檢測試題

（時間：75分鐘滿分：100分）

一、選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個選項符合題意）

1.（2024.河北石家莊高一期中）為了更好地利用化學反應中的物質和能量變化，研究化學

反應的快慢和程度具有重要的意義。下列說法正確的是（）

A.冰融化成水不屬于吸熱反應

B.原電池是電能轉化為化學能的裝置

C.化學反應速率快的反應一定不是可逆反應

D.溫度升高，吸熱反應的反應速率會減小

【答案】A

【解析】冰融化成水是物理變化，不屬于吸熱反應，A正確；原電池是化學能轉化為電

能的裝置，B錯誤；一個反應是否為可逆反應與化學反應速率無關，如2NO2N2O4反應速

率很快，但屬于可逆反應，C錯誤；溫度升高，吸熱反應的反應速率也會增大，D錯誤。故選

Ao

2.（2024.江蘇鹽城高一期中）化學與生活息息相關，下列措施中與改變反應速率無關的是

（）

A.鐵制器皿涂油刷漆

B.食品包裝袋內充入氮氣

C.廚房中盡量使用鐵鍋而不使用鋁鍋

D.將酸奶存放在冰箱中

【答案】C

【解析】鐵制器皿涂油刷漆可減少鐵與空氣中的氧氣接觸，有利于減緩鐵制器皿的腐蝕

速率，則鐵制器皿涂油刷漆與改變反應速率有關，故A不符合題意；食品包裝袋內充入氮氣

可以減少氧氣的濃度，有利于減緩食品的氧化速率，延長保質期，則食品包裝袋內充入氮氣與

改變反應速率有關，故B不符合題意；鋁鍋在炒制食物時，可能會因食物的酸堿性使得鋁溶

解造成微量的鋁元素被人體吸收囤積，體內過多的鋁元素會使人患上老年癡呆癥，所以家用炒

菜使用鐵鍋而不使用鋁鍋，則廚房中盡量使用鐵鍋而不使用鋁鍋與改變反應速率無關，故C

符合題意；酸奶存放在冰箱中，可降低溫度，減緩酸奶的氧化速率，延長酸奶的保質期，則將

酸奶存放在冰箱中與改變反應速率有關，故D不符合題意。故選C。

3.（2024.云南昆明高一期中）下列做法與調控化學反應速率無關的是（）

A.食物存放在冰箱里

B.橡膠制品中添加抑制劑

C.Zn與稀硫酸反應，滴入少量硫酸銅溶液

D.在利用Zn與H2s04制取H2時，將稀硫酸改為濃硫酸

【答案】D

【解析】冰箱溫度低，將食物放進冰箱，會降低化學反應速率，A有關；橡膠制品中添

加抑制劑，可以減慢橡膠制品的老化，B有關；Zn與稀硫酸反應，滴入少量硫酸銅溶液，鋅

置換出銅，形成原電池，加快化學反應速率，C有關；在利用Zn與H2SO4制取H2時，將稀硫

酸改為濃硫酸，產物變為SO2,D無關。故選D。

4.（2024.河北石家莊高一月考）石家莊二中實驗學校某化學興趣小組設計了一個如圖所示

的水果電池，下列有關該電池的說法正確的是（）

A.鋅片作正極

B.電子流向：鋅片一導線一LED燈一銅片一檸檬一鋅片

C.銅片上發生還原反應，質量一定增加

D.水果種類會影響LED燈的亮度

【答案】D

【解析】鋅的活潑性大于銅，所以作負極，A錯誤；電子只能經過外電路導線進行移動，

不能經過內電路電解質進行移動，B錯誤；銅片做正極發生還原反應，但正極無金屬析出，故

銅片質量不變，C錯誤；水果種類不同，水果中所含電解質濃度不同，導電能力不同，會影響

LED燈的亮度，D正確。故選D。

5.（2024河北石家莊高一期中）常溫下，往燒杯中加入10mLlmol-L-1FeCb溶液和10mL

2mol.L-1KI溶液，c（「）隨時間變化如圖所示，不考慮溶液混合時體積的改變。下列說法正確

的是（）

A.co=2

B.3?8min內，Fe^+的平均反應速率為0.08mol-L^min1

C.8min時，往燒杯中滴加KSCN溶液，溶液不變紅

3+2+

D.燒杯中發生反應的離子方程式為2Fe+2F2Fe+l2

【答案】D

10X2X10-3mo]

【解析】反應未開始時，c(F)=—-s=1mol-L\A項錯誤；3?8min內，

20Xi1n0JTL

Fe3+的平均反應速率等于「的平均反應速率mol-L^min1=0.016mol-L^minB項

錯誤；根據圖像可知像最終共消耗了0.2X20X10-3mol=4X10-3mol,「有剩余,且Fe3+剩

余(IX10X10-3—4X10-3)mol>0,說明該反應為可逆反應，往燒杯中滴加KSCN溶液，溶液

變紅，C項錯誤；往燒杯中加入10mL1mol1-1FeCb溶液和10mL2moiKI溶液，發生

2+

反應：2Fe3++2廠2Fe+l2,D項正確。故選D。

6.(202年河南高一階段練習)往1L的恒容絕熱容器中充入1.5mol氣體N,容器內各成分

的物質的量隨時間變化的曲線如圖。已知反應物和生成物均為氣體。下列說法正確的是()

A.ab段平均反應速率大于be段平均反應速率

B.d點時，反應達到平衡狀態

C.總反應方程式為3N(g)M(g)

D.反應達到平衡時，M的體積分數約為58%

【答案】D

【解析】由圖可知，ab段曲線斜率小于be段曲線斜率，所以ab段平均反應速率小于

be段平均反應速率，故A錯誤；d點后，各組分的含量還在變化，反應未達到平衡狀態，故B

錯誤；1L的恒容絕熱容器中充入1.5mol氣體N,到A時刻時，7z(M)=〃(N)=0.5mol,即M、

N物質的量的變化量之比為1：2,所以總反應方程式為2N(g)M(g),故C錯誤；根據圖像

可知，反應達到平衡時，消耗LImolN,生成0.55molM,M和N的物質的量分別為0.55mol

和0.4mol,所以M的體積分數為懸魯100%q58%,故D正確。故選D。

V/?JJIX-7?I

7.(2024?山東聊城高一期中)已知反應Fe+H2SO4=FeSO4+H2t,下列敘述不正確的是

()

A.可將該反應設計成如圖甲所示的原電池

B.反應過程中能量關系可用圖乙表示

C.若Fe不純(含有雜質碳)，該反應的化學反應速率要減慢

D.圖甲裝置中，H+在銅表面被還原產生氣泡

【答案】C

【解析】圖甲構成了銅鐵原電池，負極反應為Fe—=Fe2+、正極反應為2H++2-

=H2t,則總反應為Fe+H2sO4=FeSO4+H2t,A正確；該反應是放熱反應，故可以用圖

乙表示其反應過程中的能量關系，B正確；若鐵不純(含有碳單質)，則可以形成很多微型原電

池而加快反應速率，C錯誤；根據電極反應式可知，H+在銅表面被還原產生H2,D正確。故

選C。

8.(2024.福建龍巖高一階段練習)庚烷(C7H⑹是汽油的主要成分之一，已知庚烷在汽缸中

會發生反應：C7H16(g)+1102(g)7CO2(g)+8H2O(g)o試從化學鍵的角度計算1mol庚烷

(C7H16)燃燒產生CO2和水蒸氣的能量變化正確的是()

1mol共價鍵斷裂JmolC-

CH(g)啰收8697.6kjl6molH-

7167molCO

能量共價鍵形成2

釋放17908GL

8molH2O(g)

共價鍵斷裂?

?22mol0-I能量

11molO2

吸收5390kJ

能量

A.吸收3820.4kJB.釋放3820.4kJ

C.吸收8697.6kJD.釋放17908kJ

【答案】B

【解析】根據題給信息可知，從化學鍵的角度計算1mol庚烷（C7H⑹燃燒產生CO2和水

蒸氣時，需要放出的能量為：17908kJ—8697.6kJ—5390kJ=3820.4kJ。故選B。

9.（2024.安徽宣城高一自主招生）將等質量的金屬粉末Mg、Fe、Zn分別與三份濃度相同

的鹽酸反應,實驗測得生成氣體的體積V與時間t的關系如圖所示,則下列說法正確的是（）

介

’2t/s

A.曲線b表示Fe與鹽酸的反應

B.三份鹽酸的體積可能相同

C.反應時，Mg、Zn、Fe可能均不足

D.其他條件不變，只將Zn粉換成等質量Cu粉，生成氣體體積可能變多

【答案】B

【解析】鎂比鋅活潑，鋅比鐵活潑，將等質量的金屬Mg、Fe、Zn分別與濃度相同的鹽

酸反應時，Fe的反應速率最慢，曲線c表示Fe與鹽酸的反應，故A錯誤；產生的氫氣質量相

等，則反應時Mg、Fe、Zn可能均過量，因此三份鹽酸的體積可能相同，故B正確；Mg、Fe、

Zn反應都生成+2價的金屬氯化物，關系式：M（金屬單質）?2HC1?H2,Mg、Fe、Zn相對原

子質量不同，則金屬單質少量時產生氫氣質量不同，由圖可知，生成氫氣質量相同，說明鹽酸

少量而金屬單質足量，故C錯誤；Cu的金屬活潑性比H弱，只將Zn粉換成等質量Cu粉，

Cu不與稀鹽酸反應，生成氣體體積變少，故D錯誤。故選B。

10.反應C（s）+H2O（g）C0（g）+H2（g）在一可變容積的密閉容器中進行，下列條件的改

變對其反應速率幾乎無影響的是（）

A.增加碳的量

B.將容器的體積縮小一半

C.保持體積不變，充入一定量的H20（g）

D.保持壓強不變，充入氮氣使容器體積變大

【答案】A

【解析】增加固體碳的量，化學反應速率不變；容器的體積縮小，反應相關氣體的濃度

增大，化學反應速率增大；增大反應物H20(g)的濃度，化學反應速率增大；充入氮氣使容器

體積變大，反應相關氣體的濃度減小，化學反應速率減小。

11.一定條件下，某容器中各微粒在反應前后變化的示意圖如下，其中?和。代表不同元素

的原子。

充分反應,①Q

?oQ?護"A°R

反應前反應后

關于此反應說法錯誤的是()

A.一定屬于吸熱反應

B.一定屬于可逆反應

C.一定屬于氧化還原反應

D.一定屬于分解反應

【答案】A

【解析】觀察示意圖知，該反應的反應物是一種，生成物是兩種，該反應為分解反應，

一般的分解反應是吸熱反應，但也有的分解反應(如2H2O2=2H2O+O2t)是放熱反應，A項

錯誤，D項正確；根據圖示可知，充分反應后，反應物與生成物共存，所以該反應是可逆反應，

B項正確；該反應中反應物為化合物，生成物中有單質，有元素化合價的變化，屬于氧化還原

反應，C項正確。

12.關于下圖的說法不正確的是()

能

量1molI2(g)+1molH2(g)

放出12kJ

放出17kJ

,,2molHI(g)

1molU(s)+1molH?(g)吸收5kJ

A.1molL(s)與1molH2(g)化合生成2molHI(g)時，需要吸收5kJ的能量

B.2molHI(g)分解生成1molb(g)與1molH?(g)時，需要吸收12kJ的能量

C.1moll2(s)變為1molL(g)時需要吸收17kJ的能量

D.12(g)與H2(g)生成2Hl(g)的反應是吸熱反應

【答案】D

【解析】由圖可知，1molb(s)和1molH2(g)吸收5kJ熱量生成2moiHI(g),A正確；

由圖可知，1molb(g)和1molH2(g)生成2moiHI(g)放出12kJ熱量，則2molHI(g)分解生成1

molb(g)與1molH2(g)時需要吸收12kJ的能量,B正確；由圖可知,lmol[2(g)變為1moll2(s)

放出17kJ的熱量，則1mol固態碘變為1mol碘蒸氣時需要吸收17kJ的能量，C正確；由圖

可知，11110112值)+111101112值)生成211101印?放出12口熱量，應為放熱反應，D錯誤。故選

Do

13.反應4A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g),2min內B的濃度減少0.6mol/L,下列描述正確

的是()

A.2min末時的反應速率，用B表示為0.3mol/(Lmin)

B.0(B)：0(C)：o(D)=3：2：1

C.在這2min內A和B的轉化率之比一定為4:3

D.o(A)=0.4mol/(L-min)

【答案】B

【解析】不能計算瞬時速率，則2min末時B的反應速率無法計算，故A錯誤；速率

之比等于化學計量數之比，可知0(B)：0(C)：o(D)=3：2：1,故B正確；轉化率與起始量有

關、轉化程度有關，起始量未知，不能確定A和B的轉化率之比，故C錯誤；A為固體，不

能表示反應速率，故D錯誤。

14.一定溫度下，向一密閉容器中充入一定量的N2和02,在電火花作用下發生反應N2

+O2=2NO,前4s用N2表示的反應速率為0.1mol/(L.s),則8s末NO的濃度為()

A.1.6mol/LB.大于1.6mol/L

C.小于1.6mol/LD.不能確定

【答案】C

【解析】前4s用N2表示的反應速率為0.1mol/(L.s),則前4s用NO表示的反應速率

為：0(NO)=2O(N2)=O.2mol/(L-s),若按照該反應速率8s末NO的濃度為：0.2mol/(L-s)X8s

=1.6mol/L,由于隨著反應的進行，反應物濃度逐漸減小，反應速率逐漸減小，則8s末NO

的濃度小于1.6mol/L。

15.下列生產或實驗事實引出的結論不正確的是()

選項事實結論

A其他條件相同，Na2s2。3溶液和H2SO4溶液當其他條件不變時,升高反

反應，升高溶液的溫度，析出硫沉淀所需時應溫度，化學反應速率加快

間縮短

工業制硫酸過程中，在S03的吸收階段，吸增大氣液接觸面積，使S03

B

收塔里要裝填瓷環的吸收速率增大

在容積可變的密閉容器中發生反應：

（）高魯化^壓（）（）把容器的

C2NH3gN2g+3H2g,反應速率減慢

體積縮小一半

A、B兩支試管中分別加入等體積5%的H2O2

當其他條件不變時,催化劑

D溶液，在B試管中加入2?3滴FeCh溶液，

可以改變化學反應速率

B試管中產生氣泡快

【答案】C

【解析】升高溫度，反應速率加快，A項正確；增大氣液接觸面積，可增大反應速率，

B項正確；壓縮容器體積，反應體系中物質濃度增大，反應速率加快，C項錯誤；氯化鐵為過

氧化氫分解的催化劑，加入催化劑，加快反應速率，D項正確。

16.流動電池是一種新型電池。其主要特點是可以通過電解質溶液的循環流動，在電池外

部調節電解質溶液，以保持電池內部電極周圍溶液濃度的穩定。北京化工大學新開發的一種流

動電池如圖所示，電池總反應為Cu+PbO2+2H2so4=CuSO4+PbSO4+2H2。。下列說法正確

的是（）

A.b為負極，a為正極

B.該電池工作時，內電路中電子由電極a流向電極b

+2+

C.b極的電極反應式為PbO2+4H+4e=Pb+2H2O

D.調節電解質溶液的方法是補充H2s04

【答案】D

【解析】根據電池總反應Cu+PbO2+2H2so4-CuSO4+PbSO4+2H2O可知，銅失電

子發生氧化反應為負極，PbCh得電子發生還原反應為正極，則b為正極，故A錯誤；內電路

中是離子的定向移動，而不是電子的定向移動，故B錯誤；b極的電極反應式為PbO2+4H+

+SOF+2e=PbSO4+2H2O,故C錯誤；根據電池總反應Cu+PbO2+2H2so4=CuSO4+

PbSO4+2H2O可知，隨放電的進行硫酸不斷被消耗，即調節電解質溶液的方法是補充H2so4,

故D正確。

二、非選擇題（本題包括4小題，共52分）

17.（12分）錫是“五金”之一。早在遠古時代，人們便發現并使用錫了。據考證，我國周

朝時，錫器的使用已十分普遍,Sn能與H2s04反應,化學方程式為Sn+H2sO4==SnSO4+H2t,

其能量變化趨勢如圖所示：

（1）該反應為_______反應（填“吸熱”或“放熱”）o

（2）若要使該反應的反應速率加快，下列措施可行的是（填字母）。

A.改錫片為錫粉

B.加入少量醋酸鈉固體

C.滴加少量CuS04

D.將稀硫酸改為98%的濃硫酸

（3）若將上述反應設計成原電池，石墨棒為原電池某一極材料，則石墨棒為（填

“正”或“負”）極。石墨棒上產生的現象為,該極上發生的電極反應為

,稀硫酸的作用是傳導離子、,原電

池工作時溶液中的SO歹移向（填“正”或“負”）極。

（4）實驗后同學們經過充分討論，觀察原電池反應特點，認為符合某些要求的化學反應都

可以通過原電池來實現。下列化學反應在理論上可以設計成原電池的是。

A.CO2+H2O=H2CO3

B.NaOH+HCl==NaCl+H20

C.2H2+O2=2H2O

D.CUO+H2SO4===CUSO4+H2O

以稀H2s04為電解質溶液，將所選反應設計成原電池，該電池負極反應為

【答案】⑴放熱（2）AC

（3）正有氣泡產生2H++21==H2t作正極反應物負

+

（4）CH2-2e=2H

【解析】（1）由題圖可知，反應物總能量高于生成物總能量，所以該反應為放熱反應。（2）

改錫片為錫粉，增大接觸面積，反應速率增大，選項A正確；加入少量醋酸鈉固體，與氫離

子反應生成弱酸，使氫離子濃度降低，反應速率降低，選項B錯誤；滴加少量CuS04,與錫

反應產生的銅與錫形成原電池，加快反應速率，選項C正確；改稀硫酸為98%的濃硫酸，具

有強氧化性，與錫反應不生成氫氣，選項D錯誤。（3）該反應中錫為還原劑，為負極，則石墨

為正極；石墨棒上氫離子得電子產生氫氣，則產生的現象為有氣泡產生，該極上發生的電極反

應為2H++2e-==H2t,稀硫酸的作用是傳導離子、作正極反應物，原電池工作時溶液中的陰

離子SO歹移向負極。（4）反應CO2+H2O=H2cCh不是氧化還原反應，不能設計成原電池，選

項A錯誤；反應Na0H+HCl==NaCl+H20為復分解反應，不是氧化還原反應，不能設計成

原電池，選項B錯誤；反應2H2+O2=2H2O中氫、氧元素化合價發生變化，屬于自發的氧

化還原反應，能設計成原電池，選項C正確；反應CuO+H2SO4=CUSO4+HzO為復分解反

應，不是氧化還原反應，不能設計成原電池，選項D錯誤；以稀H2s04為電解質溶液，將所

選反應設計成原電池，該電池負極上氫氣失電子產生H+,電極反應為H2—2-=2H+。

18.（12分）（2024.安徽馬鞍山高一期中）利用催化氧化反應將S02轉化為S03是工業上生產

硫酸的關鍵步驟，發生反應：2so2（g）+02（g）2SO3（g）o請回答下列問題：

（1）反應過程的能量變化如圖所示，則該反應為（填“放熱”或“吸熱”）反應。

（2）恒溫恒容時，下列措施能使該反應速率增大的是（填字母，下同）。

a.增加O2的濃度

b.選擇高效催化劑

c.充入氮氣

d.適當降低溫度

(3)下列情況能說明該反應達到化學平衡狀態的是0

a.2。正(。2)=0逆(SO2)

b.恒溫恒容時，混合氣體的密度不再隨時間變化

c.S03的物質的量不再變化

d.SO2、O2、SO3三者的濃度之比為2：1：2

(4)某次實驗中，在容積為2L的恒溫密閉容器中通入1011101502和。1110102,反應過程中

部分物質的物質的量隨反應時間的變化如圖所示。

一

。

￡

、*

§

幽

舞

25時間/min

①2min時，o正(S02)(填或“=")°逆(SCh)。

②用S03的濃度變化表示0?5min內反應的平均速率是mol-L-1-min_1o

③反應達到平衡時，02的轉化率為50%,則。=0

【答案】⑴放熱⑵ab(3)ac

(4)①〉②0.8③8

【解析】(1)根據反應過程的能量變化圖可知，反應物的總能量高于生成物的總能量，

所以該反應為放熱反應。(2)根據2so2(g)+02(g)2s03(g)和影響化學反應速率的因素可知,

恒溫恒容時，增加02的濃度可以加快化學反應速率，故a符合題意；催化劑能加快化學反應

速率，故b符合題意；恒溫恒容充入氨氣對反應物和生成物的濃度無影響，所以不會加快化學

反應速率，故c不符合題意；適當降低溫度會降低化學反應速率，故d不符合題意。(3)根據

2SO2(g)+02(g)2so3(g)可知，2。正(。2)=。逆(S02)說明正、逆反應速率相等，能夠說明反應

達到化學平衡狀態，故a符合題意；根據2so2(g)+O2(g)2SCh(g)可知，混合氣體的總質量

是不變的，恒溫恒容時，混合氣體的密度是恒定不變的，所以恒溫恒容時，混合氣體的密度不

再隨時間變化不能說明反應達到化學平衡狀態，故b不符合題意；S03的物質的量不再變化，

說明反應達到化學平衡狀態，故c符合題意；S02、。2、S03三者的濃度之比為2：1：2不能

說明反應達到化學平衡狀態，故d不符合題意。(4)①由圖可知，2min時，化學反應沒有達到

平衡，反應仍然正向進行，所以。正(SO2)>IMSO2)。②0?5min內SO3的物質的量變化量為8

mol,根據速率公式可知0?5min內用SO3的濃度變化表示的平均速率為,丁><.=0.8mol-L

LIJ/3IYUH

-1-min-1o③根據2SC)2(g)+O2(g)2SC)3(g)可知，初始力口入10molSCh和amolCh,反應達

到平衡時，生成S03為8mol,則消耗的O2為4mol,反應達到平衡時，。2的轉化率為50%,

4

KP-X1OO%=5O%,解得a=8。

19.(14分)在容積為2L的密閉容器中進行如下反應：A(g)+2B(g)3c(g)+2D(g),開

始時A為4mo1,B為61noi,5min末達到平衡，此時測得C的物質的量為3mol。計算：

(1)平衡時A的物質的量濃度為mol/L；前5min內用B表示的化學反應速率o(B)

為mol-L1-min1。

(2)判斷該反應達到平衡狀態的依據是(填序號)。

①B減少的反應速率和D減少的反應速率相等

②A、B、C、D的濃度都相等

③A、B、C、D的濃度都不再發生變化

(3)能使該反應的反應速率增大的是(填序號)。

a.適當升高溫度

b.及時分離出D氣體

c.增大B的濃度

d.選擇高效的催化劑

(4)微型紐扣電池在現代生活中有廣泛應用。有一種銀鋅電池，其電極分別是Ag20和Zn,

電解質溶液為KOH溶液，電極反應式為Zn+20IT—2b==Zn(OH)2,Ag2O+H2O+2e-=2Ag

+20H,根據上述反應式，完成下列問題。

Zn粉

液

匕與幺」的隔板

A10粉

①判斷下列敘述中正確的是O

A.在使用過程中，電解質KOH不斷被消耗

B.使用過程中，電子由Ag2。極經外電路流向Zn極

C.Zn是負極，Ag2。是正極

D.Zn電極發生還原反應，Ag2O電極發生氧化反應

②寫出電池的總反應式：____________________________________________

③使用時，負極區的c(OH。(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，電解質溶

液中的c(OH)0

【答案】⑴1.50.2⑵①③(3)acd

(4)@C(2)Zn+H2O+Ag2O==Zn(OH)2+2Ag③減小增大

【解析】(1)達到平衡測得C的物質的量為3nlol,消耗A的物質的量1mol,消耗B的

物質的量為2mol,則平衡時A的物質的量濃度為c(A)=J半必=L5mol/L,用B表示的

2mol

2L

化學反應速率為0出)=焉記=0.2mol-L-1-min_1o(2)①用不同種物質的速率表示反應達到平

衡，要求反應方向一正一逆，且反應速率之比等于化學計量數之比，B減少的反應速率和D

減少的反應速率，說明反應方向是一正一逆，化學計量數之比為1：1,即B減少的反應速率

和D減少的反應速率相等，說明反應達到平衡，故①符合題意；②達到平衡時，組分濃度不

再改變，而不是相等，A、B、C、D的濃度都相等，不能說明反應達到平衡，故②不符合題意；

③根據平衡狀態的定義，達到平衡時，組分濃度不再改變，故③符合題意；答案為①③。(3)a.

升高溫度，化學反應速率增大，故a符合題意；b.及時分離出D氣體，減少生成物濃度，化學

反應速率減小，故b不符合題意；c.增大B濃度，反應物濃度增大，化學反應速率增大，故c

符合題意；d.使用高效催化劑，加快反應速率，故d符合題意；答案為acd。(4)①根據電極反

應式Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag,KOH沒有被消耗，故A錯誤；根據原電池工作原理，

電子從負極經外電路流向正極，紐扣電池中，Zn為負極，Ag20為正極，電子從Zn極經外電

路流向AgzO極，故B錯誤；原電池中，負極上失去電子，化合價升高，根據電極反應式，Zn

為負極，正極上得到電子，化合價降低，Ag20極為正極，故C正確；Zn為負極，失去電子，

化合價升高，發生氧化反應，Ag20極為正極，得到電子，化合價降低，發生還原反應，故D

錯誤。故選C；②根據電極反應式，兩式相加，電池總反應為Zn+Ag20+H2O=Zn(OH)2+

2Ag；③負極區電極反應式Zn+2OH-—2e-=Zn(OH)2,消耗OH,c(OIT)減小，根據電池

總反應，消耗水，KOH物質的量濃度增大，即電解質溶液中c(OIT)增大。

20.(14分)化學反應速率和限度與生產、生活密切相關。

(1)某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化，在400mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉,

用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如下(累計值)：

時間/min12345

氫氣體積/mL

100240464576620

（標準狀況）

①哪一時間段反應速率最大min（填“0?1”“1?2”“2?3”“3?

4”或“4?5”），原因是

②求3?4min時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率（設溶液體

積不變）。

（2）另一學生為控制反應速率防止反應過快難以測量氫氣體積，他事先在鹽酸中加入等體

積的下列溶液以減慢反應速率，你認為不可行的是（填字母）。

A.蒸儲水