2024-2025學(xué)年廣東省廣州市執(zhí)信中學(xué)九年級(jí)（下）開(kāi)學(xué)化學(xué)試卷

一、單選題：本大題共14小題，共42分。

1.下列化學(xué)用語(yǔ)或含義正確的是（）

A.60個(gè)碳原子：C60B.H2O：1個(gè)水分子中含有1個(gè)氫分子

C.鎂離子：Mg+2D.2個(gè)氨分子：2N%

2.空氣是人類(lèi)生產(chǎn)活動(dòng)的重要資源。下列關(guān)于空氣的說(shuō)法不正確的是（）

A.空氣是工業(yè)制取氧氣的廉價(jià)、易得的原料

B.人呼吸空氣時(shí)呼出的氣體中只含有二氧化碳

C.將氮?dú)獬淙胧称钒b袋中可起到防腐作用

D.倡導(dǎo)“低碳”生活有利于減少溫室氣體的排放

3.廚房里的下列物質(zhì)放入水中，不能形成溶液的是（）

A.面粉B.白砂糖C.食鹽D.白醋

4.下列關(guān)于溶液的說(shuō)法正確的是（）

A.溶液都是無(wú)色透明的液體

B.氣體、液體、固體都可以作為溶液的溶質(zhì)

C.溶液由溶質(zhì)和溶劑組成，所以溶液的質(zhì)量和體積等于溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量和體積

D.溶液具有均一性、穩(wěn)定性，所以具有均一性、穩(wěn)定性的液體都是溶液

5.打開(kāi)碳酸飲料瓶蓋時(shí)，你會(huì)發(fā)現(xiàn)有許多小氣泡自動(dòng)冒出，這說(shuō)明氣體溶解度與外界的某些因素有關(guān)。下

列關(guān)于上述現(xiàn)象解釋正確的是（）

A.壓強(qiáng)減小，氣體溶解度增大B.壓強(qiáng)減小，氣體溶解度減小

C.溫度升高，氣體溶解度減小D.溫度降低，氣體溶解度增大

6.建立宏觀和微觀之間的聯(lián)系是化學(xué)學(xué)科獨(dú)特的一種思維方式。下列現(xiàn)象或事實(shí)及其解釋?zhuān)渲姓_的是

（）

選項(xiàng)現(xiàn)象或事實(shí)解釋

A金剛石和石墨的物理性質(zhì)不同碳原子的結(jié)構(gòu)不同

B氯化鈉固體溶解于水不見(jiàn)了氯化鈉分子運(yùn)動(dòng)到水分子中間去了

C固體藥品配成溶液后反應(yīng)速率更快參加反應(yīng)的粒子在溶液中接觸機(jī)會(huì)比在固體中多

D水銀體溫計(jì)測(cè)量病人的體溫，示數(shù)上升原子體積受熱時(shí)增大

A.AB.BC.CD.D

7.截至2025年2月15日，《哪吒之魔童鬧海》累計(jì)票房達(dá)114.79億元，成為全球影史首部突破100億元

的動(dòng)畫(huà)電影。影片中，哪吒為救敖丙，同師傅太乙真人入“玉虛宮”取“玉液瓊漿”。我國(guó)古代，“玉液

瓊漿”曾是對(duì)美酒的贊譽(yù)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）

A.美酒中的乙醇（C2H5。舊）屬于氧化物

B.乙醇的相對(duì)分子質(zhì)量是46g

C.乙醇中C、H、O元素質(zhì)量比為2：6：1

D.乙醇中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是二R言=x100%

J.ZXZ十.LOXJ.OXJ.

8.科學(xué)家發(fā)現(xiàn)樹(shù)木纖維素能轉(zhuǎn)變成超級(jí)儲(chǔ)能物質(zhì)，涉及的反應(yīng)微觀示意圖如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

（）

OH

?+房_譽(yù)+t6

甲乙丙丁

?N

A.甲和丁都屬于單質(zhì)

B.該反應(yīng)消耗乙和生成丁的分子個(gè)數(shù)比為2：1

C.反應(yīng)前后原子種類(lèi)和數(shù)目都不變

D.反應(yīng)生成的丙和丁的質(zhì)量比為4：7

9.下列物質(zhì)的用途和性質(zhì)的對(duì)應(yīng)關(guān)系中，不正確的是（）

選項(xiàng)用途性質(zhì)

A二氧化碳用于生產(chǎn)碳酸飲料二氧化碳是無(wú)色、無(wú)臭的氣體

B一氧化碳可用冶煉銅一氧化碳能使氧化銅還原為銅

C石墨可作為高鐵列車(chē)的受電弓滑板石墨具有優(yōu)良的導(dǎo)電性

D稀有氣體可制作霓虹燈稀有氣體在通電時(shí)發(fā)出不同顏色的光

A.AB.BC.CD.D

10.25黑時(shí)，探究某固體物質(zhì)的溶解性，實(shí)驗(yàn)記錄如表。下列實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是（）

編號(hào)①②③④

水的質(zhì)量/g50505050

加入固體質(zhì)量/g5101520

現(xiàn)象固體完全溶解固體完全溶解剩余少量固體剩余較多固體

A.實(shí)驗(yàn)①所得溶液是飽和溶液B.實(shí)驗(yàn)說(shuō)明25P時(shí)該物質(zhì)的溶解度是20g

C.實(shí)驗(yàn)③④所得溶液質(zhì)量相同D.實(shí)驗(yàn)④所得溶液中含溶質(zhì)20g

11.根據(jù)如圖，判斷下列說(shuō)法正確的是（)

時(shí),50g甲能完全溶于50g水

乙的溶解度隨溫度升高而降低

0溫度/C

t江時(shí)，丙和丁的溶解度相同

D.加壓或升溫能增加戊的溶解度

12.燃料是人類(lèi)社會(huì)重要的能源，下列說(shuō)法不正確的是（）

A.煤的燃燒可能造成酸雨的原因是排放大量C"

B.石油煉制可得到石油氣、汽油、煤油等產(chǎn)品

C.汽車(chē)燃料改用壓縮天然氣可減少對(duì)空氣的污染

D.甲烷在空氣中完全燃燒只生成二氧化碳和水

13.下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案

A除去水中的泥沙過(guò)濾

B除去。。2中的少量CO點(diǎn)燃

C鑒別“2和CO分別點(diǎn)燃，在火焰上方罩干冷的燒杯

D除去CuO中的C在空氣中充分灼燒

A.AB.BC.CD.D

14.關(guān)于下列實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A.①既可探究分子在不斷運(yùn)動(dòng)，又可說(shuō)明不同分子運(yùn)動(dòng)速率不同

B.②既可探究可燃物的燃燒條件，又可說(shuō)明白磷的著火點(diǎn)比紅磷的低

C.③既可探究CQ的密度比空氣大，又可說(shuō)明(7。2不能燃燒也不支持燃燒

D.④既可探究水是由氫、氧兩種元素組成，又可說(shuō)明水中氫、氧元素的質(zhì)量比為2：1

二、填空題：本大題共2小題，共10分。

15.通過(guò)電解廢舊鋰電池中的加2“電。4可回收鋪(Mn)和鋰(Li)o

(1)鋰的原子核是由3個(gè)質(zhì)子和4個(gè)中子構(gòu)成，鋰的原子結(jié)構(gòu)示意圖為(填序號(hào))。

CD)西)碎

ABCD

(2)錦有多種價(jià)態(tài)，金屬專(zhuān)孟可由軟鐳礦還原而制得。

第一步反應(yīng)：3“71。2強(qiáng)把MMd+X,則X化學(xué)式為o

第二步反應(yīng)：3M電。4+84一定條件9時(shí)n+442。3,M713O4讀作=

(3)瓢2〃電。4中鋰元素為+1價(jià)，鎬元素的化合價(jià)為，請(qǐng)寫(xiě)出碳酸鋰的化學(xué)式

(4)根據(jù)物質(zhì)的分類(lèi)，Li2Mli2%屬于(填序號(hào))。

A.混合物

B.純凈物

C.氧化物

D.化合物

16.已知氯化鈉、碳酸鈉在不同溫度時(shí)的溶解度如下:

溫度/℃010203040

氯化鈉3535.53636.537

溶解度/9

碳酸鈉6101636.550

(1)依據(jù)上表數(shù)據(jù)，繪制出了氯化鈉和碳酸鈉的溶解度曲線，圖中能表示碳

01020304050

酸鈉溶解度曲線的是(填"A”或"B”)o潟度七

(2)圖中兩溶解度曲線相交于M點(diǎn)，此點(diǎn)表示的意義是。

(3)40(時(shí)，把50gA物質(zhì)放入100g水中，充分?jǐn)嚢瑁玫娜芤菏侨芤?填“飽和”或“不飽

和")o

(4)生活在鹽湖(主要成分是NaCl和Naz。％)附近的人們習(xí)慣“夏天曬鹽(NaCZ)、冬天撈堿(NctzC%)。請(qǐng)

你解釋“冬天撈堿”的原因______0

三、流程題：本大題共1小題，共6分。

17.ZX中學(xué)的佳佳老師裝了一瓶未經(jīng)處理的珠江水帶回實(shí)驗(yàn)室，讓同學(xué)們按如圖所示的流程凈化此水。

?沉淀

(1)加入明磯的作用是O

(2)實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行過(guò)濾操作時(shí)，下列做法正確的是(填字母)。

A.玻璃棒的一端要靠在三層濾紙的一邊

B.漏斗下端的管口要懸放在燒杯的中間

C.濾紙的邊緣要略高于漏斗口

D.液面不能低于濾紙邊緣

(3)過(guò)濾實(shí)驗(yàn)需將圓形濾紙折疊，正確的折疊順序是力-B-(填“C”或"D”)。

(4)自來(lái)水消毒過(guò)程中通常會(huì)發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)，其反應(yīng)的微觀過(guò)程可用如圖表示:

（O表示氯原子；o表示氧原子；?表示氫原子）

7+00-Q+

ABC

甲圖乙圖

①如甲圖所示，3.6g的A完全反應(yīng)理論上消耗g的Bo

②已知D物質(zhì)不穩(wěn)定，在光照作用下會(huì)生成C和氣體E,請(qǐng)?jiān)谝覉D中補(bǔ)全微粒，要求符合質(zhì)量守恒。

四、簡(jiǎn)答題：本大題共1小題，共8分。

18.神奇的“風(fēng)暴瓶”能“預(yù)報(bào)天氣，冷暖先知”。制作“風(fēng)暴瓶”用到以下

物質(zhì)：樟腦、酒精、KNO3、NH4cI、水等。"風(fēng)暴瓶"主要原理是利用樟腦在

酒精中的結(jié)晶情況反映溫度變化。

（1）冬天時(shí)“風(fēng)暴瓶”中出現(xiàn)較多晶體，說(shuō)明樟腦在酒精中的溶解度隨溫度升

高而（填“增大”或“減小”）o

（2）“風(fēng)暴瓶”加入一定配比的KNg、NH4a和水，可以控制晶體生長(zhǎng)速率，使樟腦形成美麗的雪花狀晶

體。如表是KN6和NH4G分別在不同溫度時(shí)的溶解度。

溫度/℃0102030405060

13.320.963.9

溶KNO331.645.885.5110

解

NH4CI29.433.337.241.445.850.455.2

度

根據(jù)數(shù)據(jù)，繪制二者的溶解度曲線如圖所示，a點(diǎn)為曲線的交點(diǎn)。回答下列問(wèn)題:

①6（TC時(shí)，往盛有50g水的燒杯中加入60gKNO3，得到的溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為。

②曲線M為（填“KN3”或“N”?"）的溶解度曲線。a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溫度L應(yīng)該在______。（：到

°C之間。

③欲將處于c點(diǎn)的KN3溶液轉(zhuǎn)變?yōu)閎點(diǎn)，可以采取的措施是o（寫(xiě)出一種）

④若將20＜時(shí)的飽和KN03和飽和NH4cl溶液等體積混合后，以下分析正確的是（兩者的溶解度互不

影響，且不反應(yīng)，忽略溶質(zhì)對(duì)溶液體積的影響）。

A.混合后的溶液分別是KNO3和N/。的飽和溶液

B.將混合溶液逐漸升溫至6（rc此時(shí)溶液中KN/的濃度小于N”4a

C.如將混合溶液降溫至（TCKNO3和N/C/都會(huì)析出部分晶體

五、實(shí)驗(yàn)題：本大題共1小題，共12分。

19.某化學(xué)興趣小組研究影響過(guò)氧化氫分解快慢的因素，設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)裝置(夾持儀器略去，氣密性良好)進(jìn)

行實(shí)驗(yàn)，在錐形瓶?jī)?nèi)放入“71。2，一次性加入10mL的%。2溶液，測(cè)定并記錄收集1。江。2所用時(shí)間。

“2。2溶液“2。2溶液體積10mL0

序號(hào)溫度催化劑2

濃度/%/mL所用時(shí)間/s

℃

1200.1gMnO251076

℃

2200.1gMnO2151033

320℃01510七

℃

4500.1gMn0251062

℃

5500.1gMnO21510

℃

6800.1gMnO251040

℃

7800.1gMnO2151016

820℃①②10*8

(1)時(shí)71。2催化過(guò)氧化氫分解的化學(xué)方程式是o

(2)該小組研究了哪些因素影響過(guò)氧化氫分解的快慢o

(3)為了分析濃度對(duì)反應(yīng)快慢的影響，可對(duì)比表中實(shí)驗(yàn)(填字母)。

A.2和3

B.4和5

C.6和7

D.1和6

(4)根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)反映出的規(guī)律，表中數(shù)值上的合理范圍是：<t5<o

(5)實(shí)驗(yàn)結(jié)束，若要將〃71。2從混合物中分離出來(lái)，可采取的方法是O

(6)為了探究〃71。2、尸02。3兩種不同催化劑對(duì)過(guò)氧化氫分解的催化效果，在實(shí)驗(yàn)1?7的基礎(chǔ)上進(jìn)行實(shí)驗(yàn)

水浴控溫-

六、探究題：本大題共1小題，共12分。

20.ZX中學(xué)的凱凱同學(xué)對(duì)二氧化碳的制取和性質(zhì)進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)研究。

I.二氧化碳的制取

(1)儀器B的名稱(chēng)是

(2)從上圖選擇合適的儀器組裝一套制取CO2的裝置______(填字母)。

(3)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的化學(xué)方程式

(4)如何檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w已集滿？

II.驗(yàn)證二氧化碳與澄清石灰水的反應(yīng)

實(shí)驗(yàn)一：如圖1所示，用兩支注射器分別抽取等量二氧化碳，再分別抽取等量的澄清石灰水和水，將針頭

插在橡膠塞上形成密閉裝置。

圖1

(5)靜置一段時(shí)間后觀察到的現(xiàn)象：

①澄清石灰水變渾濁；

②兩支針筒的活塞均下降，且裝有(填“澄清石灰水”或“水”)的針筒活塞下降更多。說(shuō)明二氧化

碳能與澄清石灰水反應(yīng)，化學(xué)方程式為o

實(shí)驗(yàn)二：用壓強(qiáng)傳感器測(cè)定反應(yīng)后的壓強(qiáng)變化。

實(shí)驗(yàn)步驟：實(shí)驗(yàn)裝置如圖2,甲、乙燒瓶中均已集滿CO2,待燒瓶?jī)?nèi)氣壓平穩(wěn)后迅速注入注射器的液體，

一段時(shí)間后振蕩。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁，壓力傳感器測(cè)得壓強(qiáng)隨時(shí)間變化如圖3所示。

(6)實(shí)驗(yàn)前，按圖2連接好裝置后，住外拉動(dòng)注射器，一段時(shí)間后松開(kāi)手，若觀察到，則說(shuō)明裝置氣

密性良好。

⑺圖3中，澄清石灰水對(duì)應(yīng)的曲線是(填“A”或"B”)線。

(8)結(jié)合本實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及圖3信息，證明二氧化碳和氫氧化鈣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的依據(jù)是；o(寫(xiě)2

點(diǎn))。

答案和解析

1.【答案】D

【解析】解：A、原子的表示方法：用元素符號(hào)來(lái)表示一個(gè)原子，若表示多個(gè)原子，就在其元素符號(hào)前加

上相應(yīng)的數(shù)字，所以60個(gè)碳原子表示為：60C,故A錯(cuò)誤；

B、分子中只含有原子不會(huì)含有分子，“2。可表示1個(gè)水分子中含有2個(gè)氫原子，故B錯(cuò)誤；

C、離子的表示方法：在表示該離子的元素符號(hào)右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)

符號(hào)在后，帶1個(gè)電荷時(shí)，1要省略，故鎂離子表示為：Mg2+,故C錯(cuò)誤；

D、分子的表示方法：正確書(shū)寫(xiě)物質(zhì)的化學(xué)式，表示多個(gè)該分子，就在其化學(xué)式前加上相應(yīng)的數(shù)字，所以

2個(gè)氨分子表示為：2NH3,故D正確。

故選：D。

本題考查化學(xué)用語(yǔ)的意義及書(shū)寫(xiě)，解題關(guān)鍵是分清化學(xué)用語(yǔ)所表達(dá)的對(duì)象是分子、原子、離子還是化合

價(jià)，才能在化學(xué)符號(hào)前或其它位置加上適當(dāng)?shù)挠?jì)量數(shù)來(lái)完整地表達(dá)其意義，并能根據(jù)物質(zhì)化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)規(guī)

則正確書(shū)寫(xiě)物質(zhì)的化學(xué)式，才能熟練準(zhǔn)確的解答此類(lèi)題目。

本題主要考查學(xué)生對(duì)化學(xué)用語(yǔ)的書(shū)寫(xiě)和理解能力，題目設(shè)計(jì)既包含對(duì)化學(xué)符號(hào)意義的了解，又考查了學(xué)生

對(duì)化學(xué)符號(hào)的書(shū)寫(xiě)，考查全面，注重基礎(chǔ)，題目難度較易。

2.【答案】B

【解析】解：A、空氣的主要成分是氮?dú)馀c氧氣，氮?dú)馀c氧氣的沸點(diǎn)不同，可采用分離液態(tài)空氣法制氧

氣，因此空氣是工業(yè)制取氧氣的廉價(jià)、易得的原料，選項(xiàng)說(shuō)法正確；

B、人呼吸空氣時(shí)呼出的氣體中含有氮?dú)狻⒀鯕狻⒍趸嫉龋x項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；

C、氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，將氮?dú)獬淙胧称钒b袋中可起到防腐作用，選項(xiàng)說(shuō)法正確；

D、倡導(dǎo)“低碳”生活有利于減少溫室氣體的排放，選項(xiàng)說(shuō)法正確。

故選：Bo

A、根據(jù)空氣的主要成分是氮?dú)馀c氧氣來(lái)分析；

B、根據(jù)人體呼出氣體的成分來(lái)分析；

C、根據(jù)氮?dú)獾男再|(zhì)來(lái)分析；

D、根據(jù)“低碳”的含義來(lái)分析。

本題難度不大，掌握工業(yè)制氧氣的方法、呼吸作用的原理、氮?dú)獾男再|(zhì)與用途等是解題的關(guān)鍵。

3.【答案】A

【解析】解：4面粉不溶于水，將面粉放入水中，面粉會(huì)以固體小顆粒的形式懸浮在水中，形成的是懸濁

液，而不是均一、穩(wěn)定的溶液，故A符合題意；

B.白砂糖能溶于水，在水中以分子的形式均勻分散，形成均一、穩(wěn)定的溶液，故B不符合題意；

C.食鹽（主要成分是氯化鈉）能溶于水，在水中以鈉離子和氯離子的形式均勻分散，形成均一、穩(wěn)定的溶

液，故C不符合題意；

D.白醋能與水互溶，在水中以醋酸分子等形式均勻分散，形成均一、穩(wěn)定的溶液，故D不符合題意；

故選：Ao

溶液是一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物，判斷一種物質(zhì)放入水中能否形

成溶液，關(guān)鍵看該物質(zhì)能否在水中溶解并形成均一、穩(wěn)定的體系。

本題難度簡(jiǎn)單，通過(guò)考察物質(zhì)在水中的溶解性，進(jìn)一步加深了學(xué)生對(duì)溶液概念的理解，解題關(guān)鍵在于明確

溶液的定義，以及掌握常見(jiàn)物質(zhì)在水中的溶解性，同時(shí)，本題也提醒學(xué)生在解答此類(lèi)問(wèn)題時(shí)，要注意區(qū)分

溶液、懸濁液和乳濁液等不同的混合物形態(tài)。

4.【答案】B

【解析】解：4溶液不一定都是無(wú)色透明的液體，例如硫酸銅溶液是藍(lán)色的，氯化鐵溶液是黃色的，故A

選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.氣體、液體、固體都可以作為溶液的溶質(zhì)，比如鹽酸中溶質(zhì)氯化氫是氣體，酒精溶液中溶質(zhì)酒精是液

體，氯化鈉溶液中溶質(zhì)氯化鈉是固體，故B選項(xiàng)正確；

C.溶液由溶質(zhì)和溶劑組成，質(zhì)量上溶液質(zhì)量等于溶質(zhì)質(zhì)量與溶劑質(zhì)量之和，但是由于分子之間有間隔，所

以溶液體積一般不等于溶質(zhì)體積與溶劑體積之和，故C選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.溶液具有均一性、穩(wěn)定性，但具有均一性、穩(wěn)定性的液體不一定都是溶液，比如水是均一、穩(wěn)定的液

體，但它是純凈物，不是溶液，故D選項(xiàng)錯(cuò)誤；

故選：Bo

溶液是一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物，其中，被溶解的物質(zhì)叫溶質(zhì)，

能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)叫溶劑。

本題難度簡(jiǎn)單，通過(guò)考察溶液的基本概念及其特性，旨在加深學(xué)生對(duì)溶液的理解，解題關(guān)鍵在于明確溶液

的定義及其特性（均一性、穩(wěn)定性、混合物），并能夠區(qū)分溶液與其他相似但不同的概念（如純凈物、懸濁

液、乳濁液等），同時(shí)，也需要注意溶液的顏色并不總是無(wú)色的，以及溶液的質(zhì)量和體積與溶質(zhì)和溶劑的

質(zhì)量和體積之間的關(guān)系。

5.【答案】B

【解析】解：氣體的溶解度隨溫度升高而減小，隨壓強(qiáng)的增大而增大。打開(kāi)碳酸飲料瓶蓋時(shí)，壓強(qiáng)減小，

二氧化碳的溶解度變小，所以大量的氣體從水中逸出，會(huì)發(fā)現(xiàn)有許多小氣泡自動(dòng)冒出。

故選：Bo

根據(jù)影響氣體溶解度的因素進(jìn)行分析，溫度越低，壓強(qiáng)越大，氣體的溶解度越大。

此題是利用氣體與溫度壓強(qiáng)的關(guān)系解決的基礎(chǔ)性知識(shí)題，只要抓住氣體的溶解度隨溫度升高而降低、隨壓

強(qiáng)升高而升高這一知識(shí)即可。

6.【答案】C

【解析】解：A、金剛石很硬，石墨很軟，是因?yàn)樘荚拥呐帕蟹绞讲煌蔬x項(xiàng)解釋錯(cuò)誤。

B、氯化鈉在水中消失不見(jiàn)，是因?yàn)殁c離子、氯離子分散到水分子中，故選項(xiàng)解釋錯(cuò)誤。

C、因?yàn)槲镔|(zhì)在溶液中以粒子的形式存在，使參加反應(yīng)的粒子接觸機(jī)會(huì)比在固體中接觸機(jī)會(huì)多，所以固體

藥品配成溶液后反應(yīng)速率更快，故選項(xiàng)解釋正確。

D、水銀體溫計(jì)測(cè)量病人的體溫，示數(shù)上升，是因?yàn)樵娱g的間隔受熱時(shí)變大，故選項(xiàng)解釋錯(cuò)誤。

故選：Co

根據(jù)分子的基本特征：分子質(zhì)量和體積都很小；分子之間有間隔；分子是在不斷運(yùn)動(dòng)的；同種的分子性質(zhì)

相同，不同種的分子性質(zhì)不同，可以簡(jiǎn)記為：“兩小運(yùn)間，同同不不”，結(jié)合事實(shí)進(jìn)行分析判斷即可。

本題難度不大，掌握分子的基本性質(zhì)(可以簡(jiǎn)記為：“兩小運(yùn)間，同同不不”)及利用分子的基本性質(zhì)分析

和解決問(wèn)題的方法是解答此類(lèi)題的關(guān)鍵。

7.【答案】D

【解析】解：4乙醇(。2”5。”)含有三種元素，不屬于氧化物，說(shuō)法錯(cuò)誤；

B.乙醇的相對(duì)分子質(zhì)量為：2：6：1=46,不是46g,說(shuō)法錯(cuò)誤；

C.乙醇中C、H、O三種元素的質(zhì)量比是(12X2)：(1X6)：162：6：1,說(shuō)法錯(cuò)誤；

D.乙醇中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是二十100%,說(shuō)法正確。

故選：D。

A.根據(jù)氧化物的概念來(lái)分析；

B.根據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量的知識(shí)來(lái)分析；

C.根據(jù)化合物中各元素的質(zhì)量比來(lái)分析；

D.根據(jù)化合物中元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算方法來(lái)分析。

本題難度不大，考查同學(xué)們結(jié)合新信息、靈活運(yùn)用化學(xué)式的含義與有關(guān)計(jì)算進(jìn)行分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能

力。

8.【答案】D

【解析】解：由反應(yīng)的微觀示意圖可知，該反應(yīng)是碳和氨氣在催化劑和高溫條件下反應(yīng)生成了氮?dú)夂图?/p>

烷，反應(yīng)的方程式是：3c+4叫化劑2%+3cH4。

A、甲是碳，丁是氮?dú)猓鶠閱钨|(zhì)，故A說(shuō)法正確；

B、由化學(xué)方程式可知，該反應(yīng)消耗乙和生成丁的分子個(gè)數(shù)比為4：2=2：1,故B說(shuō)法正確；

C、由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后原子種類(lèi)和數(shù)目都不變，故C說(shuō)法正確；

D、由化學(xué)方程式可知，反應(yīng)生成的丙和丁的質(zhì)量比為(16X3)：(28x2)=6：7,故D說(shuō)法錯(cuò)誤。

故選：D。

根據(jù)反應(yīng)的微觀示意圖，分析反應(yīng)物、生成物，寫(xiě)出化學(xué)式、方程式，根據(jù)其意義分析判斷有關(guān)的問(wèn)題；

根據(jù)微粒的變化，分析分子、原子的變化等。

本題通過(guò)微觀粒子的反應(yīng)模型圖，考查了微觀上對(duì)化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識(shí)，學(xué)會(huì)通過(guò)微觀示意圖把宏觀物質(zhì)和微

觀粒子聯(lián)系起來(lái)、從微觀的角度分析物質(zhì)的變化是正確解答此類(lèi)題的關(guān)鍵。

9.【答案】A

【解析】解：4二氧化碳用于生產(chǎn)碳酸飲料，是因?yàn)槎趸寄芘c水反應(yīng)生成碳酸，而不是因?yàn)槎趸?/p>

是無(wú)色、無(wú)臭的氣體，故A選項(xiàng)用途和性質(zhì)的對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確；

B.一氧化碳具有還原性，能與氧化銅在加熱條件下反應(yīng)生成銅和二氧化碳，因此一氧化碳可用冶煉銅，故

B選項(xiàng)用途和性質(zhì)的對(duì)應(yīng)關(guān)系正確；

C.石墨具有優(yōu)良的導(dǎo)電性，這一性質(zhì)使得它能夠作為高鐵列車(chē)的受電弓滑板，將電流傳導(dǎo)到列車(chē)上，故C

選項(xiàng)用途和性質(zhì)的對(duì)應(yīng)關(guān)系正確；

D.稀有氣體在通電時(shí)發(fā)出不同顏色的光，利用這一性質(zhì)可制作霓虹燈，故D選項(xiàng)用途和性質(zhì)的對(duì)應(yīng)關(guān)系正

確；

故選：Ao

物質(zhì)的用途是由其性質(zhì)決定的，我們需要判斷每個(gè)選項(xiàng)中物質(zhì)的用途與所給性質(zhì)之間是否存在合理的對(duì)應(yīng)

關(guān)系。

本題難度簡(jiǎn)單，通過(guò)考察物質(zhì)的性質(zhì)與用途之間的對(duì)應(yīng)關(guān)系，旨在加深學(xué)生對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的理解和應(yīng)用，解

題關(guān)鍵在于準(zhǔn)確理解每個(gè)選項(xiàng)中的物質(zhì)性質(zhì)，并將其與實(shí)際應(yīng)用相匹配，同時(shí)，也需要注意區(qū)分物質(zhì)的直

接用途與間接相關(guān)的性質(zhì)。

10.【答案】C

【解析】解：A、實(shí)驗(yàn)記錄表可知，25U時(shí)，50g水中加入10g某固體物質(zhì)，固體完全溶解，則加入5g某

固體物質(zhì)時(shí)，形成的是不飽和溶液，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。

B、25P時(shí)，50g水中加入10g某固體物質(zhì)，固體完全溶解，加入15g某固體物質(zhì)，剩余少量固體，則25P

時(shí)50g水中最多能溶解某固體的質(zhì)量大于10g,小于15g,則實(shí)驗(yàn)說(shuō)明25T時(shí)該物質(zhì)的溶解度大于20g,小

于30g,故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。

C、③④均為該溫度下的飽和溶液，溶劑的質(zhì)量相等，則實(shí)驗(yàn)③④所得溶液質(zhì)量相同，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。

D、由B選項(xiàng)的解析，實(shí)驗(yàn)④所得溶液中含溶質(zhì)的質(zhì)量小于20g,故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。

故選：Co

根據(jù)實(shí)驗(yàn)記錄表可知，25P時(shí)，50g水中加入10g某固體物質(zhì)，固體完全溶解，加入15g某固體物質(zhì)，剩

余少量固體，進(jìn)行分析判斷。

本題難度不大，明確25久時(shí)50g水中最多能溶解某固體的質(zhì)量大于10g、小于15g是正確解答本題的關(guān)

鍵。

11.【答案】C

【解析】解：A、丘C時(shí)，甲的溶解度為80g,其含義是弓C時(shí)，100g水中最多溶解80g甲，溶液達(dá)到飽和狀

態(tài)；則「C時(shí)，50g水最多能溶解40g甲，故時(shí)，50g甲不能完全溶于50g水，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。

B、隨著溫度的升高，剩余固體的質(zhì)量逐漸減少，說(shuō)明乙的溶解度隨溫度升高而增大，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。

C、時(shí)，丙和丁的溶解度曲線交于一點(diǎn)，則弓C時(shí)，丙和丁的溶解度相同，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。

D、氣體的溶解度隨溫度的升高而減小，隨著壓強(qiáng)的增大而增大，加壓或降溫能增加戊的溶解度，故選項(xiàng)

說(shuō)法錯(cuò)誤。

故選：Co

A、根據(jù)5c時(shí)，甲的溶解度為80g,進(jìn)行分析判斷。

B、根據(jù)隨著溫度的升高，剩余固體的質(zhì)量逐漸減少，進(jìn)行分析判斷。

C、根據(jù)溶解度曲線的含義，進(jìn)行分析判斷。

D、根據(jù)氣體的溶解度隨溫度的升高而減小，隨著壓強(qiáng)的增大而增大，進(jìn)行分析判斷。

本題難度不大，掌握氣體溶解度的影響因素、溶解度曲線的含義等是正確解答本題的關(guān)鍵。

12.【答案】A

【解析】解：A、煤的燃燒可能造成酸雨的原因是排放大量二氧化硫、氮氧化物，CO2排放過(guò)多會(huì)造成溫

室效應(yīng)，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。

B、石油煉制可得到石油氣、汽油、煤油等產(chǎn)品，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。

C、天然氣的主要成分是甲烷，完全燃燒生成二氧化碳和水，汽車(chē)燃料改用壓縮天然氣可減少對(duì)空氣的污

染，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。

D、甲烷的化學(xué)式為C為，甲烷在空氣中完全燃燒只生成二氧化碳和水，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。

故選：Ao

A、根據(jù)酸雨形成的原因，進(jìn)行分析判斷。

B、根據(jù)石油煉制的原則，進(jìn)行分析判斷。

C、根據(jù)天然氣的主要成分是甲烷，完全燃燒生成二氧化碳和水，進(jìn)行分析判斷。

D、根據(jù)甲烷的化學(xué)式為C/4,進(jìn)行分析判斷。

本題難度不大，了解酸雨形成的原因、石油煉制的產(chǎn)品、天然氣的主要成分是甲烷等是正確解答本題的關(guān)

鍵。

13.【答案】B

【解析】解：A、泥沙難溶于水，可用過(guò)濾的方法除去水中的泥沙，故選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?/p>

B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能夠用點(diǎn)燃的方法，這是因?yàn)楫?dāng)二氧化碳（不能燃燒、不能支持燃燒）大

量存在時(shí)，少量的一氧化碳是不會(huì)燃燒的，故選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?/p>

C、松和CO燃燒分別生成水、二氧化碳，分別點(diǎn)燃，在火焰上方罩干冷的燒杯，燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水霧的原

氣體是氫氣，無(wú)明顯現(xiàn)象的原氣體是一氧化碳，可以鑒別，故選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?/p>

D、C在空氣中充分灼燒生成二氧化碳?xì)怏w，能除去雜質(zhì)且沒(méi)有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項(xiàng)實(shí)

驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?/p>

故選：Bo

A、根據(jù)泥沙難溶于水，進(jìn)行分析判斷。

B、除雜至少要滿足“不增不減”的原則，“不增”是指不增加新雜質(zhì)，“不減”是指不減少目標(biāo)物質(zhì)的

質(zhì)量。

C、根據(jù)兩種氣體性質(zhì)的不同，設(shè)計(jì)的方案能出現(xiàn)兩種明顯不同的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，才能達(dá)到一次鑒別出兩種氣

體的目的。

D、除雜至少要滿足“不增不減”的原則，“不增”是指不增加新雜質(zhì)，“不減”是指不減少目標(biāo)物質(zhì)的

質(zhì)量。

本題難度不是很大，化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)是考查學(xué)生能力的主要類(lèi)型，同時(shí)也是實(shí)驗(yàn)教與學(xué)的難點(diǎn)，明確

實(shí)驗(yàn)原理、熟練掌握所涉及物質(zhì)的性質(zhì)等是正確解答本題的關(guān)鍵。

14.【答案】D

【解析】解：A、氨分子是不斷運(yùn)動(dòng)的，運(yùn)動(dòng)到酚麟溶液中時(shí)，與水結(jié)合生成氨水，氨水顯堿性，能使酚

醐變紅色，既可探究分子在不斷運(yùn)動(dòng)，又可說(shuō)明不同分子運(yùn)動(dòng)速率不同，故選項(xiàng)正確。

B、銅片上的白磷燃燒，紅磷不能燃燒，說(shuō)明白磷著火點(diǎn)比紅磷低，熱水中的白磷不能燃燒，說(shuō)明熱水需

要氧氣，故選項(xiàng)正確。

C、蠟燭由下而上依次熄滅，說(shuō)明。。2的密度比空氣大，又可說(shuō)明。。2不能燃燒也不支持燃燒，故選項(xiàng)正

確。

D、電解水生成氫氣和氧氣，說(shuō)明水是由氫、氧兩種元素組成，不能說(shuō)明水中氫、氧元素的質(zhì)量比為2：

1,故選項(xiàng)不正確。

故選：D。

A、微觀粒子是不斷運(yùn)動(dòng)的，不同的分子，運(yùn)動(dòng)的速率不同。

B、可燃物燃燒條件：與氧氣接觸，溫度達(dá)到可燃物著火點(diǎn)。

C、CO2的密度比空氣大，不能燃燒也不支持燃燒。

D、電解水生成氫氣和氧氣，氫氣和氧氣體積比是2：1?

本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時(shí)要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、判斷，從而得出正

確的結(jié)論。

15.【答案】B02四氧化三鎰+3Li2CO3BD

【解析】解：(1)鋰的原子核是由3個(gè)質(zhì)子，則核外有3個(gè)電子，分成兩層排布，依次為2、1,則鋰的原

子結(jié)構(gòu)示意圖為B；故答案為：B；

(2)由質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類(lèi)與數(shù)目不變。由化學(xué)方程式3M踐。2強(qiáng)熱〃兀3。4+

X可知，反應(yīng)前有：3個(gè)鎬原子、6個(gè)氧原子；反應(yīng)后有：3個(gè)錦原子、4個(gè)氧原子，則每個(gè)X分子中含有

2個(gè)氧原子，即X的化學(xué)式為。2,用煙。4讀作四氧化三錦；故答案為：。2；四氧化三銃；

(3)瓢2網(wǎng)712。4中鋰元素為+1價(jià)，氧元素顯-2價(jià)，設(shè)其中錦元素的化合價(jià)為X,由化合物中各元素正負(fù)化合

價(jià)的代數(shù)和為零可知：(+1)X2+2久+(-2)*4=0,%=+3；鋰元素顯+1價(jià)，碳酸根顯-2價(jià)，則碳酸

鋰的化學(xué)式為。2。。3；故答案為：+3;加2。。3；

(4)根據(jù)物質(zhì)的分類(lèi)，加2用電。4是由一種物質(zhì)組成的，因此屬于純凈物，該純凈物是由三種元素組成的，

因此屬于化合物；故答案為：BDo

(1)根據(jù)鋰原子的構(gòu)成情況來(lái)分析；

(2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律以及化學(xué)式的讀法來(lái)分析；

(3)根據(jù)化合物中元素化合價(jià)的計(jì)算方法以及化學(xué)式的寫(xiě)法來(lái)分析；

(4)根據(jù)物質(zhì)的組成與分類(lèi)來(lái)分析。

本題難度不大，掌握原子構(gòu)成情況、質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用、元素化合價(jià)的計(jì)算方法、物質(zhì)的組成與分類(lèi)是

解題的關(guān)鍵。

16.【答案】A3(TC時(shí)，A和B物質(zhì)的溶解度相等飽和碳酸鈉的溶解度受溫度變化影響較大，溫度低

時(shí)，溶解度較小，溫度高時(shí)，溶解度較大，冬天溫度降低，碳酸鈉溶解度較小，會(huì)結(jié)晶析出

【解析】解：(1)依據(jù)上表數(shù)據(jù)可知，碳酸鈉溶解度受溫度變化影響較大，因此圖中能表示碳酸鈉溶解度

曲線的是A；

(2)圖中兩溶解度曲線相交于M點(diǎn)，此點(diǎn)是3CTC時(shí)，A和B的溶解度曲線的交點(diǎn)，表示該溫度下二者的溶

解度相等；

(3)4是碳酸鈉的溶解度曲線，由表中數(shù)據(jù)可知：4(TC時(shí)，碳酸鈉的溶解度是50g,即100g水中最多溶解

50g碳酸鈉恰好飽和，所以把50gA物質(zhì)放入100g水中，充分?jǐn)嚢瑁萌芤菏秋柡腿芤海?/p>

(4)“冬天撈堿”的道理是：碳酸鈉的溶解度受溫度變化影響較大，溫度低時(shí)，溶解度較小，溫度高時(shí)，

溶解度較大，冬天溫度降低，碳酸鈉溶解度較小，會(huì)結(jié)晶析出。

故答案為：(1)4

(2)30工時(shí)，A和B物質(zhì)的溶解度相等；

(3)飽和；

(4)碳酸鈉的溶解度受溫度變化影響較大，溫度低時(shí)，溶解度較小，溫度高時(shí)，溶解度較大，冬天溫度降

低，碳酸鈉溶解度較小，會(huì)結(jié)晶析出。

根據(jù)固體的溶解度曲線，可以查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性；可以比較不同

物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小；可以判斷物質(zhì)的溶解度隨

溫度變化的變化情況，從而判斷提純晶體的方法。

本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據(jù)固體的溶解度曲線來(lái)解決相關(guān)的

問(wèn)題，從而培養(yǎng)分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。

17.【答案】吸附水中懸浮雜質(zhì)，使雜質(zhì)沉降A(chǔ)C14.2

【解析】解：(1)加入明磯的作用是吸附水中懸浮雜質(zhì)，使雜質(zhì)沉降；

(2)A玻璃棒的一端要靠在三層濾紙的一邊，故A說(shuō)法正確；

B.漏斗下端的管口要緊靠燒杯的內(nèi)壁，故B說(shuō)法錯(cuò)誤；

C.濾紙的邊緣要略低于漏斗口，故C說(shuō)法錯(cuò)誤；

D.液面要低于濾紙邊緣，故D說(shuō)法錯(cuò)誤。

(3)過(guò)濾時(shí)需要將圓形濾紙折疊處理，兩次對(duì)折后應(yīng)沿最外邊一層打開(kāi)，一邊有三層濾紙，所以正確折疊

順序是如圖中：278tC；

(4)①由微觀反應(yīng)示意圖可知，甲圖所示反應(yīng)生成氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，化學(xué)方程式為C%+

H20=HCI+HCIO,參加反應(yīng)的水與氯氣的質(zhì)量比為18：71,若3.6g的A完全反應(yīng)理論上消耗14.2g的

B；

②HC1O不穩(wěn)定，在光照作用下會(huì)生成C和氣體E,C是HCL由質(zhì)量守恒定律可知，氣體E是氧氣，應(yīng)

補(bǔ)充一個(gè)氧分子，圖示為00。

故答案為：

(1)吸附水中懸浮雜質(zhì)，使雜質(zhì)沉降。

(2)4。

(3)Co

(4)①14.2；

②00。

(1)根據(jù)明研凈化水的原理來(lái)分析；

(2)根據(jù)過(guò)濾操作的注意事項(xiàng)來(lái)分析；

(3)根據(jù)過(guò)濾器的制作方法來(lái)分析；

(4)根據(jù)微觀反應(yīng)示意圖的信息以及質(zhì)量守恒定律來(lái)分析。

本題難度不大，掌握凈化水的方法與原理、過(guò)濾操作的注意事項(xiàng)、微觀反應(yīng)示意圖的信息等是解題的關(guān)

鍵。

18.【答案】增大11：10KN032030恒溫蒸發(fā)溶劑(或增加溶質(zhì))B

【解析】解：(1)冬天時(shí)“風(fēng)暴瓶”中出現(xiàn)較多晶體，說(shuō)明樟腦在酒精中的溶解度隨溫度升高而增大；

(2)①60K時(shí)，硝酸鉀的溶解度是110g,往盛有50g水的燒杯中加入60gKNO3，只能溶解55g的硝酸鉀，

得到的溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為55g：50g=11：10；

②硝酸鉀的溶解度受溫度變化影響較大是，一曲線M為KNO3的溶解度曲線；a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溫度h應(yīng)該在2(TC

到30。C之間；

③欲將處于c點(diǎn)的KN/溶液轉(zhuǎn)變?yōu)閎點(diǎn)，可以采取的措施是：恒溫蒸發(fā)溶劑(或增加溶質(zhì))；

④20鼠時(shí)，硝酸鉀的溶解度大于氯化鉀的溶解度，2(TC時(shí)，等質(zhì)量的飽和KNO3溶液和飽和KC1溶液中，

硝酸鉀的質(zhì)量大于氯化鉀，飽和硝酸鉀溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于氯化鉀，

A、溶質(zhì)不變，溶劑增多，混合后的溶液分別是KNg和KC1的不飽和溶液，故錯(cuò)誤；

B、將混合溶液逐漸升溫至60黑，溶解度增大，溶質(zhì)、溶液質(zhì)量不變，此時(shí)溶液中KNO3的濃度大于KC1,

故正確；

C、如將混合溶液降溫到0°C時(shí)，可能只有KN03析出晶體，故錯(cuò)誤。

故選：B?

故答案為：(1)增大；

(2)①11：10；

②KNO3；20；30；

③恒溫蒸發(fā)溶劑(或增加溶質(zhì))；

④B。

根據(jù)固體的溶解度曲線，可以查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性；可以比較不同

物質(zhì)在同■溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小；可以判斷物質(zhì)的溶解度隨

溫度變化的變化情況，從而判斷提純晶體的方法。

本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據(jù)固體的溶解度曲線來(lái)解決相關(guān)的

問(wèn)題，從而培養(yǎng)分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。

19.【答案】2H2。22H2。+O2T催化劑、/。2溶液濃度、溫度BC1633過(guò)濾0.1gFe2O35或

15

【解析】解：(1)MTIO2催化過(guò)氧化氫分解的反應(yīng)為過(guò)氧化氫在二氧化錦的催化下生成水和氧氣，化學(xué)方程

式是2H2。22桃。+。2T;

(2)由表知，實(shí)驗(yàn)分別以催化劑、為。2溶液濃度、溫度為變量，研究對(duì)過(guò)氧化氫分解快慢的影響。

(3)分析濃度對(duì)反應(yīng)快慢的影響，濃度是唯一變量，其他條件不變，故可對(duì)比表中實(shí)驗(yàn)4和5,6和7,故

選：BCo

(4)根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，反映的規(guī)律為溫度越高，反應(yīng)速率越快，故表中數(shù)值上應(yīng)在實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)5之間，故合

理范圍是：16＜七＜33?

(5)過(guò)濾將固液分離，時(shí)八。2為難溶物，若要將MnG從混合物中分離出來(lái)，可采取的方法是過(guò)濾。

(6)為了探究Mn02、Fez/兩種不同催化劑對(duì)過(guò)氧化氫分解的催化效果，催化劑種類(lèi)是唯一變量，其他條

件不變，實(shí)驗(yàn)8溫度為20黑，可與實(shí)驗(yàn)1或2做對(duì)比，故選擇0.1g尸02。3；5%或15%%。2溶液。

故答案為：(1)2"2。2"Q2H2。+。2T；

(2)催化劑、“2。2溶液濃度、溫度；

(3)BC；

(4)16；33；

(5)過(guò)濾;

(6)0.1gfe2O3；5或15。

(1)根據(jù)”/1。2催化過(guò)氧化氫分解的反應(yīng)為過(guò)氧化氫在二氧化錦的催化下生成水和氧氣進(jìn)行分析；

(2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)分別以催化劑、/。2溶液濃度、溫度為變量，研究對(duì)過(guò)氧化氫分解快慢的影響進(jìn)行分析；

(3)根據(jù)濃度對(duì)反應(yīng)快慢的影響，濃度是唯一變量，其他條件不變進(jìn)行分析；

(4)根據(jù)溫度越高，反應(yīng)速率越快進(jìn)行分析；

(5)根據(jù)過(guò)濾將固液分離進(jìn)行分析；

(6)根據(jù)探究用九。2、尸02。3兩種不同催化劑對(duì)過(guò)氧化氫分解的催化效果，催化劑種類(lèi)是唯一變量，其他條

件不變進(jìn)行分析。

本題主要考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素的探究等，完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的

知識(shí)進(jìn)行。

20.【答案】錐形瓶BC