九年級化學下冊第九單元溶液課題3溶液的濃度第2課時溶質質量分數的綜合計算教學設計（新版）新人教版課題：科目：班級：課時：計劃1課時教師：單位：一、教學內容教材：新人教版九年級化學下冊第九單元溶液課題3溶液的濃度第2課時

內容：本節課主要講解溶質質量分數的綜合計算。包括溶質質量分數的定義、計算公式、應用實例等。通過實例分析，使學生掌握如何根據溶液的溶質質量分數進行相關計算，并能夠靈活運用所學知識解決實際問題。二、核心素養目標1.培養學生運用化學語言描述溶液濃度的能力。

2.增強學生分析問題、解決問題的邏輯思維能力。

3.培養學生通過實驗探究，獲取和處理信息的能力。

4.培養學生運用數學工具進行化學計算的實際操作技能。三、重點難點及解決辦法重點：

1.溶質質量分數的計算公式及其應用。

2.不同類型溶液濃度計算的綜合應用。

難點：

1.溶質質量分數在不同條件下的變化分析。

2.復雜情境下溶質質量分數的計算。

解決辦法：

1.通過實例演示和分組討論，幫助學生理解和掌握計算公式。

2.設計層次遞進的練習題，逐步提高學生的計算難度，幫助學生突破難點。

3.引導學生分析實際案例，培養學生的分析能力和問題解決能力。

4.采用實驗演示和多媒體輔助教學，幫助學生直觀理解溶質質量分數的變化規律。四、教學資源準備1.教材：確保每位學生都有本節課所需的教材或學習資料。

2.輔助材料：準備與教學內容相關的圖片、圖表、視頻等多媒體資源，以增強學生對溶液濃度概念的理解。

3.實驗器材：準備天平、量筒、燒杯等實驗器材，以供學生進行溶質質量分數測量的實驗操作。

4.教室布置：布置教室環境，包括分組討論區、實驗操作臺，確保教學活動順利進行。五、教學過程一、導入新課

（老師）同學們，上節課我們學習了溶液的概念，了解了溶液的組成。今天，我們將繼續探討溶液的一個重要特性——濃度。請大家翻開教材第九單元第三課時的內容，準備開始今天的課程。

二、新課講授

1.溶質質量分數的定義

（老師）同學們，我們先來學習溶質質量分數的定義。請看教材上的公式，溶質質量分數是指溶質的質量占溶液總質量的比例。用數學語言表達就是：溶質質量分數=溶質質量/溶液總質量。現在，請同學們思考一下，如何計算一個溶液的溶質質量分數？

（學生）老師，我們可以根據溶質和溶液的質量來計算。

（老師）很好，那么我們如何將這個計算公式應用到實際問題中呢？

2.溶質質量分數的計算

（老師）接下來，我們通過幾個實例來學習如何計算溶質質量分數。請看第一個實例，100克溶液中含有10克溶質，求該溶液的溶質質量分數。

（學生）根據公式，溶質質量分數=10克/100克=0.1，即10%。

（老師）很好，同學們都掌握了這個計算方法。接下來，我們來看第二個實例，某溶液中溶質質量分數為15%，若要配制100克該溶液，需要多少克溶質？

（學生）根據公式，溶質質量=溶質質量分數×溶液總質量，所以溶質質量=0.15×100克=15克。

（老師）正確，同學們的答案都是正確的。通過這兩個實例，我們了解了溶質質量分數的計算方法。

3.溶質質量分數在不同條件下的變化

（老師）同學們，接下來我們探討一下溶質質量分數在不同條件下的變化。請看教材上的內容，當溫度、壓力等條件發生變化時，溶質質量分數也會發生變化?，F在，請同學們思考一下，如何分析溶質質量分數的變化？

（學生）老師，我們可以根據溶質和溶劑的質量變化來分析。

（老師）很好，那么我們如何將這個分析方法應用到實際問題中呢？

4.復雜情境下溶質質量分數的計算

（老師）接下來，我們通過一個復雜情境的實例來學習如何計算溶質質量分數。請看實例，某溶液中溶質質量分數為20%，向其中加入5克水后，求新的溶質質量分數。

（學生）首先，我們要計算加入水后的溶液總質量，即100克+5克=105克。然后，根據公式，新的溶質質量分數=20克/105克≈0.1905，即19.05%。

（老師）很好，同學們都能正確計算。通過這個實例，我們了解了復雜情境下溶質質量分數的計算方法。

三、課堂練習

（老師）同學們，接下來請完成教材上的練習題，鞏固今天所學的知識。

四、課堂小結

（老師）同學們，今天我們學習了溶質質量分數的定義、計算方法以及在不同條件下的變化。希望大家通過今天的課程，能夠掌握溶質質量分數的計算和應用。下面，我將進行課堂小結。

1.溶質質量分數的定義：溶質質量分數是指溶質的質量占溶液總質量的比例。

2.溶質質量分數的計算方法：溶質質量分數=溶質質量/溶液總質量。

3.溶質質量分數在不同條件下的變化：當溫度、壓力等條件發生變化時，溶質質量分數也會發生變化。

4.復雜情境下溶質質量分數的計算：根據實際情況，靈活運用計算公式。

五、課后作業

（老師）同學們，今天的課程就到這里。請大家完成以下課后作業，鞏固所學知識。

1.完成教材上的課后練習題。

2.思考如何將溶質質量分數的計算方法應用到實際生活中。

六、課堂反思

（老師）同學們，今天的課程已經結束。請大家在課后反思一下，自己在學習過程中遇到了哪些困難，如何解決這些問題。同時，也要思考如何將所學知識應用到實際生活中。希望同學們在今后的學習中，能夠不斷提高自己的化學素養。六、學生學習效果學生學習效果主要體現在以下幾個方面：

1.知識掌握方面：

-學生能夠熟練掌握溶質質量分數的定義和計算公式，能夠獨立進行溶液濃度的計算。

-學生能夠區分不同類型溶液濃度計算的方法，并能夠靈活運用到實際問題中。

-學生能夠理解溶質質量分數在不同條件下的變化規律，并能夠分析溶液濃度變化的原因。

2.能力提升方面：

-學生在課堂練習和課后作業中，能夠運用所學知識解決實際問題，提高了分析問題和解決問題的能力。

-學生通過小組討論和合作學習，增強了團隊協作和溝通能力。

-學生在實驗操作中，掌握了實驗器材的使用方法，提高了實驗操作技能。

3.思維發展方面：

-學生在探究溶液濃度變化的過程中，培養了邏輯思維和辯證思維能力。

-學生在分析復雜情境下溶質質量分數的計算時，鍛煉了抽象思維和空間想象能力。

-學生在課堂討論中，學會了如何從不同角度思考問題，提高了創新思維能力。

4.學習興趣方面：

-學生通過實驗演示和多媒體教學，對溶液濃度這一知識點產生了濃厚的興趣。

-學生在解決實際問題的過程中，感受到了化學知識的實用價值，增強了學習動力。

-學生在課堂互動和小組討論中，體驗到學習的樂趣，提高了學習積極性。

5.綜合素養方面：

-學生在掌握溶質質量分數計算方法的基礎上，培養了嚴謹的科學態度和求真務實的精神。

-學生在分析溶液濃度變化的過程中，提高了觀察、分析和判斷能力。

-學生在實驗操作和合作學習中，培養了良好的團隊精神和責任感。七、內容邏輯關系①溶質質量分數的定義

-關鍵詞：溶質質量分數、溶質質量、溶液總質量、比例

-重點句子：溶質質量分數是指溶質的質量占溶液總質量的比例。

②溶質質量分數的計算方法

-關鍵詞：計算公式、溶質質量、溶液總質量

-重點句子：溶質質量分數=溶質質量/溶液總質量。

③不同類型溶液濃度計算

-關鍵詞：不同類型、溶質質量分數、溶液濃度、計算方法

-重點句子：根據溶液的溶質質量分數進行相關計算，包括溶液稀釋、濃縮等。

④溶質質量分數在不同條件下的變化

-關鍵詞：溫度、壓力、溶質質量分數、變化規律

-重點句子：當溫度、壓力等條件發生變化時，溶質質量分數也會發生變化。

⑤復雜情境下溶質質量分數的計算

-關鍵詞：復雜情境、溶質質量分數、計算、實例分析

-重點句子：通過實例分析，掌握復雜情境下溶質質量分數的計算方法。八、反思改進措施反思改進措施（一）教學特色創新

1.實驗教學結合：在講解溶質質量分數的計算時，我嘗試引入實驗環節，讓學生通過實際操作來觀察和感受溶質質量分數的變化，這樣不僅能夠增強學生的動手能力，還能提高他們對理論知識的理解。

2.案例教學引入：我選取了生活中常見的溶液實例，如飲料、藥物等，讓學生結合實際案例來分析溶質質量分數的計算，這樣能夠讓學生更加貼近生活，提高學習的興趣。

反思改進措施（二）存在主要問題

1.學生參與度不足：在課堂討論和實驗操作中，部分學生參與度不高，這可能是因為他們對溶質質量分數的概念理解不夠深入，或者是對實驗操作感到陌生。

2.教學方法單一：雖然我嘗試了實驗教學和案例教學，但整體上教學方法還是比較單一，缺乏多樣性，可能無法滿足不同學生的學習需求。

3.評價方式單一：目前的評價方式主要是通過課后作業和考試成績來衡量學生的學習效果，這種方式較為單一，不能全面反映學生的學習過程和能力。

反思改進措施（三）改進措施

1.提高學生參與度：為了提高學生的參與度，我計劃在課堂上更多地鼓勵學生提問和發言，同時設計一些互動環節，如小組討論、角色扮演等，讓學生在輕松的氛圍中學習。

2.豐富教學方法：我會嘗試更多樣化的教學方法，如翻轉課堂、項目式學習等，以激發學生的學習興趣，提高他們的學習效果。

3.多元化評價方式：為了更全面地評價學生的學習效果，我將采用多元化的評價方式，包括課堂表現、小組合作、實驗報告、學生自評等，以更全面地了解學生的學習情況和能力。此外，我還將定期與學生交流，了解他們的學習需求和困難，以便及時調整教學策略。典型例題講解1.例題：某溶液中溶質質量分數為20%，若要配制100克該溶液，需要多少克溶質？

解答：根據公式，溶質質量=溶質質量分數×溶液總質量，所以溶質質量=0.20×100克=20克。

答案：20克。

2.例題：將10克食鹽溶解在90克水中，所得溶液的溶質質量分數是多少？

解答：溶質質量分數=溶質質量/溶液總質量=10克/(10克+90克)=10克/100克=0.1，即10%。

答案：10%。

3.例題：現有20%的鹽酸溶液100克，要將其稀釋成10%的鹽酸溶液，需要加入多少克水？

解答：設需要加入的水的質量為x克，則有(20%×100克)/(100克+x克)=10%。解得x=100克。

答案：100克。

4.例題：某溶液中溶質質量分數為30%，若要將其稀釋到15%，需要加入多少倍的水？

解答：設需要加入的水的質量為x克，則有30%/(30%+15%)=100%/(100%+x倍)。解得x=2倍。

答案：2倍。

5.例題：某溶液中溶質質量分數為25%，若要配制50克該溶液，需要多少克溶質和多少克水？

解答：溶質質量=溶質質量分數×溶液總質量=0.25×50克=12.5克。水的質量=溶液總質量-溶質質量=50克-12.5克=37.5克。

答案：溶質12.5克，水37.5克。課堂小結，當堂檢測課堂小結：

1.回顧今天所學的重點知識：

-溶質質量分數的定義：溶質的質量占溶液總質量的比例。

-溶質質量分數的計算公式：溶質質量分數=溶質質量/溶液總質量。

-不同類型溶液濃度計算方法：溶液稀釋、濃縮等。

-溶質質量分數在不同條件下的變化規律。

2.強調今天課堂上的重要環節：

-通過實例講解了溶質質量分數的計算方法，并讓學生進行了練習。

-引導學生分析了溶質質量分數在不同條件下的變化，并舉例說明。

-通過實驗演示，讓學生直觀感受溶質質量分數的變化。

3.鼓勵學生在課后復習鞏固：

-完成教材上的課后練習題，加深對知