（5）電化學——2025屆高考化學二輪復習易錯重難提升【新高考】

一、易錯點分析

考點一原電池新型化學電源

1.原電池工作原理

（1）原電池工作原理圖解。

外電路電子

?沿行導線傳遞

氣化？去e比4需

反應

律

內電路向

電?質配離子

⑵原電池裝置的遷移創新。

2.原電池正、負極的判斷

般為較不

①構造方面一活康金團或卜

|導電非金

②電帳反應T汪原反應卜）

器電7ML向-j電子就人H

電極―*一

⑥反應現象，如或有，體一

產生等

5）離子移向W陽離十陶磯-*\4；,U陰離子移可

3.新型化學電源中電極反應式的書寫方法

列物質；按照負極發生氧化反應、正極發步還原反應.

標得失；判斷出電極反應產物,找出得失電子的敗績

電極產物在電解質溶液的環境中應能穩定存

看環境在，如減性介質中生成的應讓其結合OH生

配守恒成水?電極反應式要根據電荷守恒、質量守恒

利得失電子守恒等加以配平

史”:一［謫冠薪應屆受嬴j「獲應記茄送還麗電市

I磐氐式|-------------------------------------------------1

考點二電解原理

1.電解池中陰、陽極的判斷

與電0

而極相連

-?化反應|

T電子虢出|

氏電幔電量成

小或有非金

修單危生成.

如。八CI)

-陰高于移向

2.電解池中離子的放電順序

活潑金海電8L電帙材料本野央電子H工化.

M-Jte=W

情性也慢：第液中校馬失電子的困■子優先失去

電子被輒化，陰離于在陽極上的放電畋序：S*>

r>Br>cr>oH>含僅觸根〉F

海液中較電用電廣的陽離f優光德到電孑也還原,

陽離于在陰檢上的放電“庫：Ag>Feu>Cu,'>

H'(*)>Pb">Sa">Fen>Zn">1<<(?)>Al">

3.電化學計算的基本方法

考點三金屬的腐蝕與防護

1.金屬的電化學腐蝕（以鐵的電化學腐蝕為例）

比較項目析乳修蝕吸鋌腐被

條件版件較強弱酸性、中性、?（性

負極

正極21”2c——6+2HO4c4OH

2FcO：+2HX>-2hc(Oll)i

總反應hr21r-F-1

4F0()Hh<O：12HQ-4Fc(OHh

①吸氣腐蝕比析,腐蝕更普溺：

說明

@2Fc（OI1）j-FdOjxfI^CX帙儲）rMr）11/）

2.金屬電化學保護的兩種方法

M輛牲陽極法—K置于M.形成修電池,X為比鐵

1更活潑的金屬（活潑的分H保護不活潑的金S:輪

H船上鑲嵌鋅塊保護船體）

i|澧摹］外加電流法——K置于N,形成電解池，鐵作電解池

的陰極

二、易錯訓練

1.某同學設計的原電池裝置如圖所示。電池工作時，下列說法正確的是（）

發光二極管

用處酸浸濕的濾紙

A.鋅片作正極B.鹽酸作為電解質溶液

C.電能轉化為化學能D.電子由銅片經導線流向鋅片

2.香港城市大學科研人員開發一種電極材料CuTABQ（四氨基苯醍銅）可實現高效率地將硝

酸根轉化為氨，工作原理如圖所示。下列敘述錯誤的是（）

A.裝置工作時將化學能轉化成電能

B.一段時間后，電極b附近溶液pH升高

C.電極a的電極反應式為NO；+8e-+6H2O^NH3T+90fT

D.每生成17gNH3時有9moiOIF由膜R的左側向右側遷移

3.科研工作者利用如圖所示裝置除去含NaCl廢水中的尿素［CO（NH2）2］。下列說法錯誤的是

()

板f交接噢

A.b為直流電源的負極

B.工作時，廢水中NaCl的濃度保持不變

C.工作時，N極區NaCl溶液的質量基本不變

D.若導線中通過6mol電子，則理論上生成lmolN2

4.一次性紙電池加水就可以激活，可用來驅動低功率電子器件，其基本結構如圖所示，下列

說法錯誤的是（）

正面油墨混有鋅粉背面油墨混有石墨

皿」mpaw

紙帶用氯化鈉溶液浸透后晾干

A.用乙醇代替水也可以激活該電池

B.“油墨混有鋅粉”為電池的負極

C.正極電極反應式：。2+4-+2凡0-4（汨一

D.激活時水用量過多浸沒電池，可能造成電源無法正常工作

5.在直流電場作用下雙極膜中間層中的H2O解離為H+和OH'并分別向兩極遷移。如圖所示

裝置，可將捕捉的二氧化碳轉化為CaCOs而礦化封存，減少碳排放，同時得到氧氣、氫氣、

高濃度鹽酸等產品。下列說法正確的是（）

A.電極a的電勢高于電極b的電勢

B.兩個雙極膜中間層的OH-均向右移動

C.去掉雙極膜，兩極的電極反應式不變

D.電極b為陰極，電極反應式為2H20+26一==凡T+2011-

6.最新研究發現一種“氧介導電化學pH變化”系統，通過調節海水的pH去除海水中C。?，電

化學原理為Bi+3AgCl+H2（）W^BiOCl+3Ag+2H++2C「，甲系統放電時的原理如圖所

示，該裝置可實現充放電交替運行，達到節約成本的目的；堿化的海水繼續吸收空氣中的

COz可緩解溫室效應。下列說法正確的是（）

A.甲系統放電時,正極反應式為Ag++e-=Ag

B.甲系統充電時，Bi電極附近溶液pH變大

C.乙系統放電時，Ag極作負極

D.乙系統充電時，若有3/個電子通過則產生標準狀況下44.8LCO?

7.CO2的轉化對解決環境、能源問題意義重大，利用Al-CO2電池，能有效地將CO2轉化成

224）3,

化工原料草酸鋁可仁。總反應為：2A1+6CO2—Al2（C2O4）3O下列說法正確的是（）

隔膜

多

孔

鋁

碳

電

電

極

極

含AICIj的離子液體

A.電流方向：多孔碳電極—含A1CL的離子液體—鋁電極

B.電池的正極反應式：2CO,+2e--C20r

C.離子液體中的陽離子向鋁電極遷移

D.電池中每轉移O.lmol電子，消耗標準狀況下CO2的體積為6.72L

8.如圖中四種電池裝置是依據原電池原理設計的，下列敘述正確的是（）

B.②中電子由a電極經溶液流向b電極

C.③中外電路中電流由A電極流向B電極

D.④中鋰電池工作時，會有Li+從口＜6中脫落下來

9.一種基于固體電解質NASICON的可充電熔融鈉電池.具有安全、電流密度高、使用條件寬

泛等優點，其工作示意圖如下所示，已知電池放電時不斷有Nai生成。下列說法錯誤的是（）

B.充電時a電極反應式為：Na++e「^Na

C.轉移Imole-時，c區和d區的質量差改變23g

D.固體電解質NASICON中含鈉離子

10.某有機物作電極材料的水系二次電池工作原理如圖所示。下列說法正確的是（）

電

陽?充

離

子

交■“放電

換

膜

能

為化學

能轉化

電時電

A.放

正極

接電源

電時a

B.充

：

應為

極反

陰極電

電時

C.充

moi

增加2

數目

離子

l右室

ole

移Im

每轉

電時

D.放

級回收

物的升

雙污染

制硫的

硫化氫

制氨和

硝酸根

廢水中

可實現

示，

如圖所

解池

型電

一種新

11.

）

的是（

不正確

列說法

。下

利用

反應

生氧化

極I發

，電

正極

電源

A.a為

-

+90H

H0

NH

O-

-7H

；+8e

：NO

應式

極反

極電

B.陰

2

3

2

+

OH

moi

通過8

換膜

上交

理論

水，

2s廢

olH

含4m

處理

C.若

不變

的pH

溶液

近的

極附

后，陽

時間

解一段

D.電

過程中

充放電

原理、

電工作

其放

池，

子電

鈉離

充電

型可

的新

代表

）6］為

CN

［Fe2（

魯土黃

.以普

12

）

是（

錯誤的

列說法

。下

所示

如圖

變化

組成

晶胞的

魯土黃

料中普

正極材

IMgQF

離

子

交

換

膜

含Na+的有機電解質

普魯士黃普魯士藍普魯士白

nIIImnn

Fe"Fe(CN)6NaFeFe(CN)6Na2FeFe"(CN)6

?Fe?C°N堿金屬離子

A.每個普魯土黃晶胞轉化為普魯土藍晶胞時,轉移電子數為4,Fe?+個數增多

+

B.充電時陽極反應可能為Na2Fe?（CN）6-xeNa2_xFe2(CN)6+xNa

C.充電時，Na+通過離子交換膜從左室移向右室

D.放電時外電路通過0.2mol電子時，Mo箔、Mg箔質量變化分別為2.3g、2.4g

13.1799年意大利物理學家伏打發明了伏打電池，其在早期被稱為“電堆”。他把金屬條浸入強

酸溶液中時，發現在兩個金屬條間產生了穩定而又強勁的電流。他又用不同的金屬進行實

驗，發現銅和鋅是最合適的金屬，并發明了伏打電池（即為原電池的原型）。如圖是伏打電

堆的一種，下列有關該電池的說法正確的是（）

I.副片

2屏片

3.濕布片

4金

A.若濕布片所含的為飽和食鹽水，則在電池工作時，銅片附近會有C4產生

B.該電池正極電極反應式為。2+4e-+2H2。=40H-

C.電池工作一段時間后，濕布片上可能會有Zn(OH)2產生

D.電池工作一段時間后，電池質量一定不會變

14用電化學方法可以去除循環冷卻水(含有Ca2+、Mg2+、Hec;、苯酚等)中的有機污染

物，同時經處理過的冷卻水還能減少結垢，其工作原理如下圖所示.

下列說法正確的是()

A.b為電源的正極

+

B.鈦基電極上的反應為：H2O+e--H+OH

C.碳鋼電極底部有Mg(OH)2、CaCO3生成

D.每生成標準狀況下2.24LC02,需要消耗0.5mol-OH

15.電化學的應用十分廣泛，請分析下列幾種電化學裝置并回答問題:

I.微生物燃料電池是廢水處理中實現碳氮聯合轉化產生CO?和N?的裝置，如圖所示，1、2

為厭氧微生物電極，3為陽離子交換膜，4為好氧微生物反應器。請回答:

I<O2

(1)電極1名稱：極，電池工作一段時間后，電極2附近的pH

(填“增大”“減小”或“不變”)。

（2）電極1的電極反應式為0

（3）若好氧微生物反應器中消耗。2（標準狀況）4.48L,理論上電極2生成N2物質的量為

molo

n.次磷酸鉆（ID[co（H2PO2）21廣泛用于化學鍍鉆，以金屬鉆和次磷酸鈉為原料，采用四

室電滲析槽電解法制備次磷酸鉆，原理如圖。

（4）A、B、C均為離子交換膜，其中為陽離子交換膜的是o

（5）石墨電極每生成ImolH2時，molH2P。2向遷移（填“陰極

室”“陽極室”或“產品室”）。

（6）該小組同學用圖3裝置進行實驗時發現，丫極溶液逐漸變成紫紅色。若氫氧化鈉溶液濃

度過高，鐵電極區會產生紅褐色物質。

查閱資料知：高鐵酸根離子（FeOj）在溶液中呈紫紅色，NazFeO,只在強堿性條件下穩

定。

圖4

①電解過程中，X極附近溶液的pH（填“增大”“減小”或“不變”）。

②電解過程中，丫極溶液逐漸變成紫紅色，則產生該現象對應發生的電極反應式為:

③c（Na2FeC>4）隨初始c（NaOH）的變化如圖4,分析c（Na2FeO4）變化趨勢不同的原因:

答案以及解析

1.答案：B

解析：A選項：由分析可知Zn作負極，Cu做正極，故A錯誤；B選項：鹽酸作為電解質溶

液，故B正確；C選項：原電池是將化學能轉化為電能的裝置，故C錯誤；D選項：電子由

負極經導線流向正極，即電子由Zn片經導線流向Cu片，故D錯誤；故選B。

2.答案：BD

解析：該裝置為原電池裝置，工作時將化學能轉化為電能，A項正確；電極b的電極反應式

為Zn+40H--2e「一［Zn（OH）J「，pH降低，B項錯誤；電極a為正極，發生還原反應，

電極反應式為N0：+8e-+6H2。-NH3T+9OH-,C項正確；根據得失電子數確定遷移電

荷數，為了維持電荷守恒，每生成17gNH3時有8moiOIF由膜R的左側向右側遷移，D項錯

誤。

3.答案：B

解析：A.由圖知，N極區生成H2,N極作陰極，b為直流電源的負極，故A正確；

B.工作時，陽極區的反應為6cr-6e「一3c匕個、

+

3C12+CO（NH2）2+H20=6C1+6H+C02T+N2T,氫離子通過質子交換膜進入陰極區，

陽極消耗水而使廢水中NaCl的濃度增大，故B錯誤；

C.工作時，H