九年級化學(xué)下冊9.1溶液的形成教學(xué)設(shè)計(jì)1（新版）新人教版學(xué)校授課教師課時(shí)授課班級授課地點(diǎn)教具教學(xué)內(nèi)容本節(jié)課內(nèi)容選自九年級化學(xué)下冊第九章第一節(jié)，主要圍繞溶液的形成展開。具體包括溶液的概念、飽和溶液與不飽和溶液的區(qū)分、溶質(zhì)與溶劑的判斷方法等內(nèi)容。通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，學(xué)生能夠掌握溶液的基本概念，了解溶液的形成過程，并能運(yùn)用所學(xué)知識(shí)分析生活中的實(shí)際問題。核心素養(yǎng)目標(biāo)分析本節(jié)課旨在培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)探究能力、科學(xué)態(tài)度與責(zé)任，以及科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境（STSE）意識(shí)。學(xué)生將通過實(shí)驗(yàn)探究溶液的形成過程，提升觀察、分析、推理等科學(xué)探究技能；同時(shí)，通過學(xué)習(xí)溶液的概念和應(yīng)用，增強(qiáng)對化學(xué)與生活、社會(huì)、環(huán)境之間關(guān)系的認(rèn)識(shí)，培養(yǎng)科學(xué)態(tài)度和責(zé)任感。重點(diǎn)難點(diǎn)及解決辦法重點(diǎn)：

1.溶液概念的理解：學(xué)生需明確溶液的定義，理解溶質(zhì)和溶劑的關(guān)系。

2.飽和溶液與不飽和溶液的區(qū)分：學(xué)生要學(xué)會(huì)根據(jù)溶液的狀態(tài)和溫度判斷溶液的飽和程度。

難點(diǎn)：

1.溶質(zhì)與溶劑的判斷：學(xué)生可能難以在實(shí)際操作中準(zhǔn)確判斷溶質(zhì)和溶劑。

2.溶解度的概念和影響因素：學(xué)生可能對溶解度的概念和影響因素理解不夠深入。

解決辦法：

1.通過實(shí)例分析和實(shí)驗(yàn)操作，幫助學(xué)生直觀理解溶液的概念和組成。

2.設(shè)計(jì)對比實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生在實(shí)驗(yàn)中觀察和比較，逐步學(xué)會(huì)判斷溶質(zhì)和溶劑。

3.利用圖表和模型，幫助學(xué)生理解溶解度的概念及其影響因素，并通過練習(xí)鞏固知識(shí)。教學(xué)資源準(zhǔn)備1.教材：確保每位學(xué)生擁有九年級化學(xué)下冊教材，包括相關(guān)章節(jié)的文本和插圖。

2.輔助材料：準(zhǔn)備與溶液形成相關(guān)的圖片、圖表和視頻，用于輔助講解和演示。

3.實(shí)驗(yàn)器材：準(zhǔn)備試管、燒杯、玻璃棒、濾紙、天平等實(shí)驗(yàn)器材，用于學(xué)生進(jìn)行溶液制備和溶解度實(shí)驗(yàn)。

4.教室布置：設(shè)置實(shí)驗(yàn)操作臺(tái)，確保安全，并預(yù)留討論區(qū)，方便學(xué)生分組討論和合作學(xué)習(xí)。教學(xué)過程設(shè)計(jì)（一）導(dǎo)入環(huán)節(jié)（5分鐘）

1.創(chuàng)設(shè)情境：播放一段關(guān)于日常生活中的溶液應(yīng)用的視頻，如飲料、鹽水、藥水等。

2.提出問題：引導(dǎo)學(xué)生思考，什么是溶液？生活中常見的溶液有哪些？

3.學(xué)生回答：學(xué)生自由發(fā)言，教師總結(jié)并引入新課。

（二）講授新課（20分鐘）

1.溶液的概念：講解溶液的定義，強(qiáng)調(diào)溶質(zhì)和溶劑的關(guān)系，以及溶液的特點(diǎn)。

2.溶質(zhì)與溶劑的判斷：通過實(shí)例分析，引導(dǎo)學(xué)生學(xué)會(huì)判斷溶質(zhì)和溶劑。

3.飽和溶液與不飽和溶液的區(qū)分：講解飽和溶液和不飽和溶液的概念，并通過實(shí)驗(yàn)演示，讓學(xué)生觀察和比較兩者的區(qū)別。

4.溶解度的概念和影響因素：講解溶解度的定義，分析溶解度的影響因素，如溫度、溶質(zhì)種類等。

（三）鞏固練習(xí)（10分鐘）

1.課堂練習(xí)：教師給出幾個(gè)關(guān)于溶液的問題，讓學(xué)生獨(dú)立完成，鞏固所學(xué)知識(shí)。

2.學(xué)生討論：分組討論，讓學(xué)生運(yùn)用所學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問題，如如何配制一定濃度的溶液。

（四）課堂提問（5分鐘）

1.教師提問：針對重點(diǎn)、難點(diǎn)問題，提問學(xué)生，檢查學(xué)生對知識(shí)的掌握情況。

2.學(xué)生回答：學(xué)生積極回答問題，教師給予點(diǎn)評和指導(dǎo)。

（五）師生互動(dòng)環(huán)節(jié)（10分鐘）

1.教師引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作，觀察溶液的形成過程。

2.學(xué)生提問：學(xué)生提出問題，教師解答，加深學(xué)生對知識(shí)的理解。

3.小組合作：學(xué)生分組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，共同探討實(shí)驗(yàn)結(jié)果，培養(yǎng)學(xué)生的合作意識(shí)和探究能力。

（六）課堂小結(jié)（5分鐘）

1.教師總結(jié)：回顧本節(jié)課所學(xué)內(nèi)容，強(qiáng)調(diào)重點(diǎn)、難點(diǎn)。

2.學(xué)生總結(jié)：學(xué)生總結(jié)所學(xué)知識(shí)，分享自己的收獲。

教學(xué)時(shí)間：45分鐘知識(shí)點(diǎn)梳理1.溶液的定義：溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的均一、穩(wěn)定的混合物。

2.溶質(zhì)與溶劑的判斷：

-溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)，可以是固體、液體或氣體。

-溶劑：能夠溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)，通常是液體。

3.溶液的特點(diǎn)：

-均一性：溶液的組成和性質(zhì)在任何部分都是相同的。

-穩(wěn)定性：溶液在一定條件下不會(huì)自發(fā)分離成純凈的溶質(zhì)和溶劑。

4.溶液的分類：

-飽和溶液：在一定溫度下，溶質(zhì)在溶劑中達(dá)到最大溶解度的溶液。

-不飽和溶液：在一定溫度下，溶質(zhì)在溶劑中的溶解度未達(dá)到最大值的溶液。

5.飽和溶液與不飽和溶液的區(qū)分：

-通過加入溶質(zhì)觀察是否溶解來判斷。

-通過加熱或冷卻觀察溶液是否出現(xiàn)沉淀來判斷。

6.溶解度的概念：

-指在一定溫度下，100克溶劑中所能溶解的最大溶質(zhì)量。

7.溶解度的影響因素：

-溫度：通常情況下，隨著溫度的升高，溶解度增大。

-溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)：不同的溶質(zhì)和溶劑具有不同的溶解度。

-溶劑的量：溶劑越多，溶解度可能越大。

8.溶液的濃度表示方法：

-質(zhì)量百分比濃度：溶質(zhì)質(zhì)量與溶液總質(zhì)量之比。

-體積百分比濃度：溶質(zhì)體積與溶液總體積之比。

-摩爾濃度：溶質(zhì)的物質(zhì)的量與溶液體積之比。

9.溶液配制：

-根據(jù)所需濃度和體積計(jì)算所需溶質(zhì)的質(zhì)量或體積。

-量取溶劑和溶質(zhì)，進(jìn)行溶解。

10.溶液的應(yīng)用：

-飲料、藥品、清潔劑等日常生活中廣泛使用。

-化工、農(nóng)業(yè)、環(huán)保等領(lǐng)域的重要原料。

11.溶液的性質(zhì)變化：

-溶液的濃度、溫度、壓力等條件變化會(huì)影響溶液的性質(zhì)。

12.溶液與化學(xué)方程式的結(jié)合：

-溶液中的化學(xué)反應(yīng)，如酸堿中和反應(yīng)、沉淀反應(yīng)等。課堂小結(jié)，當(dāng)堂檢測課堂小結(jié)：

1.回顧本節(jié)課所學(xué)內(nèi)容，重點(diǎn)強(qiáng)調(diào)溶液的定義、溶質(zhì)與溶劑的判斷、飽和溶液與不飽和溶液的區(qū)分、溶解度的概念及其影響因素。

2.強(qiáng)調(diào)溶液在日常生活中的應(yīng)用，以及溶液在化學(xué)實(shí)驗(yàn)和工業(yè)生產(chǎn)中的重要性。

3.鼓勵(lì)學(xué)生在課后繼續(xù)探索溶液的更多性質(zhì)和應(yīng)用。

當(dāng)堂檢測：

1.選擇題（共5題，每題2分）

-溶液是由下列哪種物質(zhì)組成的混合物？

A.溶質(zhì)和溶劑

B.溶質(zhì)

C.溶劑

-下列哪種情況屬于飽和溶液？

A.加入溶質(zhì)后，溶質(zhì)全部溶解

B.加入溶質(zhì)后，溶質(zhì)部分溶解，部分未溶解

C.溶質(zhì)不再溶解

-溶解度隨溫度升高而增加的物質(zhì)是：

A.大多數(shù)固體溶質(zhì)

B.大多數(shù)氣體溶質(zhì)

C.所有固體溶質(zhì)

-溶液的濃度可以用下列哪種方法表示？

A.質(zhì)量百分比濃度

B.體積百分比濃度

C.摩爾濃度

-下列哪種情況下，溶液的濃度會(huì)降低？

A.加熱溶液

B.加入更多的溶劑

C.加入更多的溶質(zhì)

2.判斷題（共5題，每題2分）

-溶液中的溶質(zhì)和溶劑可以是同一種物質(zhì)。（）

-飽和溶液和不飽和溶液的主要區(qū)別是溶質(zhì)的質(zhì)量。（）

-溶解度是溶質(zhì)在溶劑中溶解的最大量。（）

-溶液的濃度越高，其穩(wěn)定性越好。（）

-溶解度隨溫度的升高而降低。（）

3.簡答題（共2題，每題5分）

-簡述溶液的概念及其特點(diǎn)。

-說明溶解度的影響因素，并舉例說明。

檢測結(jié)束后，教師應(yīng)及時(shí)批改試卷，對學(xué)生的答題情況進(jìn)行反饋，幫助學(xué)生鞏固所學(xué)知識(shí)。重點(diǎn)題型整理1.溶液的概念及組成

-題型：解釋溶液的概念，并指出溶質(zhì)和溶劑。

-例題：將20克食鹽溶解在80克水中，請指出溶質(zhì)和溶劑。

-答案：溶質(zhì)是食鹽，溶劑是水。

2.溶解度與溶解性

-題型：比較不同物質(zhì)的溶解度，并判斷其溶解性。

-例題：已知20℃時(shí)，食鹽的溶解度為36g，而葡萄糖的溶解度為180g。比較兩者在20℃時(shí)的溶解性。

-答案：葡萄糖的溶解性比食鹽好。

3.飽和溶液與不飽和溶液

-題型：判斷溶液是否飽和，并解釋原因。

-例題：將10克硝酸鉀加入30克水中，攪拌后得到溶液。判斷該溶液是否飽和，并解釋原因。

-答案：該溶液為飽和溶液，因?yàn)橄跛徕浀娜芙舛纫呀?jīng)達(dá)到最大值。

4.溶液濃度計(jì)算

-題型：根據(jù)已知溶液的濃度和體積，計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量。