北京市豐臺區2024～2025學年度第二學期綜合練習(一)第一部分選擇題(共42分)1.2025年1月，我國科研人員針對CH?、CO?高效轉化為HCOOH的研究取得了突破性C.CH?→HCOOH和CO?→HCOOH體現了CH?和CO?的2HCO?+Ca2++2OH=CaCO?高三化學第1頁(共10頁)4.下列實驗中，能達到實驗目的的是選項ABCD實驗FAgNO溴乙烷與NaOH溶液乙醇、乙酸、飽和分離CH?Cl?(沸點40℃)和CCl?(沸點77℃)無水FeCl?固體實驗室制乙酸乙酯5.用圓底燒瓶收集NH?后進行噴泉實驗，裝置如圖。下列敘述正確的是NH?+H?ONH?·H?ONH4+OHB.溶液未充滿燒瓶，是因為氨氣與水的反應已達平衡狀態C.向紅色溶液中加鹽酸調至恰好無色時，溶液中c(Cl)=c(NH)D.將實驗中的NH?換為NO,亦可形成噴泉6.香豆素席夫堿類衍生物M的結構如下。下列說法不正確的是A.M易被氧化B.M能與Br?發生取代反應和加成反應C.1molM最多可與5molNaOH發生反應D.M不能與HCHO發生縮聚反應M7.醋酸銅氨溶液(含[Cu(NH?)?]*、NH?等)凈化合成氨原料氣(含N?、H?和少量CO)的A.Cu位于元素周期表d區CCO中化學鍵的強度大于N?,使CO沸點高于N?的D.在一定范圍內，低溫、高壓有利于原料氣的凈化A.可用飽和NaHCO?溶液除去CO?中少量的SO?B.澄清石灰水和酸性KMnO?溶液均可以區分CO?和SO?9.一種脫除和利用水煤氣中CO?的原理示意圖如下。下列說法不正確的是A.t℃,當裝置I中c(CO3):c(HCO?)=1:2時，溶液的pH=11B裝置Ⅱ中溶液顯堿性的原因是HCO?的水解程度大于HCO?的電離程度C.裝置Ⅱ中產生CO?的離子方程式為D.裝置Ⅲ中的陰極反應式為2CO?+12e-+12H+=C?H?+4H?O10.非遺“打鐵花”是通過向空中擊打熔化的鐵水(主要成分是Fe和少量C)產生“鐵花”。其轉化關系如下，其中b,d代表Fe或Fe?O?中的一種。fB.d既可以是Fe,也可以是Fe?O?11.Na?S、FeS可用于含鎘(Cd2+)廢水的處理。已知：常溫下，i.Na?S溶液中各含硫粒子的物質的量分數與pH的關系如圖所示。ii.0.1mol·L?1Na?S溶液pH約為12.8。i.Ksp(FeS)=6.3×10?18Ksp(CdS)物質的量分數物質的量分數下列說法不正確的是A.Na?S溶液中：c(Na)=2[c(H?S12.乙酸甲酯在足量NaOH溶液中發生水解反應，部分反應歷程可表示為：,能量變化如圖所示。A.反應IV是Y→M的決速步13.利用苯胺與(NH?)?S?O?(結構簡式為H?合成導電材料聚苯胺苯胺PANI下列說法不正確的是C.當y=0時，參與反應的苯胺與(NH?)?S?O?的物質的量之比為2:3實驗足量鐵粉日濃鹽酸后的溶液i.產生大量氣泡和灰黑色固體(經檢驗為Ag、Fe);ii.靜置后，固體變為灰白色；iii.取固體，洗滌后加入KI溶液，生成黃色沉淀；iv.取ii中上層清液，加入KSCN溶液，顯紅色，測得pH<2。已知：AgCl+CI[AgCl?J,[AgCl?]不能氧化Fe2+,Fe3++4CI[FeCl4JB.iii中生成黃色沉淀的反應為Ag++I=AgI高三化學第4頁(共10頁)第二部分非選擇題(共58分)(1)基態Fe2+的價電子排布式為高三化學第5頁(共10頁)16.(11分)我國研制出在室溫下可充電700次的鈣-氧氣電池，前景廣闊。(1)鋁熱法冶煉金屬鈣的熱化學方程式：2Al(1)+3CaO(s)Al?O?(s)+3Ca(g)△H=+748.57①該反應體現了鋁的性。②提高鈣的平衡產率的措施有(寫出兩條)。(2)鈣-氧氣電池如圖。①用化學方程式解釋電解質溶液選擇非水溶劑的原因_o②放電過程中，O?在電極表面的兩種反應路徑如圖ii.寫出O?參與的主要反應的電極反應式ii.放電過程中，正極流入的電子與消耗O?的比值為2.07,計算可得生成CaO?鈣-氧氣電池實現了常溫循環充電。③充電過程中，TFST在陰極生成F,F與Ca2+快速生成CaF?覆蓋在陰極表面，經測定n(Ca):n(CaF?)=13:1。從反應速率的角度，分析陰極表面主要生成Ca而少量生成CaF?的可能原因017.(13分)熒光探針M的合成路線如下。M(3)試劑a的結構簡式為,F→G的反應類型是oa.核磁共振氫譜有3組峰，峰面積之比為1:1:1試劑bE 試劑bE高三化學第7頁(共10頁)分液;分離系數(1)鍍鋅廢酸液中主要含有的陽離子有_°(2)萃取過程：①從結構的角度解釋三辛胺和H結合的原理o②寫出第二步反應的離子方程式_o(3)5min內，三辛胺濃度對鋅萃取率和分離系數的影響如圖所示。當三辛胺濃度大于40%時，鋅的萃取率增加緩慢，分離系數驟減的原因是_o萃取率(%)萃取率(%)(4)寫出反萃取的化學方程式-0(5)測定廢酸液中Fe2+含量的操作如下：廢酸液中Fe2+的含量為g.L1(已知：K?Cr?O?全部被還原為Cr3+)。高三化學第8頁(共10頁)高三化學第9頁(共10頁)19.(13分)某研究小組探究Fe、A1分別與濃硝酸發生鈍化反應的快慢。[Fe(H?O)?]3+(幾乎無色)+4CI=[FeCl(H?O)?J(黃色)+4H?O;[Fe(H?O)?]3++nH?O[Fe(H?O)?-n(OH),]3”(黃色)+nH?O+(n=1～6)。實驗1實驗現象濃硝酸濃硝酸Al表面產生極少量氣泡且迅速停止，得到無色 (1)反應迅速停止是因為濃硝酸具有酸性和_性，可在Fe和Al表面形成致密的(2)針對溶液A和B的顏色不同，推測實驗1-1中Fe與濃硝酸鈍化反應速率慢，導為驗證上述推測，選取如下裝置進行實驗2(氣密性經檢驗良好，夾持裝置及連I實驗2實驗裝置試劑現象IV組合a.稀鹽酸；b.大理石；c.飽和NaHCO?溶液；d.溶液A;e.NaOH溶液變淺組合e.NaOH溶液①結合資料，分析實驗2-1中選擇試劑c的目的是°③實驗2-2中溶液A褪色速率快于實驗2-1,用化學方程式解釋可能的原因o④上述實驗說明溶液A中含有NO?。設計實驗：將NO?通入中，觀察到溶液變黃，進一步證實了溶液變黃為NO?所致。(3)設計原電池裝置進行實驗3。實驗3實驗裝置濃硝酸溫度(℃)實驗現象濃