易錯類型06常見物質的性質、用途及轉化關系

目錄

01易錯陷阱（6大陷阱）

【易錯點01】不了解鈉、鋁、鐵及其化合物的性質和用途的關系

【易錯點02】不了解氯、氮、硫及其化合物的性質和用途的關系

【易錯點03】不清楚二氧化硅的結構與性質

【易錯點04】不能辨析三類漂白劑的區別

［易錯點05】忽略濃度不同的硫酸、硝酸的性質的區別

【易錯點06】未掌握常見物質的轉化關系

02易錯題通關

m易錯陷阱

易錯點1不了解鈉、鋁'鐵及其化合物的性質和用途的關系

【分析】

物質性質用途

鈉具有較強的還原性可用于冶煉鈦、錯、鋸等金屬

電解NaCl溶液或熔融的NaCl制取氫氧化鈉、氯氣或鈉

NaHCCh受熱分解生成CO2、能與酸反應可用作焙制糕點的膨松劑、胃酸中和劑

Na2c。3水解使溶液顯堿性用熱的純堿溶液洗去油污

NazCh與H2O、CO2反應均生成。2作供氧劑

水玻璃（NazSiCh的水溶液）不燃不爆可用作防火材料

硅酸鈉的水溶液是一種無機黏合劑盛放堿性溶液的試劑瓶不能用玻璃塞

鋰質量輕、比能量大可用作電池負極材料

A1具有良好的延展性和抗腐蝕性常用鋁箔包裝物品

常溫下鋁、鐵遇濃硫酸、濃硝酸鈍化可盛裝、運輸濃硫酸、濃硝酸

鋁有還原性，與氧化鐵反應放出大量的熱可用于焊接鐵軌

MgO、AI2O3熔點高作耐高溫材料

明磯溶液中AF+水解生成氫氧化鋁膠體，具有吸

明磯作凈水劑（混凝劑）

附性

小蘇打和硫酸鋁反應生成二氧化碳可以作泡沫滅火器

明磯溶液顯酸性中國古代利用明磯溶液清除銅鏡表面的銅銹

A1(OH)3有弱堿性可用于中和胃酸

鎂鋁合金質量輕、強度大可用作高鐵車廂材料

Fe具有還原性防止食品氧化變質

Fe2<)3是紅棕色粉末作紅色顏料

FeCb溶液中Fe3+水解生成氫氧化鐵膠體，具有

可用作凈水劑(混凝劑)

吸附性

LFeCU是強氧化劑，還原產物鐵離子水解生成

KzFeOa作新型凈水劑

氫氧化鐵膠體

Fe(OH)3膠體能產生丁達爾效應區別溶液和膠體

Cu+2FeCl3===2FeCl2+CuCl2FeCl3腐蝕Cu刻制印刷電路板

【例1】(2024?浙江6月卷)下列說法不正確的是

A.A1(OH%呈兩性，不能用于治療胃酸過多

B.Na?。?能與CO?反應產生可作供氧劑

C.FeO有還原性，能被氧化成Fes。,

D.HNO3見光易分解，應保存在棕色試劑瓶中

【變式1-1】下列有關物質性質、用途的描述錯誤的是

A.C1?易液化，可用于制取漂白液

B.SO,有還原性，在葡萄酒中添加適量的SO2能防止葡萄酒的氧化變質

C.Al(OH)3分解生成AI2O3和H2。是吸熱反應，故Al(OH)3可用作阻燃劑

D.鐵粉具有還原性，能夠除去污水中的Cu"、Hg2+

【變式1-2】(2024?甘肅?二模)物質的性質決定物質的用途。下列敘述兩者對應關系不正確的是

A.SO2有還原性，可用作食品抗氧化劑

B.CIO,有還原性，可用于自來水消毒

C.AI2O3熔點高，可用于制作耐火材料

D.Na/)?能與CO?反應生成。”可作潛水艇中的供氧劑

易錯點2不了解氯、氮、硫及其化合物的性質和用途的關系

【分析】

物質性質用途

C1O2具有較強的氧化性用于自來水的殺菌消毒

次氯酸鹽具有強氧化性可作殺菌消毒劑，還可作漂白劑

氮氣的化學性質穩定作保護氣

NH4HCO3、NH4NO3是可溶的含氮化合物可用作氮肥

濃氨水具有揮發性和還原性用濃氨水檢驗輸送氯氣的管道是否漏氣

草木灰和硫鏤反應生成氨氣，使肥效降低草木灰和硫錢不能混合施用

二氧化硫與氧氣反應二氧化硫可用于制作葡萄酒的食品添加劑

二氧化硫具有漂白性二氧化硫可以用來漂白紙漿（不可漂白食物）

【例2-1］（2024?江蘇揚州中學考前模擬）磷酸可與鐵反應，在金屬表面生成致密且難溶于水的磷酸鹽膜。

下列物質性質與用途具有對應關系的是

A.氮氣為無色氣體，可用作焊接金屬的保護氣

B.硝酸受熱易分解，可用于制NH4NO3

C.磷酸難揮發，可用于保護金屬免受腐蝕

D.液氨汽化時吸收大量熱，可用作制冷劑

【例2-2】（2024?全國甲卷）四瓶無色溶液NH4NO3、Na2c（八Ba（OH）2,A1C13,它們之間的反應關系如

圖所示。其中a、b、c、d代表四種溶液，e和g為無色氣體，f為白色沉淀。下列敘述正確的是

A.a呈弱堿性

B.f可溶于過量的b中

C.c中通入過量的e可得到無色溶液

D.b和d反應生成的沉淀不溶于稀硝酸

【變式2-1］（2024?江蘇南京外國語學校金陵中學海安中學三校聯考）硫及其化合物的轉化具有重要

應用。下列說法正確的是

A.工業制硫酸過程中的物質轉化：FeS2-蠢fSO2%。>H2SC>3^^H2s。4

工業尾氣中的）處理：CaC（aq）O（g）

B.SC2SO2l2>CaSO32>CaS04

C.硫代硫酸鈉溶液中滴加稀硫酸：Na2S2O3+2H2SO4=Na2SO4+4SO2t+3H2O

高溫

D.鈣基固硫主要反應：2CaO+O2+2SC）2^2CaSO4

【變式2-2】（2024?廣東高州2月大聯考）如圖所示為氯元素的“價-類”二維圖。下列說法正確的是

47-⑥

^+4-③

d①②]④⑤.

用薯答酸鹽物質類別

化質化

物物

A.分別蘸有①的濃溶液和濃氨水的玻璃棒互相靠近會產生白煙

B.⑥中陰離子的空間構型為平面四邊形

C.④的電子式為H：出：3：

????

D.明磯與③的凈水原理相同

易錯點3不清楚二氧化硅的結構與性質

【分析】

二氧化硅的結構與性質

晶體類型每個氧結合硅個數最小環上1molSiO2含有模型

Si-Q

0-i

公家晶體4個有6個Si、6個04molSi—0鍵啟段

酸性氧化物

SiO2+CaO=CaSiO3SiO2+NaOH=Na2SiO3+H2O

弱氧化性SiCh+C?2cof+Si

特性

①與H2O不反應；@SiO2+4HF=SiF4T+2H2O

溫馨提醒SiO2不是分子式，而是化學式！

【例3】在給定條件下，下列物質間所示的轉化可以實現的是

,℃NaOH(aq)z、CO2TT

A.SiO2------------——>Na2SiO3(aq)--------->H2SIO3

RSiO濃鹽酸、《；二Hz

Si。?一5n1rS1

1

C.SiO2J12?^H2SiO3—^2!152_^Na2SiO3

D.石英砂—邑―粗硅_^—SiC14

【變式3-1】水玻璃（NazSiCh溶液）是一種重要的工業原料。下圖是用稻殼灰（SiO2：65%?70%、C：

30%?35%）制取水玻璃的工藝流程，下列說法正確的是

A.操作A與操作B完全相同

B.該流程中硅元素的化合價發生改變

C.原材料稻殼灰價格低廉，且副產品活性炭有較高的經濟價值

D.反應器中發生的復分解反應為SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

易錯點4不能辨析三類漂白劑的區別

【分析】

1.三類漂白劑的區別

類型原理舉例特點備注

HC1O、NaClO>

將有機色質內“生色團”

氧化型Ca(C10)2、Na2O2>不可逆、持久無選擇性

破壞掉

H2O2、。3等

與有機色質內部“生色

加合型SO可逆、不持久有選擇性

團”“化合”成無色物質2

吸附型將有色物質吸附而褪色活性炭物理變化吸附色素

2.漂白液和漂白粉的區別

⑴漂白液

NaClO

漂

2NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H2O

白

液水解呈堿性

殺菌、消毒

(2)漂白粉

主要成分C成分O)2、CaC12,有效成分Ca(C10)2

制取

-

漂府理

2Ca(OH)2+2C12=Ca(C10)2+CaC12+2H20

白化學-

粉

一性后

水解呈遨性，具有強氧化性

失效

原因Ca(CIO4+CC)2+冉0------Cag|+2HC1O,

*HC1O分解：2HC1O型^2HC1+O2t?

【例4】(2024?浙江1月卷)工業上將Cb通入冷的NaOH溶液中制得漂白液，下列說法不正確的是

A.漂白液的有效成分是NaClOB.CIO水解生成HC1O使漂白液呈酸性

C.通入CO2后的漂白液消毒能力增強D.NaClO溶液比HC1O溶液穩定

【變式4-l】CK)2是一種殺菌消毒效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室中可通過以下反應制得：2KC1O3

+H2C2O4+H2SO42C1O21+2CO2T+K2SO4+2H2O下列說法不正確的是

A.CO2是氧化產物B.H2c2。4在反應中被氧化

C.H2c2。4的氧化性強于C102的氧化性D.C102作水處理劑時，利用了其強氧化性

【變式4-2】化學工業為疫情防控提供了強有力的物質支撐。亞氯酸鈉（NaCICh）具有強氧化性，受熱易分

解，可作漂白劑、食品消毒劑等，以氯酸鈉等為原料制備亞氯酸鈉的工藝流程如下圖所示。

粗

卻

冷

產

晶

結

品

已知：消毒能力即每克含氯消毒劑的氧化能力相當于多少克Cl2的氧化能力。

下列說法錯誤的是

A.，，母液，，中溶質的主要成分是Na2s。4

B.相同質量CIO2的消毒能力是Cb的2.5倍

C.“反應2”中氧化劑與還原劑的物質的量之比為2：1

D.“減壓蒸發”可以降低蒸發時的溫度，提高產品產率

易錯點5忽略濃度不同的硫酸、硝酸的性質的區別

【分析】

1.濃H2so4和稀H2s。4比較

主要成分氧化性及元素還原產物Fe（常溫）ZnCu脫水性

通常為so反應

2生成so2

濃硫酸H2s。4分子較強、+6價S鈍化有

也可能為Zn過量還生成H（需加熱）

H2S2

較弱、+1價

稀硫酸H+、SOi-H反應生成H2不反應無

H2

溫馨吸水性：H2so4與H2。結合，原物質中含有力〈分子。

提醒力子，而是、按即水的組成）比例脫去。

脫水性：與H2s。4作用的物質中不含有H2oHO2：1（

2.硝酸的化學性質

具有酸的通性

強酸性

硝化反應叁譬與金屬、非金

有機強氧化性

硝酸屬及還原性化

顯色反應'蛋白質反應

不穩定性合物反應

NO2

（1）不穩定性

△成斗?昭

反應：4HNC）3（濃）.字2H2O+4NO2T+O2T。

（2）強氧化性

硝酸無論濃、稀都具有強氧化性，而且濃度越大，氧化性越強。

按要求完成下列反應的方程式：

①與金屬反應

稀硝酸與銅反應：3Cu+8HNO3（?）=3CU（NO3）2+2NOt+4H2O；

濃硝酸與銅反應：Cu+4HNO3（^）=CU（NO3）2+2NC）2T+2H2O。

②與非金屬反應

濃硝酸與C反應：C+4HNC>3（濃）CO2T+4NO2T+2H2。。

③與還原性化合物反應

硝酸可氧化H2S、SO2,Na2so3、HLFe?+等還原性物質。

稀硝酸與FeSCU溶液反應的離子方程式：

3Fe2++4H++NO?=3Fe3++NOT+2H2。。

(3)與有機物反應

避警C

j+HNO3N2

①硝化反應（與（J反應）：r0+H2O；

②顯色反應：含有苯基的蛋白質遇到濃硝酸時變黃色。

3.三種濃酸的“量變”引起“質變”

金屬（如Cu、Zn等）與濃硫酸反應時，要注意H2s。4濃度對反應產物的影響。開始階段產生SO2

濃硫酸氣體，隨著反應的進行，H2s。4的濃度變小，最后變為稀硫酸，Cu與稀硫酸不反應，Zn與稀硫

酸反應生成員而不是SO2

金屬（如Cu、Zn等）與濃硝酸反應時，要注意硝酸濃度對反應產物的影響。開始階段產生NO2

濃硝酸

氣體，隨著反應的進行，硝酸的濃度變小，最后變為稀硝酸，反應生成NO

濃鹽酸二氧化錦與濃鹽酸在加熱條件下反應生成氯氣，隨著反應的進行，鹽酸變稀，反應停止

【例5-1】（2023?北京卷）蔗糖與濃硫酸發生作用的過程如圖所示。

濃硫酸蔗糖

下列關于該過程的分析不正確的是

A.過程①白色固體變黑，主要體現了濃硫酸的脫水性

B.過程②固體體積膨脹，與產生的大量氣體有關

C.過程中產生能使品紅溶液褪色的氣體，體現了濃硫酸的酸性

D.過程中蔗糖分子發生了化學鍵的斷裂

【例5-2］某同學設想用如圖裝置來驗證濃硫酸的某些性質，其中不能達到實驗目的的是

ABCD

實驗目的吸水性脫水性溶解放熱強氧化性

濃

濃-

濃

濾

-硫

誓濃硫

硫

r女銅

酸

實驗裝置酸

u片

水后R需F片

【變式5-1】元素周期表中VIA族元素單質及其化合物有著廣泛應用。。2可用作氫氧燃料電池的氧化劑;

。3具有殺菌、消毒、漂白等作用。硫有多種單質，如斜方硫（燃燒熱為297kJ?moH）、單斜硫等，硫或黃鐵

礦（FeS2）制得的SO2可用來生產H2s0”用SO?與SeO2的水溶液反應可制備硒；硒是一種半導體材料，在

光照下導電性可提高近千倍。下列物質性質與用途具有對應關系的是

A.臭氧有強氧化性，可用于水體殺菌消毒

B.濃硫酸有脫水性，可用于干燥某些氣體

C.二氧化硫有還原性，可用于織物的漂白

D.硒單質難溶于水，可用于制造硒光電池

【變式5-2】室溫下，某同學用下圖中裝置在通風棚中進行如下實驗：

實驗現象

L

試管I中開始無明顯現象，后逐漸有微小氣泡生成，反應越來越劇烈，試管口上方出

—n

稀現紅棕色氣體，溶液呈藍色。

濃

二

硝

一

-二硝

酸-/Cu

-酸試管II中劇烈反應，迅速生成大量紅棕色氣體，溶液呈綠色：之后向溶液中持續通入

r、0

N2,溶液又變為藍色。

下列說法不正確的是

A.試管I中淺紅棕色氣體為NO2，由銅還原硝酸生成

B.等質量的Cu完全溶解時，I中消耗的HN03更少

c.試管n中反應后溶液顏色與試管I中的不同，可能是由于溶有NO2

D.藍色的［。1（也0）4］2+呈平面四邊形結構，中心離子不可能為Sp3雜化

易錯點6未掌握常見物質的轉化關系

【分析】

1.鈉及其化合物的轉化關系

2.鐵及其化合物的轉化關系

顯色反應FexOvO2,Fe2O3^Fe3O4.

KSCNfCOFeO

苯酚Al

AIH

2C12、BtFeCh、FeBra、

FeO*-^-Fe(OH)FeCl；Fe

233L、S'Fel.FeS

Sn2

H++NOJ冷濃硫酸,

FeCl2冷濃硝設鈍化

H2O+O2

Br2

H++MnO；：、

H++NOFe2\Fe3+

口c隔絕空氣「/八口、

Fe°fFe（0H）2FeCl2

氏0值）

Fe3O4

3.氯及其化合物的轉化關系

AgClHChNaCl

NaOH

NaClO/FsCLFeCh、CuCl2

HQNH

HC1O3-N

歧化氧化2

N&SO：，,Na2sO,

Ca(ClO)2^2Hk反應

濃S2-、r、Br：s%Br?

KCIO3KOH

P

APCh、PCh

*H2sO4

加成取代

CH2—CH2CH3CI、個

,diU

C1

4.硫及其化合物的轉化關系

N瞪、*麒a

CuS①Cu②Al③Fe④C

①濃H2sO’②。2

NaOH]⑤Na2sO3

③。2④SO?⑤FeQ

S。2一^SO：^—412so4

H2so3

Na2S'UN&2sos

NaHSO.3

ENaHS

5.氮及其化合物的轉化關系

Fe(NO3)3AgNO3Cu(NO3)2

NH3H2ONH4NO3

%弋

O^NO2^^HNO3^^NaNO.3

NH,HCQ管"

H2SO4

NH4C1

H3PO4

【例6-1]（2024?安徽卷）下列選項中的物質能按圖示路徑在自然界中轉化，且甲和水可以直接生成乙的

是

選項甲乙丙

ACl2NaClONaCl

CaSO

Bso2H2SO44

CFe2QFe(OH)3FeCl3

Ca(HCO)

Dco2H2CO332

A.AB.BC.CD.D

【變式6-1】(2024?江蘇卷)在給定條件下，下列制備過程涉及的物質轉化均可實現的是

A.HC1制備：NaCl溶液電解>凡和禪2式燃一>HC1

B.金屬Mg制備：Mg(OH)235-MgCl2溶液學Mg

C.純堿工業：NaCl溶液9>NaHCC)3^^>Na2c。3

D.硫酸工業：凡SO,

【變式6-2】(2024?江蘇鹽城11期中)氯及其化合物的轉化具有重要應用。下列說法正確的是

HC1q)

A.用Fe制取FeCh：Fe(s)^>FeCl3^->FeCl3-eH.O^^-FeC^(s)

B.工業制取苯酚：NaCl——**——>Cb(g)鐵'笨>C6H5cl濃硫酰A>C6H50H

+2+

C.實驗室制取Cl2：MnO2+4H+2Cr=Mn+Cl2t+2H2O

D.工業制取漂白粉：Cl2+Ca(OH)2=Ca(ClO)2+H2T

a1易錯題通關

1.(2023?安徽池州?二模)下列有關物質的性質和用途具有對應關系的是

A.NaClO能使蛋白質變性，可用于環境消毒

B.75%的乙醇具有強氧化性，可用于殺藥消毒

C.NaHCCh水解顯堿性，可用于腹瀉患者的治療

D.Ch具有強氧化性，可用于肺炎重癥患者的急救

2.物質性質決定用途，下列兩者對應關系錯誤的是

A.石灰乳除去廢氣中二氧化硫，體現了Ca（0H）2的堿性

B.氯化鐵溶液腐蝕銅電路板，體現了Fe?+的氧化性

C.制作豆腐時添加石膏，體現了CaSO”的難溶性

D.用氨水配制銀氨溶液，體現了NH3的配位性

3.元素及其化合物在化工生產中有著重要的用途.下列說法正確的是

A.工業上以二氧化硅為原料制備高純硅，還需要用到焦炭、氫氣、氯化氫等原料

B.工業上制硫酸是用98.3%的硫酸吸收二氧化硫

C.工業上生產玻璃和水泥時均使用純堿和石灰石作為原料

D.工業上制取鈉單質普遍采用電解熔融的氫氧化鈉

4.氨、氮、硫的化合物應用廣泛。C1O2（分子空間填充模型為，^）。NaClO等含氯消毒劑可用于殺菌消

毒。人工固氮可將N2轉化為NH3,再進一步制備朋2H4）、硝酸、鏤鹽等化合物，月井和偏二甲朋2HsN?）

常用作火箭燃料，月井的燃燒熱為622.08kJ-moH,H2s可除去廢水中Hg2+等重金屬禹子，H2s水溶液在空氣

中會緩慢氧化生成S而變渾濁。下列物質的性質與用途具有對應關系的是

A.H2s具有還原性，可除去廢水中的Hg2+

B.HNO3具有強氧化性，可用于制NH4NO3

C.NH4CI溶液呈酸性，可用于去除鐵銹

D.NaClO溶液呈堿性，可用于殺菌消毒

5.（2024?黑吉遼卷）比。?分解的“碘鐘”反應美輪美奐。將一定濃度的三種溶液（①H?。?溶液；②淀粉、

丙二酸和M11SO4混合溶液；③KIO3、稀硫酸混合溶液）混合，溶液顏色在無色和藍色之間來回振蕩，周期

性變色；幾分鐘后，穩定為藍色。下列說法錯誤的是

A.無色-藍色：生成LB.藍色一無色：L轉化為化合態

C.凡。2起漂白作用D.淀粉作指示劑

6.（2024?山東泰安二模）甲、乙、丙、丁四種物質中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有

如下轉化關系：甲=一乙丙，下列有關物質的推斷不正確的是

A.若