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廈門市2025屆高三年級第三次質(zhì)量檢測說明：化學(xué)方程式或離子方程式中，化學(xué)式寫錯(cuò)的不給分；化學(xué)式對而未配平或重要條件錯(cuò)誤扣1分，氣體或沉淀符號未標(biāo)扣1分，以上扣分不累計(jì)。一、選擇題(每小題4分，共40分)題號123456789答案BCDCDDCADB二、填空題(本題包括4個(gè)小題，共60分)11．(16分)（1）Fe22HCOEQ\*jc3\*hps13\o\al(\s\up4(?),3)===FeCO3↓+CO2↑+H2O（2分）（2）2FeCO3＋H2O2＋2H2O===2Fe(OH)3＋2CO2↑（2分）（3）①>（1分）②生成大顆粒的FeCO3沉淀易于分離；Fe3+水解生成的陽離子易與水分子形成氫鍵，生成絮狀沉淀，難以洗脫（2分）（4）①1022.7（2分）H2Y2－1分）②減小（1分）③溶液呈酸性，N原子易與H+配位且—COO-易與H+結(jié)合，降低配位能力（2分）（5）b（1分）12．(15分)（1）①CH3CSNH2＋H2O==CH3CONH2＋H2CH3CSNH2水解產(chǎn)生H2S速率可控，可減少H2S溢出，提升實(shí)驗(yàn)安全性（2分）②形成配合物緩慢釋放Bi3+；產(chǎn)生H+抑制H2S電離降低S2-濃度（2分）（2）a（1分）（3）直形冷凝管、溫度計(jì)（2分）（4）硝酸酸化的AgNO3溶液（1分）（5）d（1分）（6）①pH過高，Bi3+會發(fā)生水解；pH過低，會影響B(tài)i3+與H2Y2－反應(yīng)程度（2分）②（2分）13．(15分)（1）羥基、酯基（2分）（2）乙基為推電子基，可增大N上的電子云密度，使其更容易與H+形成配位鍵（2分）Et3N具有堿性，能與取代反應(yīng)生成的酸結(jié)合，使平衡正向移動（2分）（32分）（4）還原反應(yīng)（1分）（52分）（6）P（2分）14．(14分)（2）①7.8125×10-8MPa5（2分）②溫度對平衡移動的影響程度大于壓強(qiáng)（2分）③氫氣與反應(yīng)液可直接分離且耗能低（2分）（3）①>（2分）②b（1分）生成C10H18→C10H12活化能小于C10H18→C10H8，但生成速率C10H8遠(yuǎn)大于生成C10H12，說明C10H12繼續(xù)轉(zhuǎn)化為C10H8
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