2024-2025學年海南省部分學校高二下學期期中模擬考試化學試題測試范圍選擇性必修2一、選擇題：本題共8小題，每小題2分，共16分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.下列說法正確的是A.Fe位于元素周期表中VIIIB族 B.Mg原子核外有4種能量不同的電子C.Mn2+的最外層電子排布式為3d5 D.軟錳礦中的金屬元素均處于d區2.下列表達式正確的是A.基態Ni原子的簡化電子排布式為：3d84s2B.氮原子的L層電子軌道表示式：C.Cl-結構示意圖：D.HClO的電子式：3.在混合試劑作用下，醛類物質與烯丙基鹵代物能發生特征反應，其轉化過程如圖所示。下列說法正確的是A.基態Li原子有3種不同能量的電子B.的陰離子空間結構為三角錐形C.分子中C有2種雜化方式D.中含有手性碳原子4.下列化學用語錯誤的是A.基態碳原子的價電子排布圖為B.乙炔分子的空間填充模型：C.的電子式：D.中鍵形成過程：5.是三種典型的晶體，晶胞結構如圖所示。下列說法錯誤的是A.通過晶體的X射線衍射實驗可以區分晶體與晶體B.晶體中，的配位數相等C.兩種晶體的熔點高低關系為：D.晶胞中，a點坐標參數為，則b點F-坐標為6.下列有關金屬的說法正確的是A.金屬原子的核外電子在金屬晶體中都是“自由電子”B.金屬導電的實質是金屬陽離子在外電場作用下的定向移動C.金屬原子的價電子數越多，其金屬性就越強D.體心立方晶胞和面心立方晶胞中實際含有的原子個數之比為1∶27.下列有關原子結構和元素性質的說法正確的是A.過程中不能形成發射光譜B.鈉元素的第二電離能小于鎂元素的第二電離能C.同一原子中，s電子能量總是低于p電子的能量D.每一周期元素原子的最外層電子排布均是從過渡到8.氣態以單分子形式存在，分子內存在大鍵()，結構如圖甲。固態的一種存在形式為三聚分子，結構如圖乙。下列說法正確的是A.圖甲和圖乙中硫氧鍵鍵長a＜b B.圖甲和圖乙S原子的雜化方式相同C.圖乙中S原子存在孤電子對 D.圖乙中所有的O-S-O鍵角相等二、選擇題：本題共6小題，每小題4分，共24分。每小題有一個或兩個選項是符合題目要求的。若正確答案只包括一個選項，多選得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確得2分，選兩個且都正確得4分，但只要選錯一個就得0分。9.短周期主族元素X、Y、A、B、C在元素周期表的位置如圖所示，A是電負性最大的元素，則下列說法不正確的是XAYCBA.A、B的氫化物的熱穩定性由低到高的順序為：HA<HBB.原子半徑由小到大的順序為：A<B<C<YC.X、Y最高價氧化物對應水化物的酸性由弱到強的順序為：H2YO3<H2XO3D.C電負性大于B10.元素處于基態時的氣態原子獲得一個電子成為氣態-1價陰離子時所放出的能量叫做該元素的第一電子親和能。-1價陰離子再獲得一個電子的能量變化叫做第二電子親和能。下表中給出了幾種元素或離子的電子親和能數據：元素LiNaKOF電子親和能/()59.852.748.4141-780327.9A.電子親和能越大，說明越難得到電子B.1mol基態的氣態氟原子得到一個電子成為氟離子時放出327.9kJ的能量C.氧元素的第二電子親和能是780D.基態的氣態氧原子得到兩個電子成為需要吸收能量11.關于、、的說法正確的是(不定項)A.的分子結構與VSEPR模型相同，均為角形B.鍵角：C.的價層電子對互斥模型：D.的空間填充模型：12.離子液體是室溫下呈液態的離子化合物。由原子序數依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W、R組成的一種離子液體的結構如圖所示。W的簡單氫化物易液化，可用作制冷劑，R的簡單陰離子含10個電子。下列說法一定正確的是A.同周期元素中，第一電離能介于Y和W之間的有3種B.最高價含氧酸酸性；W>Y>ZC.分子的空間構型為平面三角形D.Z與X形成的化合物比R與X形成的化合物沸點低13.某同學按圖示裝置進行實驗，欲使瓶中少量固體粉末最終消失并得到澄清溶液。下列物質組合符合要求的是

氣體液體固體粉末AAlB溶液CuC新制D飽和A.A B.B C.C D.D14.Ni與Al形成的合金具有抗高溫、耐腐蝕等優點，其晶胞結構如圖甲所示，Al位于頂點，Ni位于面心。摻雜金屬錸(Re)后形成合金NixAlyRe1-y，晶胞結構如圖乙所示。已知：Re與Mn同族。下列說法錯誤的是A.Re與Ni均為d區元素B.若x=3，則y=0.875C.鎳鋁合金中，Ni和Al的配位數均為4D.圖甲的晶胞參數為apm，阿伏加德羅常數為NA，則晶體密度為三、非選擇題：本題共5小題，共60分。15.已知、、、、、是原子序數依次增大的前四周期元素。元素原子中電子只有一種自旋狀態；元素原子最高能級的不同軌道都有電子，且自旋狀態相同；元素是地殼中含量最高的元素；元素原子核外電子總數是最外層電子數的3倍；元素原子只有一個不成對電子，單質與濕潤的反應可制備；元素原子最外層只有一個電子，其次外層內的所有軌道的電子均成對。（1）六種元素中電負性最大的是__________（填元素符號），B、C、D三種元素第一電離能的大小順序是__________，其中D原子的核外電子排布式為__________。（2）E元素基態原子的最外層電子排布圖為__________。E單質與濕潤的反應可制備，其化學方程式為__________。（3）元素有兩種常見離子，化合價為+1價和+2價，從結構上分析，的基態離子中更穩定的是__________，原因是__________。16.鎢(W)廣泛用于國防軍事、航空航天、信息制造等領域。工業上以黑鎢礦(主要成分為、，同時還含有少量Zn、Co、Si等的化合物)為原料，利用如圖流程冶煉鎢：已知：①“焙燒”后的固體產物中主要含有、、以及Zn、Co、Si的可溶性鹽；②是一種難溶于水的酸；③的、。回答下列問題：（1）Fe、Mn、Co、Zn、Si中，屬于d區元素的為___________(填元素符號)。（2）黑鎢礦石粉碎“焙燒”時，寫出參與反應的化學方程式：___________。（3）“硫化”過程中，溶液中，此時溶液的pH=___________。（4）由流程可得結合質子的能力：___________(填“>”“<”或“=”)。（5）“系列操作”包括①___________(填操作名稱，下同)、冷卻結晶、過濾、洗滌和②___________；從下列儀器中選出①②需使用的儀器，依次為___________(填標號)。（6）焙燒晶體所得氧化物中W主要為＋6價，但有少量W為＋5價，故其氧化物有時寫為，若x=0.02，則氧化物中＋6價與＋5價W的個數比為___________。17.短周期主族元素X、Y、Z、W、M、N的原子序數依次增大，X核外電子只有1種運動狀態，Y、W的2p軌道均含有2個未成對電子，M、N均是與X不同主族的金屬元素。回答下列問題：（1）基態M原子有___________種不同空間運動狀態的電子，價層電子排布式為___________。（2）基態N原子中，核外電子占據的最高能層的符號是___________，該金屬單質與NaOH溶液反應的離子方程式為___________。（3）Y的氫化物沸點___________(填“一定”或“不一定”)低于W的氫化物的沸點。（4）由X、Y、Z、W共同組成的一種無機含氧酸鹽的化學式為___________，其陽離子中心原子的價層電子對數為___________。18.不同組成與結構的物質形成豐富多彩的物質世界。（1）已知下圖為常見物質的晶胞結構，下列有關敘述正確的是_______。A．缺角的NaCl晶體在飽和的NaCl溶液中慢慢變為完美的立方體塊，體現了晶體的自范性B．NaCl晶體、干冰晶體在受熱熔化過程中均存在化學鍵的斷裂C．在CsCl晶體中，距Cl﹣最近的Cs+有4個D．在金剛石晶體中，碳原子與碳碳鍵(C-C)數目之比為1∶2E．干冰晶體中，只存在范德華力，不存在化學鍵（2）實驗室可用鄰二氮菲()與形成的紅色配合物(如下圖)測定鐵的含量。①紅色配離子的中心離子的配位數為_______。②紅色配離子中不存在的作用力有_______。A．σ鍵

B．π鍵

C．配位鍵

D．離子鍵

E．氫鍵（3）MgCl2和TiCl4的部分性質對比如下表：MgCl2TiCl4熔點/℃714-24沸點/℃1412136.4室溫下狀態固體無色液體二者雖然都是金屬元素和氯元素形成的化合物，但前者熔點比后者高很多，其原因為_______。（4）晶胞的特征是可做平移。甲胺鉛碘(CH3NH3PbI3)是新型太陽能電池的敏化劑，其組成為Pb2+、I-和有機堿離子CH3NH，其晶胞結構如圖所示。①若B代表Pb2+，則A代表_______。②距離A最近且等距離的C有_______個。③甲胺鉛碘(CH3NH3PbI3)相對分子質量為M，密度為ρg·cm-3，則阿伏加德羅常數的數值為_______。19.回答下列問題（1）關于晶體的自范性，下列敘述正確的是________。A.破損的晶體能夠在固態時自動變成規則的多面體B.缺角的氯化鈉晶體在飽和NaCl溶液中慢慢變為完美的立方體塊C.圓形容器中結出的冰是圓形的體現了晶體的自范性D.由玻璃制成規則的玻璃球體現了晶體的自范性（2）下列有機物分子中屬于手性分子的是_______。①乳酸[CH3CH(OH)COOH]②2-丁醇CH3CH(OH)CH2CH3③④丙三醇A.只有① B.①和② C.①②③ D.①②③④（3）已知某晶體晶胞如圖所示，則該晶體的化學式為__________。A.XYZ B.X2Y4ZC.XY4Z D.X4Y2Z據報道科研人員應用計算機模擬出結構類似C60的物質N60。已知：①N60分子中每個氮原子均以N—N鍵結合三個N原子而形成8電子穩定結構；②N—N鍵的鍵能為167kJ·mol-1。請回答下列問題：（4）N60分子組成的晶體為___________晶體，其熔、沸點比N2___________(填“高”或“低”)，原因是___________。（5）1molN60分解成N2時吸收或放出的熱量是___________kJ(已知N≡N鍵的鍵能為942kJ·mol-1)，表明穩定性N60___________(填“>”“<”或“=”)N2.（6）由(5)列舉N60的用途(舉一種)：___________。

2024-2025學年海南省部分學校高二下學期期中模擬考試化學試題測試范圍選擇性必修2一、選擇題：本題共8小題，每小題2分，共16分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.下列說法正確的是A.Fe位于元素周期表中VIIIB族 B.Mg原子核外有4種能量不同的電子C.Mn2+的最外層電子排布式為3d5 D.軟錳礦中的金屬元素均處于d區【答案】B【解析】【詳解】A．Fe為26號元素，位于周期表中的VIII族，A項錯誤；B．Mg為12號元素，電子排布式為，核外有1s、2s、2p、3s共4種能量不同的電子，B項正確；C．基態Mn原子的電子排布式為，由此可知Mn2+的最外層電子排布式為，C項錯誤；D．軟錳礦的主要成分為MnO2，其中的金屬元素為Mn，電子排布式為，可知其位于d區，軟錳礦中還含有Al、Ca、Mg等金屬，其中Ca和Mg位于s區，Al位于p區，D項錯誤；答案選B。2.下列表達式正確的是A.基態Ni原子的簡化電子排布式為：3d84s2B.氮原子的L層電子軌道表示式：C.Cl-的結構示意圖：D.HClO的電子式：【答案】B【解析】【詳解】A．基態Ni原子核電荷數為28，簡化電子排布式為，價層電子排布式為，A錯誤；B．由洪特規則和泡利原理可知，基態氮原子L層電子排布式為，則L層軌道表示式為，B正確；C．的核電荷數為17，核外電子總數為18，其離子結構示意圖為，C錯誤；D．次氯酸分子中O原子分別與H原子、Cl原子各形成1個電子對，其電子式為，D錯誤；故選B。3.在混合試劑作用下，醛類物質與烯丙基鹵代物能發生特征反應，其轉化過程如圖所示。下列說法正確的是A.基態Li原子有3種不同能量的電子B.的陰離子空間結構為三角錐形C.分子中C有2種雜化方式D.中含有手性碳原子【答案】C【解析】【詳解】A．基態Li原子的電子排布式為，有2種不同能量的電子，A錯誤；B．的陰離子為，中心原子Al的價層電子對數為，無孤電子對，采取sp3雜化，其空間構型是正四面體形，B錯誤；C．分子中碳碳雙鍵的C采取sp2雜化，其余C采取sp3雜化，則該分子中C有2種雜化方式，C正確；D．連有4個不同的原子或原子團的碳原子為手性碳原子，由結構簡式可知，中不含手性碳原子，D錯誤。故選C。4.下列化學用語錯誤的是A.基態碳原子的價電子排布圖為B.乙炔分子的空間填充模型：C.的電子式：D.中鍵形成過程：【答案】B【解析】【詳解】A．基態碳原子的價電子排布式為，A正確；B．乙炔分子是直線型分子，空間填充模型為，題中為球棍模型，B錯誤；C．由鈉離子和過氧根離子構成，離子化合物，過氧根中兩個氧原子共用一對電子，電子式為，C正確；D．當氫原子與氯原子相互靠近時，氫軌道沿鍵軸（假設為軸）方向接近氯的軌道，這種頭對頭的接近方式形成鍵，D正確；故選B。5.是三種典型的晶體，晶胞結構如圖所示。下列說法錯誤的是A.通過晶體的X射線衍射實驗可以區分晶體與晶體B.晶體中，的配位數相等C.兩種晶體的熔點高低關系為：D.晶胞中，a點坐標參數為，則b點F-坐標為【答案】B【解析】【詳解】A．區分不同晶體最可靠的科學方法是X射線衍射法；通過晶體的X射線衍射實驗可以區分晶體與晶體，A正確；B．、晶體中，的配位數分別為6、8，B錯誤；C．CaF2、均為離子晶體，離子半徑大于、Cl-大于F-，離子電荷數小于，則CaF2晶體中晶格能更大，CaF2熔點更高，C正確；D．晶胞中，a點坐標參數為，由圖，b點F-在xyz軸上投影坐標分別為、、，坐標為，D正確；故選B。6.下列有關金屬的說法正確的是A.金屬原子的核外電子在金屬晶體中都是“自由電子”B.金屬導電的實質是金屬陽離子在外電場作用下的定向移動C.金屬原子的價電子數越多，其金屬性就越強D.體心立方晶胞和面心立方晶胞中實際含有原子個數之比為1∶2【答案】D【解析】【詳解】A．因金屬元素的電負性和電離能較小，則金屬原子中的價電子容易脫離原子核的束縛成為晶體中的“自由電子”，A錯誤；B．金屬導電的實質是在外電場的作用下，“自由電子”定向移動而產生電流，B錯誤；C．金屬性的強弱與價電子數的多少無必然聯系，C錯誤；D．體心立方晶胞中原子在頂點和體心，則原子個數為1＋8×＝2，面心立方晶胞中原子在頂點和面心，原子個數為8×＋6×＝4，實際含有的原子個數之比為2∶4＝1∶2，D正確；故選D。7.下列有關原子結構和元素性質的說法正確的是A.過程中不能形成發射光譜B.鈉元素的第二電離能小于鎂元素的第二電離能C.同一原子中，s電子的能量總是低于p電子的能量D.每一周期元素原子的最外層電子排布均是從過渡到【答案】A【解析】【詳解】A．2px和2py能量相同，沒有發生躍遷，不能原子光譜，A選項正確；B．Na+的價層電子全空，Mg+的價層電子排布式為3s1，容易失去1個電子形成穩定結構，故鎂的第二電離能小于鈉的第二電離能，B選項錯誤；C．同一原子中，s電子的能量不一定低于p電子的能量，如3s的能量比2p高，C選項錯誤；D．并不是所有周期元素原子的最外層電子排布均是從過渡到，如第一周期是到，D選項錯誤；故選A。8.氣態以單分子形式存在，分子內存在大鍵()，結構如圖甲。固態的一種存在形式為三聚分子，結構如圖乙。下列說法正確的是A.圖甲和圖乙中硫氧鍵鍵長a＜b B.圖甲和圖乙S原子的雜化方式相同C.圖乙中S原子存在孤電子對 D.圖乙中所有的O-S-O鍵角相等【答案】A【解析】【詳解】A．碳原子的雜化軌道中s成分的含量越多，該碳原子的形成的C一H鍵鍵長會更短；圖甲中S原子為sp2雜化，圖乙中S原子為sp3雜化，圖甲中S一O鍵的鍵長更短，即，A正確；B．圖甲氣態中，存在大鍵()，空間結構為平面三角形，S原子采用的是雜化；圖乙的固態三聚分子中，空間結構為四面體結構，則S采用的雜化方式為雜化，B錯誤；C．圖乙中S原子提供1個成單電子與2個O原子形成共用電子對，S原子提供電子對與2個O原子形成共用電子對，則S原子孤電子對為，不存在孤電子對，C錯誤；D．圖乙中只與1個S原子成鍵的O原子有3個孤電子對，與2個S原子成鍵的O原子2個孤電子對，孤電子對數不同，作用力不同，使得的O一S一O鍵角不同，D錯誤；故答案為：A。二、選擇題：本題共6小題，每小題4分，共24分。每小題有一個或兩個選項是符合題目要求的。若正確答案只包括一個選項，多選得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確得2分，選兩個且都正確得4分，但只要選錯一個就得0分。9.短周期主族元素X、Y、A、B、C在元素周期表的位置如圖所示，A是電負性最大的元素，則下列說法不正確的是XAYCBA.A、B的氫化物的熱穩定性由低到高的順序為：HA<HBB.原子半徑由小到大的順序為：A<B<C<YC.X、Y最高價氧化物對應的水化物的酸性由弱到強的順序為：H2YO3<H2XO3D.C的電負性大于B【答案】AD【解析】【分析】電負性最大的元素A是F，所以可以推出B是Cl，C是S，X是C，Y是Si。【詳解】A．HF中含有氫鍵，所以沸點高，則沸點HB<HA，A錯誤；B．原子半徑同一周期從左到右依次遞減，同一主族隨著電子層的增加而遞增，所以其原子半徑由小到大的順序為A<X<B<C<Y，B正確；C．同一主族元素非金屬性從上到下逐步減弱，所以C的氧化性比Si強，碳酸酸性強于硅酸，C正確；D．同周期元素從左到右，元素的電負性逐漸變大，則電負性Cl＞S，D錯誤；故選AD。10.元素處于基態時的氣態原子獲得一個電子成為氣態-1價陰離子時所放出的能量叫做該元素的第一電子親和能。-1價陰離子再獲得一個電子的能量變化叫做第二電子親和能。下表中給出了幾種元素或離子的電子親和能數據：元素LiNaKOF電子親和能/()59.852.748.4141-780327.9A.電子親和能越大，說明越難得到電子B.1mol基態的氣態氟原子得到一個電子成為氟離子時放出327.9kJ的能量C.氧元素的第二電子親和能是780D.基態的氣態氧原子得到兩個電子成為需要吸收能量【答案】BD【解析】【詳解】A．電子親和能越大，表明獲得電子形成用離子釋放的能量越多，形成的陰離子越穩定，而且根據表中數據知得電子能力越強的元素的原子的電子親和能越大，所以電子親和能越大，說明越易得到電子，A錯誤；B．根據表中數據，1mol基態的氣態氟原子得到1mol電子成為氟離子時放出327.9kJ的能量，B正確；C．的電子親和能為-780kJ/mol，即氧元素的第二電子親和能為-780kJ/mol，C錯誤；D．O的第一電子親和能為141kJ/mol，1mol基態的氣態氧原子得到1mol電子成為釋放141kJ能量，的電子親和能為-780kJ/mol，得到1mol電子成為吸收780kJ能量，由于780kJ>141kJ，基態的氣態氧原子得到兩個電子成為需要吸收能量，D正確；故答案為：BD。11.關于、、的說法正確的是(不定項)A.的分子結構與VSEPR模型相同，均為角形B.鍵角：C.的價層電子對互斥模型：D.的空間填充模型：【答案】BD【解析】【詳解】A．的結構中，鍵電子對數為2，孤電子對數為，VSEPR模型為平面三角形，空間構型為V形，二者形狀不同，A項錯誤；B．空間構型為平面三角形，鍵角為，空間構型為V形，含有1對孤電子對，鍵角為，的空間構型為正四面體，鍵角為，故鍵角，B項正確；C．的結構中，鍵電子對數為3，孤電子對數為，VSEPR模型為平面三角形，C項錯誤；D．的結構中，鍵電子對數為4，孤電子對數為，空間構型為正四面體，其空間填充模型為，D項正確；答案選BD。12.離子液體是室溫下呈液態的離子化合物。由原子序數依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W、R組成的一種離子液體的結構如圖所示。W的簡單氫化物易液化，可用作制冷劑，R的簡單陰離子含10個電子。下列說法一定正確的是A.同周期元素中，第一電離能介于Y和W之間的有3種B.最高價含氧酸的酸性；W>Y>ZC.分子的空間構型為平面三角形D.Z與X形成的化合物比R與X形成的化合物沸點低【答案】AC【解析】【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序數依次增大，W的簡單氫化物易液化，可用作制冷劑，W為N，R的簡單陰離子含有10個電子，且R形成1條單鍵，R為F，X形成1條單鍵，X為H，Z形成4條單鍵，Z為C，Y得到一個電子形成4條單鍵，Y為B。【詳解】A．同周期元素從左到右第一電離能呈增大的趨勢，但是第Ⅱ、Ⅴ族元素的第一電離能大于相鄰元素，因此第一電離能介于B和N之間的有Be、C、O三種，A正確；B．元素非金屬性越強，其最高價含氧酸的酸性越強，C的非金屬性強于B，則酸性H2CO3>H3BO3，B錯誤；C．YR3為BF3，其中心原子B的價層電子對數為3，無孤電子對，空間構型為平面正三角形，C正確；D．Z和X形成的化合物為烴類，R和X形成的化合物為HF，烴類中當C原子數較多時，沸點較高，因此C和H形成的化合物不一定比F和H形成的化合物的沸點低，D錯誤；故答案選AC。13.某同學按圖示裝置進行實驗，欲使瓶中少量固體粉末最終消失并得到澄清溶液。下列物質組合符合要求的是

氣體液體固體粉末AAlB溶液CuC新制D飽和AA B.B C.C D.D【答案】BC【解析】【詳解】A．鋁不與氨水反應，固體粉末不能消失，A不符合要求；B．氯氣進入右瓶后，先與氯化亞鐵溶液反應生成氯化鐵，反應生成的氯化鐵與溶液中的銅粉反應生成氯化亞鐵和氯化銅，則瓶中少量固體粉末最終消失并得到澄清溶液，B符合要求；C．可溶于過量的氨水，生成四氨合銅離子，通入氨氣能使少量固體最終消失并得到澄清溶液，C符合要求；D．碳酸氫鈉溶解度小于碳酸鈉，二氧化碳與飽和碳酸鈉溶液反應生成碳酸氫鈉沉淀，D不符合要求；故選BC。14.Ni與Al形成的合金具有抗高溫、耐腐蝕等優點，其晶胞結構如圖甲所示，Al位于頂點，Ni位于面心。摻雜金屬錸(Re)后形成合金NixAlyRe1-y，晶胞結構如圖乙所示。已知：Re與Mn同族。下列說法錯誤的是A.Re與Ni均為d區元素B.若x=3，則y=0.875C.鎳鋁合金中，Ni和Al的配位數均為4D.圖甲的晶胞參數為apm，阿伏加德羅常數為NA，則晶體密度為【答案】CD【解析】【詳解】A．Re和Mn同族位于第ⅦB族，Ni位于第Ⅷ族，都是d區元素，故A正確；B．利用均攤法，，0.875，故B正確；C．鎳鋁合金中，Al的配位數是12，故C錯誤；D．圖甲的晶胞參數為apm，晶胞體積為(a×10-10)3cm3，晶胞中Al的個數為1，Ni的個數為，晶胞質量為，則晶體密度為，故D錯誤；故選CD。三、非選擇題：本題共5小題，共60分。15.已知、、、、、是原子序數依次增大的前四周期元素。元素原子中電子只有一種自旋狀態；元素原子最高能級的不同軌道都有電子，且自旋狀態相同；元素是地殼中含量最高的元素；元素原子核外電子總數是最外層電子數的3倍；元素原子只有一個不成對電子，單質與濕潤的反應可制備；元素原子最外層只有一個電子，其次外層內的所有軌道的電子均成對。（1）六種元素中電負性最大的是__________（填元素符號），B、C、D三種元素第一電離能的大小順序是__________，其中D原子的核外電子排布式為__________。（2）E元素基態原子的最外層電子排布圖為__________。E單質與濕潤的反應可制備，其化學方程式為__________。（3）元素有兩種常見離子，化合價為+1價和+2價，從結構上分析，的基態離子中更穩定的是__________，原因是__________。【答案】（1）①.O②.③.（或）（2）①.②.（3）①.②.的價層電子排布式為，為全充滿的較穩定結構，而的價層電子排布式為，不是穩定結構【解析】【分析】、、、、、是原子序數依次增大的前四周期元素。元素原子中電子只有一種自旋狀態，A只含有1個電子，A為H元素；元素原子最高能級的不同軌道都有電子，且自旋狀態相同，電子排布式為2s22p3，B為N元素；元素是地殼中含量最高的元素，C為O元素；元素原子核外電子總數是最外層電子數的3倍，電子排布式為1s22s22p63s23p3，D為P元素；元素原子只有一個不成對電子，單質與濕潤的反應可制備，說明E的單質具有酸性，則E為Cl元素；元素原子最外層只有一個電子，其次外層內的所有軌道的電子均成對，則F的價層電子排布式為3d104s1，F為Cu元素。【小問1詳解】根據同主族電負性自上而下依次減小，同周期自左向右電負性依次增大，可知電負性最大的是O元素；同主族元素第一電離能自上而下依次減小，同周期元素第一電離能自左向右總趨勢依次增大，N元素的2p軌道半充滿更加穩定，第一電離能大于O，雖然P的3p3半充滿提高了其電離能，但O的原子半徑更小、電離能較大，導致O的第一電離能高于P，N、O、P三種元素的第一電離能由大到小的順序是；D為P元素，P基態原子的核外電子排布式為：（或）。【小問2詳解】E為Cl元素，最外層電子排布式為3s23p5，最外層電子排布圖為，Cl2和濕潤的反應可制備Cl2O，同時生成NaCl，根據得失電子守恒和原子守恒配平化學方程式為：。【小問3詳解】Cu元素有兩種常見離子，化合價為+1價和+2價，從結構上分析，Cu的基態離子中更穩定的是，原因是：的價層電子排布式為，為全充滿的較穩定結構，而的價層電子排布式為，不是穩定結構。16.鎢(W)廣泛用于國防軍事、航空航天、信息制造等領域。工業上以黑鎢礦(主要成分為、，同時還含有少量Zn、Co、Si等的化合物)為原料，利用如圖流程冶煉鎢：已知：①“焙燒”后的固體產物中主要含有、、以及Zn、Co、Si的可溶性鹽；②是一種難溶于水的酸；③的、。回答下列問題：（1）Fe、Mn、Co、Zn、Si中，屬于d區元素的為___________(填元素符號)。（2）黑鎢礦石粉碎“焙燒”時，寫出參與反應的化學方程式：___________。（3）“硫化”過程中，溶液中，此時溶液的pH=___________。（4）由流程可得結合質子的能力：___________(填“>”“<”或“=”)。（5）“系列操作”包括①___________(填操作名稱，下同)、冷卻結晶、過濾、洗滌和②___________；從下列儀器中選出①②需使用的儀器，依次為___________(填標號)。（6）焙燒晶體所得氧化物中W主要為＋6價，但有少量W為＋5價，故其氧化物有時寫為，若x=0.02，則氧化物中＋6價與＋5價W的個數比為___________。【答案】（1）Fe、Mn、Co（2）（3）9（4）>（5）①.蒸發濃縮②.干燥③.BC（6）24∶1(或24)【解析】【分析】由題給流程可知，黑鎢礦和碳酸鈉混合物在空氣中焙燒時，鐵元素、錳元素轉化為氧化鐵、二氧化錳，鎢元素、硅元素轉化為鎢酸鈉、硅酸鈉，向焙燒渣中加入水水浸、過濾得到氧化鐵、二氧化錳和濾液；加入硫化鈉和硫化氫氣體，將、轉化為難溶于水硫化物；調pH，將硅酸鈉轉化為，沉鎢后，加入鹽酸得到，再通過加入氨水等物質和一系列操作，得到目標產物。據此分析作答。【小問1詳解】Fe、Mn、Co、Zn、Si中Si屬于P區，Zn屬于ds區，Fe、Mn、Co屬于d區；【小問2詳解】根據題意，黑鎢礦石粉碎“焙燒”時，純堿、氧氣、反應生成、MnO2，方程式為：；【小問3詳解】H++，Ka1==1.1×10-7，H++，Ka2==1.3×10-13，Ka1×Ka1=×=，則，，pH=9；【小問4詳解】根據流程“調”，硅酸鈉轉化為，而并沒有轉化為沉淀，說明結合質子的能力，故答案為：>；【小問5詳解】“系列操作”得到結晶水合物，則“系列操作”包括①蒸發濃縮，冷卻結晶、過濾、洗滌和②干燥；對溶液進行蒸發濃縮時可以使用蒸發皿，干燥時可以使用干燥器，故答案為：蒸發濃縮；BC；【小問6詳解】設中+6價W的個數為a，+5價W的個數為b，當x=0.02時，有a+b=1，，解得a=0.96，b=0.04，則氧化物中+6價與+5價W的個數比為24∶1，故答案為：24∶1(或24)。17.短周期主族元素X、Y、Z、W、M、N的原子序數依次增大，X核外電子只有1種運動狀態，Y、W的2p軌道均含有2個未成對電子，M、N均是與X不同主族的金屬元素。回答下列問題：（1）基態M原子有___________種不同空間運動狀態的電子，價層電子排布式為___________。（2）基態N原子中，核外電子占據的最高能層的符號是___________，該金屬單質與NaOH溶液反應的離子方程式為___________。（3）Y的氫化物沸點___________(填“一定”或“不一定”)低于W的氫化物的沸點。（4）由X、Y、Z、W共同組成的一種無機含氧酸鹽的化學式為___________，其陽離子中心原子的價層電子對數為___________。【答案】（1）①.6②.（2）①.M②.（3）不一定（4）①.、等②.4【解析】【分析】X只有1種運動狀態，則X是H元素；Y、W的2p軌道均含有2個未成對電子，且短周期主族元素X、Y、Z、W、M、N的原子序數依次增大，則Y的2p軌道只有2個電子，Y是C元素，W的2p軌道有四個電子，W是O元素；Z位于Y、W之間，則Z是N元素；M、N均是與X不同主族的金屬元素，則M、N分別是Mg元素，Al元素。【小問1詳解】根據以上分析可知M原子是鎂原子，其電子排布式為1s22s22p63s2，故有6種不同空間運動狀態的電子，價層電子排布式為：3s2；【小問2詳解】基態原子是Al原子，其電子排布式為1s22s22p63s23p1，故核外電子占據的最高能層的符號是M，Al與NaOH溶液反應的離子方程式為；【小問3詳解】Y是C元素，W是O元素，O的氫化物是H2O或H2O2，碳的氫化物非常多，其沸點隨碳原子數目增加而升高，則Y的氫化物沸點不一定低于W的氫化物的沸點；【小問4詳解】由H、C、N、O共同組成的一種無機含氧酸鹽的化學式為、等；其陽離子中心原子的價層電子對數為4+=4。18.不同組成與結構的物質形成豐富多彩的物質世界。（1）已知下圖為常見物質的晶胞結構，下列有關敘述正確的是_______。A．缺角的NaCl晶體在飽和的NaCl溶液中慢慢變為完美的立方體塊，體現了晶體的自范性B．NaCl晶體、干冰晶體在受熱熔化過程中均存在化學鍵的斷裂C．在CsCl晶體中，距Cl﹣最近的Cs+有4個D．在金剛石晶體中，碳原子與碳碳鍵(C-C)數目之比為1∶2E．干冰晶體中，只存在范德華力，不存在化學鍵（2）實驗室可用鄰二氮菲()與形成的紅色配合物(如下圖)測定鐵的含量。①紅色配離子的中心離子的配位數為_______。②紅色配離子中不存在的作用力有_______。A．σ鍵

B．π鍵

C．配位鍵

D．離子鍵

E．氫鍵（3）MgCl2和TiCl4的部分性質對比如下表：MgCl2TiCl4熔點/℃714-24沸點/℃1412136.4室溫下狀態固體無色液體二者雖然都是金屬元素和氯元素形成的化合物，但前者熔點比后者高很多，其原因為_______。（4）晶胞的特征是可做平移。甲胺鉛碘(CH3NH3PbI3)是新型太陽能電池的敏化劑，其組成為Pb2+、I-和有機堿離子CH3NH，其晶胞結構如圖所示。①若B代表Pb2+，則A代表_______。②距離A最近且等距離的C有_______個。③甲胺鉛碘(CH3NH3PbI3)相對分子質量為M，密度為ρg·cm-3，則阿伏加德羅常數的數值為_______。【答案】（1）AD（2）①.6②.DE（3）MgCl2屬于離子晶體，TiCl4屬于分子晶體，離子晶體的熔沸點一般大于分子晶體（4）①.CH3NH②.12③.【解析】【小問1詳解】A．晶體自發的形成規則的幾何外形，缺角的NaCl晶體在飽和的NaCl溶液中慢慢變為完美的立方體塊，體現了晶體的自范性，A正確；B．NaCl晶體在受熱熔化過程中存在化學鍵的斷裂，干冰晶體熔化破壞的是分子間作用力，B錯誤；C．由晶胞圖可知，在CsCl晶體中，距Cl﹣最近的Cs+有8個，C錯誤；D．在金剛石晶體中，一個C原子周圍有四個共價鍵，每個共價鍵被2個碳原子共用，碳原子與碳碳鍵(C-C)數目之比為1∶2，D正確；E．干冰晶體中，存在范德華力，也存在碳與氧原子之間的共價鍵，E錯誤；答案選AD；【小問2詳解】①由圖可知該配位離子中Fe2+與N形成配位鍵，配位數為6；②該紅色配離子為配離子，所以不存在離子鍵和氫鍵，但含有配位鍵，且鄰二氮菲中含苯環結構，說明存在σ鍵和π鍵，故答案選DE；【小問3詳解】MgCl2和TiCl4雖然都是金屬元素和氯元素形成的化合物，但前者熔點比后者高很多，其原因是MgCl2屬于離子晶體，TiCl4屬于分子晶體，離子晶體的熔沸點一般大于分子晶體，所以前者熔點比后者高很多；【小問4詳解】①根據甲胺