中考化學一輪：化學元素

一'選擇題

1.下列關于化學學科核心素養的描述錯誤的是

A.化學觀念：不同元素種類之間的本質區別是中子數不同

B.科學思維：物質的結構決定其性質，性質決定其用途

C.科學探究與實踐：將碘分別加入等質量的水和汽油中，探究碘在不同溶劑中的溶解性

D.科學態度與資任：愛護水資源一方面要節約用水，一方面要防治水體污染

2.硒化錮半導體材料是第一批在空間站里接受過高溫考驗的材料。硒元素和錮元素的本質區別

是（）

A.電子數不同B.質子數不同

C.中子數不同D.電子層數不同

3.下圖為錢在元素周期表中的部分信息和原子結構示意圖。下列有關說法正確的是（）

A.由圖可推測，線元素在元素周期表的最右邊

B.該元素屬于金屬元素

C.該元素形成的離子符號為Ga3-

D.該元素原子的質量為69.72g

4.布洛芬片常用于解熱鎮痛，其主要成分為異丁苯丙酸，化學式為Cl3Hl8。2。下列關于異丁苯

丙酸的說法正確的是

A.異丁苯丙酸分子中含有1個氧分子

B.異丁苯丙酸是由三種元素組成

C.異丁苯丙酸的相對分子質量為206g

D.異丁苯丙酸含有33個原子

5.人體攝入鋅不足會引起多種疾病，葡萄糖酸鋅（Ci2H22O14Z11）口服液可用來補鋅。下列有關

葡萄糖酸鋅的說法正確的是（）

A.葡萄糖酸鋅中含有14個氧原子

B.葡萄糖酸鋅的相對分子質量為455g

C.葡萄糖酸鋅中碳、氫、氧三種元素的質量比是6：11：7

D.葡萄糖酸鋅中氧元素的質量分數最大

6.互為同素異形體的一組物質是

A.氮氣與液氮B.干冰與冰C.氧氣與臭氧D.鐵粉與鐵塊

7.互為同素異形體的是（）

A.碳60和石墨B.水和雙氧水C.水和冰D.氧氣和液氧

8.下列是幾種粒子的結構示意圖，有關說法正確的是

①②③④

A.①③屬于同一族元素的不同種粒子

B.④屬于第二周期的粒子

C.②表示的元素在化合物中通常顯+2價

D.它們表示三種元素

9.稀土有“工業的維生素”的美譽。憶是一種重要的稀土元素，下列說法中錯誤的是（）

A.憶屬于金屬元素B.鉆的原子序數是39

C.憶的相對原質量是88.91gD.鋁原子的核外電子數為39

10.硒元素被稱為“生命的火種”，可提高人體免疫力，其在元素周期表中的信息如圖所示。下列

對硒的認識中錯誤的是

A.硒是一種非金屬兀素B.一個硒原子的質量為78.96g

C.硒原子中的核外電子數為34D.二氧化硒的化學式為

11.如圖為硒元素和硒粒子結構示意圖的相關信息，下列說法不正確的是（）

A.硒元素是非金屬元素B.相對原子質量為78.96

C.硒原子最外層電子數為8D.硒原子的質子數為34

12.下列關于H2O2、CO2、S02三種物質組成的敘述正確的是

A.都含氧氣B.都含有氧元素

C.都含一個氧分子D.都只有兩個氧原子

13.覆盆子果實含有豐富的維生素，少量水楊酸以及鈣、鉀等元素，有“黃金水果”的美譽。其中

的水楊酸常溫下穩定，加熱易分解，微溶于水，其水溶液呈酸性。下列說法錯誤的是

A.水楊酸37月6。3）中碳元素和氫元素的質量比為14：1

B.覆盆子果實中的鈣、鉀等元素是以化合物的形態存在

C.水楊酸的上述性質中，加熱易分解屬于化學性質

D.水楊酸水溶液的pH大于7

14.《木草綱目》中記載的金銀花具有清熱解毒、疏散風熱的功效，其有效成分之一是綠原酸（化

學式為Cl6Hl8。9）。下列有關綠原酸的說法錯誤的是（）

A.由碳、氫、氧元素組成B.由43個原子構成

C.相對分子質量為354D.其中氫元素的質量分數最小

15.適量飲用酸奶有助于抑制缺鈣引起的骨質疏松癥。這里的“鈣”指的是

A.單質B.元素C.原子D.分子

16.梓醇（。15422。10）是中藥材地黃的主要成分，下列關于梓醇的說法正確的是

A.由三個元素組成

B.碳元素和氧元素的質量比3:2

C.其中氫元素的質量分數最小

D.由碳元素、氫元素和氧元素構成

二、填空題

17.好茶看茶葉。茶葉中含有多種成分。

（1）茶葉含氟較高，對預防蹣齒有一定效果。這里的“氟”指的是（填“元素”或“單質”）。

（2）茶葉中的硒有防癌作用。硒原子結構示意圖如圖所示，x=,硒元素在化學反

應中易（填“得到”或“失去”）電子。

（3）好壺配好茶。紫砂壺的原料是黏土，燒制過程中會發生一系列的化學反應，其中包括:

4

CaCO3+SiO2=CaSiCh+Xf。

①X的化學式為0

②CaSiCh中Si元素的化合價為

18.按要求回答下列問題：

（1）印中數字“2”的含義：o

（2）2Fe2+表示：o

（3）NH4NO3中氮元素的化合價為。

19.學習小組的同學們分別將鐵粉投入一定量硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中，過濾，各自得到一

份濾渣和濾液。請你分析回答：

（1）甲的實驗：濾渣中只有銀，發生反應的化學反應方程式為;

（2）乙的實驗：向濾渣中加稀鹽酸，有氣泡產生，則濾渣的成分是；

（3）丙的實驗：濾液中含有3種離子，這3種離子的符號是；

（4）丁的實驗：他根據實驗情況粗略畫了圖B,圖中①表示的離子為（填符號）。

20.2023全球6G技術大會3月22日在南京召開。硅（Si）是制作芯片不可缺少的材料，在元

素周期表中的信息及原子結構示意圖如圖1所示，請結合圖2回答下列問題。

（2）寫出C粒子的符號

（3）圖2中與硅元素化學性質相似的是（填字母序號）。

（4）硅元素與B所對應的元素形成化合物的化學式是0

21.按要求填寫下列空格。

（1）寫出化學符號：氫氧根離子;一個氮分子

（2）有下列六種微粒的結構示意圖，據圖回答下列問題：

②具有相對穩定結構的微粒是（填字母，下同）。

③化學性質相似的兩種原子是,它們在化學反應中均易（填“得”或“失”）

電子。

22.據《自然》雜志報道，科學家研制出一種以元素銀的原子做鐘擺的鐘，是世界上最精確的鐘。

例元素的部分信息如圖所示。

（1）鋸元素的符號為。

（2）銀元素屬于（填“金屬”或“非金屬”）元素。

23.2024年4月，食用鹽及水污染再一次被世界人們關注，氯元素再一次走入我們的視線，如

圖是氯元素在元素周期表中的部分信息及原子結構示意圖。請回答下列問題。

AB

（1）氯元素屬于（填“金屬”或“非金屬”）元素.

（2）根據結構示意圖可知，氯原子在化學反應中易（填"得至/或"失去”）電子。

（3）根據圖B可知，氯元素位于元素周期表第周期。

24.科技的發展離不開材料的進步。半導體材料不斷發展，加快了智能芯片的不斷革新。

圖1

(1)從第一代到第四代半導體材料，含有的非金屬元素共有種。

(2)錢元素在元素周期表中的信息和錢原子的結構示意圖如圖2、圖3所示。

圖2

①錢元素的相對原子質量為。

②錢原子結構示意圖中y數值是,該元素處于元素周期表中的第周期。

(3)第三代半導體以氮化錢(GaN)為代表，當代工業氮化錢的制備方法是利用錢和氨氣在

高溫的條件下合成，同時生成一種單質。請寫出該反應的化學方程

式o

25.如圖是幾種元素的原子結構示意圖及元素周期表的一部分。

ABCDE

甲

6C7N80

碳氮氧

12.0114.0116.00

13Ai14Si15P

鋁硅磷

26.9828.0930.97

乙

(1)嫦娥五號采集的月壤樣品在中國國家博物館正式展出。月壤中存在著大量的氮-3(氫-3

是含有2個質子和1個中子的氮原子)，其原子結構示意圖為圖甲中的(填序號)。

(2)硒是人體必需微量元素，具有防癌、抗癌作用，其原子結構示意圖如圖甲中的E,該元

素處于元素周期表中第周期，它與圖乙中(填元素名稱)的化學性質相似。

(3)鋁的相對原子質量是,鋁元素與圖甲中C元素組成化合物的化學式

是0

26.元素周期表是化學學習和研究的重要工具。下表是元素周期表的一部分，回答有關問題:

族IA0

周公、

1H2He

1氫IIAIIIAIVAVAVIAVIIA

1.0084.003

3Li4Be5B6C7N809F10Ne

2鋰鉞硼碳氮氧氟就

6.9419.01210.8112.0114.0116.0019.0020.18

11Na12Mg13A114Si15P16S17C118Ar

鋁磷硫氯

3鈉鎂硅

22.9924.3126.9828.0930.9732.0635.4539.95

（1）從表中查出氮（N）元素的相對原子質量為,在化學反應中容易（填

“得至『’或"失去”）電子。

（2）畫出第12號元素鎂的離子結構示意圖。

（3）鋰元素與鈉元素化學性質相似的原因是。

（4）與就原子的核外電子排布相同的帶3個單位正電荷的離子的符號是。

（5）具有相同原子數目和電子數的分子或離子叫等電子體，等電子體具有相似的結構和性質。

則N用:和（填化學式）互為等電子體。

27.唐代陸羽所著《茶經》涵蓋了茶樹栽培、茶具使用、飲茶方法等內容，是世界現存最早、最

完整的茶學專著。

（1）《茶經》中記載的“漉（明水囊”可用于分離固體和液體，該分離過程類似于化學實驗操作

中的o

（2）明代已存在用活性炭除去泡茶用水中異味的方法，此法利用了活性炭的性。

（3）茶葉含氟，對預防蹣齒有一定效果，這里的“氟”是指（填序號）。

A.原子B.分子C.元素

三'實驗探究題

28.化學在我國工業發展中發揮著重要作用。

（1）化學與航天

⑴火箭的動力來源（以液氧液氫為例）

①利用沸點不同，從液態空氣中獲得液氧，屬于（填“物理”或“化學”）變化。

②氫氣燃燒時，氫分子和氧分子發生了變化，生成了分子。氫氣被

認為是理想的燃料，理由為

（寫出一條即可）。

⑵航天器的材料

①合成橡膠是常用的密封材料，它屬于（填標號）。A.金屬材料B.合成材料C.天

然材料

②石墨是常用的潤滑材料，從微觀角度分析，它是由構成的。

③某航天器燃燒室壁承受溫度需達noo℃。從熔點角度判斷，下表中最適宜作該燃燒室壁材

料的是（填標號）。

三種合金材料的熔點表

標號ABC

材料銀合金GH3030鋁合金7A04鎂合金ZM5

熔點/℃1374?1420477?638430?600

（2）化學與化工

甲烷（CW4）可作為清潔燃料和化工原料。煤綜合利用獲得甲烷的一種簡化工藝流程圖如下

所示。

H2C02H20

⑶煤屬于（填“純凈物”或“混合物”），在進入“反應室1”前，通常進行粉碎處理，

目的是O

⑷“反應室1”中產生的氫氣經凈化后，可通入反應室（填“2”或“3”）直接參與反應。

⑸在“反應室2”中，一氧化碳和水在催化劑、加熱條件下生成二氧化碳和氫氣，該反應的化學

方程式為o

催化劑

⑹“反應室3”中發生的反應為C。+3%：C44+”2。。已知中H的化合價為+1,

高溫、高壓

則C“4中C的化合價為o

答案解析部分

1.【答案】A

2.【答案】B

【解析】【解答】元素種類由質子數決定，硒元素和錮元素的本質區別是質子數不同。

故答案為：B?

【分析】根據元素種類由質子數決定分析。

3.【答案】B

【解析】【解答】A、通過計算可知x=3,元素周期表最右邊的最外層電子數為8,A錯誤；

B、該元素名稱帶“車”字旁，屬于金屬元素，B正確；

C、該元素形成的離子符號為Ga3+,C錯誤；

D、該元素原子的相對原子質量為69.72,D錯誤；

故答案為：B。

【分析】解答此題要了解元素周期表中體現出的信息，掌握根據元素周期表書寫離子符號的方法。

4.【答案】B

5.【答案】D

【解析】【解答】A、一個葡萄糖酸鋅分子中含有14個O,葡萄糖酸鋅是一種物質，注意區

分，A錯誤；

B、相對分子質量不帶有單位，B錯誤；

C、葡萄糖酸鋅中碳、氫、氧三種元素的個數比是6：11：7,質量比是12x12：22x1：14x16,

C錯誤；

D、根據占比計算，O元素所占質量最多，所以O元素質量分數最大，D正確。

【分析】

A、注意問法，物質中含有無數個原子，分子中才談原子個數；

B、相對分子質量是無單位量；

C、注意元素個數和元素質量比區分；

D、根據某一元素占質量計算，。占14x16,其值最大，因此0元素質量分數最大。

6.【答案】C

7.【答案】A

【解析】【解答】A、碳60和石墨均是碳元素形成的不同單質，互為同素異形體，故A符合題

忌；

B、雙氧水是過氧化氫的水溶液，屬于混合物，水和雙氧水不屬于同素異形體，故B不合題意;

C、冰是固態的水，水和冰是同一種物質，且屬于化合物，不屬于同素異形體，故c不合題意;

D、液氧是液態的氧氣，和氧氣是同一種單質，不屬于同素異形體，故D不合題意。

故答案為：Ao

【分析】根據由同種元素形成的不同種單質互為同素異形體，互為同素異形體的物質要符合以

下兩個條件：同種元素形成，不同單質。

8.【答案】D

【解析】【解答】A、①中質子數為2,屬于氫元素，位于零族；③中質子數為12,屬于鎂元

素，位于第二主族，①③是不屬于同一族元素的不同種粒子，不符合題意；

B、④原子核外電子層數為3,位于第3周期，不符合題意；

C、②是原子得到2個電子得到的，為帶2個單位負電荷的氧離子，則在化合物中通常顯-2價，

不是+2價，不符合題意；

D、四種粒子的結構示意圖中，③④質子數相同，屬于同種元素，則共含有三種元素，符合題

o

故答案為：D?

【分析】A、根據最外層電子數確定元素是否為同族分析；

B、根據元素周期數與原子核外電子層數相等分析；

C、根據化合價數值與離子所帶電荷數相等分析；

D、根據決定元素種類的是核內質子數分析。

9.【答案】C

【解析】【解答】A、憶名稱帶“車”屬于金屬元素,不符合題意；

B、鈕的原子序數是39,不符合題意；

C、憶的相對原質量是88.91,單位為“1”省略不寫，符合題意；

D、鉆原子的核外電子數=質子數=原子序數=39,不符合題意；

故答案為：C

【分析】A、根據名稱帶“車”的屬于金屬元素分析；

B、根據元素周期表小格信息中左上角數字為原子序數分析；

C、根據元素周期表小格信息中最下面數字為相對原子質量分析；

D、根據原子中電子數=質子數=原子序數分析。

10.【答案】B

11.【答案】C

【解析】【解答】A、硒帶“石”字旁，屬于非金屬元素，該說法正確，不符合題意;

B、元素周期表小方格最下方數字表示相對原子質量，硒相對原子質量78.96,該說法正確，不

符合題意；

C、根據硒粒子結構示意圖可知，34<2+8+18+8,該硒粒子結構示意圖表示是硒離子，硒原子最

外層電子數為不為8,該說法錯誤，符合題意；

D、元素周期表小方格左上方數字，表示原子序數=質子數，硒原子的質子數為34,該說法正確，

不符合題意。

故答案為：C.

【分析】根據元素周期表中的一格的信息可知，是否是金屬元素，原子的質子數和原子的相對質

量，在原子中，質子數等于電子數來解答。

12.【答案】B

【解析】【解答】A、H2O2、CO?、S02三種物質中沒有氧氣，故A錯誤；

B、H2O2、CO2、SCh三種物質中都含有氧元素，故B正確；

C、H2O2、CO2、SCh三種物質中沒有氧氣，所以沒有氧分子，故C錯誤；

D、H2O2、C02、SCh三種物質的一個分子中含有2個氧原子，故D錯誤；

故答案為：Bo

【分析】根據宏觀上，元素組成物質分析。

13.【答案】D

14.【答案】B

【解析】【解答】A.綠原酸由碳、氫、氧元素組成，A正確；

B.綠原酸由綠原酸分子構成，一個綠原酸分子由16+18+9=43個原子構成，B錯誤；

C.其相對分子質量=16X12+18X1+16X9=354,C正確；

D.綠原酸中三種元素的質量之比為(16X12):(1X18):(16X9J=32:3:24,其中氫元素

的質量分數最小，D正確；

故答案為：Bo

【分析】描述成物質的組成時，可以從宏觀與微觀角度描述，元素屬于宏觀，只有種類，分子原

子屬于微觀，有個數；相對分子質量等于各原子的相對原子質量乘原子個數之和；某元素的質量

分數=該原子的相對原子質量乘原子個數比分子的相對分子質量，由此來解答問題。

15.【答案】B

16.【答案】C

【解析】【解答】A、梓醇由碳、氫、氧三種元素組成，不符合題意；

B、碳元素和氧元素的質量比(12x15)：(16x10)=9：8,不符合題意；

C、碳、氫、氧元素質量比為(12X15)：22：(16X10),氫元素質量分數最小，符合題意；

D、由碳元素、氫元素和氧元素組成，由分子構成，不符合題意；

故選Co

【分析】A、根據化學式確定物質的元素組成分析；

B、根據元素質量比為相對原子質量x原子個數之比分析；

C、根據元素質量分數=相對原子質量x原子個數/相對分子質量分析；

D、根據物質由元素組成，由分子構成分析。

17.【答案】(1)元素

(2)18；得到

(3)CO2；+4

18.【答案】(1)一個氫分子中含有2個氫原子

(2)2個亞鐵離子

(3)-3,+5

【解析】【解答】(1)H2中數字“2”的含義是：一個氫分子中氫原子的個數為2；

(2)2Fe2+表示2個亞鐵離子；

(3)NH4NO3中錢根為+1價，氫元素化合價為+1,設氮元素化合價為x,則x+(+l)x4=+l,則

x=-3；NH4NO3中硝酸根為-1價，氧元素化合價為-2,設氮元素化合價為y,則y+(-2)x3=-l,則

y=+5?

【分析】(1)根據化學式中元素符號右下角的數字表示一個分子中所含的該元素的原子個數分

析；

(2)根據離子符號前加數字表示幾個離子分析；

(3)根據原子團中元素化合價為組成原子團中各元素化合價代數和為分析。

(1)化學式中元素符號右下角的數字表示一個分子中所含的該元素的原子個數，所以H2中數字

“2”的含義是：一個氫分子中氫原子的個數為2；

(2)離子符號前加數字表示幾個離子，故2Fe2+表示2個亞鐵離子；

(3)NH4NO3中錢根為+1價，氫元素化合價為+1,設氮元素化合價為x,則x+(+l)x4=+l,則

x=-3；NH4NO3中硝酸根為-1價，氧元素化合價為-2,設氮元素化合價為y,貝!Jy+(-2)x3=-l,則

y=+5。

19.【答案】(1)Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag

(2)Ag、Cu、Fe

(3)NorFe2+,Cu2+

⑷Cu2+

【解析】【解答】(1)將鐵粉投入一定量硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中，鐵先與硝酸銀反應，

待硝酸銀反應完全,再與硝酸銅反應,濾渣中只有銀,說明鐵只與硝酸銀反應生成硝酸亞鐵和銀，

反應的化學反應方程式為：Fe+2Ag(N03)2=Fe(N03)2+2Ag.

(2)向濾渣中加稀鹽酸，有氣泡產生，說明鐵過量，發生的反應有鐵與硝酸銀反應生成硝酸亞

鐵和銀，鐵與硝酸銅反應生成硝酸亞鐵和銅，則濾渣的成分是Ag、Cu、Feo

(3)鐵與硝酸銀、硝酸銅反應都轉化為亞鐵離子，硝酸根不參加反應，一定在溶液中，鐵先與

硝酸銀反應，待硝酸銀反應完全，再與硝酸銅反應，則濾液中含有3種離子為Fe2+、Cu2\NO］。

(4)由圖知，圖中①表示的離子，剛開始沒參加反應，根據鐵先與硝酸銀反應，待硝酸銀反應

完全，再與硝酸銅反應可知，則①表示的離子為銅離子。

【分析】(1)根據將鐵粉投入一定量硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中，鐵先與硝酸銀反應，待硝

酸銀反應完全，再與硝酸銅反應分析；

(2)根據鐵能與鹽酸反應產生氫氣，銅和銀不與鹽酸反應分析；

(3)根據鐵與硝酸銀、硝酸銅反應都轉化為亞鐵離子，硝酸根不參加反應分析；

(4)根據反應的先后順序及反應中粒子的變化情況分析。

(1)甲的實驗：將鐵粉投入一定量硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中，鐵先與硝酸銀反應，待硝酸

銀反應完全，再與硝酸銅反應，濾渣中只有銀，說明鐵只與硝酸銀反應生成硝酸亞鐵和銀，反應

的化學反應方程式為：Fe+2Ag(NO^)2=Fe(N03)2+2Ag,故填：Fe+2Ag(N03)2=

Fe(N03)2+2?

(2)乙的實驗：向濾渣中加稀鹽酸，有氣泡產生，說明鐵過量，發生的反應有鐵與硝酸銀反應

生成硝酸亞鐵和銀，鐵與硝酸銅反應生成硝酸亞鐵和銅，則濾渣的成分是Ag、Cu、Fe,故填：

Ag、Cu、Fe。

(3)丙的實驗：鐵與硝酸銀、硝酸銅反應都轉化為亞鐵離子，硝酸根不參加反應，一定在溶液

中，鐵先與硝酸銀反應，待硝酸銀反應完全，再與硝酸銅反應，則濾液中含有3種離子為Fe2+、

Cu2+、N0&,故填：Fe2\Cu2+、NO］。

(4)丁的實驗：，由圖知，圖中①表示的離子，剛開始沒參加反應，根據鐵先與硝酸銀反應,

待硝酸銀反應完全，再與硝酸銅反應可知，則①表示的離子為銅離子，故填：Cu2+。

20.【答案】(1)28.09

(2)C1-

(3)A

(4)SiO2

21.【答案】(1)OH；N2

(2)33；2；ABD；EF；得

22.【答案】(1)Sr

(2)金屬

【解析】【解答］(1)元素周期表中的一格中，字母表示該元素的元素符號，銀元素的符號為

Sr；

(2)銀元素的名稱鍋帶“車”字旁，鋸為金屬元素。

【分析】(1)元素周期表信息示意圖中原子序數=核電荷數=質子數=核外電子數，相對原子質

量約等于質子數加中子數，因為相對原子質量本身是一個平均的概念，是自然界中所有相同質子

數的原子的總平均，所以都不是一個整數，而是一個概數。要注意的是相對原子質量不能帶單

位。

(2)元素分為金屬和非金屬元素，其中金屬元素大部分都是以“車”為偏旁(除金屬汞以外)，

非金屬以“石氣”三種偏旁分別代指固體、液體、氣體(常溫下)。

23.【答案】(1)非金屬

(2)得到

(3)3

【解析】【解答】⑴氯帶“氣”，屬于非金屬元素。

⑵氯原子的最外層電子數為7,大于4,所以化學反應中易得到1個電子。

⑶在元素周期表中元素所處的周期數等于其原子的電子層數,根據圖B可知氯原子有3層電子，

所以氯元素在元素周期表中位于第三周期。

【分析】(1)根據名稱帶“氣”的為非金屬元素分析；

⑵根據原子的最外層電子數分析；

(3)根據元素周期表的結構進行分析。

24.【答案】(1)4

(2)69.72；3；四

(3)2Ga+2NH3z^2GaN+3H2

【解析】【解答】(1)第一代到第四代半導體材料，含有的非金屬元素共有硅、碎、氮和氧4

種；

（2）①根據保元素在元素周期表中的信息，左上角是原子序數，中間元素名稱下面是相對原子

質量，則錢元素的相對原子質量為69.72；

②根據圖3,在原子中，原子序數=質子數=核外電子數，X=31=2+8+18+y,y的數值應為3；分

析圖3中原子結構示意圖可知，錢原子核外電子層數是4個，因此該元素位于元素周期表中第4

周期；

（3）錢和氨氣在高溫的條件下產生氮化錢，同時生成一種單質，根據質量守恒定律單質是氮氣，

J曰

則該反應的化學方程式2Ga+2NH3=2GaN+3H2。

【分析】（1）根據第一代到第四代半導體材料，含有的非金屬元素共有硅、碑、氮和氧分析。

（2）①根據錢元素在元素周期表中的信息，左上角是原子序數，中間元素名稱下面是相對原子

質量。

②根據在原子中，原子序數=質子數=核外電子數；原子核外電子層數=元素的周期數。

（3）錢和氨氣在高溫的條件下產生氮化錢和氫氣。

（1）第一代到第四代半導體材料，含有的非金屬元素共有硅、碎、氮和氧4種；

（2）①根據錢元素在元素周期表中的信息，左上角是原子序數，中間元素名稱下面是相對原子

質量，則錢元素的相對原子質量為69.72；

②根據圖3,在原子中，原子序數=質子數=核外電子數，X=31=2+8+18+y,y的數值應為3；分

析圖3中原子結構示意圖可知，錢原子核外電子層數是4個，因此該元素位于元素周期表中第4

周期；

（3）錢和氨氣在高溫的條件下產生氮化錢，同時生成一種單質，根據質量守恒定律單質是氮氣，

曰

則該反應的化學方程式2Ga+2NH3=2GaN+3H2。

25.【答案】（1）A

（2）4；氧

⑶26.98；A12O3

【解析】【解答】（1）根據題意，氫-3核內質子數是2,A結構圖表示核內質子數是2的原子，

故選Ao

（2）根據題意，硒原子核外有4層電子，故其處于元素周期表的第四周期；

其核外最外層電子數是6,根據原子核外最外層電子數相等元素化學性質相似，氧原子核外電子

排布是2.6結構，故與硒元素化學性質相似，故填：氧或氧元素。

（3）根據元素周期表每個單元格最下面數字表示相對原子質量，故鋁元素的相對原子質量是

26.98；

根據鋁元素是13號元素，因此鋁原子核外電子排布是2,8,3結構，因此其元素化合價為+3價，

同理氧原子核外電子排布是2,6,結構，氧元素化合價為-2價，根據化學式書寫原則，正價在

左負價在右，正負化合價代數和為零，化合價數值約到最簡交叉寫在元素右下角，故化學式為

AI2O3.

【分析】(1)根據題