2024學年九年級化學上冊第四章生命之源——水4.4化學方程式第2課時根據化學方程式進行計算教學設計科學版主備人備課成員設計意圖親愛的小伙伴們，今天咱們一起探索化學方程式的奧秘，這可是化學世界的“密碼鎖”哦！通過這節課，我們不僅要學會解密，還要能運用它來計算物質的量，是不是聽起來就有點小激動呢？讓我們一起在化學的海洋里暢游，解開生命的密碼——水！??????核心素養目標分析本節課旨在培養學生的科學思維和探究能力，通過化學方程式計算的學習，讓學生學會運用定量分析方法解決實際問題，提升化學符號語言的理解與應用能力，同時增強學生的環保意識，認識到水資源的重要性。教學難點與重點1.教學重點，

①正確書寫化學方程式，并確保反應物和生成物的化學計量數相等。

②根據化學方程式進行物質的量、質量、體積等量的計算，并能解決實際問題。

2.教學難點，

①理解并靈活運用化學計量關系，包括摩爾、質量、體積等之間的轉換。

②在復雜的化學方程式中，識別并確定參與反應的物質的摩爾比，以及如何根據實際需求調整計算步驟。

③在解決實際問題時，將化學方程式與實際情境相結合，進行合理的假設和計算。學具準備多媒體課型新授課教法學法講授法課時第一課時師生互動設計二次備課教學方法與手段教學方法：

1.講授法：通過講解化學方程式的書寫規則和計算方法，幫助學生建立系統的知識框架。

2.討論法：組織學生分組討論化學方程式在不同情境中的應用，培養合作學習和批判性思維。

3.實驗法：結合實際實驗，讓學生觀察化學反應，加深對化學方程式計算的理解。

教學手段：

1.多媒體展示：利用PPT展示化學方程式的書寫和計算步驟，提高教學直觀性。

2.互動軟件：運用教學軟件進行模擬計算，讓學生在虛擬環境中練習化學方程式的應用。

3.實物演示：展示相關化學實驗器材和藥品，讓學生直觀感受化學反應。教學流程1.導入新課

-詳細內容：同學們，今天我們要一起探索化學方程式的奧秘，它是化學世界的“密碼鎖”，能幫助我們解開物質的秘密。還記得我們之前學過的水分子嗎？今天我們就用化學方程式來計算一下，如果我們要制備一定量的水，需要多少氫氣和氧氣呢？讓我們一起揭開這個謎底吧！（用時5分鐘）

2.新課講授

-詳細內容：

①首先，我會講解化學方程式的書寫規則，強調反應物和生成物的化學計量數必須相等，并通過實例演示如何正確書寫化學方程式。

②接著，我會介紹如何根據化學方程式進行物質的量、質量、體積等量的計算，通過具體的計算步驟，讓學生理解摩爾、質量、體積之間的關系。

③最后，我會結合實際案例，如工業生產中水的制備，引導學生運用化學方程式解決實際問題。（用時15分鐘）

3.實踐活動

-詳細內容：

①學生獨立完成一系列化學方程式的書寫練習，包括簡單和復雜的反應方程式。

②學生根據給定的化學方程式，計算不同物質的量，如氫氣和氧氣的摩爾數。

③學生分組進行實驗模擬，通過實驗數據驗證化學方程式的計算結果。（用時15分鐘）

4.學生小組討論

-3方面內容舉例回答：

①如何正確書寫化學方程式？舉例：2H?+O?→2H?O，解釋反應物和生成物的化學計量數相等。

②如何根據化學方程式計算物質的量？舉例：已知反應2H?+O?→2H?O，若反應物氫氣的質量為4g，計算生成水的質量。

③如何將化學方程式應用于實際問題？舉例：計算工業生產中制備100kg水所需的氫氣和氧氣的質量。（用時10分鐘）

5.總結回顧

-內容：同學們，今天我們學習了如何根據化學方程式進行計算，掌握了化學計量關系和物質的量計算方法。希望大家能夠將這些知識應用到實際生活中，比如了解化學反應的效率，或者解決一些與化學相關的實際問題。最后，我想提醒大家，化學方程式是化學世界的“密碼鎖”，只有正確理解和運用它，我們才能更好地探索化學的奧秘。今天的課程就到這里，希望大家課后能夠復習鞏固所學內容。（用時5分鐘）

總用時：45分鐘拓展與延伸1.提供與本節課內容相關的拓展閱讀材料

-材料一：《化學方程式的起源與發展》，介紹化學方程式的歷史背景和發展過程，幫助學生了解化學方程式的重要性及其在化學發展中的作用。

-材料二：《化學計量學基礎》，深入探討化學計量學的基本原理和計算方法，擴展學生對化學計量關系的理解。

-材料三：《化學方程式在環境保護中的應用》，討論化學方程式在污染治理、資源利用等方面的實際應用，增強學生的環保意識。

2.鼓勵學生進行課后自主學習和探究

-鼓勵學生探索不同類型的化學反應，如酸堿反應、氧化還原反應等，通過查閱資料或實驗，了解這些反應的化學方程式及其應用。

-引導學生思考化學方程式在日常生活和工業生產中的應用，例如，探討日常生活中清潔劑、藥品等產品的化學反應過程。

-組織學生進行小組合作，設計一個小型實驗，驗證某個特定化學方程式的正確性，通過實驗數據的分析和討論，加深對化學方程式計算的理解。

3.知識點全面，實用性強的拓展內容

-知識點一：化學方程式的書寫規則和平衡，包括反應物、生成物的化學計量數相等，以及同位素、同分異構體等概念。

-知識點二：化學計量關系的計算，如摩爾、質量、體積、濃度等之間的換算，以及理想氣體狀態方程的應用。

-知識點三：化學方程式在環境保護中的應用，如大氣污染物、水污染物的治理方法，以及綠色化學的概念和原則。

-知識點四：化學方程式在醫藥領域的應用，如藥物合成、藥物反應機理的研究等。

-知識點五：化學方程式在材料科學中的應用，如合金的制備、新材料的開發等。教學反思與總結這節課下來，我覺得挺有收獲的，但也發現了一些可以改進的地方。

首先，我覺得在教學方法上，我采用了講授法和實驗法相結合的方式。講授法幫助學生們建立了化學方程式的概念框架，而實驗法則讓他們通過實際操作加深理解。不過，我發現有的學生對于化學方程式的書寫規則掌握得不夠牢固，可能在今后的學習中會有些困難。所以我打算在下一節課中，增加一些互動環節，比如小組討論和角色扮演，讓學生在活動中更好地掌握這些規則。

其次，我在新課講授部分，通過實際案例讓學生看到化學方程式在生活中的應用。比如，我舉了工業制水、日常清潔用品中的化學反應等例子，這樣做的目的是讓學生明白化學不是一門枯燥的學科，而是與我們的生活息息相關的。不過，我也注意到有些學生對于這些案例的反應并不熱烈，可能是因為案例與他們的生活經驗有些脫節。因此，我打算在今后的教學中，選擇更多貼近學生生活的案例，以提高他們的學習興趣。

在實踐活動環節，我讓學生們分組進行實驗模擬，這個環節我覺得效果還不錯。學生們在實驗中遇到了不少問題，通過討論和合作，他們不僅解決了問題，還學會了如何查閱資料、分析數據。但是，我也發現有些學生在實驗過程中顯得有些被動，沒有主動去探索和思考。為了激發他們的主動性，我計劃在未來的教學中，設計更多開放性的實驗項目，鼓勵學生提出問題，進行創新。

學生小組討論環節，我設置了幾個問題，比如“如何正確書寫化學方程式”，“化學方程式在生活中的應用有哪些”，“如何根據化學方程式進行計算”等。學生們在討論中各抒己見，有的回答得非常精彩，有的則顯得有些吃力。這說明我在教學過程中需要更加注重學生的個體差異，針對不同層次的學生提供相應的指導。

針對這些問題，我提出以下改進措施和建議：

-在今后的教學中，我將更加注重學生的個體差異，針對不同層次的學生提供個性化的指導。

-增加互動環節，如小組討論、角色扮演等，以提高學生的學習興趣和參與度。

-選擇更多貼近學生生活的案例，增強化學與生活的聯系，激發學生的學習熱情。

-在實驗教學中，鼓勵學生主動探索和思考，培養他們的創新能力和實踐能力。典型例題講解例題1：計算25g氫氣和氧氣反應生成水的質量。

解：根據化學方程式2H?+O?→2H?O，氫氣和氧氣的摩爾比為2:1。首先計算氫氣的摩爾數，摩爾質量為2g/mol，所以摩爾數為25g/2g/mol=12.5mol。由于摩爾比為2:1，所以氧氣的摩爾數為12.5mol/2=6.25mol。氧氣的摩爾質量為32g/mol，因此氧氣的質量為6.25mol×32g/mol=200g。反應生成水的摩爾數為氫氣的摩爾數，即12.5mol。水的摩爾質量為18g/mol，所以生成水的質量為12.5mol×18g/mol=225g。

例題2：在一定條件下，2.3g氯氣和氫氣完全反應生成氯化氫氣體。求生成的氯化氫氣體的體積（標準狀況下）。

解：根據化學方程式Cl?+H?→2HCl，氯氣和氫氣的摩爾比為1:1。首先計算氯氣的摩爾數，摩爾質量為71g/mol，所以摩爾數為2.3g/71g/mol≈0.032mol。由于摩爾比為1:1，氫氣的摩爾數也為0.032mol。氯化氫的摩爾質量為36.5g/mol，生成的氯化氫氣體的質量為0.032mol×36.5g/mol=1.168g。在標準狀況下，1mol氣體的體積為22.4L，所以氯化氫氣體的體積為1.168g/36.5g/mol×22.4L/mol≈0.68L。

例題3：若25g銅與足量的稀硝酸反應，計算生成硝酸銅、一氧化氮和水的質量比。

解：根據化學方程式3Cu+8HNO?→3Cu(NO?)?+2NO+4H?O，銅和硝酸的摩爾比為3:8。首先計算銅的摩爾數，摩爾質量為63.5g/mol，所以摩爾數為25g/63.5g/mol≈0.393mol。根據摩爾比，硝酸的摩爾數為0.393mol×(8/3)≈1.049mol。生成硝酸銅的質量為0.393mol×187.5g/mol≈73.44g。一氧化氮的摩爾質量為30g/mol，生成的質量為0.393mol×30g/mol≈11.79g。水的摩爾質量為18g/mol，生成的質量為0.393mol×(4/3)×18g/mol≈21.87g。因此，硝酸銅、一氧化氮和水的質量比為73.44:11.79:21.87。

例題4：計算在標準狀況下，4.48L氫氣與氯氣反應生成的氯化氫的質量。

解：根據化學方程式H?+Cl?→2HCl，氫氣和氯氣的摩爾比為1:1。在標準狀況下，1mol氣體的體積為22.4L，所以氫氣的摩爾數為4.48L/22.4L/mol=0.2mol。氯化氫的摩爾質量為36.5g/mol，生成的氯化氫的質量為0.2mol×2×36.5g/mol=14.6g。

例題5：若15g碳與足量的氧氣反應生成二氧化碳，計算生成的二氧化碳的質量。

解：根據化學方程式C+O?→CO?，碳和氧氣的摩爾比為1:1。首先計算碳的摩爾數，摩爾質量為12g/mol，所以摩爾數為15g/12g/mol=1.25mol。由于摩爾比為1:1，氧氣的摩爾數也為1.25mol。二氧化碳的摩爾質量為44g/mol，生成的二氧化碳的質量為1.25mol×44g/mol=55g。教學評價與反饋1.課堂表現：

-學生在課堂上的參與度較高，對于化學方程式的書寫規則和計算方法表現出濃厚的興趣。

-大部分學生能夠積極回答問題，對于實驗模擬和案例分析環節，學生們表現出較高的合作精神和解決問題的能力。

-少數學生在書寫化學方程式時出現錯誤，需要進一步指導。

2.小組討論成果展示：

-小組討論環節中，學生們能夠圍繞化學方程式的應用展開討論，提出了一些有創意的觀點和解決方案。

-學生們通過小組合作，共同完成了實驗模擬任務，展示了良好的團隊協作能力。

-在討論成果展示環節，學生們能夠清晰、準確地表達自己的觀點，并能夠接受他人的意見和建議。

3.隨堂測試：

-隨堂測試結果顯示，學生對化學方程式的書寫規則和計算方法掌握較好，能夠正確書寫化學方程式并進行簡單的計算。

-部分學生在解決實際問題時，能夠靈活運用所學知識，但仍有部分學生在面對復雜問題時，表現出一定的困難。

4.學生自評與互評：