓶用來盛裝混合溶液、錐形瓶用于盛裝收集到的僧分，

B選項裝置選擇合理；

C.濃硫酸催化制乙烯需要控制反應(yīng)溫度為170。。需要利用溫度計測量反應(yīng)體系的溫度，C選項裝置選擇

合理；

D.酸堿滴定法測定NaOH溶液濃度是用已知濃度的酸液滴定未知濃度的堿液，酸液盛裝在酸式滴定管中,

D選項裝置選擇合理；

故答案選Ao

4.（2023?海南?高考真題）下列氣體除雜（括號里為雜質(zhì)）操作所選用的試劑合理的是

A.CO2（HC1）：飽和Na2cO3溶液

B.NH3（H2O）:堿石灰

c.c2H2（H2s）：酸性KM11O4溶液

D.C2H4（SO2）：P4O10

【答案】B

【詳解】A.二氧化碳、氯化氫均會和碳酸鈉溶液反應(yīng)，A不符合題意；

B.氨氣和堿石灰不反應(yīng)，水和堿石灰反應(yīng)，合理，B符合題意；

C.酸性高鋅酸鉀會把乙烘氧化，C不符合題意；

D.P4O10,二氧化硫均為酸性氧化物，不反應(yīng)，不能除去二氧化硫，D不符合題意；

故選B。

5.（2024?北京?高考真題）下列實驗的對應(yīng)操作中，不合理的是

"_液

工

IC

濃硫酸

1]■蒸播水

A.用HC1標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定NaOH溶液B.稀釋濃硫酸

r

L蒸儲水

2=＞液面離刻度

W二（線約1cm

C.從提純后的NaCl溶液獲得NaCl晶體D,配制一定物質(zhì)的量濃度的KC1溶液

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【詳解】A.用HC1標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定NaOH溶液時，眼睛應(yīng)注視錐形瓶中溶液，以便觀察溶液顏色的變化從

而判斷滴定終點，A項合理；

B.濃硫酸的密度比水的密度大，濃硫酸溶于水放熱，故稀釋濃硫酸時應(yīng)將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩慢倒入盛水

的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌，B項合理；

C.NaCl的溶解度隨溫度升高變化不明顯，從NaCl溶液中獲得NaCl晶體采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法，C項合理;

D.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，玻璃棒引流低端應(yīng)該在容量瓶刻度線以下；定容階段，當(dāng)液面在刻度

線以下約1cm時，應(yīng)改用膠頭滴管滴加蒸儲水，D項不合理；

答案選D。

6.（2024?廣東?高考真題）1810年，化學(xué)家戴維首次確認(rèn)“氯氣”是一種新元素組成的單質(zhì)。興趣小組利用

以下裝置進(jìn)行實驗。其中，難以達(dá)到預(yù)期目的的是

【答案】A

【詳解】A.利用濃鹽酸和二氧化鎰反應(yīng)制氯氣需要加熱，圖中缺少加熱裝置，且分液漏斗內(nèi)應(yīng)盛裝濃鹽酸,

不能達(dá)到預(yù)期目的，A符合題意；

B.實驗室制得的氯氣中有HC1雜質(zhì)，可以通過飽和食鹽水洗氣除雜，再通過無水氯化鈣干燥，可以達(dá)到凈

化、干燥Cb的目的，B不符合題意；

C.氯氣密度大于空氣，可以用向上排空氣法收集，可以達(dá)到預(yù)期目的，C不符合題意；

D.%可以在氯氣中安靜地燃燒，產(chǎn)生蒼白色火焰，氯氣將氫氣氧化，驗證了氯氣的氧化性，D不符合題意；

故選A。

7.（2024?重慶?高考真題）某小組用下圖中甲作為氣體發(fā)生裝置，其他裝置根據(jù)實驗需求選用（加熱及夾持

裝置略）。下列說法錯誤的是

A.若制取NH3,則a為濃氨水，b可為氧化鈣

B.若制取C4,則乙可盛飽和食鹽水以除去HC1

C.若制取C4,則丙可作氣體收集裝置

D.若制取NHj,則丁可盛水用作尾氣處理裝置

【答案】D

【詳解】A.氧化鈣和水反應(yīng)放出大量熱，促使氨水中一水合氨分解釋放出氨氣，A正確;

B.飽和食鹽水能抑制氯氣溶解，且能吸收HC1,則制取Cu,乙可盛飽和食鹽水以除去HC1,B正確;

C.氯氣密度大于空氣，則丙中氣體長進(jìn)短出，可作氯氣氣體收集裝置，C正確；

D.氨氣極易溶于水，容易倒吸，沒有防倒吸裝置，D錯誤；

故選D。

8.（2023?湖北?高考真題）實驗室用以下裝置（夾持和水浴加熱裝置略）制備乙酸異戊酯（沸點142。0,實驗

中利用環(huán)己烷-水的共沸體系（沸點69。0帶出水分。已知體系中沸點最低的有機(jī)物是環(huán)己烷（沸點81℃）,其

反應(yīng)原理：

下列說法錯誤的是

A.以共沸體系帶水促使反應(yīng)正向進(jìn)行B.反應(yīng)時水浴溫度需嚴(yán)格控制在69°C

C.接收瓶中會出現(xiàn)分層現(xiàn)象D.根據(jù)帶出水的體積可估算反應(yīng)進(jìn)度

【答案】B

【詳解】A.由反應(yīng)方程式可知，生成物中含有水，若將水分離出去，可促進(jìn)反應(yīng)正向進(jìn)行，該反應(yīng)選擇以

共沸體系帶水可以促使反應(yīng)正向進(jìn)行，A正確；

B.反應(yīng)產(chǎn)品的沸點為142。（2,環(huán)己烷的沸點是81。。環(huán)己烷-水的共沸體系的沸點為69。。可以溫度可以

控制在69。（3?81。（3之間，不需要嚴(yán)格控制在69。。B錯誤；

C.接收瓶中接收的是環(huán)己烷■?水的共沸體系，環(huán)己烷不溶于水，會出現(xiàn)分層現(xiàn)象，C正確；

D.根據(jù)投料量，可估計生成水的體積，所以可根據(jù)帶出水的體積估算反應(yīng)進(jìn)度，D正確；

故選B。

9.（2023?福建?高考真題）從苯甲醛和KOH溶液反應(yīng)后的混合液中分離出苯甲醇和苯甲酸的過程如下：

水MgSO

苯甲醇4操作X?

―?有機(jī)層流落干燥、過濾'苯甲醇

苯甲酸鉀甲基叔丁基酸回收溶劑、去除雜質(zhì)

苯甲醛萃取、分液

用試劑Y調(diào)節(jié)pH

KOH溶液—水層一?苯甲酸

結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥

已知甲基叔丁基雄的密度為0.74g-cm=下列說法錯誤的是

A.“萃取”過程需振蕩、放氣、靜置分層

B.“有機(jī)層”從分液漏斗上口倒出

C.“操作X”為蒸儲，“試劑Y”可選用鹽酸

D.“洗滌”苯甲酸，用乙醇的效果比用蒸儲水好

【答案】D

【分析】苯甲醛和KOH溶液反應(yīng)后的混合液中主要是生成的苯甲醇和苯甲酸鉀，加甲基叔丁基酸萃取、分

液后，苯甲醇留在有機(jī)層中，加水洗滌、加硫酸鎂干燥、過濾，再用蒸儲的方法將苯甲醇分離出來；而萃

取、分液后所得水層主要是苯甲酸鉀，要加酸將其轉(zhuǎn)化為苯甲酸，然后經(jīng)過結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得苯

甲酸。

A.“萃取”過程需振蕩、放氣、靜置分層，故A正確；

B.甲基叔丁基酸的密度為0.74g-1覆3,密度比水小，所以要從分液漏斗上口倒出，故B正確；

C.“操作X”是將苯甲醇從有機(jī)物中分離出來，可以利用沸點不同用蒸儲的方法將其分離出來；“試劑Y”的

作用是將苯甲酸鉀轉(zhuǎn)化為苯甲酸，所以可選用鹽酸，故C正確；

D.苯甲酸在乙醇中溶解度大于其在水中溶解度，“洗滌”苯甲酸，用蒸儲水的效果比用乙醇好，故D錯誤；

故答案為：D。

10.（2024?浙江?高考真題）為回收利用含L的CC1’廢液，某化學(xué)興趣小組設(shè)計方案如下所示，下列說法不

正確的是

A.步驟I中，加入足量Na2c。3溶液充分反應(yīng)后，上下兩層均為無色

B.步驟I中，分液時從分液漏斗下口放出溶液A

C.試劑X可用硫酸

D.粗8可用升華法進(jìn)一步提純

【答案】B

【分析】由題給流程可知，向碘的四氯化碳溶液中加入碳酸鈉溶液，碳酸鈉溶液與碘反應(yīng)得到含有碘化鈉

和碘酸鈉的混合溶液，分液得到四氯化碳和溶液A；向溶液A中加入硫酸溶液，碘化鈉和碘酸鈉在硫酸溶

液中發(fā)生歸中反應(yīng)生成硫酸鈉和碘。

A.由分析可知，步驟I中，加入足量碳酸鈉溶液發(fā)生的反應(yīng)為碳酸鈉溶液與碘反應(yīng)得到含有碘化鈉和碘酸

鈉的混合溶液，則充分反應(yīng)后，上下兩層均為無色，上層為含有碘化鈉和碘酸鈉的混合溶液，下層為四氯

化碳，故A正確；

B.四氯化碳的密度大于水，加入足量碳酸鈉溶液充分反應(yīng)后，上下兩層均為無色，上層為含有碘化鈉和碘

酸鈉的混合溶液，下層為四氯化碳，則分液時應(yīng)從分液漏斗上口倒出溶液A,故B錯誤；

C.由分析可知，向溶液A中加入硫酸溶液的目的是使碘化鈉和碘酸鈉在硫酸溶液中發(fā)生歸中反應(yīng)生成硫酸

鈉和碘，則試劑X可用硫酸，故C正確；

D.碘受熱會發(fā)生升華，所以實驗制得的粗碘可用升華法進(jìn)一步提純，故D正確；

故選Bo

11.（2024?湖南?高考真題）為達(dá)到下列實驗?zāi)康模僮鞣椒ê侠淼氖?/p>

實驗?zāi)康牟僮鞣椒?/p>

A從含有12的NaCl固體中提取I2用CCL溶解、萃取、分液

B提純實驗室制備的乙酸乙酯依次用NaOH溶液洗滌、水洗、分液、干燥

C用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液用甲基橙作指示劑進(jìn)行滴定

D從明磯過飽和溶液中快速析出晶體用玻璃棒摩擦燒杯內(nèi)壁

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【詳解】A.從含有b的NaCl固體中提取b，用CCL溶解、萃取、分液后，b仍然溶在四氯化碳中，沒有

提取出來，A錯誤：

B.乙酸乙酯在氫氧化鈉堿性條件下可以發(fā)生水解反應(yīng)，故提純乙酸乙酯不能用氫氧化鈉溶液洗滌，B錯誤;

C.用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的CH3co0H溶液，反應(yīng)到達(dá)終點時生成CH3coONa,是堿性，而甲

基橙變色范圍pH值較小，故不能用甲基橙作指示劑進(jìn)行滴定，否則誤差較大，應(yīng)用酚醐作指示劑，C錯誤;

D.從明研過飽和溶液中快速析出晶體，可以用玻璃棒摩擦燒杯內(nèi)壁，在燒杯內(nèi)壁產(chǎn)生微小的玻璃微晶來充

當(dāng)晶核，D正確；

本題選D。

12.（2024?福建?高考真題）藥物中間體1,3-環(huán)己二酮可由5-氧代己酸甲酯合成，轉(zhuǎn)化步驟如下：

0?

cc及鹽酸冷卻、過濾、

??CH3ONa,80℃減壓蒸微調(diào)pH=l洗滌、干燥「］

人八人5溶劑DMF?UL-一"一"----

5-氧代已酸甲酯（沸點153。0°Na1,3-環(huán)己二酮

（沸點101。0

下列說法或操作錯誤的是

A.反應(yīng)須在通風(fēng)櫥中進(jìn)行

B.減壓蒸儲去除CH3OH、5-氧代己酸甲酯和DMF

C.減壓蒸儲后趁熱加入鹽酸

D.過濾后可用少量冰水洗滌產(chǎn)物

【答案】C

【詳解】A.DMF即N,N-二甲基甲酰胺，對人體有危害，反應(yīng)須在通風(fēng)棚中進(jìn)行，故A正確；

B.減壓蒸儲利用沸點不同，去除CH3OH、5-氧代己酸甲酯和DMF,可以提純中間產(chǎn)物，故B正確；

C.減壓蒸儲后不能趁熱加入鹽酸，因為鹽酸具有揮發(fā)性，故C錯誤；

D.1,3-環(huán)己二酮不含有親水基團(tuán)，不溶于水，可用少量冰水洗滌產(chǎn)物，除去鹽酸等物質(zhì)，故D正確；

故選Co

13.（2024?廣西?高考真題）將NaCl固體與濃硫酸加熱生成的HC1氣體通至飽和NaCl溶液，可析出用于

配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的高純度NaCL下列相關(guān)實驗操作規(guī)范的是

【答案】c

【詳解】A.NaCl固體與濃硫酸加熱生成的HC1氣體，缺少加熱裝置，故A錯誤；

B.氯化氫易溶于水，為充分吸收氯化氫并防止倒吸，氯化氫氣體應(yīng)從連接倒置漏斗的導(dǎo)管通入，故B錯誤;

C.用過濾法分離出氯化鈉晶體，故C正確；

D.配制氯化鈉溶液，定容時眼睛平視刻度線，故D錯誤；

選C。

14.（2024?湖南?高考真題）某學(xué)生按圖示方法進(jìn)行實驗，觀察到以下實驗現(xiàn)象:

銅絲

稀HNOj

①銅絲表面緩慢放出氣泡，錐形瓶內(nèi)氣體呈紅棕色;

②銅絲表面氣泡釋放速度逐漸加快，氣體顏色逐漸變深；

③一段時間后氣體顏色逐漸變淺，至幾乎無色；

④錐形瓶中液面下降，長頸漏斗中液面上升，最終銅絲與液面脫離接觸，反應(yīng)停止。

下列說法正確的是

A.開始階段銅絲表面氣泡釋放速度緩慢，原因是銅絲在稀HNC>3中表面鈍化

B.錐形瓶內(nèi)出現(xiàn)了紅棕色氣體，表明銅和稀HNC>3反應(yīng)生成了NO2

C.紅棕色逐漸變淺的主要原因是3NO?+H2O2HNO3+NO

D.銅絲與液面脫離接觸，反應(yīng)停止，原因是硝酸消耗完全

【答案】c

【詳解】A.金屬銅與稀硝酸不會產(chǎn)生鈍化。開始反應(yīng)速率較慢，可能的原因是反應(yīng)溫度較低，故A項說

法錯誤；

B.由于裝置內(nèi)有空氣，銅和稀HNO3反應(yīng)生成的NO迅速被氧氣氧化為紅棕色的NO2，產(chǎn)生的NO2濃度逐

漸增加，氣體顏色逐漸變深，故B項說法錯誤；

C.裝置內(nèi)氧氣逐漸被消耗，生成的NO?量逐漸達(dá)到最大值，同時裝置內(nèi)的NO?能與溶液中的HzO反應(yīng)

3NO2+H2O=2HNO3+NO,氣體顏色變淺，故C項說法正確；

D.由于該裝置為密閉體系，生成的NO無法排出，逐漸將錐形瓶內(nèi)液體壓入長頸漏斗，銅絲與液面脫離接

觸，反應(yīng)停止，故D項說法錯誤；

答案選C。

15.（2024?廣東?高考真題）按下圖裝置進(jìn)行實驗。攪拌一段時間后，滴加濃鹽酸。不同反應(yīng)階段的預(yù)期現(xiàn)

象及其相應(yīng)推理均合理的是

滴管

濃鹽酸

濕潤的紅色

石蕊試紙

適量NH4cl與

Ba(OH)2-8H20

電磁攪拌器

A.燒瓶壁會變冷，說明存在AH<0的反應(yīng)

B.試紙會變藍(lán)，說明有NH3生成，產(chǎn)氨過程燧增

C.滴加濃鹽酸后，有白煙產(chǎn)生，說明有NH4cl升華

D.實驗過程中，氣球會一直變大，說明體系壓強(qiáng)增大

【答案】B

【詳解】A.燒瓶壁變冷說明八水氫氧化領(lǐng)與氯化鍍的反應(yīng)是焰變大于0的吸熱反應(yīng)，故A錯誤；

B.試紙會變藍(lán)，說明八水氫氧化鋼與氯化核反應(yīng)時有氨氣生成，該反應(yīng)是端增的反應(yīng)，故B正確；

C.滴加濃鹽酸后，有白煙產(chǎn)生是因為濃鹽酸揮發(fā)出的氯化氫氣體與反應(yīng)生成的氨氣生成了氯化鏤，與氯化

錢的升華無關(guān)，故C錯誤；

D.八水氫氧化鋼與氯化鏤生成氯化鋼和一水合氨的反應(yīng)是焰變大于0的吸熱反應(yīng)，燒瓶中溫度降低、氣體

壓強(qiáng)會減小會導(dǎo)致氣球變小，后因為一水合氨分解生成氨氣導(dǎo)致氣體壓強(qiáng)增大，氣球會變大，滴入鹽酸后,

濃鹽酸揮發(fā)出的氯化氫氣體與反應(yīng)生成的氨氣生成了氯化鏤，導(dǎo)致氣體壓強(qiáng)變小，則實驗過程中，氣球先

變小、后增大，加入鹽酸后又變小，故D錯誤；

故選B。

16.(2024?貴州?高考真題)下列裝置不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/p>

A,圖①可用于實驗室制NH3B.圖②可用于除去?聲2中少量的H2s

C.圖③可用于分離CH2cU和CCLD.圖④可用于制備明研晶體

【答案】c

【詳解】A.CaO與水反應(yīng)生成Ca(OH)2使c(OH-)增大，溶劑(水)減少，且反應(yīng)放熱，促使NH3H2O分解,

化學(xué)方程式：NH3-H2O+CaO=NH3?+Ca(OH)2,試管口放一團(tuán)用水或稀硫酸浸濕的棉花球，既可以減小空

氣對流，使NH3充滿試管，又可以吸收多余的氨氣，防止污染空氣，故A正確；

B.硫化氫能和硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫化銅沉淀，所以圖②可用于除去C2H2中少量的H?S,故B正確；

C.CH2cI?和CCL沸點不同，應(yīng)采用蒸儲的方法分離，蒸儲時溫度計水銀球應(yīng)置于蒸儲燒瓶支管口處，故

C錯誤；

D.制備明磯晶體時，先用飽和明磯溶液制取小晶體，再將小晶體懸掛在飽和明磯溶液的中央位置，有利于

獲得對稱性更好的晶體，蓋上硬紙片可防止空氣中的灰塵等掉入溶液中，影響大晶體形成，故D正確；

故答案為：Co

--------------------------高效解題策略----------------------------

【策略1］熟悉以氣體制備為主線的綜合實驗

(1)三大氣體的制備系統(tǒng)

飽

Cl的實驗室制備系統(tǒng)和F

2濃

食

硫

鹽

酸三三NaOH

水Ilf溶液

吸收蓼章C12

氣體發(fā)生裝置氣體凈化裝置氣體收集裝置尾氣處理裝置

(2)常見氣體的發(fā)生裝置

可用來制

制取裝置反應(yīng)原理注意事項

取的氣體

MnO2①試管要干燥

2KC1O3==云==2KC1+3O2T

。2②試管口略低于試管底

A

2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2T③加熱時先均勻加熱再固

定加強(qiáng)熱

（）④用高鋸酸鉀制取氧氣時，

固+固.￡氣NH32NH4Cl+CaOH2CaCl2+2NH3T+2H2O

需在管口處塞一小團(tuán)棉花

溫度計,

1It

仁一控制出1口平衡氣壓.

=最應(yīng)溫度型^口便于滴下液底u(yù)g

J口

,=

t7=rs-VJ①加熱燒瓶時要墊石棉網(wǎng)

發(fā)散if京

②反應(yīng)物均為液體時,燒瓶

（濃）與

ClMnO2+4HClMnCl2+Cl2T+2H2O

12內(nèi)要加沸石或碎瓷片

HC1NaCl+H2so4（濃）與NaHS04+HClt

固+液.A氣

濃硫酸、

C2H4CH3cH20H17Q0C>CH2=CH2T+H2O

抻制反應(yīng)控制反應(yīng)

逐滴加入液體固液分離

發(fā)散源

2+

H22H++Zn=H2t+Zn

有孔

料

塑

1板

coCaCO+2HCl=CaCl+COT+HO

123222

①使用長頸漏斗時，漏斗下

固(塊狀)+液

端管口要插入液面以下。

一氣

②啟普發(fā)生器只適用于塊

MnO?

O22H2O2=====2H2O+O2T狀固體與液體的反應(yīng)，反應(yīng)

不需要加熱且氣體不溶于

HZn+HSO=ZnSO+H2T

2244水。

coCaCO+2HCl=CaCl+HO+CO2T

2322③使用分液漏斗既可增強(qiáng)

用于控、4CaO,裝置的氣密性，又可控制加

制滴加/NH3NH3H2O(i^)=====NH3T+H2O

金入液體的速度。

速度或

液體的X

量/2KMnO4+16HC1(濃)=2KCl+2MnCl2+

上52

8H2O+5Cl2t

濃)

固+液一氣so2Na2sO3+H2so4(=Na2sO4++SO2T

c2H2CaC2+2H2O——?C2H2t+Ca(OH)2

3CU+8HNC)3(稀)=3CU(NC?3)2+2NOT+

NO

4H2O

CU+4HNC>3(濃)=CU(NO3)2+2NC)2T+

NO22H2O

(3)氣體的凈化裝置

類型裝置常見干燥劑

洗氣濃H2so4（酸性、強(qiáng)氧化性）

I

無水氯化鈣（中性）

n

固態(tài)干燥劑

11

堿石灰（堿性）

n

除雜試劑Cu、CuO、Mg等

固體，加熱（如：當(dāng)CO2中混有。2雜質(zhì)時，應(yīng)選用上述的裝置IV

IV

除。2,除雜試劑是CU粉）

[

冷凝除雜雜質(zhì)氣體被冷卻后變?yōu)橐后w，主要?dú)怏w不變?yōu)橐后w

（4）氣體的干燥：氣體的干燥是指除去氣體中所含的水蒸氣，實質(zhì)上也屬于除雜范疇（是一種特定的除雜過

程）；氣體干燥的關(guān)鍵是選擇干燥劑，并根據(jù)干燥劑的狀態(tài)選擇干燥裝置，常用的裝置有洗氣瓶、干燥管等。

類型液體干燥劑固體干燥劑

裝置U

常見干燥劑濃H2so4（酸性、強(qiáng)氧化性）無水氯化鈣（中性）堿石灰（堿性）

可干燥

＞。、＞。、、、、可干燥除以

N22H22coCO2SO2NH3

可干燥NH3及中性氣體

的氣體HC1、NO、NO2、CH4、C2H4、C2H2等外的所有氣體

不可干燥

。2、Hs>HC1、SO2、co

、、、等22

NH3H2SHBrHINH3

的氣體等

（5）氣體的收集方法及裝置

收集方法收集氣體的類型收集裝置可收集的氣體

難溶于水或微溶于水且不

排水法。2、H2、NO、CO、CH4等

與水反應(yīng)的氣體1二二

向上排密度大于空氣且不與空氣

。2、SO2,NO2、CO2等

空氣法中的成分反應(yīng)的氣體

排空氣1

法

向下排密度小于空氣且不與空氣

H2>NH3等

空氣法中的成分反應(yīng)的氣體JQ

（6）尾氣的處理

①實驗室中常見氣體的處理方法

NOHSHC1NH、HNO

C12so2223co2

硫酸銅溶液或與氧氣混合后

NaOH溶液水水或硫酸溶液點燃

NaOH溶液通入NaOH溶液

直接排入空氣中：主要是針對無毒、無害氣體的處理。如：N2、。2、C02等

②尾氣處理裝置

甲乙丙丁

a、在水中溶解度較小的氣體（如：Cb等），多數(shù)可通入燒杯中的溶液中，用某些試劑吸收除去，如圖甲。

b、對于溶解度很大、吸收速率很快的氣體（如：HC1、NH3等），吸收時應(yīng)防止倒吸，如圖乙。

c、某些可燃性氣體可用點燃的方法除去，如C0、星可點燃除去，如圖丙。

d、尾氣也可以采用收集的方法處理，如CH、C2H八也、CO等，如圖丁。

（7）實驗條件的控制

為了防止空氣中的成分氧氣、CO2、水蒸氣干擾實驗，常用其他穩(wěn)定的氣體（如氮?dú)猓┡疟M

排氣方法裝置中的空氣；有時也可充分利用反應(yīng)產(chǎn)物氣體（如：氨氣、氯氣、二氧化硫）等排盡裝置

中的空氣。

控制氣體的流

①用分液漏斗控制液體滴加的速度和用量。

速及用量

「=>-?%、Hz混合氣

②觀察氣泡，控制氣流速度，如圖才卜，可觀察氣泡得到N2、氏的體

L%:一濃硫酸

----y

積比約為1:3的混合氣。

f0/玻璃管

③平衡氣壓如圖FL，用長玻璃管平衡氣壓，防堵塞。

O

根據(jù)裝置的密封性，讓反應(yīng)生成氣體或消耗氣體，產(chǎn)生壓強(qiáng)差，將液體壓入或倒流入另一

壓送液體反應(yīng)容器。

①控制低溫的目的：減少某些反應(yīng)物或產(chǎn)品分解如H2O2、NH4HCO3等；減少某些反應(yīng)物

或產(chǎn)品揮發(fā)，如鹽酸、氨水等；防止某物質(zhì)水解，避免副反應(yīng)發(fā)生等。

②采取加熱的目的：加快反應(yīng)速率或使平衡移動，加速溶解等。

③常考溫度控制方式：

溫度控制a.水浴加熱：均勻加熱，反應(yīng)溫度100。(2以下。

b.油浴加熱：均勻加熱，反應(yīng)溫度100?260(。

C.冰水冷卻：使某物質(zhì)液化、降低產(chǎn)物的溶解度；減少其他副反應(yīng)，提高產(chǎn)品純度

等。

d.保溫：如中和反應(yīng)反應(yīng)熱測定時，兩燒杯之間填泡沫，真空雙層玻璃容器等。

(8)有關(guān)沉淀的洗滌操作與規(guī)范解答

(1)若濾渣是所需的物質(zhì)，洗滌的目的是除去其表面的可溶性雜質(zhì)，得到更純凈的

沉淀物。

洗滌沉淀的目的

(2)若濾液是所需的物質(zhì)，洗滌的目的是洗滌過濾所得到的濾渣，把有用的物質(zhì)如

目標(biāo)產(chǎn)物盡可能洗出來。

(1)蒸儲水：主要適用于除去沉淀吸附的可溶性雜質(zhì)。

(2)冷水：除去沉淀表面的可溶性雜質(zhì)，降低沉淀在水中的溶解度而減少沉淀損失。

常用洗滌劑

(3)沉淀的飽和溶液：減小沉淀的溶解。

(4)有機(jī)溶劑(酒精、乙醛等)：適用于易溶于水的固體，既減少了固體溶解，又利用

有機(jī)溶劑的揮發(fā)性，除去固體表面的水分，產(chǎn)品易干燥。

（1）檢驗沉淀是否完全的答題模板：

靜置，取上層清液一加沉淀劑-有無沉淀一結(jié)論

（2）沉淀洗滌的答題模板：

三套答題模板注洗滌液（沿玻璃棒向漏斗中注入洗滌液）一標(biāo)準(zhǔn)（使洗滌液完全浸沒沉淀或晶

體）T重復(fù)（待洗滌液流盡后，重復(fù)操作2?3次）

（3）檢驗沉淀是否洗凈的答題模板：

取樣（取少量最后一次洗滌液于一潔凈的試管中）一加試劑［加入XX試劑（必要時加

熱，如檢驗NH：）］一現(xiàn)象（不產(chǎn)生XX沉淀、溶液不變XX色或不產(chǎn)生XX氣體）一結(jié)論（說明

沉淀已經(jīng)洗滌干凈）

【策略2】掌握有機(jī)物制備的實驗裝置和提純方法

（1）熟悉常用儀器

n11

三頸滴液分液直形球形

燒瓶漏斗漏斗冷凝管冷凝管

（2）熟悉常用裝置

①反應(yīng)裝置：有機(jī)物易揮發(fā)，常采用冷凝回流裝置減少有機(jī)物的揮發(fā),提高原料的利用率和產(chǎn)物的產(chǎn)

率。

球形冷凝管回

#學(xué)用冷凝作用

即警

溫注

三頸力防倒吸

度

燒向吸收劑

計

②蒸儲裝置：利用有機(jī)物沸點的不同,用蒸儲的方法可以實現(xiàn)分離。

叫

溫度計的十管

正確位置引

酒精燈上

(3)有機(jī)物制備常考問題:

溫度計水銀球若要控制反應(yīng)溫度，溫度計的水銀球應(yīng)插入反應(yīng)液中；

的位置若要選擇收集某溫度下的微分，則溫度計的水銀球應(yīng)放在蒸儲燒瓶支管口附近。

有機(jī)化合物易揮發(fā)，因此在反應(yīng)中通常要采用冷凝回流裝置，以減少有機(jī)化合物

的揮發(fā)，提高原料的利用率和產(chǎn)物的產(chǎn)率。如圖1、圖3中的冷凝管，圖2中的

長玻璃管B的作用都是冷凝回流。

冷凝回流

圖1圖2溟苯制取圖3溟苯制取

球形冷凝管只能用于冷凝回流，直形冷凝管既能用于冷凝回流，又能用于冷凝收

冷凝管的選擇

集微分。

冷凝管的進(jìn)出

下口進(jìn)上口出

水方向

酒精燈的火焰溫度一般在400~500℃,所以需要溫度不太高的實驗都可用酒精

燈加熱，例如乙酸乙酯的制取、石油的蒸儲等實驗等。若溫度要求更高，可選用

加熱方法的選酒精噴燈或電爐加熱。

擇

除上述加熱方式外還可以根據(jù)加熱的溫度要求選擇水浴、油浴、沙浴加熱，水浴

加熱的溫度不超過100℃

防暴沸加沸石或碎瓷片，防止溶液暴沸，若開始忘加沸石，需冷卻后補(bǔ)加。

常見的用于干

燥有機(jī)物的藥無水氯化鈣、無水硫酸鎂、無水硫酸鈣、無水碳酸鉀等；

品

(4)提純有機(jī)物的常用步驟及方法

有機(jī)制備實驗有反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率低、副反應(yīng)多等特點，制得的產(chǎn)物中常混有雜質(zhì)(無機(jī)物與有機(jī)物)，根

據(jù)目標(biāo)產(chǎn)物與雜質(zhì)的性質(zhì)差異，可用如下方法分離提純：

如苯與液澳發(fā)生取代反應(yīng)后,產(chǎn)物為棕褐色，混合物中含有目標(biāo)產(chǎn)物澳苯、有機(jī)雜質(zhì)苯、無機(jī)雜質(zhì)

Br2>FeBr3>HBr等，提純澳苯可用如下工藝流程:

提純有機(jī)物的常用方法：

①分液：用于分離兩種互不相溶（密度也不同）的液體。

②蒸儲：用于分離沸點不同的液體。分儲的原理與此相同。

溫度計的位置：水銀球

在蒸儲燒瓶支管口處出水口

碎瓷片的作用：防止液

體暴沸

進(jìn)水口

③洗氣：用于除去氣體混合物中的雜質(zhì)，如乙烷中的乙烯可通過澳水洗氣除去。

④萃取分液：如分離澳水中的澳和水，可用四氯化碳或苯進(jìn)行萃取，然后分液。

（5）有機(jī)物產(chǎn)率計算公式

產(chǎn)品的實際產(chǎn)量

產(chǎn)品產(chǎn)率=■xlOO%；

產(chǎn)品的理論產(chǎn)量

【策略3】明確性質(zhì)探究類綜合實驗的角度

（1）物質(zhì)氧化性、還原性及其強(qiáng)弱的判斷。

如探究SC>2具有還原性的方法是將氣體通入酸性KMnO4溶液中，通過觀察酸性KMnC）4溶液是否褪色

來說明；如探究Fe3+的氧化性強(qiáng)于b時，可利用FeCb與淀粉-KI溶液反應(yīng)，通過溶液變藍(lán)色來說明Fe3+的

氧化性強(qiáng)于I2o

（2）驗證同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律.

一般通過設(shè)計比較元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的實驗來完成。如通過比較Mg、Al與同濃度鹽酸反應(yīng)產(chǎn)

生H2的快慢來說明Mg、Al的活潑性順序。

（3）電解質(zhì)強(qiáng)弱的判斷。

如探究化合物HA是弱電解質(zhì)的方法是常溫下配制NaA溶液，測pH,若pH>7,則說明HA為弱電解

質(zhì)。

（4）物質(zhì)酸性強(qiáng)弱的判斷。

如探究碳酸和硅酸的酸性強(qiáng)弱，可利用相對強(qiáng)的酸制備相對弱的酸的反應(yīng)原理，將C02氣體通入

Na2SiO3溶液，看是否有白色沉淀生成來判斷。

（5）鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的規(guī)律探究。

可以通過控制鋼鐵是否與空氣接觸、所接觸的電解質(zhì)溶液的酸堿度、鋼鐵在腐蝕過程中體系內(nèi)的氣壓

變化等設(shè)計實驗，找出規(guī)律。

（6）熱分解產(chǎn)物的性質(zhì)探究、判斷。

①難溶性碳酸鹽上氧化物+CO2；

②碳酸的酸式鹽上碳酸的正鹽+CO2+H2O；

③鏤鹽（NH4NO3除外）三NH3+相應(yīng)的酸（或酸性氧化物+%0）；

④硝酸鹽二金屬（或金屬氧化物、亞硝酸鹽）+氮氧化物（NO或NO2）+C）2；

⑤草酸晶體CO2+CO+H2OO

【策略4】儀器組合型實驗方案的設(shè)計與評價

1A

實驗V

裝置

6