第3章空氣和生命（B卷?專項卷）

＞重難題型歸納

一.空氣組成的測定............................................................1

二.實驗室制取氧氣的反應原理.................................................5

三.氧氣的制取裝置............................................................7

四.二氧化碳的實驗室制法（共1小題）.........................................8

五.質量守恒定律的探究........................................................9

六.溫室效應.................................................................10

七.探究光合作用的條件和產物................................................12

八.燃燒的條件...............................................................17

九.滅火與火災自救............................................................17

十.化學方程式的配平..........................................................18

十一.書寫化學方程式..........................................................18

十二.質量守恒定律及其應用....................................................20

十三.根據化學反應方程式的計算................................................25

十四.呼吸系統的組成和功能....................................................29

十五.肺泡內的氣體交換........................................................30

十六.光合作用的影響因素......................................................31

十七.呼吸作用的概念和意義....................................................32

＞重難題型訓練

一.空氣組成的測定

1.如圖甲拉瓦錫曾將少量汞放在密閉容器里，加熱十二天后，部分液態汞變成了紅色氧化汞粉末,

容器里空氣體積減少了約g小科利用圖乙裝置測定空氣中氧氣的含量，用壓強傳感器測定的壓

強隨時間的變化情況如圖丙所示。下列說法正確的是（）

一14

A.拉瓦錫實驗證明了空氣中氮氣約占總體積的g,氧氣占g

B.紅色粉末是汞與氧氣發生分解反應生成的氧化汞

C.若裝置氣密性不好，圖丙中c點將上移

D.圖丙中b點對應的操作是打開彈簧夾

【解答】解：A、拉瓦錫實驗中，容器里空氣體積減少了約g這是與汞反應的氧氣的體積，即空

14

氣中氧氣的體積約占約占總體積的g,剩余的氣體是氮氣，則氮氣占J選項說法錯誤；

B、紅色粉末是汞與氧氣發生化合反應生成的氧化汞，選項說法錯誤；

C、若裝置氣密性不好，則有空氣進入集氣瓶，導致瓶內的壓強偏大，圖丙中c點將上移，選項

說法正確；

D、圖丙中c點對應的操作是打開彈簧夾，選項說法錯誤。

故選：Co

2.老師利用圖甲裝置測定空氣中氧氣的含量并結合現代傳感器技術，測得過程中容器內氣體壓強、

溫度、氧氣濃度的變化趨勢如圖乙所示。

（1）該實驗可以說明反應后集氣瓶內剩余的氣體具有的化學性質是

（2）結合曲線，解釋AB段氣體壓強變化的原因

是O

【解答】解：（1）該實驗可以說明反應后集氣瓶內剩余的氣體具有的化學性質是不能燃燒且不支

持燃燒。

故答案為：不能燃燒且不支持燃燒。

（2）結合曲線可知，AB段氣體壓強變化的原因是紅磷燃燒放熱導致氣壓增大的幅度大于氧氣減

少導致氣壓減小的幅度。

故答案為：紅磷燃燒放熱導致氣壓增大的幅度大于氧氣減少導致氣壓減小的幅度。

3.測量空氣中氧氣體積分數實驗的思維模型如下：封閉空間一一消耗氧氣一一氣壓減小一一觀察現

象。項目化學習小組按圖甲完成氧氣含量測定的實驗時，發現進入集氣瓶的水量低于“1”刻度

線。為提高氧氣含量測定的精準度，展開了如下研究。

［誤差分析］幾位同學對測量值偏小原因的分析如下：

甲：紅磷的量不足，未能把瓶內氧氣耗盡；

乙：將燃燒匙伸入集氣瓶瞬間，部分空氣逸出；

丙：實驗前導管中有空氣，實驗后一部分本應進入容器的水滯留在導管中；

T：由于廣口瓶的形狀造成很難均分五等份，影響測量結果；

燃燒匙

圖甲圖乙圖丙

（1）以上原因分析中，其中一位同學的觀點被大家一致否定，你認為是（選填"甲”“乙”

“丙”或“丁”）的觀點。

（2）［方案改進］根據以上討論，為減少實驗誤差，提高實驗結果的精準度，學習小組同學設計了

圖乙改進裝置（已知：紅磷的著火點是240℃,無毒；白磷的著火點是40℃,有劇毒）。比較圖

甲、圖乙的實驗方案，下列關于圖乙實驗方案敘述正確的是o

A.利用著火點更低的白磷并采用加熱后的玻璃棒“內引燃”，建立封閉空間使實驗結果更精準

B.可以解決圖甲方案中一部分水滯留在導管中帶來的誤差問題

C.改用量筒內水的體積變化來確定消耗氧氣的體積，使測量結果更精準

D.徹底地解決了實驗的安全性問題，符合綠色化學理念

(3)［問題反思］小組同學多次實驗，測量值總是小于五分之一。經過老師指導，小組同學討論后

認為，可以從模型中“消耗氧氣”的方法入手給實驗做進一步改進。

［資料］暖寶寶是利用鐵粉在空氣中氧化的原理制成。

［方案選代］討論后，項目組設計了如圖丙所示的裝置，用暖寶寶粉代替紅磷，利用鐵粉在空氣中

氧化的原理進行實驗。操作步驟如下：①將濾紙用水浸潤后黏附在針筒內壁；②把暖寶寶粉倒入

針筒，輕輕轉動，使涂抹均勻；③涂上凡士林，將活塞插入針筒，蓋上橡皮帽，觀察并記錄活塞

移動情況。實驗過程中利用傳感器測得甲、丙兩個實驗中氧氣的體積分數隨時間變化如圖丁所示。

結合圖丁從消耗氧氣的方法角度分析，圖丙方案比圖甲方案測定結果更精準的原因

是

氧氣

體

積

分

數

％

［心得交流］科學探究需要不斷根據結果反思探究過程，優化方案，實現方案的迭代更新。

【解答】解：(1)以上原因分析中，乙同學的觀點被大家一致否定，是因為將燃燒匙伸入集氣瓶

瞬間，部分空氣逸出，導致實驗結果偏大。

故答案為：乙。

(2)A、利用著火點更低的白磷并采用加熱后的玻璃棒“內引燃”，建立封閉空間使實驗結果更

精準，該選項正確。

B、可以解決圖甲方案中一部分水滯留在導管中帶來的誤差問題，該選項正確。

C、改用量筒內水的體積變化來確定消耗氧氣的體積，使測量結果更精準，該選項正確。

D、沒有徹底地解決實驗的安全性問題，例如仍然存在瓶塞飛出的可能性，該選項不正確。

故選：ABCo

(3)從消耗氧氣的方法角度分析，圖丙方案比圖甲方案測定結果更精準的原因是鐵生銹消耗氧

氣比紅磷更徹底。

故答案為：鐵生銹消耗氧氣比紅磷更徹底。

二.實驗室制取氧氣的反應原理

4.a和b為兩份質量相等的固體.已知a為混有少量二氧化錦的氯酸鉀，b為氯酸鉀.當分別同時

加熱a和b至完全反應時，能正確表示生成氧氣的質量隨反應時間而變化的圖象是（）

A

C

【解答】解：催化劑是指在化學反應中能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性

質在反應前后不變的物質；催化劑能改變反應速率，催化劑不能使生成物的質量增加。a和b為

兩份質量相等的固體。已知a為混有少量二氧化鎰的氯酸鉀，b為氯酸鉀，a中氯酸鉀的質量比b

中少，b中產生氧氣的質量比a中多。

分別同時加熱a和b至完全反應，b所需溫度較高，反應速率較慢；加入適量的二氧化鎰的a反

應速率快，至反應結束所需的時間少。

觀察圖象，A符合變化過程。

故選：Ao

5.某同學誤將少量KMnO4當成Mn02加入KC1O3中進行加熱制取氧氣，部分物質質量隨時間變化

如圖所示，下列關于該過程的說法正確的是（）

A.c代表氧氣

B.a代表高錦酸鉀

C.ti時刻，KC103開始分解

D.t3時刻，生成氧氣的質量達到最大值

【解答】解：A、由分析可知，c代表氯化鉀，故選項說法錯誤。

B、由分析可知，a代表氯酸鉀，故選項說法錯誤。

C、由分析可知，ti時刻，KMnCH開始分解，故選項說法錯誤。

D、由圖可知，t3時刻之前KMnCH已經完分解，t3時刻KC1O3完全分解，則此時生成氧氣的質量

達到最大值，故選項說法正確。

故選：D。

6.小科同學將一定量的氯酸鉀與少量高鋸酸鉀的混合裝入試管中加熱制取氧氣，部分物質質量隨時

間的大致變化如圖所示(已知受熱分解溫度：高銃酸鉀為240℃、氯酸鉀為400℃)。請回答下列

問題：

(1)高鎰酸鉀分解的化學方程式________________________________________________

(2)曲線c代表加熱過程中生成質量的變化(選填“氧氣”、“氯化鉀”)。

(3)t3時，試管中有種固體物質。

【解答】解：(1)高錦酸鉀在加熱條件下生成錦酸鉀、二氧化銃和氧氣，反應的化學方程式是

A

2KMnO4—K2MnO4+MnO2+O2t。

(2)將一定量的氯酸鉀與少量高鎰酸鉀的混合裝入試管中加熱制取氧氣，高鎰酸鉀先分解，則b

MnO2

是高鋅酸鉀，a是氯酸鉀；反應的化學方程式為2KC1O34—2KC1+3O2t,參加反應的氯酸鉀

△

和生成氯化鉀、氧氣的質量比為(122.5)X2(74.5X2)：(32X3)=245：149：96,則曲線c

代表加熱過程中生成氯化鉀質量的變化。

(3)t3時，高銃酸鉀的質量減少至0,氯酸鉀有剩余，試管中有氯酸鉀、二氧化鎰、氯化鉀、鎰

酸鉀4種物質。

故答案為：

△

(1)2KMnO4—K2MnO4+MnO2+O2t；

（2）氯化鉀;

⑶4?

三.氧氣的制取裝置

7.小科同學在實驗室做“制取并收集氧氣”的實驗。請回答:

（1）如圖甲是小科組裝好的氣體發生裝置，其中有一處明顯錯誤，請改

正:

（2）改正錯誤后，利用圖甲裝置進行高鎰酸鉀制取氧氣實驗，請寫出反應的文字表達式:

加熱

（3）小科用H2O2制取02,若發生裝置有圖乙中的A和B可供選擇，他應選用哪個裝置？并說

明理由

（4）如圖丙是初中科學中常見的氣體收集裝置，其中不能用于收集氧氣的裝置有（填

序號）。

（5）“富氧空氣”是指氧氣含量高于普通空氣的氣體，可用于航天、醫療、煉鋼等。若在實驗室

要混制一瓶（一定體積）氧氣體積分數為40%的“富氧空氣”，可使用圖丙中的②裝置，先在裝

置中裝滿水，再從導管通入氮氣，排出120mL水，再通入氧氣排出mL水。

【解答】解：（1）給固體加熱時，為了防止水倒流炸裂試管，試管口應略向下傾斜；

加執

（2）高鎰酸鉀受熱分解生成鎬酸鉀、二氧化鎬和氧氣，反應的文字表達式為高鎰酸鉀二銹酸鉀

+二氧化錦+氧氣；

（3）用H2O2制取02,屬于固液常溫型反應，可用裝置A或B作為發生裝置，裝置A可通過注

射器來控制液體的滴加速率，從而控制反應速率，則小科應選用A裝置，因為A裝置能控制反

應速率；

（4）氧氣不易溶于水，可用①②排水法收集，氧氣的密度比空氣大，可用③⑥向上排空氣法收

集，不能用④向下排空氣法收集，不能從短管通入，則⑤也不能收集氧氣，故選：④⑤；

（5）在實驗室要混制一瓶（一定體積）氧氣體積分數為40%的“富氧空氣”，可使用圖丙中的②

裝置，先在裝置中裝滿水，再從導管通入氮氣，排出120mL水，則氮氣的體積為120mL,再通

120mL

入氧氣排出水的體積為--------120mL=80mLo

1-40%

四.二氧化碳的實驗室制法（共1小題）

8.某實驗小組利用塊狀大理石和濃鹽酸（有揮發性）制取二氧化碳并探究其部分性質，下列有關說

法正確的是（）

A.關閉裝置①的止水夾，打開分液漏斗的旋塞，液體順利滴下，說明裝置漏氣

B.裝置①中鹽酸濃度過大，會使得反應無法順利進行

C.將燃燒著的火柴伸入裝置②中部，火柴熄滅，說明集氣瓶中已收集滿CO2

D.將氣體通入③中，紫色石蕊溶液變為紅色，不能說明CO2與水反應生成了H2c03

【解答】解：A、分液漏斗上端和錐形瓶有導管連通，不論錐形瓶內氣壓大小，液體都能順利滴

下，所以不能通過止水夾的開關來判斷裝置是否漏氣，故選項說法不正確。

B、裝置①中鹽酸濃度過大，反應能順利進行，但生成的二氧化碳中會混有氯化氫氣體，故選項

說法不正確。

C、將燃燒著的火柴放在裝置②的集氣瓶瓶口，若火柴熄滅，說明集氣瓶中已收集滿CO2,故選

項說法不正確。

D、將氣體通入③中，紫色石蕊溶液變為紅色，不能說明CO2與水反應生成了H2c03,也可能是

揮發的氯化氫氣體遇水生成鹽酸，鹽酸使紫色石蕊溶液變為紅色，故選項說法正確。

故選：D。

五.質量守恒定律的探究

9.某學習小組用實驗驗證質量守恒定律，下列說法正確的是（）

硫

溶

氫

鈉

A.甲、乙、丙、丁實驗，都符合質量守恒定律

B.若乙實驗中裝置漏氣，天平最后不平衡

C.丙實驗容器敞口，不能驗證質量守恒定律

D.丁實驗生成物的質量等于參加反應的鎂條質量

【解答】解：A、根據質量守恒定律的適用范圍，任何化學反應都遵循質量守恒定律，但甲實驗

不是化學反應，不符合質量守恒定律，故A錯誤；

B、乙實驗中，若裝置漏氣，鐵和稀硫酸反應生成氫氣，產生的氣體逸散到空氣中，反應后剩余

物質的質量減小，所以最后天平不平衡，故B正確；

C、丙實驗中，硫酸銅和氫氧化鈉反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，此反應不消耗氣體也不生成

氣體，所以能驗證質量守恒定律，故C錯誤；

D、根據質量守恒定律，由于鎂條與氧氣結合產生氧化鎂，質量增加，故生成物質量大于參加反

應的鎂條的質量，故D錯誤；

故選：Bo

六.溫室效應

10.研習小組對溫室效應問題進行專題研究。溫室效應是指太陽照射到地球上的熱量無法逸散，從

而出現地球增溫的現象。資料顯示：造成“溫室效應”的氣體除二氧化碳外，還有水蒸氣、臭氧、

氧化亞氮、甲烷等。

（1）如表，“溫室效應指數”是以二氧化碳為相對標準（定為1）,測量一定大氣壓下每單位體積

的氣體所吸收的熱量。結合大氣中的含量，請推算對全球溫室效應影響更大的氣體，是大氣中“CO2

和CH4”中的哪一種氣體o

物質（部分）大氣中的含量（體積百分比）溫室效應指數

CO20.031

CH42X10-430

（2）小東同學取8g石灰石樣品，把40g稀鹽酸分4次加入，測量過程數據如下表（已知石灰石

樣品中含有的雜質不溶于水，不與鹽酸反應）。

①表中m的數值是0

②樣品中充分反應后，生成二氧化碳的質量是多少？（寫出計算過程）

序號加入稀鹽酸質量（g）剩余固體質量（g）

第1次105.5

第2次10m

第3次101.0

第4次101.0

（3）有觀點認為：大氣中的二氧化碳濃度增加會提高大氣溫度，導致溫室效應。如圖是科學家

對1955-1995年間地球大氣的一個觀測結果，你認為這個結果是否支持上述觀點？請說明理

由：。

【解答】解：（1）為了確定對全球溫室效應影響更大的氣體，我們需要考慮兩種因素：氣體在大

氣中的含量以及其溫室效應指數。根據表格數據，我們可以計算出每種氣體對溫室效應的相對貢

獻。對于C02,其在大氣中的含量為0.03%,溫室效應指數為1,因此其相對貢獻為0.03%Xl=

0.03%o對于CH4,其在大氣中的含量為2X1（0%（即0.0002%）,溫室效應指數為30,因此其

相對貢獻為0.0002%X30=0.006%,比較兩者，可以看出CH4的相對貢獻遠大于CO2,盡管其在

大氣中的含量遠低于CO2。因此，對全球溫室效應影響更大的氣體是CH4;故答案為：CH4O

（2）①從表格數據可以看出，每加入10g稀鹽酸，固體質量就減少2.5g（從8g到5.5g,再從5.5g

到3g,但第三次加入后固體質量不再減少，說明此時石灰石已完全反應）。因此，第二次加入稀

鹽酸后剩余的固體質量應為3g,即m=3；故答案為：3。②由于第四次加入稀鹽酸后固體質量不

再減少，說明此時石灰石已完全反應，剩余的1g固體為雜質，因此，參與反應的石灰石質量為

8g-lg=7go

解：設生成二氧化碳的質量為x,根據碳酸鈣與鹽酸反應的化學方程式：

CaCO3+2HCl=CaC12+H2O+CO2t

10044

7gx

44x

我們可以列出比例式：=—

1007g

解這個比例式，我們得到：x=3.08g答：樣品中充分反應后，生成二氧化碳的質量是3.08g。（3）

根據科學家對1955?1995年間地球大氣的觀測結果，我們可以看出隨著大氣中二氧化碳濃度的增

加，地表平均溫度也呈現上升趨勢，這個結果支持了大氣中的二氧化碳濃度增加會提高大氣溫度,

導致溫室效應的觀點，因為二氧化碳是溫室氣體之一，其濃度的增加會增強溫室效應，從而導致

地表溫度上升；故答案為：支持。因為隨著大氣中二氧化碳濃度的增加，地表平均溫度也呈現上

升趨勢。

七.探究光合作用的條件和產物

11.小科在探究“環境因素對菠菜葉光合作用強度的影響”時，設計了如下實驗。

【實驗器材】打孔器、菠菜葉、注射器、燒杯、LED燈、秒表、刻度尺、量筒、蒸儲水、2%的

NaHCOa溶液

【實驗步驟】

步驟1：取生長旺盛的菠菜綠葉，用打孔器打出直徑為6mm的葉圓片40片，并用注射器抽去葉

圓片內的氣體（抽氣處理使葉圓片內幾乎沒有氣體，在溶液中會下沉）。

步驟2：取4只相同規格的燒杯編號甲、乙、丙、丁，配制濃度為0.50%的NaHCO3溶液（可使

溶液中的CO2濃度保持恒定），向4只燒杯中各加入20mL；再向各燒杯中放入10片抽氣后的葉

圓片（均沉底）。

步驟3：取4盞相同規格的冷光源（不會引起溫度變化），將盛葉圓片的4只燒杯置于距光源不同

遠近的位置，如圖所示。

步驟4：10分鐘后統計4只燒杯中葉圓片浮起的數目。重復多次實驗,計算各組葉圓片浮起數目

的平均值。

NaHCOs溶液

華光源三三三/葉圓片

11111111111114—亥U度尺

組別燒杯與LED葉圓片浮起

燈的距離/cm數目的平均

值/片

甲57.5

乙105.0

丙154.2

T200.4

（1）該實驗探究的問題是_____________________________________o

（2）每組燒杯中放入10片葉圓片而不是1片目的

是__________________________________________________O

3）實驗前菠菜是否需要進行暗處理？理由

是____________________________________________________________________________________

(4)小科根據表格得出光照強度越強，光合作用越強的結論。小明并不贊同，他認為葉圓片浮

起可能是因為植物進行呼吸作用消耗了有機物且產生C02導致的。請設計實驗進行驗

證____________________________________________________________________________________

【解答】解：(1)由題干可知，甲、乙、丙、丁四組實驗除光照強度外，其他實驗條件都相同，

故該實驗探究的問題是探究光照強度對光合作用強度的影響。

(2)若使用1片葉圓片進行實驗，容易因偶然因素使實驗結果出現較大偏差，故每組燒杯中放

入10片葉圓片而不是1片目的是避免偶然性因素對實驗結果的影響，減少實驗誤差。

(3)實驗前菠菜不需要進行暗處理，理由是：因為本實驗是通過氧氣產生的速度來判斷光合作

用的強弱，不需要進行暗處理。

(4)植物光合作用的必備條件是光，故要探究植物呼吸作用對實驗結果的影響，設計的實驗是：

另取一個相同規格的燒杯，編號戊組，加入20mL0.50%的NaHCO3溶液，放入10片抽氣后的葉

圓片，將裝置置于黑暗的環境中，觀察到戊組的葉片均不上浮，說明不是因為呼吸作用導致的。

12.胡楊的葉形隨著樹齡增長，自下而上會逐漸出現條形葉、卵形葉和鋸齒葉。為探究葉形對胡楊

光合作用強度的影響，興趣小組設計了實驗并進行探究，實驗簡要步驟如下：

①將胡楊樹進行暗處理。

②在光照強度等其他條件相同的情況下讓胡楊樹光照4小時。

③分別摘取三種葉形的葉片各1片，脫色處理后滴上碘液。實驗結果：三種葉片都變藍，且藍色

深淺程度為鋸齒葉>卵形葉>條形葉。

(1)將胡楊樹先進行暗處理可以排除原有淀粉的干擾，其原理

是O

(2)如圖1所示為脫色環節，甲燒杯中裝有o

(3)小明認為興趣小組的方案中有不合理之處，請指

出?

(4)如圖2所示為胡楊葉片在夏季晴朗的一天內吸收和釋放二氧化碳量隨時間變化的曲線圖，

則一天中c點有機物積累的量d點(選填“大于”，“等于”或“小于”)。

二氧化碳量Ce

吸

收

O

釋

時

放24

【解答】解：(1)植物光合作用的必備條件是光，而呼吸作用在有光或無光的條件下都能進行。

將胡楊樹先進行暗處理可以排除原有淀粉的干擾，其原理是黑暗處胡楊只進行呼吸作用，不進行

光合作用，葉片中的淀粉會被轉運或消耗殆盡。

(2)酒精能溶解葉綠素，且酒精不能直接加熱，故如圖1所示為脫色環節，甲燒杯中裝有酒精。

(3)若用于實驗的材料(對象)太少，容易因偶然因素使實驗結果出現較大的偏差，故興趣小

組的方案中的不合理之處是：只摘取三種葉形的葉片各1片，數量太少，實驗存在偶然性。

(4)由圖2可知，曲線bf段二氧化碳吸收量大于0,則說明此時段光合作用強度大于呼吸作用

強度，有機物持續積累，故一天中c點有機物積累的量小于d點。

故答案為：(1)黑暗處胡楊只進行呼吸作用，不進行光合作用，葉片中的淀粉會被轉運或消耗殆

盡；

(2)酒精；

(3)只摘取三種葉形的葉片各1片，數量太少，實驗存在偶然性；

(4)小于。

13.學習光合作用的相關知識后，科學小組成員設計了一個實驗，探究光照強度對光合作用的影響。

步驟、結果等如表：

I.取材。取生長旺盛且長勢相同的灰莉葉片若干，避開葉脈，用直徑為1cm的打孔器制備若干

圓形小葉片。

H.排氣。將制備好的圓形小葉片置于大注射器內，堵住注射器前端開口并向外緩緩拉活塞，重復

數次使小圓形葉片內部的氣體逸出。

III.取完全相同的四只燒杯，分別裝入等體積NaHCO3溶液(一種能為植物提供CO2的溶液)，分

別放入10片小圓形葉片。將燒杯放置在溫度適宜的環境中，分別調節燒杯和光源的距離，觀察

并記錄燒杯中實驗結果如下表所示。

燒杯圓形小葉2%NaHCO3溶液距光源距離3min6min9min

片

甲10片20mL15cm248

乙10片20mL30cm126

丙10片20mL45cm014

T10片20mL黑暗000

(1)實驗中，每個燒杯放入40片小圓形葉片面不是1片，是為

了。

(2)本實驗進行前，不需要對灰莉植株進行暗處理，現由

是.

(3)步驟III中“？”應該填的內容是o

(4)通過實驗，可能得出的結論是：植物光合作用的強度，隨光照強度的增強而增強，請你對

該同學的結論作出評

價____________________________________________________________________________________

e光源灰莉葉圓片

|\/NaHCC)3溶液

■■■■■/

〃〃切)))))小)〃〃〃/〃〃〃〃〃力〃〃/〃〃/〃〃力〃〃/〃〃/〃/〃

【解答】解：(1)實驗中，每個燒杯放入20片小圓形葉片而不是1片，是為了避免偶然性對實

驗結果的影響，使實驗結果更可靠。

(2)暗處理的目的是將葉片內的淀粉運走耗盡，避免原有淀粉干擾實驗。該實驗是檢測指標不

是淀粉而是光合作用產生氧氣的速率(即圓形小葉片上浮的時間)，所以不需要暗處理。

(3)此實驗的觀測指標為全部小圓形葉片上浮所需的時間，小圓形葉片經光照后能上浮，這是

因為葉片進行光合作用生成氧氣，附著在葉片上，從而增大了葉片的浮力，而葉片的重力增量極

小，當浮力大于重力時，葉片上浮。

(4)通過實驗，可能得出的結論是：植物光合作用的強度，隨光照強度的增強而增強。該結論

不嚴謹，具有片面性，因為沒有用更強的光照做實驗(可能光照增加到一定強度后，光合作用強

度就不再增加了)。

故答案為：

(1)避免偶然性對實驗結果的影響，使實驗結果更可靠

(2)該實驗是檢測指標不是淀粉而是光合作用產生氧氣的速率(即圓形小葉片上浮的時間)

（3）全部小圓形葉片上浮所需的時間

（4）結論不嚴謹，具有片面性，因為沒有用更強的光照做實驗（可能光照增加到一定強度后，

光合作用強度就不再增加了）

14.到19世紀末，經幾代科學家對光合作用的不斷探索，得到結論：光合作用反應物是H2O和CO2

產物是02和有機物。為了探究產物02中的。元素來源，科學興趣小組從元素守恒的角度進行了

猜想。猜想一：02全部來源于CO2;猜想二：02全部來源于H2O;猜想三：02同時來源于兩者。

為了求證，他們查閱資料如下：

資料1：19世紀末，科學家普遍認為氣體之間更容易轉化，認為CO2在光的作用下被分解成CO

和02,所以02來自于同為氣體的C02。

資料2：1937年，英國化學家希爾通過實驗發現：離體葉綠體在光照條件下使水分解，釋放出

02o

資料3：1939年，已經發現了氧的同位素。美國科學家魯賓、卡門利用叼標記的號0和C18O2

分別培養小球藻，光照相同時間后，檢測甲、乙兩試管中產生的氧氣是否含180,如圖所示。

根據所學知識，結合資料回答下列問題：

（1）寫出小球藻光合作用的化學反應式或方程式：

光能

葉綠體

（2）資料2的實驗結論（填“支持”或“不支持”）資料1的觀點；

（3）根據資料3的實驗結果，分析可得猜想成立。

*—

18

CO；1SQ2CO2

「二光照射下的

由一小球藻懸液

TT--

留-H*。

甲乙

【解答】解：（1）光合作用是指綠色植物通過葉綠體利用光能，把二氧化碳和水轉化成儲存能量

光能

的有機物（如淀粉），并且釋放出氧氣的過程，其反應式是：二氧化碳+水->有機物（儲存能量）

葉綠體

+氧氣。

（2）由資料2可知，氧氣來自于水的分解，由資料1可知，氧氣來自于二氧化碳，因此兩者結

論不同，不相互支持彼此結論。

（3）由資料3可知，利用18。標記的石8。和C18O2分別培養小球藻，光照相同時間后，檢測甲、

乙兩試管中產生的氧氣是否含180,結果發現氧氣中氧元素來自于水而不是二氧化碳，因此證明

猜想二的正確性。

故答案為：

光能

(1)二氧化碳+水f有機物(儲存能量)+氧氣

葉綠體

(2)不支持

(3)二

八.燃燒的條件

15.某廢金屬回收人員在某工廠回收鋁粉時發現有兩大堆金屬粉末，一堆是鋁粉，一堆是鎂粉，一

時無法區分，就用點火的方式鑒別，引發了火災事故。關于事故分析合理的是()

A.鎂粉可以燃燒，鋁粉不是可燃物，所以理論上是可以鑒別的

B.粉末狀的金屬，加大了與空氣的接觸面積，使燃燒迅速蔓延

C.金屬不可以燃燒，工廠起火應該另有原因

D.起火后工人不應該疏散，都應該參與滅火

【解答】解：A.鋁粉和鎂粉都是可燃物，故A錯誤；

B.粉末狀的金屬，可以加大了與空氣的接觸面積，使燃燒迅速蔓延，故B正確；

C.金屬鎂可以燃燒，故C錯誤；

D.起火后，火勢較大時，工人應該疏散，故D錯誤。

故選：Bo

九.滅火與火災自救

16.液態二氧化碳滅火器利用液態二氧化碳噴射能夠降低火源溫度和隔斷氧氣的原理滅火，滅火后

不會污染被保護物。主要適用于圖書館、博物館、精密儀器、檔案資料等存放有貴重或易燃物品

的場所,缺點是成本較高、使用時有安全隱患o關于液態二氧化碳滅火器的說法,錯誤的是()

A.液態二氧化碳是在常壓下降低溫度的方法液化的

B.液態二氧化碳噴出后，迅速汽化吸熱，使燃燒物體的溫度迅速降低，達到滅火的效果

C.液態二氧化碳如果噴灑在人的皮膚上，可能會導致嚴重的凍傷

D.二氧化碳本身不可燃，也不助燃，密度比空氣大，因此能有效地窒息火焰

【解答】解：A、二氧化碳滅火器是在常溫下加壓將液態二氧化碳壓縮在小鋼瓶中的，故A說法

正確；

B、液態二氧化碳之所以能夠滅火是因為二氧化碳汽化時要吸收大量的熱，使環境溫度降低；并

且二氧化碳密度比空氣大，會附著在空氣表面，使可燃物與氧氣隔絕，故B說法錯誤；

C、二氧化碳汽化時要吸收大量的熱，液態二氧化碳如果噴灑在人的手上，可能會造成嚴重的凍

傷，故C說法正確；

D、二氧化碳不能燃燒也不支持燃燒，且密度比空氣大，附在燃燒物表面，能隔絕空氣，因此能

有效的滅火，故D說法正確；

故選：Bo

十.化學方程式的配平

17.二氧化氮是大氣的污染物之一.煤燃燒會產生一部分二氧化氮氣體，它會與空氣中的氧氣、水

蒸氣發生反應形成酸雨，NO2+O2+H2O=HNO3,配平后各物質的化學計量數分別是()

A.1,1,1,2B.2,1,1,2C.4,1,2,4D.6,2,3,6

【解答】解：本題可利用“定一法”進行配平，把HNO3的化學計量數定為1,則NO2、02、H2O

11

前面的化學計量數分別為：1、-、-，同時擴大4倍，則N02、02、H20、HN03前面的化學計量

42

數分別為4、1、2、4。

故選：Co

十一.書寫化學方程式

18.下列事實與相應化學方程式書寫均正確的是()

A.鑒別稀硫酸和稀鹽酸一般可用AgNO3溶液：AgNO3+HCl—AgCl；+HNO3

B.鐵器表面鍍鋁可有效防止鐵生銹：4Al+3O2=2AhO3

C.工業煉鐵常采用CO作為還原劑：Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2

D.使用Ca(OH)2可治療胃酸過多癥：Ca(OH)2+2HCl=CaC12+2H2O

【解答】解：A、硝酸銀和鹽酸反應生成白色沉淀氯化銀，和硫酸反應生成的硫酸銀微溶于水，

有時可能產生白色沉淀，不能用硝酸銀溶液鑒別稀鹽酸和稀硫酸，可以用氯化鋼溶液鑒別稀鹽酸

和稀硫酸，是因為氯化領不能和稀鹽酸反應，能和稀硫酸反應生成白色沉淀硫酸領，該選項不正

確；

B、鋁和氧氣反應生成氧化鋁,形成一層致密的氧化鋁薄膜，反應的化學方程式：4A1+3O2=2A12O3,

該選項正確；

C、高溫條件下氧化鐵和一氧化碳反應生成鐵和二氧化碳，反應的化學方程式：

高溫

Fe2O3+3CO^2Fe+3co2,該選項不正確；

D、氫氧化鈣有較強的腐蝕性，不能用來治療胃酸過多癥，該選項不正確。

故選：B。

19.某些金屬氫化物與水反應可生成堿和氫氣，如：NaH+H2O=NaOH+H2t。CaH2與足量Na2c03

溶液發生反應的產物有()

A.Ca(0H)2和H2B.CaC03、NaOH和H2

C.NaOH和Ca(OH)2D.Ca(OH)2、CaCO3和H2

【解答】解：某些金屬氫化物與水反應可生成堿和氫氣，如：NaH+H2O=NaOH+H2t,則CaH2

與足量Na2c03溶液反應，CaH2與水反應生成氫氧化鈣和氫氣，氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸

鈣沉淀和氫氧化鈉，CaH2與足量Na2c03溶液發生反應的產物有CaC03、NaOH和H2o

故選：Bo

20.聚合氯化鋁(PAC)的化學式為［A12(OH)nC16-n］m,是無機高分子混凝劑。它是以軟鋁礦(主

要成分是A12O3?H2O)為原料制備…，最后一步反應是將Al(OH)3凝膠與［Al(OH)2(H2O)

41cl按照一定配比恰好完全反應制得PAC,則該反應中兩種反應物的計量數之比為()

4-nn-41

A.1：1B.------C.------D.——

6-n6-nm

【解答】解：將Al(OH)3凝膠與［Al(OH)2(H2O)4］C1按照一定配比恰好完全反應制得PAC,

PAC的化學式為［A12(OH)nC16-n］m,設［A12(OH)nC16一n］m的化學計量數為1。

由氯原子反應前后個數不變，則［Al(OH)2(EbO)4］C1前面的化學計量數為(6-n)m。

由鋁原子反應前后個數不變，Al(0H)3.前面的化學計量數為(n-4)mo

可知該反應中兩種反應物的計量數之比是T。

6-n

故選：Co

21.人類發現二氧化碳經歷了多個世紀，下列是其歷程中的部分資料。

資料一：早在公元三世紀，張華在《博物志》中就有“燒白石作白灰既訖……”的記載，即如圖

反應①，其中“白石”即石灰石，“白灰”即氧化鈣。

資料二：1754年布萊克首次制得C02,并完成了如圖的物質轉化研究。

資料三：1769年，英國化學家普里斯特利發現，向水中注入二氧化碳，就可以制作出碳酸水。

1823年英國科學家法拉第通過加壓得到液態二氧化碳。

(1)反應①發生后，可得到的氣體為o

(2)寫出布萊克實驗中反應③的化學方程式：0

(3)“碳酸水”與“液態二氧化碳”在成分上的區別主要是。

【解答】解：(1)碳酸鈣高溫下分解得到氧化鈣和二氧化碳，因此反應①發生后，可得到的氣體

為CO2。

(2)氫氧化鈣與二氧化碳反應生成碳酸鈣和水，布萊克實驗中反應③的化學方程式:C02+Ca(0H)

2=CaCO3I+H2O；

(3)碳酸水中含有碳酸分子、二氧化碳分子和水分子；液態二氧化碳中只含碳酸分子；因此“碳

酸水”與“液態二氧化碳”在成分上的區別主要是碳酸水為混合物而液態二氧化碳為純凈物。

故答案為：

(1)CO2;

(2)C02+Ca(OH)2=CaCO33+H2O；

(3)碳酸水為混合物而液態二氧化碳為純凈物。

十二.質量守恒定律及其應用

22.一定條件下，密閉容器中發生了某一化學反應，涉及的物質為甲、乙、丙、丁，如圖為各物質

在反應前和反應后某時刻的質量關系。下列說法不正確的是()

B.甲、丁的相對分子質量之比可能為7：11

C.丁可能為單質

D.反應中消耗甲和乙的質量比為7：4

【解答】解：由表中數據分析可知，反應前后甲的質量減少了20g73g=7g,故是反應物，參加

反應的質量為7g；同理可以確定乙是反應物，參加反應的質量為20g-16g=4g；丙的質量不變，

可能作該反應的催化劑，也可能沒有參加反應；由質量守恒定律，丁應是生成物，且生成的質量

為7g+4g=llg,故x的數值為20+11=31。

A、x的數值為20+11=31,故選項說法正確。

B、甲、丁的質量比為7g：llg=7：H,若甲、丁的化學計量數相同，則甲、丁的相對分子質量

之比可能為7：11,故選項說法正確。

C、該反應的反應物為甲和乙，生成物是丁，符合“多變一”的形式，屬于化合反應，丁是化合

反應的生成物，不可能是單質，故選項說法錯誤。

D、反應中消耗甲和乙的質量比為7g：4g=7：4,故選項說法正確。

故選：Co

23.下列說法能用質量守恒定律解釋的是（）

A.a克水受熱形成a克水蒸氣

B.鐵生銹后的總質量比原來鐵的質量大

C.濕衣服晾干后，質量變小

D.10克食鹽溶于70克水中得到80克食鹽水

【解答】解：A、a克水受熱形成a克水蒸氣屬于物理變化，不能用質量守恒定律解釋，不符合題

思；

B、鐵生銹是鐵與氧氣和水共同作用，所以生銹后的總質量比原來鐵的質量大，符合題意；

C、濕衣服晾干后，質量變小，是由于分子不斷運動，不是化學變化，不能用質量守恒定律解釋，

不符合題意；

D、10克食鹽溶于70克水中得到80克食鹽水，屬于物理變化，不能用質量守恒定律解釋，不符

合題意；

故選：Bo

24.有A、B、C三種物質各1.5克，發生了如下的化學反應：A+B+C-D,充分反應后生成3.0克

的D.在殘留物中再加入1.0克A,反應繼續進行.待反應再次停止，反應物中僅剩余有C.以

下結論正確的是（）

A.第一次反應停止時B剩余0.9克

B.第一次反應停止時C剩余0.9克

C.參加反應A與C的質量比是5：3

D.第二次反應停止時C剩余0.9克

【解答】解：第一次反應A不足，因為第一次反應后加入A又能進行第二次反應。第二次反應

后，只剩余C,說明A、B恰好完全反應，則m反（A）：m反（B）=（1.5g+1.0g）：1.5g=5：3,

A.第一次反應耗B的質量為mB,則L5g：mB=5：3,解得mB=0.9g,即第一次反應后剩余B

質量為1.5g-0.9g=0.6g,故A錯誤；

B.根據mA+mB+mC=mD,可知生成3.0gD時消耗C的質量mC=3.0g-1.5g-0.9g=0.6g,故

第一次反應后剩余C質量為1.5g-0.6g=0.9g,故B正確；

C.反應消耗A與C質量之比為mA：mC=1.5g：0.6g=5：2,故C錯誤；

D.反應消耗A、C質量之比mA：mC=5：2,故第二次反應中消