2021-2022學(xué)年合肥八中高二（上）化學(xué)課后限時(shí)作業(yè)III暨第三次月考一、（選擇題共54分）1．下列說法或表示方法正確的是（）A．由C（石墨，s）＝C（金剛石，s）ΔH＝+1.90kJ?mol﹣1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定 B．對于2SO2（g）+O2（g）?2SO2（g）ΔH＝﹣QkJ?mol﹣1（Q＞0），若反應(yīng)中充入1molSO2和足量的氧氣反應(yīng)時(shí)，放出的熱量為kJ C．HCl與NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝﹣57.3kJ?mol﹣1，若將含1molHCl的稀鹽酸與1molNaOH固體混合，放出的熱量等于57.3kJ D．某化學(xué)反應(yīng)其：ΔH＝﹣122kJ?mol﹣1，ΔS＝231J?mol﹣1?K﹣1，則此反應(yīng)在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行2．如圖實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢．圖1可制得氫氧化鐵膠體 B．圖2可用來測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱 C．圖3的讀數(shù)為42.00mL D．圖4可用標(biāo)準(zhǔn)酸性高錳酸鉀溶液測定未知Na2SO3溶液的濃度3．研究表明汽車尾氣處理存在反應(yīng)：N2O（g）+CO（g）═N2（g）+CO2（g），N2O與CO在Fe+作用下發(fā)生反應(yīng)的能量變化及反應(yīng)歷程如圖所示。下列說法不正確的是（）A．升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)減小 B．Fe+不影響該反應(yīng)的焓變 C．FeO+可以有效提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率 D．Fe++N2O→FeO++N2，F(xiàn)eO++CO→Fe++CO2兩步反應(yīng)，前者反應(yīng)速率慢4．一定溫度下，將2molA和2molB兩種氣體混合放入體積為2L的密閉剛性容器中，發(fā)生反應(yīng)3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），2min末反應(yīng)達(dá)到平衡，生成0.8molD，并測得C的物質(zhì)的量濃度為0.4mol?L﹣1，下列說法正確的是（）A．x的值為1 B．A的平衡轉(zhuǎn)化率為40% C．此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K等于0.5 D．A和B的平衡轉(zhuǎn)化率相等5．在一個(gè)不傳熱的固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）①反應(yīng)速率v（N2）：v（H2）：v（NH3）＝1：3：2；②各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變；③體系的平均摩爾質(zhì)量不變；④混合氣體的密度不變（相同狀況）；⑤體系的溫度不再發(fā)生變化；⑥2v（N2）（正）＝v（NH3）（逆）；⑦單位時(shí)間內(nèi)有3molH﹣H斷裂同時(shí)有2molN﹣H斷裂。A．①②③⑤⑥⑦ B．②③④⑤⑥ C．②③⑤⑥ D．②③④⑥⑦6．為探究CuSO4對H2O2分解是否有催化作用，分別取10mL30%H2O2（約10mol?L﹣1）于四支試管中，控制其它條件相同，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)獲得如下表數(shù)據(jù)（氧氣為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）：實(shí)驗(yàn)編號所加藥品控制溫度/℃生成氧氣體積/（mL）第1個(gè)2min第2個(gè)2min第3個(gè)2min①2mL0.51mol?L﹣1CuSO4204.85.76.8②3012.816.720.2③4089.663.028.0④2mLH2O402.03.24.3下列有關(guān)說法不正確的是（）A．由以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可得Cu2+對H2O2分解一定有催化作用 B．CuSO4對H2O2分解催化效率隨溫度升高而升高 C．實(shí)驗(yàn)③第1個(gè)2minH2O2的平均反應(yīng)速率約為0.8mol?L﹣1?min﹣1 D．由實(shí)驗(yàn)④可得H2O2分解為放熱反應(yīng)7．在容積均為1L的三個(gè)密閉容器中，分別放入鎳粉并充入1molCO，控制在不同溫度下發(fā)生反應(yīng)：Ni（s）+4CO（g）?Ni（CO）4（g），當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到5min時(shí)，測得Ni（CO）4的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）A．正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，平衡常數(shù)：K（T1）＞K（T2） B．反應(yīng)進(jìn)行到5min時(shí)，b容器中v正（CO）＝v逆（CO） C．達(dá)到平衡時(shí)，a、b、c中CO的轉(zhuǎn)化率為b＞a＞c D．減壓或升溫可將b中的平衡狀態(tài)轉(zhuǎn)變成c中的平衡狀態(tài)8．25℃時(shí)，相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液：①NaCl②NaOH③H2SO4④（NH4）2SO4，其中水的電離程度按由大到小順序排列的一組是（）A．④＞③＞②＞① B．②＞③＞①＞④ C．③＞②＞①＞④ D．④＞①＞②＞③9．常溫下，將pH＝1的硫酸平均分成兩等份，一份加入適量水，另一份加入與該硫酸物質(zhì)的量濃度相等的氫氧化鈉溶液，兩者pH都升高了1。則加入水和加入NaOH溶液的體積比約為（）A．5：1 B．6：1 C．11：1 D．1：610．某化學(xué)小組設(shè)計(jì)了如圖所示的數(shù)字化實(shí)驗(yàn)裝置研究常溫下，向30mL0.1mol/LH2A溶液中逐滴加入等濃度NaOH溶液時(shí)pH變化情況，并繪制出溶液中含A元素的微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液pH的關(guān)系（如圖所示），下列說法正確的是（）A．pH＝4.0時(shí)，溶液中n（HA﹣）約為2.73×10﹣4mol B．該實(shí)驗(yàn)應(yīng)將左邊的酸式滴定管換成右邊堿式滴定管并加酚酞作指示劑 C．常溫下，等物質(zhì)的量濃度的NaHA與Na2A溶液等體積混合后溶液pH＝3.0 D．0.1mol/LNaHA溶液中存在c（A2﹣）+c（HA﹣）+c（H2A）＝0.1mol/L11．下列表述與示意圖不一致的是（）A．圖①可表示5mL0.01mol?L﹣1KMnO4酸性溶液與過量的0.1mol?L﹣1H2C2O4溶液混合時(shí)，n（Mn2+）隨時(shí)間的變化 B．圖②中曲線可表示反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0的正、逆反應(yīng)平衡常數(shù)K隨溫度的變化 C．圖③可表示常溫下，用0.1mol?L﹣1的NaOH溶液滴定20mL0.1mol?L﹣1鹽酸，溶液pH隨加入的NaOH溶液體積的變化 D．I2在KI溶液中存在平衡：I2（aq）+I﹣（aq）?I3﹣（aq），c（I3﹣）與溫度T的關(guān)系如圖④，若反應(yīng)進(jìn)行到C點(diǎn)狀態(tài)時(shí)，則一定有v（正）＞v（逆）12．下列關(guān)于滴定實(shí)驗(yàn)的說法錯(cuò)誤的是（）A．指示劑變色點(diǎn)必須在滴定突躍范圍內(nèi) B．用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的CH3COOH時(shí)，若選用甲基橙為指示劑，最終測得的CH3COOH比實(shí)際值偏大 C．滴定時(shí)，若盛裝標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管在滴定前尖嘴處有一個(gè)氣泡，滴定后氣泡消失，最終測得待測液濃度比實(shí)際值偏高 D．滴定管用蒸餾水洗凈后，不能使用高溫烘箱進(jìn)行快速烘干13．下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是（）A．向0.1mol?L﹣1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中增大 B．將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，溶液中減小 C．向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中＞1 D．室溫時(shí)2.0×10﹣7mol?L﹣1的鹽酸中c（H+）＝2.0×10﹣7mol?L﹣114．室溫，下列能判斷HA是一種弱酸的是（）A．足量的Zn粉分別與同pH的HA溶液和CH3COOH溶液，后者放出的氫氣較多 B．相同濃度的NaA溶液和CH3COONa溶液，CH3COONa溶液pH較大 C．pH＝a的HA溶液和pH＝b的NaOH溶液，a+b＝14，等體積混合，溶液顯酸性 D．中和等pH的HA溶液和CH3COOH溶液，后者所需的NaOH的物質(zhì)的量較多15．用0.100mol/LNaOH溶液滴定20.00mLcmol/L二元酸H2A溶液，滴定曲線如圖所示，下列敘述正確的是（）A．HA﹣的電離常數(shù)的數(shù)量級是10﹣5 B．a(chǎn)點(diǎn)：c（HA﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（A2﹣）＞c（OH﹣） C．b點(diǎn)：c（H+）═c（A2﹣）+c（OH﹣） D．c點(diǎn)：c（Na+）＜c（HA﹣）+2c（A2﹣）16．下列有關(guān)問題與鹽的水解無關(guān)的是（）A．NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接金屬時(shí)的除銹劑 B．NaHCO3與Al2（SO4）3兩種溶液可作泡沫滅火劑 C．要除去FeCl3溶液中混有的Fe2+，可先通入氧化劑Cl2，再調(diào)節(jié)溶液的pH D．加熱蒸干CuCl2溶液得到Cu（OH）2固體17．25℃時(shí)，c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）＝0.1mol?L﹣1的一組醋酸和醋酸鈉混合溶液，溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO﹣）與pH的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)離子濃度關(guān)系敘述不正確的是（）A．pH＝5.5溶液中：c（CH3COO﹣）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH﹣） B．W點(diǎn)表示溶液中：c（Na+）+c（H+）═c（CH3COOH）+c（OH﹣） C．pH＝3.5溶液中：c（Na+）+c（H+）﹣c（OH﹣）+c（CH3COOH）＝0.1mol?L﹣1 D．向W點(diǎn)所表示的1.0L溶液中通入0.05molHCl氣體（溶液體積變化可忽略）：c（Na+）+c（H+）═c（CH3COOH）+c（OH﹣）+c（Cl﹣）18．t℃時(shí)，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是（）A．t℃時(shí)，Ag2CrO4的Ksp數(shù)量級是10﹣9 B．t℃時(shí)：Ag2CrO4（s）+2Cl﹣（aq）?2AgCl（s）+CrO42﹣（aq）的平衡常數(shù)時(shí)K＝2.5×107（t℃時(shí)KspAgCl＝2×10﹣10） C．t℃時(shí)，用0.01mol/LAgNO3液滴定20mL0.01mol/LKCl和0.01mol?L﹣1K2CrO4的混合液，CrO42﹣先沉淀 D．在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4固體可使溶液由Y點(diǎn)到X點(diǎn)二、填空題（本大題共3小題，共46分）19．（12分）研究高效催化劑是解決汽車尾氣中的NO和CO對大氣污染的重要途徑。（1）已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1＝﹣393.5kJ/molC（s）+O2（g）═CO（g）△H2＝﹣110.5kJ/molN2（g）+O2（g）═2NO（g）△H3＝+180.0kJ/mol則汽車尾氣的催化轉(zhuǎn)化反應(yīng)2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）的△H＝kJ/mol。（2）400℃時(shí)，在分別裝有催化劑A和B的兩個(gè)容積為2L的剛性密閉容器中，各充入物質(zhì)的量均為nmol的NO和CO發(fā)生上述反應(yīng)。通過測定容器內(nèi)總壓強(qiáng)隨時(shí)間變化來探究催化劑對反應(yīng)速率的影響，數(shù)據(jù)如下表；時(shí)間/min0102030∞A容器內(nèi)壓強(qiáng)/kPa75.070.065.060.060.0B容器內(nèi)壓強(qiáng)/kPa75.071.068.066.060.0①由上表可以判斷催化劑（填“A”或“B”）的效果更好。②容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率為。400℃時(shí)，用壓強(qiáng)表示的平衡常數(shù)Kp＝（kPa）﹣1（保留兩位小數(shù)）。③汽車尾氣排氣管中使用催化劑可以提高污染物轉(zhuǎn)化率，其原因是。（3）為研究氣缸中NO的生成，在體積可變的恒壓密閉容器中，高溫下充入物質(zhì)的量均為1mol的氮?dú)夂脱鯕猓l(fā)生反應(yīng)N2（g）+O2（g）?2NO（g）。①下列說法能表明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（填序號）。A．2v正（O2）＝v逆（NO）B．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變C．c（N2）：c（O2）＝1D．容器內(nèi)溫度不變②為減小平衡混合氣中NO的體積分?jǐn)?shù)，可采取的措施是。（4）對于氣缸中NO的生成，化學(xué)家提出了如下反應(yīng)歷程：第一步O2?2O慢反應(yīng)第二步O+N2?NO+N較快平衡第三步N+O2?NO+O快速平衡下列說法錯(cuò)誤的是（填標(biāo)號）。A．第一步反應(yīng)不從N2分解開始，是因?yàn)镹2比O2穩(wěn)定B．N、O原子均為該反應(yīng)的催化劑C．三步反應(yīng)中第一步反應(yīng)活化能最大D．三步反應(yīng)的速率都隨溫度升高而增大20．（20分）許多含硫化合物在生產(chǎn)生活中有著重要的應(yīng)用。I.實(shí)驗(yàn)過程中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄如下表：試管①②③④實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象溶液仍為無色，有白霧、白色固體產(chǎn)生有大量白色沉淀產(chǎn)生有少量白色沉淀產(chǎn)生溶液褪色（1）結(jié)合試管②中現(xiàn)象，試管①中產(chǎn)生的“白霧”的主要成分是（填化學(xué)式）；為避免“白霧”對后續(xù)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生干擾，可在試管①和試管②之間接入一個(gè)盛有的洗氣裝置（填序號）。a.飽和NaHSO3溶液b.飽和NaHCO3溶液c.堿石灰（2）工業(yè)上可以用NaOH溶液或氨水吸收SO2，若SO2過量，可分別生成NaHSO3、NH4HSO3，其水溶液均呈酸性。①相同條件下，同濃度的兩種酸式鹽的水溶液中c（SO32﹣）較小的是。②若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，則溶液中將（填“增大”“減小”或“不變”）。③用NaOH溶液吸收SO2，當(dāng)吸收液呈中性時(shí)，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是（填字母）。a.c（Na+）＝2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）b.c（Na+）＞c（H+）＝c（OH﹣）＞c（HSO3﹣）＞c（SO32﹣）c.c（Na+）+c（H+）＝c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（OH﹣）（3）向NaOH溶液中緩慢通入SO2和HCl的混合氣體至過量，反應(yīng)過程中某微粒X的物質(zhì)的量濃度隨通入混合氣體的體積（V）變化如圖2所示。該微粒X為。請寫出X濃度剛剛開始下降的時(shí)候的離子方程式。Ⅱ．氧化還原滴定也是分析化學(xué)中常用的分析手段，用氧化還原滴定方法測定粗品中Na2S2O3?5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。實(shí)驗(yàn)步驟：①稱取6g粗品配制250mL溶液待用。②用酸式滴定管取25.00mL0.01mol?L﹣1K2Cr2O7溶液于錐形瓶中，然后加入過量的KI溶液并酸化，加幾滴淀粉溶液。③立即用配制的Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)（反應(yīng)為I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣），消耗Na2S2O3溶液25.00mL。回答下列問題：（4）向K2Cr2O7溶液中加入過量的KI溶液并酸化，Cr2O72﹣被還原成Cr3+，寫出該反應(yīng)的離子方程式。（5）用Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)的操作及現(xiàn)象為。（6）粗品中Na2S2O3?5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。21．（14分）工業(yè)上，用方鉛礦（主要成分為PbS，含有FeS等雜質(zhì)）和軟錳礦（主要成分為MnO2，含有少量Fe2O3、Al2O3等雜質(zhì)）制備PbSO4和錳的氧化物。其工藝流程如圖所示。已知：①PbCl2難溶于冷水，易溶于熱水；bCl2（s）+2Cl﹣（aq）?PbCl42﹣（aq）△H＞0。②部分金屬離子開始沉淀和沉淀完全的pH如下表：金屬離子Fe2+Fe3+Al3+Mn2+Pb2+開始沉淀的pH7.02.73.77.67.0沉淀完全的pH9.63.54.79.89.0③25℃時(shí)，Ksp（PbCl2）＝1.6×10﹣5，Ksp（PbSO4）＝2.5×10﹣8。回答下列問題：（1）“浸取”需控制溫度在80℃左右，為加快酸浸速率，還可采用的方法有（任寫一條）。“浸取”過程中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）加入飽和NaCl溶液的目的是；物質(zhì)A調(diào)節(jié)pH的范圍是；25℃時(shí)，PbCl2轉(zhuǎn)化為Pb