氯、溴、碘及其化合物知識目標①氯氣的工業制法-----a（了解）②氯氣的實驗室制法-----b（理解）③氯氣的物理性質及用途-----a（了解）④氯氣的化學性質（跟某些金屬、H2、H2O、堿的反應），Cl—的檢驗-----c（應用）⑤溴、碘單質的物理性質-----a（了解）⑥氯、溴、碘單質間的置換反應---b（理解）

例1：氯氣的實驗室制法①制取氯氣所用的藥品________________，化學方程式為

___________________________；②飽和食鹽水的作用是______；③濃硫酸的作用____；④E中的現象是_____________；⑤F中盛放的溶液是__________，起的作用是_______，化學方程式為___________________________。二氧化錳和濃鹽酸4HCl(濃)＋MnO2=MnCl2＋2H2O＋Cl2↑吸收HCl干燥充滿黃綠色氣體NaOH溶液吸收尾氣2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O提取

例2：海水占地球總儲水量的97.2%。若把海水淡化和化工生產結合起來，既可以解決淡水資源缺乏的問題，又可以充分利用海洋資源。（1）工業上利用電解飽和食鹽水可制得重要化工產品，化學方程式為______________________________ⅦA鹵族元素氟、氯、溴、碘、砹B2NaCl

+2H2O==2NaOH+H2↑＋Cl2↑通電（2）如圖所示裝配儀器，接通直流電源，電解飽和食鹽水，則電解一段時間后，在碳棒和鐵釘表面都氣體生成，其中碳棒表面生成的氣體是__A.O2B.Cl2C.H2D.HCl提?。?）海水中含有大量的氯化鈉。氯化鈉中的非金屬元素位于元素周期表第_____族。稱為________包括_______________陰極陽極2、氯氣的化學性質---強氧化性+1787Cl

2①與金屬反應：②與非金屬反應：安靜地燃燒，蒼白色火焰，出現白霧白煙棕黃色煙棕褐色煙2Na＋Cl2

＝2NaClCu＋Cl2

＝CuCl22Fe＋3Cl2

＝2FeCl3點燃點燃點燃

H2

＋Cl2

＝2HCl點燃③、與堿反應：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2Ca(OH)2+Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O——實驗室尾氣處理——工業上常用氯氣和消石灰反應來制漂白粉。Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO——漂白粉漂白的原理3、氯氣的工業用途④、與水反應：Cl2

＋H2O＝HCl＋HClOHCl：溶于水生成鹽酸，具有腐蝕性HClO：具有強氧化性，有漂白能力，不穩定，弱酸性分子：Cl2、

H2O、HClO；離子：H+、Cl–、ClO–（OH–)HClO次氯酸1、不穩定性，容易見光分解

光照2HClO===2HCl+O2

3、漂白性：次氯酸具有強氧化性2、弱酸性：比碳酸弱，HClO=H++ClO-

為什么干燥的氯氣沒有漂白作用？

具有漂白作用的物質還學過什么？液氯、新制氯水、久置氯水的比較液氯新制氯水久置氯水顏色無色溶液類別混合物粒子種類H2OH+、Cl-保存試劑瓶主要性質氧化性酸性與氧化性（漂白，殺菌消毒）鹽酸的性質黃綠色液體黃綠色溶液H2O、Cl2、H+、Cl-HClOClO-OH-混合物純凈物Cl2棕色瓶裝，陰涼處特制的鋼瓶中元素符號BrI核電荷數3553電子層結構+352818718+5321878917+92782+17727ClF氟氯溴碘鹵族元素的性質結構結構的相似性結構的遞變性最外層7個電子電子層數增多；原子半徑增大單質顏色狀態（常溫）氣味水中溶解度和顏色有機溶劑中的溶解度和顏色特性Cl2___色__態，密度比空氣__刺激性有毒性能溶于水，黃綠色易溶于苯，四氯化碳，黃綠色___液化Br2____色__態很小，橙黃色易溶于苯，四氯化碳，橙紅色揮發性I2___色__態很小，棕黃色易溶于苯，四氯化碳，紫紅色易升華黃綠深紅棕紫黑氣大液固易?想一想比較氯、溴、碘單質的物理性質，你有沒有發現什么規律？

性質Cl2、Br2、I2、間的置換反應2KBr+Cl2==2KCl+Br22KI+Cl2==2KCl+I22KI+Br2==2KBr+I2氧化性比較：Cl2>Br2>I2還原性比較：Cl－

<Br－

<I－③置換反應

Cl2+2KBr==Br2+2KCl元素非金屬性強弱的實驗標志①單質與氫氣化合的難易程度及氫化物的穩定性HF

HCl

HBr

HI②最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱

HClO4

HBrO42、Cl-、

Br-

、I-的鑒別實驗現象和化學方程式KCl溶液KBr溶液KI溶液生成不溶于稀硝酸的白色沉淀生成不溶于稀硝酸的淡黃色沉淀生成不溶于稀硝酸的黃色沉淀KCl+AgNO3=AgCl+KNO3KBr+AgNO3=AgBr+KNO3KI+AgNO3=AgI+KNO3如何鑒別Cl-、

Br-

、I-？問題與解決：五、溴、碘的應用2AgBr===2Ag+Br2,

因此可作感光材料。AgI可用于人工降雨，使空氣里的水蒸氣凝聚成雨。光照-100-1

氧化劑還原劑◆◆◆五、氧化還原反應◆◆◆化合價升高化合價降低失去電子得到電子還原反應1..氧化劑和還原劑2KBr+Cl2=Br2+2KCl氧化產物還原產物判斷氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物Cl2+H2O=HCl+HClOMnO2＋4HCl濃MnCl2＋Cl2↑＋2H2O講授新知氧化劑＋還原劑＝還原產物＋氧化產物。則氧化性：氧化劑＞氧化產物，還原性：還原劑＞還原產物。◆◆◆氧化還原反應◆◆◆2.氧化性、還原性強弱判斷判斷氧化性、還原性Cl2+H2O=HCl+HClOMnO2＋4HCl濃MnCl2＋Cl2↑＋2H2O-100-1失去