（2）常用化學計量與應用—2025屆高考化學二輪復習易錯重難提升

【新高考】

一、易錯點分析

考點一阿伏加德羅常數及其應用

一、有關NA判斷需要注意的“六大”問題

1.氣體若題中出現物質的體積，先考慮該物質是不是氣體，如果是氣體需再考慮條件是不是標準

狀況;熟悉在標準狀況下不是氣體的物質，如H2O、HF、SO3、Bn、CHCb、CCI4、己烷、苯、

乙醇等摩爾體積的適用條件；

2.物質的微觀結構

①某些物質分子中的原子個數，如Ne、O3、P4等;②特殊物質的摩爾質量或分子中的中子數，如

D2O、T2。、18（32、H37cl等;③一些物質中的化學鍵數目，如SiO2、Si、CH4、P4>82、C6o>

燒等物質中的化學鍵數目;@FeC13溶液轉化為Fe（OH）3膠體，因為膠體粒子是“Fe（OH）3分子”的

集合體，所以膠體粒子的數目小于原溶液中Fe3+的數目；

3.氧化還原反應中的電子轉移

如Na2O2、NO2與H2O反應,Fe、Cu與S反應,Cb與H2O、NaOH溶液反應,Fe與稀硝酸反應

等；

4.隱含的可逆反應

①可逆反應不能進行到底。如NO2與N2O4,合成氨反應，二氧化硫的催化氧化等；

②電解質的電離與離子的水解。弱電解質的電離及某些離子的水解，如1molCH3coOH或1

molFeCb溶于水時,溶液中CH3co0-或Fe3+的物質的量均小于1moL

5.具有特殊關系的物質

等質量的最簡式相同的有機物（如烯燒）、同素異形體、N2與CO、NO2與N2O4等具有的原

子、分子數目

6.缺少條件

①缺少體積，如常溫下,pH=2的H2s04溶液中含有的H+數目不一定為0.0INA（設NA代表阿伏加

德羅常數的值，下同）；

②缺少溫度、壓強，如由H2O2制得2.24L02,轉移的電子數目不一定為0.2NA；

③沒有具體反應，如1molCI2參加反應,轉移電子數不一定為2NA

二、化學計算常用方法

1.明確一個中心

必須以“物質的量”為中心一見量化摩，遇問設摩。

2.掌握四種計算方法

方法內容

多步反應計算的特征是多個反應先后發生，起始物與目標物之間存在確定的

量的關系。解題時應先寫出有關反應的化學方程式或關系式，依據化學方程

⑴關系

式找出反應過程中不同反應步驟之間反應物、生成物的物質的量的關系，最

式法

后確定已知物和目標產物之間的物質的量的關系，列出計算式求解,從而簡

化運算過程

所謂“守恒”就是物質在發生“變化”或兩物質在發生“相互作用”的過程中某

⑵守

些物理量的總量保持“不變”。一切化學反應都遵循守恒定律,在化學變化中

恒法

有多種守恒關系，如元素質量守恒、得失電子守恒、電荷守恒等

差量法是指根據化學反應前后物質的量發生的變化，找出“理論差量”。這種

⑶差差量可以是質量、物質的量、氣態物質的體積和壓強、反應過程中的熱量

量法等。用差量法解題的關鍵是把化學方程式中對應的理論差量及實際差量與

未知量列成比例式，然后求解

熱重分析是指在程序控制溫度下測量待測樣品的質量與溫度變化關系的一

(4)熱重種熱分析技術，用來研究材料的熱穩定性和組分。晶體加熱時失重一般是先

分析法失水,再失非金屬氧化物。晶體中金屬仍在殘余固體中，失重最后一般剩余

金屬氧化物，根據剩余物質的質量可進行相應的計算和分析

考點二物質的量濃度

1.一定物質的量濃度溶液配制的五步驟與七種儀器

配制“五步驟”七種儀器

固體:天平、藥匙

計算并量取

液體:量筒或酸式滴定管、堿式滴定管

溶解并冷卻燒杯、玻璃棒

轉移并洗滌容量瓶

定容并搖勻膠頭滴管

裝瓶貼標簽——

PS：(1)容量瓶有特定“規格”，選擇應遵循“大而近”原則。

(2)定容分兩個環節，當液面離刻度線1-2cm時，改用膠頭滴管。

(3)NaOH固體需放在燒杯等玻璃器皿中稱量。

2.誤差分析

(1)根據表達式C=4進行誤差分析。

V

(2)視線引起誤差的分析方法。

①仰視容量瓶刻度線(圖1),導致溶液體積偏大,所配制溶液的物質的量濃度偏低。

②俯視容量瓶刻度線(圖2),導致溶液體積偏小，所配制溶液的物質的量濃度偏高。

俯視刻度線

液面未到

刻度線

二、易錯訓練

1.煨燒硫酸鋁鏤晶體，發生的主要反應為

r1240℃

4[NH4Al(SO4)212H2O]^^2Al2O3+2NH3T+N2T+5SO3T+3SO2T+53H2OT,設NA

為阿伏加德羅常數的值。下列說法不正確的是()

A.0.1mol硫酸鋁鏤晶體中含有A產的個數為01NA

B.工業上采用電解熔融ALO3的方法制備金屬A1

C.生成物SO3和SO2在標準狀況下的體積之比為5:3

D.用N2和H2合成1mol氨氣時共轉移3mol電子

2.已知：2KMnO4+3H2O2—2MnO2+3O2T+2K0H+2H2O,名是阿伏加德羅常數的值。

當在標準狀況下生成67.2mL。?時，下列說法錯誤的是（）

A.轉移電子數為0.012NA

B.產物經充分過濾、洗滌、干燥后，理論上剩余固體質量為0.174g

C.消耗的H2O2含孤電子對數為0.012NA

D.若反應物無剩余，將生成物過濾后配成2L溶液，常溫下溶液pH=ll

3.設義為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）

A.Na2（）2與CO2反應，固體增重2.8g時，轉移電子數為。1以

B.33.6LO3中含質子數為36%

C.24g金剛石中含3%個共價鍵

D.lL0.2mol.LTNH4NO3溶液中，H\NH；的數目之和為0.2必

4.設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（）

A.標準狀況下，11.2L庚烷中含有的共價鍵數目為UNA

1

B.O.lmol-L-MgCl2溶液中C「的數目為0.2NA

C.0.1molNa2O2晶體中的離子數目為0.4名

D.71g氯氣與足量的鐵完全反應，轉移的電子數目為2鼠

5.設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（）

A.IOOg98%的濃硫酸含有H+的數目是2S

B.lmol[CO（NH3）5Cl]Cl2含有o鍵的數目是21名

C.4.74g明磯水解形成A1（OH）3膠體粒子數是0.01以

D.已知N2（g）+3H2（g）±沖2NH3?AH=-92.4kJ.mor1,當反應放出46.2kJ熱量時，轉移

電子數目為6%

6.設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）

A.T℃^^lLpH=l的純水中含有OJT的數目為0.1義

B.標準狀況下，30gNO與足量氧氣反應，可制得NO?的數目為NA

C.標準狀況下，ImolSO?與足量O2反應，可制得SO3的體積為22.4L

D.lmol乙烷分子含共價鍵的數目為8名

7.我國“長征二號”F型運載火箭使用偏二甲脫作為主要燃料。偏二甲脫是一種高比沖液體火箭

燃料，優點在于有高比沖值，與氧化劑接觸即自動著火，反應的化學方程式為

占燃

（CH3）2NNH2+402=2CO2+4H2O+N2o設以為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的

是（）

A.llgCC）2含。鍵的數目為名

B.H.2LO2中含兀鍵的數目為0.5名

C.0.5mol（CH3）2NNH2含孤電子對的數目為2名

D.每生成2.8gN2轉移電子的數目為1.6/

8.設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）

A.2.8g乙烯中含有。鍵的個數為0.5%

B.137.5gPCL與足量Cl2發生反應，生成PC15分子的個數為名

C.標準狀況下，44.8LNO2中含原子數為6名

D.0.2molHI溶液中H+的個數為0.2%

9.NA為阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是（）

A.58gC3H6。中所含o鍵最多為10以

B.標準狀況下，2.24LH2s氣體中H+的數目為NA

C.常溫下，pH為5的NaHSO,溶液中水電離的c（H+）為lO-moiiT

D.l6g甲醇中所含孤電子對的數目為

10.設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）

3+

A.1mol-L-*FeCl3溶液中Fe的數目小于NA

1

B.足量鋅和100mL18.4mol-L硫酸充分反應，生成的氣體分子數為0.92NA

C.標準狀況下，1.12LH2和L12LF2完全反應，生成的氣體體積為2.24L

D.7.8gNa2s和Na2O2混合物中含有的陰離子數目為0.1義

ILNA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（）

A.精煉銅過程中，陽極生成NA個CE+時陰極增重64g

B.標準狀況下，22.4LHF中所含氫鍵數目為名

C.常溫下，pH=13的Ba（0H）2溶液中含or數目為0.2NA

D.78gNa2s和Na2O2的混合物中所含陰離子數目為NA

12.氯氣溶于水可以發生反應CU+H2O*葉HC1+HC1Oo設NA為阿伏加德羅常數的值，下

列說法正確的是（）

A.1L2LC12含有踵個C1原子

B.0.1molHClO溶于水，溶液中含有01NA個C1CT

C.若反應消耗ImolC1則轉移NA個電子

D.若所得溶液pH=3,則溶液中含有10"NA個H+

13.把VL含有Mgs。4和K2sOq的混合溶液分成兩等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好

使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂；另一份加入含bmolBaCU的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉

淀為硫酸領。則原混合溶液中鉀離子的濃度為（）

A,（6-<2）/Jzmol-lT1B,（2Z）-4Z）/rinol-lT1

C.2（26-a）/J^nol-LTD.2（6-4）/如。1?1/

14.向200mLFe2（S04）3和CuSC>4的混合溶液中逐漸加入鐵粉，充分反應后溶液中剩余固體的

質量與加入鐵粉的質量關系如圖所示。忽略溶液體積的變化，下列說法錯誤的是（）

00.561.682.24m(Fe)/g

A.a點時溶液中的陽離子為Cu2\Fe2+和Fe3+

B.b點時溶液中發生的反應為：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+

C.c點時溶液中溶質的物質的量濃度為0.25mol.匚1

D.原溶液中Fe2(SO4)3和CuSO4的物質的量濃度之比為1：1

15.新冠肺炎疫情期間，多種含氯消毒劑如84消毒液、Cl?、NaClO等對病毒均具有很好的消

毒殺菌作用。已知某“84消毒液”瓶體部分標簽如圖所示。

84消毒液

有效成分：NaClO

規格：1000mL

質量分數：74.5%

密度：2g/cm3

完成以下問題：

(1)該“84消毒液”的物質的量濃度為mol/L

(2)取用任意體積的該“84消毒液”溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是

(填正確答案標號)。

A.溶液中NaClO的物質的量

B.溶液的濃度

C.溶液中C1CT的數目

D.溶液的密度

(3)某學生現需450mL物質的量濃度為6mol/L的NaClO溶液。該學生需要用量筒量取

mL上述“84消毒液”進行配制；

(4)在配制過程中，下列實驗操作對所配制的NaClO溶液的物質的量濃度有何影響？(填

“偏高”“偏低”或“無影響”)

①配制過程中，未用蒸儲水洗滌燒杯和玻璃棒可能導致結果;

②定容時仰視容量瓶的刻度線。

16.鐵是一種重要的金屬材料，它的單質及化合物在生產生活中應用廣泛。

(1)某補鐵口服液中含有Fe?+,為檢驗其是否被氧化變質，可取少量該口服液，向其中滴加

,若變為紅色，則說明其已變質。

(2)工業鹽的主要成分是NaNC>2，曾多次發生過因誤食NaNC^而中毒的事件，其原因是

2+3+

NaN(%把人體內的Fe轉化為Fe而失去與02結合的能力。以上事實說明NaNO2具有

。下列不能實現Fe2+轉化為Fe3+的物質是(填字母)。

+

A.C12B.o2C.FeCl3D.KMnO4（H）

（3）KzFeO,常用作殺菌消毒劑，生產KzFeO’的反應原理是：

Fe（N03）3+KC10+KOHK2FeO4+KNO3+KC1+H2O（未配平），則該反應中氧化劑與還

原劑的物質的量之比為。

（4）從制造印刷電路板的廢液中回收銅，并重新獲得FeC13溶液的工藝流程如下，某工程師

為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅，并重新獲得FeCL溶液，準備采用下列步驟:

合并通

濾液（含有②）

入⑥

加過量①>FeC%溶液

廢液1

過濾濾液⑤-

加過量④

濾渣（③）

過濾

」金屬銅

請寫出上述流程中加入物質④的化學式：。請寫出通入⑥反應的離子方程式

（5）實驗室由FeSO「7H2。固體配制240mLO.lOmol?l/FeSO4溶液。

①如下圖所示的儀器中配制溶液不需使用的是（填字母），還缺少的玻璃儀器是

（填寫儀器名稱）。

②若實驗遇下列情況，導致所配溶液的物質的量濃度偏低的是（填字母）。

A.定容時仰視刻度線B.FeSO4-7H2O固體失去部分結晶水

C.移液前，容量瓶內有蒸儲水D.未冷卻至室溫就轉移定容

答案以及解析

1.答案：C

解析：1mol硫酸鋁鏤晶體中含有ImolAp+,0.1mol硫酸鋁鏤晶體中含有A「+的個數為

1

0.1molxmor=0.1A^A,A說法正確；金屬Al是活潑金屬，工業上常采用電解熔融AU。？

的方法制備金屬ALB說法正確；標準狀況下，SO3不是氣體，SO2是氣體，無法計算二者

的體積之比，C說法錯誤；用N?和H?合成氨氣時，氮元素由0價降為-3價，每生成Imol

氨氣時共轉移3n10I電子，D說法正確。

2.答案：A

解析：當反應在標準狀況下產生67.2mL。2時，〃（。2）=3moi=3x10-3moi。反應

中，Mn從+7價變為+4價，0從-1價升高到0價，故當有3X1（T3moi。2產生時，轉移的電子

數為0.006以，A說法錯誤；產物經充分過濾、洗滌、干燥后，理論上剩余固體為Mn。?，根

據化學方程式可知，產生Mn。？的物質的量為2x10-3mol,即質量為

2xW3molx87g-mor1=0.174g,B說法正確；根據化學方程式計算可知，消耗H?。？的物

質的量為3x107mol,每個H2O2分子中含有的孤電子對數為4,即反應消耗的H2O2含有的

孤電子對數為3x10-3moix4x/moL=0.012NA,C說法正確；反應產生OJT的物質的量為

2x10-3mol,將生成物配成2L溶液，溶液中c（0H1=兇察@=1義10-3皿。"：則常溫

下溶液pH=ll,D說法正確。

3.答案：A

解析：Na?。?與CO?反應的化學方程式為2Na2C>2+2CO2-2Na2co3+O2,反應中固體每

增重56g,轉移2moi電子，則固體增重2.8g時，轉移0.1mol電子，即轉移電子數為

。1%，A正確；選項中未給出氣體所處的溫度和壓強，無法計算氣體的物質的量，B錯誤；

金剛石中，每個碳原子平均形成2個共價鍵，則24g（2mol）金剛石含有的共價鍵數為

4%，C錯誤；NH4NO3溶液中，存在電荷守恒關系：

1

〃（H+）+〃（NH；）=n（NOJ+n（0H）,NO；不發生水解，則1L0.2mol-rNH4NO3溶液中

n（NO"）:1Lx0.2mol-L-1=0.2mol,則H*、NH：的數目之和大于0.2%,D錯誤。

4.答案：D

解析：標準狀況下，庚烷為液體，無法計算11.2L庚烷中含有的共價鍵數目，A錯誤；未指

出溶液體積，無法計算C「的物質的量，故無法計算C「數目，B錯誤；Na?。？晶體中含有

Na+和O葭O.lmolNa?。？晶體中含有0.2molNa*和0.1mol0)，離子數目為0.3名,C錯誤；

氯氣少量，轉移電子數按氯氣計算，71g氯氣的物質的量為1mol,反應中Cl從0價變為-1

價，轉移2moi電子，轉移的電子數目為2NA，D正確。

5.答案：B

解析：濃硫酸含水量較少，硫酸幾乎不電離，因此無法計算濃硫酸含有H+的數目，A錯誤；

lmol[Co(NH3)5Cl]2+含有5molCo-N配位鍵、1molCo—C1配位鍵，5moiNH3分子中含有

15moi。鍵，因此一共有21moicr鍵，B正確；4.74g明磯的物質的量為0.01mol,明磯溶于

水電離產生AF+,AP+水解生成氫氧化鋁膠體，膠體具有吸附性，多個A1(OH)3分子會形成一

個膠體粒子，因此膠體粒子數小于O.OINA，C錯誤；當反應放出46.2kJ熱量時，參與反應的

N2的物質的量是0.5mol,因此轉移電子數是3義，D錯誤。

6.答案：A

解析：已知純水的pH與體積，可計算出氫氧根離子的數目為0」NA，A正確；30gNO即1

molNO,1molNO與足量氧氣完全反應生成1molN02,但NO?會發生可逆反應生成

N2o4;因此可制得NO2的數目小于NA，B錯誤；首先，SC>2與生成SC>3的反應為可逆反

應，不能完全生成與SO2等物質的量的SO3,其次，標準狀況下，SO3是非氣體，C錯誤；根

據乙烷分子的結構簡式可知，1mol乙烷分子含共價鍵的數目為7/，D錯誤。

7.答案：D

解析：1個CO2分子含2個。鍵，118?。2為0.2511101,故"geo2含。鍵的數目為0.5踵，A

錯誤；未標明氣體是否在標準狀況下，無法計算氧氣的物質的量，故無法計算兀鍵的數目，B

錯誤；(CN^NNH2中每個N原子含1個孤電子對，故0.5mol(CH3)2NNH2含孤電子對的數

目為NA，C錯誤；2.8gN2的物質的量為0.1mol,由題給反應的化學方程式可知，每生成

1mol2轉移16mol電子，則生成2.8gN2轉移電子的數目為1.6%,D正確。

8.答案：A

解析：每個乙烯分子中含5個o鍵，2.8g(0.1mol)乙烯中含有0鍵的個數為0.5以，A正

確；PCL的物質的量為Imol,PCL與C"的反應為可逆反應，生成PCk的個數小于NA，故

無法計算生成PCL分子的個數，B錯誤；標準狀況下，NO2為液體，無法計算其物質的量，

C錯誤；溶液體積未知，無法計算出所含H+的個數，D錯誤。

9.答案:A

解析：c3H6。的不飽和度為1,為環狀結構時含有的O鍵數目最多，所以58g(即Imol)

C3H6。中所含。鍵最多為10刈，A正確；H2s氣體中不存在H+,B錯誤；NaHSO’在水中電

離出的H+會抑制水的電離，pH為5的NaHSC>4溶液中c(H+)為10-5moiiL水電離的

。(『)=溶液中的c(OT)=為孑111011-1=10-9moi.廠，C錯誤；1個甲醇(CH3OH)分子中只

有氧原子上有2個孤電子對，16g即(0.5mol)甲醇所含孤電子對的數目為NA，D錯誤。

10.答案：D

解析：FeCL溶液體積未知，無法求出溶液中Fe3+的數目，A錯誤；開始時，Zn與濃硫酸發

生反應2H2sO,(濃)—ZnSO4+SO2T+2H2O,隨著反應進行，硫酸濃度變低，Zn與稀硫

酸發生反應Zn+H2s04=?2T+Z11SO4,100mL18.4mol的硫酸含1.84molH?S04,和

足量鋅充分反應，生成氣體的物質的量大于0.92mol,B錯誤；標準狀況下，L12LH2和

1.12LF2完全反應生成O.lmolHF,HF在標準狀況下是液體，C錯誤；Na2s和Na?。？的摩爾

質量均為78g-moL,陰、陽離子數目比均為1：2,故7.8gNa2s和Na2。2混合物總物質的量

為0.1mol,含有的陰離子數目為01NA，D正確。

11.答案：D

解析：精煉銅過程中，陽極溶解的不完全是銅，還有比銅活潑的金屬，如鐵、鋅等，故陽極

生成NA個C1?+時陰極增重大于64g,A錯誤；1molHF中含有1mol氫鍵，但標準狀況下，

HF是液體，則22.4LHF的物質的量大于1mol,B錯誤；Ba(0H)2溶液的體積未知，無法求

出OIF的數目，C錯誤；Na2s和Na?。？的摩爾質量均為78g二者晶體中陰陽離子數

之比均為1:2,故78g二者的混合物中所含陰離子數目為NA，D正確。

12.答案:C

解析：沒有說明氯氣所處的狀態，不能計算出C12中含有的C1原子數目，A錯誤；HC10屬

于弱電解質，不能完全電離，B錯誤；根據反應原理，可以得出每消耗1molCU，反應轉移

/個電子，C正確；沒有給出具體的溶液體積，溶液中H+個數難以得出，D錯誤。

13.答案：C

解析：一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂，那么Mg?+就有

?mol,硫酸鎂也就是fmol。另一份加入含6moiBaC"的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀

22

為硫酸領，那么硫酸根離子有bmol。所以硫酸鉀有b-鉀離子就有

2(6-/mol=2jmol。濃度就是號2moi/L,即皆，ImoUC項符合題意；

故選C。

14.答案：D

解析：A.0?0.56gFe發生反應Fe+2Fd+^3Fe2+,a點時溶液中陽離子為Ci^、Fe?+和

Fe3+,A正確；

B.由圖可知加入鐵粉0.56g?1.68g時，"(Fe)=1.12g4-56g/mol=0.02mol,剩余物為銅

1.28g,即1.288。1的物質的量為1.288+648/11101=0.0211101,此時發生反應

Fe+Cu2+—Cu+Fe2+,B正確;

CO?0.56gFe時,發生反應Fe+2Fe"-3Fe?+,消耗鐵O.Olmol,原溶液中Fe?+為0.02moL

即Fe2(SC)4)3為O.Olmol,?(SOt)=3?[Fe2(SO4)J=0.03mol,0.56g?1.68gFe時，發生反應

Fe+Cu2+—Cu+Fe2+,消耗鐵1.12g即0.02mol,原溶液中Ci?+為0.02moL即CuSO4為

-

0.02mol,n(S04)=n(CuSO4)=0.02mol,當加入鐵粉為從1.68g?2.24g(即加入0.56gFe)

時，固體增加1.84g-1.28g=0.56g,溶液中不含Cd+,溶液中溶質為FeSO4，

”(SO))=0.02mol+0.03mol=0.05mol,依據硫酸根離子守恒有

?(FeSO4)=?(SO；-)=0.05mol，所以c點溶液中溶質的物質的量濃度為

0.05mol=Q25molL，i?正確;

D.由上述分析可知原溶液中Fe2(S0j為O.Olmol,CuSO,為0.02mol,所以原溶液中

Fe2(SC>4)3和CUSO4的物質的量濃度之比等于物質的量之比，為1:2,D錯誤；

答案選D。

15.答案:(1)20

(2)BD

(3)150.0

(4)偏低；偏低

解析：(1)根據物質的量濃度與密度、質量分數的換算公式可知，該“84消毒液”的物質的量

次?叫平1103x2x74.5%in痂較玄乎jon

濃度為c=——------=------------------=20mol/L,故答案為：20；

M74.5

(2)A.溶液中NaClO的物質的量等于物質的量濃度乘以溶液體積，即溶質的物質的量與溶

液體積有關，A不合題意；

B.由于溶液是均一穩定的，則溶液的濃度與溶液體積無關，B符合題意；

C.溶液中C1CT的數目等于物質的量濃度乘以溶液體積在乘以阿伏加