易錯類型化工流程中的常考問題

【易錯點01】不清楚常見的工藝操作方法措施（研磨、焙燒、水浸、酸（堿）浸等）

【易錯點02】不清楚常見的工藝操作控制條件（調(diào)節(jié)溶液pH、控制溫度等）

【易錯點03】不掌握理解物質(zhì)分離、提純的方法及要點

【易錯點04】不能正確書寫流程中陌生的反應方程式

［易錯點05】熱重曲線的相關問題

［易錯點06】工藝流程題中有關的計算類型

【易錯點07】工藝流程中有關物質(zhì)的純度、轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)品的產(chǎn)率的計算

易錯點1不清楚常見的工藝操作方法措施

【分析】

工藝操作（結果）目的評價（或操作名稱）

研磨（粉碎）增大接觸面積,加快反應（溶解）速率

方

法燃燒（焙燒）礦物分解、燃燒，轉(zhuǎn)化為易溶于酸、堿的物質(zhì)

措水浸利用水溶性把物質(zhì)進行分離

施酸浸（堿浸）利用物質(zhì)與酸（堿）反應除掉雜質(zhì)或把目標物質(zhì)轉(zhuǎn)化為可溶性離子

易錯點2不清楚常見的工藝操作控制條件

【分析】

控調(diào)節(jié)溶液pH某些金屬離子的沉淀，控制物質(zhì)的溶解

制控制溫度加快反應速率，促進平衡移動;物質(zhì)的溶解、析出、揮發(fā)等

條增大某反應物用量增大另一反應物的轉(zhuǎn)化率

件某種試劑的選擇是否帶入雜質(zhì)、是否影響產(chǎn)品的純度

調(diào)節(jié)pH的原理及目的

1.需要的物質(zhì)：含主要陽離子（不引入新雜質(zhì)即可）的難溶性氧化物或氫氧化物或碳酸鹽，即能與8+反應，使

pH增大的物質(zhì)如竭。、陶（。巴）2等類型的物質(zhì)。

2.原理:加入的物質(zhì)能與溶液中的H+反應，降低了H+的濃度

3.pH控制的范圍：雜質(zhì)離子完全沉淀時值一主要離子開始沉淀時pH,注意端值取等。

4.控制pH的目的：

（1加8調(diào)小:抑制某離子水解；防止某離子沉淀

（2）pH調(diào)大:確保某離子完全沉淀；防止某物質(zhì)溶解等。

（3）控制反應的發(fā)生,增強物質(zhì)的氧化性或還原性，或改變水解程度。

5.控制某反應的pH值使某些金屬離子以氫氧化物的形式沉淀的原理，例如：

（l）Fe3+溶液中存在水解平衡："3++3氏。7——"Fe（OH）3+3H+,加入CuO后,溶液中H+濃度降低，平

衡正向移動，F(xiàn)e（OH）3越聚越多，最終形成沉淀。

（2）如若要除去Als+,Mn2+溶液中含有的92+,先用氧化劑把"2+氧化為"3+,再調(diào)溶液的pH。

調(diào)節(jié)pH所需的物質(zhì)一般應滿足兩點：能與H+反應，使溶液pH增大；不引入新雜質(zhì)。例如：若要除去。〃2+溶

液中混有的艮尹,可加入CuO、Cu（OH\、Cu29H）283等物質(zhì)來調(diào)節(jié)溶液的pH。

（3）PH控制的范圍：大于除去離子的完全沉淀值，小于主要離子的開始沉淀的PH。

易錯點3不掌握理解物質(zhì)分離、提純的方法及要點

不相溶液體分液

相溶性液體蒸儲

分

難溶性固體過濾

離

易溶性固體蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶

提

趁熱過濾防止溫度降低，某物質(zhì)析出

純

冰水洗滌減少晶體的溶解損失

乙醇、有機溶劑洗滌減少晶體的水溶性損失

易借點4不能正確書寫流程中陌生的反應方程式

【分析】

1.書寫/路

首先根據(jù)題給材料中的信息寫出部分反應物和生成物的化學式，再根據(jù)反應前后元素化合價有無變化判斷反

應類型：

⑴元素化合價無變化則為非氧化還原反應，遵循質(zhì)量守恒定律；

（2）元素化合價有變化則為氧化還原反應，既遵循質(zhì)量守恒定律,又遵循得失電子守恒規(guī)律。

2.流程中陌生的氧化還原反應的書寫流程

（1）首先根據(jù)題給材料中的信息確定氧化劑（或還原劑）與還原產(chǎn)物（或氧化產(chǎn)物），結合已學知識根據(jù)加入的

還原劑（或氧化劑）判斷氧化產(chǎn)物（或還原產(chǎn)物）。

（2）根據(jù)得失電子守恒配平氧化還原反應。

（3）根據(jù)電荷守恒和反應物的酸堿性，在方程式左邊或右邊補充H+、OH-或印。等。

（4）根據(jù)質(zhì)量守恒配平反應方程式。

易錯點5熱重曲線的相關問題

【分析】

1.熱直曲線模型

由熱重分析記錄的質(zhì)量變化對溫度的關系曲線稱熱重曲線，曲線的橫軸為溫度，縱軸為質(zhì)量。如固體物質(zhì)A

熱分解反應5（固體）（固體）+。（氣體）的典型熱重曲線如圖所示。圖中7;為固體人開始分解的溫度,

區(qū)為質(zhì)量變化達到最大值時的終止溫度。若試樣初始質(zhì)量為陰，失重后試樣質(zhì)量為雙，則失重百分數(shù)為

'wX100%o

2.熱重曲線的分析法的思考路徑

坐標曲線體解題時可以拆分為識圖、析圖、用圖三個步驟。其中識圖是基礎，析圖是關鍵，用圖是目的。

Q）識圖

識圖的關鍵是三看：一看軸即橫、縱坐標所表示的化學含義(自變量x軸和函數(shù)y軸表示的意義)，尋找x、y

軸之間的關系，因為這是理解題意和進行正確思維的前提；二看點即曲線中的特殊點(頂點、始點、終點、拐點、

交叉點)；三看線即曲線的走勢(變化趨勢是上升、下降、波動、正態(tài)、偏態(tài)等變化)。

(2)析圖

分析圖中為什么會出現(xiàn)這些特殊點，曲線為什么有這樣的變化趨勢和走向，分析曲線變化的因果關系；通過聯(lián)

想，把課本內(nèi)的有關化學概念、原理、規(guī)律等與圖像曲線中的圖形與相關點建立聯(lián)系。

(3)用圖

將相關的化學知識與圖像曲線緊密結合，在頭腦中構建新的曲線一一知識體系，然后運用新的曲線一一知識

體系揭示問題的實質(zhì)，解決實際問題。

3.熱重分析的一般方法和規(guī)律

(1)設晶體為Imol。

(2)失重一般是先失水,再失非金屬氧化物。

(3)計算每步的剩余固體質(zhì)量，,叫")…x100%=固體殘留率。

晶體質(zhì)重)

(4)晶體中金屬質(zhì)量不減少，仍在m(剩余)中。

(5)失重最后一般為金屬氧化物，由質(zhì)量守恒得小(。)，由九(金屬)：九(O)即可求出失重后物質(zhì)的化學式。

【方法指導】

“兩步法”突破熱重分析及計算題

突破技法

第一步閱讀題給信息，找出物質(zhì)之間發(fā)生的變化，一般結晶水合物先失結晶水，后發(fā)生分

讀題,找變化解，碳酸鹽產(chǎn)生硫酸鹽產(chǎn)生SQ或SQ，氫氧化物產(chǎn)生也。

第二步

根據(jù)固體質(zhì)量變化，列出定量關系式，求出未知數(shù)，確定剩余固體的化學式

列式，求未知

易借點6工藝流程題中有關工的計算的類型

【分析】

類型一已知溶度積求溶液中的某種離子的濃度

1:1型/_dKsp

飽和溶液時的物質(zhì)的量濃度與Ksp的關系型或型

1:22:1x=7

應用：比較溶解度的大小

1:3型或3:1型F

x=yJ27

類型二已知溶度積、溶液中某離子的濃度，求溶液中的另一種離子的濃度

類型三根據(jù)溶度積規(guī)則判斷沉淀是否生成

類型四沉淀溶解平衡中的除雜和提純

類型五沉淀溶解平衡中沉淀轉(zhuǎn)化的計算

類型六Ksp與水解常數(shù)的關系

易錯點7工藝流程中有關物質(zhì)的純度、轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)品的產(chǎn)率的計算

【分析】

化工流程題中涉及的計算主要有：樣品的質(zhì)量分數(shù)或純度的計算，物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率或產(chǎn)率、物質(zhì)的量濃度、物質(zhì)

的質(zhì)量的計算。

計算公式:

=,n=—,n=cV(aq)

Vrn

該物質(zhì)的質(zhì)量

物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)X100%

或純度）混合物的總質(zhì)量

產(chǎn)品實際產(chǎn)量

（3）產(chǎn)品產(chǎn)率=X100%

產(chǎn)品理論產(chǎn)量

參加反應的原料量

（4）物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率=X100%

加入原料的總量

突破1不清楚常見的工藝操作方法措施

1.（2023?遼寧卷）某工廠采用如下工藝制備Cr（OX）3,已知焙燒后0r元素以+6價形式存在，下列說法

錯誤的是

Na2CO3+O2淀粉水解液

礦渣------T加燒I水浸金收'"化Cr（0H）

3

（含F(xiàn)eO'CoCM---------二

濾渣濾液②

A.“焙燒”中產(chǎn)生

B.濾渣的主要成分為尸e（OH）2

C.濾液①中0r元素的主要存在形式為0ro『

D.淀粉水解液中的葡萄糖起還原作用

2.（2022?重慶?模擬預測）廢舊的電池中含有NiO,CdO、CoO和Fe2O3等成分，工程師設計如下回收重

金屬的工藝流程。

水

叫

汽

通入

r相-

CdCO3

1有

濾

萃

-機

一

液

取-L?再生利用

相

反

2有

萃

機2

濾-

NH4HCO3溶液取

-相

液

水

：

廢V

11

操

浸T

相

電

i勒-

-NiSO4-6H2O

取

作

池2

t1

廢

渣

3Co（OH）3空金酸aCo』溶液—-COC1-6HO

NH,22

反應1

回答下列問題:

（1）為提高浸取率，可采取的措施是（寫一種即可），操作1的名稱是;

⑵濾液1中主要含[8（7恒3）4]2+、[刖（93）6]2+、[。。（7汨3）6]2+等,則浸取時。居發(fā)生反應的化學方

程式為；

（3）在實驗室萃取時，所需的玻璃儀器是；

⑷“反萃取”的原理為NiR有機+2H+WNi2++2詼有機,需加入的試劑X為；

（5）寫出反應1的離子方程式；

（6）由。。。勾溶液得到CoCV6H2。所需的一系列操作是；

（7）生成CdCO3沉淀是利用反應[CdiNH^+COfWCdCO31+47VH3T,常溫下,該反應平衡常數(shù)

52++

K=2.0x10,[CCZ（W3）4]UC（P+4A?3的平衡常數(shù)用=4.0x10-5,則Ksp{CdCO^=?

突破2不清楚常見的工藝操作控制條件

3.（2022?山東卷）高壓氫還原法可直接從溶液中提取金屬粉。以硫化銅精礦（含加、Fe元素的雜質(zhì)）為

主要原料制備Cu粉的工藝流程如下，可能用到的數(shù)據(jù)見下表。

硫酸溶液，高壓O2NH,高壓H

1一（!

硫化銅精礦一浸取―>中和調(diào)pH—>過濾—?還原—>過濾->Cu

11

L-A金屬M

固體X

Fe9H%Cu(OH\Zn(OH\

開始沉淀pH1.94.26.2

沉淀完全pH3.26.78.2

下列說法錯誤的是

A.固體X主要成分是斤e（OH）3和S；金屬M為Zn

B.浸取時，增大O2壓強可促進金屬離子浸出

C.中和調(diào)pH的范圍為3.2?4.2

D.還原時,增大溶液酸度有利于Cu的生成

4.我國是世界上最早制得和使用金屬鋅的國家。濕法煉鋅產(chǎn)生的銅鎘渣（主要含鋅、銅、鐵、鎘（Cd）、鉆

（0。）等單質(zhì)）用于生產(chǎn)金屬鎘的工藝流程如下：

稀硫酸Zn，Sb2O3先加H2O2、再加ZnO

單質(zhì)鎘

表中列出了相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH（金屬離子的起始濃度為0.1moZ-L-1）

金屬離子Fe3+

開始沉淀的pH1.56.37.4

沉淀完全的pH2.88.39.4

①操作III中先加入適量H2O2的作用是.

②再加入ZnO控制反應液的pH,合適的pH范圍為o

5.硼酸（品8。3）是一種重要的化工原料，廣泛應用于玻璃、醫(yī)藥、肥料等工藝。一種以硼鎂礦（含

Mg2B2O5-H2O,SiO2及少量Fe2O3.Al2O3）為原料生產(chǎn)硼酸及輕質(zhì)氧化鎂的工藝流程如下：

硼鎂礦粉

輕質(zhì)氧化鎂

回答下列問題:

在“過濾2”前,將溶液pH調(diào)節(jié)至3.5，目的是

6.（2022.福建省龍巖第一中學一模）某工業(yè)生產(chǎn)上用銅銀礦石（主要成分為CuS、NiS、FeS、SiO2及不

溶于酸的雜質(zhì)）制備膽磯CuSOe5H2O的流程如圖。

已知:有機萃取劑HR可以萃取Cu2+，其萃取原理（arg為有機相）。償+（網(wǎng)）+2HR（oTg）、/'CuR?

反卒取

（org）+2H+（aq）。

（1）焙燒前粉碎的目的是。

（2）"調(diào)節(jié)pH時,生成氫氧化鐵沉淀的離子方程式為，試劑X的最佳選擇是（填標號）。

a.HClb.NaOHc.H2SO4d.NH3-H2O

（3）25t時,“調(diào)節(jié)pH”后，測得濾液中各離子濃度及相關數(shù)據(jù)如表所示。（lg2=0.3）

離子Fe3+Cu2+N伊Fe2+

濃度/(molZT)1.0x10-65.01.20

對應氫氧化物的右6.4x10-382.2x10-202.0x10T58.0x10T6

該濾液的pH為；加入的Cu（OH%（填“已經(jīng)”或“沒有”）完全溶解。

⑷向“萃取”后的水相中加入一定量的WO和NaOH,能制得黑色不溶物該反應的化學

方程式為。

⑸“操作II”包括洗滌,洗滌該沉淀的操作為。

（6）上述流程中獲取金屬銅的方法是電解硫酸銅溶液。若電解200mL0.5mol/LCuS*溶液，生成銅

3.2g,此時溶液中離子濃度由大到小的順序是o

突破3不掌握理解物質(zhì)分離、提純的方法及要點

7.（2022?福建卷）用鋁鐵合金（含少量M、C。單質(zhì)）生產(chǎn)硫酸鋁的工藝流程如下：

鋁鐵合金Cr2(SO4)3

下列說法錯誤的是

A.“浸出”產(chǎn)生的氣體含有國B.“除雜”的目的是除去刖、。0元素

C.流程中未產(chǎn)生六價倍化合物D.“濾渣2”的主要成分是262（。2。4）3

8.（2022.陜西?西安中學三模）是一種重要催化劑。某科研小組以廢棄催化劑（含82+、°遼2+、

3+

Fe,尚2+、Mg?+等）為原料，按如圖流程回收刖。力毛氏。晶體，回答下列問題。

廢氣

催化劑

已知：Ksp（Ca琦=4X10-n,Ksp（Mg琦=9X10-9

（1）濾渣1的成分主要是o

⑵若X為ci2,則其發(fā)生的離子方程式是。若用3代替Ci2,試劑y的使用量會減少,原因

是O

⑶氟化除雜時要保證完全除去Ca2+和闖2+（離子濃度wio-5mol/L），濾液3中c（F~）不小于

mol/Lo

（4）實際生產(chǎn)中，產(chǎn)生的濾渣均需進行洗滌，并將洗滌液與濾液合并，此操作的目的是。操作4

為、冷卻結晶、過濾、洗滌。

⑸將所得NiCb6HQ與SOCl2混合加熱可制備無水NiCl2并得到兩種酸性氣體，反應的化學方程式

為。

突破4不能正確書寫流程中陌生的反應方程式

9.（2021.全國甲卷）碘（紫黑色固體，微溶于水）及其化合物廣泛用于醫(yī)藥、染料等方面。回答下列問題:

（1）12的一種制備方法如下圖所示：

AgNO3F我Cl2

凈化除氯后含I海水一—＞懸濁液一＞陶衛(wèi)一＞南衛(wèi)一＞12

①加入注粉進行轉(zhuǎn)化反應的離子方程式為，生成的沉淀與硝酸反應，生成后可循環(huán)使

用。

②通入ci2的過程中，若氧化產(chǎn)物只有一種,反應的化學方程式為；若反應物用量比

n（CZ2）/n（FeI2）=1.5時，氧化產(chǎn)物為；當以。引/加干嗎）＞L5,單質(zhì)碘的收率會降低，原因是一

（2）以NaIO3為原料制備12的方法是:先向NaIO3溶液中加入計量的NaHSO3，生成碘化物；再向混合

溶液中加入NaIO3溶液，反應得到12，上述制備心的總反應的離子方程式為。

10.高鐵酸鉀是綠色、環(huán)保型水處理劑,也是高能電池的電極材料。工業(yè)上，利用硫酸亞鐵為原料,通過鐵

黃（萬eOOH）制備高鐵酸鉀，可降低生產(chǎn)成本且產(chǎn)品質(zhì)量優(yōu)。工藝流程如圖：

02催化劑

NaOH(s)

FeSO

溶液4制備鐵黃

制備

粗產(chǎn)品

Na2FeO4

NaOH

溶液-----制備NaClO

氯氣

回答下列問題:

（1）有同學認為上述流程可以與氯堿工業(yè)聯(lián)合。寫出電解飽和食鹽水制取次氯酸鈉的化學方程式

（3）用高鐵酸鉀處理水時,不僅能消毒殺菌,還能將水體中的NHs、CN-轉(zhuǎn)化成CO］、M等無毒的物

質(zhì)，生成的氫氧化鐵膠體粒子還能吸附水中懸浮雜質(zhì)。試寫出高鐵酸鉀處理含CAT廢水時除去CN-

的離子方程式

11.lATiQi?和LiFePOi都是鋰離子電池的電極材料，可利用鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3,還含有少量

場O、SCC>2等雜質(zhì)）來制備。工藝流程如下;

TiO/HQ雙氧水LiOHLi2Ti5Ols也必

反應過濾"沉淀高溫燃燒①'4"建

鹽酸水解沉淀氨水

鈦鐵礦—酸浸濾液①

過濾雙氧水過濾FePOLiCO,HC,O

濾液②42324LiFePQ

濾渣磷酸沉淀高溫燃燒②

回答下列問題：

（2）“酸浸”后，鈦主要以"OCV一形式存在,寫出相應反應的離子方程式。

⑸寫出“高溫煨燒②"中由"PQ制備初尸ePOa的化學方程式0

（6）一種鈦酸鋰二次電池原理如圖，放電時〃+由N極層狀材料中脫出經(jīng)由電解質(zhì)嵌入又極層狀材料

中,充電時N極電極反應方程式為________________________________________________________

，放電時又極每增重7g,負載中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0

突破5熱重曲線的相關問題

12.硫酸鐵鏤是一種重要鐵鹽。采用熱重分析法測定硫酸鐵鏤晶體樣品所含結晶

水數(shù),將樣品加熱到15CTC時失掉1.5個結晶水，失重5.6%。硫酸鐵鏤晶體的化學式為0

13.在加熱固體而44（SO4）2-12H2。時，固體質(zhì)量隨溫度的變化曲線如圖所示：已知a點物質(zhì)為

N%4（SO4）2,b點物質(zhì)為AMS。）,下列判斷正確的是（）

A.0-T℃的過程變化是物理變化

B.c點物質(zhì)是工業(yè)上冶煉鋁的原料

C.a-b反應中生成物只有AMS。）和幽兩種

3+

D.AZ2（SC>4）3能夠凈水，可用離子方程式表示為Al+3OH===Al（OH）3

14.在空氣中加熱10.98g草酸鉆晶體（。。。2。4?2氏。）樣品，受熱過程中不同溫度范圍內(nèi)分別得到一種固

體物質(zhì)，其質(zhì)量如表。

溫度范圍/（固體質(zhì)量6

150-2108.82

290?3204.82

9

890-9204.50

（1）加熱到210℃時，固體物質(zhì)的化學式為=

（2）經(jīng)測定，加熱到210-310℃過程中的生成物只有CQ和鉆的氧化物，此過程發(fā)生反應的化學方程

式為

15.取26.90gZriSOr6M。加熱，剩余固體的質(zhì)量隨溫度的變化如圖2所示。7501時所得固體的化學式

為（）

30

丹

酶

燼20

￡

及

回

宗10

藏

200400600800

溫度/℃

圖2

A.ZnOB.ZnSOnC.ZniO^SOi)iD.ZnSOfHQ

16.稱取3.60g草酸亞鐵晶體（尸eQO/Es。,相對分子質(zhì)量是180）用熱重法對其進行熱分解,得到剩余

固體的質(zhì)量隨溫度變化的曲線如圖所示,請分析圖并回答下列問題：

剩余固體的質(zhì)量/g

⑴過程［發(fā)生反應的化學方程式為______________________________________________________

（2）3001時剩余固體只有一種且是鐵的氧化物,試通過計算確定該氧化物的化學式

突破6工藝流程題中有關及的計算類型

17.(2023?湖南卷)處理某銅冶金污水(含CM+、&3+、Z痔+、人/)的部分流程如下:

石灰乳Na2s溶液

沉渣I沉渣H

已知:①溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示:

物質(zhì)Fe(OH)3CU(OH)2Zn(OH)24(西3

開始沉淀pH1.94.26.23.5

完全沉淀pH3.26.78.24.6

②Ks/CuS)=6.4x10-36,4式為$)=1.6x10-4。

下列說法錯誤的是

A.“沉渣I”中含有Fe(QH)3和4(。8)3

2

B.Na2s溶液呈堿性，其主要原因是S-+H2OUHS-+OH-

C.“沉淀池H”中，當C“2+和加2+完全沉淀時，溶液中幺生?=4.0x10-12

c(Zn2+)

D.“出水”經(jīng)陰離子交換樹脂軟化處理后,可用作工業(yè)冷卻循環(huán)用水

18.工業(yè)上用重倍酸鈉(Na2Cr2O7)母液生產(chǎn)重倍酸鉀(兄。「2。7)的工藝流程如圖所示:

KCl(s)

上述流程中出。「2。7發(fā)生氧化還原反應后所得溶液中除含有0r3+外，還含有一定濃度的2e3+雜質(zhì),

可通過加堿調(diào)似7的方法使兩者轉(zhuǎn)化為沉淀。已知c(Or3+)=3x10-5巾ozz-i,則當溶液中開始析出

0r(QH)3沉淀時尸e3+是否沉淀完全？(填“是”或“否")。{已知：2e(OH)3]=4.0X

31

10-38,Ksp[Cr{OH)3]=6.Ox10-}

19.偏鈾酸鎂在化工“新型材料”光電領域有著重要的用途。以硼泥[主要成分是^0(52.12%)還有

92。3、FeO、Al2O3,S5C>2等雜質(zhì)]為原料設計制備偏鋼酸鎂的生產(chǎn)工藝如圖所示：

水HC1雙氧水、氨水偏鈾酸錢

廢渣1廢渣2副產(chǎn)物?M

“除雜”過程加入雙氧水的目的是_________________________________________________________

(用離子方程式表示)。此過程中使尸e3+、A/濃度均小于1x10-67nozz-i,在室

溫下需調(diào)節(jié)儀7的范圍是：(已知：[尸e(OH)3]=1xIO。，=1x10-33,pH=

KSP[AI(OH)3]

9.3時，山媾+開始沉淀)。

20.對廢銀合金觸電材料進行分離回收既可以節(jié)約礦物資源，又可以減少環(huán)境污染。某廢銀合金觸電材

料含人0、。〃、S"等，現(xiàn)欲利用以下工藝流程回收其中的金屬資源。

Cu2+/Sn4+___」加熱舞夙Sn(OH%

混合液_攪拌濾沉淀

TI

加熱冷卻f華售一銀CUC12干燥

溶解過濾嗎胃溶液焙燒

Sn2

HC1溶液HC1溶液H2s褊液隱°

再。2溶液

HNO3溶液銅粉

回答問題：常溫下，Cu2+/Sn4+混合液中c(c“2+)=0.022將混合液“加熱攪拌”后冷卻至室

溫，再加“尿素”調(diào)節(jié)溶液的pH范圍為。(當溶液中的離子濃度小于10-5M。/.尸時，沉淀完全。

已知：K[Sn(OH)]=1xIO』；=2.2xlO-o)

sp4KSP[CU(OH)2]

21.像是制作高性能半導體的重要原料。工業(yè)上常從鋅礦冶煉的廢渣中回收錢。已知某鋅礦渣主要含

Zn.Si.Pb、Fe、Ga的氧化物,利用該礦渣制錢的工藝流程如下：

已知:①像在元素周期表中位于第四周期IIIA族,化學性質(zhì)與鋁相似o

@lg2=0.3,lg3=0.48o

③部分物質(zhì)的Ksp如表所示：

物質(zhì)Zn(OH)2Ga(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3

K1.6xI。-。2.7xIO38xIO-"2.8x10-39

sp

(1)加入耳。2的目的是(用離子方程式表示)________________________________________________

(2)調(diào)pH的目的是

;室溫條件下，若浸出液中各陽離子的濃度均為0.01rno/ZT,當溶液中某

種離子濃度小于IX10-5moZ/T時即認為該離子已完全除去，則pH應調(diào)節(jié)的范圍為。

突破7工藝流程中有關物質(zhì)的純度、轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)品的產(chǎn)率的計算

22.鈦白粉（乃。2）廣泛應用于涂料、化妝品、食品以及醫(yī)藥等行業(yè)。利用黑鈦礦石［主要成分為

（4如5"0.5陰2。5,含有少量⑶OJ］制備型。2,工藝流程如下。

NH4HSO4

常用硫酸鐵鏤［NHFe（SOj］滴定法測定鈦白粉的純度，其步驟為:用足量酸溶解ag二氧化鈦樣品，

用鋁粉做還原劑，過濾、洗滌,將濾液定容為100mL,取20.00mL,以N%SCN作指示劑，用標準硫酸

鐵錢溶液滴定至終點,反應原理為：Ti3++Fe3+===Tii++Fe2+

①滴定終點的現(xiàn)象為。

1

②滴定終點時消耗bmol-L-阻尸e（SO」）2溶液VmL,則打。2純度為。（寫表達式）

23.鋁酸鈉（Na2MoOJ是一種重要的化工原料。用廢加氫催化劑（含有MoS?和Al2O3,Fe2O3,SCQ等）

為原料制取鋁酸鈉,工藝流程如圖所示：

用50t含MOS2為80%的廢加氫催化劑,經(jīng)過制取、分離、提純,得到30.94而2及0。4,則N^MoOi的產(chǎn)

率為。

24.如圖是工業(yè)上以制作印刷電路的廢液（含屬3+、。？+、斤e2+、Cr）生產(chǎn)CuCl的流程:

產(chǎn)濾液①-過量ZA蝕刻液

加入

廢過量X

液過濾°CSO

廣濾液②H1

L濾渣過量Y濃硫酸Ls°21調(diào)節(jié)廣暮液

①過濾Hn:cuso4pH佰做

］濾渣②4溶液溫度Leu?

過濾晶體

氯化亞銅的定量分析：

①稱取樣品0.25g于250mL錐形瓶中，加入10mL過量的FeCl3溶液，不斷搖動：

②待樣品溶解后,加入20mL蒸儲水和2滴指示劑；

③立即用0.1000mo/ZT硫酸鋅標準溶液滴定至綠色為終點；

④重復三次,消耗硫酸鈾溶液的平均體積為24.30mLo

2+i+3+

上述相應化學反應為CuCl+FeCl3===CuCl2+FeCl2,Fe+Ce===Fe+Cfe3+,則樣品中

CuCl的純度為（保留三位有效數(shù)字）-

25.（2022?湖南卷）鋁電解廠煙氣凈化的一種簡單流程如下:

煙氣冰晶石

（含HF）(Na3AlF6)

濾液

下列說法錯誤的是

A.不宜用陶瓷作吸收塔內(nèi)襯材料B.采用溶液噴淋法可提高吸收塔內(nèi)煙氣吸收效率

C.合成槽中產(chǎn)物主要有帥34維和。QD.濾液可回收進入吸收塔循環(huán)利用

26.（2023?山東卷）一種制備CuQ的工藝路線如圖所示，反應II所得溶液pH在3~4之間，反應HI需及時

2

補加NaOH以保持反應在PH=5條件下進行。常溫下，H2SO3的電離平衡常數(shù)Kal=1.3x10^,Ka2

=6.3x10-8。下列說法正確的是

Cu2O

A.反應I、n、ni均為氧化還原反應

B.低溫真空蒸發(fā)主要目的是防止NaHSO3被氧化

c.溶液y可循環(huán)用于反應II所在操作單元吸收氣體I???

D.若。如。產(chǎn)量不變，參與反應HI的X與。IZSO4物質(zhì)的量之比—增大時，需補加NaOH的

n{CuSOi)

量減少

27.A仇83在空氣中加熱易轉(zhuǎn)化為不同價態(tài)的鎬的氧化物，其固體殘留率隨溫度的變化如圖所示。

吧

|?

螞

幽

§|

飛

)1g及

國

也

右

要

震

電

(1)300℃時，剩余固體中n(Mn)：n(O)為。

(2)圖中點。對應固體的成分為(填化學式)。

28.采用熱重分析法測定MSO4?九%。樣品所含結晶水數(shù)。將樣品在9009下進行燃燒，失重率隨時間變

化如下圖，A點時失掉2個結晶水，n的值為；。點產(chǎn)物的化學式為o

%

?就

*C(30,71.5)

時間/min

29.工業(yè)上常用水鉆礦(主要成分為。。2。3,還含少量尸02。3、Al2O3,MgO,CaO等雜質(zhì))制備鉆的氧化

物，其制備工藝流程如下：

NaF推液|操作2

某鉆的氧化物獸骨C0C2O42而-

你飛?怒溶:d||沉二B

溶液e-

回答下列問題：

已知：K8P(Ca￡)=5.3xIO?K^Mg瑜=5.2x10”,若向溶液。中加入血尸溶液，當板2+恰好沉淀

完全即溶液中c(Mg2+)=1.0X10-5TTIO/Z-I,此時溶液中c(Ca2+)最大等于mol-Lr1。

30.某油脂廠廢棄的油脂加氫銀催化劑主要含金屬刖、AI.尸e及其氧化物,還有少量其他不溶性物質(zhì)。

采用如下工藝流程回收其中的銀制備硫酸銀晶體(刖SO/%。)：

NaOH溶液稀H2s04%。,溶液NaOH溶液

1-^—1濾餅①濾液②II—I濾液③控制pH匚爺曰冰

廢銀催化劑一堿浸-------*酸浸1--------轉(zhuǎn)化一調(diào)pH1---------?7:一硫酸銀晶體

I—J—---y—濃縮結晶

濾液①濾渣②濾渣③

溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示:

金屬離子N樹Fe3+Fe2+

開始沉淀時(c=0.01mol-Lr1)的pH

7.23.72.27.5

沉淀完全時(c=1.0x10-5moZ-L-1)

8.74.73.29.0

的0H

回答下列問題:

⑷.利用上述表格數(shù)據(jù)，計算M(OH)2的/=(列出計算式)。如果“轉(zhuǎn)化”后的溶液中即+

濃度為1.0THOZ/T,則“調(diào)pH”應控制的pH范圍是o

31.鋰、鉞等金屬廣泛應用于航空航天、核能和新能源汽車等高新42。3產(chǎn)業(yè)。一種從螢石礦(主要含

BeO、Dtq、CaR及少量CaCO3.SiO2,FeO、Fe2O3.)中提取鍍的工藝如圖：

苯甲油酸鈉

H2SO4H2O2Na2SO4酸加萃牛劑C17H33COONa

螢石礦一圖翁U浸出一A除鐵—>除鋁一萃取水相—|沉鍍—油酸被一BeO

I

浸出渣黃鈉鐵磯渣苯甲有機相濾液

NaFe3(SO4)2(OH)6酸