2024-2025學年高中化學第2章第3節第2課時溶解性、手性、無機含氧酸分子的酸性教學設計新人教版選修3課題：科目：班級：課時：計劃1課時教師：單位：一、教學內容本節課將圍繞新人教版選修3《化學》第2章第3節“溶解性、手性、無機含氧酸分子的酸性”展開。內容包括溶解度的概念及影響溶解度的因素，手性分子的定義和性質，以及無機含氧酸分子的酸性及其在溶液中的行為。通過本節課的學習，學生能夠掌握溶解度計算、手性分子識別和酸性分子在溶液中的表現等基礎知識。二、核心素養目標分析本節課旨在培養學生的化學科學思維和科學探究能力。學生將通過分析溶解性、手性分子和酸性分子等化學現象，提升對化學本質的理解和解釋能力。此外，課程還將促進學生的科學態度與價值觀的形成，培養其嚴謹求實的科學精神，以及合作學習和創新思維的能力。通過實踐活動，學生將學會運用化學知識解決實際問題，增強社會責任感。三、學情分析針對高中化學選修3《化學》第2章第3節的教學內容，分析如下：

1.學生層次：本節課面對的是高一或高二的學生，他們已經具備一定的化學基礎知識，如原子結構、化學反應原理等。但在溶解度、手性分子和酸性分子等概念上，可能存在理解上的困難，需要教師通過有效的教學方法引導。

2.知識基礎：學生在初中階段學習了化學的基本概念和原理，但對于溶解度、手性分子和酸性分子等較為復雜的概念，可能存在理解不深、記憶不牢固的問題。

3.能力培養：學生在高中階段應逐步提高化學實驗操作能力、分析問題和解決問題的能力。本節課將通過實驗探究和案例分析，培養學生的觀察能力、實驗操作能力和邏輯思維能力。

4.素質方面：學生在高中階段應具備良好的學習態度和團隊合作精神。本節課要求學生積極參與討論和實驗，培養他們的合作意識和創新精神。

5.行為習慣：學生在高中階段應養成良好的學習習慣，如預習、復習和做筆記。本節課的教學應結合學生的實際情況，引導他們養成良好的學習習慣。

6.對課程學習的影響：由于本節課涉及的知識點較為抽象，學生在學習過程中可能遇到困難。教師需關注學生的個體差異，采用多樣化的教學方法，激發學生的學習興趣，提高課堂參與度，以幫助學生更好地掌握相關知識點。同時，通過實驗探究和案例分析，培養學生運用化學知識解決實際問題的能力。四、教學方法與手段教學方法：

1.講授法：結合實例和圖表，講解溶解度、手性分子和酸性分子的基本概念和性質，幫助學生建立清晰的知識體系。

2.討論法：引導學生就溶解度、手性分子和酸性分子的應用進行小組討論，培養學生的分析和解決問題的能力。

3.實驗法：通過實際操作實驗，讓學生觀察溶解度、手性分子和酸性分子的現象，加深對理論知識的理解。

教學手段：

1.多媒體教學：利用PPT展示溶解度、手性分子和酸性分子的結構圖、反應方程式等，提高視覺信息傳遞效率。

2.互動軟件：借助教學軟件，讓學生通過模擬實驗進行操作，增強學生的互動性和實踐性。

3.教學視頻：播放相關化學實驗視頻，讓學生直觀感受溶解度、手性分子和酸性分子的實際應用。五、教學過程設計1.導入新課（5分鐘）

目標：引起學生對溶解性、手性、無機含氧酸分子的酸性的興趣，激發其探索欲望。

過程：

開場提問：“你們在日常生活中遇到過哪些需要溶解物質的情況？溶解性在化學中有什么重要性？”

展示一些日常生活中的溶解現象，如鹽溶解在水中、糖溶解在咖啡中，讓學生直觀感受溶解性的存在。

簡短介紹溶解性、手性、無機含氧酸分子的酸性在化學研究中的應用，為接下來的學習打下基礎。

2.溶解性、手性、無機含氧酸分子的酸性基礎知識講解（10分鐘）

目標：讓學生了解溶解性、手性、無機含氧酸分子的酸性的基本概念、組成部分和原理。

過程：

講解溶解性的定義，包括溶解度、溶解過程和影響因素。

詳細介紹手性分子的概念，使用模型展示手性中心的結構，幫助學生理解手性分子的對稱性和旋光性。

講解無機含氧酸分子的酸性，包括酸性強弱的判斷標準、酸解離常數等，使用圖表或示意圖輔助說明。

3.溶解性、手性、無機含氧酸分子的酸性案例分析（20分鐘）

目標：通過具體案例，讓學生深入了解溶解性、手性、無機含氧酸分子的酸性的特性和重要性。

過程：

選擇幾個典型的案例，如藥物分子中的手性中心、酸雨的形成、酸堿中和反應等。

詳細介紹每個案例的背景、特點和意義，讓學生全面了解溶解性、手性、無機含氧酸分子的酸性的多樣性和復雜性。

引導學生思考這些案例對實際生活或學習的影響，以及如何應用這些概念解決實際問題。

4.學生小組討論（10分鐘）

目標：培養學生的合作能力和解決問題的能力。

過程：

將學生分成若干小組，每組選擇一個與溶解性、手性、無機含氧酸分子的酸性相關的主題進行深入討論。

小組內討論該主題的現狀、挑戰以及可能的解決方案。

每組選出一名代表，準備向全班展示討論成果。

5.課堂展示與點評（15分鐘）

目標：鍛煉學生的表達能力，同時加深全班對溶解性、手性、無機含氧酸分子的酸性的認識和理解。

過程：

各組代表依次上臺展示討論成果，包括主題的現狀、挑戰及解決方案。

其他學生和教師對展示內容進行提問和點評，促進互動交流。

教師總結各組的亮點和不足，并提出進一步的建議和改進方向。

6.課堂小結（5分鐘）

目標：回顧本節課的主要內容，強調溶解性、手性、無機含氧酸分子的酸性的重要性和意義。

過程：

簡要回顧本節課的學習內容，包括溶解性、手性、無機含氧酸分子的酸性的基本概念、組成部分、案例分析等。

強調溶解性、手性、無機含氧酸分子的酸性在現實生活或學習中的價值和作用，鼓勵學生進一步探索和應用這些概念。

7.布置作業（5分鐘）

目標：鞏固所學知識，提高學生的實踐能力。

過程：

布置課后作業，要求學生完成以下任務：

（1）總結本節課所學內容，撰寫一篇關于溶解性、手性、無機含氧酸分子的酸性的學習心得；

（2）選擇一個與溶解性、手性、無機含氧酸分子的酸性相關的實驗，查閱資料，設計實驗步驟，并預測實驗結果；

（3）思考溶解性、手性、無機含氧酸分子的酸性在環境保護、醫藥、工業等領域的應用，撰寫一篇短文。六、教學資源拓展1.拓展資源：

-溶解性：介紹不同溶劑對溶質溶解度的影響，如極性溶劑與非極性溶劑的溶解性差異，以及溫度、壓力等因素對溶解度的影響。

-手性：探討手性分子的對稱性和旋光性，以及手性分子在生物體中的作用，如酶的活性中心通常具有手性。

-無機含氧酸分子的酸性：分析常見無機含氧酸的結構、性質和酸性強度，如硫酸、硝酸、碳酸等。

2.拓展建議：

-溶解性：學生可以查閱相關資料，了解不同物質在不同溶劑中的溶解度數據，并通過實驗驗證溫度、壓力等因素對溶解度的影響。

-手性：鼓勵學生通過查閱文獻，了解手性分子在藥物研發中的應用，如手性藥物對生物體的選擇性作用。

-無機含氧酸分子的酸性：學生可以研究不同無機含氧酸的酸解離常數，分析其酸性強弱，并探討其在化學反應中的應用。

具體拓展建議如下：

（1）溶解性：

-學生可以收集常見物質的溶解度數據，制作溶解度曲線圖，分析溶解度與溫度、壓力的關系。

-設計實驗方案，探究不同溫度、壓力下物質的溶解度變化，如在不同溫度下觀察食鹽的溶解度變化。

（2）手性：

-學生可以研究手性分子的對稱性，通過模型或軟件模擬手性分子的空間結構。

-分析手性分子在生物體中的作用，如酶的活性中心具有手性，探討手性藥物在治療疾病中的應用。

（3）無機含氧酸分子的酸性：

-學生可以查閱資料，了解不同無機含氧酸的結構、性質和酸性強度。

-通過實驗，探究無機含氧酸在酸堿中和反應中的作用，如硫酸與氫氧化鈉的中和反應。

此外，以下資源也可供學生拓展學習：

-化學詞典：查閱與溶解性、手性、無機含氧酸分子的酸性相關的專業術語和定義。

-化學實驗手冊：了解相關實驗的操作步驟和注意事項。

-學術期刊：閱讀與溶解性、手性、無機含氧酸分子的酸性相關的最新研究成果。七、課后作業1.計算題：

-已知25℃時，某固體物質在水中的溶解度為30g/100g水。若將該固體物質溶解在50g水中，最多能溶解多少克？

解答：根據溶解度的定義，100g水中最多能溶解30g該固體物質。因此，50g水中最多能溶解的固體物質為：

30g/100g×50g=15g

答案：最多能溶解15g。

2.應用題：

-在實驗室中，需要配制100mL0.2mol/L的HCl溶液。請計算需要濃鹽酸的體積（假設濃鹽酸的濃度為12mol/L）。

解答：根據稀釋公式C1V1=C2V2，其中C1和V1為濃鹽酸的濃度和體積，C2和V2為稀鹽酸的濃度和體積。

12mol/L×V1=0.2mol/L×100mL

V1=(0.2mol/L×100mL)/12mol/L

V1≈1.67mL

答案：需要濃鹽酸的體積約為1.67mL。

3.分析題：

-分析手性分子在藥物研發中的應用，并舉例說明。

解答：手性分子在藥物研發中的應用主要體現在藥物分子的手性中心上。手性藥物可以有不同的光學異構體，而它們在生物體內的作用可能完全不同。例如，普羅帕酮（Propafenone）是一種用于治療心律失常的藥物，其R-異構體是有效的，而S-異構體則無效且可能有毒。

4.實驗設計題：

-設計一個實驗，驗證溫度對NaCl溶解度的影響。

解答：實驗步驟如下：

a.準備不同溫度（如0°C、20°C、40°C、60°C、80°C）的水溶液。

b.稱取相同質量的NaCl固體。

c.分別將NaCl固體加入不同溫度的水溶液中，攪拌至不再溶解。

d.觀察并記錄每個溫度下NaCl的溶解度。

e.分析數據，得出溫度對NaCl溶解度的影響。

5.應用題：

-某一酸性溶液的pH值為3，計算該溶液中H+離子的濃度。

解答：pH值與H+離子濃度的關系為pH=-log[H+]。

[H+]=10^(-pH)

[H+]=10^(-3)

[H+]=0.001mol/L

答案：該溶液中H+離子的濃度為0.001mol/L。八、內容邏輯關系①溶解性

-重點知識點：溶解度、溶解過程、溶質與溶劑的相互作用。

-關鍵詞：溶質、溶劑、溶解度曲線、溶解平衡。

-重點句子：溶解度是指在一定溫度下，溶質在溶劑中達到飽和狀態時所能溶解的最大量。

②手性